2026屆江蘇省蘇州市常熟中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、溫度為T時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.15mol/(L·min)B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝C．若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．反應(yīng)至15min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是降低溫度2、區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是（）A．溶解度的大小 B．屬于離子化合物還是共價(jià)化合物C．是否存在電離平衡 D．導(dǎo)電性的強(qiáng)弱3、將1molCH4和適量O2在密閉容器中混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后CH4和O2均無(wú)剩余，且產(chǎn)物均為氣體，質(zhì)量為72g。下列敘述正確的是A．若將產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，則可全部被吸收；若通入濃硫酸，則不能完全被吸收B．產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為20g·mol－1C．若將產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸后恢復(fù)至室溫，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1/2D．反應(yīng)中消耗O256g4、美國(guó)科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如下圖所示），每輛“納米車”是由一個(gè)有機(jī)分子和4個(gè)C60分子構(gòu)成?！凹{米車”可以用來(lái)運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子。下列說(shuō)法正確的是A．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運(yùn)動(dòng)B．“納米車”的誕生說(shuō)明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入了一個(gè)新階段C．C60是一種新型的化合物D．C60與金剛石互為同分異構(gòu)體5、下列對(duì)鋼鐵制品采取的措施不能防止鋼鐵腐蝕的是()A．保持表面干燥B．表面鍍鋅C．與電源負(fù)極相連D．表面鑲嵌銅塊6、下列說(shuō)法正確的是A．NH4Cl晶體中只含離子鍵B．CH4、SiH4、GeH4分子間作用力依次增大C．金剛石是原子晶體，加熱融化時(shí)需克服分子間作用力與共價(jià)鍵D．NH3和CO2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7、在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)；平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的3倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol·L-1。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．x+y<zB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)增大8、下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0B．反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS<0C．若ΔH>0，ΔS<0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變9、下列物質(zhì)中，不屬于醇類的是（）A．C3H7OHB．C6H5CH2OHC．C6H5OHD．甘油10、下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是A．B B．C C．N D．O11、下列有關(guān)物質(zhì)水解的說(shuō)法不正確的是()A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．纖維素能水解成葡萄糖D．油脂水解產(chǎn)物之一是甘油12、某元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6的元素是A．氧B．硅C．硫D．氯13、醫(yī)用一次性口罩的結(jié)構(gòu)如圖所示，過(guò)濾層所用的材料是聚丙烯，具有阻隔病毒和細(xì)菌的作用。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．該口罩是一種混合物 B．聚丙烯難溶于水C．該口罩用完后不應(yīng)隨意丟棄 D．用“84”消毒液清洗該口罩上的污潰后可繼續(xù)使用14、反應(yīng)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑已知158gKMnO4反應(yīng)生成了16gO2,則固體殘余物的質(zhì)量是A．16g B．32g C．126g D．142g15、已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸H2CO3HClOHF電離平衡常數(shù)(25℃)Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka=2.98×10-8

Ka=3.6×10-4下列敘述正確的是A．Na2CO3溶液不能與次氯酸發(fā)生反應(yīng)B．物質(zhì)的量濃度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三種溶液的pH：③>②>①C．氫氟酸與NaClO溶液混合能夠發(fā)生反應(yīng)：HF+NaClO=HClO+NaFD．少量CO2通入NaClO溶液中的離子反應(yīng)：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO16、觀察1s軌道電子云示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A．一個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)自由運(yùn)動(dòng)的電子B．1s軌道的電子云形狀為圓形的面C．電子在1s軌道上運(yùn)動(dòng)像地球圍繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)D．1s軌道電子云的點(diǎn)的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少二、非選擇題（本題包括5小題）17、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑶當(dāng)溶液中有_____________和_______________的陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。18、常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。（2）D中官能團(tuán)的名稱___。（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。19、(1)按要求完成下列問(wèn)題①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②已知常溫下CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：0.5molN2H4(l)和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。①反應(yīng)N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。②N2H4(l)和H2O2(l)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______。