絕密★啟用前高三化學(xué)考試本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.漆器是中國(guó)傳統(tǒng)工藝，歷史悠久。下列關(guān)于漆器的說(shuō)法正確的是A.制作漆器的主要原料生漆屬于純凈物B.生漆干燥固化時(shí)需加入漆酶，故固化時(shí)溫度越高越好C.漆器表面的漆層能有效防止木材被腐蝕，主要原因是常溫下漆的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D.漆酚(生漆的主要成分之一)的化學(xué)式為C?1H??O?,它是飽和烴的衍生物2.OF?2,下列敘述正確的是B.F2中共價(jià)鍵的形成過程：C.F的結(jié)構(gòu)示意圖D.OF2分子的空間結(jié)構(gòu)：3.銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列方程式書寫正確的是D.用新制氫氧化銅檢驗(yàn)?zāi)蛱鞘欠癯瑯?biāo)：HOCH?(CHOH)?CHO+Cu(OH)?+NaOH→HOCH?(CHOH)?COONa+Cu4.科學(xué)家合成了一種由鐵、鎳和鋯(Zr,與Ti位于同一族)組成的新型過渡金屬鋯化物，在特定的成分比例下其展現(xiàn)出非常規(guī)超導(dǎo)性。下列說(shuō)法正確的是A.鐵、鎳、鋯均屬于p區(qū)元素B.鋯原子的價(jià)層電子排布式為5s2C.該新型過渡金屬鋯化物屬于分子晶體D.該鋯化物可用于制作超導(dǎo)電纜5.V?C的研究持續(xù)推動(dòng)MXene材料在新能源領(lǐng)域的應(yīng)用，V?C能與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：V?C+8HNO?=2VO(NO?)?+CO?個(gè)+4NO個(gè)+4H?O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是A.7.2gH?O含σ鍵數(shù)為0.8NAB.上述反應(yīng)中，只有N元素被還原C.11.4gV?C參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NAD.上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:46.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的分析與判斷錯(cuò)誤的是NH?-冷水醋酸溶液醋酸溶液NaOH溶液、1~2滴甲基橙具戶稀硫酸Na?CO?固體苯酚鈉A.選圖1裝置制備小蘇打，實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入CO?,后通入NH?B.選圖2裝置測(cè)定醋酸溶液濃度時(shí)，需要將甲基橙換成酚酞溶液C.選圖3裝置探究甲烷和Cl2反應(yīng)的條件時(shí)，用不同強(qiáng)度的光照射試管D.圖4實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)試管中溶液變渾濁，則可證明苯酚是弱酸7.某化合物的分子式為ZX?Y?,X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，周期表中Y的電負(fù)性最大，X、Z位于同主族且二者原子序數(shù)之差等于X的原子序數(shù)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子中Z的簡(jiǎn)單離子半徑最大C.X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中X的最簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定D.ZX?Y?中Z的化合價(jià)為+6價(jià)B.乙具有堿性且在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)C.丙中C原子有3種雜化方式9.優(yōu)化電解質(zhì)能有效提高可充電Zn-空氣燃料電池的性能(如圖，部分物質(zhì)省略)。下列說(shuō)法正確的是②充電時(shí)，HOCH?CH?OH被生成的O?氧化為HOCH?COOH。A.放電時(shí)，OH向電極b遷移B.放電時(shí)，電極a的電極反應(yīng)式為Zn-xe?+EG+xOH?—Zn(EG)(OH)C.充電時(shí)，電極b上的電極反應(yīng)有HOCH?COOH+4H++4e?——HOCH?CH?OH+H?OD.充電時(shí)，電極b收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子10.納米級(jí)Mg(OH)2常用作抗酸劑、吸附劑、阻燃劑等。某實(shí)驗(yàn)室以MgCa(CO?)2礦石為原料制備納米級(jí)Mg(OH)2的流程如圖所示。下列敘述正確的是A.“灼燒”時(shí)MgCa(CO?)2分解生成CaO和MgO的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)11.利用如圖所示裝置制備對(duì)溴甲苯，并證明該11.利用如圖所示裝置制備對(duì)溴甲苯，并證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.甲中加試劑順序：鐵粉→NaOH溶液→甲苯和液溴B.冷凝管起冷凝回流作用，進(jìn)水口為aC.乙裝置的作用主要是吸收Br?b堿石灰a液溴鐵粉甲AgNO?溶液丙溶液丁D.根據(jù)丙中現(xiàn)象可判斷該制取對(duì)溴甲苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)aTEA+(三乙胺陽(yáng)離子)TEA+(三乙胺陽(yáng)離子)TEA(三乙胺)金屬氧化物b?hA.產(chǎn)氫活性提高的原因是電子數(shù)量增多D.