2026屆福建省寧德市普通高中高三化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、雪是冬之精靈，在雪水冰的轉(zhuǎn)化中能量變化的敘述正確的是A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH1＞0，ΔH2＜0C．ΔH1＜0，ΔH2＜0 D．ΔH1＜0，ΔH2＞02、某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與所得結(jié)論相符的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得結(jié)論A濕潤(rùn)的品紅試紙褪色證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO2B濕潤(rùn)的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體證明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成硫C濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸類(lèi)物質(zhì)D加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO3A．A B．B C．C D．D3、下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是配制溶液除去中的蒸餾用冷凝管盛裝溶液的試劑瓶①②③④A．①② B．②③ C．③④ D．②④4、侯德榜制堿法的反應(yīng)原理為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，下列裝置制取碳酸鈉粗品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙制取碳酸氫鈉C．用裝置丙分離碳酸氫鈉 D．用裝置丁加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與11.2LO2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NAB．3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NAC．一定條件下，6.4g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD．常溫下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA6、下列離子方程式寫(xiě)正確的是A．石灰石上滴加稀醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O7、屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，是中醫(yī)藥成果獲得的最高獎(jiǎng)項(xiàng)。古代文獻(xiàn)《肘后備急方》中內(nèi)容：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之?！睂?duì)她的研究有很大幫助。該敘述中涉及的主要分離提純操作是()A．蒸餾B．萃取C．滲析D．結(jié)晶8、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1molCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．在反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAC．向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí),共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA9、硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存B．向0.1mo1·L-1該物質(zhì)的溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示C．檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色D．向該物質(zhì)的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓10、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Ba(OH)2溶液中加入少量KAl(SO4)2溶液：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2OC．向硅酸鈉溶液中滴入過(guò)量稀鹽酸：SiO32-＋2H+＝H2SiO3（膠體）D．用石墨電極電解AlCl3溶液陰極區(qū)生成沉淀:2Al3+＋6H2O＋6e-＝2Al(OH)3↓＋3H2↑11、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．的電子式：B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為16的磷原子：D．明礬的化學(xué)式：12、具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一族的是A．3p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子B．3p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子和4p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子C．最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2的原子D．最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2(n+1)p6的原子13、KC1O3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KC1O3+6HCl（濃）=KC1+3Cl2↑+3H2O，有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法不正確的是（）A．被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為6：1B．Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性D．轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，產(chǎn)生3molCl214、如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)15、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是：（）A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：188O D．Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2:116、室溫下，某興趣小組用下圖裝置在通風(fēng)櫥中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，逐漸有微小氣泡生成，越來(lái)越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色.試管中劇烈反應(yīng)，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色；之后向綠色溶液中持續(xù)通入N2，溶液變?yōu)樗{(lán)色.下列說(shuō)法正確的是A．試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為NO2，由硝酸還原生成B．等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí)，Ⅰ中消耗的HNO3更多C．換成Fe之后重復(fù)實(shí)驗(yàn)，依然是試管Ⅱ中反應(yīng)更劇烈D．