5年（2021-2025）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編PAGEPAGE1專題14化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究綜合題題型五年考情（2021-2025）命題趨勢化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究綜合題（5年6考）2025·北京卷2024·北京卷2023·北京卷2022·北京卷2021·北京卷實(shí)驗(yàn)探究題是北京卷的一大特色，常占據(jù)壓軸位置，一般以真實(shí)情境為載體，立足于解決實(shí)際問題，實(shí)現(xiàn)對學(xué)生基礎(chǔ)知識、關(guān)鍵能力和學(xué)科素養(yǎng)的考查?；瘜W(xué)試題第19題在保持往年注重考查證據(jù)推理等實(shí)驗(yàn)探究能力的基礎(chǔ)上，開始探索實(shí)驗(yàn)考查的多元化。分析近年北京真題，梳理相關(guān)情境歸納，可總結(jié)出４類典型情境。(一)氧化性物質(zhì)＋還原性物質(zhì)復(fù)雜反應(yīng)體系一般命題選取學(xué)生相對熟悉的物質(zhì)，但物質(zhì)性質(zhì)多元，物質(zhì)之間的反應(yīng)比較復(fù)雜，除氧化還原反應(yīng)外還可能涉及酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)，濃度、溫度、溶液的pH等反應(yīng)條件會影響反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率和反應(yīng)限度也影響反應(yīng)的競爭性.這種情境命題切入點(diǎn)豐富，在考題中比較普遍。(二)物質(zhì)制備或性質(zhì)探究選取具有典型氧化性或還原性的物質(zhì)，對其制備或性質(zhì)進(jìn)行探究.這種情境涵蓋面廣泛，設(shè)置問題靈活，突出對實(shí)驗(yàn)技能的考查。(三)意外現(xiàn)象化學(xué)學(xué)科的魅力之一在于其不確定性，實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常出現(xiàn)預(yù)期之外的現(xiàn)象，這也成為常見命題情境之一.意外現(xiàn)象情境可以構(gòu)建“原有認(rèn)知→情境沖突→解決問題→新的認(rèn)知”的思維歷程，將反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)評價(jià)和結(jié)論概括等有機(jī)融合。(四)可逆氧化還原反應(yīng)依托可逆氧化還原反應(yīng)開展的探究實(shí)驗(yàn)，可關(guān)聯(lián)平衡移動、平衡常數(shù)測定和計(jì)算、反應(yīng)速率、氧化性還原性變化、電化學(xué)等知識，題目思維量大、綜合度高。1．（2025·北京卷）化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)對認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的方向和限度具有指導(dǎo)意義。實(shí)驗(yàn)小組研究測定“”平衡常數(shù)的方法，對照理論數(shù)據(jù)判斷方法的可行性。（1）理論分析①易揮發(fā)，需控制生成較小。②根據(jù)時分析，控制合適，可使生成較?。挥脻舛容^大的溶液與過量反應(yīng)，反應(yīng)前后幾乎不變；，僅需測定平衡時溶液和。③與水反應(yīng)的程度很小，可忽略對測定干擾；低濃度揮發(fā)性很小，可忽略。（2）實(shí)驗(yàn)探究序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及現(xiàn)象I，將溶液()與過量混合，密閉并攪拌，充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)辄S色，容器液面上方有淡黃色氣體。Ⅱ，將溶液()與過量混合，密閉并攪拌，反應(yīng)時間與I相同，溶液變?yōu)榈S色，容器液面上方未觀察到黃色氣體。Ⅲ測定I、Ⅱ反應(yīng)后溶液的；取一定量反應(yīng)后溶液，加入過量固體，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測定。已知：；和溶液顏色均為無色。①Ⅲ中，滴定時選用淀粉作指示劑，滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是。用離子方程式表示的作用：。②I中，與反應(yīng)前的溶液相比，反應(yīng)后溶液的(填“增大”、“減小”或“不變”)。平衡后，按計(jì)算所得值小于的K值，是因?yàn)閾]發(fā)導(dǎo)致計(jì)算時所用的濃度小于其在溶液中實(shí)際濃度。③Ⅱ中，按計(jì)算所得值也小于的K值，可能原因是。（3）實(shí)驗(yàn)改進(jìn)分析實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ中測定結(jié)果均偏小的原因，改變實(shí)驗(yàn)條件，再次實(shí)驗(yàn)?？刂品磻?yīng)溫度為，其他條件與Ⅱ相同，經(jīng)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確測得該條件下的平衡常數(shù)。①判斷該實(shí)驗(yàn)測得的平衡常數(shù)是否準(zhǔn)確，應(yīng)與值比較。②綜合調(diào)控和溫度的目的是。【答案】（1）（2）滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)增大實(shí)驗(yàn)Ⅱ的濃度低于實(shí)驗(yàn)Ⅰ，反應(yīng)相同時間下，實(shí)驗(yàn)Ⅱ未達(dá)到平衡狀態(tài)，導(dǎo)致溶液中偏低，計(jì)算的K值偏?。?）40℃下的理論K使反應(yīng)更快的達(dá)到平衡狀態(tài)，使Br2處于溶解平衡且揮發(fā)最少的狀態(tài)，從而準(zhǔn)確測定K值?！枷榻狻狡胶獬?shù)表達(dá)式：，控制pH可調(diào)節(jié)c(Br2)大小。使用過量MnO2和濃KBr溶液，確保c(Br–)幾乎不變。因c(Mn2+)=c(Br2)，只需測定平衡時的pH和c(Br2)即可計(jì)算K。干擾忽略：Br2與水反應(yīng)、HBr揮發(fā)對實(shí)驗(yàn)影響可忽略?！窘馕觥浚?）（2）①淀粉遇I2顯藍(lán)色，I2被Na2S2O3消耗后藍(lán)色消失，故滴定終點(diǎn)現(xiàn)象：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；KI的作用：將Br2轉(zhuǎn)化為I2，便于滴定測定Br2濃度。離子方程式：；②該反應(yīng)消耗生成水，pH增大；因?yàn)锽r2揮發(fā)導(dǎo)致實(shí)測c(Br2)偏小，根據(jù)題目信息可知，，則計(jì)算時所用的濃度小于其在溶液中實(shí)際濃度；③實(shí)驗(yàn)Ⅱ液面上方未觀察到黃色氣體，說明不是由于Br2揮發(fā)導(dǎo)致實(shí)測c(Br2)偏小，題目已知信息③也說明了與水反應(yīng)的程度很小，可忽略對測定干擾；低濃度揮發(fā)性很小，可忽略，對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的pH更大，且反應(yīng)后溶液為淡黃色，則可能原因是，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的濃度低于實(shí)驗(yàn)Ⅰ，反應(yīng)相同時間下，實(shí)驗(yàn)Ⅱ未達(dá)到平衡狀態(tài)，導(dǎo)致溶液中偏低，計(jì)算的K值偏小；（3）①平衡常數(shù)準(zhǔn)確性驗(yàn)證：應(yīng)與40℃下的理論K值比較，因?yàn)镵值只與溫度有關(guān)，（題目給出25℃的K，需查閱40℃的文獻(xiàn)值）。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)時間相同，實(shí)驗(yàn)Ⅰ由于過大，反應(yīng)速率過快，Br2揮發(fā)導(dǎo)致計(jì)算的K值小，實(shí)驗(yàn)Ⅱ由于過小，反應(yīng)速率過慢，未達(dá)平衡狀態(tài)，導(dǎo)致計(jì)算的K值小，故綜合調(diào)控和溫度的目的是使反應(yīng)更快的達(dá)到平衡狀態(tài)，使Br2處于溶解平衡且揮發(fā)最少的狀態(tài)，從而準(zhǔn)確測定K值。2．（2024·北京卷）某小組同學(xué)向的的溶液中分別加入過量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化劑的微粒及其還原產(chǎn)物。（1）理論分析依據(jù)金屬活動性順序，中可將還原為的金屬是。（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物I過量一段時間后，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，固體中未檢測到單質(zhì)Ⅱ過量一段時間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無氣泡冒出，此時溶液為3~4，取出固體，固體中未檢測到單質(zhì)Ⅲ過量有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈，逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液為3~4時，取出固體，固體中檢測到單質(zhì)①分別取實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，證明都有生成，依據(jù)的現(xiàn)象是。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ都有紅褐色沉淀生成，用平衡移動原理解釋原因。③對實(shí)驗(yàn)Ⅱ未檢測到單質(zhì)進(jìn)行分析及探究。i．a(chǎn)．甲認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，當(dāng)、濃度較大時，即使與反應(yīng)置換出少量，也會被、消耗。寫出與、反應(yīng)的離子方程式。b．乙認(rèn)為在為3~4的溶液中即便生成也會被消耗。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。證實(shí)了此條件下可忽略對的消耗。c．丙認(rèn)為產(chǎn)生的紅褐色沉淀包裹在粉上，阻礙了與的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證實(shí)了粉被包裹。ii．查閱資料：開始沉淀的約為1.2，完全沉淀的約為3。結(jié)合a、b和c，重新做實(shí)驗(yàn)Ⅱ，當(dāng)溶液為3~4時，不取出固體，向固-液混合物中持續(xù)加入鹽酸，控制，(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)，待為3~4時，取出固體，固體中檢測到單質(zhì)。（3）對比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅲ的固體中檢測到單質(zhì)的原因。【答案】（1）（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀水解方程式為，加入的或會消耗，促進(jìn)水解平衡正向移動，使其轉(zhuǎn)化為沉淀或、向?yàn)?~4的稀鹽酸中加鐵粉，一段時間后取出少量溶液，滴加溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀觀察到紅褐色沉淀逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，待溶液顏色褪去（或變淺），停止加鹽酸（3）加入鎂粉后產(chǎn)生大量氣泡，使鎂粉不容易被沉淀包裹〖祥解〗實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，加入過量的Cu，Cu與Fe3+發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，固體中未檢測到Fe單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，加入過量的Zn，發(fā)生反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，pH逐漸增大，使得Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，固體中未檢測到Fe單質(zhì)，原因可能是的干擾以及沉淀對鋅粉的包裹；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，加入過量Mg，發(fā)生反應(yīng)，由于Mg很活潑，該反應(yīng)非常劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3~4時，取出固體，固體中檢測到Fe單質(zhì)，對比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，加入鎂粉后產(chǎn)生大量氣泡，使鎂粉不容易被沉淀包裹，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的固體中檢測到Fe單質(zhì)?！