宜賓市重點中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、近日，溫州大學(xué)王舜教授課題組與美國北德克薩斯大學(xué)ZhenhaiXia教授合作在雜原子摻雜碳的超級電容領(lǐng)域取得了新突破。下列C原子電子排布圖表示的狀態(tài)中能量關(guān)系正確的是A．①=②=③=④ B．③＞④＞①＞②C．④＞③＞①=② D．②＞①＞④＞③2、下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1，E反應(yīng)物<E生成物B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反應(yīng)物<E生成物C．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s)ΔH=+92.3kJ?mol-1，1molHCl在密閉容器中分解后放出92.3kJ的能量D．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)后生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-13、常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體(稱摩爾鹽)是分析化學(xué)中常用的一種還原劑，其強(qiáng)熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3B．1mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NAC．向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和紅褐色沉淀D．常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大4、已知反應(yīng)：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3，下列說法錯誤的是（）A．氧化性由弱到強(qiáng)的順序為：Br2<Cl2<KClO3<KBrO3B．①中KCl是還原產(chǎn)物，KBr發(fā)生氧化反應(yīng)C．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為5molD．反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶15、最新版元素周期表已全部填滿，聯(lián)合國2019年定為國際化學(xué)元素周期表年。鉨（Nh）是113號主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是3.下列說法不正確的是（）A．Nh的金屬性強(qiáng)于Al B．Nh是第七周期第IIIA族元素C．Nh的原子半徑小于同主族元素原子 D．Nh在其化合態(tài)中主要呈+3價6、H3PO4是三元酸，如圖是在常溫下溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化示意圖。下列說法不正確的是A．磷酸的第二級電離平衡常數(shù)約為10-7.2B．在NaH2PO4溶液中：c()>c(H3PO4)C．在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，c(Na+)=2c()+c()D．Na3PO4溶液中：c(Na+)=3c()+3c()+3c()+3c(H3PO4)7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLSO2和Cl2組成的混合氣體通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11.65g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是（）A．所得沉淀為0.05mol的BaSO4 B．混合氣體中SO2的體積為0.448LC．a(chǎn)L混合氣體的物質(zhì)的量為0.04mol D．a(chǎn)的取值范圍為0.672<a<0.8968、PASS是新一代高效凈水劑,它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子半徑最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是常見的金屬，能層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是A．原子半徑按X、Y、R、W、Z的順序依次增大B．WY2能與堿反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)C．Z的陽離子與R的陰離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)無法共存D．熔沸點:X2R>X2Y9、在混合體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決,下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+B．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物質(zhì)的量的[Al(OH)4]-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：[Al(OH)4]-、Al(OH)3、OH-、CO32-10、R是一種香精的調(diào)香劑，其水解反應(yīng)的方程式如下：下列說法不正確的是（）A．R的分子式為C11H12O2 B．R能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)C．N的芳香族同分異構(gòu)體有3種(不含N) D．用溴的四氯化碳溶液可以區(qū)分M和N11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．2gH218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAC．電解精煉銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移了NA個電子時陽極溶解了64g銅D．pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的數(shù)目為2NA12、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及的化學(xué)反應(yīng)是4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列說法正確的是A．X的化學(xué)式為AgS B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D．每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1電子13、下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響A．A B．B C．C D．D14、水楊酸、冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法不正確的是A．由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)B．冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種C．可用FeCl3溶液檢驗阿司匹林中是否混有水楊酸D．相同物質(zhì)的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH的物質(zhì)的量相同15、某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)的還原劑是Cl-B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)16、向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過濾后向濾液中滴入KSCN溶液時，無明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是：A．