第一單元氯氣及氯的化合物

第4課時(shí)

氧化劑和還原劑

專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能從化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念，熟知常見的氧化劑和還原劑，理清相關(guān)概念間的關(guān)系。促進(jìn)“變化觀念”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。2.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的氧化性、還原性，學(xué)會(huì)分析預(yù)測(cè)物質(zhì)具有的氧化性或還原性，建立判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的“思維模型”。氧化劑：所含元素得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)物。還原劑：所含元素失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)物。氧化劑還原劑口訣：氧價(jià)降一、氧化劑

還原劑化合價(jià)降低化合價(jià)升高①.氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是某一種元素。②.氧化劑本身被還原，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)③.還原劑本身被氧化，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)注意2Na＋Cl2===2NaCl氧化劑還原劑-1+100一、氧化劑

還原劑氧化劑是_____，還原劑是_____；發(fā)生氧化反應(yīng)的是_____，發(fā)生還原反應(yīng)的是_____。Cl2Cl2Fe

Fe-1+300一、氧化劑

還原劑常見的氧化劑一、氧化劑

還原劑

物質(zhì)種類常見物質(zhì)氧化劑部分非金屬單質(zhì)含有高價(jià)態(tài)元素的化合物某些金屬活動(dòng)性較弱的元素對(duì)應(yīng)的高價(jià)態(tài)離子過氧化物O2、Cl2等濃硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等Fe3＋、Ag＋、Cu2＋等Na2O2、H2O2等常見的還原劑一、氧化劑

還原劑還原劑活潑的金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)非金屬陰離子和氫化物含有較低價(jià)態(tài)元素的化合物Al、Zn等C、H2等Cl－、Br－、I－、S2－、HI、NH3、H2S等CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeSO4等-1+10以下反應(yīng)的氧化劑和還原劑是什么？Cl2+H2O=HCl+HClO在反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同一物質(zhì)氧化劑還原劑二、氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原的產(chǎn)物2HCl+Fe=FeCl2+H2↑氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物(元素化合價(jià)升高)生成物(元素化合價(jià)降低)生成物二、氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

是氧化劑

是還原劑

被氧化

被還原

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物-1+4+2MnO2HClHClMnO2Cl2MnCl20二、氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)降得還原氧化劑

升失氧化還原劑口訣二、氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物2Na＋Cl2===2NaCl氧化劑還原劑-1+100以下反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是什么？在反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物二、氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物判斷以下反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物反應(yīng)中某些物質(zhì)沒有“身份”氧化劑還原劑0+2-1+40+6+7-2+4氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物反應(yīng)中某些物質(zhì)“身份”相同二、氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物二、氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物Cl－

SO2

NO或NO2

Mn2＋

Fe2＋或Fe

Zn2＋

H＋

CO2

Fe3＋

典例解析例1.歌詞“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中不正確的是(

)A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧氣是氧化劑，單質(zhì)銅是還原劑C．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，只有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其中Cu得電子，O2失電子D氧化劑具有氧化性氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)或能力還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)或能力即化合價(jià)降低的能力即化合價(jià)升高的能力還原劑具有還原性三、氧化性

還原性三、氧化性

還原性物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價(jià)的關(guān)系氧化性氧化性還原性還原性核心元素化合價(jià)實(shí)例性質(zhì)最高價(jià)只有_______中間價(jià)既有_______又有_______最低價(jià)只有_______

還原性：還原劑

還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑

氧化產(chǎn)物。(強(qiáng)氧化性)

(強(qiáng)還原性)

(弱還原性)

(弱氧化性)

強(qiáng)弱規(guī)律>>即“強(qiáng)制弱”或“前強(qiáng)后弱”三、氧化性

還原性金屬還原性：FeCu>Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物三、氧化性

還原性三、氧化性

還原性(2)根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較特點(diǎn)：上左下右可反應(yīng)，隔之愈遠(yuǎn)愈易行。三、氧化性

還原性氧化性：Cl2>S三、氧化性

還原性氧化性：KMnO4>MnO2例2.根據(jù)下列反應(yīng)的離子方程式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判斷各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A．Fe3＋、Br2、I2

B．