窘馕觥浚?）在金屬活動性順序表中，排在之前，排在之后，因此可將還原為；（2）①與會生成藍(lán)色的沉淀；②水解方程式為，加入的或會消耗，促進(jìn)水解平衡正向移動，使其轉(zhuǎn)化為沉淀；③i．a(chǎn)．Fe與Fe3+、H+反應(yīng)的離子方程式為：或、；b．要證實(shí)在pH為3~4的溶液中可忽略H+對Fe的消耗，可向?yàn)?~4的稀鹽酸中加鐵粉，一段時間后取出少量溶液，滴加溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，即說明此條件下Fe未與H+反應(yīng)生成Fe2+；ⅱ．結(jié)合a，b和c可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ未檢測到單質(zhì)的原因可能是的干擾以及沉淀對鋅粉的包裹，因此可控制反應(yīng)條件，在未生成沉淀時將還原，即可排除兩個干擾因素，具體操作為：重新做實(shí)驗(yàn)Ⅱ，當(dāng)溶液pH為3~4時，不取出固體，向固-液混合物中持續(xù)加入鹽酸，控制pH<1.2，觀察到紅褐色沉淀逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，待溶液顏色褪去（或變淺），停止加入鹽酸，待pH為3~4時，取出固體，固體中檢測到Fe單質(zhì)；（3）對比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，加入鎂粉后產(chǎn)生大量氣泡，使鎂粉不容易被沉淀包裹，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的固體中檢測到Fe單質(zhì)。3．（2023·北京卷）資料顯示，可以將氧化為。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究被氧化的產(chǎn)物及銅元素的價(jià)態(tài)。已知：易溶于溶液，發(fā)生反應(yīng)(紅棕色)；和氧化性幾乎相同。I.將等體積的溶液加入到銅粉和的固體混合物中，振蕩。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ極少量溶解，溶液為淡紅色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色實(shí)驗(yàn)Ⅱ部分溶解，溶液為紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為紅棕色實(shí)驗(yàn)Ⅲ完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色（1）初始階段，被氧化的反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)Ⅰ(填“>”“<”或“=”)實(shí)驗(yàn)Ⅱ。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有(藍(lán)色)或(無色)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：步驟a．取實(shí)驗(yàn)Ⅲ的深紅棕色溶液，加入，多次萃取、分液。步驟b．取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍(lán)色，并逐漸變深。ⅰ．步驟a的目的是。ⅱ．查閱資料，，(無色)容易被空氣氧化。用離子方程式解釋步驟的溶液中發(fā)生的變化：。（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ，推測實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銅被氧化的化學(xué)方程式是。分別取實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ充分反應(yīng)后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入濃溶液，(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應(yīng)的原因是。（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅將氧化為價(jià)。在隔絕空氣的條件下進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了能將氧化為。裝置如圖所示，分別是。

（5）運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律，分析在上述實(shí)驗(yàn)中被氧化的產(chǎn)物中價(jià)態(tài)不同的原因：?！敬鸢浮浚?）<（2）除去，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)、（3）或白色沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)闊o色銅與碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)(或濃度小未能氧化全部的)（4）銅、含的的溶液（5）銅與碘反應(yīng)的體系在原電池裝置中，I2將Cu氧化為Cu2+；而在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Cu以Cu+形式存在，這是由于在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ中可以進(jìn)一步與結(jié)合生成沉淀或，濃度減小使得氧化性增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)和?！枷榻狻揭騃2溶解度較小，Cu與I2接觸不充分，將轉(zhuǎn)化為可以提高Cu與的接觸面積，提高反應(yīng)速率。加入，平衡逆向移動，I2濃度減小，濃度增加，濃度增加，加入氨水后轉(zhuǎn)化為，被氧化為，故而產(chǎn)生無色溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液的現(xiàn)象?！窘馕觥浚?）提高KI濃度，便于提高的濃度，與Cu接觸更加充分，Cu與的反應(yīng)速率加快，故實(shí)驗(yàn)Ⅰ<實(shí)驗(yàn)Ⅱ；（2）加入，I2濃度減小，平衡逆向移動，濃度增加，其目的為：除去，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)。加入濃氨水后轉(zhuǎn)化為，無色的被氧化為藍(lán)色的，方程式為、；（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ，推測實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銅被氧化的化學(xué)方程式是或；白色沉淀為CuI，加入濃溶液，CuI與I-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為[CuI2]-，故產(chǎn)生白色沉淀溶解，溶液變?yōu)闊o色，出現(xiàn)紅色固體的過程；由于n＞m，銅未完全反應(yīng)的原因是銅與碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)(或濃度小未能氧化全部的)；（4）要驗(yàn)證能將氧化為，需設(shè)計(jì)原電池負(fù)極材料為Cu，b為含的的溶液；（5）含的的溶液銅與碘反應(yīng)的體系在原電池裝置中，將氧化為；而在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中以形式存在，這是由于在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ中可以進(jìn)一步與結(jié)合生成沉淀或，濃度減小使得氧化性增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)和。4．（2022·北京卷）某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)資料：i．Mn2+在一定條件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(綠色)、(紫色)。ii．濃堿條件下，可被OH-還原為。iii．Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)序號物質(zhì)aC中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后I水得到無色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化Ⅱ5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋恝?0%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀?）B中試劑是。（2）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為。（3）對比實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ通入Cl2后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識是。（4）根據(jù)資料ii，Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將氧化為。①化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因，但通過實(shí)驗(yàn)測定溶液的堿性變化很小。②?、笾蟹胖煤蟮?mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被(填“化學(xué)式)氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量；③取III中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)是。④從反應(yīng)速率的角度，分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ未得到綠色溶液的可能原因?！敬鸢浮浚?）飽和NaCl溶液（2）2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O（3）Mn2+的還原性隨溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4+4OH-=4+O2↑+2H2ONaClO3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2OⅢ中氧化劑氧化錳酸根離子的速率大于氫氧根離子還原高錳酸根離子的速率，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)Ⅲ未得到綠色溶液〖祥解〗在裝置A中HCl與KMnO4發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，由于鹽酸具有揮發(fā)性，為排除HCl對Cl2性質(zhì)的干擾，在裝置B中盛有飽和NaCl溶液，除去Cl2中的雜質(zhì)HCl，在裝置C中通過改變?nèi)芤旱膒H，驗(yàn)證不同條件下Cl2與MnSO4反應(yīng)，裝置D是尾氣處理裝置，目的是除去多余Cl2，防止造成大氣污染；【解析】（1）B中試劑是飽和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的雜質(zhì)HCl氣體，故答案為：飽和NaCl溶液；（2）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2+與堿性溶液中NaOH電離產(chǎn)生的OH-反應(yīng)產(chǎn)生Mn(OH)2白色沉淀，該沉淀不穩(wěn)定，會被溶解在溶液中的氧氣氧化為棕黑色MnO2，則沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O，故答案為：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O；（3）對比實