2026屆內(nèi)蒙古赤峰市重點高中化學高二第一學期期末預(yù)測試題含答案注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是:①HCl比H2S穩(wěn)定；②HClO氧化性比H2SO4強；③HClO4酸性比H2SO4強；④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子；⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS；⑦HCl酸性比H2S強A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④⑥ D．①③⑤2、25℃時，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列說法正確的是A．向體系中加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c(CH3COO-)下降B．向體系中加水稀釋，平衡向右移動，溶液中所有離子的濃度都減小C．加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應(yīng)），平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大D．升高體系溫度（忽略醋酸揮發(fā)），溶液中H+數(shù)目增多，平衡一定向左移動3、在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—4、下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質(zhì)固體的是()A．FeCl3B．KClC．CuSO4D．Na2CO35、下列鹽溶液中呈酸性的是()A．NaCl B．CH3COONa C．FeC13 D．NaHCO36、為了探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是A． B．C． D．7、下列元素位于p區(qū)的是A．Ti B．Cu C．S D．Na8、常溫下，在20.0mL0.10mol?L-1氨水中滴入0.10mol?L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol?L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B．M點對應(yīng)的鹽酸體積大于20.0mLC．M點處的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)D．N點處的溶液中pH小于129、進行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是()A．(CH3)3CCH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)2CHCH2CH2CH310、在25℃時，向VmLpH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL，所得混合溶液中c（Na+）=c（Cl-），則此時a+b的值為（）A．15 B．14 C．13 D．不能確定11、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．NaOH B．CH3COOH C．CO2 D．NH4Cl12、下列有機物命名及其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是（）命名一氯代物A2－甲基－2－乙基丙烷4B1,3－二甲基苯3C2,2,3－三甲基戊烷6D2,3－二甲基－4－乙基己烷7A．A B．B C．C D．D13、一般的，大多數(shù)合金的熔點比其組成金屬的熔點低。生鐵是鐵和碳的合金，生鐵的熔點是1100～1200℃，則純鐵的熔點是（）A．1000℃ B．932℃ C．856℃ D．1535℃14、某有機物分子中含有n個—CH2—，m個—CH—，a個—CH3，其余為—OH,則分子中—OH的個數(shù)為()A．2n+3m-a B．m+2-a C．n+m+a D．m+2n+2-a15、若用CuSO4?5H2O晶體配制450mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量為（）A．25.0gB．22.5gC．9.0gD．16.0g16、某恒容密閉容器中充入1molPCl5氣體，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H＜0。僅改變某一條件，該平衡由狀態(tài)I移動到狀態(tài)II，變化曲線如圖所示?？赡芨淖兊臈l件是A．繼續(xù)通入1molPCl5氣體 B．繼續(xù)通入1molPCl3氣體C．升高 D．加入催化劑17、下列關(guān)于如圖裝置說法中正確的是A．保護鐵時，a極為鐵片，b極為鋅片B．電鍍銅時，a極為鍍件，b極為銅C．精煉銅時，a極為粗銅，b極為精銅D．惰性電極電解飽和食鹽水時，b極有黃綠色氣體產(chǎn)生18、下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是()A．HClB．Cl2C．C2H2D．CH419、從理論上分析，碳原子數(shù)為10或小于10的烷烴分子中，其一鹵代物不存在同分異構(gòu)體的烷烴分子共有的種類是A．2種 B．3種 C．4種 D．5種20、下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤驗證Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生B驗證氧化性：Br2>I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，震蕩，靜止，可觀察到下層液體呈紫色C驗證酸性：HCN<CH3COOH室溫下，用pH試紙測定濃度均為0.100mol·L-1CH3COOH與HCN溶液的pH值分別為3和5D驗證Fe3+能催化H2O2分解，且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)向FeCl3溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液，有氣體產(chǎn)生，一段時間后，黃色溶液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色A．A B．B C．C D．D21、常溫下，將0.06mol·L-1硫酸溶液與0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于()A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.422、已知：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH=?QkJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密閉容器中充入1molA和2molB，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是()A．平衡時，該反應(yīng)放出的熱量為QkJB．平衡后，縮小容器容積，A的濃度增大C．平衡前，隨著反應(yīng)進行，容器內(nèi)氣體密度逐漸減小D．平衡后，再向容器中通入1mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯的年產(chǎn)量，是衡量一個國家石油化工水平的標志。這充分說明乙烯在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。下圖是我們在中學學習中與乙烯有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：A和D都是溴代烷烴，下述反應(yīng)中①和⑧反應(yīng)類型相同，⑥和⑦反應(yīng)的反應(yīng)類型和條件都相同，且反應(yīng)物用量比相同。請寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學方程式和反應(yīng)類型：①______________________________________，類型____________：③______________________________________，類型____________：④______________________________________，類型____________：⑥______________________________________，類型____________。24、（12分）A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（說明：NH4NO2不穩(wěn)定，不考慮），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩懗龌瘜W式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。已知，，則和等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________。B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是_________________。常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________。