2026屆湖北省小池濱江高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一上期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、以下反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且H2O既不是氧化劑也不是還原劑的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl2+H2O=HCl+HClO2、取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－13、關(guān)于1735Cl的敘述錯(cuò)誤的是A．質(zhì)子數(shù)為17B．電子數(shù)為17C．中子數(shù)為17D．質(zhì)量數(shù)為354、已知鈣的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間（鈣的密度為1.54克/厘米3），下列敘述正確的是A．少量的鈣儲(chǔ)存在煤油 B．氧化性：K+＞Ca2+＞Na+C．鈣可以從K2SO4溶液中置換出鉀 D．鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣5、研究表明：多種海產(chǎn)品（如蝦、蟹等）體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，但它對(duì)人體是無(wú)毒的。砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃海鮮時(shí)不能同時(shí)食用大量西蘭花（又稱綠菜花），否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋正確的是A．砒霜是氧化產(chǎn)物B．維生素C具有很強(qiáng)的氧化性C．致人中毒過(guò)程中砷發(fā)生氧化反應(yīng)D．西蘭花中含有較多維生素C6、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA個(gè)離子B．24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NAC．1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為2NAD．若lmolFeCl3在沸水中完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠粒的數(shù)目小于NA個(gè)7、下列詩(shī)句描述的過(guò)程中包含化學(xué)變化的是（）A．零落成泥碾作塵 B．爆竹聲中一歲除C．人面桃花相印紅 D．群山倒影山浮水8、完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A．分離植物油和氯化鈉溶液B．除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體C．分離CCl4中的Br2D．除去CO2氣體中的HCl氣體9、VmLAl2(SO4)3溶液中含SO42－ag，取V/4mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液Al3+中的物質(zhì)的量濃度是A．125a/(576V)mol/LB．125a/(288V)mol/LC．125a/(144V)mol/LD．125a/(96V)mol/L10、以下三組溶液：①煤油和硫酸鉀溶液②42％的乙醇水溶液③單質(zhì)溴和水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()。A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液11、下列說(shuō)法中不正確的是（）A．1mol氧氣中含有1.204×1024個(gè)氧原子，占有體積22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C．等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為2∶1D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶312、在水溶液中，下列電離方程式不正確的是()A．H2SO4=2H++SO42-B．NaHSO4=Na++HSO4-C．Na2CO3=2Na++CO32-D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-13、下列離子方程式正確的是()A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量二氧化碳?xì)怏w：CO2+OH－=HCO3－C．制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3OH－-Fe(OH)3↓D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O14、實(shí)驗(yàn)中需2mol?L—1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．1L，212.0gB．950mL，201,4gC．1L，201.4gD．950mL，212.0g15、實(shí)驗(yàn)室需要用1.0mol/LNaOH溶液480mL進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是()A．用托盤天平稱取19.2gNaOH固體配制溶液B．用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余的液體C．若其他操作均正確，定容時(shí)俯視刻度線將導(dǎo)致結(jié)果偏高D．容量瓶中開始有少量的水可置于烘箱中烘干16、對(duì)下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗(yàn)中，作出的判斷一定正確的是A．先加入氯化鋇溶液時(shí)不產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入硝酸銀溶液時(shí)，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl—B．先加稀鹽酸酸化時(shí)沒(méi)有現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-C．加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2+D．加入鹽酸后有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，判定一定含有CO32-17、下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．CO2是堿性氧化物C．堿性氧化物都能與堿反應(yīng)D．氧化銅是堿性氧化物，但不與水反應(yīng)18、將一塊鐵片放入0.5L1mol/LCuSO4溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，取出鐵片，小心洗凈后干燥稱量，鐵片增重0.8g，則反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是（反應(yīng)前后溶液的體積不變）A．0.9mol/L B．0.85mol/L C．0.8mol/L D．0.75mol/L19、下列說(shuō)法正確的是A．向CuSO4溶液中加入金屬鈉：2Na+Cu2+=2Na++CuB．Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色C．Na2O2固體中陰、陽(yáng)離子數(shù)比為1：1D．區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液20、過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾，正確的操作順序（）A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④21、有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%C．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/LD．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：4022、下列反應(yīng)能用H＋＋OH－=H2O表示的是A．醋酸和氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鎂和鹽酸C．氫氧化鋇和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無(wú)明顯現(xiàn)象②B+D有無(wú)色無(wú)味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：________，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式：________。24、（12分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________。（2）寫出化學(xué)式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來(lái)制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。25、（12分）（6分）用98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是：燒杯、量筒、膠頭滴管、。（2）配制時(shí)需要用量筒量取98%硫酸mL（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，其中將使配制的硫酸溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）。A．將98%的濃硫酸溶于水后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容B．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒C．加水時(shí)溶液凹液面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與容量瓶刻度相切D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線26、（10分）實(shí)驗(yàn)室需要0.3mol·L－1NaOH溶液480mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。（2）在配制NaOH溶液時(shí)：①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3mol·L－1；③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3mol·L－1。（3）在配制硫酸溶液時(shí)：①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。27、（12分）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制450mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管，②燒瓶，③燒杯，④藥匙，⑤量筒，⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的B和__________（填字母）。（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有_____________________________________(寫儀器名稱)。（3）經(jīng)計(jì)算，配制450mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用____________規(guī)格的量筒。A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為_______________________________________，若在稀釋過(guò)程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為_____________________________。（5）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L－1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因__________________（填序號(hào)）。①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處28、（14分）某小組研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中濕棉花的作用是______________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（3）甲同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說(shuō)明溶液A中含有___________。（4）乙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是____________。29、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體中含有氫原子質(zhì)量最大的是A．0.5molHCl B．6.4gCH4 C．6.72LNH3 D．1.2041023個(gè)H2S

