2026屆湖南省明德中學(xué)化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法中不正確的是()A．銅絲在空氣中加熱表面變?yōu)楹谏獴．銅制品長(zhǎng)期置于潮濕空氣中表面變?yōu)榫G色C．無水硫酸銅遇水蒸氣變?yōu)樗{(lán)色D．氯化亞鐵溶于水后加入硫氰化鉀變?yōu)榧t色2、現(xiàn)有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種無色溶液，只用一種試劑，一次區(qū)別開，則該試劑是（必要時(shí)可以加熱）()A．BaCl2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．稀鹽酸 D．AgNO3溶液3、某反應(yīng)的能量變化如右圖。則有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A．是吸熱反應(yīng) B．生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C．該反應(yīng)一定可以設(shè)計(jì)成原電池 D．向外界放出的熱量為(E2－E3)4、下列物質(zhì)分類的組合，正確的是混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A氯水氫氧化鈉水銀碳酸鈉B空氣氫氧化鐵膠體鐵鹽酸C五水硫酸銅氯化鈣石墨硫酸D冰水混合物硝酸鉀晶體臭氧氯化鈉A．A B．B C．C D．D5、2013年5月3日下午，陜西省寶雞市扶風(fēng)縣一造紙廠制漂車間工人作業(yè)時(shí)，不慎擰斷氯氣罐閥門，導(dǎo)致氯氣泄漏。Cl2有毒，常用于自來水和游泳池的消毒殺菌。已知硫氰[(SCN)2]的化學(xué)性質(zhì)與Cl2的類似，被稱為“擬鹵素”，如(SCN)2＋2NaOH=NaSCN＋NaSCNO＋H2O，陰離子的還原性順序?yàn)镮－＞SCN－＞Br－＞Cl－。下列說法中不正確的是（）A．若Cl2、(SCN)2發(fā)生泄漏，均可噴灑石灰水進(jìn)行處理B．KSCN可以與FeCl3溶液反應(yīng)C．Cl2與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2SCN－=(SCN)2＋2Cl－D．(SCN)2可以與KBr溶液發(fā)生反應(yīng)：(SCN)2＋2KBr=2KSCN＋Br26、下列物質(zhì)的分類正確的是()A．硬鋁屬于單質(zhì) B．ClO2屬于氧化物C．純堿屬于堿 D．硫酸氫鈉屬于酸7、實(shí)驗(yàn)需要配制KMnO4溶液，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是()A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液B．定容時(shí)，觀察液面俯視刻度線C．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中8、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是（）①Si可用來制造半導(dǎo)體材料②硅膠作袋裝食品的干燥劑③氧化鋁作耐火材料④二氧化硫漂白食物A．只有①② B．只有①②③ C．只有①③④ D．都正確9、將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．4100＋2.3×C．4100＋4×10、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（）A．硫酸溶液 B．氯化鈉 C．酒精 D．銅11、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3 D．NH3NOHNO312、汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（）A．PbO2是電池的負(fù)極B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4↓C．PbO2得電子，被氧化D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)13、下列對(duì)于Na2O、Na2O2的比較正確的一項(xiàng)是()A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2、Na2O均可作供氧劑14、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用Ca（ClO）2代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)原理為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．下列敘述不正確的是()A．氧化劑為Ca（ClO）2，其中Cl元素被還原B．若有2molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移C．濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：415、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．向溶液中加入少量銅粉：B．溶液中滴入稀硫酸：C．向稀鹽酸中加入氨水：D．向溶液中通入過量16、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．是否能通過濾紙 D．是否均一、透明、穩(wěn)定二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列物質(zhì)均含有某種常見元素，A、G為非金屬單質(zhì)，A常溫下為褐色固體，G為空氣的主要成分之一；D常溫下為無色液體，C、E常溫下均為無色氣體，E是形成酸雨的元兇，相對(duì)分子質(zhì)量是G的2倍；常溫下F為淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。(1)寫出B物質(zhì)的化學(xué)式_________________。(2)氣體E能夠使品紅溶液褪色，說明它具有____________性。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________________。(5)簡(jiǎn)述B溶液中陰離子檢驗(yàn)方法________________________________________。18、有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；可能存在的離子有。②寫出（3）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。19、甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CO2與Na2O2反應(yīng)后的殘留物（成分為Na2O2、Na2CO3及少量不溶性雜質(zhì)）中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下：①試樣溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②實(shí)驗(yàn)中用12mol?L－1鹽酸配制2mol?L－1鹽酸500mL，配制過程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_____、______、_______，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使所配溶液濃度_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。③稱取試樣5.12g，得濾渣0.10g，烘干得固體5.85g，則試樣中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%（保留1位小數(shù)）。（2）乙同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選取的試劑是_______________。a稀鹽酸b二氧化錳c蒸餾水d碳酸鈣②裝置的連接順序應(yīng)是_______________________（填各接口的字母，連接膠管略）。20、某小組使用下圖裝置制取并收集干燥、純凈的氯氣，請(qǐng)回答問題：（1）A裝置中儀器a的名稱是__________，KMnO4的作用_____________________（2）C裝置盛放的試劑是_______________，其作用是____________________（3）寫出D裝置中反應(yīng)的離子方程式__________________________21、氯氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有多種用途：（1）從海水中獲得食鹽的方法稱為___________。NaCl的電子式是________。（2）實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示。下列判斷正確的是_________（選填編號(hào)）。A．電極a為陰極B．電極b上發(fā)生了還原反應(yīng)C．陽極附近溶液變紅D．陰極產(chǎn)生黃綠色氣體（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________，若得到氯氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。（4）電解時(shí)應(yīng)避免兩極產(chǎn)物相互接觸，否則可能發(fā)生副反應(yīng)。寫出產(chǎn)物中一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。（5）氯氣有毒，但是也可以用來消毒的原因是_________________________。（6）某同學(xué)用氯氣做了如下實(shí)驗(yàn)：①向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水后再加入少許CCl4，振蕩，靜置后可觀察到______________________________。②如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層中顏色會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。則下列說法正確的是___________a、CCl4層中溶質(zhì)被氧化b、CCl4被氧化c、CCl4層中溶質(zhì)被還原d、CCl4被還原（7）氫氣是一種清潔能源，有人提議通過電解飽和食鹽水大規(guī)模生產(chǎn)氫氣。你是否同意該觀點(diǎn)？請(qǐng)用文字作簡(jiǎn)要解釋。______________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.銅絲在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅為黑色，現(xiàn)象為紅色的銅變?yōu)楹谏珹正確；B.銅制品在潮濕的空氣中長(zhǎng)期放置，表面生成綠色的堿式碳酸銅即銅綠，B正確；C.無水硫酸銅(白色粉末)遇水蒸氣生成藍(lán)色的結(jié)晶硫酸銅(CuSO4·5H2O)，C正確；D.氯化亞鐵溶液中加入硫氰化鉀不變紅色，D錯(cuò)誤；答案為D。2、B【解析】

