2026屆浙江寧波市余姚中學高三化學第一學期期中綜合測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式書寫正確的是A．Fe3O4溶于足量氫碘酸：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2OB．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉可能發(fā)生：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na+C．向100mL0.5mol/LNaOH溶液中通入672mLCO2(標準狀況)：3CO2+5OH￣==2CO32￣+HCO3￣+2H2OD．向含1molFeBr2的溶液中通入0.6molCl2：10Fe2++4Br￣+8Cl2=10Fe3++2Br2+16Cl￣2、有機物AB2、AB4、AB8均可形成枝狀高分子ABm。下列說法不正確的是A．AB2分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子B．AB4既能與強酸反應也能與強堿反應C．AB2生成ABm是縮聚反應D．ABm的結(jié)構(gòu)簡式是3、下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是序號事實推論A與冷水反應，Na比Mg劇烈金屬性：Na>MgBCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性：Ca>MgC氧化性：HClO＞H2CO3非金屬性：Cl>CD熱穩(wěn)定性強弱：HBr＞HI非金屬性：Br>IA．A B．B C．C D．D4、如圖，將一根較純的鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重。下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯誤的是（）A．該腐蝕過程屬于電化腐蝕B．鐵棒AB段電極反應為O2+2H2O+4e-→4OH－C．鐵棒AB段是負極，BC段是正極D．產(chǎn)生此現(xiàn)象的根本原因是鐵棒所處化學環(huán)境的不同5、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>RB．簡單離子的半徑：X<Z<MC．最高價氧化物對應水化物的酸性：R<ND．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應6、關(guān)于C、N、S等非金屬元素及其化合物的說法錯誤的是A．它們都能以游離態(tài)存在于自然界中B．二氧化硫、氮氧化物的任意排放會形成酸雨C．濃硫酸可干燥CO2、SO2、H2S等氣體，但不能干燥NH3D．加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應7、下列說法正確的是（）A．共價化合物中可能含離子鍵B．區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀．離子化合物中只含離子鍵D．離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，而共價化合物不能8、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A．用氯化鈉腌制食品，可延長食品的保存時間B．用硫酸亞鐵補鐵時，不可同時服用維生素CC．用鋁箔制成的食品包裝“錫紙”，可以包裹食品在烤箱中加熱D．用纖維素和淀粉為原料制成可降解塑料，有利于減少白色污染9、下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（）①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②Ba2++2OH－+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2OH++Cl—+HClO④CO32-+2H+=CO2↑+H2O⑤Ag＋+Cl－=AgCl↓A．①②③④⑤ B．①②③ C．②③ D．③10、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是A．d的離子半徑大于a的離子半徑B．a(chǎn)、b、c均存在兩種或兩種以上的氧化物C．元素最高價含氧酸的酸性：d比c的強D．b與氫形成的化合物中化學鍵都是極性共價鍵11、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A．B．C．D．12、常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是A．含的溶液中：H+、K+、I－、Fe2+B．遇石蕊溶液顯紅色的溶液中：C．含有大量的溶液中：、Cl－、H＋、Mg2＋D．遇酚酞顯紅色的溶液中：K+、Fe3+、Na+、13、根據(jù)中學化學教材所附的元素周期表判斷，下列敘述錯誤的是A．K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在的族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在的族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C．L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有元素所在的族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等14、下列說法中正確的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC．配制500mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需8.0g無水CuSO4D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4.0g15、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A．X和Z的氫化物都是弱電解質(zhì)B．化合物Y3X2溶于鹽酸可得到兩種鹽C．工業(yè)上采用電解Y的氯化物制備單質(zhì)YD．X的氫化物和Z的最高價氧化物對應的水化物形成的鹽溶液pH＜716、某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molX和2molY進行如下反應：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molZ，則下列說法正確的是（）A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝B．此時，Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強，化學平衡常數(shù)增大D．增加Y，Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、常溫下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32－、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示：回答下列問題：(1)溶液A中一定存在的離子有___________________(2)生成沉淀甲的離子方程式為___________________(3)生成氣體丙的離子方程式為__________________，若實驗消耗Cu144g，則最多生成氣體丙的體積（標準狀況下）為_____。