白色沉淀是FeSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl217、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③O2N2H2④FeC13溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③18、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．36g由35Cl和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAB．7.8gNa2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加了2NA個P-Cl鍵D．5.6g鐵片投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA19、下列事實中，能用同一化學(xué)原理解釋的是（）A．亞硫酸鈉和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．異戊烷和異戊二烯都能使溴水層褪色C．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色D．活性炭與氫氧化鈉溶液都能使二氧化氮氣體褪色20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素形成的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W3－與氬原子核外電子排布相同。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．Z3W中既含有離子鍵又含有共價鍵D．X的單質(zhì)不能與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)21、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H＋=Fe2＋

+H2OC．向三氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋D．金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑22、在300℃時，改變起始反應(yīng)物中n(H2)對反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0）的影響如右圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)在b點達(dá)到平衡B．b點H2的轉(zhuǎn)化率最高C．c點N2的轉(zhuǎn)化率最高D．a(chǎn)、b、c三點的平衡常數(shù)Kb>Ka>Kc二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其中A、F為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)。①寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)镃的化學(xué)方程式________________________________。②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑之比為_____。（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①B和E反應(yīng)得到的產(chǎn)物中所含的化學(xué)鍵類型為____________________。②做過銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為___________________。③在干燥狀態(tài)下，向②反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。24、（12分）已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，H的單質(zhì)能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中。試推斷：(1)Y元素的名稱是：___________；(2)H在元素周期表中的位置：___________；H的單質(zhì)溶于W最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：______________________；(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物M的化學(xué)式是__________(注：Y元素在該化合物中既體現(xiàn)它的最高價又體現(xiàn)最低價)，工業(yè)上用電解Y的氧化物YO來制備M，工作原理如圖：①X為Y的氫化物，最終制得3molM理論上需補(bǔ)充___________molX物質(zhì)；②若用甲醇—空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極的極反應(yīng)為：______________________，該極與上圖電解裝置中的___________（填“A”或“B”）極相連。25、（12分）以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.2mol·L-1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀0.2mol·L-1CuSO4Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液Ⅲ．開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)驗檢，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：__________。（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是__________。②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和。a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是__________。b．證實沉淀中含有Cu2+和的理由是__________。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。①推測沉淀中含有亞硫酸根和__________。②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i．Al(OH)3所吸附；ii．存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗，證實了假設(shè)ii成立。a．將對比實驗方案補(bǔ)充完整。步驟一：步驟二：__________（按上圖形式呈現(xiàn)）。b．假設(shè)ii成立的實驗證據(jù)是__________。（4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有__________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。26、（10分）某探究性學(xué)習(xí)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)(其中硅與稀硫酸不反應(yīng))測定通常狀況(約20℃，1atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置完成試驗：(1)該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母，可不填滿)：A接（_______）（_______）接（_______）(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_________________________。(3)實驗結(jié)束時，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？