試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁甘肅省2022屆高三第一次診斷考試（3月）理綜化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．中華傳統(tǒng)文化博大精深，也蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列說法正確的是A．“以芒硝于風(fēng)日中消盡水氣"得到的是Na2SO4B．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金"中的淘金原理與化學(xué)上的萃取一致C．"四海盛贊銅奔馬，人人爭說金縷衣”中的“銅奔馬"主要由銅、鋅組成的青銅制品D．“紅柿摘下未熟，每藍(lán)用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味"中的“氣”是指甲烷2．2021年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予發(fā)現(xiàn)溫度和觸覺感受器的兩位科學(xué)家，其中溫度感受器的發(fā)現(xiàn)與辣椒素有關(guān)。已知辣椒素的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是A．分子式為C18H26NO3B．所有碳原子一定共面C．分子中苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物有3種D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色3．某固體樣品由NH4Cl、FeCl2、Na2CO3、NaNO3中的兩種按物質(zhì)的量1：1組成，現(xiàn)對(duì)固體樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將混合物溶于水，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體，且反應(yīng)后陰離子的種數(shù)與反應(yīng)前相比無變化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷固體樣品的組成為A．NH4Cl、Na2CO3 B．FeCl2、Na2CO3C．FeCl2、NaNO3 D．NH4Cl、NaNO34．用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是選項(xiàng)試劑甲試劑乙試劑丙丙中現(xiàn)象A濃氨水生石灰硫酸鋁溶液先沉淀后消失B稀醋酸大理石氯化鈣溶液有白色沉淀生成C濃鹽酸二氧化錳酸性碘化鉀-淀粉溶液先變藍(lán)后褪色D70%硫酸亞硫酸鈉紫色石蕊試液溶液變?yōu)榧t色A．A B．B C．C D．D5．中國國家航天局公布了由“祝融號(hào)”火星車拍攝的科學(xué)影像圖，發(fā)現(xiàn)火星巖石中富含X、Y、Z、W四種元素。已知：X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X、W為同一主族元素，Y是地球地殼中含量最高的元素，測定火星巖石含有物質(zhì)Z2WY3.下列判斷不正確的是A．原子半徑：r(W)>r(X)>r(Y)B．X的氫化物的沸點(diǎn)一定低于Y的氫化物C．Y和W形成的化合物能與X的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)D．兩種化合物Z2Y、Z2Y2中陰陽離子個(gè)數(shù)比都為1：26．MFC-電芬頓技術(shù)不需要外加能量即可發(fā)生，通過產(chǎn)生羥基自由基(·OH)處理有機(jī)污染物，可獲得高效的廢水凈化效果，其耦合系統(tǒng)原理如下圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)電極為陽極，X電極為負(fù)極B．甲池中H+移動(dòng)的方向從M室到N室C．乙池可在酸性較弱的環(huán)境中使用D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，理論上Y電極消耗O2體積為2.24L7．分析化學(xué)中“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。常溫下以0.10mol·L-1的HCl溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液并繪制滴定曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A．該酸堿中和滴定過程應(yīng)該選用甲基橙做指示劑B．x點(diǎn)處的溶液中滿足：c(MOH)+c(OH-)<c(M+)+c(H+)C．根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得Kb(MOH)=9×10-7D．從x點(diǎn)到z點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大二、工業(yè)流程題8．