將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池如圖所示，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。③a極電極反應(yīng)式為_______；④當(dāng)負(fù)極區(qū)溶液增重18g，則電路中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為__________；(3)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。①該裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_________________；②實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)最好選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分多次加入所選濃度的NaOH溶液，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的中和熱ΔH__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。20、為了研究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。注意：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須控制只有一個(gè)變量！試劑：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈（1）實(shí)驗(yàn)l：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4%H202溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管___________。（填甲或乙）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說(shuō)明____________。（2）實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簼舛葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，你如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象支持“濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測(cè)____________。（3）實(shí)驗(yàn)3：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______。實(shí)驗(yàn)步驟：在試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你認(rèn)為方案3的設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)？_______（填是或否），說(shuō)明理由_______。21、(1)下列說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。A．油脂水解可得到氨基酸和甘油B．用酸性KMnO4溶液可以鑒別甲烷與乙烯C．CH4和C5H12一定互為同系物D．在蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，加水后又能溶解(2)某有機(jī)物烴X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.72%，此有機(jī)物的蒸氣在相同條件下是等體積氫氣質(zhì)量的43倍，若X結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)甲基，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。(3)苯可以與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸()，根據(jù)質(zhì)量守恒原理，可判斷出此反應(yīng)的另一個(gè)反應(yīng)產(chǎn)物為__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．由圖象可知，10min時(shí)到達(dá)平衡，平衡時(shí)D的濃度變化量為3mol/L，故v(D)===0.3mol?L-1?min-1，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，平衡時(shí)A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，C為固體，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(s)+xD(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，平衡時(shí)A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，改變條件瞬間，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的條件應(yīng)是降低溫度，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖像及有關(guān)計(jì)算，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)確定x值是解題的關(guān)鍵。不同的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意C的狀態(tài)。2、C【分析】電解質(zhì)必須是化合物。強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等，根據(jù)定義即可解答?！驹斀狻緼.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分與溶解度無(wú)關(guān)，如：乙酸是化合物，在水中與水以任意比互溶，在水中只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水中難溶，而氯化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水中易溶，故A錯(cuò)誤；B.氯化氫是共價(jià)化合物，是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸也是共價(jià)化合物，但它是弱電解質(zhì)；氯化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，是離子化合物，而氫氧化鋁是離子化合物，是弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分與屬于離子化合物還是共價(jià)化合物無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，建立電離平衡，所以C正確；D.水溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，如硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在水溶液中很難溶解，其溶液導(dǎo)電能力弱，而氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