____(4)實驗中準(zhǔn)確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝_________。若合金中含銅，測得的Vm將________(偏大/偏小/無影響)。27、（12分）實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫（SnCl4）。SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實驗裝置圖如圖：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=–511kJ?mol-1可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)SnSnCl4CuCl2熔點/℃232-33620沸點/℃2260114993制備過程中，錫粒逐漸被消耗，需提拉橡膠塞及時向反應(yīng)器中補(bǔ)加錫粒。當(dāng)SnCl4液面升至側(cè)口高度時，液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶。回答下列問題：（1）a的作用是___。（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（3）B的作用是___。（4）E中冷卻水的作用是___。（5）尾氣處理時，可選用的裝置是___（填序號）。（6）錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2，但不影響F中產(chǎn)品的純度，原因是___。（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制時加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過程中不需要用到的儀器有___(填序號)A．分液漏斗B．溫度計C．吸濾瓶D．冷凝管E．蒸餾燒瓶28、（14分）為解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能。（1）25℃，1.01×105Pa時,實驗測得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572KJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖放電時甲醇應(yīng)從____處通入(填“a”或“b”).電池內(nèi)部H+向______(填“左”或“右”)移動。寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_____。（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程.已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-93kJ/mol，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值__________?；瘜W(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能/kJ?mol436a945當(dāng)可逆反應(yīng)中凈生成N-H物質(zhì)的量為2mol時，反應(yīng)放熱________（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-12C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律，計算反應(yīng)2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=___．29、（10分）[2016·新課標(biāo)I]鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________，有__________個未成對電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是______________________________。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因______________________________。GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃?49.526146沸點/℃83.1186約400（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________________________。（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_______________，微粒之間存在的作用力是_______________。（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為_____g·cm?3(列出計算式即可)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】電子能量為1s＜2s＜2p，則2p軌道上電子越多、1s、2s軌道上電子越少，其能量越高，則能量由高到低的順序是②＞①＞④＞③，故合理選項是D。2、B【分析】A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)；B.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)；C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)?！驹斀狻緼.當(dāng)反應(yīng)物總能量<生成物總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但該反應(yīng)ΔH<0，A項錯誤；B.當(dāng)反應(yīng)物總能量<生成物總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)ΔH>0，B項正確；C.根據(jù)熱化學(xué)方程式2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s)ΔH=+92.3kJ·mol-1可知HCl分解是吸熱反應(yīng)，C項錯誤；D.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應(yīng)，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)小于1.0mol，放熱19.3kJ，則熱化學(xué)方程式應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<-38.6kJ·mol-1，D項錯誤；答案選B。3、C【分析】反應(yīng)中鐵元素化合價升高，氮元素化合價升高，硫元素化合價降低。據(jù)此分析。【詳解】反應(yīng)中鐵元素化合價升高，氮元素化合價升高，硫元素化合價降低。A.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、Fe2O3，還原產(chǎn)物是SO2，故錯誤；B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8個電子，所以1mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4NA，故錯誤；C.向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，可得刺激性氣體氨氣和氫氧化亞鐵白色沉淀，但氫氧化亞鐵沉淀能被空氣中的氧氣氧化，最終氫氧化鐵紅褐色沉淀，故正確；D.將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，說明常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小，故錯誤。故選C。4、B【詳解】A．①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強(qiáng)弱順序是Br2<Cl2<KClO3<KBrO3，故A正確；B．