5年（2021-2025）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編PAGEPAGE1專題02化學(xué)計量反應(yīng)方程式氧化還原反應(yīng)考點五年考情（2021-2025）命題趨勢考點01化學(xué)計量（5年5考）2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷；2024·黑龍江、吉林、遼寧卷；2023·遼寧卷；2022·遼寧卷；2021·遼寧卷1.主要考查阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義，基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計算。有關(guān)化學(xué)計量的考查，在今后的命題中，可能仍與阿伏加德羅常數(shù)(NA)相關(guān)，命題角度更加多樣化。2.反應(yīng)方程式的考查主要包括離子方程式、制備方程式、解釋相應(yīng)變化方程式的正誤判斷。3.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的考查在選擇題中既可以出現(xiàn)基本的氧化還原反應(yīng)概念的判斷，也可以出現(xiàn)綜合性較強(qiáng)的氧化還原反應(yīng)規(guī)律和計算?？键c02反應(yīng)方程式（5年3考）2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷；2023·遼寧卷；2022·遼寧卷考點03氧化還原反應(yīng)（5年2考）2024·黑龍江、吉林、遼寧卷；2022·遼寧卷考點01化學(xué)計量1．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷）鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應(yīng)①生成的氣體，每11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含原子的數(shù)目為B．反應(yīng)②中2.3gNa完全反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為C．反應(yīng)③中與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．溶液中，的數(shù)目為【答案】A【詳析】A．反應(yīng)①電解熔融NaCl生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L為0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正確；B．2.3gNa（0.1mol）與氧氣加熱反應(yīng)生成0.05mol，每個含1個O-O非極性鍵，所以非極性鍵數(shù)目為，B錯誤；C．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為，1mol與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，數(shù)目為，C錯誤；D．ClO?在水中會水解，故數(shù)目小于，D錯誤；故選A。2．（2024·黑龍江、吉林、遼寧卷）硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中原子總數(shù)為B．溶液中，數(shù)目為C．反應(yīng)①每消耗，生成物中硫原子數(shù)目為D．反應(yīng)②每生成還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】D【詳析】A．標(biāo)況下SO2為氣體，11.2LSO2為0.5mol，其含有1.5mol原子，原子數(shù)為1.5NA，A錯誤；B．SO為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，100mL0.1molL-1Na2SO3溶液中SO數(shù)目小于0.01NA，B錯誤；C．反應(yīng)①的方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O，反應(yīng)中每生成3molS消耗2molH2S，3.4gH2S為0.1mol，故可以生成0.15molS，生成的原子數(shù)目為0.15NA，C錯誤；D．反應(yīng)②的離子方程式為3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反應(yīng)的還原產(chǎn)物為S2-，每生成2molS2-共轉(zhuǎn)移4mol電子，因此，每生成1molS2-，轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2NA，D正確；故答案選D。3．（2023·遼寧卷）我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．含鍵數(shù)目為 B．每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．晶體中含離子數(shù)目為 D．溶液中含數(shù)目為【答案】C【詳析】A．分子含有2個鍵，題中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計算鍵個數(shù)，A項錯誤；B．2.8g的物質(zhì)的量，1mol生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12，則0.1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2，B項錯誤；C．0.1mol晶體含有離子為、，含有離子數(shù)目為0.2，C項正確；D．因為水解使溶液中的數(shù)目小于0.1，D項錯誤；答案選C。4．（2022·遼寧卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H+數(shù)目為NAB．28gC2H4分子中含有的鍵數(shù)目為4NAC．1.8g18O中含有的中子數(shù)為NAD．