5年（2021-2025）高考1年模擬化學真題分類匯編PAGEPAGE1專題08化學反應速率與化學平衡考點五年考情（2021-2025）命題趨勢化學反應速率與化學平衡（5年6考）2025·黑龍江、吉林、遼寧、內蒙古卷；2024·黑龍江、吉林、遼寧卷；2023·遼寧卷；2022·遼寧卷；2021·遼寧卷化學反應速率與化學平衡是新高考黑龍江、吉林、遼寧、內蒙古卷選擇題必考的題型，內容涉及化學反應速率的表示方法，化學平衡的特征，外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學反應速率和化學平衡的影響，化學平衡常數(shù)(K)的含義及相關計算。主要考查點有速率和化學平衡圖像分析，反應速率的比較與計算，平衡狀態(tài)的判斷，外界條件對速率和平衡移動的影響，轉化率及平衡常數(shù)的計算等。1．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內蒙古卷）一定條件下，“”4種原料按固定流速不斷注入連續(xù)流動反應器中，體系pH-t振蕩圖像及涉及反應如下。其中AB段發(fā)生反應①~④，①②為快速反應。下列說法錯誤的是①②③④⑤A．原料中不影響振幅和周期B．反應④：C．反應①~④中，對的氧化起催化作用D．利用pH響應變色材料，可將pH振蕩可視化2．（2025·黑龍江、吉林、遼寧卷）異山梨醇是一種由生物質制備的高附加值化學品，時其制備過程及相關物質濃度隨時間變化如圖所示，后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是A．時，反應②正、逆反應速率相等B．該溫度下的平衡常數(shù)：①>②C．平均速率(異山梨醇)D．反應②加入催化劑不改變其平衡轉化率3．（2023·遼寧卷）一定條件下，酸性溶液與發(fā)生反應，(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價態(tài)含粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．(Ⅲ)不能氧化B．隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小C．該條件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存D．總反應為：4．（2022·遼寧卷）某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應，有關數(shù)據(jù)如下：時間段/產物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列說法錯誤的是A．時，Z的濃度大于B．時，加入，此時C．時，Y的體積分數(shù)約為33.3%D．時，X的物質的量為5．（2021·遼寧卷）某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應物濃度與催化劑濃度及時間關系如圖。已知反應物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法錯誤的是A．其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應速率越大B．其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應速率越大C．條件①，反應速率為D．條件②，降冰片烯起始濃度為時，半衰期為6．（2021·遼寧卷）某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應，一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是A．升高溫度，若增大，則B．加入一定量Z，達新平衡后減小C．加入等物質的量的Y和Z，達新平衡后增大D．加入一定量氬氣，平衡不移動1．（2025·遼寧省撫順市·二模）T0時，

，，，其中、只與溫度有關，將一定量的NO2充入注射器中，改變活塞位置，氣體透光率隨時間的變化如圖(氣體顏色越深，透光率越低)，下列說法正確的是A．T0時，B．T1時，，則T1<T0C．d點D．保持容積不變，再充入一定量NO2氣體，新平衡后NO2的物質的量分數(shù)增大2．（2025·遼寧省沈陽市東北育才學校·三模）工業(yè)中采用雙環(huán)戊二烯解聚法合成環(huán)戊二烯，反應為(g)2(g)ΔH。將3mol雙環(huán)戊二烯通入恒溫、容積為1L的恒容密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進行反應，起始壓強分別為p1和p2，n(雙環(huán)戊二烯)、n(環(huán)戊二烯)隨時間t的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．T1>T2B．ΔH>0C．T2溫度下，當容器總壓強p=1.5p2時v正>v逆D．與恒溫相比，絕熱條件下的平衡常數(shù)小3．（2025·內蒙古自治區(qū)呼和浩特市·一模）恒溫恒容密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨分解反應，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化如下表所示，下列說法正確的是序號時間表面積020406080①2.402.001.601.200.80②1.200.800.40③2.401.600.800.400.40A．相同條件下，增加氨氣濃度或增大催化劑的表面積，反應速率增大B．實驗①，，C．實驗②，時處于平衡狀態(tài)，且D．實驗③，當混合氣體密度保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)4．（2025·內蒙古赤峰市·二模）我國科學家已經成功催化氫化獲得甲酸，利用化合物1催化氫化的反應過程如圖甲所示，其中化合物2與水反應生成化合物3與的反應歷程如圖乙所示(TS表示過渡態(tài)，I表示中間體)。下列說法正確的是A．化合物1參與了化學反應，改變了總反應的反應熱B．升高溫度，有利于提高化合物2的轉化率C．圖乙表示的反應歷程中，決速步為第一步D．化合物4到化合物1的反應為氧化還原反應5．（2025·內蒙古包頭市第九十三中學·二模）在催化劑作用下，向容積為1L的容器中加入1molX和4molY，發(fā)生反應：，平衡時和反應10min時X的轉化率隨溫度的變化分別如曲線Ⅰ、Ⅱ所示。下列說法正確的是A．使用更高效的催化劑，可以使b點移動到d點B．0~10min的平均反應速率：C．曲線I表示反應10分鐘時轉化率溫度曲線D．保持溫度和體積不變，向d點體系中再充入1molX，再次達平衡時mol/L6．（2025·遼寧省撫順市六校協(xié)作體·三模）二氧化碳可氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應：Ⅰ．