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】試題分析：A．H元素化合價(jià)降低，水為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．O元素化合價(jià)升高，被氧化，水為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D正確；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)【名師點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，注意從氧化化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。屬于氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明元素化合價(jià)發(fā)生變化，但水既不是氧化劑又不是還原劑，說(shuō)明水中的H和O元素都不發(fā)生變化。2、B【解析】

混合溶液中H＋物質(zhì)的量為n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝＝0.42mol·L－1。答案選B。3、C【解析】

根據(jù)原子符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)?！驹斀狻?735Cl的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)=35-17=18，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17，C錯(cuò)誤。故選C。4、A【解析】

A.鈣的密度大于煤油，少量的鈣可儲(chǔ)存在煤油中，A正確；B.金屬性K>Ca>Na，金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，所以離子的氧化性為K+<Ca2+<Na+，故B錯(cuò)誤；C.鈣先與水反應(yīng)，金屬性比鉀弱，不能置換出K2SO4溶液中的鉀，故C錯(cuò)誤；D.鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，故D錯(cuò)誤；答案選A。5、D【解析】

A、砷由+5價(jià)降低到+3價(jià)，是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)公式可知砷化合價(jià)降低，則維C化合價(jià)升高，故維生素C是還原劑，故B錯(cuò)誤；C、砷化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、西蘭花中含有較多維生素C，能使海鮮中的+5價(jià)砷化合價(jià)降低，生成砒霜使人中毒，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)規(guī)律的口訣：升失氧還，降得還氧。6、D【解析】

A、NaHCO3溶于水之后完全電離，電離出Na+和HCO3—；B、1個(gè)Mg原子變?yōu)镸g2+離子失去2個(gè)電子；C、溶液體積不明確；D、氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體。【詳解】A項(xiàng)、NaHCO3溶于水之后完全電離，電離出Na+和HCO3—，84gNaHCO3的物質(zhì)的量為1mol，溶于水之后可得到2NA個(gè)離子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、24克鎂的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)Mg原子變?yōu)镸g2+離子失去2個(gè)電子，24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體，1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目小于NA，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷既能考查對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。7、B【解析】

有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化?！驹斀狻緼.零落成泥碾作塵，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成為物理變化，故A錯(cuò)誤；B.爆竹聲中一歲除，爆竹爆炸過(guò)程中生成新物質(zhì)為化學(xué)變化，故B正確；C.人面桃花相印紅，是一種顏色的映襯和對(duì)比，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成為物理變化，故C錯(cuò)誤；D.群山倒影山浮水是光的反射，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成為物理變化，故D錯(cuò)誤；故選：B。8、A【解析】

A、植物油和氯化鈉溶液的分離應(yīng)用分液法，A正確；B、氯化鈉、氯化鉀的溶解度隨溫度的變化差異大，除去氯化鈉晶體中的氯化鉀晶體，用重結(jié)晶法，B錯(cuò)誤；C、分離中的，用蒸餾，C錯(cuò)誤；D、NaOH溶液不僅吸收HCl、而且吸收CO2，除去二氧化碳中的氯化氫氣體應(yīng)選用飽和碳酸氫鈉溶液，D錯(cuò)誤；答案選A。9、B【解析】

根據(jù)n=mM計(jì)算agSO42－的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可以知道2n(SO42－)=3n(Al3+)，據(jù)此計(jì)算VmL溶液中鋁離子物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算V4mL溶液中鋁離子物質(zhì)的量，再根據(jù)c=nV計(jì)算稀釋后溶液中Al【詳解】agSO42－的物質(zhì)的量=ag96g/mol=a96mol，根據(jù)電荷守恒可以知道：2n(SO42－)=3n(Al3+)，故VmL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為a96mol×23=a144mol，故V4mL溶液中鋁離子物質(zhì)的量a144mol×14=a576mol，稀釋到4VmL，則稀釋后該溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度是10、A【解析】

