廣東省百校聯(lián)盟2026屆化學高一上期末聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實現(xiàn)下列轉化，必須加入氧化劑或還原劑的是A．NO2→NO B．NH4+→NH3 C．NH3→NO D．CO2→Na2CO32、不需要通過氧化還原反應就能從海水中獲得的物質是A．液溴 B．精鹽 C．鈉 D．燒堿3、海水是一個巨大的寶藏庫。下列物質不需要經(jīng)過化學反應就能從海水中獲得的是（）A．氯氣 B．粗鹽 C．鈉 D．氫氣4、120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復到原來的溫度和壓強，測得反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（）A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶15、將2．4gNaOH和2．269混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質的量的關系的是A． B．C． D．6、在2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ba2＋的物質的量是A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5mol7、化學與生產、生活密切相關。下列與化學相關的說法正確的是（）A．水泥、陶瓷、水晶均屬于硅酸鹽產品B．醫(yī)用酒精和Fe（OH）3膠體可用丁達爾效應區(qū)分C．氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同D．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物8、下列有關敘述正確的是()A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷B．直徑在1～100nm之間的粒子稱為膠體C．是否具有丁達爾效應是溶液和膠體的本質區(qū)別D．膠體粒子很小，可以透過濾紙9、將少量氯水加入盛有KBr溶液的試管中，再加入適量的汽油，然后振蕩，靜置，產生的現(xiàn)象是（）A．溶液呈橙色B．溶液呈無色C．上層液體呈橙色，下層液體幾乎無色D．上層液體呈紫紅色，下層液體幾乎無色10、相同物質的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質量之比（）A．2：3 B．1：3 C．3：2 D．3：111、固體單質A和氣體單質B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，相同溫度下測得容器內壓強不變，且反應后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是()A．A、B兩種單質的摩爾質量之比為1：4B．生成物C中A元素的質量分數(shù)為75%C．生成物C中A、B的原子個數(shù)之比為3：1D．反應前后氣體分子數(shù)之比為1：412、下列化學用語不正確的是()A．N2的結構式：B．CO2的電子式：C．NH3的形成過程：D．CaF2的電子式：13、一定量的濃HNO3中投入1.28gCu，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到氣體448mL（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，再通入一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積（標準狀況）為A．504mL B．336mL C．224mL D．448mL14、實驗室制備下列氣體時，只能用排水法收集的是（）A．H2 B．SO2 C．NO2 D．NO15、為了除去二氧化硫中少量的氯化氫氣體，應將混合氣體通入（）A．溴水 B．亞硫酸氫鈉飽和溶液C．氫氧化鈉溶液 D．碳酸氫鈉飽和溶液16、電閃雷鳴的雨天，空氣中的氮氣會發(fā)生一系列反應，生成氮的化合物。雷雨時，一般不可能生成的氮的化合物的是()①NH3②NO③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．①④⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．②③⑤⑥17、下列關于12C和13C說法正確的是()A．兩者互為同位素 B．兩者屬于不同的元素C．兩者屬于同一種核素 D．兩者互為同素異形體18、給150mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是（）①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網(wǎng)⑥泥三角⑦坩堝⑧鐵三腳架A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥19、下列物質屬于非電解質的是A．氯化鈉 B．鹽酸 C．石墨 D．二氧化碳20、四種黑色粉末氧化銅、氧化亞鐵、二氧化錳、石墨粉，只需加入一種試劑即可將它們區(qū)別開來，這種試劑是()A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸C．濃鹽酸 D．蒸餾水21、C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是A．在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑B．1molKClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4L氣體C．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移D．KClO3在反應中是氧化劑22、下列物質屬于電解質的是A．Cl2 B．NH3 C．NaCl D．稀硫酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）某化學課外小組所做實驗的示意圖如圖所示：圖中“→”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內有紅棕色氣體產生，實驗所用物質只能由下列物質中選?。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實驗，完成下列填空：(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。(3)C中發(fā)生的主要反應的化學方程式：________________________________。(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。制取Y氣體的化學方程式是________________________。(5)F中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。24、（12分）有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：A_______、H________、乙_______，C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學式是________________。(2)寫出下列反應的化學方程式：反應①____________________________；反應②_____________________________。(3)檢驗溶液G中金屬陽離子的常用方法是______________________________________________。25、（12分）某實驗小組設計了如圖裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產物的成分進行探究。