湖南省懷化市2018屆高三上學(xué)期期末統(tǒng)一考試化學(xué)試題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列相關(guān)敘述正確的是A.燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放B.75％酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同C.納米鐵粉通過物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金屬離子D.汽車尾氣中含有的氮氧化物，會(huì)加劇酸雨的形成【答案】D【解析】A．加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體的排放量，故A錯(cuò)誤；B．75%的酒精消毒的原理是使病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性進(jìn)行消毒，NaClO溶液是利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒，原理不相同，故B錯(cuò)誤；C．吸附性不能除重金屬離子，鐵粉能有效地處理污水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子，與還原性有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．汽車尾氣中的氮氧化物在空氣中會(huì)轉(zhuǎn)化為二氧化氮，二氧化氮與水能夠反應(yīng)生成硝酸，會(huì)加劇酸雨的形成，故D正確；故選D。2.下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣【答案】A【解析】合成纖維是化學(xué)纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機(jī)化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A．尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，A正確；B．宣紙的的主要成分是纖維素，B錯(cuò)誤；C．羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．棉襯衫的主要成分是纖維素，D錯(cuò)誤。答案選A。3.《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，下列有關(guān)說法正確的是A.黑火藥屬于純凈物B.黑火藥爆炸時(shí)，KNO3作還原劑C.利用焰色反應(yīng)區(qū)分硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）D.硫磺只能作氧化劑【答案】C【解析】A、黑火藥是硝酸鉀、碳和硫組成的混合物，故A錯(cuò)誤；B、KNO3在反應(yīng)中生成氮?dú)猓琋元素的化合價(jià)降低，硝酸鉀為氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，灼燒硝酸鉀，火焰為紫色，灼燒硫酸鈉，火焰為黃色，所以區(qū)分二者利用了“焰色反應(yīng)”，故C正確；D.硫磺在化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)可以降低為2價(jià)，可以升高到+4價(jià)，既能作氧化劑，也能作還原劑，故D錯(cuò)誤；故選C。4.下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法有錯(cuò)誤的是A.觀察Fe(OH)2的生成B.除去CO中的CO2C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液D.25mL滴定管讀數(shù)為11.80mL【答案】C【解析】A．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B.二氧化碳能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)被吸收，一氧化碳不能，可以用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，故B正確；C．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D.滴定管的讀數(shù)需要精確到0.01mL，根據(jù)圖示，滴定管讀數(shù)為11.80mL，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的分離提純和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意常見實(shí)驗(yàn)儀器的讀數(shù)精度，天平只能精確到0.1g，量筒只能精確到0.1mL，酸、堿式滴定管精確到0.01mL，pH試紙只能讀整數(shù)值。5.下列說法正確的是A.電解飽和食鹽水可以直接制取“84”消毒液B.溶液導(dǎo)電過程就是電解過程，溶液的pH肯定會(huì)發(fā)生變化C.共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵，離子化合物中一定沒有共價(jià)鍵D.焓減小，熵增加的反應(yīng)，一定不能自發(fā)進(jìn)行【答案】A【解析】A.電解飽和食鹽水時(shí)可以使陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)直接制取“84”消毒液——次氯酸鈉，故A正確；B.溶液導(dǎo)電過程就是電解過程，但溶液的pH不一定發(fā)生變化，如電解硫酸鈉溶液，就是電解水，硫酸鈉溶液顯中性，pH一直不變，故B錯(cuò)誤；C．共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵，含有離子鍵的是離子化合物，離子化合物可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱反應(yīng)△H＜0，熵增加的反應(yīng)，△S＞0，△HT△S一定小于0，反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選A。6.下列說法正確的是A.2.8g環(huán)已烷含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NAB.過氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC.142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NAD.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA【答案】C【解析】A.2.8g環(huán)已烷的物質(zhì)的量為=mol，含共價(jià)鍵數(shù)目為mol×18NA=0.6NA，故A錯(cuò)誤；B.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素由1價(jià)變?yōu)?價(jià)生成氧氣，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質(zhì)量均為142g/mol，故142g混合物的物質(zhì)的量為1mol，而且兩者均含2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子，故1mol混合物中含離子共3NA個(gè)，故C正確；D、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol

Cu(OH)2能使溶液復(fù)原，則說明陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。本題的難點(diǎn)是D，用惰性電極電解CuSO4溶液后，加入Cu(OH)2能使溶液復(fù)原，說明陽極上析出的是氧氣，陰極上析出的是銅和氫氣。7.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使甲基橙變黃色的溶液中：Na+、Al3+、SO42?、Cl?B.pH=7的溶液中：K+、Na+、AlO2?、CO32?C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3?、SO42?D.=1×10?13mol?L?1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl?、NO3?【答案】D【解析】A．使甲基橙變黃色的溶液呈弱酸性或堿性，溶液中可能存在大量氫氧根離子，Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．AlO2、CO32能夠水解，溶液顯堿性，在pH=7的溶液中，AlO2、CO32水解程度增大，不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液呈酸性或堿性，F(xiàn)e2+、NO3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．=1×10?13mol?L?1的溶液中c(H+)=0.1mol?L?1，存在大量氫離子，NH4+、Ca2+、Cl、NO3之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查離子共存的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是B，要注意能夠水解的離子存在時(shí)溶液的性質(zhì)，本題中AlO2、CO32能夠水解后溶液顯堿性，在pH=7的溶液中，水解程度增大，AlO2會(huì)形成沉淀。8.下列說法正確的是A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B.植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)C.環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別D.水可以用來分離溴苯和苯的混合物【答案】B9.古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機(jī)物的是A．瓷器B．絲綢C．茶葉D．中草藥A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，不含碳元素，不是有機(jī)物，是無機(jī)物，故A正確；B、絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C、茶葉的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D、中草藥的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題依托有機(jī)物和無機(jī)物的概念考查了化學(xué)知識(shí)與生活中物質(zhì)的聯(lián)系，應(yīng)注意有機(jī)物中一定含碳元素，但含碳元素的卻不一定是有機(jī)物。無機(jī)物指的是不含碳元素的化合物，無機(jī)物多數(shù)不能燃燒。10.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.2?甲基丁烷也稱異丁烷B.由乙醇生成乙醛屬于加成反應(yīng)C.C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物【答案】C【解析】A．異丁烷含有4個(gè)C原子，2甲基丁烷含有5個(gè)C原子，不是同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．由乙醇生成乙醛，氫原子減少，屬于氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．同分異構(gòu)體是化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，C4H10的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32種，CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；CH3CH(CH3)CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；故C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種，故C正確；D．油脂不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。11.三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注，機(jī)器的“車輪”常用組件如下，下列說法正確的是A.①④互為同分異構(gòu)體B.①③均能發(fā)生加成反應(yīng)C.①②③④均屬于烴D.①②③④的一氯代物均只有一種【答案】B【解析】A、①④分子中含有的碳原子數(shù)不同，化學(xué)式不同，不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、①中含有苯環(huán)，能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，③中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、③中只含有碳原子，不屬于烴，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、④中含有2種不同環(huán)境下的氫原子，一氯代物有2種，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。12.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A在地殼中含量最高，D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：B＞C＞D＞AB.B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能兩兩反應(yīng)C.A和D組成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D＞A【答案】B【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A在地殼中含量最高，A為O元素；D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期時(shí)，為C元素，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則D只能位于第三周期，為S元素；B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10，B、C的最外層電子數(shù)=106=4，若B、C最外層電子數(shù)都是2，B為Be，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則B、C最外層電子數(shù)分別為1、3，且都位于第三周期，B為Na、C為Al元素。A．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：D＞A＞B＞C，故A錯(cuò)誤；B.B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能兩兩反應(yīng)，故B正確；C．A和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，屬于非電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D.非金屬性O(shè)＞S，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A＞D，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，正確推斷元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意非金屬氧化物一般為非電解質(zhì)。