5年（2021-2025）高考1年模擬化學真題分類匯編PAGEPAGE1專題03常見無機物的性質、用途與轉化考點五年考情（2021-2025）命題趨勢常見無機物的性質、用途與轉化（5年5考）2025·黑龍江、吉林、遼寧、內蒙古卷；2024·黑龍江、吉林、遼寧卷；2023·遼寧卷；2022·黑龍江、吉林、內蒙古卷；2021·遼寧卷有關常見無機物的性質、用途與轉化在選擇題多涉及物質的組成、性質與用途、分類與轉化。主要考查重要元素（鈉、鐵、銅、氯、氮、硫、碳、硅）及其化合物的性質，通過化學反應探索物質性質、實現(xiàn)物質轉化，認識物質及其轉化在生產(chǎn)綜合利用和環(huán)境保護中的重要價值。1．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內蒙古卷）鈉及其化合物的部分轉化關系如圖。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應①生成的氣體，每11.2L(標準狀況)含原子的數(shù)目為B．反應②中2.3gNa完全反應生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為C．反應③中與足量反應轉移電子的數(shù)目為D．溶液中，的數(shù)目為【答案】A【詳析】A．反應①電解熔融NaCl生成，標準狀況下11.2L為0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正確；B．2.3gNa（0.1mol）與氧氣加熱反應生成0.05mol，每個含1個O-O非極性鍵，所以非極性鍵數(shù)目為，B錯誤；C．與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為，1mol與水反應轉移1mol電子，數(shù)目為，C錯誤；D．ClO?在水中會水解，故數(shù)目小于，D錯誤；故選A。2．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內蒙古卷）某工廠利用生物質(稻草)從高錳鈷礦(含和少量)中提取金屬元素，流程如圖。已知“沉鈷”溫度下，下列說法錯誤的是A．硫酸用作催化劑和浸取劑B．使用生物質的優(yōu)點是其來源廣泛且可再生C．“浸出”時，3種金屬元素均被還原D．“沉鈷”后上層清液中【答案】C〖祥解〗礦石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)經(jīng)過硫酸和稻草浸出過濾得到濾液，濾液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉鐵得到FeOOH，過濾，濾液再加入Na2S沉鈷得到CoS，過濾最后得到硫酸錳溶液?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化劑和浸取劑，A正確；B．生物質(稻草)是可再生的，且來源廣泛，B正確；C．根據(jù)圖示可知，“浸出”時，F(xiàn)e的化合價沒有變化，F(xiàn)e元素沒有被還原，C錯誤；D．“沉鈷”后的上層清液存在CoS的沉淀溶解平衡，滿足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正確；答案選C3．（2024·黑龍江、吉林、遼寧卷）某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的并制備，流程如下“脫氯”步驟僅元素化合價發(fā)生改變。下列說法正確的是鋅浸出液中相關成分(其他成分無干擾)離子濃度1450.031A．“浸銅”時應加入足量，確保銅屑溶解完全B．“浸銅”反應：C．“脫氯”反應：D．脫氯液凈化后電解，可在陽極得到【答案】C〖祥解〗銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反應的離子方程式為：，再加入鋅浸出液進行“脫氯”，“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價發(fā)生改變，得到CuCl固體，可知“脫氯”步驟發(fā)生反應的化學方程式為：，過濾得到脫氯液，脫氯液凈化后電解，Zn2+可在陰極得到電子生成Zn。【詳析】A．由分析得，“浸銅”時，銅屑不能溶解完全，Cu在“脫氯”步驟還需要充當還原劑，故A錯誤；B．