鎳氫電池是一種新型綠色電池，利用廢舊鎳氫電池的金屬電極芯(主要成分為Ni(OH)2、Co(OH)2及少量鐵、鋁的氧化物等)生產(chǎn)硫酸鎳、碳酸鈷工藝流程如下圖：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：離子Fe2+Fe3+Al3+Ni2+Co2+開始沉淀時(shí)pH6.31.53.46.27.15完全沉淀時(shí)pH8.32.84.78.99.15回答下列問題：(1)用硫酸浸取金屬電極芯時(shí)，提高浸取效率的方法有______(寫出一種合理方法即可)，向Co(OH)3中加入H2O2的目的是_______。(2)沉淀A的主要成分是_______(填化學(xué)式)，“浸出液”調(diào)節(jié)pH的范圍為________。(3)“母液3”中控制Na2CO3用量使終點(diǎn)pH為9.5，此時(shí)c(Co2+)小于________mol?L-1(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15)。(4)用滴定法測定NiSO4?7H2O產(chǎn)品中鎳元素含量。取2.00g樣品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中進(jìn)行滴定，滴入幾滴紫脲酸胺指示劑，用濃度為0.100mol?L-1的Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)操作2~3次，消耗Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)液平均值為12.40mL。已知：i.Ni2++H2Y2-=[NiY]2-+2H+ii.紫脲酸胺：紫色試劑，遇Ni2+顯橙黃色。①滴定終點(diǎn)的操作和現(xiàn)象是_______。②樣品中鎳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(精確到0.01)。(5)NiSO4在強(qiáng)堿溶液中和NaClO反應(yīng)，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式為_______。三、實(shí)驗(yàn)題9．乙酰水楊酸，俗稱阿司匹林()，是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥。合成原理：查閱資料：阿司匹林：相對(duì)分子質(zhì)量為180，分解溫度為128~135℃，溶于乙醇、難溶于水；水楊酸：相對(duì)分子質(zhì)量為138，溶于乙醇、微溶于水；乙酸酐：相對(duì)分子質(zhì)量為102，無色透明液體，遇水形成乙酸。制備過程：①如圖1向三頸燒瓶中加入3.45g水楊酸、新蒸出的乙酸酐20mL(ρ=1.08g·mL-1)，再加10滴濃硫酸反復(fù)振蕩后，連接回流裝置，攪拌，70℃加熱半小時(shí)。②冷卻至室溫后，將反應(yīng)混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷卻15min，用圖2裝置減壓抽濾，將所有晶體收集到布氏漏斗中。抽濾過程中用少量冷水多次洗滌晶體，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干，得到乙酰水楊酸粗品。提純過程(重結(jié)晶法)：③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)至燒瓶中，裝好回流裝置，向燒瓶內(nèi)加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加熱回流，進(jìn)行熱溶解。然后趁熱過濾，冷卻至室溫，抽濾，洗滌，干燥，得無色晶體狀乙酰水楊酸。(1)圖1裝置中儀器A的名稱是___________。(2)步驟①中加熱宜采用___________，冷凝回流過程中外界的水可能進(jìn)入三頸燒瓶，導(dǎo)致發(fā)生副反應(yīng)___________(用化學(xué)方程式作答)，降低了水楊酸的轉(zhuǎn)化率。(3)步驟②用冷水洗滌晶體的目的是___________，用圖2裝置減壓抽濾后的操作是___________。(4)步驟③中肯定用不到的裝置是___________(填序號(hào))。重結(jié)晶時(shí)為了獲得較大顆粒的晶體產(chǎn)品，查閱資料得到如下信息：a.不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產(chǎn)生較多小顆粒的晶體b.亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長c.穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長由信息和已有的知識(shí)分析，從溫度較高濃溶液中獲得較大晶體顆粒的操作為___________。(5)最終稱量產(chǎn)品質(zhì)量為2.61g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為___________%(精確到0.01)。四、原理綜合題10．