2026屆湖北省天門市三校高三上化學(xué)期中經(jīng)典模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、截至到2013年12月末，中國光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到10.66GW，光伏發(fā)電累計裝機(jī)容量達(dá)到17.16GW。下列左圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，右圖為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列敘述中正確的是A．左圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B．右圖溶液中電子流向為從B極流出，從A極流入C．X2為氧氣D．工作時，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O2、下列說法正確的是（）A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol·L－1的HNO3溶液中含有的H＋數(shù)目為0.1NAB．1molCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．含4.6g鈉元素的Na2O2和Na2O的混合物中含有離子總數(shù)為0.3NAD．50mL18.4mol·L－1的濃H2SO4與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)等于0.46NA4、在學(xué)習(xí)中經(jīng)常應(yīng)用類推法。下列表格左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I-B向澄清石灰水中通入少量CO2氣體：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2氣體：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2OC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3：CO32-+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3：SO32-+2H+=SO2↑+H2ODCO2通入漂白粉溶液中：CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClOA．A B．B C．C D．D5、t℃時，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH?)的負(fù)對數(shù)[?lgc水(OH?)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()A．水的電離程度：P>N=Q>M B．P點溶液中：c(OH?)?c(H+)=c(HX?)+2c(H2X)C．溶液中

c(H2X)/c(X2?)：Q>P>N>M D．M點溶液中：c(Na+)>c(HX?)>c(H2X)>c(X2?)6、H2C2O4為二元弱酸，Ka1=5.9×10?2，Ka2=6.4×10?5，lg6.4≈0.8，向20mL0.1mol?L?1H2C2O4溶液中滴加0.2mol?L?1KOH溶液，溶液中含碳微粒的存在形式與物質(zhì)的量百分比隨KOH溶液體積變化如圖所示。下列說法正確的是A．滴入10mLKOH溶液時，溶液呈中性B．當(dāng)c()＝c()時，混合溶液pH≈4.2C．滴入10mLKOH溶液時，溶液中有如下關(guān)系：c(H2C2O4)＋c()＋c()＝0.1mol?L?1D．滴入16~20mLKOH溶液的過程中，均滿足c()＞c()＞c(H+)＞c(OH?)7、C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列關(guān)于其單質(zhì)及化合物的說法中正確的是A．三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．二氧化物都屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C．最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性，易與O2發(fā)生反應(yīng)D．其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO38、根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（）A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③還屬于置換反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶49、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.lNAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的電子數(shù)為10NAC．1mol白磷(P4)分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAD．一定條件下，0.1mo1Fe與0.2molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA10、為了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列幾種操作，錯誤的操作()①選剛用蒸餾水洗凈過的100mL容量瓶進(jìn)行配制②NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶中④使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切⑤由于不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，這時采取的措施是使用膠頭滴管吸出超過的一部分A．②④⑤B．①⑤C．②③⑤D．①②11、下列說法中，可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成B．一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂C．一個N≡N鍵斷裂的同時，有兩個N－H鍵斷裂D．一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成12、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．鋁熱法冶煉難熔金屬B．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH313、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點14、為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是A．分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2

