2026屆山東省濰坊市高二化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn2、某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的X和Y，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:t/minn(X)/moln(Y)/mol01.200.6010.9020.8040.20下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)B．在2min~4min間，v(X)正>v(Y)逆C．生成1molZ的同時(shí)，生成1molX

能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D．其他條件不變，再充入1.2molX，X的轉(zhuǎn)化率將增大3、某恒容密閉容器中充入1molPCl5氣體，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H＜0。僅改變某一條件，該平衡由狀態(tài)I移動(dòng)到狀態(tài)II，變化曲線(xiàn)如圖所示。可能改變的條件是A．繼續(xù)通入1molPCl5氣體 B．繼續(xù)通入1molPCl3氣體C．升高 D．加入催化劑4、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．在O點(diǎn)時(shí)，醋酸不導(dǎo)電B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H＋濃度最小C．b點(diǎn)時(shí)，醋酸電離程度最大D．可通過(guò)微熱的方法使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大5、關(guān)于：石油分餾產(chǎn)品乙烯CH2BrCH2Br．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．石油主要是由烴組成的混合物B．①主要發(fā)生物理變化C．②包括裂化、裂解等過(guò)程D．③是加成反應(yīng)，產(chǎn)物名稱(chēng)是二溴乙烷6、在無(wú)色溶液中大量共存的一組離子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-7、下列方法能使體系中水的電離平衡逆向移動(dòng)的是（）A．加熱Na2SO4溶液B．CH3COONH4不飽和溶液中加入少量CH3COONH4固體C．水中加入少量金屬NaD．Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體8、下列有機(jī)物中，屬于芳香烴的是A．B．C．D．9、25℃時(shí)，c

mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐蠧H3COOH和CHA．在pH=4.76時(shí)，cB．c

mol?L-1C．在pH=4.76的溶液中通入HCl，αCH3COOH增大，D．由圖可知，25℃時(shí)醋酸的Ka=1010、在①丙烯②氯乙烯③溴苯④甲苯中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④11、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類(lèi)最多的是A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．Na2S12、由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。若生成0.5molN2，下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移4mole-B．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)ΔH=-139kJ·mol-1D．?dāng)噫I吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和13、關(guān)于水的電離平衡，下列敘述正確的是A．將水加熱，pH不變B．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大C．恒溫下，向水中加入少量硫酸，Kw增大D．向水中加入少量醋酸銨固體，水的電離程度不變14、可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