依據(jù)上述實驗，某小組同學通過討論后認為：溶液中可能含有的離子有NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-。為進一步確認溶液中存在的離子，分別取100ml廢水又進行了如下圖所示的三組實驗：(4)根據(jù)上述實驗可進一步確定NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-中一定存在的離子有_________，沉淀溶解時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。18、鹽酸多巴胺是選擇性血管擴張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團名稱為________________________________。（2）E的分子式為_________________________。（3）若反應①為加成反應，則B的名稱為__________________。（4）反應②的反應類型為___________________________。（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化學反應方程式為________________________。（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足下列條件的有____種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境相同的氫原子。19、以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應的多樣性。(1)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象I的白色沉淀為CuI，則反應的離子方程式為_____________________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。(2)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]?，F(xiàn)采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成，請回答如下問題：①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式__________________________________________________；②實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號)：a→_______→gf→____→_____→_____→l(3)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+Cu+Cu2+①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是______________________________。②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32-a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_____________________。b．證實沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。20、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為______________。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。①通入氮氣的目的是________________________________________。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_____________________________。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為________________________________。21、氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。（1）神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應中被氧化與被還原的元素的原子個數(shù)之比為___。如果反應中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到___g肼。（2）常溫下向25mL0.01mol/L稀鹽酸中緩緩通入5.6mLNH3（標準狀況，溶液體積變化忽略不計），反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是___。在通入NH3的過程中溶液的導電能力___（填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。（3）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是___（選填編號）。a．[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]b．[Cl-]＞[NH4+]=[H+]＞[OH-c．[NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+]d．[OH-]＞[NH4+]＞[H+]＞[Cl-]（4）常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡（填寫電離平衡移動情況）___。當?shù)渭影彼?5mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為___mol·L-1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.Fe3O4溶于足量氫碘酸生成碘化亞鐵、單質(zhì)碘和水，A錯誤；B.還有氧氣生成，應該是：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，B錯誤；C.向100mL0.5mol/LNaOH溶液中通入672mLCO2(標準狀況)，二者的物質(zhì)的量之比是5：3，因此反應的離子方程式為：3CO2+5OH￣＝2CO32￣+HCO3￣+2H2O，C正確；D.向含1molFeBr2的溶液中通入0.6molCl2，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化，即10Fe2++2Br￣+6Cl2=10Fe3++Br2+12Cl￣，D錯誤，答案選C。點睛：選項D是解答的難點，注意掌握離子方程式錯誤的原因：離子方程式不符合客觀事實：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題。在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。2、D【詳解】A.苯環(huán)上2種氫，-NH2，-COOH上各有一種H，AB2分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，故A正確；B.-NH2具有堿性，-COOH具有酸性，因此，AB4既能與強酸反應也能與強堿反應，故B正確；C.AB2生成ABm的高聚物的同時，還生成水分子，因此該反應是縮聚反應，故C正確；D.ABm的的鏈節(jié)中的所有氨基均要形成酰胺鍵，故D錯誤；故選D。3、C【解析】A．金屬性越強，與水反應越劇烈；B．