,應(yīng)該先檢驗SO3B．裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀生成C．裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2D．裝置d中的試劑為石灰水，是尾氣處理裝置15、下列反應(yīng)不能用H＋+OH―→H2O表示的是A．稀鹽酸中滴加NaOH溶液 B．稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液C．稀HNO3中滴加NaOH溶液 D．稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液16、25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．加水稀釋0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和均不變B．配制Fe(NO3)2溶液時，為了防止Fe2+水解可向溶液中加入適量的稀硝酸C．向鹽酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液的pH降低17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高價氧化物固態(tài)時可用作人工降雨劑或用于冷藏食品，X、Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是A．原子半徑:W＞X＞Y＞ZB．X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C．W的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．Z分別與W、X形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同18、下列實驗裝置圖能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．收集NOB．分離甘油和水C．檢查裝置氣密性D．配制溶液19、羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00mL0.049mol·L－1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2＋恰好與24.55mL0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2(SO4)＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，則羥胺的氧化產(chǎn)物是A．N2 B．N2O C．NO D．NO220、下列物質(zhì)的俗稱、成分及用途對應(yīng)正確的是（）ABCD俗稱漂粉精小蘇打鋇餐鐵紅成分NaClONa2CO3BaCO3Fe2O3用途消毒劑發(fā)酵粉X光片涂料A．A B．B C．C D．D21、C60可用作儲存氫氣的材料，結(jié)構(gòu)如右圖所示。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似。下列有關(guān)說法正確的是A．C60、Si60、N60都屬于原子晶體B．C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對數(shù)目相同C．由于鍵能小于，故N60的穩(wěn)定性弱于N2D．由于鍵長小于鍵，所以C60熔、沸點低于Si6022、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用CuSi合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，下列說法正確的是（）A．X與電源的正極相連B．電子能夠在三層液熔鹽間自由流動C．電子由液態(tài)CuSi合金流出D．在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與E同主族，D與F同主族，且A與D能形成兩種液態(tài)化合物；B的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，C與D形成的化合物是大氣常見污染物之一。請回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是______，D、E、F三種元素其簡單離子半徑由大到小的順序是_____（用離子符號表示）（2）元素E、F可形成多原子化臺物E2Fx（x≥2）．該化臺物中所含的化學(xué)鍵類型是_______。（3）元素B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是______。（填化學(xué)式）（4）實驗室可利用_______（填試劑名稱）清洗附著于試管內(nèi)壁的F單質(zhì)。（5）寫出B、E的氧化物生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。（6）處理含BC-廢水的方法之一是在微生物的作用下，BC-被D的單質(zhì)氧化成ABD3-，同時生成C的簡單氫化物，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。24、（12分）現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a+b，M層電子數(shù)為a－bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍（1）寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X________，Y________，Z________，N________。（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：①含10e?且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子________；②含14e?的雙原子分子________；③含16e?且能使溴水褪色的分子________；④含18e?且常溫下呈液態(tài)的分子________。25、（12分）化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3＋、Cu2＋，化學(xué)小組設(shè)計了如下圖所示的方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。(1)操作①的名稱是________，用到的主要玻璃儀器有燒杯、________________。(2)沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有________。(3)操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________________。(4)操作②、③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為__________________、_____________。26、（10分）硝酸是常見的無機(jī)強(qiáng)酸，是重要的化工原料。實驗室模擬硝酸的制備可用以下裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球，b、c為止水夾。(1)實驗開始前，應(yīng)檢驗裝置的氣密性，請寫出檢驗A~E裝置（不必考慮a）的氣密性方法________________。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置C中濃硫酸的作用是__________。(3)實驗進(jìn)行一段時間，待制備一定量硝酸后，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，該操作的目的是____________________。(4)若F裝置中所選用試劑為酸性KMnO4溶液，請寫出F裝置處理NO尾氣的離子方程式：_____________________。