山西省運城市芮城縣2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．相同條件下等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多;B．由"C(s,石墨)=C(s,金剛石)"可知,金剛石比石墨穩(wěn)定;C．在稀溶液中:,若將含0.5mol濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.31Kj;D．在25℃、101kPa條件下,2g完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,故氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為ΔH=-285.8KJ/mol.2、目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機理及能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．①、②、③三步反應(yīng)均釋放能量B．該反應(yīng)進程中有兩個過渡態(tài)C．第①步反應(yīng)的活化能最小D．總反應(yīng)速率主要由第①步反應(yīng)決定3、某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示。A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學(xué)式為()A．B2A B．B7A4 C．B4A7 D．BA24、蘸取碳酸鉀在酒精燈外焰下灼燒，通過藍(lán)色鉆玻璃可觀察到火焰呈A．黃色B．紫色C．綠色D．磚紅色5、肼(N2H4)可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼(N2H4)氣體在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣放出16.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-16.7kJ·mol-1B．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1C．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1D．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=+534.4kJ·mol-16、下列關(guān)于水在人體中的作用錯誤的是（）A．提供能量 B．做營養(yǎng)物質(zhì)水解的反應(yīng)物 C．做溶劑 D．調(diào)節(jié)體溫7、不能用勒夏特列原理解釋的是①打開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出②由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成⑤使用鐵觸媒催化劑，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應(yīng)⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH3⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑⑨實驗室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2A．3項B．4項C．5項D．6項8、下列四圖中，曲線變化情況與所給反應(yīng)(a、b、c、d均大于0)相對應(yīng)的是ABCD2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)?H=-akJ/molN2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-bkJ/molN2O4(g)?2NO2(g)?H=+ckJ/molCO2(g)+C(s)?2CO(g)?H=+dkJ/molA．A B．B C．C D．D9、下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是①無色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32—、Na+、AlO2—、NO3—③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3—、SO42—、NH4+④由水電離出的c(OH-)=10-4mol?L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、Br-⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、Cl-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、I-、Cl-A．①②④ B．③⑥ C．②④ D．①③⑤⑥10、在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．△H＜0△V(g)>0 B．△H>0△V(g)＜0C．△H>0△V(g)>0 D．△H＜0△V(g)＜011、下列有關(guān)鈉與水反應(yīng)實驗的敘述中，不正確的是A．用小刀切割鈉塊 B．鈉沉入水中C．鈉熔化成小球 D．發(fā)出“嘶嘶”的響聲12、下列儀器中，沒有“0”刻度線的是()A．量筒B．溫度計C．酸式滴定管D．托盤天平游碼刻度尺13、一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(s)+N(g)?R(g)ΔH=-Q1kJ/mol②2R(g)+N(g)?2T(g)ΔH=-Q2kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均為正值）下列說法正確的是A．1molR(g)的能量總和大于1molM(s)與1molN(g)的能量總和B．將2molR(g)與1molN(g)充分混合，在一定條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q2kJC．當(dāng)1molM(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時（假定無熱量損失），放出熱量（Q1+0.5Q2）kJD．M(g)+N(g)?R(g)ΔH=-Q3kJ/mol，則Q3<Q114、微型鋰碘電池可用做植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起搏器所用的電源。這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導(dǎo)電離子是I-。下列有關(guān)說法正確的是A．正極反應(yīng)：2Li－2e-＝2Li+B．負(fù)極反應(yīng)：I2＋2e-＝2I-C．總反應(yīng)是：2Li＋I(xiàn)2＝2LiID．金屬鋰作正極15、在濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HX、HY，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgV/V0的變化關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是A．a(chǎn)、b兩點的溶液中：c（X-）＞c（Y-）B．