2026屆云南省昭通市大關(guān)縣民族中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、X、Y、Z三種主族元素，已知X+和Y-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z元素原子核電荷數(shù)比Y元素原子核電荷數(shù)少9，Y-在一定條件下可被氧化成YZ3-，則下列說法正確的是()A．X、Y、Z均屬于短周期元素B．離子半徑X+>Y-C．X、Y、Z三種元素只能形成化合物XYZ3D．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性較強(qiáng)2、升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于()A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的D．該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的3、既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是()A．混合氣體通過盛水的洗氣瓶 B．混合氣體和過量H2混合C．混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶 D．混合氣體通過酸性KMnO4溶液4、含有一個(gè)雙鍵的烯烴,與H2加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式如下,此烴可能的結(jié)構(gòu)有(

)A．4種B．5種C．6種D．7種5、下列敘述中錯(cuò)誤的是A．電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極，經(jīng)過電解質(zhì)溶液到達(dá)電解池的陽極，然后再回流到原電池的正極，形成閉合回路C．電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解時(shí)，陽離子移向陰極6、用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識傳授給學(xué)生，下列示意圖或圖示正確的是()A．砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖 B．BF4—的結(jié)構(gòu)式C．HF分子間的氫鍵 D．丙氨酸的手性異構(gòu)7、下列會(huì)引起中毒甚至死亡的是①用工業(yè)酒精兌水假冒白酒②用福爾馬林浸泡海參使食物保鮮③用無碘鹽假冒碘鹽④用亞硝酸鈉假冒食鹽⑤用盛過農(nóng)藥的桶裝工業(yè)用油假冒食用油A．①②③④B．①②④⑤C．②③④⑤D．①③④⑤8、下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A分離水和酒精分液B從食鹽水中獲得食鹽過濾C將海水淡化為可飲用水蒸餾D除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉加熱A．A B．B C．C D．D9、下列說法中正確的是A．金屬晶體導(dǎo)電是物理變化，離子晶體在熔融態(tài)時(shí)導(dǎo)電是化學(xué)變化B．H2O分子很穩(wěn)定是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵C．①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②S2﹣易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109。28ˊ10、在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)液，NaOH溶液為待測液，下列操作會(huì)導(dǎo)致待測液濃度偏大的是A．用堿式滴定管量取待測液時(shí)俯視刻度線(開始調(diào)液面時(shí)讀數(shù)正確)B．未用待測液潤洗錐形瓶C．滴定結(jié)束后俯視刻度線D．滴定結(jié)束后，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡11、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的正戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，11.2L一氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，其原子數(shù)為4NA12、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）△H＜0230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知：Ni（CO）4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（CO）4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳，下列判斷錯(cuò)誤的是A．第一階段，選擇反應(yīng)溫度應(yīng)髙于42.2℃B．第一階段增加c（CO），平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變C．第二階段，Ni（CO）4幾乎完全分解D．第二階段，及時(shí)分離出Ni，有利于平衡移動(dòng)13、下列說法正確的是A．容量瓶用蒸餾水洗滌后須烘干才能使用B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色，則試樣中一定含Na＋、不含K＋C．pH試紙?jiān)跈z測氣體時(shí)必須先濕潤D．氯化鈉溶液中混有少量硝酸鉀，可經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得純凈氯化鈉14、下列鹵代烴發(fā)生消去后，可以得到兩種烯烴的是A．1－氯丁烷 B．氯乙烷C．2－氯丁烷 D．2－甲基－2－溴丙烷15、下列說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)都要放出能量D．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件16、某化學(xué)反應(yīng)其△H＝－122kJ/mol，?S＝231J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行17、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A．升溫B．降溫C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl18、原電池的應(yīng)用促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。某種銅鋅原電池示意圖如圖，關(guān)于該原電池的說法正確的是A．銅是負(fù)極 B．工作時(shí)，電流由銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極C．溶液中H+發(fā)生氧化反應(yīng) D．鋅發(fā)生還原反應(yīng)19、不同國家垃圾的分類方法不同。我國國家標(biāo)準(zhǔn)《城市生活垃圾分類標(biāo)準(zhǔn)》中有六個(gè)粗分的一級類別和八個(gè)細(xì)分的二級類別。下列標(biāo)志屬于垃圾可回收標(biāo)志的是A． B． C． D．20、各式各樣電池的迅速發(fā)展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是()A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次電池。 B．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極上被還原 D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅21、“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子的利用率為100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯

的過程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物是A．CH2=CH2和COB．CO和CH3OHC．CH3OH和H2D．CO2和H2O22、在常溫恒容的密閉容器中充入濃度均為1mol/L的NH3和HCl，發(fā)生NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(?)△H=-akJ/mol，下列說法正確的是A．現(xiàn)象為產(chǎn)生白霧B．反應(yīng)物的活化能為akJ/molC．該條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變D．任何溫度下，該反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學(xué)式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______24、（12分）為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學(xué)式是____________。（2）無色氣體D與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。25、（12分）某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)編號0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mLH2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液褪色所需時(shí)間/min①10V13525②10103025③1010V250（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是________。（3）實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。26、（10分）某?；瘜W(xué)活動(dòng)社團(tuán)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：測定1mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率，設(shè)計(jì)如圖1裝置：(1)裝置圖1中放有硫酸的儀器名稱是______。(2)按照圖1裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min，還需要測定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是________。(3)若將圖1裝置中的氣體收集裝置改為圖2，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是________。實(shí)驗(yàn)二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)如下：序號溫度/K0.02mol·L-1KMnO40.1mol·L-1H2C2O4H2O溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B2932358C313235t2(1)寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式___________。(2)通過實(shí)驗(yàn)A、B可探究______(填外部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響，通過實(shí)驗(yàn)_____可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)=____。(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對與之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_______。27、（12分）某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量編號V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應(yīng)原理的離子方程式：___________________________。(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_________；(3)乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫________。上述實(shí)驗(yàn)②④是探究___________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)實(shí)驗(yàn)③中加入amL蒸餾水的目的是__________________(5)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4)：n(KMnO4)最小為：_____________。28、（14分）請回答下列問題：(1)25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中．加入少量NaOH固體，則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為___________________________。③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh值為_________。(3)生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。①硫桿菌存在時(shí),FeSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是___________。②由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為____________。在最佳條件下，該反應(yīng)的加熱方式為_________。29、（10分）工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，含有MgO、SiO2等雜質(zhì)]為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：已知：①酸溶時(shí)，F(xiàn)eTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+；②本實(shí)驗(yàn)溫度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11；請回答下列問題：(1)FeTiO3中Ti元素的化合價(jià)為_______價(jià)。鐵紅的用途為________________(任寫一種)。(2)“水解”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。(3)“沉鐵”中，氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為_________；該過程需控制反應(yīng)溫度低于35℃，原因?yàn)開____________。(4)FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。(5)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2+)=1.2×10-4mol·L-1，向其中加入等濃度等體積的NaOH溶液時(shí)，通過計(jì)算說明有無沉淀生成______________________________(溶液體積近似疊加)。(6)電解生產(chǎn)鈦時(shí)用TiO2和石墨做電極，電解質(zhì)為熔融的CaO，則陰極反應(yīng)式為__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】X、Y、Z三種主族元素，X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X位于Y的下一周期，且X處于第ⅠA族，Y處于第ⅦA族，Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y-在一定條件下可被氧化生成YZ3-離子，故Y不可能為F元素，不可能位于≥4的周期，Y位于第三周期，故Y為Cl元素，Z為O元素，所以X為K元素，以此解答該題。【詳解】X、Y、Z三種主族元素，X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X位于Y的下一周期，且X處于第ⅠA族，Y處于第ⅦA族，Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y-在一定條件下可被氧化生成YZ3-離子，故Y不可能為F元素，不可能位于≥4的周期，Y位于第三周期，故Y為Cl元素，Z為O元素，所以X為K元素，X為K元素，Y為Cl元素，Z為O元素，

A.氧元素、氯元素處于短周期，鉀元素處于長周期，故A錯(cuò)誤；

B.電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，X位于Y的下一周期,核電荷數(shù)X較大，所以離子半徑X+<Y-，故B錯(cuò)誤；