(5)欲使A中產(chǎn)生的氨氣盡可能轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為_______。(6)實驗完畢后，取E中的溶液，加入幾滴酚酞溶液，用0.10mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)現(xiàn)加入過量標(biāo)準(zhǔn)液后仍無現(xiàn)象，試解釋沒有觀察到滴定終點的原因_________________。27、（12分）半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要使用摻雜劑,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如圖所示:(部分夾持裝置略去)已知:①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5;②PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl;③PCl3遇O2會生成POCl3,POCl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸點見下表:物質(zhì)熔點/℃沸點/℃PCl3-11275.5POCl32105.3請回答下列問題:(1)B中所裝的試劑是____________________，F(xiàn)中堿石灰的作用是_____________________________________。(2)實驗時,檢査裝置氣密性后,先打開K3、關(guān)閉K1，通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是__________，通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣,具體的操作是________________________________。

(3)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后,通過________(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。(4)通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250mL溶液;②取以上溶液25.00mL,向其中加入淀粉作為指示劑③向其中加入0.1000mol·L-1碘水,充分反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到終點時消耗碘水溶液6.9mL。已知:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。滴定時，滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________，配制0.1000mol·L-1的碘水溶液的過程中，下列操作會使所得溶液濃度偏大的是___________A燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時，未洗滌燒杯B定容時俯視刻度線C定容時仰視刻度線D容量瓶未干燥E移液時有少量液體濺出F溶解碘時放熱，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。28、（14分）Ⅰ．在0.1mol·L－1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-＋H2O2HCrO42CrO42-＋2H＋(1)重鉻酸鉀溶液呈______性，在強(qiáng)堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為________(填離子符號)，向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：并按要求填寫下列空白：①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序為________(選填序號)。(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________；(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。III．重金屬離子對河流海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，d≈1g·mL－1）中含有Ag＋，Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.0lmol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28(1)你認(rèn)為往廢水中投入________________（填字母序號），沉淀效果最好。A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2＋)＝_______。29、（10分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實驗步驟：①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進(jìn)行的操作是____________________。②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是______________________。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________、_________________________________________。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(2)關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是______________________。②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是__________________________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A項，左圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，右圖為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置，該裝置工作時，氮元素化合價由-3價變?yōu)?價，H元素化合價由+1價變?yōu)?價，則氮元素被氧化，氫元素被還原，所以生成氮氣的電極A是陽極，生成氫氣的電極B是陰極，則左圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故A錯誤；B項，電解時，電子的流向為：陽極(A極)→電源，電源→陰極(B極)，故B錯誤；C項，陰極B上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以X2為H2，故C錯誤；D項，A極為陽極，CO(NH2)2發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，故D正確。點睛：本題考查了電解原理，電解發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因此氧還原反應(yīng)原理可以運用到該部分知識中，明確元素化合價變化與陰陽極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，在本題中，通過已知結(jié)合圖示信息分析右側(cè)相關(guān)元素化合價變化情況，根據(jù)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極發(fā)生還原反應(yīng)確定陰陽極，然后再判斷電源的正負(fù)極。