研究碳、氮硫等元素化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義，對(duì)這些元素形成的有毒有害4氣體進(jìn)行處理成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)可用NH3選擇性脫除氮氧化物，已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H1=+180kJ·mol-1②5O2(g)+4NH3(g)=4NO(g)+6H2O(1)?H2③4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1)△H3=-2070kJ·mol-1則△H2=___________kJ?mol-1(2)某研究小組將3molNO、3molNH3和一定量的O2充人2L密閉容器中，在T℃、Ag2O催化劑表面發(fā)生反應(yīng)③，反應(yīng)9min測得容器中NO的轉(zhuǎn)化率為54%，則此時(shí)段內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率v(NH3)為___________mol·L-1·min-1。研究表明不同氨氮比[m=]條件下測得NO的殘留率與溫度關(guān)系如下圖所示。指出氨氮比m1、m2、m3由大到小的順序?yàn)開__________；隨著溫度不斷升高，NO的殘留率趨近相同的原因可能是___________(3)已知反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?NO(g)+SO3(g)?H<0，實(shí)驗(yàn)測得不同溫度T1℃、T2℃下的平衡態(tài)中l(wèi)gp(NO2)和lgp(SO3)兩個(gè)壓強(qiáng)對(duì)數(shù)的關(guān)系如下圖所示，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等。則a、b兩點(diǎn)體系壓強(qiáng)pa：pb=________溫度為T2時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_______。。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；T1_______T2(填“>”“<"或“=”)。(4)研究人員開發(fā)了一種新型的硼、氮共摻雜的多孔石墨烯材料作為正極催化劑的鋰-二氧化碳二次電池，實(shí)現(xiàn)了碳酸鋰在電池中的高度可逆分解，減少CO2的排放，其裝置示意圖如下圖所示，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為_______。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．半導(dǎo)體芯片的發(fā)明促進(jìn)了人類信息技術(shù)的發(fā)展，單晶硅。砷化鎵(GaAs)、碳化硅等是制作半導(dǎo)體芯片的關(guān)鍵材料，也是我國優(yōu)先發(fā)展的新材料。請(qǐng)回答以下問題：(1)上述材料所涉及的四種元素中電負(fù)性最小的元素是___________(填元素符號(hào))，基態(tài)砷原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為___________，和As位于同一周期，且未成對(duì)電子數(shù)也相同的元素還有___________種。(2)SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，沸點(diǎn)57.6°C，可混溶于苯、氯仿等有機(jī)溶劑，則SiCl4晶體類型為___________。，熔化時(shí)克服的作用力是___________其中Si采取的雜化類型為___________化合物N(CH3)3和N(SiH3)3的結(jié)構(gòu)如上圖所示，更易形成配合物的是___________，判斷理由是___________。(3)β-SiC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若碳和硅的原子半徑分別為apm和bpm，密度為pg?cm-3，晶胞中4個(gè)C構(gòu)成的空間構(gòu)型為___________，其原子的空間利用率(即晶胞中原子體積占空間體積的百分率)為___________。(用含a、b、p、NA的代數(shù)式表示，NA、表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。六、有機(jī)推斷題12．科學(xué)家臨床實(shí)驗(yàn)證實(shí)中草藥金銀花可抑制新冠病毒復(fù)制，其有效成分是“綠原酸”，以下是科研小組設(shè)計(jì)的“綠原酸(F)"的合成路線：已知：回答下列問題：(1)化合物A的名稱為_______(2)F的分子式是________，E的官能團(tuán)名稱為_______(3)D經(jīng)過①②兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為E，反應(yīng)①的反應(yīng)條件為_______，化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_______(4)C→D的化學(xué)方程式為________(5)綠原酸在堿性條件下完全水解后，再酸化得到的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的有_______種(不考慮立體異構(gòu))。a.含有苯環(huán)b.1mol該物質(zhì)能與2molNaHCO3反應(yīng)寫出核磁共振氫譜顯示峰面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式______。(寫出一種即可)(6)寫出以CH3CH2COOH為基礎(chǔ)原料制備聚乳酸()的合成路線：(合成路線見題干，無機(jī)試劑可任選)_______。