C.X、Y、Z三種元素可形成KClO、KClO4等化合物，故C錯(cuò)誤；

D.Y為Cl，非金屬性較強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，故D正確；

綜上所述，本題選D。【點(diǎn)睛】影響微粒半徑的因素：①首先考慮電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，微粒半徑一定越大②當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，考慮核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越小③當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。2、B【詳解】升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，是因升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，而與該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)無關(guān)，故選B。3、C【詳解】A.二者與水都不能反應(yīng)且不溶于水，因此不能鑒別和除去雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.又引入了新的雜質(zhì)氫氣，B錯(cuò)誤；C.乙烯與溴水反應(yīng)產(chǎn)生1，2-二溴乙烷，該生成物呈液態(tài)，乙烷不能反應(yīng)，因此可以用于鑒別和除雜，C正確；D.乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，又引入了新的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4、D【解析】根據(jù)加成反應(yīng)原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均含有氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在C=C的位置，還原雙鍵時(shí)注意防止重復(fù)?！驹斀狻扛鶕?jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均含有原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在C=C的位置，該烷烴中能形成雙鍵鍵位置有：1和2之間、2和3之間、3和4之間、3和5之間、5和6之間、6和7之間（6和9）、7和8之間（9和10），故該烯烴共有7種，故選D。綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了加成反應(yīng)的運(yùn)用以及同分異構(gòu)體的書寫，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)防止重寫、漏寫。5、B【詳解】A.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，A項(xiàng)正確；B.電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，原電池跟電解池連接后，電子從負(fù)極流向陰極，從陽極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.電解時(shí)，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子移動(dòng)到陰極，陰離子移動(dòng)到陽極，D項(xiàng)正確；答案選B。6、D【詳解】A、根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，砷的原子核外各層電子分別為：2，8，18，5，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、BF4-中有一個(gè)F提供一個(gè)孤電子對，其它形成共用電子對，據(jù)此可畫出結(jié)構(gòu)圖為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、HF分子中F原子的電負(fù)性較強(qiáng)，與相鄰氫原子間形成氫鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、丙氨酸CH3-CH(NH2)-COOH中有一個(gè)碳原子連接一個(gè)氨基和一個(gè)羧基，且連結(jié)-CH3和氫原子，為手性碳原子，四個(gè)基團(tuán)不相同，該分子中含有1個(gè)手性碳原子，選項(xiàng)D正確；答案選D。7、B【解析】工業(yè)酒精中含有甲醇，誤飲可使人死亡；福爾馬林中的甲醛可使蛋白質(zhì)變性，從而使人死亡；無碘鹽冒充碘鹽，長期食用會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大，不會(huì)引起中毒；NaNO2具有致癌作用；農(nóng)藥本身具有毒性，而且工業(yè)用油中也含有許多有毒物質(zhì)，均會(huì)引發(fā)中毒事故；故答案為B。8、C【解析】試題分析：A、分液是用來分離互不相溶且密度不同的液體的實(shí)驗(yàn)方法，水和酒精互溶，不能用分液的方法分離，錯(cuò)誤；B、過濾是分離固體和液體混合物的操作，從食鹽水中獲得食鹽不能采用過濾的方法，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，錯(cuò)誤；C、可用蒸餾的方法將海水淡化為可飲用水，正確；D、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，不能用加熱的方法除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評價(jià)，物質(zhì)的分離、提純。9、A【解析】A．熔融電解質(zhì)的導(dǎo)電是化學(xué)變化，發(fā)生電解，生成新物質(zhì)，金屬導(dǎo)電是物理變化，故A正確；B．H2O分子很穩(wěn)定是因?yàn)檠踉胤墙饘傩詮?qiáng)，H—O鍵鍵能，與H2O分子間存在氫鍵無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．從最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、與氫氣反應(yīng)的難以程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，對Cl和S來說，可具體為：HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)；氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)S的氧化性，即S2﹣易被氯氣氧化，而與硫酸比次氯酸穩(wěn)定無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．P4和CH4都是正四面體分子，但CH4鍵角都為109。28ˊ,P4鍵角都為60。，故D錯(cuò)誤；答案為A。點(diǎn)睛：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)。10、A【分析】根據(jù)c(待測)分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差.【詳解】A.用堿式滴定管量取待測液時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致V（待測）減小，c(待測)增大，故A正確；B.未用待測液潤洗錐形瓶，V(標(biāo)準(zhǔn))不變，c(待測)不變，故B錯(cuò)誤；C.滴定結(jié)束后俯視刻度線，V(標(biāo)準(zhǔn))變小，c(待測)變小，故C錯(cuò)誤；D.滴定結(jié)束后，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，V(標(biāo)準(zhǔn))變小，c(待測)變小，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。11、A【解析】A.每個(gè)乙烯分子中含有四個(gè)C-H和一個(gè)C=C鍵，即有6對共用電子對，則28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA，故A正確；B.正戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為非氣態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下11.2L的氣體的物質(zhì)是量并不等于0.5mol，故C錯(cuò)誤；D.因乙烯、丙烯、丁烯都符合通式CnH2n，則14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，相當(dāng)于含有1mol“CH2”原子團(tuán)，含有的原子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；答案選A。12、D【分析】從各階段的所需要的產(chǎn)物，分析需要該反應(yīng)平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)?！驹斀狻緼.Ni（CO）4的沸點(diǎn)為42.2℃，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出Ni（CO）4，所以第一階段選擇反應(yīng)溫度應(yīng)高于42.2℃，故A正確；B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則增加c（CO），平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故B正確；C．ΔH＜0，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5，可知Ni（CO）4分解率較大，故C正確；