2、B【解析】A．氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，無元素的化合價變化，則為非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．酸性氧化物是指能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，而不生成其他物質(zhì)的氧化物，堿性氧化物為能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，而不生成其他物質(zhì)的氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳，故B正確；C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如Mn2O7是金屬氧化物但是酸性氧化物，Al2O3是金屬氧化物但是兩性氧化物，故C錯誤；D．純凈物只由一種原子組成，而混合物不一定含有多種原子，如金剛石和石墨，屬于混合物，但只含有一種原子，故D錯誤；故選B。3、C【詳解】A.缺少溶液體積，不能計算微粒的數(shù)目，A錯誤；B.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可見1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，B錯誤；C.4.6gNa的物質(zhì)的量是0.2mol，Na2O2和Na2O中陽離子與陰離子的離子個數(shù)比都是2：1，所以含有0.2molNa+的混合物中含有離子總數(shù)為0.3NA，C正確；D.50mL18.4mol/L的濃H2SO4中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，若這些硫酸與銅完全反應(yīng)，生成SO2的物質(zhì)的量是0.46mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，反應(yīng)就不再發(fā)生，因此反應(yīng)產(chǎn)生的SO2分子數(shù)小于0.46NA，D錯誤；故合理選項是C。4、B【詳解】A．向FeCl2溶液中滴入氯水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-；由于氧化性：Cl2>Fe3＋>I2,所以向向FeCl2溶液中滴入碘水，不能發(fā)生類似反應(yīng)2Fe2＋+I2=2Fe3＋+2I-，A錯誤；B.向澄清石灰水中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)形成正鹽，反應(yīng)的離子方程式是Ca2＋+2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；當(dāng)向澄清石灰水中通入少量SO2氣體時，由于SO2也是酸性氧化物，因此反應(yīng)類似，也發(fā)生反應(yīng)：Ca2＋+2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O，B正確；向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：CO32-+2H＋=CO2↑+H2O，當(dāng)向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3，由于硝酸有氧化性，而Na2SO3有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式是：3SO32-+2H＋+2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，C錯誤；D.由于酸性：H2CO3>HClO，CO2通入漂白粉溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：CO2+Ca2＋+2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO，當(dāng)把SO2通入漂白粉溶液中時，SO2有還原性，而ClO-有氧化性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+Ca2＋+ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，D錯誤；故選B。5、D【詳解】A．縱坐標(biāo)數(shù)值越大，水的電離程度越小，則水的電離程度：P>N=Q>M，B．P點溶質(zhì)為Na2X，存在質(zhì)子守恒式為c(OH?)=c(H+)+c(HX?)+2c(H2X)，則P點存在c(OH?)?c(H+)=c(HX?)+2c(H2X)，故B正確；C．溶液中，隨NaOH的加入導(dǎo)致溶液中c(H+)減小，則溶液中為M<N<P<Q，C正確；D．M點時等體積等濃度混合生成NaHX，由縱坐標(biāo)可知溶液顯酸性，則HX?的電離大于其水解，則M點c(Na+)>c(HX?)>c(X2?)>c(H2X)，D錯誤；答案選D。6、B【詳解】A．滴入10mLKOH溶液時，溶質(zhì)為KHC2O4，，因此溶液呈酸性，故A錯誤；B．根據(jù)圖中信息c()＝c()時，，因此混合溶液pH＝5－0.8≈4.2，故B正確；C．原溶液c(H2C2O4)＋c()＋c()＝0.1mol?L?1，加入10mLKOH溶液時，假設(shè)溶液體積變化忽略不計，則溶液從20mL變?yōu)?0mL，此時：c(H2C2O4)＋c()＋c()＝×0.1mol?L?1，故C錯誤；D．滴入20mLKOH溶液時，溶液溶質(zhì)為K2C2O4，溶液水解顯堿性，因此c(OH?)＞c(H+)，故D錯誤。綜上所述，答案為B。7、C【詳解】A、Si元素是親氧元素，在自然界中無游離態(tài)，A項錯誤；B、SiO2能與HF反應(yīng)，B項錯誤；C、C、Si、S低價態(tài)氣態(tài)氫化物為CH4、SiH4、H2S，都具有還原性，易與O2發(fā)生反應(yīng)，C項正確；D、根據(jù)元素性質(zhì)的遞變性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，D項錯誤；本題答案選C。8、B【解析】A．①為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價的升降，均屬于氧化還原反應(yīng)，但③不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B．⑤為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，故B正確；C．③中O元素的化合價由-1價升高為0價，④中O元素的化合價由-2價升高為0價，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯誤；D．反應(yīng)①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0價，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；故選B。9、D【解析】A.1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含0.1molNaClO，NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)還包括水中的氧，則氧原子數(shù)大于0.lNA，A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，故B錯誤；C.