專題1物質(zhì)的分類及計量第2課時電解質(zhì)溶液[學(xué)習(xí)目標]

1.正確理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。了解常見的電解質(zhì)。2.認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。3.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。01知識點一1.物質(zhì)導(dǎo)電性分析(1)NaCl、NaOH和HCl等物質(zhì)溶于水后，在水分子的作用下產(chǎn)生________________________，從而使溶液具有導(dǎo)電性。(2)NaCl、NaOH等固體加熱至熔融狀態(tài)，它們也會產(chǎn)生_________________，也具有導(dǎo)電性。知識點一電解質(zhì)和非電解質(zhì)能夠自由移動的水合離子自由移動的離子2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在______________________能導(dǎo)電的化合物在______________________均不能導(dǎo)電的化合物相同點都是化合物不同點在水溶液中能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，滿足這兩個條件中的一個或兩個均可在水溶液中不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電，這兩個條件必須同時滿足水溶液或熔融狀態(tài)下水溶液和熔融狀態(tài)下

電解質(zhì)非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別自身能發(fā)生電離自身不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類型①__，如H2SO4、H2CO3等；②__，如NaOH、NH3·H2O等；③__，如NaCl、BaSO4等；④金屬氧化物，如MgO、CuO等；⑤水①多數(shù)非金屬氧化物，如SO2、CO2、CO等；②部分有機化合物，如蔗糖、酒精等；③部分非金屬氫化物，如NH3等酸堿鹽1.“鐵絲、氯化鈉溶液都能導(dǎo)電，二者都屬于電解質(zhì)。”這種說法正確嗎？

提示：不正確。電解質(zhì)應(yīng)是化合物，故單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。2.“H2SO4、NaCl固體均不導(dǎo)電，所以二者都是非電解質(zhì)?！边@種說法正確嗎？

提示：不正確。電解質(zhì)不一定在任何狀態(tài)下都導(dǎo)電，H2SO4在水溶液里能導(dǎo)電，故H2SO4是電解質(zhì)，NaCl在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，故NaCl是電解質(zhì)。

3.CO2、NH3溶于水所得溶液均能導(dǎo)電，那么二者都屬于電解質(zhì)嗎？提示：不屬于。

電解質(zhì)必須是自身能解離出自由移動的離子的化合物，CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是由它們本身解離產(chǎn)生的，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2CO3、NH3·H2O解離產(chǎn)生的，所以CO2、NH3屬于非電解質(zhì)。4.試一試，你能否準確判斷下列物質(zhì)是不是電解質(zhì)？①硝酸②NH3·H2O

③硫酸鋇④Na2O提示：都是電解質(zhì)。酸、堿、鹽和活潑金屬氧化物都是電解質(zhì)。1.電解質(zhì)的判斷方法

2.理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)時要注意的四個“不一定”(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的基本前提是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定同時具備以下兩個條件①在水溶液里能導(dǎo)電；②在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電?；衔镏灰邆淦渲幸粋€條件即為電解質(zhì)。如HCl在液態(tài)時不導(dǎo)電，但在水溶液里能導(dǎo)電，所以HCl屬于電解質(zhì)。(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)①Fe、Cu等金屬也能夠?qū)щ姡鼈兌际菃钨|(zhì)，不屬于電解質(zhì)；②稀鹽酸能導(dǎo)電，但不能說稀鹽酸是電解質(zhì)，應(yīng)該說HCl是電解質(zhì)，因為稀鹽酸是混合物。(4)難溶物質(zhì)不一定不是電解質(zhì)，易溶物質(zhì)不一定是電解質(zhì)BaSO4、CaCO3等鹽難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因而屬于電解質(zhì)。乙醇、葡萄糖等有機化合物易溶于水，但不能發(fā)生電離，因而屬于非電解質(zhì)?！?.(2022·寧波高一期末)下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且在指定條件下不導(dǎo)電的是(