常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH＝10，則HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka__________。25、（12分）堿式氧化(NiOOH)可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)來制備，其工藝流程如下：回答下列問題：“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________________?！斑^濾1”用到的玻璃儀器________________________________________。已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:開始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“調(diào)pH1”時，溶液pH范圍為_______________；在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH，請寫出此反應(yīng)的化學方程式________________。在酸性溶液中CrO可以轉(zhuǎn)化成Cr2O，用離子方程式表示該轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L?1),溶液中鋇離子濃度至少為________mol·L?1。26、（10分）和的一些物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點沸點密度水溶性－10℃212℃1.1622g/mL不溶于水54℃238℃1.1581g/mL不溶于水①分離這兩種物質(zhì)混合物可采用的方法是__。（填序號）A．過濾B．分液C．蒸發(fā)D．分餾②實驗需要用到的主要玻璃儀器是___。酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請根據(jù)要求回答下列問題：欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___、___等。若用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為___、___。此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成___、__問題。目前對該反應(yīng)的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作反應(yīng)的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）同一反應(yīng)時間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）反應(yīng)時間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列___（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。A．120℃，4hB．80℃，2hC．60℃，4hD．40℃，3h27、（12分）按要求填空：寫出碳酸第一步電離的離子方程式：_____________________________寫出氯化銨溶液水解的離子方程式：____________________________實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學在實驗室測定鹽酸的濃度。請完成下列填空:首先，配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。①配制過程中，請計算需要稱量_____g氫氧化鈉固體。然后，取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。編號NaOH溶液的濃度mol/L滴定消耗NaOH溶液的體積mL待測鹽酸的體積mL10.1022.0220.0020.1021.9820.0030.1023.9820.00②下列滴定操作的順序正確的是（_____）a.檢查滴定管是否漏水b.用蒸餾水洗滌玻璃儀器c.用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管d.裝標準溶液和待測液并排出氣泡調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù))e.取一定體積的待測液于錐形瓶中并滴加適量指示劑f.滴定A．a(chǎn)cbdefB．a(chǎn)bcdefC．bcadefD．deabcf③滴定達到終點的標志是________________________。④根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為________。⑤造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（_____）A．振蕩錐形瓶時，部分未知液濺出液體B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液28、（14分）云南是我國的礦產(chǎn)資源大省，被譽為“有色金屬王國”。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖所示:回答下列問題：電爐冶煉時，焦炭的作用是_____(填“氧化劑”或“還原劑”)，將焦炭粉碎的目的是_____。熔劑的主要成分是氟石(CaF2)，高溫下能與SiO2反應(yīng)生成兩種鈣，其中之一為CaSiF6，該反應(yīng)的化學方程式為_____。脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+，為減少錫的損失，可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理，反應(yīng)的離子方程式為_____。已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是_____。電解CuSO4溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為_____。錫、鉛渣中的鉛主要以PbSO4存在，脫硫時發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+HCO3-(aq)PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq)。脫硫后需過濾、洗滌再進入下一步工序，檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是___。若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分數(shù)為5%，30t廢渣制得精錫lt，則錫的回收率為_____。29、（10分）氫氣是重要的化學試劑、化工原料和有廣闊發(fā)展前景的新能源。以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下:i.CH3OH(g)CO(g)+

2H2

△H=+90kJ·mol-1ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+

H2(g)

△H=-41kJ·mol-1向VL

恒容密閉容器中充入lmol

CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng)i。圖I中能正確表示CHOH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度(T)

變化關(guān)系的曲線為_______________(填“A”或“B”),理由為_____________。T1℃時，體系的平衡壓強與起始壓強之比為_________________________。起始向10L

恒容密閉容器中充入lmol

CH3OH(g)和1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)i利反應(yīng)ii，體系中CO的平衡體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖2所示。①隨著溫度升高，n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““減小”或“不變”)，理由為____________。②p1、p2、p3由大到小的順序為___________________。③測得C點時、休系中CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，則T2℃時，反應(yīng)ii

的平衡常數(shù)K=________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、C3、C4、A5、C6、D7、C8、D9、A10、C11、B12、D13、D14、B15、A16、B17、C18、C19、C20、A21、B22、B二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O消去反應(yīng)CH3CH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+NaBr水解或取代反應(yīng)CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr取代反應(yīng)CH2=CH2+H2CH3CH3加成反應(yīng)24、NaOHNaNO2HNO3NH4NO3硝酸電離出的氫離子