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ通入Cl2后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識是：Mn2+的還原性隨溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)，故答案為：Mn2+的還原性隨溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)；（4）①Cl2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，使溶液堿性減弱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；②取Ⅲ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色就是由于在濃堿條件下，可被OH-還原為，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可知該反應(yīng)的離子方程式為：4+4OH-=4+O2↑+2H2O；溶液綠色緩慢加深，根據(jù)題給信息，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱，此時溶液堿性較強(qiáng)，則原因是MnO2被NaClO氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量，故答案為：4+4OH-=4+O2↑+2H2O；NaClO；③取III中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液堿性減弱，溶液紫色緩慢加深，說明ClO-將MnO2氧化為，發(fā)生的反應(yīng)是：3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O，故答案為：3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O；④根據(jù)題給信息可知，(綠色)、(紫色)，則從反應(yīng)速率的角度，分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ未得到綠色溶液的可能原因是：Ⅲ中氧化劑氧化錳酸根離子的速率大于氫氧根離子還原高錳酸根離子的速率，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)Ⅲ未得到綠色溶液。5．（2021·北京卷）某小組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”為可逆反應(yīng)并測定其平衡常數(shù)。（1）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)I：將0.0100mol/LAg2SO4溶液與0.0400mol/LFeSO4溶液(pH=1)等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。實(shí)驗(yàn)II：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)，固體完全溶解。①取I中沉淀，加入濃硝酸，證實(shí)沉淀為Ag?，F(xiàn)象是。②II中溶液選用Fe2(SO4)3，不選用Fe(NO3)3的原因是。綜合上述實(shí)驗(yàn)，證實(shí)“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”為可逆反應(yīng)。③小組同學(xué)采用電化學(xué)裝置從平衡移動角度進(jìn)行驗(yàn)證。補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖，寫出操作及現(xiàn)象。（2）測定平衡常數(shù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ：一定溫度下，待實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，取vmL上層清液，用c1mol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+，至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液v1mL。資料：Ag++SCN-AgSCN↓（白色）K=1012Fe3++SCN-FeSCN2+（紅色）K=102.3①滴定過程中Fe3+的作用是。②測得平衡常數(shù)K=。（3）思考問題①取實(shí)驗(yàn)I的濁液測定c(Ag+)，會使所測K值(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。②不用實(shí)驗(yàn)II中清液測定K的原因是?！敬鸢浮浚?）灰黑色固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體防止酸性條件下，氧化性氧化Fe2+干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果a：鉑/石墨電極，b：FeSO4或Fe2(SO4)3或二者混合溶液，c：AgNO3溶液；操作和現(xiàn)象：閉合開關(guān)K，Ag電極上固體逐漸溶解，指針向左偏轉(zhuǎn)，一段時間后指針歸零，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的Fe2(SO4)3溶液，與之前的現(xiàn)象相同；或者閉合開關(guān)K，Ag電極上有灰黑色固體析出，指針向右偏轉(zhuǎn)，一段時間后指針歸零，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的Fe2(SO4)3溶液，Ag電極上固體逐漸減少，指針向左偏轉(zhuǎn)（2）指示劑（3）偏低Ag完全反應(yīng)，無法判斷體系是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【解析】（1）①由于Ag能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O，故當(dāng)觀察到的現(xiàn)象為灰黑色固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，即可證實(shí)灰黑色固體是Ag，故答案為：灰黑色固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體。②由于Fe(NO3)3溶液電離出將與溶液中的H+結(jié)合成由強(qiáng)氧化性的HNO3，能氧化Fe2+，而干擾實(shí)驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)II使用的是Fe2(SO4)3溶液，而不是Fe(NO3)3溶液，故答案為：防止酸性條件下，氧化性氧化Fe2+干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果。③由裝置圖可知，利用原電池原理來證明反應(yīng)Fe2++Ag+Ag+Fe3+為可逆反應(yīng)，兩電極反應(yīng)為：Fe2+-e-Fe3+，Ag++e-Ag，故另一個電極必須是與Fe3+不反應(yīng)的材料，可用石墨或者鉑電極，左側(cè)燒杯中電解質(zhì)溶液必須含有Fe3+或者Fe2+，采用FeSO4或Fe2(SO4)3或二者混合溶液，右側(cè)燒杯中電解質(zhì)溶液必須含有Ag+，故用AgNO3溶液，組裝好儀器后，加入電解質(zhì)溶液，閉合開關(guān)K，裝置產(chǎn)生電流，電流從哪邊流入，指針則向哪個方向偏轉(zhuǎn)，根據(jù)b中所加試劑的不同，電流方向可能不同，因此可能觀察到的現(xiàn)象為：Ag電極逐漸溶解，指針向左偏轉(zhuǎn)，一段時間后指針歸零，說明此時反應(yīng)達(dá)到平衡，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的Fe2(SO4)3溶液，與之前的現(xiàn)象相同，表明平衡發(fā)生了移動；另一種現(xiàn)象為：Ag電極上有灰黑色固體析出，指針向右偏轉(zhuǎn)，一段時間后指針歸零，說明此時反應(yīng)達(dá)到平衡，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的Fe2(SO4)3溶液，Ag電極上固體逐漸減少，指針向左偏轉(zhuǎn)，表明平衡發(fā)生了移動，故答案為：a：鉑/石墨電極，b：FeSO4或Fe2(SO4)3或二者混合溶液，c：AgNO3溶液；操作和現(xiàn)象：閉合開關(guān)K，Ag電極上固體逐漸溶解，指針向左偏轉(zhuǎn)，一段時間后指針歸零，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的Fe2(SO4)3溶液，與之前的現(xiàn)象相同；或者閉合開關(guān)K，Ag電極上有灰黑色固體析出，指針向右偏轉(zhuǎn)，一段時間后指針歸零，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的Fe2(SO4)3溶液，Ag電極上固體逐漸減少，指針向左偏轉(zhuǎn)。（2）①Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色FeSCN2+，因Ag+與SCN-反應(yīng)相較于Fe3+與SCN-反應(yīng)更加容易及徹底，當(dāng)溶液變?yōu)榉€(wěn)定淺紅色，說明溶液中的Ag+恰好完全滴定，且溶液中Fe3+濃度不變，說明上述反應(yīng)答案平衡，故溶液中Fe3+的作用是滴定反應(yīng)的指示劑，故答案為：指示劑。②取I中所得上清液vmL。用c1mol/L的KSCN溶液滴定，至溶液變?yōu)榉€(wěn)定淺紅色時，消耗v1mL，已知：Ag++SCN-AgSCN，K=1012，說明反應(yīng)幾乎進(jìn)行完全，故有I中上層清液中Ag+的濃度為：c(Ag+)=mol/L，根據(jù)平衡三段式進(jìn)行計(jì)算如下：，故反應(yīng)的平衡常數(shù)K==，故答案為：指示劑；。（3）①若取實(shí)驗(yàn)I所得濁液測定Ag+濃度，則濁液中還有Ag，因存在平衡Fe2++Ag+Ag+Fe3+，且隨著反應(yīng)Ag++SCN-AgSCN，使得上述平衡逆向移動，則測得平衡體系中的c(Ag+)偏大，即偏大，故所得到的K=偏小，故答案為：偏小。②由于實(shí)驗(yàn)II中Ag完全溶解，故無法判斷體系是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，因而不用實(shí)驗(yàn)II所得溶液進(jìn)行測定并計(jì)算K，故答案為：Ag完全反應(yīng)，無法判斷體系是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。6．（2021·北京卷）某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。已知：。（1）濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。①反應(yīng)的離子方程式是。②電極反應(yīng)式：i.還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2Oii.氧化反應(yīng)：。③根據(jù)電極反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。i.隨c(H+)降低或c(Mn2+)濃度升高，MnO2氧化性減弱。ii.隨c(Cl-)降低，。④補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證實(shí)了③中的分析。實(shí)驗(yàn)操作試劑產(chǎn)物I較濃H2SO4有氯氣IIa有氯氣IIIa+b無氯氣a是，b是。（2）利用c(H+)濃度對MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO2反應(yīng)所需的最低c(H+)由大到小的順序是，從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由。（3）根據(jù)（1）中結(jié)論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將Mn2+氧化為MnO2。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測，該化合物是。（4）Ag分別與1mol·L-1的鹽酸、氫溴酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)，試解釋原因：。（5）總結(jié)：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是?！敬鸢浮浚?）