)A.液態(tài)HCl B．熔融MgOC.CO2氣體 D．固體Cu解析：A.HCl屬于電解質(zhì)，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電，故選A；B.MgO屬于電解質(zhì),但熔融MgO能電離出鎂離子和氧離子,能導(dǎo)電,故不選B；C.CO2自身不能電離，CO2是非電解質(zhì)，故不選C；D.Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故不選D。2.(2022·漳州高一月考)下列關(guān)于電解質(zhì)的說法不正確的是(

)A.電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電B.能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)C.NH3溶于水能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)D.乙醇是非電解質(zhì)，因此乙醇水溶液不能導(dǎo)電√解析：A.當電解質(zhì)中存在自由移動的離子時能夠?qū)щ姡虼穗娊赓|(zhì)不一定能導(dǎo)電，如氯化鈉固體、硫酸鉀固體等屬于電解質(zhì)，但由于離子不能自由移動，因此不導(dǎo)電，A正確；B.金屬以及部分非電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，如二氧化硫的水溶液，但它們不屬于電解質(zhì)，B正確；C.電解質(zhì)必須是本身能電離產(chǎn)生自由移動的離子，NH3本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，C錯誤；D.乙醇在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，因此是非電解質(zhì)，D正確?！?.某化學(xué)興趣小組進行化學(xué)實驗，按照圖Ⅰ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖Ⅱ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是(

)A.MgCl2固體不是電解質(zhì)B.MgCl2溶液是電解質(zhì)C.MgCl2在水溶液中解離出了可以自由移動的離子D.MgCl2只有在溶液里才能導(dǎo)電解析：MgCl2固體中離子不能自由移動，不能導(dǎo)電；MgCl2在水溶液里解離出能夠自由移動的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液能導(dǎo)電；MgCl2在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電。02知識點二1.電離的概念：電解質(zhì)在_________________________產(chǎn)生_________________的過程。[特別提醒]

電解質(zhì)發(fā)生電離的條件是溶于水或受熱熔化，電離后能導(dǎo)電，而不是通電后才電離。電離的內(nèi)因是電解質(zhì)本身具有離子或具有能產(chǎn)生離子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，外因是水分子的作用或受熱熔化。知識點二電解質(zhì)的電離水溶液中或熔融狀態(tài)下自由移動的離子2.表示方法——電離方程式(1)強酸、強堿和大部分鹽書寫時用“===”連接。例如：H2SO4：__________________________；NaOH：______________________；NaCl：______________________。NaOH===Na＋＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－(3)實驗證明，酸在溶于水時能發(fā)生電離，而堿、鹽在溶于水和受熱熔化時均能發(fā)生電離。3.從電離的角度認識酸、堿、鹽(1)酸：在水溶液中電離時生成的陽離子__________的化合物。

(2)堿：在水溶液中電離時生成的陰離子___________的化合物。

全部是H＋全部是OH－(3)鹽：在水溶液中電離時生成______________________________和____________的化合物。

[特別提醒]

溶液的導(dǎo)電性強弱與單位體積溶液中自由移動離子的數(shù)目和離子所帶的電荷多少有關(guān)。金屬陽離子(或銨根離子)酸根陰離子1.夏天出了很多汗的手不能直接接觸電源或擦拭電源，否則容易發(fā)生觸電事故，為什么？

提示：人體的汗液中含有大量的鹽，汗液中鹽(主要是氯化鈉)發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的陰、陽離子，即NaCl===Na＋＋Cl－，可以導(dǎo)電。2.社會上有些不法分子在大海中采用電網(wǎng)捕魚，會造成魚類資源的嚴重破壞。海水(含氯化鈉、硫酸鈉、氯化鈣等礦物質(zhì))為什么可以導(dǎo)電？

你能寫出硫酸鈉、氯化鈣的電離方程式嗎？提示：海水中含有的氯化鈉、硫酸鈉、氯化鈣等礦物質(zhì)，大部分都是鹽類，鹽是電解質(zhì)，發(fā)生電離，使海水可以導(dǎo)電。Na2SO4===2Na＋＋SO

、CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。電離方程式書寫的原則(1)符合客觀事實①不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價。②離子的個數(shù)用“2”“3”等標在離子符號之前。如2個OH－寫成2OH－而不能寫成OH2－。(2)質(zhì)量守恒：“===”兩邊原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。(3)電荷守恒：正電荷總數(shù)＝負電荷總數(shù)?！?.(2022·唐山第十一中學(xué)高一檢測)下列電離方程式錯誤的是(

)A.Na2S===Na＋＋S2－B.Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－C.MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D.H2SO4===2H＋＋SO解析：Na2S的電離方程式應(yīng)是Na2S===2Na＋＋S2－，故A錯誤?！?.(2022·泰安高一檢測)物質(zhì)M在水溶液中發(fā)生電離：M===X2＋＋2Y－，下列判斷正確的是(

)A.M可能是酸 B．X2＋一定是金屬離子C.Y－一定是OH－ D．M一定屬于鹽√解析：NaCl固體溶于水，在水分子的作用下,電離出自由移動的Na＋和Cl－，而不是電流的作用，A項錯誤；NH

的性質(zhì)與金屬陽離子相似，NH4NO3是銨鹽，B項錯誤；HCl、H2SO4液態(tài)時雖不導(dǎo)電，但在水溶液中能導(dǎo)電，所以HCl和H2SO4都是電解質(zhì)，C項錯誤。03隨堂練學(xué)以致用123456√1.(2022·黔江高一期末)2021年5月15日，天問一號著陸巡視器成功著陸火星，探測到火星大氣由二氧化碳、氬氣(Ar)、水蒸氣和甲烷等組成，上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(

)A.二氧化碳 B．水C.甲烷 D．氬氣解析：A.二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故A不選；B.水屬于電解質(zhì)，故B選；C.甲烷屬于非電解質(zhì)，故C不選；D.氬氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選。√2.下列電離方程式正確的是(

)A.HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－B.Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2C.AlCl3===Al＋3＋3Cl－D.Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO解析：A項錯誤，在書寫電離方程式時原子團不能拆開；B項錯誤，化學(xué)式中下標數(shù)字2表示2個OH－，應(yīng)標在OH－的前面；C項錯誤，Al＋3中的“＋”應(yīng)放在“3”的后面。123456√3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是(

)A.Cl2 B．HClC.SO2 D．NH4Cl解析：Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；HCl水溶液為鹽酸，能導(dǎo)電，HCl屬于電解質(zhì)；SO2的水溶液能導(dǎo)電是因為SO2與H2O反應(yīng)生成的H2SO3發(fā)生了電離，而SO2自身不能電離出自由移動的離子，所以SO2屬于非電解質(zhì)；NH4Cl水溶液能導(dǎo)電，NH4Cl屬于電解質(zhì)。123456√4.(2022·南寧英華學(xué)校高一月考)下列各選項中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是(

)A.二氧化硫、硫酸鋇 B．鹽酸、蔗糖C.硝酸鉀、酒精 D．氫氧化鈉、氯氣解析：硫酸鋇、硝酸鉀、氫氧化鈉屬于電解質(zhì)；二氧化硫、蔗糖、酒精屬于非電解質(zhì)；鹽酸、氯氣既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故選C。123456√5.某學(xué)生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進行實驗探究。下列說法正確的是（）A.閉合開關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明鹽酸是電解質(zhì)B.閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生變化C.閉合開關(guān)K，向溶液中加入CaCO3固體，電流表示數(shù)不變D.選取相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的硫酸替換鹽酸，電流表的示數(shù)相同123456123456解析：開關(guān)閉合后，電流表指針偏轉(zhuǎn)說明溶液中存在自由移動的離子，HCl發(fā)生了電離，HCl是電解質(zhì)，但鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)，A項錯誤；向HCl溶液中加入NaCl固體，溶液中自由移動的離子數(shù)目增大，導(dǎo)電能力增強，電流表示數(shù)增大，B項錯誤；向HCl溶液中加入CaCO3固體，由于發(fā)生反應(yīng)2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，溶液中自由移動的離子數(shù)目減小，但離子所帶電荷數(shù)增大，導(dǎo)電性不變，電流表示數(shù)不變，C項正