2026屆安徽省皖東縣中聯(lián)盟高一化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、1L5moI/L的KI溶液中，含溶質(zhì)KI的物質(zhì)的量是A．0.2mol B．0.5mol C．2mol D．5mol2、下列物既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是A．固體NaClB．食鹽水C．酒精D．熔融的NaCl3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．NA的單位是摩爾B．相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數(shù)均為NAC．標(biāo)況下22.4L的任何氣體所含原子數(shù)為NA個(gè)D．12g12C中所含的碳原子數(shù)為NA4、下列敘述中，正確的是A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為1︰1D．將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L5、下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ACOCuOH2SO4NH3·H2ONa2SBCO2Na2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DNO2CaOHNO3Cu(OH)2CO3CaCO3A．A B．B C．C D．D6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．48克O2和O3的混合物含有氧原子數(shù)3NAB．22.4L甲烷(CH4)所含的原子數(shù)為5NAC．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA7、下列行為符合安全要求的是()A．實(shí)驗(yàn)室完成氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后不經(jīng)過(guò)處理直接排放到大氣中B．做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中C．大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)并盡量應(yīng)往高處去D．配制稀硫酸時(shí)，將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌8、某無(wú)色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、H+、、B．Cu2+、K+、、C．Na+、K+、、Cl-D．Ba2+、Mg2+、、Cl-9、在3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為A．1：1 B．2：1 C．1：5 D．5：110、下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列的是（）A．硫酸（H2SO4）、純堿（Na2CO3）、食鹽（NaCl）B．硝酸（HNO3）、燒堿（NaOH）、膽礬（CuSO4?5H2O）C．醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸銨[(NH4)2SO4]D．鹽酸（HCl）、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性鈉（NaOH）11、下列物質(zhì)中混有少量的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑和操作方法A二氧化碳氯化氫通過(guò)氫氧化鈉溶液B硫酸亞鐵溶液硫酸銅溶液加入過(guò)量的鐵粉后過(guò)濾C氯化鉀固體氯酸鉀加入二氧化錳并加熱D硝酸鉀溶液硝酸鋇溶液加入適量的硫酸鈉溶液后過(guò)濾A．A B．B C．C D．D12、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl+3O2↑，反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（已知MnO2為黑色難溶于水的固體）（）A．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾 B．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌C．溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥 D．溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱13、已知20g密度為ρg/cm3的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3－的物質(zhì)的量濃度為A．ρ/400mol/LB．20/ρmol/LC．2.5ρmol/L.D．50ρmol/L14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．0.15molCuO與足量的H2反應(yīng)，消耗的氫原子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LH2O含的氫原子數(shù)相等B．常溫下，0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NAC．常溫常壓下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子數(shù)都是0.2NAD．2.24LCO和4.4gCO2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol15、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是(