已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋2HCl＋Pd↓(產生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁)。(1)實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是________。(2)裝置B的作用是__________。(3)裝置C、D中所盛試劑分別為______、_______，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產物的物質的量相等，則該反應的化學方程式為________。(4)該裝置的缺點是________。(5)資料表明，上述反應在焦炭過量時會生成副產物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反應后收集到標準狀況下的氣體13.44L，假定氣體產物只有CO，固體產物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質的量之比為______。26、（10分）我們已經(jīng)學過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學性質.以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置.請結合所學知識回答下列問題：(1)下列氣體中,只能用堿石灰干燥的是______(填字母)A．H2B．Cl2C．SO2D．O2(2)實驗室制取氯氣反應原理的離子方程式是______，所選制備裝置是______。檢驗氯氣用______試紙；尾氣處理的離子方程式為___________。(3)實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣,其化學反應方程式____________。工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉的化學方程式為____________。27、（12分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和Cl2的漂白性，設計了如下的實驗裝置。（1）實驗室常用軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱的方法制備Cl2，寫出實驗室制備氯氣的化學方程式：________________________________________________。在此化學反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________；若反應過程中轉移電子的物質的量為6mol，則生成氯氣的物質的量為____________mol。（2）反應開始一段時間后，B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：_______________________；D：________________________；（3）停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別是：B：_______________________；D：________________________；（4）實驗中NaOH溶液的作用是________________________________________。若將C中NaOH溶液換成水，當通入物質的量比為1:1的SO2和Cl2，恰好反應生成兩種強酸（其中一種是含氧酸，另一種是無氧酸），該反應的化學方程式是：_____________________________________________________________________。28、（14分）某研究小組同學對市售某種補鐵口服液的成分進行探究。根據(jù)名稱認為該糖漿中含有Fe2+，設計方案進行驗證。I．設計方案如下：方案試劑X預期現(xiàn)象方案i1mL1mol/LNaOH溶液a方案ii1mL1mol/L酸性KMnO4溶液b方案iii依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水c（1）方案i的預期現(xiàn)象是產生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。產生白色沉淀的離子方程式是_________，最終變?yōu)榧t褐色的化學方程式是________。（2）方案ii的預期現(xiàn)象是_________。（3）方案iii的預期現(xiàn)象是________，反應中氯水參與反應的的離子方程式是____。II．進行實驗操作，得到的實際現(xiàn)象如下：方案實際現(xiàn)象是否與預期現(xiàn)象相同方案i產生灰綠色渾濁，長時間不變紅褐色不同方案ii相同方案iii自始至終無明顯現(xiàn)象不同（4）為探究實驗中出現(xiàn)異常現(xiàn)象的原因，該小組同學查看說明書，得知有關補鐵口服液成分的如下：本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亞鐵30毫克，輔料為：蔗糖、香精、枸檬酸、羥苯乙酯。結合資料對異?，F(xiàn)象產生的原因進行猜想：______________；為驗證其猜想，在方案iii的基礎上繼續(xù)加入過量的氯水，得到了預期的現(xiàn)象。（5）實驗反思：方案ii中預期現(xiàn)象與實驗現(xiàn)象相同，并不能證明補鐵口服液中一定含有Fe2+，理由是______。（6）小組同學進一步提出研究問題：仍選用之前用過的試劑，設計實驗驗證某久置的補鐵口服液（計為Y）已部分變質。以下是小組同學的實驗方案：實驗序號操作現(xiàn)象ⅳ取2mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色V實驗V的操作及現(xiàn)象是_____________。29、（10分）某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-、Br-中的幾種。①若加入鋁粉，產生的氣體是H2；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則：（1）溶液中的陽離子一定含有__________，陰離子無法確定是否存在的是___________。（2）O→A、C→D的離子方程式為：O→A____________________________________。C→D______________________________________。（3）為確定上述陰離子是否含有，只需向原溶液中加入某試劑，并測定產生的沉淀質量即可。下列試劑符合要求的是_______。A．AlCl3B．NaOHC．Ba(OH)2D．BaCl2若加入足量上述所選試劑后，產生沉淀質量為46.6克，則上述溶液中所有的陰離子及其物質的量為：____________、_______________（沒有就不填）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】分析：本題考查的是氧化還原反應，掌握氧化還原反應中一定存在氧化劑和還原劑是關鍵。詳解：A.NO2→NO的過程中氮元素化合價降低，可以由二氧化氮和水反應生成，故不需要加入氧化劑或還原劑，故錯誤；B.NH4+→NH3的過程中元素的化合價沒有變化，不需要加入氧化劑或還原劑，故錯誤；C.NH3→NO過程中氮元素化合價升高，需要加入氧化劑，故正確；D.CO2→Na2CO3過程中元素化合價沒有變化，不需要加入氧化劑或還原劑，故錯誤。故選C。點睛：本題中需要注意自身是氧化劑同時也是還原劑的氧化還原反應。如二氧化氮和水的反應，氯氣和水或堿的反應，或過氧化鈉和水或二氧化碳的反應，氯酸鉀分解的反應，高錳酸鉀分解的反應，過氧化氫分解的反應等。2、B【解析】