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：d＞aC．溶液中水的的電離程度：d＞c＞b＞aD．lgV/V0=2時，若同時微熱兩種液體（不考慮揮發(fā)），則c(X-)/c(Y-)增大16、已知:①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-akJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-bkJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-ckJ/mol④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-dkJ/mol下列敘述不正確的是()A．由上述熱化學(xué)方程式可知d>cB．H2的燃燒熱為dkJ/molC．CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)ΔH=(b+2c-a)kJ/molD．當(dāng)CO和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2,其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時,放出QkJ熱量,則混合氣中CO的物質(zhì)的量為Q/(b+2c)mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡式：________________。(4)寫出化學(xué)方程式H―→I：__________________________________。(5)E通?？捎杀?、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應(yīng)流程，并在“―→”上注明反應(yīng)類型但不需要注明試劑及反應(yīng)條件________。18、A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)，非金屬性最強的元素是____________(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_____(填序號);a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是____________(用化學(xué)式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強的實驗依據(jù)是____________________________________(用化學(xué)方程式表示).19、用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：___________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是：_________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大、偏小、無影響”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱________(填“偏大、偏小、無影響”)20、NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。(2)如圖，裝置進行NH3性質(zhì)實驗，A、B為體積相等的兩個燒瓶。①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________。(3)為了探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響，限制使用的試劑與儀器為固體NH4Cl，蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽(可控制溫度)，某同學(xué)擬定了如下實驗表格:①該同學(xué)的實驗?zāi)康氖翘骄縚____________對溶液中NH4Cl水解程度的影響。②按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)計算NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________(只列出算式，忽略水自身電離的影響)。21、CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。常溫下，若所得溶液pH＝13，CO2主要轉(zhuǎn)化為________(寫離子符號)；若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1，溶液pH＝__________。(室溫下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________________mol·L－1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1時，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)＝__________________。（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10－5mol·L－1)時，溶液中c(Ag＋)為________mol·L－1，此時溶液中c(CrO42-)等于__________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10－12和2.0×10－10)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯誤；B.由C(金剛石)=C(石墨)△H=-1.9kJ/mol可知，石墨比金剛石能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C.濃硫酸稀釋要放熱，所以含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；D.2g氫氣燃燒放熱285.8kJ，4g氫氣燃燒放熱應(yīng)為2×285.8kJ=571.6kJ，故D錯誤。故選C。2、D【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)歷程，結(jié)合圖可知，第①步反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，第②③步均為反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.根據(jù)過渡態(tài)理論，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡態(tài)，由圖可知，該反應(yīng)進程中有三個過渡態(tài)，故B錯誤；C.由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，故C錯誤；D.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定這總反應(yīng)的反應(yīng)速率，由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，故D正確；故選：D。3、D【分析】A位于晶胞的體內(nèi)，共8個，B位于晶胞的頂點和面心，可利用均攤法計算．