5年（2021-2025）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編PAGE第=26頁(yè)，共=sectionpages2626頁(yè)P(yáng)AGE1專題08化學(xué)反應(yīng)速率與平衡考點(diǎn)五年考情（2021-2025）命題趨勢(shì)考點(diǎn)01速率平衡圖像分析2024?湖南卷、2023?湖南卷、2022?湖南卷、2021?湖南卷、這類試題往往以化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡知識(shí)為主題，借助圖像、圖表的手段，綜合考查關(guān)聯(lián)知識(shí)，關(guān)聯(lián)知識(shí)主要有：

(1)ΔH符號(hào)的判斷、熱化學(xué)方程式的書寫、應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算ΔH。(2)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較，外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑)。(3)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，用化學(xué)平衡的影響因素進(jìn)行分析和解釋。

(4)在多層次曲線圖中反映化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡與溫度、壓強(qiáng)、濃度的關(guān)系?？键c(diǎn)01速率平衡圖像分析1．（2024·湖南·高考真題）恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)隨投料比x(物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．投料比x代表B．曲線c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù)C．，D．L、M、N三點(diǎn)的平衡常數(shù)：2．（2023·湖南·高考真題）向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．反應(yīng)速率：C．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)3．（2022·湖南·高考真題）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：，其中甲為絕熱過(guò)程，乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A． B．氣體的總物質(zhì)的量：C．a(chǎn)點(diǎn)平衡常數(shù)： D．反應(yīng)速率：4．（2021·湖南·高考真題）已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．時(shí)改變的條件：向容器中加入CC．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：D．平衡常數(shù)K：1．（2025·湖南·三模）在、的高壓氛圍下，發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ．()(產(chǎn)物Ⅰ)

反應(yīng)Ⅱ．()(產(chǎn)物Ⅱ)

已知：；在高壓氛圍下進(jìn)行反應(yīng)，壓強(qiáng)近似等于總壓。表示某物種的物質(zhì)的量與除外其他各物種總物質(zhì)的量之比，、(產(chǎn)物Ⅰ)和(產(chǎn)物Ⅱ)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)Ⅱ B．相同條件下，產(chǎn)物Ⅱ比產(chǎn)物Ⅰ穩(wěn)定C．反應(yīng)Ⅱ的 D．時(shí)，故選D。2．（2025·湖南·三模）酯類物質(zhì)通過(guò)催化加氫可以生成醇。如乙酸甲酯催化加氫制備乙醇反應(yīng)如下：主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

將的混合氣體以一定流速通入裝有催化劑的反應(yīng)管，測(cè)得轉(zhuǎn)化率、選擇性、選擇性[]隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．時(shí)的轉(zhuǎn)化率增大是因?yàn)闇囟壬?，主、副反?yīng)的反應(yīng)速率增大B．時(shí)有，說(shuō)明還有其他副反應(yīng)發(fā)生C．利用制備乙醇最適宜的溫度為D．時(shí)的轉(zhuǎn)化率減小可能是因?yàn)闇囟壬?，催化劑活性減弱3．（2025·湖南·模擬預(yù)測(cè)）一碘甲烷(CH3I)熱裂解可制取乙烯等低碳烯烴化工原料，CH3I熱裂解時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)。反應(yīng)：