海水中溶有氯化鈉、溴化鈉等多種無機鹽，從其利用過程發(fā)生的反應判斷是否氧化還原反應?！驹斀狻緼.從溴化鈉（NaBr）制液溴（Br2）必有氧化還原反應，A項不符；B.海水經(jīng)蒸發(fā)結晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應，B項符合；C.從海水中的鈉離子（Na+）制得鈉單質，必有氧化還原反應，C項不符；D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應，D項不符。本題選B。3、B【解析】

A.氯氣是粗鹽變精鹽，再電解飽和食鹽水得到，故A不符合題意；B.粗鹽是海水曬鹽得到，故B符合題意；C.鈉是電解熔融的氯化鈉得到，故C不符合題意；D.氫氣是粗鹽變精鹽，再電解飽和食鹽水得到，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。4、C【解析】

120℃時燃燒生成的水為氣態(tài)，氧氣過量時發(fā)生反應：CH4+2O2=CO2+2H2O，由方程式可知反應前后氣體的物質的量不變，則平均相對分子質量不變，反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的平均相對分子質量為15×2=30，根據(jù)十字交叉法：故原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為2:14=1:7。答案選C。5、C【解析】

n(NaOH)==2.22mol、n(Na2CO3)==2.22mol，鹽酸滴入后，由于氫氧化鈉的堿性較強,鹽酸和氫氧化鈉反應2.4g氫氧化鈉消耗2.22L鹽酸，不產生氣體；當氫氧化鈉消耗完之后，鹽酸和碳酸鈉反應，由于氫離子濃度較小,，生成碳酸氫鈉，還是沒有氣體產生，相關反應如下:CO32-+H+(少量)=HCO3-，此時再消耗2.22L鹽酸,不產生氣體；當碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氫跟和氫離子反應，產生2.22mol二氧化碳氣體，C選項符合題意，故答案為C。6、D【解析】

依據(jù)圖示可知鈉離子濃度為1.0mol/L，鎂離子濃度為0.5mol/L，氯離子濃度為3.0mol/L，則依據(jù)電荷守恒可知：1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ba2+)×2=3.0mol/L×1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案為D。7、B【解析】

A.水泥、陶瓷均屬于硅酸鹽產品，水晶主要成分為二氧化硅，屬于氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯誤；B.醫(yī)用酒精為溶液，F(xiàn)e（OH）3膠體，二者可以可用丁達爾效應區(qū)分，故B正確；C.氯水具有強氧化性，與氯化鈉性質不同，食鹽水消毒利用細菌脫水的原理，故C錯誤；D.鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，純堿屬于鹽，不屬于堿，故D錯誤；故選B。8、D【解析】

據(jù)膠體的概念、性質分析判斷?！驹斀狻緼項：有色膠體的電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶電荷，而膠體是不帶電的。A項錯誤；B項：膠體是一類分散系，其中分散質粒子直徑在1～100nm之間，B項錯誤；C項：三類分散系（溶液、膠體和濁液）的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑不同。丁達爾效應可以鑒別溶液和膠體，但不是它們的本質區(qū)別，C項錯誤；D項：膠體粒子（直徑1～100nm）很小，可以透過濾紙上的微孔，D項正確。本題選D。9、C【解析】氯氣具有強氧化性，通入溴化鉀溶液發(fā)生反應：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反應后得到橙黃色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油與水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分層，汽油層在上層，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振蕩后，溴被萃取到汽油層，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層為無色的水層，上層為橙色的溶有溴的汽油層，答案選C。點睛：本題考查了氯氣的氧化性和萃取的原理，熟悉氯氣的性質，明確溴在汽油中溶解度大是解題的關鍵，注意汽油的密度小于水。10、A【解析】