pH=12的Na2CO3溶液中數(shù)目為0.01NA【答案】C【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，HCl是共價化合物，沒有H+，故A錯誤；B．1個C2H4中含有5個σ鍵，28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為mol-1=5NA，故B錯誤；C．18O中子數(shù)為18-8=10，1.8g18O的物質(zhì)的量為，含有的中子數(shù)為NA，故C正確；D．未知溶液的體積，無法計算其離子數(shù)目，故D錯誤；故選：C。5．（2021·遼寧卷）下列說法正確的是A．(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子B．和均可通過化合反應(yīng)得到C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生D．與溶液反應(yīng)：【答案】B【詳析】A．由于溶于水中的Cl2只有部分與H2O反應(yīng)，故(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于，A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2CuCl2，故和均可通過化合反應(yīng)得到，B正確；C．將蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生，由于濃硫酸難揮發(fā)，故不能形成白煙，C錯誤；D．由于ClO-具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，故與溶液反應(yīng)：，D錯誤；故答案為：B。考點02反應(yīng)方程式6．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷）微粒邂逅時的色彩變化是化學(xué)饋贈的視覺浪漫。下列對顏色變化的解釋錯誤的是選項顏色變化解釋A空氣中灼燒過的銅絲伸入乙醇中，黑色銅絲恢復(fù)光亮的紫紅色=B懸濁液中加入溶液，固體由白色變?yōu)榧t褐色=C溶液中加入，淺綠色溶液出現(xiàn)藍(lán)色渾濁=D溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳析】A．醇的催化氧化反應(yīng)中，銅作催化劑，先發(fā)生2Cu+O22CuO，然后乙醇與CuO在加熱條件下，A錯誤；B．因為溶度積常數(shù)Ksp()大于Ksp()，所以Fe3+與Mg(OH)2發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成Fe(OH)3，符合溶度積規(guī)則，B正確；C．Fe2+與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化學(xué)方程式為=，電荷和配平正確，藍(lán)色渾濁現(xiàn)象合理，C正確；D．Cr2O在堿性條件下轉(zhuǎn)化為CrO42-，化學(xué)方程式為，顏色由橙變黃，D正確；故選A。7．（2023·遼寧卷）下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯誤的是A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HClC．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D．冶煉鎂：2MgO(熔融)2Mg+O2↑【答案】D【詳析】A．工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成的，反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3，A正確；B．工業(yè)制氯化氫是利用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的，反應(yīng)方程式為H2+Cl22HCl，B正確；C．工業(yè)制粗硅是將SiO2與C在高溫下反應(yīng)生成粗硅，反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO，C正確；D．冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂，反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D錯誤；故答案選D。8．（2022·遼寧卷）已知、均可自耦電離：，，下列反應(yīng)與CH3CH2OH+HBr原理不同的是A．B．C．D．【答案】D〖祥解〗根據(jù)題目信息可知，CH3CH2Br和H2O互相交換成分生成CH3CH2OH和HBr；【詳析】A．由2H2O(l)OH-+H3O+，Mg3N2和H2O互相交換成分，生成Mg(OH)2和NH3，與題中反應(yīng)原理相同，故A不符合；B．由NH3(1)自耦電離，2NH3(1)，SiCl4和NH3互相交換成分，生成Si(NH2)4和NH4Cl，原理與題干中相同，故B不符合；C．PCl3、H2O的反應(yīng)，二者進(jìn)行互換成分生成了H3PO3和HCl，與題中的反應(yīng)原理是相同的，故C不符合；D．Cl2和NH3發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)N2，反應(yīng)物之間沒有進(jìn)行成分的互相交換，與題中的反應(yīng)原理不相同，故D符合；故答案為：D?？键c03氧化還原反應(yīng)9．（2024·黑龍江、吉林、遼寧卷）某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的并制備，流程如下“脫氯”步驟僅元素化合價發(fā)生改變。下列說法正確的是鋅浸出液中相關(guān)成分(其他成分無干擾)離子濃度1450.031A．“浸銅”時應(yīng)加入足量，確保銅屑溶解完全B．“浸銅”反應(yīng)：C．“脫氯”反應(yīng)：D．