從物質(zhì)組成的角度分析，待檢驗(yàn)的三種物質(zhì)為銨鹽和硫酸鹽，銨鹽通常用強(qiáng)堿檢驗(yàn)：NH4++OH-NH3↑+H2O，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶性化合物檢驗(yàn)：Ba2++SO42-=BaSO4↓，綜合考慮應(yīng)選擇Ba(OH)2溶液檢驗(yàn)，方法和現(xiàn)象是：向三種溶液中分別滴加Ba(OH)2溶液，只有刺激性氣體產(chǎn)生的是NH4Cl；既有刺激性氣體產(chǎn)生又有白色沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀產(chǎn)生的是K2SO4，答案選B。3、B【解析】A.該反應(yīng)反應(yīng)物能量大于生成物，是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.生成物能量低于反應(yīng)物，所以生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定，故B正確；C.只有該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，才可以設(shè)計(jì)成原電池，故C錯(cuò)誤；D.向外界放出的熱量為(E1－E3)，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：解答本題選項(xiàng)C，需要理解放熱的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)。4、A【解析】

A．氯水是氯氣溶于水形成的混合物，氫氧化鈉是純凈物，水銀是汞，是一種元素組成的純凈物，是單質(zhì)，碳酸鈉屬于鹽，是電解質(zhì)，故A正確；B．空氣含有氮?dú)?、氧氣、稀有氣體等氣體，是混合物，氫氧化鐵膠體屬于分散系，屬于混合物，鐵一種元素組成的純凈物，是單質(zhì)，電解質(zhì)是化合物，鹽酸是氯化氫溶于水形成的混合物，故B錯(cuò)誤；C．五水硫酸銅是純凈物，氯化鈣是純凈物，石墨是碳單質(zhì)，純凈的硫酸是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．冰水混合物為純凈物，硝酸鉀晶體是純凈物，臭氧是單質(zhì)，氯化鈉是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的分類，根據(jù)有一種物質(zhì)組成的是純凈物，兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。5、D【解析】