白磷(P4)的結(jié)構(gòu)為正四面體，每分子含6個P-P鍵，C錯誤；D.一定條件下，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成三氯化鐵，0.1mo1Fe與0.2molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，D正確。10、A【解析】①配制100mL1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，因為容量瓶定容時仍需要加蒸餾水，所以使用前不需要干燥，正確；②NaOH溶于水放熱，所以不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，錯誤；③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2次，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中，是為了將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；④定容時為了防止加水超過刻度線，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，錯誤；⑤由于不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，吸出溶液時減少了溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)果偏低，實驗失敗，需要重新配制，錯誤，答案選A。點睛：本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量的溶液的配制方法和注意事項，明確配制原理及容量瓶使用方法即可解答，選項⑤是解答的易錯點。11、A【解析】A.斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，形成H－H鍵表示逆反應(yīng)速率，一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成，表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，斷裂H－H鍵也表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故B錯誤；C.斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，斷裂N－H鍵表示逆反應(yīng)速率，一個N≡N鍵斷裂的同時，有兩個N－H鍵斷裂，說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，不是平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.斷裂N≡N鍵代表正反應(yīng)速率，形成N－H鍵表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故D錯誤；故選A。12、D【詳解】A、利用Al的強(qiáng)還原性，與某些難熔金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、利用Fe3＋的強(qiáng)氧化性，發(fā)生2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、發(fā)生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D、發(fā)生2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，不存在化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意。13、C【詳解】X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，則X是N或O。Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，Y是C或Si。Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，Z是Mg。W元素原子的M層有1個未成對的p電子，W是Al或Cl。則A、X元素的氫化物的水溶液顯堿性（NH3）或中性（H2O），A不正確；B、若W是氯元素，則氯離子半徑大于鎂離子半徑；B不正確；C、鎂既能和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，也能和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，C正確；D、若Y是碳元素，則CO2形成的是分子晶體，熔沸點低，D不正確；答案選C。14、A【解析】A.硫酸亞鐵高溫下分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫；先把混合氣體通過氯化鋇溶液中，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫氣體與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，因此分解的氣體產(chǎn)物中應(yīng)該先檢驗SO3，故A正確；B.如果把二氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，因為二氧化硫溶于水溶液顯酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液的問題是：無法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，故B錯誤；C.裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是檢驗混合氣體中的SO2，如果溶液褪色，證明存在SO2；故C錯誤；D.裝置d內(nèi)裝應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，吸收多余的二氧化硫氣體，故D錯誤。故選A。【點睛】三氧化硫與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)；三氧化硫與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而二氧化硫與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；因此二氧化硫與可溶性鋇鹽不一定不發(fā)生反應(yīng)。15、D【詳解】A．向稀鹽酸中滴加NaOH溶液，生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故A不選；B．稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故B不選；C．稀HNO3中滴加NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故C不選；D．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH-→H2O表示，故D選；故選D。【點睛】本題的易錯點為BD，要注意氯化鋇和硫酸鋇的溶解性，氯化鋇易溶于水，硫酸鋇難溶于水。16、C【詳解】A.溶液中c(H+)c(OH?)=Kw，Kw只與溫度有關(guān)，則c(H+)?c(OH?)不變，=，稀釋過程中c(OH?)發(fā)生變化，則變化，故A錯誤；B.稀硝酸具有氧化性會把Fe2+氧化成Fe3+，故B錯誤；C.