試管Ⅱ中反應(yīng)后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知:①C+、D3+均與E的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);A2-、B-與B的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);②A單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R;③B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)有白煙生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)元素A在元素周期表中的位置是__________(2)A、B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)開(kāi)_____________(用離子符號(hào)表示)(3)B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)生成白煙的電子式為_(kāi)________，其中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)____________(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____(5)A元素和B元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物Q，Q的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______己知Q是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生R氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，請(qǐng)寫(xiě)Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________18、聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱(chēng)PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：i．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHii．R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO（1）A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是______。（2）①、②的反應(yīng)類(lèi)型分別是______、______。（3）③的化學(xué)方程式是______。（4）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。（5）⑥中還有可能生成的有機(jī)物是______（寫(xiě)出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可）。（6）⑦的化學(xué)方程式是______。（7）己二醛是合成其他有機(jī)物的原料。L經(jīng)過(guò)兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下：中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。19、某廢催化劑含48.6%的SiO2、16.2%的ZnO、19.4%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。.某同學(xué)用10.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下，回答下列問(wèn)題：已知：金屬Zn與Al類(lèi)似，都是兩性金屬，能溶于強(qiáng)堿并放出氫氣，但鋁不溶于氨水，鋅卻可以溶于氨水形成四氨合鋅配離子[Zn(NH3)4]2+。（1）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法如下：__________________________。（提供的試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、K3[Fe(CN)6]溶液）（2）濾渣2除SiO2外的另一成分是____________；第二次浸出時(shí)，加熱溫度不宜過(guò)高的原因是___________________；寫(xiě)出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。寫(xiě)出鋅溶于氨水的離子方程式____________________________________。（3）ZnSO4在水中的溶解度，隨溫度的升高而緩慢增大，從硫酸鋅溶液得到七水硫酸鋅晶體，可采用的方法是_____________________；析出七水硫酸鋅晶體，減壓過(guò)濾，用于淋洗七水硫酸鋅晶體的溶劑是___________________；某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到5.74gZnSO4·7H2O（式量287）則鋅的回收率為_(kāi)______________________________。20、氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：已知：(1)無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/℃02080100溶解度(g/100gH2O)74.491.8525.8535.7實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2，并打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸；Ⅱ.當(dāng)……時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開(kāi)活塞K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a；Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請(qǐng)回答：(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。(2)為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是______________。(3)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入______________后__________________、過(guò)濾、洗滌、干燥。(4)試寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：______________________。(5)捕集器溫度超過(guò)673K時(shí)，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式(相對(duì)原子質(zhì)量：Cl－35.5、Fe－56)為_(kāi)___________。(6)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱(chēng)取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________；②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________________。21、已知鍺元素與碳位于同一主族，與鈣位于同一周期。（1）鍺原子價(jià)電子排布式為_(kāi)______________，核外有_____個(gè)未成對(duì)電子。根據(jù)鍺在元素周期表中的位置寫(xiě)出鍺的一條用途______________________。（2）鍺元素能形成類(lèi)似于烷烴的鍺烷（GenH2n+2），至今沒(méi)有發(fā)現(xiàn)n大于5的鍺烷，根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析其中的原因__________________________________________________________?；瘜W(xué)鍵C-CC-

HGe-GeGe-H鍵能(kJ/mol