①中KCl既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)中KBr失電子作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．根據(jù)氧化劑和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知③中l(wèi)mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量=1mol×(5-0)=5mol，故C正確；D．②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是氯氣，但3mol氯氣中有1mol氯原子為還原產(chǎn)物，5mol氯原子為氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5∶1，故D正確；故選B。5、C【詳解】A．同主族從上往下金屬性增強(qiáng)，所以Nh的金屬性強(qiáng)于Al，故A正確；B．Nh是第七周期第ⅢA族元素，故B正確；C．電子層數(shù)越多半徑越大，所以Nh的原子半徑大于同族元素原子，故C錯誤；D．最外層3個電子，所以Nh在其化合態(tài)中主要呈+3價，故D正確；故答案為C。6、C【詳解】A.磷酸的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=，當(dāng)=時，Ka2=c(H+)=10-7.2，A正確；B.在NaH2PO4溶液中：存在的電離平衡和水解平衡，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，水解產(chǎn)生OH?和H3PO4，使溶液顯堿性，但鹽電離和水解程度是微弱的，由于NaH2PO4溶液呈酸性，所以主要以鹽電離為主，所以溶液中微粒濃度：>c(H3PO4)，B正確；C.在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2++3+c(OH?)，由于溶液顯中性，所以c(H+)=c(OH?)，則c(Na+)=2++3>2+，C錯誤；D.在Na3PO4溶液中：根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=3+3+3+3c(H3PO4)，D正確；答案選C。7、C【解析】A、沉淀是硫酸鋇，其物質(zhì)的量為11.65g/233g/mol=0.05mol，正確；B、硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.05mol；硫酸鐵溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.03mol，二氧化硫和氯氣生成的硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.02mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化硫的體積為0.448L，正確；C、氯氣的未知，不能計算氣體的物質(zhì)的量，C錯誤；D、溶液中棕黃色變淺，說明二氧化硫被氯氣氧化量不夠，三價鐵離子參與反應(yīng)；因二氧化硫為0.02mol，氯氣的最大量為0.02mol，最小量為0.01mol（一部分二氧化硫被三價鐵氧化），氣體總的物質(zhì)的量介于0.03mol和0.04mol之間，正確；答案選C。8、A【解析】X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；Y、R同主族，故R為S元素；Z、W、R同周期，則都處于第三周期，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，Z為Al元素；W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，W為Si元素。A、H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：H＜O＜S＜Si＜Al，故A正確；B、WY2為SiO2，SiO2是酸性氧化物能與堿反應(yīng)，酸中只能和氫氟酸反應(yīng)，故B錯誤；Z的陽離子為Al3+，R的陰離子為S2-，二者在溶液中發(fā)生徹底雙水解而不能大量共存，離子反應(yīng)方程為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故C錯誤；D、X2R為H2S，X2Y為H2O，X2Y分子之間存在氫鍵，而H2S分子之間沒有氫鍵，故H2O的沸點比H2O高，故D錯誤。故選A。9、B【解析】A、在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2，氯氣具有氧化性，先和還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)，離子的還原性順序：I-＞Fe2+＞Br-，故A錯誤；B、在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金屬鋅先是和氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)，離子的氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B正確；C、在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba(OH)2反應(yīng)，其次是氫氧化鉀，再是和碳酸鹽之間反應(yīng)，故C錯誤；D、在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸，氫離子先是和氫氧根離子發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的先后順序的知識。判斷先后反應(yīng)總原則是，先發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存，若產(chǎn)物不能與其他物質(zhì)大量共存，則它一定不能先反應(yīng)。10、C【詳解】A．R()的分子式為C11H12O2，故A正確；B．R()中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故B正確；C．N()的芳香族同分異構(gòu)體有：苯環(huán)上含有甲基和羥基的酚類3種、含有醚鍵的1種，不含N，共4種，故C錯誤；D．M()中含有碳碳雙鍵，能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，而N()不能，可以用溴的四氯化碳溶液區(qū)分M和N，故D正確；故選C。11、B【解析】A項，1molFeI2與1molCl2反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)生成2molCl-，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯誤；B項，H218O與D216O的相對分子質(zhì)量都是20，2gH218O與D216O的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，所含中子、電子數(shù)目均為NA，故B正確；C項，根據(jù)Cu-2e-=Cu2+，1mol(即64g)Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子，電解精煉銅時，陽極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極的銅溶解少于32g，故C錯誤；D項，pH=1的H2SO4溶液，c(H+)=0.1mol/L，10L溶液中n(H+)=1mol，所含H+數(shù)目為NA，故D錯誤。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，首先應(yīng)明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，這是解決此類題目必備的基礎(chǔ)。注意A項，F(xiàn)e2+和I-都能與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則需要判斷Cl2過量與否；D項也易錯，由pH＝-lgc(H+)=1可得，c(H+)=0.1mol/L，不要錯理解成c(H2SO4)=0.1mol/L。12、D【詳解】A．