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2Cl--2e-=Cl2↑Cl-還原性減弱或Cl2的氧化性增強(qiáng)KCl固體(或濃/飽和溶液)MnSO4固體(或濃/飽和溶液)（2）KCl>KBr>KICl、Br、I位于第VIIA族，從上到下電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)（3）AgNO3或Ag2SO4（4）比較AgX的溶解度，AgI溶解度最小，Ag++I-=AgI↓使得Ag還原性增強(qiáng)的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++H2↑反應(yīng)得以發(fā)生（5）氧化劑(還原劑)的濃度越大，其氧化性(還原性)越強(qiáng)，還原產(chǎn)物(還原產(chǎn)物)的濃度越大，氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越??；還原反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度越大或生成物濃度越小，氧化劑氧化性越強(qiáng)【解析】（1）①二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②氧化反應(yīng)是元素化合價(jià)升高，故氧化反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑③反應(yīng)不能發(fā)生也可能是還原劑還原性減弱，或者產(chǎn)生了氧化性更強(qiáng)的氧化劑，故答案為：Cl-還原性減弱或Cl2的氧化性增強(qiáng)④可以從增大氯離子濃度的角度再結(jié)合實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象分析，試劑a可以是KCl固體(或濃/飽和溶液)；結(jié)合實(shí)驗(yàn)III的顯現(xiàn)是沒有氯氣，且實(shí)驗(yàn)III也加入了試劑a，那一定是試劑b影響了實(shí)驗(yàn)III的現(xiàn)象，再結(jié)合原因i可知試劑b是MnSO4固體(或濃/飽和溶液)；（2）非金屬性越弱其陰離子的還原性越強(qiáng)，反應(yīng)時所需的氫離子濃度越小，故順序是KCl>KBr>KI；其原因是Cl、Br、I位于第VIIA族，從上到下電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)；（3）根據(jù)（1）中的結(jié)論推測隨Cl-濃度降低導(dǎo)致二氧化錳的氧化性減弱，那么如果進(jìn)一步降低Cl-濃度降低則可以導(dǎo)致可以提高溴的氧化性，將Mn2+氧化為MnO2，故答案為：AgNO3或Ag2SO4；（4）若要使反應(yīng)2Ag+2H+=2Ag++H2↑發(fā)生，根據(jù)本題的提示可以降低Ag+濃度，對比AgX的溶解度，AgI溶解度最小，故Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)的原因是：比較AgX的溶解度，AgI溶解度最小，Ag++I-=AgI↓使得Ag還原性增強(qiáng)的最多，使得2Ag+2H+=2Ag++H2↑反應(yīng)得以發(fā)生；（5）通過本題可以發(fā)現(xiàn)，物質(zhì)氧化性和還原性還與物質(zhì)的濃度有關(guān)，濃度越大氧化性或者還原性越強(qiáng)，故答案為：氧化劑(還原劑)的濃度越大，其氧化性(還原性)越強(qiáng)，還原產(chǎn)物(氧化產(chǎn)物)的濃度越大，氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越小；還原反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度越大或生成物濃度越小，氧化劑氧化性越強(qiáng)。1．（2025·北京市朝陽區(qū)二模）某小組同學(xué)以鐵為陽極，實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)條件對電解產(chǎn)物的影響。資料：為紫色固體，微溶于溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定?！纠碚摲治觥浚?）鐵有多種價(jià)態(tài)，能把Fe轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鐵的化合物的物質(zhì)有。a．稀

b．S

c．【實(shí)驗(yàn)過程】序號裝置溶液a現(xiàn)象I溶液i．開始時，溶液變?yōu)辄S色，出現(xiàn)紅褐色物質(zhì)ii．稍后，出現(xiàn)灰綠色和白色絮狀沉淀iii．一段時間后，白色絮狀沉淀明顯增多II濃NaOH溶液開始時，鐵電極表面析出紫色物質(zhì)，同時產(chǎn)生大量氣泡。一段時間后，紫色漸漸變淺【現(xiàn)象分析】（2）實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象說明產(chǎn)生了。對產(chǎn)生的原因進(jìn)行分析及探究。①甲認(rèn)為作為陽極可直接被氧化為。②乙認(rèn)為放電產(chǎn)生，放電產(chǎn)生，能將氧化為。檢測的方法是。結(jié)果未檢測到。③丙認(rèn)為電解產(chǎn)生，而后被溶解的氧化為。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)a．在氮?dú)獗Ｗo(hù)(隔絕空氣)下按實(shí)驗(yàn)I的條件進(jìn)行電解，(填現(xiàn)象和操作)，證實(shí)丙的說法合理。實(shí)驗(yàn)b．重復(fù)實(shí)驗(yàn)I，當(dāng)產(chǎn)生大量白色沉淀時，停止電解。測得鐵片的質(zhì)量減少了，消耗電量n庫侖。證實(shí)丙的觀點(diǎn)成立，m、n的關(guān)系是。已知：電解中轉(zhuǎn)移電子所消耗的電量為96500庫侖。（3）對實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行分析及探究。①產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為。②小組同學(xué)認(rèn)為，II中鐵電極周圍的氣體可能是在陽極放電產(chǎn)生的，也可能是與反應(yīng)產(chǎn)生的。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：(填操作與現(xiàn)象)，證實(shí)氣體是放電產(chǎn)生的。③電解一段時間后，紫色變淺的可能原因是?！緦?shí)驗(yàn)總結(jié)】綜上，影響Fe電解產(chǎn)物的因素有電解時間、溶液pH、溶解氧等?！敬鸢浮浚?）c（2）用濕潤的KI淀粉試紙放在Fe電極附近的液面上方，觀察試紙顏色變化產(chǎn)生白色沉淀，取出在空氣中放置后變?yōu)榧t褐色（3）取出紫色溶液，靜置，無氣泡產(chǎn)生(斷開電源，不再產(chǎn)生氣泡)電解進(jìn)行一段時間后，溶液中濃度減小，與水作用發(fā)生分解；在陰極放電；還原【解析】（1）a．鐵和稀反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故不選a；

b．鐵和S反應(yīng)生成FeS，故不選b；

c．鐵和反應(yīng)生成FeCl3，故選c；選c。（2）氯氣能把KI氧化為I2，用濕潤的KI淀粉試紙放在Fe電極附近的液面上方，觀察試紙顏色變化，若試紙變藍(lán)說明有氯氣生成。是白色難溶于水的沉淀，易被氧氣氧化為紅褐色。產(chǎn)生白色沉淀，取出在空氣中放置后變?yōu)榧t褐色，證明丙的說法合理。根據(jù)電子守恒，證明丙的觀點(diǎn)成立。（3）①Fe失電子生成，電極反應(yīng)式為。②紫色溶液中含有，取出紫色溶液，靜置，無氣泡產(chǎn)生，說明沒有與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，則證實(shí)氣體是放電產(chǎn)生的。③具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定，電解一段時間后，溶液中濃度減小，堿性減弱，與水作用發(fā)生分解，也可能是在陰極放電或還原，都能使紫色變淺。2．（2025·北京市朝陽區(qū)二模）鐵礦石中存在硫酸鹽(主要為)和少量硫化物。測定鐵礦石中硫含量的一種方法是把礦石中的硫元素轉(zhuǎn)化為，再利用滴定法測定。（1）高溫下完全分解為、和。（2）測定過程如下：向吸收器內(nèi)滴入少量標(biāo)準(zhǔn)溶液至溶液呈淡藍(lán)色。將鐵礦石樣品置于管式爐(已預(yù)熱至高溫)內(nèi)，通入空氣，當(dāng)吸收器內(nèi)溶液淡藍(lán)色消退時，立即用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡藍(lán)色復(fù)現(xiàn)。隨著不斷通入，滴定過程中溶液顏色“藍(lán)色消退-藍(lán)色復(fù)現(xiàn)”不斷變換，直至終點(diǎn)。①持續(xù)通入空氣，空氣的作用是。②依據(jù)現(xiàn)象，滴定過程發(fā)生的反應(yīng)有、。③滴定達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（3）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為，消耗該溶液相當(dāng)于g硫。根據(jù)到達(dá)滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，可計(jì)算鐵礦石樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）條件控制和誤差分析①測定時，需要控制吸收器中溶液的。若過低時，非氧化生成的使測定結(jié)果偏小。生成的離子方程式為。②能直接將完全氧化。吸收器中加入，滴定時能被完全吸收。若吸收器中不加，滴定時通入的會部分逸出溶液，原因是?！敬鸢浮浚?）（2）將導(dǎo)入吸收器中；將硫化物氧化為溶液變?yōu)榈{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色（3）0.096a（4）與的反應(yīng)速率較慢〖祥解〗本題為礦樣中硫元素含量測定的實(shí)驗(yàn)題，首先通入凈化的空氣在高溫條件下使礦樣中的硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫，在后面裝置中被吸收，再用碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測定二氧化硫的含量，以此解題?！窘馕觥浚?）根據(jù)氧化還原的規(guī)律結(jié)合題給信息可知，硫由+6價(jià)降低到+4價(jià)，則同時應(yīng)該有化合價(jià)的升高，故產(chǎn)物中還應(yīng)該存在O2；（2）①通入空氣可將管式爐中礦石中的硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫、且將生成的SO2氣體全部吹入吸收器，確保SO2完全參與后續(xù)反應(yīng)，避免損失，故答案為：將導(dǎo)入吸收器中；將硫化物氧化為；②滴定過程中KIO3與I-反應(yīng)生成I2，隨后I2與SO2反應(yīng)，被還原為I-，第二個反應(yīng)體現(xiàn)了I2氧化SO2的過程，故答案為：；③淀粉遇I2顯藍(lán)色。即SO2反應(yīng)完全后，吸收器內(nèi)溶液淡藍(lán)色消退，繼續(xù)滴加KIO3，過量的IO與I-反應(yīng)生成I2，溶液變?yōu)榉€(wěn)定的藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為終點(diǎn)，故答案為：溶液變?yōu)榈{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：，消耗的KIO3物質(zhì)的量為，對應(yīng)的S的質(zhì)量為：；（4）①若溶液pH過低，I-會被空氣中的O2氧化為I2，導(dǎo)致額外生成I2，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減少，使測定結(jié)果偏小，故答案為：；②KIO3與SO2反應(yīng)動力學(xué)緩慢，而I2與SO2反應(yīng)迅速，確保SO2被完全氧化留在溶液中。若不加入KI，則未反應(yīng)的SO2會積累在溶液中，超過最大溶解度時會逸出，故答案為：與的反應(yīng)速率較慢。3．（2025·北京市朝陽區(qū)一模）實(shí)驗(yàn)小組探究對測定含量的影響。（1）理論分析依據(jù)元素周期律，半徑大，較易電子，有還原性，可能影響測定結(jié)果。（2）比較與的還原性為測定條件的選擇提供參考，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量的，加入物質(zhì)A的溶液，A是。經(jīng)檢驗(yàn)，證實(shí)了的還原性強(qiáng)于。