“浸銅”時，銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反應的離子方程式為：，故B錯誤；C．“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價發(fā)生改變，得到CuCl固體，即Cu的化合價升高，Cu2+的化合價降低，發(fā)生歸中反應，化學方程式為：，故C正確；D．脫氯液凈化后電解，Zn2+應在陰極得到電子變?yōu)閆n，故D錯誤；故選C。4．（2023·遼寧卷）某工廠采用如下工藝制備，已知焙燒后元素以價形式存在，下列說法錯誤的是A．“焙燒”中產(chǎn)生 B．濾渣的主要成分為C．濾液①中元素的主要存在形式為 D．淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用【答案】B〖祥解〗焙燒過程中鐵轉化為三氧化鐵、鉻元素被氧化轉化為對應鈉鹽，水浸中氧化鐵不溶轉化為濾渣，濾液中存在鉻酸鈉，與淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖發(fā)生氧化還原得到氫氧化鉻沉淀?！驹斘觥緼．鐵、鉻氧化物與碳酸鈉和氧氣反應時生成氧化鐵、鉻酸鈉和二氧化碳，A正確；B．焙燒過程鐵元素被氧化，濾渣的主要成分為氧化鐵，B錯誤；C．濾液①中元素的化合價是+6價，鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉淀溶液顯堿性，所以Cr元素主要存在形式為，C正確；D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用，D正確；故選B。5．（2023·遼寧卷）下列有關物質的工業(yè)制備反應錯誤的是A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HClC．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D．冶煉鎂：2MgO(熔融)2Mg+O2↑【答案】D【詳析】A．工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在催化劑的條件下反應生成的，反應方程式為N2+3H22NH3，A正確；B．工業(yè)制氯化氫是利用氫氣和氯氣反應生成的，反應方程式為H2+Cl22HCl，B正確；C．工業(yè)制粗硅是將SiO2與C在高溫下反應生成粗硅，反應方程式為SiO2+2CSi+2CO，C正確；D．冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂，反應方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D錯誤；故答案選D。6．（2023·遼寧卷）某小組進行實驗，向蒸餾水中加入，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知為棕色，下列關于顏色變化的解釋錯誤的是選項顏色變化解釋A溶液呈淺棕色在水中溶解度較小B溶液顏色加深發(fā)生了反應：C紫黑色晶體消失()的消耗使溶解平衡右移D溶液褪色與有色物質發(fā)生了置換反應A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳析】A．向10mL蒸餾水中加入0.4gI2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，說明I2的濃度較小，因為I2在水中溶解度較小，A項正確；B．已知(aq)為棕色，加入0.2g鋅粒后，Zn與I2反應生成ZnI2，生成的I-與I2發(fā)生反應I-+I2?，生成使溶液顏色加深，B項正確；C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)?I2(aq)，Zn與I2反應生成的I-與I2(aq)反應生成，I2(aq)濃度減小，上述溶解平衡向右移動，紫黑色晶體消失，C項正確；D．最終溶液褪色是Zn與有色物質發(fā)生了化合反應，不是置換反應，D項錯誤；答案選D。7．（2021·遼寧卷）下列說法正確的是A．(標準狀況)與水充分反應轉移電子B．和均可通過化合反應得到C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生D．