鎂、鋁和鹽酸反應的方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，所以相同物質的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣物質的量之比為2:3，則生成氫氣的質量之比2：3，答案選A。11、B【解析】

化學反應遵循質量守恒定律，同溫下測得容器內壓強不變，則氣體的物質的量不變，反應后氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則生成C的質量為B的質量的4倍，固體單質A的質量是體單質B的3倍，以此解答該題。【詳解】A.化學方程式系數(shù)不確定，A、B兩種單質的摩爾質量之比無法確定，故A錯誤；B.題述條件下容器內壓強不變，則反應前后氣體的物質的量不變，再結合質量守恒定律，由氣體的密度變化可知固體單質A的質量是氣體單質B的質量的3倍，即生成物C中A元素的質量分數(shù)為75%，故B正確；C.單質A和氣體單質B的結構不確定，生成物C中A、B的原子個數(shù)之比無法確定，故C錯誤；D.固體單質A和氣體單質B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，相同溫度下測得容器內壓強不變，說明反應前后氣體物質的量不變，即反應前后氣體分子數(shù)之比為1：1，故D錯誤；故選：B。12、C【解析】

A．氮氣是非極性分子，其結構式為，故A正確；B．二氧化碳的電子式為，故B正確；C．氨分子的電子式為，故C錯誤；D．CaF2是離子化合物，其電子式為，故D正確；答案為C。【點睛】解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結構。④電離方程式的書寫中要注意酸式鹽的書寫，如溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-，同時注意電離條件，熔融狀態(tài)：KHSO4K++HSO4-。13、C【解析】

1.28g銅的物質的量==0.02mol，Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個反應過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質的量==0.01mol，故通入氧氣的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故選C。【點睛】本題考查氧化還原反應有關計算，難度中等，得出Cu失去電子數(shù)目等于O2獲得電子之和是解答本題的關鍵。14、D【解析】

A.氫氣不與水反應且難溶于水，密度比空氣的密度小，則可用排水法或向下排空氣法收集，故A錯誤；B.二氧化硫能與水反應且易溶于水，密度比空氣密度大，不能用排水法收集，可用向上排空氣法收集，故B錯誤；C.二氧化氮能與水反應，密度比空氣密度大，不能用排水法收集，可用向上排空氣法收集，故C錯誤；D.一氧化氮不與水反應且難溶于水，密度與空氣密度相差不多且能與空氣中的氧氣發(fā)生反應，不能用排空氣法收集，可用排水法收集，故D正確；綜上所述，答案為D。15、B【解析】

A．溴水與二氧化硫反應，將原物質除去，故A錯誤；B．HCl與亞硫酸氫鈉飽和溶液反應生成二氧化硫，且不引入新雜質，洗氣可分離，故B正確；C．二者均與NaOH反應，不能除雜，故C錯誤；D．二者均與碳酸氫鈉飽和溶液反應，不能除雜，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】考查混合物分離提純，把握物質的性質、發(fā)生的反應、除雜原則為解答的關鍵，需要注意的是，在除雜時，所加除雜質的試劑必須“過量”，只有過量才能除盡欲除雜質，由過量試劑引入的新的雜質必須除盡，同時分離和除雜質的途徑必須選擇最佳方案(操作簡單、常見)。16、A【解析】

雷雨時N2轉化成NO，NO與O2反應生成NO2，NO2再與水反應生成HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻吭陔婇W雷鳴的雨天,空氣中發(fā)生的化學反應有:①N2+O22NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；結合以上反應可知，反應發(fā)生后一般不可能生成的是:NH3，N2O3，N2O5，故A正確；故答案選A。17、A【解析】

A．12C和13C是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確；B．12C和13C質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳元素不同核素，都屬于碳元素，故B錯誤；C．12C和13C中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，故C錯誤；D．12C和13C是原子，不是單質，故D錯誤；故選A。18、B【解析】