A.石灰水是氫氧化鈣的水溶液，顯堿性，Cl2可以和堿溶液反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，(SCN)2和氫氧化鈣的反應(yīng)和Cl2相似：2(SCN)2+2Ca(OH)2=Ca(SCN)2+Ca(SCNO)2+2H2O。所以可以用石灰水處理，故A正確；B.KSCN可以與FeCl3溶液反應(yīng)生成配合物，這也是檢驗(yàn)鐵離子的常用方法，故B正確；C.根據(jù)陰離子的還原性順序?yàn)镾CN－＞Cl－，還原性強(qiáng)的物質(zhì)可以生成還原性弱的物質(zhì)，所以該反應(yīng)可以發(fā)生，故C正確；D.根據(jù)陰離子的還原性順序?yàn)镾CN－＞Br－，還原性強(qiáng)的物質(zhì)可以生成還原性弱的物質(zhì)，則該反應(yīng)不能發(fā)生，故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】擬鹵素的性質(zhì)和鹵素性質(zhì)相似，可以把擬鹵素替換鹵素來判斷反應(yīng)能否發(fā)生以及寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式。氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律來判斷。6、B【解析】

A．硬鋁是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的（含2.2—4.9%Cu、0.2—1.8%Mg、0.3—0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁）一類鋁合金，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．ClO2由氯和氧兩種元素組成，屬于氧化物，故B正確；C．純堿是碳酸鈉，其屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D．硫酸氫鈉由鈉離子和硫酸氫根構(gòu)成，其屬于酸式鹽，故D錯(cuò)誤；故選B。7、B【解析】

根據(jù)cB=nB/V結(jié)合操作分析解答。【詳解】A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，因此所配溶液濃度不變，A不符合；B．定容時(shí)，觀察液面俯視刻度線，則溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液的濃度偏大，B符合；C．搖勻后，液面低于刻度線，不需要任何操作，因此沒有再加蒸餾水，配制的溶液濃度不影響，C不符合；D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，操作正確無誤，配制的溶液濃度不影響，D不符合；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握溶液配制的操作方法以及判斷誤差的角度。即根據(jù)cB=nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。8、B【解析】

①晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，高純硅可用作半導(dǎo)體材料，①正確；②硅膠多孔能吸水，無毒，可作袋裝食品的干燥劑，②正確；③氧化鋁熔點(diǎn)高，可做耐火材料，③正確；④二氧化硫有毒，不能用于漂白食物，④錯(cuò)誤；①②③正確，答案選B。9、D【解析】2.3g鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氫氧化鈉是0.1mol，質(zhì)量是4g，氫氣是0.05mol，氫氣質(zhì)量是0.1g，所以完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4100+2.3-0.1×100%，10、B【解析】

A．稀硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故B正確；C．酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樯商妓岬木壒?；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。11、C【解析】

A．鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，A錯(cuò)誤；B．硫在空氣或氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，B錯(cuò)誤；C．兩步均能實(shí)現(xiàn)，C正確；D．NO不與H2O反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故答案選C。12、B【解析】

原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)式可知，鉛失去電子，作負(fù)極，二氧化鉛得到電子，作正極。放電時(shí)消耗硫酸，酸性降低，答案選B。13、C【解析】

A、Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，但只有Na2O是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B、Na2O、Na2O2都能與水反應(yīng)，但是Na2O呈白色，Na2O2呈淡黃色，B錯(cuò)誤；C、Na2O2在和CO2的反應(yīng)中，Na2O2的O元素既有化合價(jià)的升高，又有化合價(jià)的降低，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，C正確；D、Na2O不能用作供氧劑，D錯(cuò)誤；故選C。14、D【解析】

A、該反應(yīng)中，次氯酸鈣中氯原子得電子作氧化劑，鹽酸中氯原子失電子作還原劑；B、該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成2molH2O。C、根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化來確定濃HCl的性質(zhì)；D、該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑?！驹斀狻緼、該反應(yīng)中，次氯酸鈣中氯原子得電子作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，其中Cl元素被還原，故A正確；B、該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，需要2mol鹽酸作還原劑，生成2molH2O，所以若有2molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移，故B正確；C、該反應(yīng)中，濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價(jià)不變，顯示酸性，所以濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性，故C正確；D、該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，需要2mol鹽酸作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)還原劑又表現(xiàn)酸性，題目難度不大。15、A【解析】

A.向溶液中加入少量銅粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：，故A正確；B.溶液中滴入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C.向稀鹽酸中加入氨水反應(yīng)生成氯化銨，氨水為弱堿，用化學(xué)式表示，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D.向溶液中通入過量CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。16、B【解析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）。溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故A、C、D錯(cuò)，B對(duì)。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H1SO4漂白性C+1H1SO4(濃)CO1↑+1SO1↑+1H1O1Na1O1+1CO1=1Na1CO2+O1取少量待測(cè)液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO41-?！窘馕觥?/p>

