2025高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)獨(dú)立思索實(shí)力是科學(xué)探究和締造獨(dú)創(chuàng)的一項(xiàng)必備才能。在歷史上任何一個(gè)較重要的科學(xué)上的締造和獨(dú)創(chuàng)，都是和締造獨(dú)創(chuàng)者的獨(dú)立地深化地看問(wèn)題的方法分不開(kāi)的。下面是我給大家整理的高一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)，盼望對(duì)大家有所協(xié)助。

高一化學(xué)必修二學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)

1.烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成:H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)

2.苯及苯的同系物的加成:H2、Cl2

3.不飽和烴的衍生物的加成:

(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

4.含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成:HCN、H2等

5.酮類(lèi)、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯)的加成物質(zhì)的加成:H2

留意：但凡有機(jī)物與H2的加成反響條件均為：催化劑(Ni)、加熱

6.烷烴與鹵素單質(zhì):鹵素單質(zhì)蒸汽(如不能為溴水)。條件：光照.

7.苯及苯的同系物與(1)鹵素單質(zhì)(不能為水溶液):條件--Fe作催化劑

(2)濃硝酸:50℃--60℃水浴(3)濃硫酸:70℃--80℃水浴

8.鹵代烴的水解:NaOH的水溶液4.醇與氫鹵酸的反響:新制氫鹵酸

9.乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反響.6.酸與醇的酯化反響：濃硫酸、加熱

10.酯類(lèi)的水解:無(wú)機(jī)酸或堿催化6.酚與1)濃溴水2)濃硝酸四、能發(fā)生加成反響的物質(zhì)

高一化學(xué)必修二學(xué)問(wèn)點(diǎn)梳理

1、最簡(jiǎn)潔的有機(jī)化合物甲烷

氧化反響CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

取代反響CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、全部1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：構(gòu)造相像，在分子組成上相差一個(gè)或假設(shè)干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物

同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)

同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)

同位素：一樣的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類(lèi)元素的原子

2、來(lái)自石油和煤的兩種重要化工原料

乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反響2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

加成反響CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內(nèi)接為外接)

加聚反響n(yōu)CH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

石油化工最重要的根本原料，植物生長(zhǎng)調(diào)整劑和果實(shí)的催熟劑，

乙烯的產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工開(kāi)展水平的標(biāo)記

苯是一種無(wú)色、有特別氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑

苯的構(gòu)造特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵

氧化反響2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

取代反響溴代反響+Br2→-Br+HBr

硝化反響+HNO3→-NO2+H2O

加成反響+3H2→

3、生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物

乙醇

物理性質(zhì)：無(wú)色、透亮，具有特別香味的液體，密度小于水沸點(diǎn)低于水，易揮發(fā)。

良好的有機(jī)溶劑，溶解多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，與水以隨意比互溶,醇官能團(tuán)為羥基-OH

與金屬鈉的反響2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

氧化反響

完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑)

乙酸CH3COOH官能團(tuán)：羧基-COOH無(wú)水乙酸又稱(chēng)冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸強(qiáng)CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

酯化反響醇與酸作用生成酯和水的反響稱(chēng)為酯化反響。

原理酸脫羥基醇脫氫。

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

4、根本養(yǎng)分物質(zhì)

糖類(lèi)：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來(lái)源。又叫碳水化合物

單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖多羥基-

雙糖C12H22O11蔗糖無(wú)醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

多糖(C6H10O5)n淀粉無(wú)醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖

纖維素?zé)o醛基

油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的養(yǎng)分物質(zhì)

植物油C17H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反響叫皂化反響

脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)

蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的自然高分子化合物

蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種

蛋白質(zhì)的性質(zhì)

鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反響：加濃-顯-灼燒：呈焦羽毛味

誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的別致牛奶或豆?jié){

主要用途：組成細(xì)胞的根底物質(zhì)、人類(lèi)養(yǎng)分物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特別蛋白質(zhì)

高一化學(xué)必修二學(xué)問(wèn)點(diǎn)匯總

海水資源的開(kāi)發(fā)利用

1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)

海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)根底上制取鎂、鉀、溴及其化合物。

2、海水淡化

蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分別，水蒸氣冷凝得淡水。

3、海水提溴

濃縮海水，然后用氯氣置換出溴單質(zhì)，通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹出，用二氧化硫復(fù)原為氫溴酸，到達(dá)富集目的，然后在用氯氣氧化，得到溴單質(zhì)。

有關(guān)反響方程式：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl;②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;③2HBr+Cl2=2HCl+Br2.

4、海帶提碘

海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來(lái)。證明海帶中含有碘，試驗(yàn)方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精潮濕，放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停頓加熱，冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過(guò)濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后參加幾滴淀粉溶液。

證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O.

高一化學(xué)必修二學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納

一、化學(xué)試驗(yàn)平安

1、(1)做有毒氣體的試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)展，并留意對(duì)尾氣進(jìn)展適當(dāng)處理(汲取或點(diǎn)燃等)。進(jìn)展易燃易爆氣體的試驗(yàn)時(shí)應(yīng)留意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在試驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在試驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)快速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分別和提純

分別和提純的方法分別的物質(zhì)應(yīng)留意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例

過(guò)濾用于固液混合的分別一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分別沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分別互不相溶的液體翻開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。翻開(kāi)活塞，使下層液體漸漸流出，剛好關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分別和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停頓加熱分別NaCl和KNO3混合物

高一化學(xué)必修二學(xué)問(wèn)點(diǎn)提綱

過(guò)濾一帖、二低、三靠分別固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體。(漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯)

蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過(guò)熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)展蒸發(fā)

蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)(蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶)

萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶;②對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑;③要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作，主要儀器：分液漏斗

分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開(kāi)的操作，與萃取協(xié)作運(yùn)用的

過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次

配制必須物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤(pán)天平(或量筒)、燒杯、玻