（3）探究不同條件下能否被氧化實(shí)驗(yàn)：向溶液中加入溶液X，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)氣體，結(jié)果如下。實(shí)驗(yàn)編號溶液X試紙顏色I(xiàn)溶液無明顯變化Ⅱ飽和溶液無明顯變化Ⅲ溶液滴無明顯變化Ⅳ溶液滴試紙變藍(lán)①根據(jù)該實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是。②探究濃度對反應(yīng)的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。綜合，一定酸性時，證實(shí)濃度高更易被氧化。（4）根據(jù)的結(jié)果，進(jìn)一步探究對測定的影響。實(shí)驗(yàn)如下：把溶液分別加入到實(shí)驗(yàn)后的混合液中，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)氣體。濾出中沉淀，分別加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入溶液，溶液變紅。解釋實(shí)驗(yàn)b中產(chǎn)生的原因：。（5）應(yīng)用：測定水樣(含)中的含量取水樣，配制成的溶液。準(zhǔn)確量取溶液，向其中加入和溶液，再用滴定。①解釋的作用：②將水樣配制成溶液，這種做法的優(yōu)點(diǎn)是：?！敬鸢浮浚?）失去（2）（3）中性條件下，較難被氧化；當(dāng)相同時，提高酸度，有利于被氧化重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，向溶液中加入飽和溶液，滴加少于8滴的硫酸，試紙變藍(lán)(或重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅳ，向溶液中加入濃度小于溶液，加入8滴硫酸，試紙不變藍(lán))（4）氧化的過程中產(chǎn)生，溶液酸性增強(qiáng)；大；促進(jìn)了與的反應(yīng)（5）降低的氧化性，防止氧化提高測量準(zhǔn)確度；降低濃度，減小的還原性〖祥解〗本實(shí)驗(yàn)探究對測定含量的影響，實(shí)驗(yàn)I和II探究Cl-濃度不同能否與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，反應(yīng)I、III、IV探究酸度對Cl-與高錳酸鉀溶液反應(yīng)情況?！窘馕觥浚?）根據(jù)元素周期律，離子半徑越大，原子核對核外電子的吸引力越小，越容易失去電子，半徑大，較易失去電子，有還原性；（2）比較與的還原性取少量的，加入物質(zhì)FeCl2溶液，MnO2先和Fe2+反應(yīng)，證明的還原性強(qiáng)于；（3）①由實(shí)驗(yàn)I、II、III、IV四組實(shí)驗(yàn)可知，只有第IV組實(shí)驗(yàn)發(fā)生了反應(yīng)，由此得出結(jié)論是：中性條件下，較難被氧化；當(dāng)相同時，提高酸度，有利于被氧化；②探究濃度對反應(yīng)的影響，對比實(shí)驗(yàn)IV，用飽和的NaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V為：重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，向溶液中加入飽和溶液，滴加少于8滴的硫酸，試紙變藍(lán)；或者向溶液中加入濃度小于溶液，加入8滴硫酸，試紙不變藍(lán)，都能證明Cl-濃度對反應(yīng)的影響；（4）實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II中高錳酸鉀濃度相同，Cl-濃度不同，分別加入相同濃度的FeSO4溶液，I中有沉淀，沉淀溶于硫酸，加入KSCN溶于變紅色，說明Fe2+被氧化，用KI淀粉試紙檢驗(yàn)，無藍(lán)色說明沒有氯氣生成；II中混合溶液最終有氯氣生成，產(chǎn)生氯氣的原因?yàn)椋貉趸倪^程中產(chǎn)生，溶液酸性增強(qiáng)；大；促進(jìn)了與的反應(yīng)；（5）①濃度過大，氧化性強(qiáng)，會氧化氯離子，造成實(shí)驗(yàn)誤差，的作用是降低的氧化性，防止氧化；②水樣配制成溶液，可以提高測量的準(zhǔn)確度，同時降低Cl-濃度。減小Cl-的還原性，提高準(zhǔn)確度。4．（2025·北京市東城區(qū)一模）以銀鹽為例探究沉淀溶解的反應(yīng)規(guī)律。已知時部分物質(zhì)的溶度積：化學(xué)式AgClAgIⅠ．理論分析（1）根據(jù)溶度積表達(dá)式，分析促進(jìn)沉淀溶解的方法：①降低陽離子濃度使；②。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)1】向三份等量和固體中分別加入氨水，溶解，和均不溶解。（2）用平衡移動原理解釋溶于氨水的原因：。（3）與水形成的濁液與上述-氨水形成的濁液相比，：前者后者(填“>”、“＜”或“=”)?！緦?shí)驗(yàn)2】向兩份等量固體中分別加入硝酸，水浴加熱。不溶解；盛有的試管中黑色固體逐漸減少，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液中出現(xiàn)乳白色渾濁，試管口處氣體略顯紅棕色，最終無黑色沉淀，有淡黃色沉淀。（4）由“溶液中出現(xiàn)乳白色渾濁”推測溶于硝酸經(jīng)過兩步反應(yīng)：ⅰ．；ⅱ．……寫出ⅱ的離子方程式：。（5）已知能被硝酸氧化。①對比溶于稀硝酸的兩步反應(yīng)，分析不溶于稀硝酸的原因：。②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向盛有和稀硝酸的試管中加入固體，溶液立即變黃，產(chǎn)生無色氣泡，沉淀顏色轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨＝忉尦霈F(xiàn)該現(xiàn)象的原因：。（6）實(shí)驗(yàn)室回收了一定量，欲將其轉(zhuǎn)化為溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：。【答案】（1）降低陰離子濃度，使（2），與結(jié)合使降低，平衡正向移動（3）>（4）（5）不能與結(jié)合，低，還原性弱與結(jié)合生成，使正向移動，增大，還原性增強(qiáng)，能夠被硝酸氧化，并促進(jìn)了向的轉(zhuǎn)化（6）向中加入溶液，充分反應(yīng)后過濾，將沉淀洗凈，再加入足量稀硝酸，水浴加熱，過濾【解析】（1）以沉淀溶解平衡為例，要促進(jìn)促進(jìn)沉淀溶解，平衡向右移動，可以降低陽離子濃度使；或者②降低陰離子濃度，使；（2）固體在溶液中存在平衡：，與結(jié)合生成，從而使降低，平衡正向移動，所以溶于氨水；（3）在水中難溶，電離出少量和，其溶解度由決定；雖然氨水中的可以與形成，但的極小，的濃度極低，導(dǎo)致的形成非常有限，不足以顯著降低的濃度，所以兩種情況下濃度都很低，但氨水中因絡(luò)合略微結(jié)合，則水溶液中大于氨水中；（4）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象盛有的試管中黑色固體逐漸減少，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液中出現(xiàn)乳白色渾濁，試管口處氣體略顯紅棕色，最終無黑色沉淀，有淡黃色沉淀可知，溶于硝酸生成和硫單質(zhì)，則ⅱ的離子方程式為：；（5）①已知能被硝酸氧化，溶于稀硝酸的反應(yīng)中，與結(jié)合生成，沉淀溶解平衡右移，還原性增強(qiáng)，與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不溶于稀硝酸，說明不能與結(jié)合，低，還原性弱；②向盛有和稀硝酸的試管中加入固體，溶液立即變黃，產(chǎn)生無色氣泡，沉淀顏色轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨?，說明與硝酸發(fā)生了反應(yīng)，生成了碘單質(zhì)，一氧化氮，同時轉(zhuǎn)化為，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是與結(jié)合生成，使正向移動，增大，還原性增強(qiáng)，能夠被硝酸氧化，并促進(jìn)了向的轉(zhuǎn)化；（6）由上述描述可知，不溶于稀硝酸，溶于稀硝酸，因此可以將轉(zhuǎn)化為后與稀硝酸反應(yīng)，故設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為：向中加入溶液，充分反應(yīng)后過濾，將沉淀洗凈，再加入足量稀硝酸，水浴加熱，過濾。5．（2025·北京市海淀區(qū)二模）小組同學(xué)用實(shí)驗(yàn)1所示方法制備銅配合物，并探究其組成。【實(shí)驗(yàn)1】（1）ⅰ中生成了沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）小組同學(xué)推測ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：，藍(lán)色針狀晶體可能含或。①實(shí)驗(yàn)證明藍(lán)色針狀晶體中含，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：將洗凈后的藍(lán)色針狀晶體置于試管中，用蒸餾水溶解，。②將洗凈后的藍(lán)色針狀晶體溶于蒸餾水，測得溶液呈堿性。該現(xiàn)象不能說明藍(lán)色針狀晶體中含，原因是。③甲同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，加熱時配合物中作配體的會逸出。他據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2檢驗(yàn)藍(lán)色針狀晶體的組成?！緦?shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象燒杯中的溶液變紅，試管底部產(chǎn)生大量紅色固體a．甲同學(xué)推測，若藍(lán)色針狀晶體中含，充分加熱后預(yù)期在試管底部觀察到黑色固體。這樣推測的理由是。b．實(shí)驗(yàn)后試管底部未產(chǎn)生預(yù)期的黑色固體，甲同學(xué)推斷藍(lán)色針狀晶體中不含。小組同學(xué)認(rèn)為甲的推斷不嚴(yán)謹(jǐn)，從物質(zhì)性質(zhì)角度說明理由：。（3）乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，按實(shí)驗(yàn)1的方案制備銅配合物時，若僅將ⅰ中的氨水換成適量NaOH溶液，只有少量藍(lán)色沉淀溶解。實(shí)驗(yàn)1中藍(lán)色沉淀能全部溶解的原因是。（4）結(jié)合乙的實(shí)驗(yàn)，小組同學(xué)推測藍(lán)色針狀晶體中幾乎不含，結(jié)合離子方程式說明理由：?！敬鸢浮浚?）（2）加入（鹽酸酸化的）溶液，有白色沉淀生成中的進(jìn)入溶液并形成，電離出使溶液呈堿性加熱使逸出后產(chǎn)生，受熱繼續(xù)分解為CuO具有還原性，即使分解生成CuO也可能被還原為Cu或（3）用氨水制備時，溶液較高，可與反應(yīng)并產(chǎn)生，均可促進(jìn)反應(yīng)的發(fā)生（4）ⅰ中反應(yīng)產(chǎn)生的正好能與ⅱ中產(chǎn)生的完全反應(yīng)，溶液中很低【解析】（1）生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為：；（2）①檢驗(yàn)上述深藍(lán)色晶體中存在的操作及現(xiàn)象是：取少量晶體溶于水中形成溶液，先向其中加入鹽酸酸化，再加入溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明該晶體中存在；②中的進(jìn)入溶液并形成，電離出使溶液呈堿性，不能說明藍(lán)色針狀晶體中含；③在加熱條件下穩(wěn)定性降低，使分解出并逸出，與Cu2+產(chǎn)生，受熱繼續(xù)分解為黑色固體CuO；具有還原性，即使分解生成CuO也可能被還原為Cu或；（3）用氨水制備時，溶液較高，可與反應(yīng)并產(chǎn)生，均可促進(jìn)反應(yīng)的發(fā)生；若用NaOH溶液抑制的生成；（4）ⅰ中反應(yīng)產(chǎn)生，ⅱ中產(chǎn)生的，ⅰ中產(chǎn)生正好能與ⅱ中產(chǎn)生的完全反應(yīng)，溶液中很低。6．（2025·北京市海淀區(qū)一模）小組同學(xué)探究、在強(qiáng)堿性溶液中形成原電池的正負(fù)極及其影響因素。已知：、均能溶于強(qiáng)堿性溶液，生成?！纠碚擃A(yù)測】猜想1：作負(fù)極，因?yàn)榈氖щ娮幽芰Ω鼜?qiáng)。猜想2：作負(fù)極，因?yàn)槟芘c強(qiáng)堿性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象0~5s：電壓傳感器初始示數(shù)為0.3V，后迅速歸零；鋁片表面有氣泡產(chǎn)生(經(jīng)檢驗(yàn)為)后：電壓傳感器示數(shù)逐漸變?yōu)椴⒈３址€(wěn)定；鋁片表面有氣泡產(chǎn)生(經(jīng)檢驗(yàn)為)，鎂片表面無明顯變化（1）由電壓傳感器示數(shù)可知，時作負(fù)極。