D．第二階段，因?yàn)镹i為固態(tài)，故及時(shí)分離出Ni，對反應(yīng)速率幾乎沒有影響，對化學(xué)平衡的移動(dòng)也就無影響，故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，通過平衡常數(shù)的大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度大小。13、C【分析】本題考查容量瓶及pH試紙的使用、混合物的分離與提純等化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作，以及焰色反應(yīng)。注意焰色反應(yīng)判斷是否有鉀元素時(shí)，需要透過藍(lán)色鈷玻璃才能確定。【詳解】A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結(jié)果，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因黃色光遮擋紫色光，觀察鉀元素的焰色反應(yīng)要通過藍(lán)色鈷玻璃，否則無法觀察到鉀元素的焰色，用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，不能說明不含鉀元素，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.用pH試紙可以測出酸堿性，氣體只能溶于水顯示酸堿性，故C項(xiàng)正確；D.氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高增大不明顯，所以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純氯化鈉，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為C?！军c(diǎn)睛】混合物分離和提純的常見方法及實(shí)例和使用范圍歸納總結(jié)如下表：方法課本舉例分離的物質(zhì)過濾除去粗鹽中的泥沙用水溶解，從溶液中分離出不溶固體物質(zhì)蒸發(fā)從食鹽溶液中分離出NaCl加熱溶液，從溶液中分離出易溶固體溶質(zhì)蒸餾從自來水制蒸餾水加熱并冷凝，從互溶的液態(tài)混合物中分離出沸點(diǎn)不同物質(zhì)萃取用CCl4提取碘水中碘用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來洗氣用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)氣體與氣體的分離(雜質(zhì)氣體與液體反應(yīng))。升華碘的升華分離易升華的物質(zhì)。14、C【解析】消去反應(yīng)的原理為與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上的氫和氯原子共同消去，從而形成碳碳雙鍵或三鍵，所以鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)后得到幾種烯烴，關(guān)鍵看有幾種這樣的氫?！驹斀狻緼、只有一個(gè)相鄰的C，發(fā)生消去反應(yīng)后只得到一種烯烴；B、只有一個(gè)相鄰的C，發(fā)生消去反應(yīng)后只得到一種烯烴；C、有二種相鄰的C，可以得到兩種烯烴；D、有三個(gè)相鄰的C，但為對稱結(jié)構(gòu)，故發(fā)生消去反應(yīng)后只得到一種烯烴。15、A【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)鍵斷開和形成都伴隨著能量的變化，A說法正確；B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒，B說法錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，則不一定都要放出能量，C說法錯(cuò)誤；D．放熱反應(yīng)的發(fā)生需要一定的條件，如可燃物的燃燒，需要點(diǎn)燃或加熱，D說法錯(cuò)誤；答案為A。16、A【詳解】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足，△H-T△S＜0，依據(jù)題干條件計(jì)算判斷，△H-T△S=-122kJ/mol-T×0.231kJ/(mol·K)＜0，所以無論什么溫度下，反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是A。17、A【解析】試題分析：A、醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)醋酸的電離，且氫離子濃度增大，故A正確；B、醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制醋酸的電離，氫離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；C、加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水，能促進(jìn)醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；D、加入稀鹽酸，氫離子濃度增大但抑制醋酸的電離，故D錯(cuò)誤；故選A。考點(diǎn)：考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素的相關(guān)知識。18、B【詳解】A．銅沒有鋅活潑，故其為正極，A不正確；B．工作時(shí)，電流由正極流向負(fù)極，故電流由銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極，B正確；C．溶液中H+在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，C不正確；D．鋅是原電池的負(fù)極，其發(fā)生氧化反應(yīng)，D不正確。本題選B。19、C【解析】A．圖中所示標(biāo)志是當(dāng)心電離輻射標(biāo)志，A項(xiàng)不選；B．圖中所示標(biāo)志是節(jié)水標(biāo)志，B項(xiàng)不選；C．圖中所示標(biāo)志是可回收標(biāo)志，C項(xiàng)選；D．圖中所示標(biāo)志是其他垃圾，D項(xiàng)不選；答案選C。20、B【詳解】A．手機(jī)上用的鋰離子電池,能夠多次反復(fù)充電使用，屬于二次電池，故A錯(cuò)誤；B．鋅錳干電池中鋅失去電子生成Zn2+為負(fù)極，故B正確；C．氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣作為燃料在負(fù)極被氧化，故C錯(cuò)誤；D．太陽能電池的主要材料為硅，故D錯(cuò)誤；答案選B。21、B【解析】用CH3