在給液體加熱時，首先要有熱源儀器，在實驗室中最常用的是酒精燈，選③，加熱約150mL液體，要選擇容積大的容器，一般用燒杯，選②，但燒杯的底面積較大，為了使之受熱均勻,要墊上石棉網(wǎng)，選⑤，以防止受熱不均而炸裂石棉網(wǎng)放在鐵三腳上，選⑧，所以用儀器有燒杯、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵三腳架，即②③⑤⑧，選B，故答案為：B。19、D【解析】

A．氯化鈉為鹽，在水中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，屬于電解質，故A不符合題意；B．鹽酸為氯化氫溶于水形成的，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B不符合題意；C．石墨為碳，是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C不符合題意；D．二氧化碳為非金屬氧化物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，為非電解質，故D符合題意；故答案為：D?！军c睛】電解質以及非電解質均屬于化合物，混合物以及單質均不屬于電解質和非電解質，化合物是否屬于電解質，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。20、C【解析】

A.氫氧化鈉溶液與四種物質均不反應，不能鑒別，A錯誤；B.稀硫酸與二氧化錳、石墨粉均不反應，不能鑒別二者，B錯誤；C.濃鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅，溶液顯藍色，與氧化亞鐵反應生成氯化亞鐵，溶液顯淺綠色，與二氧化錳加熱條件下反應生成黃綠色氣體氯氣，與石墨粉不反應，實驗現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，C正確；D.四種物質均不溶于水，不能鑒別，D錯誤；答案選C。21、D【解析】

反應2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，C元素的化合價由+3升高到+4價。【詳解】A、因C元素的化合價由+3升高到+4價，則H2C2O4在反應中作還原劑，故A錯誤；B、反應中1molKClO3參加反應，生成1mol二氧化碳和1molClO2，則在標準狀況下能得到44.8L氣體，故B錯誤；C、Cl元素的化合價由+5降低為+4價，1molKClO3參加反應轉移的電子為1mol×（5-4）=1mol，故C錯誤；D、因反應中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，KClO3在反應中得到電子，則KClO3反應中是氧化劑，故D正確；故選D。【點睛】本題考查氧化還原反應，解題關鍵：明確反應中元素的化合價變化，A選項易錯點、也是難點，H2C2O4中C元素化合價的判斷，用化合價代數(shù)和為0去判斷。22、C【解析】

A．Cl2的水溶液雖然能導電，但它是單質，既不是電解質，也不是非電解質，A不合題意；B．NH3的水溶液能導電，但導電離子來自氨氣與水反應生成的一水合氨，所以NH3屬于非電解質，B不合題意；C．NaCl在熔融狀態(tài)或水溶液中都能導電，且導電離子來自NaCl本身，所以NaCl屬于電解質，C符合題意；D．稀硫酸能導電，但它是硫酸的水溶液，屬于混合物，所以既不是電解質，也不是非電解質，D不合題意；故選C?！军c睛】電解質通常為酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，都必須為純凈物。二、非選擇題(共84分)23、帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導管、單孔塞、(NH4)2CO3堿石灰吸收水和二氧化碳4NH3＋5O24NO＋6H2O錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導氣管2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO【解析】

“E內有棕色氣體產生”是解答此題的突破點，純凈干燥的氣體M和Y氣在C中通過灼熱鉑絲后，得紅棕色氣體，是一個很明顯的現(xiàn)象，中學學過的所有氣體中，只有NO2是紅棕色氣體，從本題所限定的反應物中，只能設法從(NH4)2CO3固體獲取NO2，由此可以判斷C中發(fā)生的主要化學反應是氨的鉑催化氧化產生的NO繼續(xù)被氧化，在E中得到棕色NO2氣體，所以M和Y兩種氣體中有一種是NH3，另一種是O2，因為M是固態(tài)碳酸鹽熱分解產生的，而固態(tài)碳酸鹽熱分解不可能生成O2，因此可以得出：M是NH3，Y是O2的結論，據(jù)此進行解答?！驹斀狻刻妓猁}分解干燥后M是一種純凈而干燥的氣體，只有(NH4)2CO3分解，M只能氨氣，B為堿石灰，Y為另一種氣體，當與M氣體反應時Y氣體過量，E內有棕色氣體產生，則C中生成NO，D為氧氣，E為NO2，F(xiàn)中含有水，通入二氧化氮生成硝酸，則（1）A中加熱分解(NH4)2CO3產生氨氣，所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導管、單孔塞；（2）碳酸銨分解生成氨氣、二氧化碳和水，由上述分析可知，B中所選的干燥劑是堿石灰，作用為吸收二氧化碳和水；（3）C中發(fā)生的主要化學反應是氨的鉑催化氧化產生的NO和水，反應化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；（4）Y為氧氣，Na2O2和水反應產生氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，所用的主要儀器是錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導氣管；（5）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。24、NaFe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取適量G溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色【解析】