)346411188288（3）將GeO2溶于濃鹽酸，可以得到GeCl4，其沸點(diǎn)為83.1℃。推測(cè)GeCl4的晶體類(lèi)型為_(kāi)________。已知GeCl4沸點(diǎn)高于SiCl4，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋原因____________________________________________________________。將GeO2與NaOH作用可以得到Na2GeO3。Na2GeO3水溶液呈_____性（填“酸”“堿”或“中”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】雪→水的過(guò)程需吸收熱量，故△H1＞0，水→冰的過(guò)程需放出熱量，故△H2＜0，B項(xiàng)正確。故選B。2、A【詳解】A.濕潤(rùn)的品紅試紙褪色，說(shuō)明生成的物質(zhì)具有漂白性，則證明燃燒時(shí)生成了二氧化硫，故A正確；B.濕潤(rùn)的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體，說(shuō)明硫離子被氧化劑氧化為硫單質(zhì)，瓶?jī)?nèi)含有氧氣具有氧化性，不一定是二氧化硫被還原，故B錯(cuò)誤；C.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，是因?yàn)槎趸蚺c水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸使石蕊試紙變紅，二氧化硫不是酸，是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D.硫與氧氣燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D錯(cuò)誤；答案選A。3、D【詳解】①需要50mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等配制50.00mL0.1000mol?L-1Na2CO3溶液，故①錯(cuò)誤；②HCl極易溶于水，飽和食鹽水可抑制氯氣的溶解，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出、洗氣可分離，故②正確；③球形冷凝管易殘留餾分，應(yīng)選直形冷凝管，故③錯(cuò)誤；④硅酸鈉溶液顯堿性，硅酸鈉溶液具有粘合性，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，所以不能使用玻璃塞，應(yīng)選橡皮塞，故④正確；②④正確，故答案為D。4、B【解析】A.固體加熱制取氨氣，試管口應(yīng)略向下傾斜，A錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，防止倒吸用干燥管改進(jìn)，B正確；丙圖中用過(guò)濾法分離碳酸氫鈉操作時(shí)沒(méi)有用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；D.加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉時(shí)應(yīng)在試管中進(jìn)行，D錯(cuò)誤。5、D【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的物質(zhì)的量為1mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，二者恰好能夠反應(yīng)生成1molSO3，但該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，且生成的三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，則反應(yīng)后的氣體分子數(shù)與反應(yīng)的程度有關(guān)，無(wú)法確定，故A錯(cuò)誤；B．3.6g重水的物質(zhì)的量為：=0.18mol，0.18mol重水中含有1.8mol中子，含有的中子數(shù)為1.8NA，故B錯(cuò)誤；C．6.4g銅的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol銅與S單質(zhì)完全反應(yīng)生成硫化亞銅，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．1L

1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有溶質(zhì)醋酸的物質(zhì)的量為1mol，由于醋酸部分電離，則溶液中醋酸分子小于1mol，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，需要弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。6、D【解析】A.石灰石上滴加稀醋酸，反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，反應(yīng)的離子方程式為:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO4↓+2H++2Cl-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，選項(xiàng)D正確。答案選D。7、B【解析】青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之涉及的主要分離提純操作是萃取?！驹斀狻恳话亚噍镉盟荩褂行С煞秩芙?，然后再用力擰絞，使青蒿中可溶性組分盡量釋放到溶液中?？芍摂⑹鲋猩婕暗闹饕蛛x提純操作是萃取，答案選B?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)分離提純的操作主要包括：蒸發(fā)結(jié)晶、萃取、分液、過(guò)濾、蒸餾等操作。過(guò)濾適用于固液混合物的分離，蒸發(fā)結(jié)晶適用于可溶性固體與水分離，分液適用于分離互不相溶的液體混合物，蒸餾適用于分離沸點(diǎn)不同的互溶的液體混合物。8、B【詳解】A.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，氯氣少量，按照氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，為2NA，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.在反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成3molI2，則有5mol的碘離子變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，符合題意，B正確；C.向FeI2溶液中通入適量Cl2，溶液中的碘離子還原性強(qiáng)，先反應(yīng)，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，碘離子的量未知，則無(wú)法計(jì)算共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.1molCl2參加反應(yīng)，若全部變?yōu)?1價(jià)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA，若部分升高，部分降低時(shí)，則不一定為2NA，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B?！军c(diǎn)睛】氯氣與水反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)部分升高，部分降低。9、C【分析】A.Fe2+可被Cl2氧化而不能共存；B.滴加氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e2+先與OH-生成沉淀；C.Fe3+遇KSCN會(huì)產(chǎn)生紅色物質(zhì)；D.向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，NH4+也可與OH-反應(yīng)?！驹斀狻緼.(NH4)2Fe(SO4)2中含有Fe2+，F(xiàn)e2+可被Cl2氧化而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.滴加NaOH溶液，首先Fe2+先與OH-反應(yīng)生成白色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，說(shuō)明Fe2+被氧化為Fe3+，C項(xiàng)正確；D.恰好使S042-完全沉淀的離子方程式為：2NH4++Fe2++2SO42-+3Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、D【解析】A．Ba(OH)2溶液中加入少量KAl(SO4)2溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A錯(cuò)誤；B、三價(jià)鐵具有氧化性，能氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故B錯(cuò)誤；C．