由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A錯誤；B．空氣中氧氣中的O元素化合價降低，得電子被還原，故B錯誤；C．反應(yīng)中S元素的化合價沒有變化，H2S不是還原劑，故C錯誤；D．由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S，反應(yīng)中Ag元素化合價由0價升高到+1，所以每生成1mo1X轉(zhuǎn)移2mo1電子，故D正確；故答案為：D。13、B【解析】A項，將SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4作氧化劑，發(fā)生5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H+，可以證明SO2具有還原性，故A錯誤。B項，將Cl2通入NaBr溶液中，發(fā)生Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律可知Cl2的氧化性大于Br2，故B正確；C項，將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫，氣體中發(fā)生的反應(yīng)是2NO2N2O4，與Cu2＋無關(guān)，故C錯誤；D項，根據(jù)“控制變量法”，在比較催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)在同一濃度下進(jìn)行比較，否則沒有可比性，故D錯誤。此題答案選B。14、D【解析】水楊酸的官能團(tuán)為酚羥基和羧基，表現(xiàn)酚和羧酸的性質(zhì)；冬青油的官能團(tuán)為酚羥基和酯基，表現(xiàn)表現(xiàn)酚和酯的性質(zhì)；阿司匹林的官能團(tuán)為酯基和羧基，表現(xiàn)酯和羧酸的性質(zhì)?！驹斀狻緼．水楊酸可與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)制得冬青油，故A正確；B．冬青油苯環(huán)上連有羥基和酯基，結(jié)構(gòu)不對稱，苯環(huán)上含有4種H，則一氯取代物有4種，故B正確；C．水楊酸的官能團(tuán)為酚羥基和羧基，阿司匹林的官能團(tuán)為酯基和羧基，F(xiàn)eCl3溶液可以酚羥基，故C正確；D．冬青油的官能團(tuán)為酚羥基和酯基，1mol冬青油消耗2molNaOH，阿司匹林的官能團(tuán)為酯基（酚酯）和羧基，1mol阿司匹林消耗3molNaOH，故D錯誤。故選D。15、D【分析】由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價升高，則具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒可得反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題?！驹斀狻吭摲磻?yīng)方程式為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。A．由方程式可知：在反應(yīng)中NH4+中N元素在反應(yīng)后化合價升高，所以還原劑為NH4+，A錯誤；B．N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，B錯誤；C．由方程式可知氧化劑是ClO-，還原劑是NH4+，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，C錯誤；D．反應(yīng)生成H+，使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增強(qiáng)，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應(yīng)方程式，然后再進(jìn)行分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力。16、C【解析】氯化鐵具有強(qiáng)的氧化性，在酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，硫酸根離子與鋇離子發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸酸性弱于鹽酸，與氯化鋇不反應(yīng)，所以不會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，向過濾后的濾液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中三價鐵離子全部被還原為二價鐵離子，故選C。17、B【詳解】①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，故①符合題意；②二氧化硅能與氫氧化鉀反應(yīng)反應(yīng)生成硅酸鉀與水，在酸中二氧化硅只與HF反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，故②不符合題意；③氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)，常溫下氮氣不能與氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，故③不符合題意；④常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合題意；答案選B?！军c睛】氫氧化鋁即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)也可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物。18、B【解析】假設(shè)全是35Cl，則質(zhì)子數(shù)是36g35g/mol×17×NA，假設(shè)全是37Cl，則質(zhì)子數(shù)是36g37g/mol×17×NA；Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，Na2O【詳解】假設(shè)全是35Cl，則質(zhì)子數(shù)是36g35g/mol×17×NA，假設(shè)全是37Cl，則質(zhì)子數(shù)是36g37g/mol×17×NA，根據(jù)極值法，36g由35Cl和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA，故A錯誤；Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，Na2O2只作還原劑，過氧化鈉中氧元素化合價由-1升高為0，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子，所以7.8gNa2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；PCl3與Cl2反應(yīng)制備PCl5的反應(yīng)可逆，密閉容器中1molPCl3與1molCl19、A【詳解】A．亞硫酸鈉和乙烯都具有還原性，都能被酸性高錳酸鉀氧化，所以原理相同，故A正確；B．烷烴與溴水不反應(yīng)，使溴水褪色是發(fā)生了萃取，烯烴能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，原理不同，故B錯誤；C．二氧化硫與品紅化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，而氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使品紅氧化褪色，原理不同，故C錯誤；D．活性炭具有吸附性，使二氧化氮氣體褪色是物理變化，氫氧化鈉與二氧化氮發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，原理不同，故D錯誤；故選A。20、B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素形成的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，X為C元素；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z為Na元素；Y位于周期表中VA族，則Y為N元素；W3－與氬原子核外電子排布相同，W為P元素?！驹斀狻緼.