與溶液反應：【答案】B【詳析】A．由于溶于水中的Cl2只有部分與H2O反應，故(標準狀況)與水充分反應轉移電子數(shù)目小于，A錯誤；B．根據(jù)反應：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2CuCl2，故和均可通過化合反應得到，B正確；C．將蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生，由于濃硫酸難揮發(fā)，故不能形成白煙，C錯誤；D．由于ClO-具有強氧化性，SO2具有強還原性，故與溶液反應：，D錯誤；故答案為：B。8．（2021·遼寧卷）含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉化。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽 B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C．d為含極性鍵的非極性分子 D．反應②中還可能生成淡黃色沉淀【答案】C〖祥解〗由題干信息可知，鹽a與足量的稀鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體d，d能使KMnO4溶液褪色，故d為SO2，則鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，鹽a與足量Cl2反應后將生成，與BaCl2溶液反應得到沉淀c，故c為BaSO4，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，A正確；B．由分析可知，c為BaSO4，故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；C．由分析可知，d為SO2，由SO2易溶于水并根據(jù)“相似相溶”原理可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯誤；

D．由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，當Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反應②中還可能生成淡黃色沉淀，D正確；故答案為：C。1．（2025·遼寧省部分學校聯(lián)考·三模）氮元素的“價-類”二維圖如圖所示。下列有關說法正確的是A．常溫下，可用e的濃溶液除去鐵制品表面的銅鍍層B．工業(yè)制備e的路線是b→d→eC．實驗室可用濃氨水和熟石灰反應快速制取少量a，且用無水干燥D．d可與NaOH溶液發(fā)生反應，因此d為酸性氧化物【答案】A〖祥解〗由圖可知，a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，e為HNO3，由此分析解答?！驹斘觥緼．常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，而銅與濃硝酸反應為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，因此可用濃硝酸除去鐵制品表面的銅鍍層，故A正確；B．工業(yè)制備HNO3的路線是NH3催化氧化生成NO，NO再被氧化生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，即a→c→d→e，故B錯誤；C．實驗室可用濃氨水和熟石灰反應快速制取少量NH3，但用無水干燥NH3會生成絡合物CaCl2·8NH3，故C錯誤；D．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應生成了兩種鹽和水，因此NO2不是酸性氧化物，故D錯誤；故選A。2．（2025·遼寧省撫順市六校協(xié)作體·三模）一種以硫鐵礦()為原料生產(chǎn)硫酸并綜合利用燒渣(主要含、、等)制備的工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．將硫鐵礦粉碎可增大“焙燒Ⅰ”的反應速率B．用NaOH溶液“浸取”的目的是將、轉化為可溶性鈉鹽C．采用98.3%的濃硫酸“吸收”，其主要目的是獲得更高濃度的硫酸D．