向硅酸鈉的溶液中滴加稀鹽酸，生成硅酸膠狀沉淀，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故C錯(cuò)誤；D．用石墨電極電解AlCl3溶液，陰極附近生成沉淀的離子反應(yīng)為2Al3++6H2O+6e-=2Al(OH)3↓+3H2↑，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，硫酸鋁鉀少量，離子方程式按照硫酸鋁鉀的組成書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)生成偏鋁酸根離子、硫酸鋇沉淀；難點(diǎn)是D，陰極上氫離子放電，生成氫氣和氫氧化鋁。11、C【詳解】A.過(guò)氧化氫屬于共價(jià)化合物，其正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B.氟元素的原子序數(shù)為9，原子核外有2個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C.中子數(shù)為16的磷原子的質(zhì)子數(shù)為15，質(zhì)量數(shù)為，原子符號(hào)為，故C正確；D.明礬是十二水硫酸鋁鉀的俗稱(chēng)，化學(xué)式為，故D錯(cuò)誤；故選C。12、B【詳解】A、p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，p能級(jí)的電子數(shù)可能為2或4，3p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子可能為Si和S，4p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子可能為Ge和Se，則不一定為同一族，選項(xiàng)A不符合題意；B、p軌道上只有1個(gè)空軌道，p能級(jí)應(yīng)含有2個(gè)電子，3p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子為Si，4p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子為Ge，都為第ⅣA族元素，選項(xiàng)B符合題意；C、最外層電子排布為ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外層電子排布為(n+1)s2的原子可能是第IIA族元素、副族元素，則不一定為同一族，選項(xiàng)C不符合題意；D、最外層電子排布為ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外層電子排布式為(n+1)s2(n+1)p6的原子屬于0族元素，則不一定為同一族，選項(xiàng)D不符合題意；答案選B。13、A【詳解】在反應(yīng)KC1O3+6HCl（濃）=KC1+3Cl2↑+3H2O中，KC1O3是氧化劑，Cl的價(jià)態(tài)由+5價(jià)降為0價(jià)；5HCl為還原劑，價(jià)態(tài)由-1價(jià)升為0價(jià)，1HCl表現(xiàn)出酸性。A.被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為5：1，A不正確；B.Cl2中的Cl既來(lái)自KC1O3又來(lái)自HCl，所以它既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，B正確；C.由上面分析可知，鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性，C正確；D.從反應(yīng)中可以看出，轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，產(chǎn)生3molCl2，D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】在判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)時(shí)，首先應(yīng)確定產(chǎn)物中元素的來(lái)源，弄清反應(yīng)物中的變價(jià)元素價(jià)態(tài)如何發(fā)生改變，是全部改變，還是部分改變，是全部升高或全部降低，還是部分升高部分降低，從而明確發(fā)生變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)及價(jià)態(tài)變化情況，最終確定得失電子的數(shù)目及該物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)。14、C【詳解】A.由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得:,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)2B(g)+C(g)，A正確；B.由圖可以知道前2minA的，所以mol·L－1·min－1，B正確；C.由圖分析無(wú)法得出該反應(yīng)是吸熱還是放熱，故C無(wú)法由分析得出；D.由圖可知反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，D正確；故答案選C。15、D【解析】A、S原子的最外層電子數(shù)是6個(gè)，A不正確；B、氯離子的電子式不正確，應(yīng)該是，B不正確；C、應(yīng)該是，不正確；正確的答案選D。16、D【詳解】A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為NO2、NO的混合氣體，NO2由NO與氧氣反應(yīng)生成，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式，銅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，3mol銅消耗硝酸8mol，銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，3mol銅消耗硝酸12mol，所以等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí)，Ⅱ中消耗的HNO3更多，故B錯(cuò)誤；C．鐵在濃硝酸中鈍化，故C錯(cuò)誤；D．向試管Ⅱ中持續(xù)通入N2，溶液變?yōu)樗{(lán)色，所以試管Ⅱ中反應(yīng)后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO2，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期、ⅥA族S2->Cl->Na+>Al3+離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵(離子鍵、共價(jià)鍵也可以)Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2OCl-S-S-C12S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【解析】試題分析：③B形成B-，B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)有白煙生成，則B是Cl元素、E是N元素；①C+、D3+均與NH3含有相同的電子數(shù)，則C是Na元素、D是Al元素；A2-、B-與HCl分子含有相同的電子數(shù)，則A是S元素；A單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R，則R是SO2。解析：(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期、ⅥA族；(2)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，A、B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)镾2->Cl->Na+>Al3+；(3)氯化氫與氨氣相遇時(shí)生成氯化銨，氯化銨的電子式為，其中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵；(4)鋁的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，C的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O(5)S元素和Cl元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物是S2Cl2，S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-C1；己知Cl-S-S-C1是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生SO2氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，即生成S沉淀，根據(jù)元素守恒，同時(shí)生成氯化氫，S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。