)A．SO2→S B．SO32-→SO2C．I-→I2 D．HCO3-→CO32-16、判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．硝酸鉀溶液 B．蔗糖 C．金屬銅 D．氫氧化鋇17、下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是()A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．(NH4)2SO4=NH4++SO42－C．NH4Cl=NH4++Cl－D．Ba(OH)2=Ba2++OH2－18、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出19、下列說(shuō)法中，正確的是A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位C．摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量D．阿伏加德羅常數(shù)可以近似表示為6.02×1023mol-120、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．過(guò)濾操作時(shí)，漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁B．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．使用容量瓶時(shí)，要先干燥21、下列敘述中正確的是()A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)分子B．1mol氧原子的質(zhì)量為16C．0.5molHe約含有6.02×1023個(gè)電子D．2H既可表示2個(gè)氫原子又可表示2mol氫原子22、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z?可以進(jìn)行B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．Z2可以置換出X2+溶液中的X二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A．____________________，D．____________________。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B+鹽酸：__________________________________A+C:_____________________________________24、（12分）有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：______；______；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①與氯化鈣反應(yīng)：____________________。②與鹽酸反應(yīng)：____________________。③與稀硫酸反應(yīng)：____________________。25、（12分）為探究某抗酸藥X的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：查閱資料：①抗酸藥X的組成通式可表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q為≥0的整數(shù)）。②Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，與酸、堿均可反應(yīng)生成鹽和水。Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀為Al(OH)3，在pH>12溶解為AlO2－。③Mg2+在pH=8.8時(shí)開始沉淀，pH=11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向X的粉末中加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液II向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~6，過(guò)濾生成白色沉淀BIII向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12生成白色沉淀C（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是__________。（2）II中生成B反應(yīng)的離子方程式是__________。（3）III中B溶解反應(yīng)的離子方程式是__________。（4）沉淀C的化學(xué)式是__________。（5）若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶2∶3，則X的化學(xué)式是__________。26、（10分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置。（1）裝置B作用之一是為了除去氯氣中的雜質(zhì)HCl，盛裝的液體試劑為__________；（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質(zhì)正確的是__________(填字母編號(hào))；編號(hào)ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條（3）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和_____________；（4）裝置F中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；（5）如果本實(shí)驗(yàn)使用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.15g/cm3，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1，若用250mL水配制，則應(yīng)溶解標(biāo)況下HCl氣體約為_____________L（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。27、（12分）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請(qǐng)根據(jù)要求填空。(1)寫出儀器名稱：E_____________，F(xiàn)_____________。(2)實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.5mol/L的鹽酸。①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是________(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。a．使用前應(yīng)檢查是否漏液b．使用前必須烘干c．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中②配制該溶液需用10mol/L的濃鹽酸________mL。取用該體積鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的A和________(填儀器的編號(hào)字母)。③下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。a．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中b．轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出c．搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水d．定容時(shí)俯視刻度線e．清洗取液用的量筒并把溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中28、（14分）閱讀數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題。（1）表-1列出了一些醇的沸點(diǎn)名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點(diǎn)/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質(zhì)的沸點(diǎn)明顯高于相對(duì)分子質(zhì)量相近的烴，其原因前者分子間存在__________作用。你推測(cè)2-甲基-2-丙醇的沸點(diǎn)不會(huì)超過(guò)__________℃。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點(diǎn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式沸點(diǎn)/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)有兩個(gè)，其原因是____________________。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過(guò)數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)影響有機(jī)物水溶性的因素有（答出兩條即可）____________________；______________________________。29、（10分）化學(xué)在工業(yè)上的應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）_______。（2）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱取10g樣品，將其加入過(guò)量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①AlN跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；②該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

1L5moI/L的KI溶液中，含溶質(zhì)KI的物質(zhì)的量是1L×5moI/L=5mol，故選D。2、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或離子?！驹斀狻緼、固體NaCl是電解質(zhì)，但無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故A不符合；B、食鹽水溶液是電解質(zhì)溶液，能導(dǎo)電，但是混合物，故B不符合；C、酒精是非電解質(zhì)且不導(dǎo)電，故C不符合；D、NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，熔融狀態(tài)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故D符合；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念，解題關(guān)鍵：對(duì)物質(zhì)組成和概念理解，易錯(cuò)點(diǎn)B，混合物不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。．3、D【解析】

A．阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol?1，物質(zhì)的量的單位為mol，故A錯(cuò)誤；B．氧氣和二氧化氮所處的狀態(tài)不一定相同，故相同體積的兩者的物質(zhì)的量不一定相同，且不一定為1mol，故分子數(shù)不一定為NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．氣體分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故標(biāo)況下22.4L氣體即1mol任何氣體中原子數(shù)不一定是NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．12g12C的物質(zhì)的量為1mol，而原子數(shù)N=nNA=NA個(gè)，故D正確；答案選D。4、B【解析】

A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，H2SO4的摩爾質(zhì)量應(yīng)該是98g/mol，A錯(cuò)誤；B、氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，即等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同，B正確；C、等物質(zhì)的量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為1:1，而等質(zhì)量的CO與CO2的物質(zhì)的量不相等，所含碳原子數(shù)之比不等于1:1，C錯(cuò)誤；D、將98gH2SO4溶解于水中配制成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，將98gH2SO4溶解于500mL水中，溶液體積不是500mL，其濃度不是2mol/L，D錯(cuò)誤；答案選B。5、B【解析】試題分析：A、CO是不成鹽氧化物，CuO是堿性氧化物，H2SO4是酸，NH3?H2O是堿，Na2S是鹽，故A錯(cuò)誤；B、CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，Na2O和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，HCl屬于酸，NaOH屬于堿，故B正確；C、Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、NO2與堿反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成NO，不是酸性氧化物；Cu(OH)2CO3是鹽不是堿，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分類【名師點(diǎn)晴】本題考查了物質(zhì)分類方法和物質(zhì)組成的特征理解應(yīng)用，酸堿鹽、酸性氧化物、堿性氧化物等概念，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物．(且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成)；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物(且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成)。6、A【解析】