向鹽酸中滴加氨水至溶液呈中性，有電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)，故C正確；D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，溶液中=，加入CH3COONa，增大，c(H+)減小，溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故D錯誤；故選C。17、B【分析】W的最高價氧化物固態(tài)時可用作人工降雨劑或用于冷藏食品，W是碳元素；碳最外層有4個電子，X、Y的最外層電子數(shù)之和與碳的最外層電子數(shù)相等，所以X、Y分別是Na、Al；W的簡單氫化物是甲烷與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物，則Z是Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、同主族從上到下原子半徑逐漸增大，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑:Na＞Al＞Cl＞C，故A錯誤；B、Na+、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，都是10電子微粒，故B正確；C、氯元素非金屬性強(qiáng)于碳元素，則HCl的穩(wěn)定性比CH4的強(qiáng)，故C錯誤；D、CCl4中含有共價鍵、NaCl含離子鍵，故D錯誤。答案選B。18、C【解析】A、NO易被氧化為NO2，不能用排空氣法收集，A錯誤；B、甘油是丙三醇，與水互溶，不能分液，B錯誤；C、用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗向燒瓶中注水，停止加水后，長頸漏斗中的液面高于燒瓶中的液面，且液面差保持不變說明裝置不漏氣，C正確；D、定容時應(yīng)該用膠頭滴管，D錯誤，答案選C。點睛：裝置氣密性檢查是解答的難點，檢查裝置氣密性的原理一般都是通過改變裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)實現(xiàn)的，若檢查氣密性的裝置本身是一個非氣密性裝置，則第一步要處理成一個密閉體系。裝置氣密性的檢查，難在以下兩點：一是方法，二是文字表述。其敘述形式是：裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論；①微熱法檢查的關(guān)鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；②液差(封)法的關(guān)鍵詞是封閉、液差。19、B【解析】由題意知，KMnO4得到的電子數(shù)等于NH2OH失去的電子數(shù)。設(shè)產(chǎn)物中N為n價，則KMnO4MnSO4，NH2OHNyOx，則有：0.02455L×0.020mol/L×5=0.02500L×0.049mol/L×(n+1)，解得n=1；故答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，把握反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意從化合價變化角度及電子守恒分析。20、D【解析】A、漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2，故A錯誤；B、小蘇打是碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱，可用做發(fā)酵粉，故B錯誤；C、鋇餐的主要成分為BaSO4，因為BaSO4既不溶于水也不溶于酸，故C錯誤；D、鐵紅的主要成分是Fe2O3，可用做涂料，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。21、C【詳解】A．C60、Si60、N60都是有分子構(gòu)成的分子晶體，A錯誤；B．由于C、Si、N原子的價電子不完全相同，因此C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對數(shù)目不相同，B錯誤；C．物質(zhì)分子內(nèi)含有的化學(xué)鍵鍵能越小，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越弱。由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2，C正確；D．C60、Si60都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化或氣化消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔、沸點就越高。分子間作用力：Si60>C60所以所以C60熔、沸點低于Si60，錯誤。故選C。22、C【分析】由圖可知該裝置為電解池：Si4＋在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，X連接電源負(fù)極，則Cu-Si合金所在電極為陽極，Y與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供離子自由移動，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率。【詳解】A．Si4＋在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，X連接電源負(fù)極，故A錯誤；B．電子只能在外電路中移動，不能夠在三層液熔鹽間自由流動，故B錯誤；C．由圖可知：液態(tài)鋁為陰極，連接電源負(fù)極，所以電子流入液態(tài)鋁，液態(tài)Cu-Si合金為陽極，電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，故C正確；D．由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4＋，陰極反應(yīng)為Si4＋得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查學(xué)生電解池的工作原理及其應(yīng)用等知識，屬于陌生類新型試題，解題的關(guān)鍵是提取圖片信息并運用圖片給予信息解答，把握圖中Si→Si4＋→Si變化路徑均可解答，注意提取、分析信息，利用所學(xué)原電池知識解題。二、非選擇題(共84分)23、第3周期第ⅥA族S2->O2->Na+離子鍵和共價鍵（離子鍵和非極性鍵也可）HNO3二硫化碳（或熱堿液、熱氫氧化鈉溶液）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3【解析】在短周期主族元素中，A與D能形成兩種液態(tài)化合物，則A是H，D是O；自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石，故B是C，又因它們的原子序數(shù)依次增大，所以C是N，A與E同主族，則E是Na，D和F同主族，則F是S。（1）.根據(jù)上述分析可知，F(xiàn)是硫元素，其在元素周期表中的位置是：第3周期第ⅥA族；D、E、F三種元素分別是O、Na、S，其中O2－和Na＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“序大徑小”的原則，O2-半徑大于Na+，S2－比O2－和Na＋多一個電子層，故S2－的半徑最大，故答案是：第3周期第ⅥA族；S2->O2->Na+；（2）.E是Na元素，F(xiàn)是S元素，則E2Fx（x≥2）是Na2Sx（x≥2）若x=2，則為Na2S2，是一種結(jié)構(gòu)類似于Na2O2的化合物，所以含有的化學(xué)鍵是離子鍵和共價鍵（或離子鍵和非極性鍵），故答案是：離子鍵和共價鍵（或離子鍵和非極性鍵）；（3）.