故選C。【點(diǎn)睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。3、D【解析】由質(zhì)量守恒可知氧氣的質(zhì)量為：m(O2)=72g-1mol×16g/mol=56g，則氧氣的物質(zhì)的量為：n(O2)=56g32g/mol=1.75mol，1mol甲烷與足量氧氣完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(1+44)mol=2mol＞1.75mol，若只生成CO與水，根據(jù)原子守恒可知消耗氧氣的物質(zhì)的量為：1mol+2mol2=1.5mol＜1.75mol，故甲烷燃燒生成二氧化碳、一氧化碳與水，根據(jù)氫原子守恒，生成水2mol，設(shè)二氧化碳、一氧化碳的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)碳原子與氧原子守恒，則：x+y＝1，2x+y＝1.75×2?2，解得：x=0.5、y=0.5。A．由上述分析可知，生成的氣體為二氧化碳、一氧化碳與水，通過(guò)堿石灰，二氧化碳與水被吸收，CO不能被吸收，故A錯(cuò)誤；B．產(chǎn)物中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：M=m總n總=72g0.5mol+0.5mol+2mol=24g/mol，故B錯(cuò)誤；C．由于恢復(fù)到“室溫”，原條件下“產(chǎn)物均為氣體”，水為氣體，則不是在室溫下，溫度不同，無(wú)法根據(jù)氣體的物質(zhì)的量計(jì)算壓強(qiáng)之比，故C錯(cuò)誤；點(diǎn)睛：本題考查烴的燃燒的計(jì)算，根據(jù)守恒計(jì)算參加反應(yīng)氧氣的物質(zhì)的量，再利用耗氧量判斷生成的物質(zhì)是關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意溫度不同，無(wú)法根據(jù)氣體的物質(zhì)的量計(jì)算壓強(qiáng)大小。4、B【解析】A、因納米車很小，我們不能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、“納米車”的誕生，說(shuō)明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入一個(gè)新階段，故B正確；C、C60是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯(cuò)誤；D、C60與金剛石是同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選B。5、D【解析】防止金屬腐蝕的方法有：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電源的陰極保護(hù)法、改變物質(zhì)結(jié)構(gòu)、涂油等，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、保持鋼鐵制品表面干燥，使金屬不和水接觸，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在鋼鐵制品表面鍍鋅，采用的是犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、將鋼鐵制品與電源負(fù)極相連，采用的是陰極電保護(hù)法，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在鋼鐵制品表面鑲嵌銅塊，形成的原電池中，金屬鐵做負(fù)極，可以加快腐蝕速率，不能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬被腐蝕的原因是解本題關(guān)鍵，從而作出正確判斷。6、B【解析】A.NH4Cl晶體中N與H原子之間是共價(jià)鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，CH4、SiH4、GeH4相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，所以分子間作用力CH4＜SiH4＜GeH4，故B項(xiàng)正確；C.金剛石屬于原子晶體，融化時(shí)克服共價(jià)鍵，沒(méi)有分子間作用力，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NH3的電子式為，H原子的最外層不具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7、C【詳解】A．將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的3倍，若再次達(dá)到平衡時(shí)為等效平衡，則A的濃度應(yīng)為mol·L-1，而實(shí)際上A的濃度要大于mol·L-1，說(shuō)明增大體積壓強(qiáng)減小的過(guò)程中平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明x+y>z，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A選項(xiàng)分析可知平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D．平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】解答該題時(shí)不能簡(jiǎn)單認(rèn)為A的濃度由0.50mol·L-1變?yōu)?.30mol·L-1，濃度減小說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，要注意體積改變對(duì)A的濃度的影響。8、A【分析】根據(jù)反應(yīng)方向的綜合判據(jù)，ΔS<0、ΔH<0的反應(yīng)，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的氣體物質(zhì)的量增加；若ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下都大于0；加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，不能改變反應(yīng)的焓變?！驹斀狻扛鶕?jù)反應(yīng)方向的綜合判據(jù)，ΔS<0、ΔH<0的反應(yīng)，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)，氣體物質(zhì)的量減小，ΔS<0，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)的ΔH<0，故A正確；反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的氣體物質(zhì)的量增加，所以ΔS>0，故B錯(cuò)誤；若ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下都大于0，所以化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤。9、C【解析】官能團(tuán)羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳相連的化合物屬于醇類，羥基與苯環(huán)直接相連的有機(jī)物為酚類，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼．C3H7OH，丙基與羥基相連，該有機(jī)物為丙醇，屬于醇類，選項(xiàng)A不選；B．C6H5CH2OH中苯環(huán)側(cè)鏈與羥基相連，名稱為苯甲醇，屬于醇類，選項(xiàng)B不選；C．C6H5OH為苯酚，苯環(huán)與羥基直接相連，屬于酚類，選項(xiàng)C選；D．甘油又名丙三醇，分子中烴基與官能團(tuán)羥基相連，屬于醇類，選項(xiàng)D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了醇類與酚類的判斷，題目難度不大，解題關(guān)鍵是明確醇類與酚類的根本區(qū)別，羥基直接與苯環(huán)相連的有機(jī)物屬于酚類。10、C【分析】

【詳解】同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，B、C、N、O屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但N屬于第VA元素，O屬于第ⅥA族，所以B、C、N、O幾種元素的第一電離能的大小順序是N、O、C、B，故C正確；故選C。11、A【解析】A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，A錯(cuò)誤；B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，B正確；C.纖維素是多糖，能水解成葡萄糖，C正確；D.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，水解產(chǎn)物之一是甘油，D正確，答案選A。視頻12、D【解析】某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的代數(shù)和為8，由此計(jì)算最高價(jià)+7，最低負(fù)價(jià)-1，X是第ⅦA族的元素。A.氧是第ⅥA族的元素，選項(xiàng)A不符合；B.硅是第ⅣA族的元素，選項(xiàng)A不符合；C.硫是第ⅥA族的元素，選項(xiàng)A不符合；D.氯是第ⅦA族的元素，選項(xiàng)A符合；答案選D。13、D【詳解】A．該口罩是由多種成分構(gòu)成的，屬混合物，故A正確；B．