A.48克氧氣和臭氧的混合物中含有48克氧原子,含有3mol氧原子；

B.氣體存在的狀態(tài)不一定是標(biāo)況下；C.沒(méi)指明液體的體積，無(wú)法計(jì)算離子的數(shù)目；D.氣體摩爾體積只適用于氣體?！驹斀狻緼.48克O2和O3的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為48克，含有氧原子的物質(zhì)的量為48/16=3mol，含有氧原子的數(shù)目為3NA，A正確；B.沒(méi)有給定氣體存在的條件為標(biāo)況下，22.4L甲烷(CH4)的物質(zhì)的量不一定為1mol，所含的原子數(shù)不一定為5NA，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)n=cV可以知道,題干中沒(méi)指明溶液的體積無(wú)法計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量及數(shù)目,C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。7、C【解析】

A．Cl2有毒，直接排放到大氣會(huì)污染環(huán)境，不能直接排放到大氣中，故A不符合安全要求，故A錯(cuò)誤；B．做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶中，故B不符合安全要求，故B錯(cuò)誤；C．氯氣的密度比空氣大，應(yīng)往高處去，故C符合安全要求，故C正確；D．配制稀硫酸時(shí)，將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌，以防止酸液飛濺，故D不符合安全要求，故D錯(cuò)誤；故選C。8、C【解析】

A．堿性溶液中，H+、均不能與OH-共存，A錯(cuò)誤；B．堿性溶液中，OH-與Cu2+可結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能共存，B錯(cuò)誤；C．堿性溶液中，Na+、K+、、Cl-均不發(fā)生反應(yīng)，可共存，C正確；D．Ba2+與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存，D錯(cuò)誤；答案選C。9、C【解析】

從方程式可知，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，只有Cl元素發(fā)生化合價(jià)的變化，參加反應(yīng)的3個(gè)氯氣分子中有1個(gè)Cl原子從0價(jià)升高到＋5價(jià)，這1個(gè)Cl被氧化；另外5個(gè)Cl由0價(jià)降低到-1價(jià)，這5個(gè)Cl被還原，答案選C。10、B【解析】

A、硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，食鹽屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B、硝酸屬于酸，燒堿屬于堿，膽礬屬于鹽，故B正確；C、醋酸屬于酸，乙醇不屬于堿，硫酸銨屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸屬于酸，熟石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，故D錯(cuò)誤；故選B。11、B【解析】

A、二氧化碳也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，A錯(cuò)誤；B、鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，然后過(guò)濾即可得到純凈的硫酸亞鐵溶液，B正確；C、在二氧化錳的催化作用下氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，但同時(shí)又引入了雜質(zhì)二氧化錳，C錯(cuò)誤；D、加入適量的硫酸鈉溶液后生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，又引入了雜質(zhì)硝酸鈉，應(yīng)該加入適量的硫酸鉀溶液后過(guò)濾，D錯(cuò)誤。答案選B。12、C【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，分析評(píng)價(jià)簡(jiǎn)單的提純方案。【詳解】加熱KClO3制氧氣后的固體殘留物中，含有MnO2、KCl和可能未分解的KClO3，其中只有MnO2不溶于水。故將殘留物加水溶解、過(guò)濾，再將濾渣洗滌、干燥，即得純凈的MnO2。本題選C。13、C【解析】

20g密度為ρg/cm3硝酸鈣溶液的體積為：20g÷ρg/mL=20/ρmL，1gCa2+的物質(zhì)的量為1g÷40g/mol=0.025mol，所以n（NO3-）=2n（Ca2+）=2×0.025mol=0.05mol，故NO3-的物質(zhì)的量濃度為：0.05mol÷20/ρ×10-3L=2.5ρmol/L，本題答案為C。14、C【解析】