點(diǎn)睛：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。18、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)加成反應(yīng)CH3CH=CH2、、【分析】A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，則E為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為碳酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G和苯反應(yīng)生成J，由J分子式知G生成J的反應(yīng)為加成反應(yīng)，G為CH2=CHCH3，J發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成M，由M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和D分子式知，D為，F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的PC結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過(guò)環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過(guò)醇或鹵代烴的消去得到；【詳解】（1）A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵；（2）反應(yīng)①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)③是和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）反應(yīng)④是G和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成的J為C9H12，由原子守恒可知D的分子式為C3H6，結(jié)合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CH2；（5）反應(yīng)⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應(yīng)生成，還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成等；（6）反應(yīng)⑦是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PC塑料的化學(xué)方程式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過(guò)環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過(guò)醇或鹵代烴的消去得到，結(jié)合L為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！军c(diǎn)睛】本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型。本題需要學(xué)生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過(guò)程C原子數(shù)目，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。19、取少量濾液1，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子。（或取少量濾液1，滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，則證明有亞鐵離子）S溫度過(guò)高雙氧水易分解CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2OZn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-蒸發(fā)結(jié)晶法酒精50.0%【解析】廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，過(guò)濾后濾液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，濃縮結(jié)晶得到粗ZnSO4?7H2O；濾渣1含有SiO2、CuS，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經(jīng)濃縮結(jié)晶可得到硫酸銅晶體。(1)亞鐵離子具有還原性，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，檢驗(yàn)亞鐵離子，可取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子，故答案為：取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子；(2)根據(jù)上述分析，濾渣2含有硫和二氧化硅；第二次浸出時(shí)，加熱溫度不宜過(guò)高，主要是防止雙氧水分解；第二次浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O；鋅可以溶于氨水形成四氨合鋅配離子[Zn(NH3)4]2+，反應(yīng)的離子方程式為Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-，故答案為：S；溫度過(guò)高雙氧水易分解；CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O；Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-；(3)ZnSO4在水中的溶解度，隨溫度的升高而緩慢增大，從硫酸鋅溶液得到七水硫酸鋅晶體，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；析出七水硫酸鋅晶體，減壓過(guò)濾，淋洗七水硫酸鋅晶體可以選用酒精，減少晶體的損失；5.74gZnSO4·7H2O(式量287)的物質(zhì)的量為=0.02mol，其中含有鋅元素的質(zhì)量為0.02mol×65g/mol=1.3g，原樣品中鋅的質(zhì)量為10.0g×16.2%

×+10.0g×19.4%

×=2.6g，鋅的回收率為×100%=50%，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶法；酒精；50.0%。點(diǎn)睛：本題以金屬回收為載體，綜合考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，涉及化學(xué)工藝流程、對(duì)原理與裝置的分析、物質(zhì)的分離提純、化學(xué)計(jì)算等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為離子方程式的書(shū)寫(xiě)和鋅的回收率的計(jì)算，計(jì)算鋅的回收率，需要計(jì)算出最終晶體中的鋅和原樣品中鋅的質(zhì)量。20、把亞鐵離子全部氧化成三價(jià)鐵離子裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣筒和水準(zhǔn)管液面不變鹽酸蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe2Cl6溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色%【詳解】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置和操作步驟可知，實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水FeCl3，是利用鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，然后把FeCl2氧化成FeCl3，先制得FeCl3·6H2O晶體，再脫結(jié)晶水制得無(wú)水FeCl3，燒杯中足量的H2O2溶液是作氧化劑，把亞鐵離子全部氧化成三價(jià)鐵離子。(2)鐵與鹽酸反應(yīng)完全時(shí)，不