5年（2021-2025）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編PAGE試卷第=2頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)P(yáng)AGE1專題06物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)宏微探析考點(diǎn)五年考情（2021-2025）命題趨勢(shì)宏觀現(xiàn)象微觀解釋（5年3考）2025·河北卷、2024·河北卷、2023河北卷1.連續(xù)三年考查微觀解釋，這是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)這本書被考查的原因，也是選考大題被拆分成選擇題的原因。2.?？純?nèi)容主要是從微觀角度解釋物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、空間結(jié)構(gòu)、成鍵特點(diǎn)、晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)等。3.試題難度適中。一、單選題1．（2025·河北·高考真題）化學(xué)研究應(yīng)當(dāng)注重宏觀與微觀相結(jié)合。下列宏觀現(xiàn)象與微觀解釋不符的是選項(xiàng)宏觀現(xiàn)象微觀解釋A氮?dú)夥€(wěn)定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三鍵，斷開該共價(jià)鍵需要較多的能量B苯不能使溴的溶液褪色苯分子中碳原子形成了穩(wěn)定的大鍵C天然水晶呈現(xiàn)多面體外形原子在三維空間里呈周期性有序排列D氯化鈉晶體熔點(diǎn)高于氯化鋁晶體離子晶體中離子所帶電荷數(shù)越少，離子半徑越大，離子晶體熔點(diǎn)越低A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳析】A．氮?dú)獾姆€(wěn)定性源于氮分子中的三鍵，鍵能高難以斷裂，A正確；B．苯因大π鍵結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以與溴發(fā)生加成或取代，B正確；C．水晶的規(guī)則外形由原子三維有序排列（晶體結(jié)構(gòu)）導(dǎo)致，C正確；D．氯化鈉熔點(diǎn)高于氯化鋁的真實(shí)原因是氯化鋁為分子晶體而非離子晶體，選項(xiàng)中將二者均視為離子晶體并用離子電荷和半徑解釋，不符合實(shí)際，D錯(cuò)誤；故選D。2．（2024·河北·高考真題）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級(jí)是量子化的B鍵角依次減小孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力C晶體中與8個(gè)配位，而晶體中與6個(gè)配位比的半徑大D逐個(gè)斷開中的鍵，每步所需能量不同各步中的鍵所處化學(xué)環(huán)境不同A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳析】A．原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，說(shuō)明原子的能級(jí)是不連續(xù)的，即原子能級(jí)是量子化的，故A正確；B．中中心C原子為雜化，鍵角為，中中心C原子為雜化，鍵角大約為，中中心C原子為雜化，鍵角為，三種物質(zhì)中心C原子都沒(méi)有孤電子對(duì)，三者鍵角大小與孤電子對(duì)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽(yáng)離子半徑的相對(duì)大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，周圍最多能排布8個(gè)，周圍最多能排布6個(gè)，說(shuō)明比半徑大，故C正確；D．?dāng)嚅_第一個(gè)鍵時(shí)，碳原子周圍的共用電子對(duì)多，原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力較弱，需要能量較小，斷開鍵越多，碳原子周圍共用電子對(duì)越少，原子核對(duì)共用電子對(duì)的吸引力越大，需要的能量變大，所以各步中的鍵所處化學(xué)環(huán)境不同，每步所需能量不同，故D正確；故選B。3．（2023·河北·高考真題）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A用替代填充探空氣球更安全的電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子B與形成配合物中的B有空軌道接受中N的孤電子對(duì)C堿金屬中的熔點(diǎn)最高堿金屬中的價(jià)電子數(shù)最少，金屬鍵最強(qiáng)D不存在穩(wěn)定的分子N原子價(jià)層只有4個(gè)原子軌道，不能形成5個(gè)鍵A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳析】A．氫氣具有可燃性，使用氫氣填充氣球存在一定的安全隱患，而相比之下,氦氣是一種惰性氣體,不易燃燒或爆炸，因此使用電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子的氦氣填充氣球更加安全可靠，故A正確；B．