C≡CH合成CH2

＝C（CH3）COOCH3

，還需要2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、2個(gè)O原子，所以另外的反應(yīng)物中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1即可?！驹斀狻緼.兩種物質(zhì)CH2=CH2和CO無論何種比例都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故A錯(cuò)誤，B.如果CO和CH3OH兩種物質(zhì)按照分子個(gè)數(shù)比1：1組合，C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為恰好為1：2：1，故B正確；C.兩種物質(zhì)CH3OH和H2無論何種比例都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故C錯(cuò)誤；D.兩種物質(zhì)CO2和H2O無論何種比例都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故D錯(cuò)誤。故選B。22、C【解析】A.生成的氯化銨為固體顆粒，現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)的焓變=正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能的差，△H=-akJ/mol，無法判斷反應(yīng)物的活化能，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，氯化銨為固體，混合氣體始終為等濃度的NH3和HCl的混合氣體，氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，故C正確；D.△H＜0，△S＜0，根據(jù)△G=△H-T△S，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見的液體，F(xiàn)為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。24、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)流程圖、離子反應(yīng)方程式的書寫及物質(zhì)的推斷等知識。根據(jù)向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據(jù)各元素的質(zhì)量求出個(gè)數(shù)比，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應(yīng)為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【點(diǎn)睛】用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，必須遵循兩個(gè)基本原則：一是反應(yīng)中還原劑各元素化合價(jià)升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價(jià)降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。對氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。25、530②和③①和②0.025【詳解】（1）為了便于實(shí)驗(yàn)的對照，往往控制兩組實(shí)驗(yàn)的某一個(gè)條件不同，在三組實(shí)驗(yàn)中兩溶液混合后總體積為50ml，由此可得V1=50-35-10=5ml，V2=50-10-10=30ml；故答案為5、30；（2）分析表中數(shù)據(jù)可看出，②和③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)僅溫度不同，①和②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)僅草酸濃度不同，所以探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)是②和③，探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)是①和②。故答案為②和③、①和②；（3）用H2C2O4溶液的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：v(H2C2O4)==0.025mol·L－1·min－1。26、分液漏斗收集到氣體的體積待氣體恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O濃度B、C5×10-4mol/(L·s)催化作用【分析】實(shí)驗(yàn)一、將分液漏斗中的硫酸滴入錐形瓶中，與鋅反應(yīng)制取氫氣，要比較鋅粒與鋅粉反應(yīng)的快慢，可以通過比較相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少，也可以通過測定產(chǎn)生相同體積的氫氣所需要的時(shí)間，在讀數(shù)時(shí)要使溶液恢復(fù)至室溫，使液面左右相平，并且要平視讀數(shù)；實(shí)驗(yàn)二、H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應(yīng)的離子方程式；采用控制變量方法，根據(jù)對比項(xiàng)的不同點(diǎn)比較其對反應(yīng)速率的影響；利用反應(yīng)速率的定義計(jì)算反應(yīng)速率；結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生的微粒及反應(yīng)變化特點(diǎn)判斷其作用。