元素B、C分別是碳元素和氮元素，因非金屬性N＞C，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是HNO3，故答案是：HNO3；（4）.因硫單質(zhì)易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳清洗試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，又因S可以和熱的堿液反應(yīng)：3S＋6OH－=2S2－＋SO32－＋3H2O，故也可用熱的堿液清洗試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，故答案是：二硫化碳（或熱堿液、熱氫氧化鈉溶液）；（5）.B的氧化物CO2可以和E的氧化物Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，從而制得氧氣，故答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（6）.根據(jù)上述分析可知，BC－是CN－，ABD3－是HCO3－，C的簡單氫化物是NH3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，該反應(yīng)的離子方程式是：2CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3，故答案是：2CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3。24、氫氧硅硫CH4COC2H4H2O2【分析】X的周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)，X為H元素；Z的原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－b，則a＋b=8，Y的原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則b=2，因此a=6，則Y為O元素；Z為Si元素；M的單質(zhì)在自然界中的硬度最大，M為C元素；N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，N為S元素?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，X、Y、Z、N四種元素的名稱分別為氫、氧、硅、硫，故答案為氫；氧；硅；硫；（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等。①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子為CH4，故答案為CH4；②含14e－的雙原子分子為CO，故答案為CO；③含16e－且能使溴水褪色，說明分子中含有不飽和鍵或具有還原性，該分子為C2H4，故答案為C2H4；④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子為H2O2，故答案為H2O2。25、過濾漏斗、玻璃棒鐵、銅溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2＋＋H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2OFe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH【分析】Fe3+、Cu2+和過量的鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)銅，得到固體A和溶液A；由于鐵過量，沉淀A為鐵和銅的混合物，溶液A含亞鐵離子；亞鐵離子具有還原性，易被氧化劑氧化，故加入過氧化氫能把亞鐵離子氧化成鐵離子，故溶液B中含鐵離子；鐵離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故沉淀C為氫氧化鐵沉淀，廢水通過處理不含F(xiàn)e3+、Cu2+，可以排放，以此解答該題?！驹斀狻?1)操作①用于分離固體和液體，為過濾操作，用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒；(2)廢液中含有Fe3+、Cu2+兩種金屬離子，加入過量的鐵粉后，鐵離子被還原為亞鐵離子，銅離子被還原成金屬銅，所以在第①得到的沉淀中含有金屬銅和過量的鐵，故答案為：鐵、銅；(3)Fe2+能被過氧化氫生成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，故答案為：溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色；(4)Fe2+能被過氧化氫生成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；加入氨水，生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH，故答案為：2Fe2＋＋H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O；Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH。26、將E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側(cè)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻至室溫，最右側(cè)導(dǎo)管有一段回流水柱(無“E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中”不得分，無“打開b和c”可給分)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；除水蒸氣和氨氣使氧氣與氮氧化物及水反應(yīng)成硝酸，提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O1:10硝酸將酚酞氧化【詳解】(1)檢驗A~E裝置（不必考慮a）的氣密性方法是將E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側(cè)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻至室溫，最右側(cè)導(dǎo)管有一段回流水柱；綜上所述，本題答案是：將E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側(cè)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻至室溫，最右側(cè)導(dǎo)管有一段回流水柱(無“E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中”不得分，無“打開b和c”可給分)。(2)裝置A中為氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，會有氨氣剩余，因此裝置C中濃硫酸的作用是除水蒸氣和氨氣；綜上所述，本題答案是：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；除水蒸氣和氨氣。(3)氮的氧化物能夠與氧氣、水共同作用生成硝酸，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，可以提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，提高硝酸的產(chǎn)率；綜上所述，本題答案是：使氧氣與氮氧化物及水反應(yīng)成硝酸，提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率。