2026屆福州第三中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末檢測模擬試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于水的電離敘述正確的是()A．稀釋NH4Cl溶液，所有離子濃度都減小B．稀釋NH4Cl溶液，水的電離程度變大C．稀釋NaOH溶液，水的電離程度變小D．水升高溫度后，H＋濃度增大，Kw變大2、25

℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI

濃溶液，下列說法正確的是A．溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B．PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移動 D．溶液中Pb2+的濃度減小3、維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū)2轉(zhuǎn)化為I—，說明維生素CA．易溶于水B．受熱易分解是C．具有還原性D．可由人體自身合成4、在測定中和熱的實驗中，至少應(yīng)知道的數(shù)據(jù)是①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤生成水的質(zhì)量⑥反應(yīng)前后溫度的變化A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部5、濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．兩溶液分別與鹽酸反應(yīng)完全消耗HCl的物質(zhì)的量相同D．當(dāng)lg=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大6、常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－7、在下列各說法中，正確的是：A．已知C（金剛石，s）=C（石墨，s）；△H=—1.89kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱C．H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱叫做中和熱D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫下，1LpH=2的H2SO4溶液中，含有H+數(shù)目為0.01NAB．84gMgCO3與NaHCO3的混合物中CO32-數(shù)目為NAC．常溫常壓下，28g乙烯和丙烯混合氣體中碳氫鍵的數(shù)目必介于4NA和6NA之間D．將Na、Mg、Al各1mol分別投入1L0.5mol．L-1鹽酸溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.5NA9、一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol達到平衡所需時間/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10tⅡ3200.80t1Ⅲ4100.400.150.15t2下列說法正確的是A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器ⅢB．反應(yīng)到達平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器ⅠC．反應(yīng)到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行10、根據(jù)乙烯氧化成乙醛的反應(yīng)，可設(shè)計成如圖所示的電化學(xué)裝置，下列說法不正確的是A．該電化學(xué)裝置是原電池裝置B．電子移動方向：電極a→負載→電極b→磷酸溶液→電極aC．a(chǎn)極反應(yīng)式可表示為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+D．當(dāng)b極消耗標準狀況下氧氣5.6L時，理論上玻璃纖維中有NA個H+從左往右移動11、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A．A B．B C．C D．D12、300mL恒容密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：下列說法不正確的是()溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421．9×10－5A．上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在25℃時，反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0．5mol·L－1，則此時v正<v逆D．在80℃達到平衡時，再次充入一定量的Ni(CO)4氣體再次平衡后,CO的體積分數(shù)增大,平衡常數(shù)減小13、對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，下圖表示SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標有A、B、C、D、E五個點，其中能表示反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的是()A．A點 B．B點 C．C點 D．E點14、在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOHB．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)215、某溶液X中僅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同?，F(xiàn)進行下列實驗，下列說法正確的是（）A．該溶液X中Na+、Cl-一定有B．溶液Y中加入氯化鋇溶液沒有沉淀C．該溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的D．原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸鈉溶液后溶液呈血紅色16、下列說法具有科學(xué)性錯誤的是（）A．“可燃冰”是可以燃燒的水結(jié)成的冰B．沒有水就沒有生命C．有機物也可以用無機物合成D．煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程二、非選擇題（本題包括5小題）17、EPR橡膠(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(簡稱PC)的一種合成路線如下：已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH請回答：D中所含的官能團是_______。EPR橡膠的結(jié)構(gòu)簡式_______。下列說法正確的是_______(填字母)。a.反應(yīng)③的原子利用率為100%b.反應(yīng)④為取代反應(yīng)c.1molF與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成22.4LH2(標準狀況下)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______。反應(yīng)②生成E時會產(chǎn)生多種副產(chǎn)物，其中有一種分子式為C9H12O2的副產(chǎn)物M，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_______。已知：(R1、R2、R3代表烴基)寫出以D為原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的合成路線，無機試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件_______________________。示例：CH3CH2OHCH2=CH218、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：酮洛芬中含氧官能團的名稱為______________和______________。由B→C的反應(yīng)類型是____________________。寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ.水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色Ⅲ.分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑可任選）________________。19、實驗室以一種工業(yè)廢渣主要成分為、和少量Fe、Cu的氧化物為原料制備實驗過程如下：酸溶過程中，發(fā)生的化學(xué)方程式為______。加入的作用為______。下列關(guān)于分液漏斗及其使用方法的敘述，正確的是______。A使用前要先檢查玻璃塞和旋塞處是否漏液B將加入有機萃取劑后的混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時旋開旋塞放氣C分液時，必須塞緊上口玻璃塞，保證密封，以防止有機萃取劑揮發(fā)D本實驗中，含的有機相一定從下口放出，水層從上口倒出20、某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計實驗方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；反應(yīng)開始后，___________________________(填寫操作）；將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸分別與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_____________________________。實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標準溶液裝入______________中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。②___________________________________________________________21、水是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命生存的重要資源。鍵和鍵是共價鍵的兩種基本類型，則H2O分子中含有的共價鍵數(shù)目和類型為________；水溶液中存在H3O+離子，寫出該微粒的結(jié)構(gòu)式________（標出配位鍵）?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多種有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)①一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其計算機模擬圖如下：使水結(jié)成“熱冰”采用“弱電場”的條件，說明水分子是______分子。下列物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用力類型完全相同的是______。A．固態(tài)氨B．食鹽C．干冰D．金剛石②用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子。產(chǎn)生的陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式__________；該陽離子還能與水作用生成羥基，經(jīng)測定此時的水具有酸性，寫出該過程的離子方程式____________________。水的性質(zhì)中的一些特殊現(xiàn)象對于生命的存在意義非凡，請解釋水的分解溫度遠高于其沸點的原因______________________；試從結(jié)構(gòu)的角度分析固態(tài)水(冰)的密度小于液態(tài)水的密度的原因是___________________________。甲烷的氣體水合物晶體稱為可燃冰，存在于海底和冰川底部，是巨大的潛在能源。在可燃冰晶體中，甲烷分子裝在水分子構(gòu)成的籠內(nèi)，假設(shè)可燃冰晶體中的水籠里裝的都是甲烷，理想的可燃冰晶胞組成為8CH4·46H2O，X-射線衍射分析表明，可燃冰晶體屬于立方晶體，晶胞參數(shù)a=1200pm。則該晶體的密度為________g/cm3(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、C4、A5、D6、C7、D8、A9、D10、B11、D12、D13、C14、D15、C16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基或—OHac18、羧基羰基取代反應(yīng)19、將氧化為，便于除雜AB20、（1）①1.0（2分）②每隔1min記錄一次生成H2的體積（2分）③醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯（2分）鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減小（2