脫氯液凈化后電解，可在陽極得到【答案】C〖祥解〗銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：，再加入鋅浸出液進(jìn)行“脫氯”，“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價發(fā)生改變，得到CuCl固體，可知“脫氯”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，過濾得到脫氯液，脫氯液凈化后電解，Zn2+可在陰極得到電子生成Zn?！驹斘觥緼．由分析得，“浸銅”時，銅屑不能溶解完全，Cu在“脫氯”步驟還需要充當(dāng)還原劑，故A錯誤；B．“浸銅”時，銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯誤；C．“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價發(fā)生改變，得到CuCl固體，即Cu的化合價升高，Cu2+的化合價降低，發(fā)生歸中反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，故C正確；D．脫氯液凈化后電解，Zn2+應(yīng)在陰極得到電子變?yōu)閆n，故D錯誤；故選C。10．（2022·遼寧卷）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是A．褪色原因為被還原 B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D．溶液恢復(fù)棕色的原因為被氧化【答案】D【詳析】A．比活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因為被還原，A項錯誤；B．液體分層后，在層，的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項錯誤；C．若鍍層金屬活潑性大于，則不易生銹，反之，若活潑性大于鍍層金屬，則更易生銹，由于活潑性：，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項錯誤；D．漂白粉的有效成分為，其具有強(qiáng)氧化性，可將氧化，D項正確；答案選D?？键c01化學(xué)計量1．（2025·遼寧省撫順市六校協(xié)作體·三模）含氮化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．反應(yīng)①每消耗32g，生成NO分子的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有原子的數(shù)目為C．1L1mol·L-1溶液中，含有的數(shù)目為D．反應(yīng)③中每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】D〖祥解〗反應(yīng)①為；反應(yīng)②為；反應(yīng)③為，據(jù)此分析作答?！驹斘觥緼．根據(jù)反應(yīng)①可知，每消耗32g，生成NO分子的數(shù)目為，A項錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，無法計算，B項錯誤；C．在溶液中會發(fā)生水解，1L1mol·L-1溶液中，含有的數(shù)目小于，C項錯誤；D．中，為氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)每生成1個轉(zhuǎn)移電子1個，則每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D項正確；答案選D。2．（2025·遼寧省協(xié)作體·二模）橄欖、蝦米、香菜中均含有豐富的氯元素，氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有的質(zhì)子數(shù)為B．理論上反應(yīng)①中每消耗，生成的分子數(shù)為C．晶體中，含有的數(shù)目為D．反應(yīng)②中每有參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】C〖祥解〗由圖可知，反應(yīng)①次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+CaCl2+2H2O；反應(yīng)②與氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O。【詳析】A．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算5.6L氯氣的物質(zhì)的量和含有的質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；B．由方程式可知，反應(yīng)①中消耗0.1mol氯化氫時，生成氯氣的分子數(shù)為0.1mol××NAmol—1=0.05NA，故B錯誤；C．0.1mol次氯酸鈣晶體中含有次氯酸根離子的數(shù)目為0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故C正確；D．由方程式可知，反應(yīng)②中3mol氯氣參加反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，則有0.3mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1mol×5×NAmol—1=0.5NA，故D錯誤；故選C。3．（2025·遼寧省協(xié)作體·三模）氯及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中，氯原子數(shù)目為B．溶液中，數(shù)目大于C．反應(yīng)①中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．若反應(yīng)②消耗，溶液中和數(shù)目之和為【答案】C【詳析】A．沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，A項錯誤；B．未告知溶液的體積，無法計算的NaOH溶液中的數(shù)目，B項錯誤；C．反應(yīng)①為，每生成，轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)①中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C項正確；D．