金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物堿性越強；C、非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強；D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定?！驹斀狻緼．Na、Mg位于同周期，金屬性Na＞Mg，則與冷水反應，Na比Mg劇烈，故A正確；B．Ca、Mg位于同主族，金屬性Ca＞Mg，對應的最高價氧化物的水化物堿性為Ca（OH）2強于Mg（OH）2，故B正確；C、次氯酸中氯為+1價，不是最高價，比較最高價氧化物的水化物的酸性，不是比較氧化性，故C錯誤；D、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定HBr＞HI，非金屬性：Br>I，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查金屬性及非金屬性的比較，解題關(guān)鍵：把握元素的位置、元素周期律及比較方法，注意歸納金屬性、非金屬性比較方法。4、C【分析】鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于原電池，BC段作原電池負極、AB段作原電池正極，據(jù)此解答?！驹斀狻胯F板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，BC段作原電池負極、AB段作原電池正極。A、鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故A正確；B、依據(jù)分析可知，AB段為原電池的正極，發(fā)生反應O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正確；C、由于AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重，故BC段作原電池負極、AB段作原電池正極，故C錯誤；D、此原電池的構(gòu)成是由于鐵棒所處的化學環(huán)境不同，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查金屬的吸氧腐蝕，明確各個電極上發(fā)生的反應及離子移動方向即可解答，會正確書寫電極反應式，知道鐵銹的成分。5、A【解析】A.X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si，R為Cl元素；非金屬性F＞Cl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl，A正確；B.O2-、Na+、Al3+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+，B錯誤；C.非金屬性Cl＞Si，最高價氧化物對應水化物的酸性：高氯酸＞硅酸，C錯誤；D.由X與N兩種元素組成的化合物為二氧化硅，能與氫氟酸反應，D錯誤；正確選項A。6、C【詳解】A.它們都能以游離態(tài)存在于自然界中，如木炭、氮氣、硫磺，選項A正確；B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放會形成酸雨，選項B正確；C.濃硫酸能將H2S氧化，不能用于干燥H2S，濃硫酸能與堿性氣體反應而不能干燥NH3，選項C錯誤；D、加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應，被氧化生成二氧化碳、二氧化硫，選項D正確。答案選C。7、D【詳解】A．只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，故A錯誤；B．部分共價化合物在水溶液里能電離出陰陽離子，如HCl在水中能電離，其水溶液能導電，故B錯誤；C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子化合物，含有O-H共價鍵，故C錯誤；D．離子化合物熔融狀態(tài)能電離，共價化合物在熔融時不電離，只有在水中才能電離，故D正確；故答案選D。【點睛】根據(jù)化學鍵的概念及物質(zhì)中存在的化學鍵來分析解答。只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物一定不存在離子鍵，共價化合物只有在水中才能電離。8、B【詳解】A.氯化鈉屬于食品防腐劑，可以延長食品的保存時間，故正確；B.硫酸亞鐵和維生素C不反應，二者都具有還原性，能同時服用，故錯誤；C.鋁是金屬，具有良好的導熱性，故正確；D.塑料通常不能降解，易形成白色污染。但是，用纖維素或淀粉等能水解的物質(zhì)為原料生產(chǎn)的塑料可以降解，因而可以減少白色污染，故正確。故選B。9、D【詳解】①可表示Fe與氯化銅、硫酸銅等物質(zhì)的反應，可表示一類反應，故錯誤；②可表示硫酸、硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液的反應，故錯誤；③只能表示氯氣與水反應，故正確；④可表示碳酸鈉、碳酸鉀與鹽酸、硫酸、硝酸等的反應，故錯誤；⑤可表示硝酸銀與氯化鈉、鹽酸的反應，故錯誤；綜上所述，只有③只能表示一個化學反應，故D符合；故選D。10、D【分析】根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有1個電子，則a的核外電子排布是2、8、1，則a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，則b為C元素；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S元素；c、d的原子處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、d離子為Cl-，a離子為Na+，鈉離子比氯離子少一個電子層，所以離子半徑：Cl->Na+，選項A正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等種氧化物，選項B正確；C、元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強；同一周期，從左到右，元素的非金屬性增強，非金屬性Cl>S，所以HClO4>H2SO4，選項C正確；D、C元素可以與H元素可形成只含有極性鍵的化合物如CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物如CH3CH3等，選項D錯誤；故答案選D。11、C【解析】A、氯氣是強氧化劑，和變價金屬反應生成高價化合物；B、硫燃燒一步只能生成二氧化硫；C、碳酸鈣高溫分解得氧化鈣，氧化鈣與二氧化硅反應生成硅酸鈣；D、氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與水不反應，所以不能實現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化?！驹斀狻緼、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故A錯誤；B、硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實現(xiàn)，故B錯誤；C、碳酸鈣高溫分解得氧化鈣，氧化鈣與二氧化硅反應生成硅酸鈣，所以能實現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故C正確；；D、氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與水不反應，所以不能實現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故D錯誤。故選C。12、C【詳解】A．與H+起硝酸的作用，表現(xiàn)強氧化性，能夠?qū)－、Fe2+氧化，不能大量共存，A不符合題意；B．