煤油不溶于水，分離煤油和硫酸鉀溶液應(yīng)該用分液法；乙醇與水互溶，但沸點(diǎn)相差較大，分離42％的乙醇水溶液應(yīng)該用蒸餾；溴單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，分離單質(zhì)溴和水溶液應(yīng)該用萃取，答案選A。11、A【解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣的體積是22.4L；1mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5mol氧氣(O2)中含有3mol氧原子；等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸，；根據(jù)干冰(CO2)和葡萄糖(C6H12O6)的分子式分析；【詳解】非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣的體積不一定是22.4L，故A錯(cuò)誤；1mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5mol氧氣(O2)中含有3mol氧原子，故B正確；等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸，，硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸，所以硫酸、鹽酸電離出的氫離子分別為，故C正確；設(shè)有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6)；根據(jù)分子式：碳原子數(shù)比為1：（1×6）=1：6，氧原子數(shù)比為（1×2）：（1×6）=1：3，故D正確。選A。12、B【解析】

A、硫酸是二元強(qiáng)酸，完全電離：H2SO4＝2H++SO42－，A正確；B、NaHSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)且是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離：NaHSO4＝Na++H++SO42－，B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：Na2CO3＝2Na＋＋CO32－，C正確；D、氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，完全電離：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－，D正確；答案選B。13、B【解析】

A項(xiàng)、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈉，離子方程式：OH-+CO2=HCO3-，故B正確；C項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)室用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，是利用飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱呈紅褐色得到，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、醋酸屬于弱酸，不能拆成離子形式，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。14、A【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g。故選A。15、C【解析】

A．實(shí)際上配制的溶液為500mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故A錯(cuò)誤；B．用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，預(yù)示實(shí)驗(yàn)失敗，需要重新配制，故B錯(cuò)誤；C．若其他操作均正確，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，依據(jù)c=n÷V得結(jié)果偏高，故C正確；D．容量瓶中開始有少量的水，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，不需要烘干，故D錯(cuò)誤；故選：C。16、B【解析】

A.氯化鋇中含有氯離子，可以和銀離子之間反應(yīng)得到白色不溶于硝酸的氯化銀沉淀；B.能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，但只有硫酸鋇不溶于硝酸；

C、可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀可以是氫氧化鎂、氫氧化鋅等；

D、碳酸根離子、碳酸氫根離子均可以和氫離子反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體二氧化碳?！驹斀狻緼.氯化鋇中含有氯離子，可以和銀離子之間反應(yīng)得到白色不溶于硝酸的氯化銀沉淀，所以無(wú)法確定氯離子在原來(lái)的溶液中是否存在，故A錯(cuò)誤；

B.溶液中先加稀鹽酸酸化，無(wú)沉淀生成，排除銀離子，加入氯化鋇溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中含有SO42-離子，故B正確；C、可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀可以是氫氧化鎂、氫氧化鋅等，可判定含有Mg2+、Zn2+等離子，故C錯(cuò)誤；

D、加入鹽酸后有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO32-或是HCO3-，故D錯(cuò)誤。

故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了常見陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)，注意D選項(xiàng)，和稀HCl放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體的離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，但是無(wú)色無(wú)味的氣體排除是二氧化硫的可能。17、D【解析】A，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，CO2屬于酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，與堿不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，CuO與酸反應(yīng)生成銅鹽和水，CuO是堿性氧化物，CuO與水不反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查堿性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系，堿性氧化物的性質(zhì)。把握堿性氧化物的概念是解題的關(guān)鍵，堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，堿性氧化物不一定能與水化合成相應(yīng)的堿如CuO等與水不反應(yīng)。18、C【解析】

設(shè)參加反應(yīng)的CuSO4的物質(zhì)的量為Xmol,，依據(jù)差量法分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu?m1mol8gXmol0.8g解得：X=0.1，所以反應(yīng)后剩余n(CuSO4)=0.5mol-0.1mol=0.4mol，c(CuSO4)=0.4mol/0.5L=0.8mol/L，故C正確；本題答案為C。19、B【解析】

A．向CuSO4溶液中加入金屬鈉，不能置換出金屬銅，鈉先和溶液中的水反應(yīng)，生成的NaOH溶液再和CuSO4溶液反應(yīng)：其離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，是由于生成了堿，后褪色，是Na2O2由于具有強(qiáng)氧化性，氧化而褪色，故B正確；C．Na2O2固體中陰離子為過(guò)氧根離子，陽(yáng)離子為鈉離子，陰、陽(yáng)離子數(shù)比為1：2，故C錯(cuò)誤；D．不能用Ca(OH)2溶液區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，都會(huì)生成白色沉淀碳酸鈣，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。20、B【解析】

