2026屆江蘇省泰州市化學(xué)高二上期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含答案注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中，屬于含極性鍵的非極性分子的是（）A．NaClB．CCl4C．NH3D．H2O22、蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有（）A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性3、鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，由此可知該電池放電時(shí)的負(fù)極是（）A．CdB．NiOOHC．Cd(OH)2D．Ni(OH)24、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是①有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大。②其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。③6mol·L﹣1·s﹣1的反應(yīng)速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反應(yīng)速率大。④升高溫度能增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)。⑤恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快。⑥增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多。A．①②⑤B．②④C．②⑤D．③⑥5、下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．1molOH－與1mol—OH所含質(zhì)子數(shù)均為9NAB．1mol·L－1的H2SO4溶液含H＋的數(shù)目為0.2NAC．273K,101kPa條件下，14g乙烯與丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)目為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有C—Cl鍵的數(shù)目為2NA6、分子式為C5H10O2的有機(jī)物在適當(dāng)條件下能與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）最多有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種7、用一價(jià)離子組成四種鹽，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH>7，最后一種溶液的pH<7，則（）

A

B

C

D

堿性

AOH>BOH

AOH<BOH

AOH>BOH

AOH<BOH

酸性

HC>HD

HC>HD

HC<HD

HC<HD

8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．在pH＝13的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO32-B．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液：Cu2＋、Na＋、Cl－、NO3－C．無色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl￣、SO42￣D．由水電離出c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl－、SO42－9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用圖所示裝置分離混溶的沸點(diǎn)不同的混合物B．用圖所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KClC．用圖所示裝置用CCl4萃取碘水中的碘D．用圖所示裝置制取、收集干燥純凈的NH310、下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH＞7的是A．將純水加熱到90℃B．向水中加少量NaOHC．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液11、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH

溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH

溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線B．A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/LC．在相同溫度下，A、B、C

三點(diǎn)溶液中水的電離程度:C<B<AD．D點(diǎn)溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)12、下列有關(guān)溶液的說法正確的是A．向AgCl、AgBr的混合飽和溶液中加入少量AgNO3固體，溶液中不變B．將CH3COONa溶液從20C升溫至30C，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．同0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水．溶液中減小13、已知分解1mol液態(tài)H2O2，生成液態(tài)H2O和氧氣放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2（l）＋I(xiàn)－(aq)H2O(l)＋I(xiàn)O－

(aq)

△H1反應(yīng)ⅠH2O2（l）＋I(xiàn)O－（aq）H2O(l)＋O2（g）＋I(xiàn)－（aq）

△H2反應(yīng)Ⅱ下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

)A．可以用帶火星的木條檢驗(yàn)H2O2是否開始分解B．IO－在反應(yīng)Ⅰ中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑C．在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率D．△H1+△H2-98kJ/mol14、工業(yè)上可通過反應(yīng)2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取無水氯化鋁，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．Cl2是氧化劑B．Al2O3還原劑C．發(fā)生還原反應(yīng)D．氧原子得到電子15、向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是A．常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)pH均為7C．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小D．混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)16、SO2通過下列工藝流程可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2下列說法中不正確的是A．設(shè)備A中的溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性B．該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)：Br2可以循環(huán)利用，并獲得清潔能源H2C．該工藝流程的總反應(yīng)方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD．設(shè)備C中是否殘余H2SO4，可在C的樣品溶液中加入BaCl2溶液，觀察是否有沉淀二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題：周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為____________。Fe元素位于周期表的________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為__________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學(xué)式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________________。根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)的立體構(gòu)型為____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子式為_______________(寫2種)。18、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：寫出下列元素的符號(hào)：B__________，C__________。用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是_________。用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。E元素的正三價(jià)離子的電子排布式為____________________________________。寫出A的最高價(jià)氧化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。19、為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵樣品裝入下圖的硬質(zhì)玻璃管中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅棕色粉末。C中的溶液為_______(填標(biāo)號(hào))。D中觀察到的現(xiàn)象為___________。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。20、草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測(cè)定x值，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：①稱取ng草酸晶體配成100.00mL水溶液；②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為amol·L－1的KMnO4溶液滴定，已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答下列問題：實(shí)驗(yàn)中不考慮鐵架臺(tái)等夾持儀器外，需要的儀器有（填序號(hào)）___________，還缺少的儀器有（填名稱）____________。A.托盤天平（帶砝碼，鑷子）B.滴定管C．100mL容量瓶D.燒杯E.漏斗F.錐形瓶G.玻璃棒H.燒瓶實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液應(yīng)裝在____式滴定管中，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_________________若在滴定前沒有用amol·L-1的KMnO4溶液對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗，則所測(cè)得的x值會(huì)___________（偏大、偏小、無影響）。若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)目光仰視，則計(jì)算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、無影響）。滴定過程中用去VmLamol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1。21、KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉栴}：KIO3的化學(xué)名稱是_____。利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是_____?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是_____?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式_____。②電解過程中通過陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_____，其遷移方向是_____。③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有_____（寫出一點(diǎn)）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B2、B3、A4、B5、A6、C7、A8、B9、B10、C11、D12、A13、D14、A15、B16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、4s24p1d0N2CN－CH4、CH3OH正四面體形CO2、NCl，CCl4(任寫2種即可)18、NaPHNO3NaOHFF1s22s22p63s23p63d5SiO2+2OH-＝SiO32-+