有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，A為金屬Na，Na與水反應生成NaOH和氫氣，則甲是氫氣，D的溶液是氫氧化鈉，黃綠色的氣體是氯氣，則乙為氯氣，氯氣和氫氣反應生成HCl，則丙為HCl，E是鹽酸，紅綜色的沉淀一定是氫氧化鐵，所以金屬C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，能和氫氧化鈉反應生成氫氣的金屬只有鋁，所以B是金屬鋁?！驹斀狻浚?）下列物質的化學式分別為A為Na、H為Fe(OH)3、乙為Cl2；在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4；（2）反應①的化學方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反應②的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。（3）溶液G是氯化鐵溶液，檢驗Fe3＋用KSCN溶液，方法是取適量FeCl3溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色。25、將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產生干擾作安全瓶，防止倒吸澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si缺少尾氣處理裝置2∶1【解析】

（1）碳與二氧化硅反應要在高溫下進行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應，所以實驗時要將裝置中的空氣排盡；（2）根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸；（3）根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗有沒有二氧化碳，D裝置用來檢驗一氧化碳；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產物的物質的量相等，根據(jù)元素守恒可寫出化學方程式；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置；（5）取18gSi02物質的量==0.3mol，8.4g焦炭物質的量==0.7mol，充分反應后收集到標準狀況下的氣體13.44L，物質的量==0.6mol，假定氣體產物只有CO，固體產物只有Si和SiC，SiO2+2C=2CO+Si，Si+C=SiC，依據(jù)化學方程式計算；【詳解】（1）碳與二氧化硅反應要在高溫下進行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應，所以實驗時要將裝置中的空氣排盡，所以實驗時要通人足夠長時間的N2，故答案為：要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產生干擾；（2）根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸故答案為：作安全瓶，防止倒吸；（3）根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗有沒有二氧化碳，D裝置用來檢驗一氧化碳，所以置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產物的物質的量相等，根據(jù)元素守恒可知化學方程式為3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；故答案為：澄清石灰水；PdCl2溶液；3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置將CO吸收，故答案為：沒有尾氣吸收裝置將CO吸收；

（5）取18gSi02物質的量==0.3mol，8.4g焦炭物質的量==0.7mol，充分反應后收集到標準狀況下的氣體13.44L，物質的量==0.6mol，假定氣體產物只有CO，固體產物只有Si和SiC，SiO2+2C=2CO+Si，0.3mol0.6mol0.6mol0.3molSi+C=SiC，1110.1mol0.1mol0.1mol得到Si和SiC的物質的量之比為0.2mol：0.1mol=2：1；故答案為：2：1；【點睛】有毒有污染的氣體不能任意排放到空氣中，必須根據(jù)氣體的性質選擇合適的試劑和方法除去有毒或者有污染的氣體，防止污染空氣。26、DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O裝置B淀粉KI試紙Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

(1)堿性干燥劑只能干燥堿性氣體，氫氣、氧氣是中性氣體，氯氣、二氧化硫能和堿反應；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣；反應物的狀態(tài)是固體和液體，反應條件是加熱，所以選B；氯氣具有氧化性，檢驗氯氣可以用淀粉KI試紙；氯氣能和水、和堿反應，但與水反應的程度不如與堿反應的程度大，所以用堿液吸收氯氣；(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，生成物有氨氣、氯化鈣和水；工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉同時生成水?！驹斀狻?1)堿性干燥劑只能干燥堿性氣體，氫氣、氧氣是中性氣體，氯氣、二氧化硫能和堿反應，所以不能用堿石灰干燥；氧氣是中性氣體，所以能用堿石灰干燥，故選D；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，離子方程式是：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；反應物的狀態(tài)是固體和液體，反應條件是加熱，所以選B；氯氣具有氧化性，檢驗氯氣可以用淀粉KI試紙，現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍；氯氣能和水、和堿反應，但與水反應的程度不如與堿反應的程度大，所以用堿液吸收氯氣，離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案為：B；