13.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途，對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣B.ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D.NH3易溶于水，可用作制冷劑【答案】B【解析】A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，但不能用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，因?yàn)樾枰紫戎苽涠趸?，制備過程繁瑣，故A錯(cuò)誤；B．ClO2具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性，所以該物質(zhì)能殺菌消毒，故B正確；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。14.中國首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室——“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中，有再生氫氧燃料電池（RFC），工作原理如下圖所示，a、b、c、d均為Pt電極。下列說法正確的是A.B區(qū)的OH?通過隔膜向a電極移動(dòng)，A區(qū)pH增大B.c是正極，電極上的電極反應(yīng)為：2H++2e?H2↑C.圖中右管中的OH?通過隔膜向c電極移動(dòng)，d電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b電極理論上產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L【答案】D【解析】依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣，b為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是負(fù)極，d是正極；電解池中的電極反應(yīng)為：a電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH4e=2H2O+O2↑；b電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e=2H2↑；原電池中是堿性溶液，電極反應(yīng)為：c為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H24e+4OH=2H2O；d電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH。A．a(chǎn)為陽極，電解時(shí)陰離子向陽極移動(dòng)，發(fā)生4OH4e=2H2O+O2↑，促進(jìn)水的電離生成H+，pH減小，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，c是負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C．圖中右管中的OH通過隔膜向負(fù)極移動(dòng)，即向c電極移動(dòng)，d為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．b為陰極，當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成0.5mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了電解池和原電池原理，注意原電池中電解質(zhì)溶液是酸而不是堿，電極反應(yīng)式的書寫是易錯(cuò)點(diǎn)。本題中正確判斷右邊裝置的種類是解題的關(guān)鍵。15.中國科學(xué)院成功開發(fā)出一種新型鋁?石墨雙離子電池，大幅提升了電池的能量密度。該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為:AlLi+CxPF6Al+xC+Li++PF6?，有關(guān)該電池說法正確的是A.充電時(shí)，PF6?向陽極移動(dòng)B.充電時(shí)，鋁電極質(zhì)量減少C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為:Al+Li++e?AlLiD.放電時(shí)，電子由石墨沿導(dǎo)線流向鋁【答案】A16.下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是A.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10mol·L?1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4和1.5D.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以【答案】A【解析】A．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸，不能用于比較酸性的強(qiáng)弱，故A選；B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸，可說明亞硫酸的電離程度大，則亞硫酸的酸性強(qiáng)，故B不選；C.0.10mol?L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4和1.5，可說明亞硫酸的電離程度大，酸性較強(qiáng)，故C不選；D．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以，符合強(qiáng)酸制備弱酸的特點(diǎn)，可說明亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，故D不選；故選A。17.往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述正確的是A.溫度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均會(huì)增大B.CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C.CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因?yàn)榱蛩崴嵝詮?qiáng)于鹽酸D.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32?(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42?(aq)【答案】D【解析】A．溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw增大，溫度升高，Na2CO3的水解平衡正向移動(dòng)，c(OH一)增大，c(H+)減小，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化，CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，故B錯(cuò)誤；C．CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣、水和二氧化碳；CaSO4與鹽酸不滿足復(fù)分解進(jìn)行的條件，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鈣較為致密，可轉(zhuǎn)化為較為疏松，且溶解度更小的碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+CO32(aq)═CaCO3(s)+SO42(aq)，故D正確；故選D。18.下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑B.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3?