A.因?yàn)闃?biāo)況下水為液體，無(wú)法使用標(biāo)況下氣體摩爾體積公式計(jì)算3.36LH2O的物質(zhì)的量，無(wú)法算出其含有的氫原子數(shù)。則無(wú)法比較0.15molCuO與足量的H2反應(yīng)消耗的氫原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LH2O含的氫原子數(shù)是否相等，故A錯(cuò)誤；B.沒(méi)有告訴0.1mol?L-1

NH4NO3溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的氮原子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.3.2g

O2和3.2g

O3所含氧原子的質(zhì)量都是3.2g，都含有0.2mol氧原子，所含氧原子數(shù)都是0.2NA，故C正確；D.不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L一氧化碳的物質(zhì)的量，則無(wú)法計(jì)算2.24LCO和4.4gCO2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。答案選C。15、C【解析】

A.S元素化合價(jià)降低，需加入還原劑才可以實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；B.S元素化合價(jià)不變，不需要加入氧化劑或還原劑就可以實(shí)現(xiàn)，B不符合題意；C.碘元素化合價(jià)升高，需加入氧化劑才可以實(shí)現(xiàn)，C符合題意；D.沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不需要加入氧化劑或還原劑就可以實(shí)現(xiàn)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。16、D【解析】

A.硝酸鉀溶液是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)；B.蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)；C.銅是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)；D.氫氧化鋇是溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；故答案選D。17、C【解析】A錯(cuò)誤，NaHCO3=Na++HCO3－B錯(cuò)誤，(NH4)2SO4=2NH4++SO42－C正確D錯(cuò)誤，Ba(OH)2=Ba2++2OH－18、D【解析】

A．過(guò)量試劑一般不能放回原瓶，防止試劑污染，則Na2CO3溶液取量過(guò)多，放在燒杯中回收，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鋇離子有毒，則含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，不能用水沖入下水道，防止污染地下水，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．NaCl為可溶性固體，蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱加熱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免兩種液體相互污染，選項(xiàng)D正確；答案選D。19、D【解析】

A．物質(zhì)的量和質(zhì)量均屬于七個(gè)基本物理量，是兩個(gè)不同的物理量，故A錯(cuò)誤；B．摩爾就是物質(zhì)的量的單位，不是物質(zhì)的數(shù)量單位，故B錯(cuò)誤；C．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，不是摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)可以近似表示為6.02×1023mol-1，故D正確；綜上所述答案為D。20、A【解析】

A.過(guò)濾操作要注意“一貼二低三靠”，其中的“一靠”就是漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁，故A正確；B.蒸發(fā)時(shí),不能將溶液蒸干，應(yīng)出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故B錯(cuò)誤；C.萃取不需要考慮萃取劑的密度，需考慮溶劑與水不互溶，不反應(yīng)等，故C錯(cuò)誤；D.使用容量瓶配制溶液時(shí)，需要向容量瓶?jī)?nèi)加入一定量的水，因此不需要先干燥容量瓶，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】過(guò)濾操作要點(diǎn)：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；漏斗內(nèi)液體液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒斜靠在三層濾紙?zhí)?；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。21、C【解析】

A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，必須指明具體的粒子名稱；B、使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式，1mol氧原子的質(zhì)量為16g；C、氦為單原子分子，1mol氦含有2mol電子；D、2H不能表示2mol氫原子?！驹斀狻緼項(xiàng)、摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)微粒，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式，1molO的質(zhì)量為16g，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、0.5molHe約含有0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023個(gè)電子，故C正確；D項(xiàng)、2H既可表示2個(gè)氫原子不能表示2mol氫原子，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量及其相關(guān)計(jì)算，注意掌握物質(zhì)的量的概念及其常用計(jì)算公式，注意物質(zhì)的量可以計(jì)量所有微觀粒子，但必須指明具體的粒子名稱，不能計(jì)量宏觀物質(zhì)。22、D【解析】