反應(yīng)：

反應(yīng)：

在500kPa條件下，起始投料1molCH3I(g)，發(fā)生反應(yīng)、、，反應(yīng)溫度對(duì)平衡體系中乙烯、丙烯和丁烯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．溫度較低時(shí)，可以使用合適的催化劑來(lái)提高反應(yīng)中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率B．在上述條件下，隨溫度升高，反應(yīng)、的平衡逆向移動(dòng)C．體系溫度為715K，平衡時(shí)反應(yīng)、消耗乙烯的物質(zhì)的量之比為3：4D．在500kPa、1000K條件下，若向平衡體系中再通入1molCH3I(g)，重新達(dá)到平衡后，分壓增大4．（2025·海南·模擬預(yù)測(cè)）一定條件下，與反應(yīng)生成：。在密閉容器中加入、，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)、溫度下的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的B．壓強(qiáng)：C．平衡常數(shù)：D．正反應(yīng)速率：5．（2025·湖南邵陽(yáng)·三模）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比[，分別為、、]、溫度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．曲線代表的投料比為C．若下，測(cè)得點(diǎn)對(duì)應(yīng)的總壓強(qiáng)為，則分壓D．保持不變，向點(diǎn)反應(yīng)體系中再加入和，平衡后轉(zhuǎn)化率小于6．（2025·湖南永州·模擬預(yù)測(cè)）SCl2可用作有機(jī)合成的氯化劑。在體積為的密閉容器中充入0.2molSCl2，發(fā)生反應(yīng)：2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g)，圖中所示曲線分別表示反應(yīng)在時(shí)和平衡時(shí)SCl2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A．2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0B．55OC，從0~10min，以S2Cl2表示反應(yīng)的平均速率為0.0050mol·L-1·min-1C．當(dāng)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．82℃，若起始時(shí)在該密閉容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，則此時(shí)v(逆)>v(正)7．（2025·湖南·一模）乙烷催化裂解制備乙烯和氫氣的反應(yīng)式為C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH，工業(yè)上在裂解過(guò)程中可以實(shí)現(xiàn)邊反應(yīng)邊分離出生成的氫氣。在不同溫度下，1.0molC2H6(g)在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)。H2的移出率α不同時(shí)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．由圖可知：α1>α2>α3B．該反應(yīng)在高溫可以自發(fā)進(jìn)行C．α2=50%，則A點(diǎn)體系中乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為60%D．若恒溫恒壓條件下向體系中充入適量水蒸氣，可提高C2H6轉(zhuǎn)化率8．（2024·湖南郴州·一模）某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：，在時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在時(shí)刻縮小容器體積，時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．Z和W在該條件下至少有一個(gè)為氣態(tài)B．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為，則時(shí)間段與時(shí)刻后的X濃度不相等C．時(shí)間段與時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等D．若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小9．（2025·湖南·三模）向2L的密閉容器中加入1mol和1mol，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：。不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率、CO的選擇性和的選擇性如圖所示(選擇性指生成CO或占消耗總量的百分比)。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A．曲線a表示的平衡轉(zhuǎn)化率B．選擇適宜的催化劑可以提高平衡體系中的選擇性C．300℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K≈0.173D．隨著溫度的升高，容器內(nèi)逐漸減小10．（2025·湖南邵陽(yáng)·二模）燃油汽車尾氣中含有和等有毒氣體，某研究小組用新型催化劑對(duì)、在不同條件下的催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，反應(yīng)原理為：

。在密閉容器中充入和，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率約為57.1%B．a(chǎn)點(diǎn)和點(diǎn)的反應(yīng)速率可能相同C．若在點(diǎn)擴(kuò)大容器體積并加熱，可能達(dá)到點(diǎn)狀態(tài)D．恒溫恒容條件下，向b點(diǎn)平衡體系中再充入1mol和，重新達(dá)到平衡后，與點(diǎn)狀態(tài)相比，NO的體積分?jǐn)?shù)將減小11．（2025·湖南岳陽(yáng)·二模）乙烯可由和制取：。在0.1MPa下，反應(yīng)起始的條件下，不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的B．440K時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為50%C．曲線b表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化D．在440K恒容條件下反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，繼續(xù)通入與起始等比例的和，可以提高和的平衡轉(zhuǎn)化率12．（2025·湖南婁底·一模）已知現(xiàn)代工業(yè)采用綠色、環(huán)保型工藝制備氯乙烯的原理是：。在剛性密閉容器中充入、、，平衡時(shí)三種組分（和）的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．曲線甲代表與T的關(guān)系 B．上述正反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行C．a(chǎn)、b點(diǎn)的總物質(zhì)的量之比為 D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的乙組分平衡轉(zhuǎn)化率為13．（24-25高三·湖南·模擬）逆水氣變換反應(yīng)：