四種元素的原子中，原子半徑最小的是N，即Y，故A錯誤；B.N的非金屬性比P強(qiáng)，氨氣的熱穩(wěn)定性比PH3的強(qiáng)，故B正確；C.Na3P中只含有離子鍵，不含共價鍵，故C錯誤；D.C的單質(zhì)能與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查了元素周期表和元素周期律的知識。正確推導(dǎo)元素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點是D，要熟悉硝酸的性質(zhì)。21、C【詳解】A.次氯酸是弱酸，不能拆成離子形式，故錯誤；B.氧化亞鐵和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)生成鐵離子，故錯誤；C.氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，故正確；D.該離子方程式電荷不守恒，故錯誤。故選C。22、C【分析】反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行，氨氣的含量減小，隨氫氣量的增大，平衡移動為主，氨氣含量增大，隨氫氣量增多，當(dāng)氫氣量增大為主時，氨氣含量會減??；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻糠磻?yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行，氨氣的含量減小，隨氫氣量的增大，平衡移動為主，氨氣含量增大，隨氫氣量增多，當(dāng)氫氣量增大為主時，氨氣含量會減??；A、圖象分析可知b點是加入氫氣一定量，氨氣平衡含量最大，但不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯誤；B、圖象分析，b點氨氣平衡含量最大，說明增大氫氣量，氮氣的轉(zhuǎn)化率最最大，氫氣轉(zhuǎn)化率不是最大、故B錯誤；C、圖象分析，說明增大氫氣量，氮氣的轉(zhuǎn)化率最最大，c點時氫氣的量最大，故C正確；D、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變，所以abc點平衡常數(shù)相同，故D錯誤；故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O1:4離子鍵、共價鍵Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓【分析】（1）若A為淡黃色固體，則A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C；（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，為NH3，則A為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C。【詳解】(1)經(jīng)分析，A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C，則：①濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，方程式為2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反應(yīng)中氧化劑為氧氣，還原劑為銀，二者物質(zhì)的量比為1:4；(2)經(jīng)分析，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C，則：①氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，含有離子鍵、共價鍵；②銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮和水，離子方程式為：Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；③在干燥狀態(tài)下，向②反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，氯氣化合價降低，氮元素化合價不變，則氣體單質(zhì)為氧氣，方程式為：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓。【點睛】掌握無機(jī)推斷提的突破口，如物質(zhì)的顏色，高中常見的有顏色的物質(zhì)有：淡黃色：硫，過氧化鈉，溴化銀。常溫下，能使鐵、鋁鈍化的濃溶液為濃硫酸或濃硝酸。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣。24、氮(元素)第三周期第IIIA族2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑NH4NO31.2CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+A【分析】X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期，X、W同主族，X是氫元素，W是鈉元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，原子序數(shù)小于Na的11號，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，則Y為N元素；Z是氧元素；Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，H的單質(zhì)能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中，故H為鋁元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名稱為氮元素；(2)H是Al元素，核外電子排布是2、8、3，因此在元素周期表中位于第三周期第IIIA族；Al單質(zhì)能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(3)X是H，Y是N，Z是O，三種元素形成的離子化合物M是NH4NO3，在工業(yè)上一般是用電解NO的方法制取NH4NO3；①X為Y的氫化物，X物質(zhì)為NH3。由圖示可知在A電極上NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生陽離子，N元素化合價降低5價，得到電子5e-；在B電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生陰離子，N元素化合價升高3價，失去電子3e-，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為15e-，A電極上產(chǎn)生3個，B電極上產(chǎn)生5個，二者結(jié)合產(chǎn)生5個NH4NO3，需補(bǔ)充2個NH3，則若最終制得3molM理論上需補(bǔ)充NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=×2mol=1.2mol；②若用甲醇—空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生CO2與OH-結(jié)合形成，該電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+；該電極是負(fù)極，根據(jù)①分析可知A電極為陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極連接，所以甲醇燃料電池要與上圖電解裝置中的A極相連。25、2Ag++===Ag2SO3↓有紅色固體生成HCl溶液和BaCl2溶液在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，轉(zhuǎn)化為Al3+、OH-V1明顯大于V2亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件【解析】(1).實驗Ⅰ中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液，由于Ag2SO4是飽和溶液且溶液混合后稀釋，因此不可能是Ag2SO4沉淀，考慮到SO32?濃度較大，因此推斷白色沉淀為Ag2SO3，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag++SO32?