若產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H?,則同時(shí)產(chǎn)生0.2molh+13.哈爾濱工業(yè)大學(xué)一課題組合成了催化劑a-CeMnO,提出一種非常規(guī)“交替-遠(yuǎn)端”混合電催化N?RR締合機(jī)制實(shí)現(xiàn)高效合成氨(如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是N?高活化能NH移位路徑NH?N?低活化能交替路徑N低選擇性A.若要提高合成氨反應(yīng)的選擇性，應(yīng)優(yōu)先選擇交替路徑B.不同反應(yīng)路徑中，N?轉(zhuǎn)化為NH?的反應(yīng)焓變相同C.遠(yuǎn)端路徑由于N?活化能高，反應(yīng)速率可能較慢N高選擇性NH?N2低活化能N高選擇性混合路徑NH?NH_遠(yuǎn)端路徑NH?NH_NH?NHNH?14.常溫下，向20mL0.1mol·L?1NaOH溶液中滴加0.1mol·L?1苯甲酸(PhCOOH)溶液，溶液中某離子濃度(c)、pH與滴加苯甲酸溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知：1g2≈0.3。下列敘述錯(cuò)誤的是0MNC.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(OH)D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)>c(PhCOO)>c(OH)>c(PhCOOH)>c(H+)15.(14分)活性ZnO常用于制備氧化鋅軟膏，可治療濕疹、痱子、皮膚潰瘍等皮膚病。一種以制備活性制備活性ZnO的流程如圖所示。②當(dāng)溶液中c(M”+)≤10??mol·L?1時(shí)，可以認(rèn)為M”+已除盡。(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為,鋅位于周期表區(qū)。(7)納米ZnO晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中含個(gè)Zn原子，已知該結(jié)構(gòu)的底邊長(zhǎng)為apm,高為bpm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該ZnO的密度為(列表達(dá)式即可)g·cm?3。16.(15分)某研究小組利用酸性高錳酸鉀溶液探究某些有機(jī)官能團(tuán)的化學(xué)性質(zhì)，以及官能團(tuán)對(duì)反應(yīng)活性的影響?！緦?shí)驗(yàn)一】在10mL試劑Y中滴加2mL酸性KMnO?溶液并振蕩，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表所示：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a乙酸乙酯b乙醛振蕩后紫紅色溶液迅速褪色，之后溶液不再恢復(fù)紫紅C乙醇振蕩后紫紅色溶液顏色變淺，0.5h后溶液變?yōu)闇\紫紅色，1h后d丙酮振蕩后紫紅色溶液顏色變淺，但比c中的深，1h后溶液仍為淺紫紅色，溶液pH增大驗(yàn)中溶液顏色的變化帶來(lái)影響，由實(shí)驗(yàn)a可推斷：乙酸乙酯中加入酸性KMnO?溶液時(shí) I.探究實(shí)驗(yàn)b中乙醛和酸性KMnO?溶液發(fā)生的反應(yīng)。(2)假設(shè)①:醛基使乙醛鄰位碳上的C—H鍵極性明顯增大，因此鄰位碳上所連的氫(即a-H)具有較大的活性，能與酸性KMnO?溶液發(fā)生取代反應(yīng)。假設(shè)②:乙醛具有還原性，能被酸性KMnO?溶液氧化，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為o【實(shí)驗(yàn)二】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)的合理性。操作i分別向2個(gè)小燒杯中加入20mL酸性KMnO?溶液溶液為紫紅色，pH=0.8向其中一個(gè)燒杯中加入10mL甲苯溶液溶液中紫紅色迅速褪去，pH=3.2向另一燒杯中加入xmL乙醛水溶液溶液中紫紅色迅速褪去，pH=4.2_o②ii中溶液pH大于i中的原因是③通過對(duì)比上述溶液的pH,甲同學(xué)得出結(jié)論：假設(shè)①不合理。判斷甲同學(xué)的結(jié)論是否合理并寫出你的分析依據(jù)：Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)c中乙醇使酸性KMnO?溶液褪色的原因，并定量分析c中乙醇與酸性KMnO?溶液反應(yīng)的反應(yīng)類型?！靖呷瘜W(xué)第6頁(yè)(共8頁(yè))】·JX·【實(shí)驗(yàn)三】向試管中加入10mL0.2mol·L-1酸性KMnO?溶液(含0.001molH?SO?)和5mL乙醇(足量),塞住試管口充分振蕩。待溶液完全褪色后，向其中加入過量BaCl?溶液[Ba(MnO?)2難溶于水],充分反應(yīng)后析出沉淀。將沉淀經(jīng)離心沉降、過濾、充分洗滌、干燥(4)甲同學(xué)認(rèn)為m=0.608g,乙同學(xué)認(rèn)為m=g。實(shí)際數(shù)據(jù)與乙同學(xué)的結(jié)果相符。結(jié)論：乙醇使酸性KMnO?溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)。(5)產(chǎn)生d中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是_17.(14分)硫單質(zhì)常用于制殺菌劑、洗發(fā)水的抑菌劑及制造半導(dǎo)體材料(如MoS?)等。傳統(tǒng)克勞斯工藝制備S?的反應(yīng)如下：反應(yīng)1:2H?S(g)+3O?(g)—2SO?(g)+2H?O(g)△H?=-1036kJ·mol1反應(yīng)2:4H?S(g)+2SO?(g)一3S?(g)+4H?O(g)△H?