根據(jù)現(xiàn)象推測后正負(fù)極發(fā)生了反轉(zhuǎn)，證據(jù)是。（2）后作負(fù)極，但猜想2中的解釋不合理，理由是。（3）甲同學(xué)推測0~5s時產(chǎn)生的可能原因有：i．；ii．(用離子方程式表示)。（4）小組同學(xué)推測，電壓示數(shù)迅速減小與電極被覆蓋有關(guān)。①0~5s時，鎂片表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。②為證明推測，乙、丙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)2和3。已知：EDTA四鈉鹽濃溶液的約為12，EDTA易與形成配合物EDTA-Mg。i．實(shí)驗(yàn)2中觀察到電壓示數(shù)從0.3V降至0.1V后保持穩(wěn)定，可能的原因是。ii．補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)3的方案：試劑a為。（5）綜合實(shí)驗(yàn)1、2，可以得出的結(jié)論是?！敬鸢浮浚?）后，電壓示數(shù)變?yōu)椋?）若猜想2的解釋成立，后應(yīng)在鎂片表面觀察到氣泡，但實(shí)驗(yàn)中并未觀察到（3）（4），部分破壞了電極表面的覆蓋層(或延緩/阻礙覆蓋層的形成)溶液（5）形成原電池的正負(fù)極首先取決于金屬、的失電子能力，同時也會受到反應(yīng)過程中、電極表面覆蓋程度的影響〖祥解〗探究、在強(qiáng)堿性溶液中形成原電池的正負(fù)極及其影響因素，除考慮金屬活動性外，還需考慮電解質(zhì)溶液對反應(yīng)的影響；【解析】（1）時作負(fù)極，此時電壓傳感器示數(shù)為0.3V，后迅速歸零，后電壓傳感器示數(shù)逐漸變?yōu)椴⒈３址€(wěn)定，說明后正負(fù)極發(fā)生了反轉(zhuǎn)，故證據(jù)為：后，電壓示數(shù)變?yōu)?；?）若猜想2的解釋成立，則該裝置中鋁為負(fù)極、鎂為正極，正極水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，后應(yīng)在鎂片表面觀察到氣泡，但實(shí)驗(yàn)中并未觀察到，故猜想2中的解釋不合理；（3）鋁和強(qiáng)堿中氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子和氫氣，推測0~5s時產(chǎn)生的可能原因?yàn)椋海唬?）①推測:電壓示數(shù)迅速減小與電極被覆蓋有關(guān)，結(jié)合質(zhì)量守恒，則負(fù)極鎂反應(yīng)為鎂失去電子和溶液中氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀：，氫氧化鎂沉淀附著在電極上導(dǎo)致反應(yīng)被阻礙；②已知：EDTA易與形成配合物EDTA-Mg，實(shí)驗(yàn)2中觀察到電壓示數(shù)從0.3V降至0.1V后保持穩(wěn)定，可能的原因是發(fā)生反應(yīng)，部分破壞了電極表面的覆蓋層(或延緩/阻礙覆蓋層的形成)，使得反應(yīng)能夠進(jìn)行；實(shí)驗(yàn)探究：電壓示數(shù)迅速減小與電極被覆蓋有關(guān)，則實(shí)驗(yàn)3中左側(cè)的電解質(zhì)溶液不能和鎂離子生成沉淀，故試劑a為可以為溶液（合理即可）；（5）實(shí)驗(yàn)1、2中變量為電解質(zhì)溶液的不同，生成物質(zhì)的溶解性不同；綜合實(shí)驗(yàn)1、2，可以得出的結(jié)論是：形成原電池的正負(fù)極首先取決于金屬、的失電子能力，同時也會受到反應(yīng)過程中、電極表面覆蓋程度的影響。7．（2025·北京市門頭溝區(qū)一模）某小組發(fā)現(xiàn)金屬與銅鹽溶液的反應(yīng)具有多樣性，進(jìn)行如下探究。儀器編號金屬溶液()現(xiàn)象ⅠMg溶液()劇烈反應(yīng)，溫度升高，產(chǎn)生大量氣體，析出較多紫紅色固體，且不斷增多；體系顏色變化：淡藍(lán)色溶液幾乎無色，溶液中生成藍(lán)色沉淀。ⅡMg溶液()劇烈反應(yīng)，溫度迅速升高，產(chǎn)生大量氣體，析出較多紫紅色固體；體系顏色變化：淺藍(lán)色溶液橙色渾濁物，溶液升高至9.5左右，鎂條上紫紅色的固體幾乎不見。ⅢAl溶液()產(chǎn)生大量氣體，光亮鋁條表面出現(xiàn)“海綿狀”紫紅色固體；溶液pH下降至2左右，鋁表面仍有紫紅色固體。已知：ⅰ、CuCl為白色沉淀，能溶解在濃度較大的溶液中，生成絡(luò)離子ⅱ、為黃色沉淀且易分解ⅲ、時，、（1）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中生成紫紅色固體的離子方程式。（2）結(jié)合化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的原因。（3）探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ中橙色沉淀的成分①甲同學(xué)推測實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的沉淀中含有，因?yàn)榭赡馨l(fā)生的反應(yīng)，甲同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了其推測，現(xiàn)象是。②查閱資料，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的橙色渾濁物中主要成分為，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：向?qū)嶒?yàn)Ⅱ反應(yīng)后的溶液中加入足量鹽酸，沉淀迅速溶解，溶液呈綠色，底部出現(xiàn)紅色銅。反應(yīng)的離子方程式為。（4）對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，解釋鎂與氯化銅反應(yīng)時會有生成，而鎂與硫酸銅反應(yīng)則沒有的原因。（5）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中下降至2左右的原因是。（6）綜合上述實(shí)驗(yàn)，金屬與銅鹽溶液反應(yīng)的多樣性與等有關(guān)?！敬鸢浮浚?）（2）金屬鎂消耗，，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液酸性減弱和溫度上升，促進(jìn)平衡右移，且，所以生成藍(lán)色的沉淀（3）電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)，兩極均有白色沉淀生成（4）在還原劑鎂的作用下，與溶液中的生成沉淀，繼而轉(zhuǎn)化為，隨著反應(yīng)發(fā)生；體系堿性增強(qiáng)，轉(zhuǎn)化為和（5）且水解程度大于（6）陰離子、金屬種類〖祥解〗三組實(shí)驗(yàn)都出現(xiàn)了紫紅色固體，該固體為銅，說明發(fā)生了金屬的置換反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子發(fā)生水解從而使溶液呈酸性，鎂是活潑金屬，和反應(yīng)放出，從而使平衡右移，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，除了發(fā)生實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)外還會發(fā)生，，溶液pH升高至9.5左右，生成黃色沉淀，其不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致出現(xiàn)橙色渾濁物；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，Al3+和Cu2+都會水解生成H+，實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)：2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+，Al3+水解程度大于Cu2+，所以pH下降至2左右；【解析】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中生成紫紅色固體Cu，說明發(fā)生了金屬的置換反應(yīng)，離子方程式為：；（2）由分析可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀是因?yàn)榻饘冁V消耗，，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液酸性減弱和溫度上升，促進(jìn)平衡右移，且，所以生成藍(lán)色的沉淀；（3）①中金屬銅發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，兩電極均生成白色沉淀，故現(xiàn)象是：電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)，兩極均有白色沉淀生成；②沉淀中加入足量鹽酸，沉淀迅速溶解，溶液呈綠色，底部出現(xiàn)紅色銅，說明發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式為：；（4）溶液中存在較大濃度的，而金屬鎂將還原為，其能與反應(yīng)反應(yīng)生成CuCl白色沉淀，繼而轉(zhuǎn)化為，金屬鎂繼續(xù)消耗，體系堿性增強(qiáng)，轉(zhuǎn)化為和；（5）由分析可知，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中下降至2左右的原因是：發(fā)生了反應(yīng)：2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+，Al3+水解程度大于Cu2+，所以pH下降至2左右；（6）對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知，銅鹽溶液中陰離子種類的不同會出現(xiàn)不同的反應(yīng)，對比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知，金屬的種類的不同也會出現(xiàn)不同的反應(yīng)。8．（2025·北京市平谷區(qū)一模）某實(shí)驗(yàn)小組制取少量溶液并探究其性質(zhì)。Ⅰ．制備（裝置如圖所示）。（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的方程式是。（2）證明丙中NaOH已完全轉(zhuǎn)化為的操作和現(xiàn)象是。II．將所得溶液稀釋到后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)a和b。編號操作現(xiàn)象a向溶液中加入溶液溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，且3min內(nèi)無明顯變化b向溶液中加入溶液溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，30s時有無色有刺激性氣味氣體和白色沉淀，上層溶液變淺（3）用蘸有碘水的淀粉試紙接近反應(yīng)b的試管口，觀察到，證實(shí)有生成，反應(yīng)的離子方程式為。（4）對實(shí)驗(yàn)b產(chǎn)生氣體的原因進(jìn)行分析，提出兩種假設(shè)：假設(shè)1：水解使溶液中增大。假設(shè)2：存在時，與反應(yīng)生成CuCl白色沉淀溶液中增大。①假設(shè)1不合理，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。②實(shí)驗(yàn)證實(shí)假設(shè)2合理，實(shí)驗(yàn)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有，。（5）小組同學(xué)繼續(xù)提出假設(shè)3：增強(qiáng)了的氧化性，并設(shè)計(jì)原電池實(shí)驗(yàn)（如圖所示）證明該假設(shè)。未加入NaCl固體時，溶液無明顯變化，請補(bǔ)全加入NaCl固體后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（6）實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常用KSCN溶液檢驗(yàn)含的溶液否因氧化而變質(zhì)，但是如果溶液中存在少量時，會干擾檢驗(yàn)結(jié)果，試分析其中的原因。（資料：是一種擬鹵離子，其性質(zhì)與鹵離子相似。）