三氟化硼分子中硼原子具有空軌道，能與氨分子中具有孤對(duì)電子的氮原子形成配位鍵，所以三氟化硼能與氨分子形成配合物，故B正確；C．堿金屬元素的價(jià)電子數(shù)相等，都為1，鋰離子的離子半徑在堿金屬中最小，形成的金屬鍵最強(qiáng)，所以堿金屬中鋰的熔點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；D．氮原子價(jià)層只有4個(gè)原子軌道，3個(gè)不成對(duì)電子，由共價(jià)鍵的飽和性可知，氮原子不能形成5個(gè)氮氟鍵，所以不存在穩(wěn)定的五氟化氮分子，故D正確；故選C。1．（2025·河北石家莊·二模）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列性質(zhì)或用途與解釋不相符的是A．聚乙炔可用于制備導(dǎo)電高分子材料，因?yàn)榫垡胰卜肿有纬纱螃墟I，π電子可以在碳原子之間自由移動(dòng)B．壁虎能在天花板上爬行自如，因?yàn)楸诨⒆闵系睦w毛與墻壁之間能形成范德華力C．結(jié)構(gòu)中C—O—C的鍵角大于中的H—O—H鍵角，因?yàn)镃的電負(fù)性大于HD．的熔點(diǎn)低于的熔點(diǎn)，因?yàn)殡x子體積大，與形成的離子鍵較弱【答案】C【詳析】A．聚乙炔具有共軛雙鍵結(jié)構(gòu)，形成大π鍵，使π電子離域并在碳原子間自由移動(dòng)，解釋合理，A不符合題意；B．壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細(xì)毛與墻體之間的范德華力，B不符合題意；C．二甲醚()中C—O—C鍵角(約111°)大于水的H—O—H鍵角(104.5°)，主要原因是氧原子連接的甲基體積較大，減小了孤對(duì)電子對(duì)鍵角的壓縮效應(yīng)，而非C的電負(fù)性大于H，電負(fù)性差異并非直接原因，C符合題意；D．離子體積大于，導(dǎo)致與的離子鍵較弱，熔點(diǎn)更低，解釋合理，D不符合題意；故選C。2．（2025·河北衡水·三模）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是選項(xiàng)宏觀事實(shí)微觀解釋A甲烷分子式為而非，且為正四面體結(jié)構(gòu)甲烷分子中碳原子進(jìn)行雜化，形成4個(gè)能量相等的雜化軌道B1-戊醇在水中的溶解度比乙醇在水中的溶解度小1-戊醇與水形成的分子間氫鍵比乙醇與水形成的氫鍵作用力更強(qiáng)C乙醛能與極性試劑發(fā)生加成反應(yīng)生成醛基中的電子對(duì)偏向氧原子，使氧原子帶負(fù)電荷，中的H帶正電荷，連接在氧原子上D同一主族堿金屬元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低同一主族從上到下堿金屬元素原子的半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳析】A．甲烷分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，進(jìn)行sp3雜化，形成4個(gè)能量相等的雜化軌道，與4個(gè)氫原子形成C?H鍵，所以甲烷分子式為，為正四面體結(jié)構(gòu)，A正確；B．1-戊醇溶解度小于乙醇，實(shí)際原因是其烴基更長(zhǎng)，疏水性更強(qiáng)，而非氫鍵更強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．醛基碳氧雙鍵中的電子對(duì)偏向氧原子，使氧原子帶部分負(fù)電荷，乙醛與極性分子發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，由于H帶正電荷，則連接在氧原子上，反應(yīng)生成，C正確；D．同一主族從上到下堿金屬元素原子的半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，金屬鍵越弱，熔沸點(diǎn)越低，D正確；故選B。3．（2025·河北·模擬預(yù)測(cè)）下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA沸點(diǎn)：電負(fù)性：C>Si>GeB石墨在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸徒饎偸刑荚拥碾s化類型相同C纖維素與乙酸反應(yīng)可合成醋酸纖維纖維素分子中含有羥基D電解氯化鎂溶液可制得金屬鎂和氯氣具有氧化性，具有還原性A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳析】A．組成與結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)分子構(gòu)成的晶體熔沸點(diǎn)規(guī)律：分子間有氫鍵的＞沒(méi)有氫鍵的，沒(méi)有氫鍵時(shí)：若相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、熔沸點(diǎn)越高。則IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4>SiH4>CH4，與電負(fù)性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．