=+94kJ·mol?1在此基礎(chǔ)上科研工作者提出分解H?S制備S?同時(shí)獲得H?的新方法：反應(yīng)3:2H?S(g)+O?(g)S?(g)+2H?O(g)△H?反應(yīng)4:2H?S(g)一S?(g)+2H?(g)△H?(1)上述四個(gè)反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中，含硫的極性分子有(填化學(xué)式)。(2)反應(yīng)1正反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是(填標(biāo)號(hào))。A.較高溫度B.較低溫度C.任何溫度(3)△H?=kJ·mol?1。(4)向1L恒容密閉容器中通入0.01mol混合氣體[n(Ar):n(H?S):n(O?)=44:5:1],只發(fā)生反應(yīng)3和4,H?S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。平衡產(chǎn)率的是(填標(biāo)號(hào))。A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.增大O?濃度D.及時(shí)分離H?O50%,判斷依據(jù)是(5)某溫度下，在一密閉容器中按n(H?S):n(O?)=2:1投入起始反應(yīng)物，壓強(qiáng)維持不變，僅發(fā)生反應(yīng)3,平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為80%,此時(shí)K。為0提示：用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp),分壓等于總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。18.(15分)吡喹酮(H)是一種廣譜抗寄生蟲藥的主要成分，易溶于氯仿、乙醇，不溶于水，熔點(diǎn)為136～141℃。一種合成吡喹酮的路線如圖，回答下列問題：(2)吡喹酮中含有的官能團(tuán)的名稱是,B的化學(xué)名稱(3)反應(yīng)D→E會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，若氣體直接排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，需要用NaOH溶液進(jìn)行吸收。這兩種氣體是(填化學(xué)式)。(5)有機(jī)環(huán)狀化合物i和無(wú)機(jī)物ii在一定條件下反應(yīng)可生成A,原子利用率為100%。①若無(wú)機(jī)物ii為極性分子，則有機(jī)物i的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為②若無(wú)機(jī)物ii為非極性分子，且兩者反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:1,則i和ii合成A的化學(xué)方程式為(6)在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)具備下列條件的結(jié)構(gòu)有種(不包括立體異構(gòu)體)。其中，核磁共振氫譜有4組峰且峰的面積比為1:2:4:4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0高三化學(xué)考試參考答案選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分；在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。123456789CDADCACDBCADAB1.C【解析】本題主要考查化學(xué)與中國(guó)傳統(tǒng)工藝，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。生漆2.D【解析】本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。NaF的電子式為,B項(xiàng)錯(cuò)誤。3.A【解析】本題主要考查對(duì)方程式書寫正誤的判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。濃硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為NO?,B項(xiàng)錯(cuò)誤；電荷不守恒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；還原產(chǎn)物為Cu?O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。均屬于d區(qū)元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Zr和Ti位于同族，鋯為第五周期元素，其價(jià)層電子排布式為5.C【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。該電子，11.4gV?C參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤。6.A【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)分析與判斷，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力電負(fù)性最大，則Y為F。X、Z位于同主族且二者原子序數(shù)之差等于X的原子序數(shù)，若X、Z為8.D【解析】本題主要考查有機(jī)物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。乙含氨基，9.B【解析】本題主要考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。放電電極反應(yīng)式為Zn—xe?