【答案】（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）把針筒中的品紅溶液推入錐形瓶中，若品紅溶液褪色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3（3）試紙藍(lán)色退去I2+SO2+2H2O=4H++2I-+（4）實(shí)驗(yàn)a中沒有無色氣體生成2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++3H+（5）有電流產(chǎn)生，右側(cè)燒杯有白色沉淀生成（6）增強(qiáng)了Cu2+的氧化性，會將Fe2+氧化為Fe3+〖祥解〗甲裝置中，銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成SO2氣體，乙裝置是安全瓶，在丙中SO2與NaOH反應(yīng)生成NaHSO3，用品紅溶液可以檢驗(yàn)SO2是否過量，尾氣用高錳酸鉀溶液吸收。【解析】（1）甲中Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)，生成硫酸銅、SO2氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）若NaOH完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3，則SO2過量，過量的SO2能使品紅溶液褪色，故答案是：把針筒中的品紅溶液推入錐形瓶中，若品紅溶液褪色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3；（3）SO2與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI，蘸有碘水的淀粉試紙接近反應(yīng)b的試管口，若藍(lán)色退去，證明氣體是SO2；離子方程式為：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+；（4）實(shí)驗(yàn)a是向溶液中加入溶液，若Cu2+水解使溶液中H+濃度增大，H+與亞硫酸氫根離子反應(yīng)也應(yīng)該有SO2產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)a中沒有氣體產(chǎn)生，故假設(shè)1不成立；假設(shè)2中存在時，與反應(yīng)生成CuCl白色沉淀和H+，離子方程式為：2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++3H+；（5）加入NaCl后，Cu2+的氧化性增強(qiáng)，兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，形成原電池，有電流產(chǎn)生，Cu2+被還原為Cu+，同時與Cl-生成CuCl沉淀，答案是：有電流產(chǎn)生，右側(cè)燒杯有白色沉淀生成；（6）是一種擬鹵離子，其性質(zhì)與鹵離子相似，能夠增強(qiáng)Cu2+的氧化性，Cu2+會把Fe2+氧化為Fe3+，對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。9．（2025·北京市石景山區(qū)一模）某小組對的性質(zhì)進(jìn)行研究。已知：CuCl是不溶于水的白色固體，[CuCl2]-無色，[CuCl4]2-黃色。（1）預(yù)測的性質(zhì)①從氧化還原角度分析：。②從物質(zhì)分類角度分析：屬于金屬氧化物，可能和酸反應(yīng)。……（2）探究和酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)加入的試劑現(xiàn)象1固體緩慢溶解，一段時間后有無色氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變藍(lán)，液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體2溶液逐漸變藍(lán)，試管底部有紅色固體3固體先逐漸變成灰白色，繼續(xù)加酸，固體全部溶解，得到無色溶液，較長時間保持無色4固體迅速溶解，得到黃色溶液①用化學(xué)方程式解釋實(shí)驗(yàn)1液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體的原因。②寫出實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)的離子方程式。③用平衡移動原理解釋實(shí)驗(yàn)3中灰白色固體溶解的原因。④查閱資料：可以將鹽酸溶液中的氧化為，寫出反應(yīng)的離子方程式。對比實(shí)驗(yàn)3和4，分析實(shí)驗(yàn)3中未被氧化的原因：假設(shè)1：較低，。假設(shè)2：較低，的還原性較弱。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證實(shí)假設(shè)1和假設(shè)2均成立。序號實(shí)驗(yàn)加入試劑現(xiàn)象Ⅰa溶液變黃Ⅱb溶液變黃a是。b是。（3）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室久置的呈暗黑色，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)未完全變質(zhì)（填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）。【答案】（1）中銅元素是+1價(jià)，既有氧化性又有還原性（2）和生成降低，CuCl的溶解平衡正向移動氧化性較弱較濃硫酸NaCl固體（3）取少量暗黑色固體于試管中，加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，溶液中有紅色固體剩余；或取少量暗黑色固體于試管中，加入過量的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，液面上方出現(xiàn)紅棕色〖祥解〗本實(shí)驗(yàn)的目的是探究Cu2O的性質(zhì)，從氧化還原角度分析預(yù)測Cu2O既有氧化性又有還原性，接下來探究Cu2O與酸的反應(yīng)，與反應(yīng)時，Cu2O被氧化為硝酸銅，同時生成NO；與反應(yīng)時，是歧化反應(yīng)，生成硫酸銅和單質(zhì)銅；與反應(yīng)時，先生成CuCl固體，后固體溶解；與反應(yīng)時，得到黃色溶液，應(yīng)該得到[CuCl4]2-，接下來通過補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)探究生成[CuCl4]2-的原因；【解析】（1）①Cu2O中銅元素是+1價(jià)，從氧化還原角度分析預(yù)測Cu2O既有氧化性又有還原性；（2）①根據(jù)題意可知，實(shí)驗(yàn)1液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體的原因是2NO+O2═2NO2；②根據(jù)題意可知，實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O；③用平衡移動原理解釋實(shí)驗(yàn)3中灰白色固體溶解的原因是CuCl(s)?Cu+(aq)+Cl-(aq)，Cu+和Cl-生成[CuCl2]-；c(Cu+)降低，CuCl的溶解平衡正向移動；④查閱資料：O2可以將鹽酸溶液中的[CuCl2]-氧化為[CuCl4]2-，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：4[CuCl2]-+O2+4H++8Cl-=4[CuCl4]2-+2H2O，對比實(shí)驗(yàn)3和4，分析實(shí)驗(yàn)3中[CuCl2]-未被氧化的原因：假設(shè)1：c(H+)較低，O2氧化性較弱，假設(shè)2：c(Cl-)較低，[CuCl2]-的還原性較弱，根據(jù)題意可知，反應(yīng)3得到的溶液含有[CuCl2]-，溶液是無色的，若變黃，即[CuCl2]-轉(zhuǎn)化為[CuCl4]2-，結(jié)合假設(shè)1、2，所以試劑a可是較濃硫酸，直接把[CuCl2]-氧化為[CuCl4]2-，試劑b可以是NaCl固體，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：4[CuCl2]-+O2+4H++8Cl-=4[CuCl4]2-+2H2O；（3）實(shí)驗(yàn)室久置的Cu2O呈暗黑色，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)Cu2O未完全變質(zhì)，方案為：取少量暗黑色固體于試管中，加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，溶液中有紅色固體剩余；或取少量暗黑色固體于試管中，加入過量的稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生，液面上方出現(xiàn)紅棕色。10．（2025·北京市順義區(qū)一模）化學(xué)小組探究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng)。資料：ⅰ．（黃色）ⅱ．MnS為肉紅色難溶于水的固體；Mn(OH)2在水溶液中為乳白色沉淀，易氧化成MnO2（黑色）；低濃度的Mn2+呈無色。ⅲ．室溫下Ksp[Mn(OH)2]=2.6×10-13（1）理論分析從價(jià)態(tài)角度分析，Na2S溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物可能是。（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向4.0mL0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液（pH≈2）中逐滴加入4.0mL0.05mol?L-1Na2S溶液（pH≈12）立即產(chǎn)生臭雞蛋味氣體，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色澄清，隨后逐漸產(chǎn)生乳白色濁液且保持較長時間Ⅱ向4.0mL0.05mol?L-1酸性KMnO4溶液（pH≈1）中逐滴加入4.0mL0.05mol?L-1Na2S溶液立即產(chǎn)生臭雞蛋味氣體，產(chǎn)生棕褐色沉淀，測定反應(yīng)后溶液呈弱酸性Ⅲ向4.0mL2.0mol?L-1Na2S溶液（pH≈13）中加入1.0mL0.05mol?L-1酸性KMnO4溶液，充分振蕩試管得到肉紅色濁液①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中臭雞蛋氣味氣體的成分是（填化學(xué)式）。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液由“紫紅色迅速變?yōu)闊o色澄清”的離子方程式為。③分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ中乳白色沉淀Mn(OH)2能夠穩(wěn)定存在的原因是。④結(jié)合平衡移動原理，解釋僅實(shí)驗(yàn)Ⅲ中得到肉紅色固體的原因。（3）探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ中棕褐色固體的成分。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅳ取少量棕褐色固體，滴加2.0mol?L-1Na2S溶液，振蕩，靜置得到黑色固體，溶液呈淺黃色①小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)實(shí)驗(yàn)Ⅳ淺黃色溶液中存在Na2Sx，實(shí)驗(yàn)方案及實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。②經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅳ得到的黑色固體是MnO2，對于實(shí)驗(yàn)Ⅱ中MnO2的生成過程小組同學(xué)提出兩種假設(shè)：a．b．上述兩種假設(shè)合理的是，理由是。③綜合上述實(shí)驗(yàn)，Na2S與KMnO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與等因素有關(guān)?！敬鸢浮浚?）S

SO2

H2SO3