過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，沉淀Ca2+常用Na2CO3溶液，沉淀Mg2+常用NaOH溶液，沉淀SO42?常用BaCl2溶液，由于除雜過(guò)程中都需要加入過(guò)量的物質(zhì)來(lái)除雜，為了不引入新的雜質(zhì)，后面加入的物質(zhì)盡可能的除掉前面多加的物質(zhì)，因此先沉淀SO42?加入過(guò)量BaCl2溶液后，再用Na2CO3溶液除掉Ca2+，過(guò)量BaCl2用Na2CO3溶液除掉，再用NaOH溶液除掉Mg2+，再過(guò)濾，多余的Na2CO3溶液、NaOH溶液用加入適量鹽酸除掉，注意NaOH溶液加入順序在過(guò)濾以前加入都可以，因此正確的操作順序?yàn)棰邰冖佗茛?，故B符合題意。綜上所述，答案為B。21、D【解析】

A.MgSO4的相對(duì)分子質(zhì)量為120,其中Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則有：24:120=4.8%：x，解得：x=24.0%；故A正確；B.SO42-的相對(duì)分子質(zhì)量為96，Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，設(shè)SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則有：24:96=4.8%：x，解得：x=19.2%；故B正確；C.依據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，溶液的物質(zhì)的量濃度c(MgSO4)=1000×1.2g/cm×24%120D.溶液的總質(zhì)量，所以，可得出，所以，水的質(zhì)量為，所以，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為，故D錯(cuò)誤；本題答案為D?！军c(diǎn)睛】在MgSO4溶液中，Mg2+和SO42-、Mg2+和MgSO4相對(duì)分子質(zhì)量之比，等于質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比。22、D【解析】

H++OH-═H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)，據(jù)此來(lái)回答?！驹斀狻緼.醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子，離子反應(yīng)為：CH3COOH+OH?=CH3COO?+H2O，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鎂是難溶于水的白色沉淀，應(yīng)寫成化學(xué)式不能拆成離子，離子反應(yīng)為：2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O，故B錯(cuò)誤；C.稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H＋+2OH－+SO42?+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，不能夠用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示，故C錯(cuò)誤；D.硝酸是強(qiáng)酸，澄清石灰水氫氧化鈣是強(qiáng)堿，生成的硝酸鈣是可溶的鹽，能用H＋＋OH－=H2O來(lái)表示，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無(wú)機(jī)物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無(wú)現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來(lái)解答?！驹斀狻縃Cl和Na2CO3反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無(wú)明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓。24、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價(jià)知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)解析?！驹斀狻浚?）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。25、（1）250mL容量瓶、玻璃棒（2）25.0mL（3）AD（每空2分）【解析】試題分析：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有：250mL容量瓶、玻璃棒。（2）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%÷98mol?L￣1=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×1.84mol/L，解得：x=25.0。（3）A、將98%的濃硫酸溶于水后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，由于熱脹冷縮，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；B、沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，燒杯壁與玻璃棒上沾有少量溶質(zhì)硫酸，移入容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低；C、加水超過(guò)了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，溶液是均勻的，取出水使液面恰好到刻度線，剩余溶液的濃度與原溶液的濃度相等，故偏低；D、定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線，使液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：AD。考點(diǎn)：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本儀器、基本操作、計(jì)算、誤差分析。26、AC燒杯、玻璃棒6.0<>13.615【解析】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗,還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒;

答案為:AC;燒杯和玻璃棒;

(2)①配制0.3mol·L－1NaOH溶液480mL,應(yīng)選擇容量瓶,實(shí)際配制溶液,需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=0.3mol·L－1L40g/mol=6.0g;

答案為:6.0;

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,根據(jù)溶液濃度偏低,所以所得溶液濃度0.3mol·L－1;

答案為:;

③氫氧化鈉溶解產(chǎn)生大量的熱,未冷卻就進(jìn)行定容操作,冷卻后溶液體積偏小,根據(jù)溶液濃度偏高,所以所得溶液濃度0.3mol·L－1因此，答案是:>(3)①)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,設(shè)需要濃硫酸體積為V(濃),則根據(jù)溶液稀釋過(guò)程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:c(濃)?V(濃)(稀)?V(稀),即

mol?(濃)

mol?

L,得V(濃)

6

mL;

答案為:13.6;

②量取濃硫酸,應(yīng)選擇量筒;

答案為:15;

27、D玻璃棒和500mL的容量瓶27.2B將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胧⒂猩倭克臒?，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散去立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉稀溶液①③⑤【解析】

（1）濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以應(yīng)標(biāo)簽上應(yīng)印有腐蝕品標(biāo)志，故選D，故答案為：D；（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有500