根據(jù)氯元素守恒，溶液中和HClO微粒數(shù)目之和為，D項錯誤；故選C。4．（2025·遼寧省葫蘆島市·一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol[Cu(OH)4]2-中所含σ鍵數(shù)目為4NAB．6gSiO2晶體中所含硅氧鍵數(shù)目為0.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氯仿中所含氯原子數(shù)目為0.6NAD．室溫下，pH=13的KOH溶液中所含OH·數(shù)目為0.1NA【答案】B【詳析】A．在中，1個與4個形成4個配位鍵（屬于鍵），1個中還有1個O-H鍵，所以1mol[Cu(OH)4]2-中所含鍵數(shù)目為8NA，A錯誤；B．晶體中，1個Si原子與4個O原子形成4個硅氧鍵，6gSiO2的物質(zhì)的量，則所含硅氧鍵數(shù)目為0.4NA，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿()是液體，不能用氣體摩爾體積22.4L/mol來計算其物質(zhì)的量，也就無法確定氯原子數(shù)目，C錯誤；D．室溫下，pH=13的KOH溶液中，但溶液體積未知，根據(jù)n=cV，無法計算的物質(zhì)的量，也就無法確定數(shù)目，D錯誤；故選B。5．（2025·遼寧省遼陽市·二模）氮化硅可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過反應(yīng)制得。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，中含原子總數(shù)為B．中含鍵的總數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的質(zhì)子總數(shù)為D．該反應(yīng)中每生成氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為【答案】D【詳析】A．常溫下，物質(zhì)的量不是0.5mol，含原子總數(shù)不是，A錯誤；B．中每個硅原子形成4個鍵，物質(zhì)的量為0.05mol，含鍵的總數(shù)為，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量為0.025mol，每個分子含14個質(zhì)子，中含有的質(zhì)子總數(shù)為，C錯誤；D．中C元素的化合價由0價升高到+2價，N元素的化合價由0價降低到-3價，反應(yīng)中總共轉(zhuǎn)移12個電子，CO為氧化產(chǎn)物，每生成氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為，D正確；故選D。6．（2025·吉林省吉林市·二模）每年10月23日為“摩爾日”，NA表示阿伏加羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的SO3溶于水得到2mol的H2SO4②1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA③44g環(huán)氧乙烷()中所含共價鍵數(shù)目為3NA④常溫下，2L1mol/LNH4Cl溶液與1L2mol/LNH4Cl溶液中的數(shù)目均小于2NA，且前者更小⑤1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA⑥常溫下，pH=13的KOH溶液中OH-的數(shù)目為0.1NAA．①② B．②④ C．②⑤ D．③⑥【答案】B【詳析】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3非氣體，無法確定其物質(zhì)的量，錯誤；②苯環(huán)不含碳碳雙鍵，因此1mol苯乙烯中含有的1mol碳碳雙鍵，數(shù)量為NA，正確；③1mol環(huán)氧乙烷中含1molC-C鍵、2molC-O鍵和4molC-H鍵，因此44g（1mol）環(huán)氧乙烷中所含共價鍵數(shù)目為7NA，錯誤；④在溶液中會發(fā)生水解，因此2L1mol/LNH4Cl溶液與1L2mol/LNH4Cl溶液中的數(shù)目均小于2NA，前者溶液濃度小于后者，稀溶水解程度更大，因此前者的數(shù)目更小，正確；⑤根據(jù)2Fe+3Cl2=2FeCl3，1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，F(xiàn)e過量，只有Fe參與反應(yīng)，失去的電子數(shù)為，錯誤；⑥常溫下，pH=13的KOH溶液中OH-的濃度為0.1mol/L，由于未知溶液體積，無法確定OH-的數(shù)目，錯誤；故答案為B。7．（2025·東北三省四市教研聯(lián)合體·一模）利用生石灰和過量焦炭制備乙炔的一種流程如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B．中含有的離子數(shù)為C．反應(yīng)②中，每生成，消耗的分子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有鍵數(shù)為【答案】A【詳析】A．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：，其中C→CaC2時，C化合價由0價降低到-1價，C→CO時，C化合價由0價升高到+2價，因此每生成1molCaC2，有2molC由0價降低到-1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，A錯誤；B．CaC2中含有和離子，中含有的離子數(shù)為，B正確；C．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：，每生成1mol，消耗的分子數(shù)為，C正確；D．結(jié)構(gòu)簡式為，1個碳碳三鍵中有2個π鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，（即0.5mol）中含有π鍵數(shù)為，D正確；故選A。8．（2025·吉林省·二模）氨基磺酸()可作漂白助劑。氨基磺酸在常溫下穩(wěn)定，高溫時能完全分解：。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含分子數(shù)為B．