淀粉KI試紙；

Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，生成物有氨氣、氯化鈣和水，所以反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉同時生成水，化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?！军c睛】本題考查了氣體的發(fā)生裝置、干燥裝置、尾氣處理裝置，選擇氣體的發(fā)生裝置時要根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件性質，選擇干燥裝置時要根據(jù)氣體的性質選擇，尾氣處理裝置根據(jù)氣體性質選擇，這些實驗是高考的熱點，經(jīng)常出現(xiàn)在實驗題中。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O1:23品紅褪色品紅褪色褪色的品紅又恢復成紅色無明顯現(xiàn)象吸收多余的SO2和Cl2Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4【解析】考查實驗方案設計與評價，（1）制備氯氣反應方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，根據(jù)化學反應方程式，MnO2為氧化劑，HCl其中一部分作還原劑，一部分作酸性，因此氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；生成1molCl2，轉移電子物質的量為2mol，因此轉移電子物質的量為6mol，產生氯氣物質的量為6/2mol=3mol；（2）B：SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，D：品紅溶液褪色；（3）B:SO2能使品紅溶液褪色，原因是SO2與有色物質結合成不穩(wěn)定物質，受熱恢復到原來的顏色，因此試管B加熱現(xiàn)象：褪色的品紅又恢復成紅色；D：試管D品紅溶液褪色的原因是利用物質的強氧化性，把有色物質氧化，加熱不能恢復到原來的顏色，因此加熱試管D現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象；（4）Cl2、SO2有毒，污染空氣，因此NaOH溶液的目的是吸收多余的Cl2和SO2；氯氣具有強氧化性，SO2以還原性為主，兩者發(fā)生Cl2＋SO2＋H2O=2HCl＋H2SO4。28、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3酸性高錳酸鉀褪色加入KSCN后無明顯現(xiàn)象，加入氯水后溶液變血紅色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+補鐵口服液中含有還原劑高錳酸鉀褪色說明被還原，補鐵口服液中除了有Fe2+外還有其他還原劑，因此褪色不一定證明是高錳酸鉀與Fe2+反應取2mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，溶液顯紅色，顏色比iv深【解析】

I．（1）方案i的預期現(xiàn)象是產生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。說明X溶液中含有亞鐵離子，加入氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定被空氣中的氧氣氧化轉變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀；（2）X溶液中若含有亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，酸性高錳酸鉀具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應，紫色的高錳酸鉀溶液褪色；（3）X溶液中若含有亞鐵離子，向X溶液中先加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，氯水具有氧化性，再加入氯水，亞鐵離子與氯水發(fā)生氧化還原反應生成三價鐵離子，三價鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；II．（4）方案i和方案iii的實驗現(xiàn)象與I中的現(xiàn)象不同，根據(jù)現(xiàn)象描述，X溶液中的亞鐵離子在氧化劑的作用下沒有被氧化為三價鐵離子，依據(jù)補鐵口服液成分分析，造成現(xiàn)象結果與預期不一致的可能為補鐵口服液中自身帶有還原性的抗氧化劑，防止亞鐵離子被氧化而失去補血作用；（5）方案ii中預期現(xiàn)象與實驗現(xiàn)象相同，并不能證明補鐵口服液中一定含有Fe2+，高錳酸鉀褪色說明被還原，補鐵口服液中除了有Fe2+外還有其他還原劑，因此褪色不一定證明是高錳酸鉀與Fe2+反應；（6）驗證某久置的補鐵口服液（計為Y）已部分變質，而不是全部變質，需要做一個與方案iv的對比試驗，假定只有部分亞鐵離子被氧化，若向Y溶液中加入氧化劑將所有亞鐵離子全部氧化為三價鐵時，溶液中的顏色會變深。【詳解】I．（1）方案i的預期現(xiàn)象是產生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。說明X溶液中含有亞鐵離子，加入氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，發(fā)生的離子反應為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定被空氣中的氧氣氧化轉