+EG+xOH=Zn(EG)(OH)。充電時(shí)，電極a為陰極，其上的電極反應(yīng)式為Zn(EG)(OH)+xe—Zn+EG+xOH;電極b為陽(yáng)極，其上的電極反應(yīng)式為4OH?—4e?=2H?O+O?個(gè)或2H?O-4e—4H++O?個(gè)，O2氧化乙二醇生成羥10.C【解析】本題主要考查制備納米級(jí)Mg(OH)2的工藝流程，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問11.A【解析】本題主要考查物質(zhì)的制備與探究，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的應(yīng)用和分析能力。NaOH溶液能與Br?反應(yīng)，甲中試劑加入順序?yàn)殍F粉、甲苯和液溴的混合液，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，再加入NaOH溶液除去部分雜質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。12.D【解析】本題主要考查金屬-有機(jī)框架中能帶彎曲的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。根據(jù)圖示，產(chǎn)氫活性提高的原因是能帶彎曲導(dǎo)致單位面積內(nèi)電子數(shù)增多，產(chǎn)生—TEA+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；TEA中N采用sp3雜13.A【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。曲線代表c(PhCOO)與V的關(guān)系，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(PhCOO)=c(OH),根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(PhCOO-),整理得c(Na+)+c(H+)=2c(OH),C項(xiàng)正確。非選擇題：2.學(xué)生寫出的答案?jìng)€(gè)數(shù)超過標(biāo)準(zhǔn)答案?jìng)€(gè)數(shù)(設(shè)為N個(gè))的，以前N個(gè)為準(zhǔn)。3.反應(yīng)方程式給分原則：c.反應(yīng)物或產(chǎn)物不全或錯(cuò)誤不得分，反應(yīng)方程式未配平不得分，使用非最小公約數(shù)配平不得分(熱化學(xué)方程式除外)。d.要求寫化學(xué)方程式的，寫成離子方程式不得分；要求寫離子方程式的，寫成化學(xué)方程式不得分。4.名詞術(shù)語(yǔ)或儀器名稱等關(guān)鍵字或關(guān)鍵詞寫錯(cuò)，均不得分。(2)濃硫酸加入水中時(shí)放出大量熱量(2分)(3)2Fe2++5ClO?+5H?O=—2Fe(OH)?↓+4HClO+Cl(2(4)90(2分)(5)堿性(1分)(6)坩堝、坩堝鉗(2分)(7)6(1分);(2分)【解析】本題主要考查以菱鋅礦為原料制備活性ZnO的工藝流程，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。(4)當(dāng)Mg2+恰好完全除去時(shí)，c(Mg2+)=1×1溶液中殘留的c(Ca2+)=1×10?3mol·L-1,Ca2+的去除率(7)因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)中Zn和O的個(gè)數(shù)是一樣的，以黑球?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)計(jì)算數(shù)目，12個(gè)原子位于頂點(diǎn)，每個(gè)原子屬于該結(jié)構(gòu)，有2個(gè)原子位于面心，有3個(gè)原子位于結(jié)構(gòu)內(nèi)部。【評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】(6)每寫對(duì)1個(gè)得1分，但只要寫錯(cuò)一個(gè)就不得分。(7)密度的表達(dá)式只要正確即可，無(wú)論是否化簡(jiǎn)均給滿分。16.(1)強(qiáng)氧化性(1分);不受(1分)(2)5CH?CHO+2KMnO?+3H?SO?→5CH?COOH+2MnSO?+K?SO?+3H?O(2分)(3)①10(2分)②ii中消耗了更多的強(qiáng)酸，生成了更少的弱酸(或其他合理答案，2分)③合理(1分),乙醛使溶液pH增大，如果發(fā)生了取代反應(yīng)，溶液的pH將減小(2分)(共(4)0.233(2分)液體積與甲苯溶液體積相同。發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Ba(MnO?)2的物質(zhì)的量為0.001mol,m[Ba(MnO?)?]=0.375這兩種沉淀的質(zhì)量之和為0.608g,而實(shí)際KMnO?被還原為Mn2+了，沉淀質(zhì)量為0.233g?！驹u(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】(3)②學(xué)生答到“消耗了更多的強(qiáng)酸”就可以給滿分；學(xué)生寫出化學(xué)方程式“5CH?C?H?+6KMnO?+9H?SO?→5C?H?COOH+3K?SO?+6MnSO?+14H?O”也給滿分；學(xué)生只寫“生成了弱酸”給1分。(5)每分析一個(gè)原因給1分。(3)—314(2分)②75(2分)③小于(1分);850℃時(shí)，H?S的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,增大壓強(qiáng)，反應(yīng)4平衡向左移動(dòng)(2分)(5)64(2分)【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理，