遇石蕊溶液顯紅色的溶液中含有大量H+，H+與會發(fā)生反應產(chǎn)生CO2、H2O，不能大量共存，B不符合題意；C．與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，C符合題意；D．遇酚酞顯紅色的溶液顯堿性，含有大量的OH-，OH-與Fe3+會反應產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。13、C【詳解】A.K層電子數(shù)為奇數(shù)的元素是氫元素，氫所在的族的序數(shù)與氫元素原子的K層電子數(shù)相等，故A正確；B.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素，一定在第二周期，所在的族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，故B正確；C.L層電子數(shù)為偶數(shù)的元素，不一定在第二周期，如鈉元素，L層電子數(shù)是8，族序數(shù)是ⅠA，故C錯誤；D.M層電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是第三周期元素，所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等，故D正確。選C。14、C【解析】A，1L水為溶劑的體積而不是溶液的體積，錯誤；B，溶液的濃度與溶液的體積多少無關(guān)，錯誤；C，500mL0.1mol·L－1的CuSO4的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×160g/mol=8.0g，正確；D，中和100mL1mol/L的H2SO4（0.1mol）溶液，需NaOH0.2mol，質(zhì)量為8.0g，錯誤；故選C。15、A【解析】因X與Y、Z位于相鄰周期，短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，則X可能為第二周期的元素，即Y、Z位于第三周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Z的最外層電子數(shù)為2×3=6，即Z為硫，Y的最外層電子數(shù)為6/3=2，即為鎂元素，再由原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13-2-6=5，即X為氮元素?！驹斀狻緼項、X的氫化物為氨氣，氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨在水中電離生成銨根離子和氫氧根離子，氨氣是非電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B項、化合物Y3X2為氮化鎂，氮化鎂溶于鹽酸可得到氯化鎂和氯化銨兩種鹽，故B正確；C項、工業(yè)上采用電解熔融的氯化鎂制備金屬單質(zhì)鎂，故C正確；D項、氨氣和硫酸反應生成硫酸銨，硫酸銨在溶液中發(fā)生水解使溶液顯酸性，溶液pH＜7，故D正確。故選A?！军c睛】題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用，利用元素的位置及原子的最外層電子數(shù)和內(nèi)層電子數(shù)的關(guān)系來推斷元素，利用X為第二周期元素為突破口是解答本題的關(guān)鍵。16、B【分析】A.平衡常數(shù)表達式中固體和純液體不能出現(xiàn)；B.根據(jù)三段法進行計算；C.化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D.增加Y，平衡正向移動Y的轉(zhuǎn)化率減小?！驹斀狻緼.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝B.達到平衡時生成1.6molZ，根據(jù)方程式可知消耗的Y為0.8mol，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，B項正確；C.化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，C項錯誤；D.增加Y，平衡正向移，Y的轉(zhuǎn)化率減小，D項錯誤；答案選B?！军c睛】解答本題時需要注意固體和純液體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al3+、NO3-3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O33.6LNH4+、Na+、SO42-Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O【解析】(1)、溶液為酸性溶液，則溶液中存在大量氫離子，可以排除CO32?；溶液A中加過量(NH4)2CO3，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液一定含有有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，說明原溶液中有NO3?，強酸性溶液中含有NO3?，則一定不存在具有還原性的離子：Fe2+、I?。故答案是Al3+、NO3-。（2）、根據(jù)上述分析，生成沉淀甲是CO32-和溶液中的Al3+發(fā)生雙水解反應，故離子方程式為3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑。（3）、根據(jù)上述分析可知，生成的氣體丙是NO，是Cu、H+和溶液中的NO3-反應生成的，離子方程式為3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O。實驗消耗Cu144g，則Cu的物質(zhì)的量是：144g÷64g/mol=2.25mol，由3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O可得：3Cu～2NO，則NO的物質(zhì)的量是×2.25mol，其在標準狀況下的體積是×2.25mol×22.4L/mol=33.6L；故本題的答案是：3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L。（4）、因焰色反應為黃色，說明含有Na+；加入氯化鋇和稀鹽酸可以生成白色沉淀，說明溶液中一定含有SO42-，2.33g白色沉淀是BaSO4；根據(jù)上面的分析可知，溶液中含有H+和Al3+，根據(jù)圖像可知，開始時發(fā)生的是H＋＋OH－=H2O，當H＋完全反應后，開始發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3并沒有立刻溶解，說明溶液中含有NH4＋，發(fā)生了NH4＋＋OH－=NH3·H2O；故一定存在的離子還有：NH4+、Na+、SO42-；沉淀溶解時是Al(OH)3和過量的NaOH發(fā)生反應生成NaAlO2和H2O，其離子方程式是：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O。18、羥基、醚鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反應