(4)酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠把NO氧化為硝酸根離子，變?yōu)闊o害物質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O；綜上所述，本題答案是：5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O。(5)氨氣中-3價氮被氧化到+5價，氧氣中0價氧被還原到-2價，設(shè)氨氣有xmol，氧氣有ymol，根據(jù)電子得失守恒可知：8x=4y，x:y=1:2，,空氣中氧氣大約占1/5體積，所以理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為1:10；綜上所述，本題答案是：1:10。(6)硝酸具有氧化性，能夠?qū)⒎犹趸癁闊o色；綜上所述，本題答案是：硝酸將酚酞氧化。【點睛】針對問題(5)，欲使氨氣盡可能轉(zhuǎn)化為硝酸，若是按照一般思路進(jìn)行計算，氨氣氧化為一氧化氮，一氧化氮與氧氣和水生成硝酸，或一氧化氮又氧化為二氧化氮，二氧化氮與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸；既繁瑣又不容易得出結(jié)論；而抓住氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氨氣失電子總數(shù)等于氧氣得電子總數(shù)，進(jìn)行計算簡單、快捷、準(zhǔn)確。27、濃H2SO4吸收多余的Cl2，防止空氣中的H2O和O2進(jìn)入燒瓶中與白磷及PCl3反應(yīng)排盡裝置中的空氣,防止白磷和PCl3與氧氣反應(yīng)先將K1關(guān)閉，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，即說明排凈了空氣，再打開K1，關(guān)閉K2即可。蒸餾當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤簳r，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原BF95%或94.9%【解析】（1）、PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl，D中反應(yīng)需要在無水條件下進(jìn)行，而A中制得的氯氣中混有水蒸氣和HCl，通過B裝置時要干燥氯氣，故裝置B盛放濃硫酸，E裝置支管圓底燒瓶是收集生成的PCl3，考慮到PCl3的熔沸點較低，很容易揮發(fā)，結(jié)合冷水是降溫的，可知E中冷水的作用應(yīng)該是冷凝PCl3，堿石灰有吸水和吸酸性氣體的作用，本實驗的尾氣氯氣有毒，對環(huán)境有污染，可被堿石灰吸收，同時還可以防止空氣中的水汽進(jìn)入燒瓶內(nèi)與PCl3反應(yīng)；故答案為濃H2SO4；吸收多余的Cl2，防止空氣中的H2O和O2進(jìn)入燒瓶中與白磷及PCl3反應(yīng)。（2）、白磷遇氧氣會自燃，故要將裝置中的空氣排出，可通過通入CO2達(dá)到目的；為了除去A、B裝置中的空氣，可以通過控制K1、K2除去，具體的操作是：先將K1關(guān)閉，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，即說明排凈了空氣，再打開K1，關(guān)閉K2即可。故答案是：排盡裝置中的空氣，防止白磷和PCl3與氧氣反應(yīng)；先將K1關(guān)閉，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，即說明排凈了空氣，再打開K1，關(guān)閉K2即可。（3）、由題中信息可知，POCl3和PCl3都是液體，熔沸點存在明顯的差異，除去PC13中混有的POCl3，可選擇蒸餾的方式進(jìn)行分離，以得到純凈的PCl3，故答案是蒸餾。（4）、碘遇淀粉先藍(lán)色，用0.1000mol·L-1碘水滴定溶液中PCl3生成的H3PO3，當(dāng)H3PO3反應(yīng)完全時，溶液中的淀粉會變藍(lán)，所以答案是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤簳r，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原。A、燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時，未洗滌燒杯，會造成溶質(zhì)損失，則所配制的溶液濃度偏?。籅、定容時俯視刻度線，會造成溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度偏大；C、定容時仰視刻度線，會造成溶液體積偏大，則所配制的溶液濃度偏??；D、容量瓶未干燥，殘留有少量的水，因后續(xù)定容還要加水，故對配制溶液無影響；E、移液時有少量液體濺出，會造成溶質(zhì)損失，則所配制的溶液濃度偏??；F溶解碘時放熱，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容，會造成溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏大；當(dāng)達(dá)到終點時消耗碘水溶液6.9mL，則n（I2）=0.0069L×0.1000mol·L-1=0.00069mol，根據(jù):H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI可知，參與反應(yīng)的n（H3PO3）=0.00069mol，PCl3遇水強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl的化學(xué)方程式是：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，則25mL溶液中PCl3的物質(zhì)的量是：0.00069mol，所以250mL溶液中含PCl3的物質(zhì)的量是：0.00069mol×10=0.0069mol，則PCl3的質(zhì)量是0.0069mol×137.5g/mol=0.95g，則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=95%。故此題答案是：故答案是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑芤簳r，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；BF；95%。28、酸CrO42-增大NH4Cl①NH4Cl和NH3·H2O小于B1.2×10－3mol·L-1【分析】Ⅰ．針對平衡Cr2O72-＋H2O2HCrO4-2CrO42-＋2H＋，根據(jù)平衡移動規(guī)律進(jìn)行分析判斷；Ⅱ．根據(jù)只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子電解質(zhì)溶液，可能存在的溶質(zhì)為：NH4Cl、NH4Cl和HCl、和NH4Cl和NH3?H2O進(jìn)行分析判斷；利用電荷守恒規(guī)律處理問題（3）。III．已知溶度積越小越易轉(zhuǎn)化為沉淀，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷；先根據(jù)pH=8.0可得c(H+)=10-8mol·L-1，計算出溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)Pb(OH)2的溶度積及c(Pb2+)=Ksp/c(OH_)2進(jìn)行計算。【詳解】Ⅰ．（1）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中重鉻酸離子在水中存在