烴類難溶于水，故聚丙烯材料難溶于水，故B正確；C．使用過(guò)的口罩必須放入指定地垃圾箱中，并進(jìn)行消毒處理，防止病毒擴(kuò)散，而不應(yīng)隨意丟棄，故C正確；D．用“84”消毒液清洗該口罩，可消除病毒，但不可繼續(xù)使用，故D錯(cuò)誤；故答案為D。14、D【詳解】反應(yīng)中除了氧氣以外全是固體，所以加熱后固體質(zhì)量減少的就為氧氣的質(zhì)量，所以剩余固體的質(zhì)量為158-16=142g。故選D。15、C【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)大小判斷酸性強(qiáng)弱，HF>H2CO3>HClO>HCO3-；形成該鹽的酸越弱，鹽水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大，據(jù)此規(guī)律進(jìn)行分析。【詳解】根據(jù)電離平衡常數(shù)大小判斷酸性強(qiáng)弱，HF>H2CO3>HClO>HCO3-，A.酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，所以Na2CO3溶液能與次氯酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO，A錯(cuò)誤；B.形成該鹽的酸越弱，鹽水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大，酸性：HF>H2CO3>HClO>HCO3-，所以物質(zhì)的量濃度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三種溶液的pH：②>③>①，B錯(cuò)誤；C.酸性：HF>HClO，所以氫氟酸與NaClO溶液混合能夠發(fā)生反應(yīng)：HF+NaClO=HClO+NaF，符合規(guī)律，C正確；D.酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，所以少量CO2通入NaClO溶液中的離子反應(yīng)：CO2＋H2O＋ClO－＝HCO3－＋HClO，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。16、D【詳解】A．小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不表示電子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．1s軌道為球形，所以1s軌道的電子云形狀為球形，故B錯(cuò)誤；C．電子在原子核外作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，不會(huì)像地球圍繞太陽(yáng)有規(guī)則的旋轉(zhuǎn)，故C錯(cuò)誤；D．小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，密則機(jī)會(huì)大，疏則機(jī)會(huì)小，故D正確；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，與Ba2+反應(yīng)的離子不能大量存在；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在?！驹斀狻浚?）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，SO32-、CO32-與H+反應(yīng)生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度不大，注意常見(jiàn)生成沉淀或氣體的離子之間的反應(yīng)。18、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個(gè)硝基只能是A到B的過(guò)程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對(duì)位的，因此B為對(duì)硝基氯苯，堿性條件下水解得到對(duì)硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對(duì)硝基苯酚D，還原后得到對(duì)氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來(lái)分析題目即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學(xué)式為C13H11NO3，首先2個(gè)酚羥基能消耗2個(gè)氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個(gè)氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對(duì)硝基苯酚，其中含有的官能團(tuán)為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應(yīng)，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。19、放熱2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1-621.2N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝-817.6kJ?mol-1N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2ONA環(huán)形玻璃攪拌棒0.55偏大【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量相對(duì)大小分析反應(yīng)熱，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則分析解答；（2）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；根據(jù)原電池原理分析書寫電極反應(yīng)，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；（3）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造寫出缺少一種玻璃儀器的名稱；測(cè)定中和熱時(shí)為保障反應(yīng)快速進(jìn)行，以減少誤差，常常使酸或堿略過(guò)量?！驹斀狻浚?）①反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱，故答案為：放熱；②根據(jù)圖示得2molCO完全反應(yīng)放出566kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；故答案為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；（2）①0.5mol液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的熱量，則1molN2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出熱量為310.6kJ×2=621.2kJ；②N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l），液態(tài)N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2kJ/mol①2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4

kJ/mol②；根據(jù)蓋斯定律①+②計(jì)算N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）的△H=-621.2kJ/mol+（-196.4

kJ/mol）=-817.6kJ/mol，所以N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol；③a電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O；④根據(jù)氫原子守恒，負(fù)極區(qū)增重的是水的質(zhì)量，增重18g水，相當(dāng)于生成1molH2O，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O得，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1mol，即NA；故答案為：-621.2；N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol；N2H4