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，名稱為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應，故反應②的反應類型為氧化發(fā)應。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成物質(zhì)K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應:nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應，-NO2與H2發(fā)生還原反應生成-NH2，所以化學方程式為：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情況討論：（1）當含有醛基時，苯環(huán)上可能含有四個取代基，一個醛基、一個甲基、兩個羥基：a：兩個羥基相鄰時，移動甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。b：兩個羥基相間時，移動甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。c：兩個羥基相對時，移動甲基和醛基，共有3種結(jié)構(gòu)。（2）當含有醛基時，苯環(huán)上有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-O-CH2-CHO或者一個為-OH，另一個為-CH2-O-CHO，共有2種結(jié)構(gòu)。（3）當含有醛基時，有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-CH（OH）CHO，共1種結(jié)構(gòu)。(4)當含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時，苯環(huán)上只有兩個取代基，一個為羥基，一個為-CH2OOCH，所以有1種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)簡式的推斷、官能團的名稱、反應類型及同分異構(gòu)體的書寫。本題中最后一問的同分異構(gòu)體的書寫是難點，當苯環(huán)上有多個取代基時，一定要利用鄰、間、對的關(guān)系和定一移一的方法不重復不遺漏的將所有的同分異構(gòu)體書寫完整。19、2Cu2++4I-=2CuI↓+I21:2xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2Okjdehibc有紅色固體析出鹽酸和BaCl2溶液在I-作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-【詳解】(1)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象I的白色沉淀為CuI，銅元素的化合價由+2價降低到-1價，則碘離子中碘元素化合價由-1價升高到0價，則反應的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；該反應中氧化產(chǎn)物為碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物為CuI，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2；綜上所述，本題答案是：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；1:2。(2)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應生成單質(zhì)銅、水、二氧化碳，反應方程式為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O；綜上所述，本題答案是：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O。②實驗中要測定生成的水、二氧化碳的量，從a口出來氣體中含有水蒸氣和揮發(fā)出來的氯化氫氣體，會對實驗造成干擾，應先用水吸收氯化氫氣體，再用濃硫酸吸收水蒸氣；之后，與堿式碳酸銅發(fā)生反應，產(chǎn)生的兩種氣體先用濃硫酸吸收水蒸氣，再用U型管中的堿石灰吸收二氧化碳，同時連上裝有堿石灰的球形干燥管，避免空氣中的水和二氧化碳進入U型管而產(chǎn)生誤差，因此裝置的連接順序為：a→kj→gf→de→hi→bc→l；綜上所述，本題答案是：kj，de，hi，bc。(3)①由已知可知Cu+和稀硫酸反應生成Cu和Cu2+，所以用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗操作和現(xiàn)象為取一定量的沉淀于試管中，向其中加入稀硫酸，有紅色固體析出。綜上所述，本題答案是：有紅色固體析出。②a.證明溶液中有SO42-，需要加入鹽酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀BaSO4，因此試劑1是HCl和BaCl2溶液；綜上所述，本題答案是：鹽酸和BaCl2溶液。b.根據(jù)“已知”，加入KI溶液生成白色沉淀CuI，說明溶液中有Cu2+，向清液中加入淀粉溶液沒有顏色變化，說明生成的I2被SO32-還原成I-，SO32-被氧化為SO42-，向清液中加入鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生BaSO4沉淀；因此證實沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是在I-作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-，溶液中存在Cu2+和SO32-；綜上所述，本題答案是：在I-作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-。【點睛】本題考查化學實驗方案的分析、評價和設(shè)計．主要是離子檢驗和實驗過程的理解應用，題目難度較大。分析時要注意：銅離子與碘離子反應生成白色沉淀碘化亞銅和碘單質(zhì)，說明銅離子的氧化性也比較強，與碘離子不能共存；銅離子在酸性環(huán)境下穩(wěn)定，而亞銅離子在酸性環(huán)境下發(fā)生歧化反應。20、3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4隔絕空氣、使反應產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3粉紅色出現(xiàn)【解析】（1）根據(jù)亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生顯色反應解答；（2）①根據(jù)氮氣能隔絕空氣和排盡氣體分析；②根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析；③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對壓強的影響分析；③根據(jù)鐵離子的檢驗方法解答；（3）①根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色；②根據(jù)電子得失守恒計算?！驹斀狻浚?）光解反應的化學方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，反應后有草酸亞鐵產(chǎn)生，所以顯色反應的化學方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]＝Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4。（2）①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應，所以反應前通入氮氣的目的是隔絕空氣排盡裝置中的空氣；反應中有氣體生成，不會全部進入后續(xù)裝置。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反應中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO；③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的