該反應(yīng)生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．相同條件下，與所含原子數(shù)均為D．分子中，S的雜化方式為【答案】C【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為固體，不能利用氣體摩爾體積求算其物質(zhì)的量，進(jìn)而不能求算其分子數(shù)，A錯誤；B．中N為價-3價，S為+6價，H為+1價，由化學(xué)方程式知，該反應(yīng)生成時轉(zhuǎn)移6mol電子，B錯誤；C．的物質(zhì)的量為0.5mol，氮原子數(shù)目為1NA，的物質(zhì)的量也為0.5mol，氧原子數(shù)目為1NA，所含原子數(shù)均為NA，C正確；D．分子中，S價層電子對數(shù)為，S的雜化方式為，D錯誤；故選C。9．（2025·東北三省三校（哈爾濱師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學(xué)）·一模）含鈷配合物應(yīng)用廣泛，關(guān)于反應(yīng)，分析正確的是(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．反應(yīng)物分子和產(chǎn)物中分子鍵角相等B．產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，每生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．含有鍵的數(shù)目為D．反應(yīng)過程中有配位鍵的斷裂和形成【答案】D【詳析】A．與Co3+形成配合物后，孤電子對與成鍵電子對的斥力轉(zhuǎn)化為成鍵電子對間的斥力，斥力減小，鍵角增大，所以配合物中分子鍵角大，A錯誤；B．中O元素化合價降低，產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，每生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B錯誤；C．1個[Co(NH3)6]3+中1個Co3+與6個N原子形成6個配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，每個NH3中含3個N—Hσ鍵，1mol[Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3)mol=24molσ鍵，故含有鍵的數(shù)目為C錯誤；D．反應(yīng)過程中，銨根中的配位鍵的斷裂，中的配位鍵形成，D正確；故選D；10．（2025·黑龍江省九師聯(lián)盟·二模）修復(fù)壁畫中PbS常采用臭氧法，化學(xué)反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．中含有的質(zhì)子總數(shù)為C．中心原子S上含孤電子對數(shù)為D．4.8g由和組成的混合氣體含氧原子數(shù)為【答案】C【詳析】A．根據(jù)反應(yīng)式可知，生成1molPbSO4()時轉(zhuǎn)移8mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為，生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，A正確；B．的物質(zhì)的量為，含有的質(zhì)子總數(shù)為，B正確；C．的中心原子S的價層電子對數(shù)為，無孤對電子，C錯誤；D．和均是由氧原子構(gòu)成的，4.8g混合氣體含氧原子為0.3mol，即含氧原子數(shù)為，D正確；故答案為：C。11．（2025·黑龍江省齊齊哈爾市·二模）代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．晶體中鍵數(shù)目為B．1L硝酸鉀溶液中含有的氧原子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別完全燃燒消耗的氧氣分子數(shù)均為【答案】A【詳析】A．晶體中有鍵，摩爾質(zhì)量是，物質(zhì)的量為，則鍵數(shù)目為，A正確；B．硝酸鉀溶液中，除了硝酸鉀外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的個數(shù)大于，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol計算，C錯誤；D．1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧氣，等物質(zhì)的量并不一定為1mol，等物質(zhì)的量二者分別完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)相同，但不一定是，D錯誤；故選A。12．（2025·黑龍江省教育學(xué)會示范性高中·一模）催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成，實現(xiàn)了氯資源的再利用，下圖為該法的一種催化機(jī)理。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．18g中含有的質(zhì)子數(shù)為10B．過程Ⅴ，氧化1molCuCl需氧氣分子數(shù)為0.25C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的與HCl所占的體積均為22.4L【答案】B【詳析】A．中含有的質(zhì)子數(shù)為2+8=10，18g的物質(zhì)的量為，其含有的質(zhì)子數(shù)為8.2，A錯誤；B．過程Ⅴ：，氧元素化合價由0降低到-2價，Cu由+1價升高到+2價，方程式中共轉(zhuǎn)移4個電子，故氧化1molCuCl需氧氣分子數(shù)為0.25，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L即0.5mol溶于水，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.5，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的與HCl所占的體積相等，但未給出物質(zhì)的量是多少，無法確定體積，D錯誤；故選B。