【詳解】實(shí)驗(yàn)一：(1)裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是分液漏斗；(2)按照圖Ⅰ裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min，還需要測定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是收集反應(yīng)產(chǎn)生H2氣體的體積；(3)若將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，若發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是調(diào)待氣體恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平；實(shí)驗(yàn)二：(4)H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(5)通過觀察實(shí)驗(yàn)A、B，會(huì)發(fā)現(xiàn)：二者只有草酸的濃度不同，其它外界條件相同，則通過實(shí)驗(yàn)A、B可探究濃度的改變對反應(yīng)速率的影響；要探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，改變的條件應(yīng)該只有溫度改變，其它條件相同，觀察實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)會(huì)發(fā)現(xiàn)：實(shí)驗(yàn)B、C只有溫度不同，故可通過實(shí)驗(yàn)B、C探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)==5×10-4mol/(L·s)；(6)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，該作用是催化作用，相應(yīng)的粒子最有可能是Mn2+，即反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+起催化作用?！军c(diǎn)睛】本題考查探究反應(yīng)速率的影響因素。把握速率測定方法及速率影響因素、控制變量法為解答的關(guān)鍵，在計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，要注意KMnO4在反應(yīng)前的濃度計(jì)算是易錯(cuò)點(diǎn)。27、5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O溫度1.0t(溶液褪色時(shí)間)/s催化劑得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，2.5【分析】(1)根據(jù)H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應(yīng)生成MnSO4、CO2和H2O書寫離子方程式。(2)實(shí)驗(yàn)①②是溫度不同，②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則要使得混合后高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度不同。(3)要分析化學(xué)反應(yīng)速率，則需要褪色后所用時(shí)間，上述實(shí)驗(yàn)②④每個(gè)物理量都相同，應(yīng)該探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)根據(jù)混合后溶液體積要相同才能使得高錳酸鉀濃度相同。(5)根據(jù)反應(yīng)離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量比值?！驹斀狻?1)上述反應(yīng)原理是H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應(yīng)生成MnSO4、CO2和H2O，其離子方程式：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；故答案為：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。(2)實(shí)驗(yàn)①②是溫度不同，其他量相同，因此是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在最后溶液的體積應(yīng)該相同，因此a為1.0mL；故答案為：溫度；1.0。(3)要分析化學(xué)反應(yīng)速率，則需要褪色后所用時(shí)間，因此表格中“乙”應(yīng)填寫t(溶液褪色時(shí)間)/s。上述實(shí)驗(yàn)②④每個(gè)物理量都相同，因此應(yīng)該是探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；故答案為：t(溶液褪色時(shí)間)/s；催化劑。(4)實(shí)驗(yàn)③中加入amL蒸餾水的目的是使得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，不同，如果不加，則②③中高錳酸鉀和草酸濃度都不相同；故答案為：得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度。(5)為了觀察紫色褪去，根據(jù)反應(yīng)離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系即；故答案為：2.5?！军c(diǎn)睛】分析濃度對反應(yīng)速率的影響時(shí)，一定要注意混合后溶液的總體積要相同才能使的其中一個(gè)物質(zhì)的濃度相同，另外一個(gè)物質(zhì)的濃度不相同，因此要加入蒸餾水來使混合后溶液總體積相同。28、不變不能HCO3-c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)10-4催化劑30℃、pH=2水浴加熱【分析】(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)分析；(2)根據(jù)圖示判斷；pH=10時(shí)c(CO32-)=c(HCO3-)，據(jù)此計(jì)算CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)。(3)①硫桿菌存提高了反應(yīng)速率；②最佳條件下，F(xiàn)e2+的氧化速率最高；【詳解】(1)醋酸電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中加入少量NaOH固體，，所以溶液中不變；(2)①根據(jù)圖示，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存；②根據(jù)