Ⅱ．

向10L的恒容密閉容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同溫度下，測得5min時(反應均未達到平衡)的相關數(shù)據(jù)如下表，下列說法錯誤的是溫度/KT1T2T3乙烷轉化率/%2.012.020.0乙烯選擇性/%95.075.060.0注：乙烯選擇性A．反應Ⅰ的平衡常數(shù)：B．溫度升高對反應Ⅱ更有利C．其他條件不變，容器內改為恒壓，乙烷平衡轉化率增大D．T2K時，0~5min內，7．（2025·遼寧省沈陽市·二模）溫度，在恒容密閉反應器中進行高壓液態(tài)+氫萘催化脫氫實驗，反應Ⅰ：；反應Ⅱ：；，測得和的產率和(以物質的量分數(shù)計)隨時間的變化關系如圖所示，下列說法中錯誤的是A．由圖可知：反應活化能 B．溫度對Ⅱ反應限度影響大C．改變催化劑可調控兩種有機生成物比例 D．時，共產生8．（2025·遼寧省協(xié)作體·二模）乙烷催化裂解制備乙烯和氫氣的反應式為C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH，工業(yè)上在裂解過程中可以實現(xiàn)邊反應邊分離出生成的氫氣。在不同溫度下，1.0molC2H6(g)在恒容密閉容器中發(fā)生該反應。H2的移出率α不同時，乙烷的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。已知：下列說法錯誤的是A．由圖可知：α1>α2>α3B．該反應在高溫可以自發(fā)進行C．α2=50%，則A點體系中乙烯的體積分數(shù)約為60%D．若恒溫恒壓條件下向體系中充入適量水蒸氣，可提高C2H6轉化率9．（2025·遼寧省名校聯(lián)盟·二模）利用焦炭處理NOx涉及的主要反應如下：①

；②

。向2L恒容密閉容器中通入2molNO、1molO2和適量焦炭，分別在X、Y兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應，10min后測得脫氮率(即NOx的轉化率)隨溫度變化的關系如圖所示。下列說法正確的是A．0~10min的平均反應速率：c＞aB．150℃左右，催化劑Y的催化效果好C．230℃時，反應②的平衡常數(shù)為D．c點之后，曲線上的反應均達到平衡狀態(tài)10．（2025·遼寧省大連市·一模）利用催化加氫制甲醇具有重要減碳意義，該過程涉及如下反應：反應I：反應II：在下，和按物質的量之比為進行投料，平衡時和在含碳產物中的物質的量分數(shù)及轉化率隨溫度的變化如圖所示。下列相關說法正確的是A．反應II在高溫條件下能自發(fā)進行 B．圖中代表C．250℃時， D．250℃之后，以反應I為主11．（2025·遼寧省遼陽市·二模）恒溫條件下，向帶活塞的容器中加入與，發(fā)生反應，其他條件不變，反應相同時間時，的轉化率隨壓強變化(通過推動活塞改變壓強)的關系如圖所示(整個過程中各物質狀態(tài)不發(fā)生改變)。下列說法錯誤的是A．點：B．平衡常數(shù)：C．D．壓強為時，點正反應速率大于逆反應速率12．（2025·遼寧省縣域重點高中·二模）已知反應：，該反應分三步進行：①；②；③。其相對能量變化如圖所示。在恒容密閉容器中充入，發(fā)生上述反應。下列敘述正確的是A．相同狀況下，中W最穩(wěn)定B．其他條件不變，升高溫度，總反應速率一定增大C．選擇催化劑是為了降低反應③的能壘D．其他條件不變，平衡后再充入平衡轉化率減小13．（2025·遼寧省名校聯(lián)盟·二模）常溫下，與水反應生成的主要配合物及平衡常數(shù)如下：；；；。分別代表、、、、的隨變化的關系。已知：為逐級平衡常數(shù)，為累積平衡常數(shù)，如。下列有關說法正確的是A．和分別為和隨的變化B．若O點的橫坐標為-2.8，則可以計算C．時，D．14．（2025·遼寧省名校聯(lián)盟·一模）在保持、條件下，向密閉容器中充入氣體，存在如下反應：。該反應的正、逆反應速率與、的分壓關系為：，(、分別是正、逆反應的速率常數(shù))。與的關系如圖所示。結合圖像，下列說法正確的是A．直線表示B．當時，說明反應達到平衡狀態(tài)C．時，該反應的壓強平衡常數(shù)D．、時，的平衡轉化率為15．（2025·吉林省吉林市·二模）已知在恒容密閉容器中發(fā)生反應(方程式已配平)，在210℃和220℃時A的轉化率隨反應時間的變化關系如圖所示，設A的起始濃度為。下列說法錯誤的是A．220℃時反應的平衡常數(shù)mol/LB．從反應體系中移出部分甲醇可以提高A的轉化率C．210℃時，0~200min內A的平均反應速率為mol/(L·min)D．a、b兩點用物質B表示的瞬時反應速率：b＜a16．（2025·東北三省三校（哈爾濱師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學）·一模）為研究反應在不同條件下的轉化率，向恒壓反應器中通入含一定濃度與的氣體，在無催化劑和有催化劑在時，分別測得不同溫度下反應器出口處的轉化率如圖中曲線a、b所示(圖中虛線表示相同條件的平衡轉化率隨溫度的變化)，下列說法不正確的是A．反應的B．曲線a中轉化率隨溫度升高而增大，是由于反應速率變快C．曲線b中從M點到N點，轉化率隨溫度升高而減小是由于催化劑活性減弱D．催化劑存在時，其他條件不變，增大氣體，轉化率隨溫度的變化為曲線c17．（2025·黑龍江省哈爾濱市第三中學·二模）某溫度下向容器中加入M發(fā)生如下反應：①M→P，②M→Q，③。反應體系中M、P、Q的濃度隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．時，反應③已達平衡 B．時，C．反應①的活化能大于反應② D．該溫度下，反應③的平衡常數(shù)小于118．（2025·黑龍江省齊齊哈爾市·三模）工業(yè)上利用反應