13．（2025·黑龍江省齊齊哈爾市·一模）三氟化氮（）在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．消耗，形成鍵數(shù)目為B．生成，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為C．若被氧化，則需氧化劑的分子數(shù)為D．的溶液含數(shù)為【答案】C【詳析】A．是0.5mol，可生成0.9molHF即鍵，故A錯誤；B．不知狀況無法由氣體體積計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C．反應(yīng)中只有元素化合價發(fā)生改變，N元素由+3轉(zhuǎn)化為+5和+2，轉(zhuǎn)移2個電子，即若被氧化，則需NF3為氧化劑，也就是，故C正確；D．是弱酸，溶液中部分電離，含有的氟離子數(shù)小于NA，故D錯誤；故答案為C。14．（2025·內(nèi)蒙古呼和浩特市·二模）反應(yīng)應(yīng)用于石油開采。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中質(zhì)子數(shù)為B．的中心原子的價層電子對數(shù)為C．上述反應(yīng)每生成28g氮氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．的溶液中數(shù)為【答案】B【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，所以無法計算22.4L水的物質(zhì)的量和含有的質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；B．亞硝酸根離子的中心原子的價層電子對數(shù)為2+=3，則1mol亞硝酸根離子的中心原子的價層電子對數(shù)為1mol×3×NAmol-1=3NA，故B正確；C．由方程式可知，反應(yīng)生成1mol氮氣時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，則生成28g氮氣時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×3×NAmol-1=3NA，故C錯誤；D．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中部分水解生成一水合氨和氫離子，則1L0.1mol/L氯化銨溶液中銨根離子數(shù)目小于0.1mol/L×1L×NAmol-1=0.1NA，故D錯誤；故選B。15．（2025·內(nèi)蒙古自治區(qū)·二模）部分含碘的物質(zhì)有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L中含有的原子數(shù)為B．溶液中含有的數(shù)小于C．反應(yīng)①中，生成時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．反應(yīng)②中，生成0.1mol氧化產(chǎn)物時消耗氧化劑分子的數(shù)目為【答案】D【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為固體物質(zhì)，4.48L的物質(zhì)的量不是0.2mol，含有的原子數(shù)不是，A項錯誤；B．為強(qiáng)電解質(zhì)、且水溶液為強(qiáng)酸，溶液中的不能發(fā)生水解，故溶液中含有的數(shù)等于，B項錯誤；C．反應(yīng)①為，該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，生成時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，生成時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，C項錯誤；D．反應(yīng)②為，其中既是氧化劑又是還原劑，為還原產(chǎn)物、為氧化產(chǎn)物，3mol參加反應(yīng)時，有2.5mol作氧化劑，生成1mol氧化產(chǎn)物，則生成0.1mol氧化產(chǎn)物時消耗氧化劑分子的數(shù)目為，D項正確；答案選D。考點02反應(yīng)方程式16．（2025·遼寧省普通高中·三模）下列過程對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯誤的是A．醫(yī)務(wù)人員常用硫酸酸化的溶液和雙氧水緊急制氧：B．技術(shù)員常用石膏改良堿性（含）土壤：C．民間釀酒師向淀粉水解液中添加酒曲造酒：D．質(zhì)檢員常用醋酸和淀粉試紙檢驗碘鹽中：【答案】D【詳析】A．在硫酸條件下，能將氧化為，轉(zhuǎn)化為Mn2+，離子方程式為：，A正確；B．碳酸鈣溶度積小于硫酸鈣，CaSO4可以轉(zhuǎn)化為CaCO3，化學(xué)方程式為：，B正確；C．淀粉水解液中含葡萄糖，在酒曲作用下轉(zhuǎn)化成乙醇，并放出，化學(xué)方程式為：，C正確；D．醋酸是弱酸，不能拆成離子，正確的離子方程式為，D錯誤；故選D。17．（2025·遼寧省名校聯(lián)盟·二模）以碳酸錳銅礦(主要成分為、，還含有、等雜質(zhì))為原料制備硫酸錳的主要過程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去等，有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．碳酸錳銅礦加入稀硫酸中主要發(fā)生的反應(yīng)：B．加入將轉(zhuǎn)化為：C．若向溶液中通入氨氣除去：D．若向溶液中加入除去：【答案】D【詳析】A．碳酸錳、碳酸銅難溶，離子方程式應(yīng)為：、，A錯誤；B．加入將轉(zhuǎn)化為：，B錯誤；C．可溶于水，除去不能通入過量的氨氣，離子方程式應(yīng)為：，C錯誤；D．若向溶液中加入除去，轉(zhuǎn)化為更難溶的：，D正確；故選D。18．（2025·吉林省吉林市·二模）下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A．將Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉：B．黃鐵礦在足量的氧氣中燃燒：C．甲苯與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)：D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：【答案】D【詳析】A．石灰乳為濁液，其中氫氧化鈣不能拆，反應(yīng)為，A錯誤；B．黃鐵礦在足量的氧氣中燃燒生成氧化鐵和二氧化硫：，B錯誤；C．甲苯中甲基與Cl2在光照條件下反應(yīng)，使得甲基上氫被取代，，C錯誤；D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，D正確；故選D。19．（2025·黑龍江省齊齊哈爾市·二模）下列離子方程式正確的是A．用去除自來水中的余氯()：B．碳酸銀粉末加到稀鹽酸中：C．鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：2++↓D．用丙烯腈電合成己二腈，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：【答案】A【詳析】A．用去除自來水中的余氯，將氧化為，離子方程式為：，A正確；B．碳酸銀粉末加到稀鹽酸中，碳酸銀會轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，離子方程式為：，B錯誤；C．醛基具有強(qiáng)還原性、能被溴水氧化，鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水，因為溴水有氧化性，會氧化醛基，生成，離子方程式為：，C錯誤；D．陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，而用丙烯腈電合成己二腈為還原反應(yīng)，發(fā)生在陰極：，D錯誤；故選A。20．（2025·黑龍江省教育學(xué)會示范性高中·二模）下列離子方程式正確的是A．向KI濃溶液中加入少量：B．過量通入飽和碳酸鈉溶液：C．食醋去除水垢中的：D．向“84”消毒液中通入少量：【答案】A【詳析】A．向KI濃溶液中加入FeCl3：Fe3+具有氧化性，把I-氧化為I2單質(zhì)，自身還原為Fe2+離子，同時單質(zhì)碘還可以和碘離子結(jié)合，離子方程式為：，A正確；B．過量二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；C．食醋去除水垢中的CaCO3生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO-+H2O＋CO2↑，C錯誤；D．向“84”消毒液中通入少量SO2，SO2被NaClO氧化為，正確的離子方程式為：，D錯誤；故選A。21．（2025·黑龍江省齊齊哈爾市·一模）已知轉(zhuǎn)化Ⅰ：；轉(zhuǎn)化Ⅱ：。下列說法錯誤的是A．氧化性：PbO2＞＞Cl2B．轉(zhuǎn)化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物質(zhì)的量的，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同C．做氧化劑時，酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)D．PbO2與FeSO4溶液反應(yīng)：【答案】D【詳析】A．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是Cl2；反應(yīng)Ⅱ中氧化劑是PbO2，氧化產(chǎn)物是，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，可知物質(zhì)的氧化性：PbO2＞＞Cl2，A正確；B．根據(jù)電子守恒可知：在反應(yīng)Ⅰ中每消耗1mol，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子；而在反應(yīng)Ⅱ中，每反應(yīng)生成1mol，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，因此轉(zhuǎn)化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物質(zhì)的量的，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，B正確；C．微粒的氧化性或還原性與溶液的酸堿性有關(guān)，做氧化劑時，溶液的酸性越強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，C正確；D．Pb2+與會反應(yīng)產(chǎn)生難溶性PbSO4沉淀，不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：PbO2+2Fe2++4H++=PbSO4+2Fe3++2H2O，D錯誤；故合理選項是D。22．（2025·內(nèi)蒙古赤峰市·二模）下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．通入水中制氯水：B．苯酚鈉溶液中通入少量：C．溶液與濃氫氧化鈉溶液共熱：D．用純堿溶液除去水垢中的硫酸鈣：【答案】D【詳析】A．Cl2與水反應(yīng)制氯水是可逆反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A錯誤；B．苯酚能和碳酸根反應(yīng)，苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成碳酸氫根離子和苯酚，離子反應(yīng)為C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，故B錯誤；C．溶液與濃氫氧化鈉溶液共熱：，故C錯誤；D．用純堿溶液除去水垢中的硫酸鈣，先將微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，原理為：，故D正確；故選：D。23．（2025·內(nèi)蒙古呼和浩特市·二模）下列過程或解釋對應(yīng)的方程式正確的是A．熾熱的鐵水不能注入有水的模具：B．用稀鹽酸清洗水垢中的C．少量與溶液反應(yīng)：D．