+OH–CaCO3↓+H2OC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH?+2H++SO42?BaSO4↓+2H2OD.泡沫滅火器反應(yīng)原理:3HCO3?+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓【答案】B【解析】A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH+H2↑，故A正確；B．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，銨根離子也反應(yīng)生成NH3·H2O，故B錯(cuò)誤；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OH+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O，故C正確；D、泡沫滅火器的反應(yīng)原理為碳酸氫鈉和硫酸鋁混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式A13++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的書寫判斷，掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，向碳酸氫銨溶液中加入石灰水，氫氧根離子書寫與碳酸氫根離子反應(yīng)，再與銨根離子反應(yīng)，當(dāng)石灰水足量，應(yīng)該反應(yīng)生成碳酸鈣、和氨水。19.下列敘述正確的是A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)C.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生D.在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D【解析】試題分析：A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能從而改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，則不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，氧氣濃度越大，腐蝕的速率越快，故B錯(cuò)誤；C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0，該電池?zé)o電流產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響、金屬的腐蝕及溶解度大小的比較。視頻20.用0.1mol·L?1的鹽酸滴定20mL約0.1mol·L?1氨水，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A.a點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH?)+c(NH3·H2O)B.滴定過程中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，兩者恰好中和C.用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑，滴定誤差更小D.當(dāng)?shù)稳臌}酸為30mL時(shí)，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH?)+c(Cl?)【答案】A【解析】A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)恰好中和生成氯化銨，物料守恒式為c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl)，電荷守恒式為c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，則c(H+)=c(OH)+c(NH3?H2O)，故A正確；B．兩者恰好中和時(shí)生成氯化銨，溶液的pH＜7，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，氨水未完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)終點(diǎn)生成氯化銨，水解顯酸性，酚酞的變色范圍為8～10，應(yīng)選甲基橙作指示劑，即用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑，滴定誤差更大，故C錯(cuò)誤；D．溶液不顯電性，遵循電荷守恒，則當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)30mL時(shí)，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，故D錯(cuò)誤；故選A。21.在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl?會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl?。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為B.除Cl?反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl?2CuClC.加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl?效果越好D.2Cu+Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全【答案】C【解析】A．由圖像可知，橫坐標(biāo)為1時(shí)，lgc(Cu+)大于6，則Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為107，故A正確；B．涉及反應(yīng)物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為CuCl，反應(yīng)的方程式為Cu+Cu2++2Cl=2CuCl，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)Cu+Cu2++2Cl=2CuCl，反應(yīng)的效果取決于Cu2+的濃度，如Cu2+不足，則加入再多的Cu也不能改變效果，故C錯(cuò)誤；D．酸性條件下，Cu+不穩(wěn)定，易發(fā)生2Cu+=Cu2++Cu，可知沒有Cl存在的情況下，2Cu+=Cu2++Cu趨向于完全，說明2Cu+=Cu2++Cu的平衡常數(shù)很大，故D正確；故選C。22.在活性炭催化下，用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料可生成橙黃色晶體X。為測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。I、氨的測定：精確稱取13.375gX配成1000mL溶液，取出10.00mL溶液，注入如圖所示的三頸瓶(B)中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用20.00mL0.20mol·L?1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用0.20mol·L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗5.00mLNaOH溶液。II、氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，已知：Ag2CrO4為磚紅色，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10?12?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是_________測定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行__________，安全管的作用原理是_____________________________________________________。