【詳解】因為A位于晶胞的體內(nèi)，共8個，B位于晶胞的頂點和面心，晶胞中B的個數(shù)為，則B與A的離子個數(shù)為4：8=1：2，則化學(xué)式為BA2，答案選D?！军c睛】解答該類題目注意組成粒子在晶胞的分布，注意均攤法的計算方法的應(yīng)用即可。4、B【解析】含有鉀元素的物質(zhì)，灼燒，通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰成紫色，故B正確。5、C【詳解】1molN2H4質(zhì)量為32克，1g氣態(tài)肼在氧氣中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，可放出16.7kJ的熱量，則32gN2H4燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時放熱16.7kJ×32=534.4kJ，根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式注意放熱反應(yīng)，ΔH為“?”，所以，ΔH=?534.4kJ·mol-1，N2H4、O2、N2、都為氣態(tài)，H2O為氣態(tài)，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1，答案選C。6、A【詳解】A．水不能被氧化，不能提供能量，A錯誤；B．水能幫助消化，做營養(yǎng)物質(zhì)水解的反應(yīng)物，B正確；C．水能排泄廢物，在體內(nèi)作一些物質(zhì)的溶劑，C正確；D．水能調(diào)節(jié)體溫，D正確；答案選A。7、C【解析】①溶液中存在二氧化碳的溶解平衡CO2+H2OH2CO3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以可以用勒夏特列原理解釋，故不選；②由H2+I2=2HI，因為兩邊氣體計量數(shù)相等，所以加壓平衡不移動，故選；③一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，存在電離平衡，弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進一水合氨電離，NaOH溶于水放出熱量，相當(dāng)于加熱，所以促進氨氣制取，故不選；④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成，加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動，故選；⑤使用鐵觸媒，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3，催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動，故選；⑥合成氨的反應(yīng)中，將混合氣體中的氨氣液化，減小了生成物濃度，平衡向著正向移動，可以用平衡移動原理解釋，故不選；⑦合成氨放熱，溫度升高，平衡逆向移動，所以500℃左右比室溫不利于合成氨的反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋，故選；⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑，防止亞鐵被氧化，不能用勒夏特列原理解釋，故選；⑨氯氣和水的反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以可以用勒夏特列原理解釋，故不選；故選C。點睛：考查了勒夏特列原理的應(yīng)用，注意影響化學(xué)平衡的因素；勒夏特列原理是指在一個平衡體系中，若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動．比如一個可逆反應(yīng)中，當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時，平衡要向正反應(yīng)方向移動，平衡的移動使得增加的反應(yīng)物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應(yīng)物濃度對這種反應(yīng)物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應(yīng)物的濃度相比而言，還是增加了。8、C【詳解】A．依據(jù)先拐先平，溫度高分析，圖像中應(yīng)該為高溫下先達(dá)平衡，可是圖象中先拐的為溫度低的反應(yīng)，不符合平衡建立的規(guī)律，故A錯誤；B．反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強增大正逆反應(yīng)速率增大，平衡正向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象不符合，故B錯誤；C．反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向進行，四氧化二氮物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，壓強一定，溫度越高平衡正向進行，四氧化二氮物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，圖像符合變化特征，故C正確；D．增大二氧化碳物質(zhì)的量，相當(dāng)于增大壓強平衡逆向進行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故選C。9、C【解析】試題分析：①無色溶液中不存在有色的MnO4-，故①錯誤；②pH=11的溶液，顯堿性，CO32-、Na+、AlOH2-、NO3-離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，可大量共存，故②正確；③加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，HCO3-能夠與酸和堿溶液反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故③錯誤；④由水電離出的c(OH-)=10-4mol?L-1的溶液促進了水的電離，含有弱酸根或弱堿根離子，NH4+、Al3+、Cl-、Br-之間不反應(yīng)，NH4+或Al3+水解，促進了水的電離，滿足條件，故④正確；⑤Fe3+、SCN-反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，不能大量共存，故⑤錯誤；⑥酸性溶液中NO3-能夠氧化Fe2+、I-，不能大量共存，故⑥錯誤；故選C?？键c：考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。10、A【詳解】由題干C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度、壓強的關(guān)系圖可知，壓強相同時，溫度升高，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)減小，即平衡逆向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故△H＜0，溫度相同時，增大壓強，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)減小，即平衡逆向移動，說明正反應(yīng)是氣體體積增大的方向，即△V(g)>0，綜上所述，該反應(yīng)正反應(yīng)為△H＜0，△V(g)>0，故答案為：A。11、B【詳解】A、鈉的硬度較小，可以用小刀切割鈉塊，故A正確；B、鈉密度比水小，浮在水上面，故B錯誤；C、鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鈉的熔點較低，放出的熱量使鈉熔化成小球，故C正確；D、鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且會有嘶嘶的響聲，故D正確。故選B?！军c晴】本題考查了鈉的性質(zhì)，明確鈉的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合鈉的密度、熔點、化學(xué)性質(zhì)等來分析解答即可。鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使鈉熔成小球，且會有嘶嘶的響聲，鈉密度比水小。12、A【解析】A.量筒的刻度從下到上依次增大，但是量筒沒有0刻度，故A正確;B.溫度計有0刻度，溫度計的0刻度在中部或略下部，故B錯誤；C.滴定管0刻度在最上端，故C錯誤；D.托盤天平游碼刻度尺的0刻度在最左側(cè)，故D錯誤；