=Ag2SO3↓，故答案為：2Ag++SO32?=Ag2SO3↓；(2).①.因Cu+和稀硫酸反應(yīng)生成銅和銅離子，若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸會發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅單質(zhì)，實驗現(xiàn)象是有紅色固體生成，故答案為：有紅色固體生成；②.a.分析實驗流程可知，實驗原理為2Cu2++4I?=2CuI↓+I2、I2+SO32?+H2O=SO42?+2I?+2H+、SO42?+Ba2+=BaSO4↓，根據(jù)BaSO4沉淀可知，加入的試劑為含Ba2+的化合物，可以選用BaCl2溶液，考慮沉淀A沒有BaSO3，因此應(yīng)在酸性環(huán)境中，故答案為：HCl溶液和BaCl2溶液；b.由白色沉淀A可知，之前所取上層清液中有SO42?，由加入KI生成白色沉淀可知棕黃色沉淀中含有Cu2+，Cu2+和I?作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉無現(xiàn)象說明上層清液中無I2，而Cu2+和I?反應(yīng)生成I2，因而推斷生成的I2參與了其他反應(yīng)，因而有還原劑SO32?，故答案為：在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32?轉(zhuǎn)化為SO42?；(3).①.根據(jù)題意知實驗Ⅲ的白色沉淀中無SO42?，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，可以推測沉淀中含有鋁離子和氫氧根離子，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為存在具有還原性的亞硫酸根離子，故答案為：Al3+、OH-；②.a.根據(jù)假設(shè)可知實驗的目的是證明產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3還是鋁的堿式鹽，給定實驗首先制備出現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀，然后采用滴加NaOH溶液，因此對比實驗首先要制備出Al(OH)3沉淀，然后滴加NaOH溶液，若兩者消耗的NaOH體積相同，則現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀就是Al(OH)3沉淀，若兩者消耗的NaOH體積不同，則現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀考慮是鋁的堿式鹽，故步驟二的實驗方案為：；b.根據(jù)上述分析可知，假設(shè)ii成立的實驗證據(jù)是V1明顯大于V2，故答案為：V1明顯大于V2；（4）.根據(jù)實驗可知，亞硫酸鹽具有還原性、水解使溶液呈堿性；根據(jù)題目，該實驗探究的是亞硫酸鈉溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液反應(yīng)，所以鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與鹽的性質(zhì)和溶液的酸堿性等反應(yīng)條件有關(guān)，故答案為：亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性；兩種鹽溶液中陰陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件。26、EDG鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時的體積L?moL-1無影響【解析】(1)裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部；(2)鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大；(3)保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等是讀取示數(shù)的關(guān)鍵點；(4)硅鋁合金中，只有金屬鋁可以和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，硅和硫酸之間不反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系來計算即可?！驹斀狻?1)①裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序為：E、D、G；(2)鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大，導(dǎo)致硫酸不能順利滴入錐形瓶；(3)根據(jù)氣壓原理，待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，此時的體積即為常溫常壓下的體積，即氫氣在通常狀況時的體積；(4)實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，則金屬鋁的質(zhì)量是m1-m2，實驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL，即產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量是，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理：

2Al～3H2↑

2

3即=，解得Vm=L?moL-1，若合金中含有金屬銅，不會和硫酸之間反應(yīng)，和含有硅是一樣的結(jié)果，無影響。27、平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O除去氯氣中混有的氯化氫氣體避免四氯化錫氣化而損失，導(dǎo)致產(chǎn)率下降乙CuCl2熔點較高，不會隨四氯化錫液體溢出A、C【分析】SnCl4極易水解，反應(yīng)應(yīng)在無水環(huán)境下進(jìn)行進(jìn)行，裝置A：采用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)的方法制取Cl2，反應(yīng)還生成MnCl2，發(fā)生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，制取的氯氣中含有氯化氫，通過飽和的氯化鈉溶液洗去氯氣中的氯化氫，SnCl4在空氣中極易水解，利用濃硫酸的吸水性干燥氯氣，防止產(chǎn)生SnCl4水解；然后Cl2和錫的反應(yīng)，制備SnCl4，冷水冷卻，可將氣態(tài)的SnCl4冷凝回流收集產(chǎn)物；反應(yīng)時應(yīng)先生成氯氣，將氧氣排出?！驹斀狻浚?）導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)，可使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，故答案為：平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下；（2）實驗采用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)的方法制取Cl2，反應(yīng)還生成MnCl2，化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（3）B的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫氣體；（4）SnCl4易揮發(fā)，冷水可降低溫度，避免四氯化錫氣化而損失，導(dǎo)致產(chǎn)率下降，故答案為：避免四氯化錫氣化而損失，導(dǎo)致產(chǎn)率下降；（5）尾氣含有氯氣，為避免四氯化錫水解，應(yīng)用堿石灰，故答案為：乙；（6）錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2，但不影響F中產(chǎn)品的純度，原因是CuCl2熔點較高，不會隨四氯化錫液體溢出，故答案為：CuCl2熔點較高，不會隨四氯化錫液體溢出；（7）蒸餾用到蒸餾燒瓶、溫度計、接收器、冷凝管、錐形瓶，無需吸濾瓶和分液漏斗，故答案為：A、C?！军c睛】本題為制備實