“焙燒Ⅱ”生成反應的化學方程式為【答案】C〖祥解〗硫鐵礦(主要成分為FeS2)在空氣中焙燒，F(xiàn)e元素轉化為Fe2O3，S元素轉化為SO2，接觸室中，在催化劑作用下SO2和O2反應生成SO3，再用98.3%的硫酸吸收得到供稀釋用硫酸，焙燒Ⅰ中的Al2O3和SiO2可與NaOH反應，生成Na[Al(OH)4]-、Na2SiO3等可溶性鈉鹽，剩余固體為Fe2O3和FeS2，二者在焙燒Ⅱ發(fā)生反應FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O4，F(xiàn)e3O4可以被磁鐵吸引，通過磁選得到Fe3O4。【詳析】A．粉碎硫鐵礦可以增大接觸面積，加快反應速率，A正確；B．根據(jù)分析，用NaOH溶液“浸取”的目的是將Al2O3和SiO2轉化為可溶性鈉鹽，B正確；C．用98.3%的濃硫酸“吸收”SO3的目的是避免形成酸霧，有利于SO3的吸收，C錯誤；D．根據(jù)分析，焙燒Ⅱ發(fā)生的反應為FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O4，D正確；故選C。3．（2025·黑吉遼蒙聯(lián)合模擬考試·二模）以輝銅礦(主要成分為，含少量、等雜質)為原料制備硝酸銅晶體的某工藝如圖所示，不正確的是A．濾渣1中含有S和 B．加入過量鐵粉發(fā)生的反應有3個C．物質a可能是NaOH D．操作X包含蒸發(fā)、冷卻、過濾等操作【答案】C〖祥解〗輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)加入FeCl3溶液和稀硫酸，反應生成S、Fe2+、Cu2+，SiO2不反應，過濾得到濾渣1為S和SiO2，向濾液中加入適當過量的Fe，充分反應，過濾，濾液主要是Fe2+，濾渣2主要成份是Cu，還有剩余的Fe，向濾渣2中加入稀硝酸，再充入過量的空氣，將生成的氮氧化物轉化為硝酸，再向溶液中加入CuO等物質調節(jié)溶液pH值促進Fe3+水解，則物質a為CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，再過濾，將濾液經(jīng)過一系列過程得到硝酸銅晶體[Cu(NO3)2?6H2O]，據(jù)此分析；【詳析】A．根據(jù)分析可知，濾渣1中含有S和，A正確；B．加入過量鐵粉發(fā)生的反應有、、，共3個，B正確；C．物質a可能是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，NaOH引入新雜質，C錯誤；D．操作X包含蒸發(fā)（HNO3氣氛下）、冷卻、過濾等操作，D正確；故選C。4．（2025·吉林省·二模）利用酸性溶液與的反應，可進行趣味的“碘鐘實驗”。以淀粉為指示劑，不停振蕩錐形瓶，反應原理：①；②。下列說法錯誤的是A．實驗現(xiàn)象：無色—藍色—無色—藍色重復出現(xiàn)B．反應①的氧化劑是C．依據(jù)類比思維：可用替代完成該實驗D．“碘鐘實驗”的總反應為【答案】C【詳析】A．由于淀粉為指示劑，碘單質先通過反應①生成，然后通過反應②消耗又生成反應①的反應物HIO3，兩個反應不斷重復發(fā)生，故實驗現(xiàn)象：無色—藍色—無色—藍色重復出現(xiàn)，A正確；B．反應①中HIO3的碘元素得電子生成I2，是氧化劑，B正確；C．氯氣不會使淀粉變藍，且氯氣在水中溶解度較小，生成后可能擴散，還會與水反應，不能用替代完成該實驗，C錯誤；D．反應①和反應②相加可得，“碘鐘實驗”的總反應為2H2O2=O2↑+2H2O，D正確；故本題選C。5．（2025·吉林省東北三省教育教學聯(lián)合體·二模）硫及其化合物的轉化具有重要應用。下列含硫物質間的轉化均能一步實現(xiàn)的是A．B．C．稀硫酸溶液D．【答案】D【詳析】A．與O2在高溫下反應生成SO2，而非SO3，第一步轉化無法一步實現(xiàn)，A錯誤；B．SO2與CaCl2溶液不反應（H2SO3酸性弱于HCl），無法生成CaSO3，B錯誤；C．稀硫酸與Cu不反應（稀硫酸氧化性弱，需濃硫酸與Cu加熱才反應），無法生成SO2，C錯誤；D．Na2SO3與稀硫酸反應：，生成S；S與Cu加熱反應：，兩步均能一步實現(xiàn)，D正確；故選D。6．（2025·黑龍江省齊齊哈爾市·三模）用黃銅礦(主要成分，含少量)冶煉銅的一種工藝流程如圖所示：已知：“一次浸取”后的濾渣主要為、S、；。