)①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥15、某個(gè)體小煤礦曾發(fā)生瓦斯爆炸事故,造成人員傷亡。在煤礦礦井里,必須采取安全措施,如通風(fēng)、嚴(yán)禁煙火等,而且要隨時(shí)檢查瓦斯的體積分?jǐn)?shù),如果空氣中含甲烷的體積分?jǐn)?shù)為5%~15.4%,遇到明火會(huì)發(fā)生爆炸。發(fā)生最強(qiáng)烈爆炸時(shí)空氣中甲烷所占的體積分?jǐn)?shù)約是A．5% B．9.1% C．10.5% D．15%16、漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是()A．次氯酸鈣不穩(wěn)定，易分解B．次氯酸鈣易吸收水分而潮解C．次氯酸鈣與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)D．次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)17、關(guān)于下列反應(yīng),說(shuō)法正確的是:(圖中共有三種原子)A．反應(yīng)過(guò)程中E中共價(jià)鍵斷裂,G中共價(jià)鍵保持不動(dòng)B．E中存在非極性鍵C．M分子有可能是HClD．上述反應(yīng)的類(lèi)型是加成反應(yīng)18、下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小B．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，讀取數(shù)值偏小D．用沾有水珠的錐形瓶盛裝待測(cè)液進(jìn)行滴定，測(cè)定濃度偏小19、下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥20、綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是（）A．研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料B．用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒C．用反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O制備硫酸銅D．用反應(yīng)：2CH2=CH2+O2制備環(huán)氧乙烷21、在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液B．乙烷中混有乙烯，與氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通過(guò)NaOH溶液洗氣22、下列溶液肯定呈酸性的是A．含H+的溶液B．加酚酞顯無(wú)色的溶液 C．pH<7的溶液 D．c(OH－)<c(H+)的溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問(wèn)題：下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為_(kāi)_______________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________（填“系統(tǒng)（Ⅰ）”或“系統(tǒng)（Ⅱ）”）。羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線(xiàn)蟲(chóng)和真菌的危害。H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610k時(shí)，將1molCO2與1molH2S充入2L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。②在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_____，該反應(yīng)的H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標(biāo)號(hào)）A．N2B．H2SC．COSD．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1。②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=______時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去）。A只含兩種元素，摩爾質(zhì)量為72g·mol?1。B是無(wú)色氣體，其水溶液是常見(jiàn)的酸，C是常見(jiàn)金屬，E的組成元素與水相同，其水溶液常用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣，H的俗名是熟石灰，J為紅褐色固體。A的化學(xué)式為_(kāi)__。D的電子式為_(kāi)__。寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：___。寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：___。25、（12分）中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。儀器A的名稱(chēng)是_________，水通入A的進(jìn)口為_(kāi)________。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________。除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的_________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_(kāi)________；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))_________(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_(kāi)________g·L-1。該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：__________________。26、（10分）碘過(guò)量可以導(dǎo)致對(duì)健康的不良影響，包括甲狀腺功能亢進(jìn)癥(IIH)和自身免疫甲狀腺病(AITD)。國(guó)家規(guī)定，食鹽中碘含量的標(biāo)準(zhǔn)為(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘鹽中含碘元素18～33毫克)。某課外活動(dòng)小組為測(cè)定某碘鹽(含KIO3)樣品中的碘含量，設(shè)計(jì)了如下步驟：Ⅰ.用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取10.0g碘鹽樣品，加適量蒸餾水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步驟I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液與碘鹽中的KIO3充分反應(yīng)；III.以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為3.0×10-4mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟II所得溶液(滴定時(shí)的反應(yīng)方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積(mI.)標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步驟II涉及反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________；步驟III中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該碘鹽樣品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效數(shù)字);以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_______。A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤(rùn)洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視27、（12分）實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應(yīng)如下：已知：（1）間溴苯甲醛溫度過(guò)高時(shí)易被氧化。溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點(diǎn)見(jiàn)下表：物質(zhì)溴苯甲醛1,2-二氯乙烷間溴苯甲醛沸點(diǎn)/℃58.817983.5229步驟1：將一定配比的無(wú)水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如右圖所示），緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過(guò)的足量液溴，控溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)層用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)層加入適量無(wú)水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過(guò)濾出MgSO4?nH2O晶體。步驟4：減壓蒸餾有機(jī)層，收集相應(yīng)餾分。實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是_____，錐形瓶中應(yīng)為_(kāi)____（填化學(xué)式）溶液。步驟1反應(yīng)過(guò)程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為（填序號(hào)）_______。A．＞229℃B．58.8℃~179℃C．＜58.8℃步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機(jī)層的___(填化學(xué)式)。步驟3中加入無(wú)水MgSO4固體的作用是_____。步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止______。若實(shí)驗(yàn)中加入了5.3g苯甲醛，得到3.7g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為_(kāi)_____。28、（14分）化學(xué)興趣小組用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：①稱(chēng)量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；③用0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前滴定后125.001.5021.40225.002.5022.60325.000.6023.20（1）稱(chēng)量時(shí)，樣品應(yīng)放在________稱(chēng)量(選填字母序號(hào))。a．小燒杯中b．潔凈紙片上c．托盤(pán)上如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)_______mL。判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)______________________________。若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是________(選填字母序號(hào))。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出c．滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失通過(guò)計(jì)算可知該燒堿樣品的純度為_(kāi)_______。(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。29、（10分）以菱錳礦主要成分,還含有、等雜質(zhì)為原料制備二氧化錳的工藝流程如下：已知部分金屬離子開(kāi)始沉淀及沉淀完全時(shí)的pH如下表所示：

金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pH(1)①“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。②“酸浸”過(guò)程中加入過(guò)量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、_____________、___________。③要提高“酸浸”的速率,還可以采取的方法是________________________________________。“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。“調(diào)pH”的目的是除去溶液中的雜質(zhì)金屬離子,“調(diào)pH”的范圍應(yīng)為_(kāi)______________。當(dāng)溶液中c(Al3+)≤10-5mol/L時(shí),則認(rèn)為沉淀完全,則______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題