制取氫氣。向兩個容積為2L的密閉容器中加入和各1mol，分別在不同溫度和催化劑下進行反應，保持其他初始實驗條件不變，經10min測得兩容器中轉化率如圖所示。下列說法正確的是A．0~10min反應的平均速率B．A點是在催化劑1、溫度條件下的平衡狀態(tài)C．溫度為時，該反應的平衡常數(shù)D．催化劑2比催化劑1的催化效率高19．（2025·黑龍江省九師聯(lián)盟·三模）對于反應：

，實驗測得平衡常數(shù)K與溫度的關系如圖所示。某溫度下向剛性密閉容器中加入足量鐵粉和CO，發(fā)生上述反應，達到平衡時測得CO分壓。，保持溫度不變，再向容器中充入少量CO，達到新平衡時測得。下列說法錯誤的是A．上述反應的B．可根據(jù)Fe或質量變化確定反應是否達到平衡C．平衡時增大Fe質量，平衡不移動D．兩個平衡中CO壓強：20．（2025·黑龍江省齊齊哈爾市·二模）一定溫度下，向密閉容器中通入等物質的量的和發(fā)生反應：，該反應由兩步完成：①，②，其中反應②，，測得、的物質的量濃度隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．平衡時，B．30s時，反應②C．是該反應的催化劑D．Y濃度達到最大值時，反應①未達到平衡狀態(tài)，此時21．（2025·黑龍江省教育學會示范性高中專業(yè)委員會·一模）汽車尾氣凈化反應為

△H＜0。某溫度下，向1L盛有催化劑的密閉容器中投入一定量NO和CO，NO、CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A．ab段NO的反應速率B．升高溫度，化學反應速率一定加快C．該溫度下，反應的平衡常數(shù)D．1s時，加入mol，此時22．（2025·黑龍江省齊齊哈爾市·一模）利用反應可實現(xiàn)從燃煤煙氣中回收硫。向三個體積相同的恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應，反應體系的總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．實驗b中，40min內CO的平均反應速率B．與實驗a相比，實驗b改變的條件是加入催化劑C．實驗b中的平衡轉化率是75%D．實驗abc相應條件下的平衡常數(shù)：23．（2025·內蒙古烏蘭察布市·二模）一定條件下，在某催化劑表面上發(fā)生分解反應生成和，測得的實驗結果如圖所示。下列說法正確的是已知：化學上，將反應物消耗一半所用的時間稱為半衰期（）。A．的半衰期與起始濃度成正比B．濃度越高，反應速率越快C．在該催化劑表面的分解反應是可逆反應D．ab段的平均生成速率為24．（2025·內蒙古自治區(qū)·二模）常溫下，用甲苯萃取水中少量的正丁酸：，水溶液中正丁酸濃度隨萃取時間的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A．6min時的逆萃取速率小于2min時的逆萃取速率B．2min時正萃取速率大于逆萃取速率C．水中正丁酸濃度增大，萃取平衡向右移動，萃取