下列說法錯誤的是A．“一次浸取”反應方程式為B．濾液1在空氣中加熱蒸干灼燒后，可得C．“二次浸取”后濾渣中的混合物可用熱的溶液分離D．“調節(jié)”中每生成，轉移電子【答案】C〖祥解〗黃銅礦(主要成分，含少量)，加氯化鐵進行浸取，“一次浸取”后的濾渣主要為、S、；可知被氯化鐵氧化生成和S；過濾后濾渣加NaCl溶液二次浸取，轉化為；過濾所得濾液加鹽酸調節(jié)pH，轉化為Cu，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．結合已知被氯化鐵氧化生成和S，氯化鐵被還原為氯化亞鐵，根據(jù)得失電子守恒以及元素守恒得反應方程式：，故A正確；B．濾液1主要成分為氯化亞鐵，在空氣中加熱會被氧化為氯化鐵，蒸干過程中氯化鐵水解生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，故B正確；C．二次浸取后濾渣為S和SiO2，兩者均能與NaOH反應，因此不能用熱的溶液分離，故C錯誤；D．“調節(jié)”時發(fā)生反應：，每生成，轉移電子，故D正確；故選：C。7．（2025·黑龍江省哈爾濱市·一模）在給定條件下，下列制備過程難以實現(xiàn)的是A．工業(yè)制備硫酸；B．工業(yè)制備硝酸；C．工業(yè)制備純堿；D．工業(yè)制備高純硅；【答案】C【詳析】A．工業(yè)制備硫酸，燃燒生成，在加熱催化劑條件下生成，用98.3%的濃硫酸吸收得到硫酸，A正確；B．工業(yè)制備硝酸采用催化氧化的方法，氧化生成NO，NO和氧氣反應生成，用水吸收獲得，B正確；C．工業(yè)制備純堿，以，通入氨氣，再通入二氧化碳，生成，加熱分解，生成，C錯誤；D．工業(yè)制備高純硅，石英砂主要成分是二氧化硅，高溫下二氧化硅與C反應生成粗硅和CO，粗硅與HCl反應生成，再用氫氣還原可得到高純硅，D正確；故選C；8．（2025·內蒙古赤峰市·二模）下列有關物質的工業(yè)制備方法正確的是A．制漂白粉：飽和食鹽水漂白粉B．制硫酸：/SC．海水提鎂：濃縮海水MgD．侯氏制堿法制純堿：飽和食鹽水固體【答案】D【詳析】A．工業(yè)上制備漂白粉時，先電解NaCl溶液制備Cl2，再將Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉，而不是通入澄清石灰水中，A不符合題意；B．工業(yè)上制備硫酸時，硫鐵礦或S先與O2反應生成SO2，SO2經(jīng)催化氧化生成SO3，最后用濃硫酸吸收SO3制得H2SO4，S不能直接和O2反應生成SO3，B不符合題意；C．工業(yè)上制備金屬鎂時，先向濃縮海水中加入石灰乳生成Mg(OH)2沉淀，再用鹽酸將沉淀溶解，得到MgCl2溶液，再經(jīng)系列操作得到無水MgCl2，最后電解熔融狀態(tài)下的MgCl2得到金屬鎂，而不是電解MgCl2溶液，C不符合題意；D．工業(yè)上制備純堿時，向飽和食鹽水中先后通入NH3、CO2反應生成NaHCO3，并使溶解度較小的NaHCO3從溶液中析出，NaHCO3固體再受熱分解制備Na2CO3，D符合題意；故選D。9．（2025·內蒙古赤峰市·二模）下圖為氮、硫及其部分化合物的價類二維圖。下列說法正確的是A．g和e不能反應生成fB．a(chǎn)、c、g均不能用e的濃溶液干燥C．汽車尾氣系統(tǒng)中安裝的催化轉化器能夠實現(xiàn)i到h的轉化D．將k轉化為j必須加入合適的還原劑才能實現(xiàn)【答案】C〖祥解〗S原子最外層有6個電子，可知S最低化合價為-2價，最高為+6價；N原子最外層有5個電子，最低化合價為-3價，最高為+5價，結合元素的價類圖可知，在價類圖中縱坐標右邊是S元素的單質及化合物的價類圖；左邊是N元素的價類圖。a是H2S，b是S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是硫酸鹽。g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2(N2O4)，k是HNO3，然后根據(jù)物質的性質及轉化關系分析解答?！驹斘觥緼．根據(jù)上述分析可知g是NH3，e是H2SO4，二者可以發(fā)生反應產(chǎn)生(NH4)2SO4，(NH4)2SO4屬于硫酸鹽，A錯誤；B．根據(jù)上述分析可知a是H2S，c是SO2，g是NH3。濃硫酸具有吸水性，可以干燥氣體。