。一定壓力下，按投料，、溫度時(shí)反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為，、溫度時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)k分別為、。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．、溫度下達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)速率的比值：C．溫度不變，僅改變體系初始?jí)毫Γ磻?yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線不變D．溫度下，改變初始投料比例，不能使平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與溫度時(shí)相同14．（2025·湖南·模擬預(yù)測(cè)）現(xiàn)模擬HCl催化氧化制，發(fā)生反應(yīng)：

。在密閉容器中，充入一定量HCl和發(fā)生反應(yīng)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率與X和L的變化關(guān)系如圖1所示，其中L(、、)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。恒溫恒容時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率與進(jìn)料比的變化關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．L代表溫度，且B．點(diǎn)a、b、c的正反應(yīng)速率大小關(guān)系：C．若圖2中HCl的初始濃度為，則M點(diǎn)的平衡常數(shù)K為D．在實(shí)際生產(chǎn)中，若進(jìn)料比太小，會(huì)增加和的分離成本15．（2025·湖南·二模）乙烯被譽(yù)為石油化工的“龍頭”，其衍生物占石化產(chǎn)品的75%以上。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上乙烷分解制乙烯。恒溫條件下，分別向體積為1L、2L、4L、8L的四個(gè)密閉容器(編號(hào)分別為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)中充入發(fā)生反應(yīng)起始時(shí)容器Ⅰ中的壓強(qiáng)為24MPa，10min后測(cè)得剩余的濃度分別為0.5mol/L、0.2mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是A．容器Ⅱ中的平均反應(yīng)速率比容器Ⅲ快B．容器Ⅰ和Ⅱ處于平衡狀態(tài)，容器Ⅲ和Ⅳ尚未平衡C．容器Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)，以各物質(zhì)分壓表示的壓強(qiáng)平衡常數(shù)D．將容器Ⅳ壓縮至1L，平衡后乙烷的轉(zhuǎn)化率為50%16．（2025·湖南湘潭·模擬預(yù)測(cè)）在恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量(n)的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量B．a(chǎn)為的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線C．加入高效催化劑，的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．向M點(diǎn)的體系中再充入和，再次平衡后，的百分含量增大17．乙烷裂解制乙烯的主反應(yīng)為：，副反應(yīng)為：。分別在和時(shí)，向同一密閉容器中充入一定量的，平衡時(shí)和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為60%，與的體積比為。下列說(shuō)法正確的是A．曲線Y表示時(shí)平衡體系中乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)B．，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)近似為26.7%C．為提高產(chǎn)率，實(shí)際生產(chǎn)中可使用主反應(yīng)的選擇性催化劑D．為提高乙烯的產(chǎn)率，實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)盡可能降低壓強(qiáng)促進(jìn)平衡正移18．（2025·湖南·二模）一定條件下，分別向體積為1L的恒容密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)①、②、③反應(yīng)過(guò)程中體系壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)充入氣體量反應(yīng)過(guò)程條件反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率①恒溫②恒溫③絕熱A．實(shí)驗(yàn)①、②中X的濃度相等時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B．時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)②、③中Z的平均反應(yīng)速率：前者后者C．圖中c、d兩點(diǎn)的氣體的總物質(zhì)的量：D．實(shí)驗(yàn)①、②、③平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：19．（2025·湖南岳陽(yáng)·一模）在體積分別為和的兩個(gè)恒容密閉容器中，均充入和，光照條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．B．此反應(yīng)僅在低溫下可自發(fā)進(jìn)行C．時(shí)，若，則反應(yīng)平衡常數(shù)D．其他條件不變，增大投料比投料，平衡后可提高轉(zhuǎn)化率20．（2025·湖南·二模）保持總壓恒為P0，在相同的催化劑下發(fā)生反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)?H<0。當(dāng)起始投料比=3時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率與T的關(guān)系、T0K時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．L1表示T0K時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系B．T1>T2C．=3，T0K的條件下，達(dá)到平衡時(shí)，體系中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為32.1%D．T0K時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度)KP=3P0-421．（2025·湖南株洲·一模）的氧化反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Ⅰ．

Ⅱ．其能量變化示意圖如下圖1.向恒容密閉容器中充入一定量的和，