根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，對(duì)各離子方程式進(jìn)行分析?！驹斀狻竣?6H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，還原性Z-＞X2+；②2A2++B2=2A3++2B－中，氧化性B2＞A3+，還原性A2+＞B-；③2B－+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，還原性B-＞Z-；A．若反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可進(jìn)行，則氧化性Z2＞A3+。由反應(yīng)③中可得出氧化性：Z2＞B2，反應(yīng)②中可得出氧化性：B2＞A3+，得出結(jié)論：氧化性Z2＞A3+，與推斷一致，A正確；B．在反應(yīng)中③中Z元素降價(jià)，被還原，在反應(yīng)①中Z元素升價(jià)，被氧化，B正確；C．由①②③反應(yīng)中氧化性的比較可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+，C正確；D．由式①可知，Z2不可能置換出X2+溶液中的X，D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】氧化劑，具有氧化性，得到電子，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑，具有還原性，失去電子，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

根據(jù)離子共存的相關(guān)知識(shí)解答此題。Ba2＋與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋與CO32—生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3?！驹斀狻拷Y(jié)合上述分析：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明B為AgNO3，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，說(shuō)明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，離子方程式的書寫的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，Ag+與HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應(yīng)生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據(jù)此分析四種鹽的組成。24、BaSO4Ba(OH)2【解析】

不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇?！驹斀狻?1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；；?！军c(diǎn)睛】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時(shí)，常采用“以少定多”法進(jìn)行離子方程式的書寫。25、CO2Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH－===AlO2－+2H2OMg(OH)2Mg3Al2(OH)10CO3【解析】

利用信息、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行分析推理回答問(wèn)題?！驹斀狻?1)抗酸藥X的通式中有CO32－、實(shí)驗(yàn)I中加入稀鹽酸，可知能使澄清石灰水變渾濁的氣體A只能是CO2。(2)實(shí)驗(yàn)I的溶液中溶質(zhì)有MgCl2、AlCl3、HCl。據(jù)資料②③可知，用氨水調(diào)節(jié)pH至5~6，Mg2+不沉淀、Al3+完全沉淀。則實(shí)驗(yàn)II中生成B的離子方程式Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+。(3)實(shí)驗(yàn)III中Al(OH)3溶解于NaOH溶液，離子方程式是Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O。(4)實(shí)驗(yàn)II的濾液中溶有MgCl2、NH4Cl。滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12時(shí)，Mg2+完全沉淀，則C為Mg(OH)2。(5)n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶2∶3，即CO32－、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1∶2∶3。設(shè)CO32－、Al3+、Mg2+物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、3mol，據(jù)電荷守恒OH-為10mol。該抗酸藥X的化學(xué)式為Mg3Al2(OH)10CO3?！军c(diǎn)睛】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理過(guò)程中，要充分利用題目所給信息。任何化合物或電解質(zhì)溶液都符合電荷守恒規(guī)則，這是解題的隱含條件。26、飽和食鹽水dCl2+2NaBr=2NaCl+Br2分液漏斗Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O11.588.2【解析】

(1)飽和食鹽水可吸收氯氣中的HCl；(2)為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I中加入濕潤(rùn)的有色布條，II為U型管，可加入固體干燥劑，得到干燥的Cl2，III中加入干燥的有色布條，即可證明Cl2是否具有漂白性；(3)D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，用分液法分離互不相容的液體；（4）裝置F中氫氧化鈉吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉；（5）根據(jù)計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)計(jì)算標(biāo)況下HCl氣體的體積?！驹斀狻?1)飽和食鹽水可吸收氯氣中的HCl，裝置B中的試劑是飽和食鹽水；（2）為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I中加入濕潤(rùn)的有色布條，II為U型管，可加入固體干燥劑，得到干燥的Cl2，III中加入干燥的有色布條，即可證明Cl2是否具有漂白性，故選d；(3)D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；用分液法分離互不相容的液體，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和分液漏斗；（4）裝置F中氫氧化鈉吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉，反應(yīng)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）=11.5mol·L-1；設(shè)需要標(biāo)況下HCl氣體的體積為VL，則HCl的物質(zhì)的量是，溶液的質(zhì)量是，溶液體積是，所以，則V=88.2L。27、容量瓶冷凝管（冷凝器）ac5Cde【解析】

(1)根據(jù)圖示中儀器的構(gòu)造寫出儀器的名稱；(2)①E為容量瓶，根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行解答；②根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要10mol/L的濃鹽酸的體積；量取濃鹽酸時(shí)需要使用量筒和膠頭滴管；③根據(jù)c=n/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差