但由于濃硫酸同時具有氧化性和酸性，因此不能干燥具有還原性的H2S，也不能干燥堿性氣體NH3，而濃硫酸與SO2不能發(fā)生反應，因此可以干燥SO2氣體，B錯誤；C．汽車尾氣系統(tǒng)中安裝的催化轉化器能夠實現(xiàn)NO和CO轉化為N2和CO2，C正確；D．根據(jù)上述分析可知j是NO2(N2O4)，k是HNO3，濃HNO3不穩(wěn)定，受熱或光照會發(fā)生分解反應產(chǎn)生NO2，故不需要加入還原劑，也可以實現(xiàn)由HNO3向NO2的轉化，D錯誤；故合理選項是C。10．（2025·內蒙古呼和浩特市·二模）下列與勞動應用相關的化學解釋錯誤的是A．“84消毒液”用作日常消毒劑：具有強氧化性B．釀米酒需晾涼米飯后加酒曲：溫度過高酒曲中有效成分失活C．聚乳酸制造環(huán)保包裝材料：聚乳酸可生物降解D．小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包：可與酸反應【答案】D【詳析】A．“84消毒液”用作日常消毒劑是因為有效成分次氯酸鈉具有強氧化性，能起到殺菌消毒的作用，故A正確；B．酒曲的主要成分是蛋白質，釀米酒需晾涼米飯后加酒曲是因為溫度過高酒曲中有效成分失活，無法釀制米酒，故B正確；C．聚乳酸制造環(huán)保包裝材料是因為高分子化合物聚乳酸可生物降解，能防止白色污染的發(fā)生，故C正確；D．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，不是碳酸鈉的俗稱，故D錯誤；故選D。11．（2025·內蒙古自治區(qū)·二模）部分含氯物質的“價-類”關系如圖所示。下列事實和對應的方程式均正確的是A．用a的溶液溶解試管中難溶的：B．向紫色石芯溶液中通入b，溶液先變紅后褪色：C．向含燒堿的c溶液中滴加少量溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀：D．e和a的濃溶液共熱生成b和d：【答案】D〖祥解〗根據(jù)“價—類”二維圖，a為HCl，b為Cl2，c為NaClO、d為ClO2，e為NaClO3?！驹斘觥緼．a(chǎn)為HCl，與反應生成難溶的AgCl，方程式為，A項錯誤；B．HClO是弱酸，離子方程式中不拆為離子形式，離子方程式：，B項錯誤；C．電荷不守恒、得失電子不守恒，正確的離子方程式為，C項錯誤；D．NaClO3和濃鹽酸共熱發(fā)生反應生成Cl2和ClO2，化學方程式為，D項正確；答案選D。12．（2025·內蒙古包頭市·二模）下列敘述正確的是A．用石灰沉淀富鎂海水中的，生成碳酸鎂B．將通入氯化鋇溶液至飽和，再加入氯水或苛性鈉溶液，都產(chǎn)生白色沉淀C．將0.5molFeCl3晶體溶于少量蒸餾水，轉移至500mL容量瓶中定容，配制的溶液D．溶液和Na[Al(OH)4]溶液均可與反應得到白色沉淀【答案】B【詳析】A．用石灰沉淀富鎂海水中的，生成氫氧化鎂，錯誤；B．將通入氯化鋇溶液至飽和，再加入氯水，亞硫酸被氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀。加入苛性鈉溶液，生成亞硫酸鋇沉淀，B正確；C．配制氯化鐵溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，C錯誤；D．溶液與不反應，錯誤；故選B。13．（2025·內蒙古適應性測式·八省聯(lián)考）下列有關物質的工業(yè)制備反應正確的是A．侯氏制堿：B．制硝酸：(濃)C．制氯氣：D．冶煉鋁：【答案】C【詳析】A．侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳通入到飽和食鹽水中生成碳酸氫鈉，再將生成的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，其化學方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，A錯誤；B．工業(yè)制硝酸是利用氨的催化氧化將氨轉化為NO，再與氧氣反應生成NO2，最后用水吸收得到硝酸，具體的反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、H2O+3NO2=2HNO3+NO，B錯誤；C．工業(yè)制氯氣是利用電解飽和食鹽水的方法，其化學方程式為：2NaCl+2H2O2