（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝入___式滴定管，C裝置冰鹽水的作用是_________。（3）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；判斷滴定終點(diǎn)的方法是___________________________________________________，若終點(diǎn)溶液中c(Ag＋)=1.0×10?5mol·L?1，此時(shí)c(CrO42?)為______mol·L?1。（4）13.375g樣品X中氨的物質(zhì)的量為_____mol。（5）經(jīng)測定，樣品X的化學(xué)式為Co(NH3)6Cl3，寫出制備X的化學(xué)方程式：_________________；X的制備過程中，若溫度過高X產(chǎn)率下降，原因是___________________。（寫一點(diǎn)）【答案】(1).分液漏斗(2).氣密性檢驗(yàn)(3).瓶A中的壓力過大時(shí)，安全管中的液面上升甚至溢出，使A瓶中的壓力穩(wěn)定（合理答案均計(jì)分）(4).堿(5).降溫，使氨氣全部被鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收(6).防止（或減少）硝酸銀見光分解(7).滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液錐形瓶中出現(xiàn)（磚、淺）紅色沉淀且半分鐘內(nèi)不消失(8).1.12×10—2(9).0.3(10).2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O(11).溫度過高，H2O2（NH4Cl）分解（或NH3揮發(fā)）從而減少反應(yīng)物造成產(chǎn)率下降（合理答案均計(jì)分）【解析】(1)根據(jù)圖示，儀器a為分液漏斗，測定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢查，瓶A中的壓力過大時(shí)，安全管中的液面上升甚至溢出，使A瓶中的壓力穩(wěn)定，故答案為：分液漏斗；氣密性檢驗(yàn)；瓶A中的壓力過大時(shí)，安全管中的液面上升甚至溢出，使A瓶中的壓力穩(wěn)定；(2)NaOH是堿性溶液，標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液應(yīng)裝入堿式滴定管中，C裝置冰鹽水可以降溫，使氨氣全部被鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，故答案為：堿；降溫，使氨氣全部被鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收；(3)硝酸銀見光容易分解，測定氯的過程中，使用棕色滴定管可以防止(或減少)硝酸銀見光分解；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液錐形瓶中出現(xiàn)(磚、淺)紅色沉淀且半分鐘內(nèi)不消失，表示達(dá)到了滴定終點(diǎn)，c(CrO42)==mol/L=1.12×10—2mol/L，故答案為：防止(或減少)硝酸銀見光分解；滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液錐形瓶中出現(xiàn)(磚、淺)紅色沉淀且半分鐘內(nèi)不消失；1.12×10—2；(4)與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=0.02L×0.2mol?L10.2mol?L1×0.005L=0.003mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n(NH3)=n(HCl)=0.003mol×=0.3mol，故答案為：0.3；(5)經(jīng)測定，樣品X的化學(xué)式為Co(NH3)6Cl3，該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co(NH3)6]Cl3和水，反應(yīng)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以X的制備過程中溫度不能過高，故答案為：2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O；溫度過高，H2O2(NH4Cl)分解(或NH3揮發(fā))從而減少反應(yīng)物造成產(chǎn)率下降。23.軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量金屬鐵、鎂、鋁、鋅、銅的化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上用軟錳礦制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如下：已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀，到沉淀時(shí)溶液的pH如下表：金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Cu2+Mn2+開始沉淀pH7.52.74.15.98.8完全沉淀pH9.53.75.46.910.8（1）提高浸出率的可采取的措施有____。a.適當(dāng)升高溫度

b.攪拌

c.加適量純堿

d.加壓（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，則浸取時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。（3）調(diào)節(jié)pH為5.4～5.8的目的是______________。（4）濾渣3的主要成分的化學(xué)式是_______。（5）采用50℃碳化的原因是_________________________________。該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。（6）檢驗(yàn)碳酸錳產(chǎn)品完全洗凈的方法是_______________________________?！敬鸢浮?1).ab(2).MnO2+FeS2+2H2SO4MnSO4+FeSO4+2S+2H2O(3).使Fe3+、Al3+完全沉淀(4).Cu(OH)2(5).溫度過低反應(yīng)太慢，過高，NH4HCO3會(huì)分解(6).2HCO3?+Mn2+MnCO3↓+H2O+CO2↑(7).取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀，則已洗凈【解析】軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量金屬鐵、鎂、鋁、鋅、銅的化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)。根據(jù)流程圖，硫酸與軟錳礦和黃鐵礦作用，二氧化錳與FeS2在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸錳和硫沉淀，同時(shí)生成少量的硫酸鋁、硫酸亞鐵等，二氧化硅不反應(yīng)，和硫一起形成濾渣Ⅰ；再加入二氧化錳，二氧化錳可將亞鐵離子氧化為鐵離子；加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH=5.4～5.8把鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，則濾渣II為Fe(OH)3、Al(OH)3；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH=6～8把銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，則濾渣Ⅲ為Cu(OH)2；加碳酸氫銨50℃碳化得碳酸錳、二氧化碳和硫酸銨等。