F常溫下為淡黃色固體，且能與無色氣體F反應(yīng)生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1．無色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對(duì)分子質(zhì)量是G（氧氣）的1倍，可知E為SO1，故H為SO2．A為非金屬單質(zhì)且常溫下為褐色固體，D常溫下是無色液體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4?！驹斀狻縁常溫下為淡黃色固體，且能與無色氣體F反應(yīng)生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1．無色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對(duì)分子質(zhì)量是G（氧氣）的1倍，可知E為SO1，故H為SO2．A為非金屬單質(zhì)且常溫下為褐色固體，D常溫下是無色液體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4。（1）由上述分析可知，B物質(zhì)的化學(xué)式為：H1SO4，故答案為：H1SO4；（1）E為SO1，能夠使品紅溶液褪色，說明它具有漂白性，故答案為：漂白；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：C+1H1SO4（濃）CO1↑+1SO1↑+1H1O，故答案為：C+1H1SO4（濃）CO1↑+1SO1↑+1H1O；（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1，故答案為：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1；（5）B溶液中陰離子為硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根的方法為：取少量待測(cè)液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO41﹣，故答案為：取少量待測(cè)液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO41﹣?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)與類屬、環(huán)境危害與空氣組成、反應(yīng)中特殊轉(zhuǎn)化等是推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。18、①肯定存在：H+、Ba2+、Cl－；肯定不存在：Mg2+、SO42－、CO32－、MnO4－；可能存在：K+；②Ba2++CO32－=BaCO3↓【解析】試題分析：①先由題干可知，無色溶液中不能大量存在紫紅色的高錳酸根離子；由實(shí)驗(yàn)（1）和題意可知，含有大量的H+，因此不能大量存在CO32－，因?yàn)镃O32－與H+易反應(yīng)生成水和氣體；由（2）的現(xiàn)象可知，該溶液不存在Mg2+，否者就會(huì)生成白色沉淀；由（3）可知，該溶液存在Ba2+，因?yàn)锽a2+與CO32－易反應(yīng)生成白色沉淀；由于原溶液呈電中性，不能全部是陽離子，且H+、Ba2+、Cl－間不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，因此原溶液存在大量的Cl－；上述實(shí)驗(yàn)無法證明K+的存在；②、原溶液中鋇離子與加入的碳酸根離子反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀，即Ba2++CO32－=BaCO3↓?？键c(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)與推斷、離子方程式的書寫?！久麕燑c(diǎn)睛】解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)要，包括試劑的選擇，反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。19、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑100mL量筒500mL容量瓶膠頭滴管偏高15.2cDBAC【解析】

(1)由流程可知，稱樣、溶解后，過濾分離出不溶性物質(zhì)，加鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，蒸發(fā)、烘干、稱量得到NaCl的質(zhì)量，結(jié)合鈉原子守恒計(jì)算；(2)圖2中利用測(cè)定氧氣的體積計(jì)算過氧化鈉的含量，分液漏斗中試劑為水，排水法測(cè)定氧氣的體積，以此來解答?！驹斀狻?1)①試樣溶解過程中式樣中過氧化鈉會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；②用12mol?L﹣1鹽酸配制2mol?L﹣1鹽酸500mL，濃鹽酸的體積為＝0.083L＝83mL，配制過程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管；定容時(shí)俯視刻度線，V偏小，會(huì)使所配溶液濃度偏高；③加入過量鹽酸后溶液Na元素的存在形式只有NaCl，烘干工程中過量的鹽酸會(huì)揮發(fā)掉，所以烘干得到的固體為NaCl；設(shè)混合物中Na2O2、Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則，解得x＝0.01mol，試樣中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝15.2%；(2)①本實(shí)驗(yàn)的目的是要通過生成的氧氣的量來確定過氧化鈉的量，為了保證生成的氣體只有氧氣，可選用蒸餾水，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w影響結(jié)果；②集氣瓶中裝滿水，排水法測(cè)定氧氣的體積，排水時(shí)導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出，則接順序應(yīng)是DBAC?！军c(diǎn)睛】計(jì)算時(shí)要注意鈉元素的守恒，反應(yīng)前過氧化鈉和碳酸鈉中鈉元素的量與反應(yīng)后得到的氯化鈉中鈉的量是守恒的；利用集氣瓶通過排水法收集氣體時(shí)要注意“短進(jìn)長(zhǎng)出”。20、分液漏斗作氧化劑濃硫酸干燥氯氣Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O【解析】

高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣、水，濃鹽酸為易揮發(fā)性酸，若要收集干燥、純凈的氯氣，需要去除HCl、水，因氯氣會(huì)污染環(huán)境以及具有毒性，因此需要用NaOH溶液吸收多余的Cl2，據(jù)此分析本題?！驹斀狻浚?）a為分液漏斗；在反應(yīng)過程中，Cl元素化合價(jià)升高，因此KMnO4的作用是作氧化劑；故答案為：分液漏斗；作氧化劑；（2）由上述分析可知，B中試劑為飽和食鹽水，目的是去除氯氣中氯