石墨中的碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合，形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，碳原子的雜化類型為sp2雜化；金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，構(gòu)成正四面體，碳原子的雜化類型為sp3雜化，雜化方式不同，B錯(cuò)誤；C．纖維素分子中含有多個(gè)羥基，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成醋酸纖維，C正確；D．電解氯化鎂溶液可制得氫氧化鎂、氫氣和氯氣，無(wú)法得到金屬鎂，電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，D錯(cuò)誤；故選C。4．（2025·河北石家莊·三模）下列對(duì)事實(shí)的解釋或說(shuō)明正確的是事實(shí)解釋或說(shuō)明A與的反應(yīng)能力強(qiáng)于分子中共價(jià)鍵的鍵能大于B乙醇與水互溶，而1-戊醇在水中溶解度很小1-戊醇中的烴基較大，其中的-OH跟水分子的-OH的相似因素小C缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊晶體具有各向異性D石墨晶體可以導(dǎo)電石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，電子能從一個(gè)平面跳躍到另一個(gè)平面A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳析】A．與的反應(yīng)能力強(qiáng)于是因?yàn)镕的非金屬性強(qiáng)于O，故A錯(cuò)誤；B．乙醇與水互溶，而1-戊醇在水中溶解度很小，是因?yàn)?-戊醇中的烴基較大，對(duì)羥基的影響較大，其中的-OH跟水分子的-OH的相似因素小，故B正確；C．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性，故C錯(cuò)誤；D．石墨晶體可以導(dǎo)電，是因?yàn)槭w具有層狀結(jié)構(gòu)，電子能在平面快速移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。5．（2025·河北邯鄲·三模）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列實(shí)例與解釋不符的是實(shí)例解釋A甘油吸濕性較強(qiáng)甘油分子中有3個(gè)羥基，易與水形成氫鍵B某些金屬及其化合物灼燒時(shí)呈現(xiàn)不同焰色電子發(fā)生能級(jí)躍遷，釋放出不同波長(zhǎng)的光C分子中存在大π鍵，比的鍵角大中鍵的鍵能比的大D用杯酚分離和杯酚與通過(guò)分子間作用力形成超分子A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳析】A．甘油分子中有3個(gè)羥基，極易與水分子間形成氫鍵，所以甘油吸濕性極強(qiáng)，A項(xiàng)實(shí)例與解釋相符；B．電子從高能級(jí)軌道躍遷至低能級(jí)軌道時(shí)釋放能量，釋放的能量以不同波長(zhǎng)的光釋放，即為焰色試驗(yàn)，B項(xiàng)實(shí)例與解釋相符；C．分子的中心原子氧原子采取雜化，而分子中存在大π鍵()，則中心原子采取雜化，所以比的鍵角大，但其鍵角大小與鍵能無(wú)關(guān)，C項(xiàng)實(shí)例與解釋不符；D．可用杯酚識(shí)別，與杯酚通過(guò)分子間作用力形成超分子，D項(xiàng)實(shí)例與解釋相符；選C。6．（2025·河北·二模）化學(xué)之美，外美于現(xiàn)象，內(nèi)美于原理。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．清晨樹林里夢(mèng)幻般的光束源于丁達(dá)爾效應(yīng)B．降溫后水結(jié)冰形成晶瑩剔透的晶體，氫鍵數(shù)目增加C．節(jié)日燃放的五顏六色的煙花與原子吸收光譜的原理相同D．缺角的氯化鈉晶體在飽和溶液中變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w【答案】C【詳析】A．空氣與塵埃、水汽等形成氣溶膠，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以早晨的樹林，可以觀測(cè)到夢(mèng)幻般的光束，這種現(xiàn)象源自膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．水結(jié)成的冰為內(nèi)部排布規(guī)則的晶體，在液態(tài)水中，經(jīng)常是幾個(gè)水分子通過(guò)氫鍵結(jié)合起來(lái)，在冰中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有很多空隙，造成體積膨脹，密度較小，所以冰中的氫鍵遠(yuǎn)比水中多，B正確；C．節(jié)日燃放五顏六色的煙花與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，與原子吸收光譜的原理不同，C錯(cuò)誤；D．