(1)為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時(shí)可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③加入足量硫酸增大硫酸濃度或粉粹礦石或延長浸泡時(shí)間，故選ab；(2)浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有鐵離子，則浸取時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+FeS2+2H2SO4=MnSO4+FeSO4+2S+2H2O，故答案為：MnO2+FeS2+2H2SO4=MnSO4+FeSO4+2S+2H2O；(3)根據(jù)上述分析，調(diào)節(jié)pH為5.4～5.8的目的是使Fe3+、Al3+完全沉淀，故答案為：使Fe3+、Al3+完全沉淀；(4)濾渣3的主要成分為Cu(OH)2，故答案為：Cu(OH)2；(5)溫度過低反應(yīng)太慢，過高，NH4HCO3會(huì)分解，因此采用50℃碳化，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HCO3?+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑，故答案為：溫度過低反應(yīng)太慢，過高，NH4HCO3會(huì)分解；2HCO3?+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑；(6)根據(jù)流程圖，碳酸錳上吸附有少量硫酸銨，檢驗(yàn)碳酸錳產(chǎn)品是否洗凈只需要檢驗(yàn)硫酸根離子即可，故答案為：取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀，則已洗凈。24.氮氧化物能形成酸雨和光化學(xué)煙霧，嚴(yán)重污染環(huán)境。燃煤和機(jī)動(dòng)車尾氣是氮氧化物的主要來源?，F(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=?574kJ·mol?l②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=?1160kJ·mol?l寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式______________________________________________________。

（2）在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體。T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。②10min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(CO)=__________________；T℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。③若該反應(yīng)△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________。（填序號(hào)）④一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進(jìn)行該反應(yīng)，下列選項(xiàng)能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。b.CO中壓強(qiáng)不再變化

b.CO2的濃度不再變化c.2v正(NO)=v逆(N2)d.氣體的密度不再變化【答案】(1).CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=?867kJ·mol?l(2).2NO+2CON2+2CO2(3).0.010mol·L?l·min?l(4).K=5(5).bc(6).ab【解析】(1)由①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=574kJ?mol1，②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=1160kJ?mol1，根據(jù)蓋斯定律，×(①+②)可得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=×(574kJ?mol11160kJ?mol1)=867kJ?mol1，故答案為：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=?867kJ·mol?l；(2)①將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)，則產(chǎn)生的無污染的氣體為N2和CO2，根據(jù)圖像分析，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，NO并未完全反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+2CON2+2CO2，故答案為：2NO+2CON2+2CO2；②10min時(shí)，NO的物質(zhì)的量變化為△n(NO)=0.4mol0.2mol=0.2mol，容器體積為V=2L，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)平均速率的公式v(NO)===0.01mol/(L?min)，T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中各組分的濃度為c(NO)==0.1mol/L，c(CO)=0.1mol/L，c(N2)==0.05mol/L，c(CO2)==0.1mol/L，則該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K===5L/mol，故答案為：0.005mol/(L?min)；5L/mol；③2NO+2CON2+2CO2△H＜0。a．隨著溫度升高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小，故a錯(cuò)誤；b．增加N2物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率降低，故b正確；c．平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變，改變NO的量不改變化學(xué)平衡常數(shù)，故c正確；d．隨著溫度升高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故d錯(cuò)誤；故答案為：bc；④a．反應(yīng)為氣體分子數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)，即隨著反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)發(fā)生變化，當(dāng)容器中壓強(qiáng)不再變化時(shí)，可以判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故a選；b．CO2為生成物，當(dāng)CO2的濃度不再改變時(shí)，可判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故b選；c.2v正(NO)=v逆(N2)，化學(xué)反應(yīng)速率之比應(yīng)為v正(NO)=2v逆(N2)，故c不選；d．氣體密度為ρ＝，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，氣體質(zhì)量m不變，體積為恒容容器，V不變，則化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡前后，氣體密度始終不變，不可以判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故d不選；故答案為：ab。點(diǎn)睛：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)④，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有