（2）H2S體系中S2-過量，還原性更強(qiáng)溶液中存在平衡，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中c(S2-)明顯高于實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中c(S2-)，促使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，得到肉紅色固體（3）取淡黃色溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，有臭雞蛋氣味的氣體和淡黃色沉淀產(chǎn)生b根據(jù)Ksp數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)后的溶液呈酸性，不可能生成Mn(OH)2；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中高錳酸鉀溶液過量，生成Mn2+與過量得發(fā)生歸中反應(yīng)得到MnO2溶液的pH或反應(yīng)物的相對用量〖祥解〗實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，向4.0mL0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液（pH≈2）中逐滴加入4.0mL0.05mol?L-1Na2S溶液(pH≈12)，S2-與H+直接反應(yīng)生成H2S，由于起初過量，所以S2-被氧化為，發(fā)生反應(yīng)：，Na2S過量時，溶液呈堿性，此時溶液具有還原性，Mn2+與OH-反應(yīng)生成的Mn(OH)2比較穩(wěn)定；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，KMnO4溶液過量，溶液呈酸性，所以生成的Mn2+能被KMnO4繼續(xù)氧化，生成MnO2；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，溶液始終呈堿性，且Na2S過量，所以最終被還原為Mn2+，并與過量的S2-結(jié)合為MnS，且有S生成，生成的S可與S2-反應(yīng)生成?！窘馕觥浚?）從價(jià)態(tài)角度分析，Na2S溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，Na2S為還原劑，可被氧化生成S(與S2-反應(yīng)生成)，S繼續(xù)被氧化生成SO2，與H2O反應(yīng)生成H2SO3，可繼續(xù)被氧化生成，其氧化產(chǎn)物可能是S、、SO2、H2SO3、。（2）①由分析可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，加入的S2-可與H+結(jié)合生成H2S，則臭雞蛋氣味氣體的成分是H2S。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，溶液由“紫紅色迅速變?yōu)闊o色澄清”的Mn2+，同時生成等，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒，可得出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，具有較強(qiáng)還原性的S2-過量，則乳白色沉淀Mn(OH)2能夠穩(wěn)定存在，原因是：體系中S2-過量，還原性更強(qiáng)。④實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，Na2S過量，最終被還原為Mn2+，過量的S2-將抑制MnS的電離，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中僅得到肉紅色固體的原因：溶液中存在平衡，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中c(S2-)明顯高于實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中c(S2-)，促使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，得到肉紅色固體。（3）①小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)實(shí)驗(yàn)Ⅳ淺黃色溶液中存在Na2Sx，Na2Sx可看出Na2S和S反應(yīng)的產(chǎn)物，Na2S與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體，S為淡黃色沉淀，則實(shí)驗(yàn)方案及實(shí)驗(yàn)證據(jù)是：取淡黃色溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，有臭雞蛋氣味的氣體和淡黃色沉淀產(chǎn)生。②室溫下Ksp[Mn(OH)2]=2.6×10-13，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，酸性KMnO4溶液過量，且溶液呈酸性，溶液中的Mn2+難以達(dá)到生成沉淀所需的濃度，過量的KMnO4能將Mn2+繼續(xù)氧化，則上述兩種假設(shè)合理的是b，理由是：根據(jù)Ksp數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)后的溶液呈酸性，不可能生成Mn(OH)2；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中高錳酸鉀溶液過量，生成Mn2+與過量得發(fā)生歸中反應(yīng)得到MnO2。③反應(yīng)Ⅰ中，溶液呈堿性，反應(yīng)Ⅱ中，溶液呈弱酸性，反應(yīng)Ⅲ中，溶液呈堿性，且兩種反應(yīng)物的相對量不同，最終所得產(chǎn)物不同。綜合上述實(shí)驗(yàn)，Na2S與KMnO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與溶液的pH或反應(yīng)物的相對用量等因素有關(guān)?！尽狐c(diǎn)石成金』】Na2S與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，試劑的滴加順序不同，所得產(chǎn)物可能不同。11．（2025·北京市通州區(qū)一模）某小組同學(xué)探究不同條件下溶液與KI溶液的反應(yīng)。資料：ⅰ.(綠色)、(幾乎無色)、(棕黑色)ⅱ.一定條件下：能將氧化為或，能將氧化成向溶液中分別加入5滴溶液和3滴試劑X，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)試劑X操作、現(xiàn)象I溶液中有棕黑色沉淀生成，離心分離出固體，剩余液體用萃取，下層液體無色。Ⅱ溶液立即變綠，一段時間綠色消失，產(chǎn)生棕黑色沉淀，離心分離出固體，剩余液體用萃取，下層液體無色。Ⅲ溶液中未見棕黑色沉淀，溶液呈黃色，用萃取，下層液體呈紫色。（1）對實(shí)驗(yàn)Ⅰ進(jìn)行分析①的還原產(chǎn)物為。②推測該條件下被氧化的產(chǎn)物不是，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）為檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的氧化產(chǎn)物，取萃取后的上層清液，滴加3滴，溶液立即變黃，滴加淀粉后溶液變藍(lán)。①上述反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是。②甲同學(xué)認(rèn)為判斷上層清液中含的證據(jù)不足，另取溶液，加入5滴水和3滴，溶液不變黃。甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的是。（3）用離子方程式說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ中一段時間綠色消失的原因。（4）經(jīng)檢測實(shí)驗(yàn)Ⅲ黃色溶液中沒有。乙同學(xué)依據(jù)的電極反應(yīng)分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)條件下應(yīng)檢測到，理由是。（5）為進(jìn)一步研究實(shí)驗(yàn)Ⅲ中未產(chǎn)生的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下。最終紫色溶液中未檢測到和，推測可被繼續(xù)氧化為。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，取最終紫色溶液，(填操作和現(xiàn)象)，證實(shí)了實(shí)驗(yàn)Ⅲ未產(chǎn)生與酸性溶液的用量有關(guān)。（6）若向酸性溶液中，逐滴滴加溶液至過量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是?！敬鸢浮浚?）分離出固體后的液體用萃取，下層液體無色（2）排除在酸性條件下，對氧化的干擾（3）（4），加酸可以增強(qiáng)的氧化性（5）加入溶液至紫色褪去，靜置后取上層清液，加入KI溶液和，溶液立即變黃，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)（6）溶液紫色變淺，有棕黑色沉淀生成，最終溶液為黃色〖祥解〗本實(shí)驗(yàn)探究不同條件下KMnO4與KI溶液的反應(yīng)，利用高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性，將氧化成，根據(jù)Mn元素被還原成不同物質(zhì)，發(fā)生顏色變化或有無沉淀生成，判斷不同條件的反應(yīng)，據(jù)此分析；【解析】（1）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ現(xiàn)象出現(xiàn)黑色沉淀，判斷出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中MnO的還原產(chǎn)物為；②若實(shí)驗(yàn)Ⅰ氧化的產(chǎn)物是，用萃取，下層液體呈黃色，而實(shí)驗(yàn)Ⅰ下層液體無色，說明沒有是生成；（2）①滴加3滴，溶液立即變黃，滴加淀粉后溶液變藍(lán)說明生成了，則證明是與在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成，離子方程式為：；②甲同學(xué)取溶液，加入5滴水和3滴，與上述實(shí)驗(yàn)形成對比，溶液不變黃，說明沒有生成，目的是為了排除在酸性條件下，對氧化的干擾；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液立即變綠，說明生成了(綠色)，一段時間后綠色消失，產(chǎn)生棕黑色沉淀，說明生成了，則該反應(yīng)為在堿性環(huán)境下氧化生成，離子反應(yīng)為；（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中未見棕黑色沉淀，說明被還原為，乙同學(xué)依據(jù)的電極反應(yīng)分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)條件下應(yīng)檢測到，說明酸性條件下，能將氧化生成，即加酸可以增強(qiáng)的氧化性，對應(yīng)的的電極反應(yīng)為；（5）已知在一定條件下可被氧化成，故首先將紫色溶液中的完全除掉，故實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是將取上層溶液，加入溶液至紫色褪去，完全除去過量的溶液，靜置后取上層清液，加入溶液、溶液變黃，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，證明生成碘單質(zhì)，說明溶液B中含；（6）由上一問可知，若酸性溶液過量，能將氧化成，故首先出現(xiàn)紫色褪去、溶液中出現(xiàn)黑色沉淀現(xiàn)象，隨著溶液逐漸加入，溶液最終變?yōu)辄S色。12．（2025·北京市西城區(qū)一模）某小組探究金屬、、與溶液的反應(yīng)。已知：ⅰ、(白色)(棕色)ⅱ、裝置實(shí)驗(yàn)金屬現(xiàn)象Ⅰ鈉劇烈反應(yīng)，迅速熔成小球，產(chǎn)生無色氣體，伴隨燃燒。溶液顏色變淺，產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀和少量黑色固體ⅡAl鋁片表面很快產(chǎn)生無色氣體，同時析出紅色固體，溶液溫度升高。隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液中出現(xiàn)白色固體，隨后消失，得到棕色溶液，最終變?yōu)闊o色，鋁片表面析出大量疏松的紅色固體（1）經(jīng)檢驗(yàn)，中產(chǎn)生的黑色固體是，中生成的過程中的反應(yīng)有、。（2）探究Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)。①?、蛑猩倭肯磧舻募t色固體，先加入稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，再加入稀硝酸，微熱，觀察到(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明有生成。②驗(yàn)證Ⅱ中棕色溶液含有的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。③反應(yīng)過程中溶液發(fā)生變化，起始溶液的約為2.7，一段時間降到1.2，之后逐漸升高至3.5后基本不變。ⅰ、結(jié)合化學(xué)用語解釋，除溫度外，反應(yīng)過程中溶液的pH降低的原因：。ⅱ、溶液的pH升高的過程中產(chǎn)生無色氣體的速率增大，主要影響因素有。