晶體具有自范性，缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中會(huì)逐漸變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w，這是因?yàn)榫w在飽和溶液中會(huì)通過(guò)溶解和再結(jié)晶的過(guò)程，最終達(dá)到能量最低的穩(wěn)定狀態(tài)，即完美的立方體形狀，D正確；故答案為：C。7．（2025·河北唐山·二模）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列物質(zhì)的性質(zhì)差異與解釋不符的是性質(zhì)差異解釋A白磷比紅磷易自燃白磷中P-P鍵彎曲，張力較大BCH4鍵角比NH3大中心原子雜化類型不同C鉛的納米晶體熔點(diǎn)明顯低于大塊晶體納米晶體的表面積增大D15-冠-5比18-冠-6識(shí)別Na+能力強(qiáng)冠醚15-冠-5空腔直徑與Na+直徑匹配A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳析】A．白磷（P）為正四面體結(jié)構(gòu)，其P—P鍵角為60°，導(dǎo)致較大張力，使白磷更活潑，易自燃，紅磷結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，A正確B．CH4鍵角（109°28′）大于NH3（約107°)，但兩者中心原子均為sp3雜化，鍵角差異源于NH3中孤對(duì)電子的排斥作用，而非雜化類型不同，B錯(cuò)誤。C．納米鉛因表面積大、表面能高，熔點(diǎn)低于塊狀鉛，C正確；D．冠醚空腔直徑與離子尺寸匹配決定識(shí)別能力，15-冠-5空腔與Na+匹配更佳，D正確；故選B。8．（2025·河北石家莊·二模）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)是基本的化學(xué)學(xué)科思想。下列事實(shí)與解釋不相符的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A第二電離能：Na＞Mg基態(tài)Mg+失去的是能量較高的3s能級(jí)的電子B基態(tài)氮原子的軌道表示式為，而不是電子填入簡(jiǎn)并軌道時(shí)遵循泡利原理C為離子化合物，常溫下呈液態(tài)陰、陽(yáng)離子的體積大，離子鍵弱，熔點(diǎn)低D18-冠-6能夠識(shí)別K+，而不能識(shí)別Na+18-冠-6的空穴適配K+的大小A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳析】A．Na價(jià)層含1個(gè)電子，失去兩個(gè)電子較困難，Na失去1個(gè)電子后，2p能級(jí)處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，基態(tài)Mg+失去的是能量較高的3s能級(jí)的電子，故第二電離能Na＞Mg，A正確；B．基態(tài)氮原子的軌道表示式為，而不是，是因?yàn)榘霛M狀態(tài)穩(wěn)定，電子填入簡(jiǎn)并軌道時(shí)遵循洪特原理，B錯(cuò)誤；C．為離子化合物，常溫下呈液態(tài)，是因?yàn)殛?、?yáng)離子的體積大，離子鍵弱，熔點(diǎn)低，C正確；D．冠醚18-冠-6能夠與K+形成超分子，而不能與Na+形成超分子，說(shuō)明K+的直徑與冠醚18-冠-6的空腔直徑適配，而Na+的半徑太小，不適配，D正確；故答案為：B。9．（2025·河南·二模）從結(jié)構(gòu)探析物質(zhì)性質(zhì)和用途是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A將乙醇加入溶液中析出深藍(lán)色晶體乙醇極性較小，降低了的溶解度B鐵絲在酒精噴燈上灼燒，焰色無(wú)明顯變化鐵原子核外電子在灼燒時(shí)沒(méi)有發(fā)生躍遷C中堿基與、與的互補(bǔ)配對(duì)兩條鏈上的堿基通過(guò)氫鍵連接成堿基對(duì)D熔點(diǎn)：引入乙基減弱了離子間的相互作用A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳析】A．將乙醇加入溶液中析出深藍(lán)色晶體，原因是乙醇分子的極性小，加入乙醇后溶劑的極性減小，降低了的溶解度，故A正確；B．鐵絲在酒精噴燈上灼燒，焰色無(wú)明顯變化，并不是鐵原子核外電子在灼燒時(shí)沒(méi)有發(fā)生躍遷，而是放出的光子頻率不在可見(jiàn)光頻率范圍內(nèi)，故B錯(cuò)誤；C．元素、元素的電負(fù)性較大，能與氫形成分子間氫鍵，中的堿基與、與的互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的，故C正確；D．硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子間存在離子鍵，銨根離子其中一個(gè)被乙基替代，引入乙基減弱了離子間的相互作用，所以熔點(diǎn)：，故D正確；答案選B。10．（2025·四川·模擬預(yù)測(cè)）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A水的密度大于冰分子間氫鍵B常溫下，S在中的溶解度大于在中的溶解度分子的極性CCH4的鍵角大于中心原子的孤電子對(duì)數(shù)D用杯酚分離和超分子具有自組裝特征A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