溶液中通入少量【答案】A【詳析】A．熾熱的鐵水不能注入有水的模具是因為鐵在高溫條件下與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A正確；B．用稀鹽酸清洗水垢中的氫氧化鎂發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．少量二氧化硫與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；故選A。24．（2025·內(nèi)蒙古自治區(qū)·二模）部分含氯物質(zhì)的“價-類”關(guān)系如圖所示。下列事實和對應(yīng)的方程式均正確的是A．用a的溶液溶解試管中難溶的：B．向紫色石芯溶液中通入b，溶液先變紅后褪色：C．向含燒堿的c溶液中滴加少量溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀：D．e和a的濃溶液共熱生成b和d：【答案】D〖祥解〗根據(jù)“價—類”二維圖，a為HCl，b為Cl2，c為NaClO、d為ClO2，e為NaClO3?！驹斘觥緼．a(chǎn)為HCl，與反應(yīng)生成難溶的AgCl，方程式為，A項錯誤；B．HClO是弱酸，離子方程式中不拆為離子形式，離子方程式：，B項錯誤；C．電荷不守恒、得失電子不守恒，正確的離子方程式為，C項錯誤；D．NaClO3和濃鹽酸共熱發(fā)生反應(yīng)生成Cl2和ClO2，化學(xué)方程式為，D項正確；答案選D。25．（2025·內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市·一模）下列解釋實驗事實的方程式正確的是A．用作野外生氫劑：B．氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化氮：C．除去工業(yè)廢水中的：D．白醋除去水壺中的水垢：【答案】A【詳析】A．用作野外生氫劑是利用其能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，反應(yīng)的方程式為：，A正確；B．溶液只吸收時，得到的產(chǎn)物為：和，故反應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；C．難溶于水，要寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；D．白醋中醋酸為弱酸，不能拆開，要寫成化學(xué)式，則反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故答案為：A?？键c03氧化還原反應(yīng)26．（2025·遼寧省葫蘆島市·一模）利用如下流程可從廢光盤中回收金屬層中的銀(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略)：下列說法正確的是A．“氧化”時，發(fā)生的化學(xué)方程式：4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl↓+4NaOH+O2↑B．氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pHC．若“還原”工序利用原電池來實現(xiàn)，則N2是正極產(chǎn)物D．“還原”時，每生成1molAg，理論上消耗0.5molN2H4·H2O【答案】A〖祥解〗由題給流程可知，廢光盤碎片中的銀在80℃水浴加熱條件下與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀、氫氧化鈉和氧氣，過濾得到濾液和含有氯化銀的濾渣；向濾渣中加入氨水，將氯化銀轉(zhuǎn)化為銀氨絡(luò)離子，過濾得到濾渣和含有銀氨絡(luò)離子的濾液；向濾液中加入一水合肼溶液，溶液中銀氨絡(luò)離子與一水合肼溶液反應(yīng)生成銀、氮氣、氨氣、銨根離子和水，過濾得到銀，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．由分析可知，氧化時發(fā)生的反應(yīng)為廢光盤碎片中的銀在80℃水浴加熱條件下與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀、氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl↓+4NaOH+O2↑，A正確；B．由分析知，向含有氯化銀的濾渣中加入氨水，將氯化銀轉(zhuǎn)化為銀氨絡(luò)離子，不是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，B錯誤；C．由化合價變化可知，若還原工序利用原電池來實現(xiàn)，一水合肼會在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣，C錯誤；D．由分析可知，還原時發(fā)生的反應(yīng)為溶液中銀氨絡(luò)離子與一水合肼溶液反應(yīng)生成銀、氮氣、氨氣、銨根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為，則反應(yīng)生成1mol銀時，理論上消耗0.25molN2H4·H2O，D錯誤；故選A。27．（2025·遼寧省縣域重點高中·二模）在溶液中依次加入溶液、溶液、淀粉溶液和溶液，溶液顏色變化依次為①無色→紫紅色；②紫紅色→黃色；③黃色→藍(lán)色；④藍(lán)色→無色。已知每次加入的試劑均恰好反應(yīng)完。下列有關(guān)敘述正確的是A．①中，的S顯價，具有強(qiáng)氧化性B．②中，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為C．③中，生成了，淀粉作指示劑D．④中，還原性：【答案】C【詳析】A．在中，存在過氧鍵，O為-1價，N為-3價，H為+1價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，可算出S為+6價，不是+7價，A錯誤；B．②中紫紅色→黃色，是KMnO4氧化FeSO4，反應(yīng)的離子方程式為，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:5，B錯誤；C．③中黃色→藍(lán)色，是將氧化為，淀粉遇變藍(lán)，淀粉作