答案為A?！军c睛】該題是常識性知識的考查，主要是考查學(xué)生對常見儀器結(jié)構(gòu)的熟悉理解掌握程度，難點在于刻度的意義，量筒不需要基準(zhǔn)，所以沒有零刻度。13、C【詳解】A、反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，1molR(g)的能量總和小于1molM(s)與1molN(g)的能量總和，A錯誤；B、反應(yīng)②為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進行到底，將2molR(g)與1molN(g)在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于Q2kJ，B錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)①、②，利用蓋斯定律分析知，當(dāng)1molM(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(假定無熱量損失)，放出熱量Q1+Q2/2kJ，C正確；D、1molM(g)具有的能量大于1molM(s)，結(jié)合反應(yīng)①知，M(g)+N(g)R(g)△H=－Q3kJ·mol－1,則Q3＞Q1，D錯誤。故答案選C。14、C【詳解】A．該原電池中，正極上碘得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為I2＋2e-＝2I-，錯誤；B．該原電池中，負(fù)極上鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Li－2e-＝2Li+，錯誤；C．得失電子相等時，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2Li＋I(xiàn)2＝2LiI，正確；D．該原電池中，負(fù)極上鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，錯誤。答案選C。15、D【解析】當(dāng)lgV/V0=0時，0.1mol/LHY溶液的pH=1，0.1mol/LHX溶液的pH1，則HY為強酸，HX為弱酸。A項，a點HX溶液中的電荷守恒為c（H+）=c（OH-）+c（X-），b點HY溶液中的電荷守恒為c（H+）=c（OH-）+c（Y-），a點、b點pH相同，兩溶液中c（H+）、c（OH-）相等，則a、b兩點溶液中c（X-）=c（Y-），錯誤；B項，稀釋時溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，a、d點的K（HX）相等，錯誤；C項，酸溶液中OH-全部來自水的電離，圖中a、b、c、d點的pH由大到小的順序為：dca=b，四點溶液中c（OH-）由大到小的順序為dca=b，溶液中水的電離程度：dca=b，錯誤；D項，當(dāng)lgV/V0=2時，微熱兩種溶液，由于HY為強酸，c（Y-）不變，HX為弱酸，升高溫度促進HX的電離，c（X-）增大，則c（X-）/c（Y-）增大，正確；答案選D。16、D【解析】A、因氣態(tài)水到液態(tài)水放熱，所以d＞c，正確；B、H2的燃燒熱是指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，正確；C、根據(jù)蓋斯定律，①-②-2×③得CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)△H＝(b＋2c－a)kJ／mol，正確；D、設(shè)CO和H2物質(zhì)的量分別為n、2n，則CO放出的熱量是nbkJ，H2放出的熱量是2ndkJ，則nb+2nd=Q，n=Qb+2d二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解析】H在一定條件下反應(yīng)生成I，反應(yīng)前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應(yīng)生成I應(yīng)為加聚反應(yīng)，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應(yīng)為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B應(yīng)為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對比分子組成可以知道該醇為，則A應(yīng)為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應(yīng)，則與足量的NaOH溶液反應(yīng)時，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對應(yīng)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有CHO或等官能團，對應(yīng)的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應(yīng)流程：,涉及的反應(yīng)類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。18、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl。【詳解】（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強的元素是Cl(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學(xué)鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個電子，核外電子排布為2、8、4，有三個電子層，最外層是4個電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等無影響【詳解】(1)在反應(yīng)中為了使反應(yīng)進行的更充分，同時也為了使溶液混合均勺，需要攪拌。因此還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)該實驗應(yīng)該離開你減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，則會導(dǎo)致熱量損失，使測定結(jié)果偏小，故答案為：偏?。?4)如果改變酸堿的物質(zhì)的量，則反