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【解析】【詳解】A．芒硝為十水硫酸鈉，失水后可以得到硫酸鈉，所以“芒硝于風(fēng)日中消盡水氣"得到的是Na2SO4，A正確；B．萃取的原理是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來；淘金不是利用溶解度不同分離物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．青銅制品是銅錫合金，C錯(cuò)誤；D．“氣”是指乙烯，乙烯可以促進(jìn)植物成熟，D錯(cuò)誤；故選A。2．C【解析】【詳解】A．由圖可知，分子式為C18H27NO3，A錯(cuò)誤；B．分子存在部分飽和碳鏈，故所有碳原子一定不共面，B錯(cuò)誤；C．分子中苯環(huán)上有3個(gè)不同取代位置，其一取代產(chǎn)物有3種，C正確；D．分子含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，D錯(cuò)誤；故選C。3．C【解析】【詳解】加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，且反應(yīng)后陰離子的種數(shù)與反應(yīng)前相比無變化，若是CO+2H+=H2O+CO2↑，陰離子會(huì)減少，則沒有Na2CO3，考慮引入Cl-，則樣品含有NH4Cl或FeCl2，氣體應(yīng)是H+、NO、Fe2+產(chǎn)生的，離子方程式：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)eCl2、NaNO3兩種物質(zhì)按物質(zhì)的量1:1組成，沒有消耗完NO，故陰離子種類沒變，故選C。4．D【解析】【詳解】A．氨氣和硫酸鋁生成氫氧化鋁沉淀不能溶解于氨水中，故丙中沉淀不能溶解，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳不能和氯化鈣生成白色沉淀，B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸和二氧化錳需要加熱才會(huì)反應(yīng)生成氯氣，C錯(cuò)誤；D．硫酸和亞硫酸鈉生成二氧化硫氣體，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸能使石蕊試液變紅色，D正確；故選D。5．B【解析】【分析】已知：X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z為鈉；Y是地球地殼中含量最高的元素，為氧；物質(zhì)Na2WO3中W元素化合價(jià)為+4，X、W為同一主族元素，則X為碳、W為硅；【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：r(Si)>r(C)>r(O)，A正確；B．C的氫化物的沸點(diǎn)不一定低于O的氫化物，碳可形成烴類物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．氧和硅形成的化合物能與碳的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳?xì)怏w，C正確；D．Na2O2中含有過氧根離子，兩種化合物Na2O、Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比都為1：2，D正確；故選B。6．B【解析】【詳解】A．由電子流向可知，a電極為負(fù)極，b電極為正極，與b相連的X電極為陽極，A錯(cuò)誤；B．原電池中陽離子向正極運(yùn)動(dòng)，甲池中H+移動(dòng)的方向從M室到N室，B正確；C．乙池中存在鐵離子、亞鐵離子，在酸性較弱的環(huán)境中使用會(huì)生成鐵的氫氧化物沉淀，C錯(cuò)誤；D．沒有說明氣體所處的是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算氧氣的體積，D錯(cuò)誤；故選B。7．D【解析】【分析】以0.10mol·L-1的HCl溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液，則滴定分?jǐn)?shù)為1時(shí)恰好完全反應(yīng)得到MCl溶液，即z點(diǎn)；滴定分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，得到等物質(zhì)的量的MCl、MOH混合溶液，即x點(diǎn)?！驹斀狻緼．由圖可知，滴定分?jǐn)?shù)=1.00時(shí)，溶液顯酸性，說明反應(yīng)生成的MCl溶液顯酸性，為弱堿強(qiáng)酸鹽，選擇在酸性條件下變色的指示劑甲基橙，A正確；B．x點(diǎn)處滴定分?jǐn)?shù)為0.50，溶液中含有等量的MOH、MCl，由物料守恒2c(Cl-)=c(M+)+c(MOH)，電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，可以得出c(MOH)+2c(OH-)<c(M+)+2c(H+)，此時(shí)溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，c(MOH)+c(OH-)<c(M+)+c(H+)，B正確；C．y點(diǎn)pH=7，，c(OH-)=c(H+)=10-7mol·L-1，則c(Cl-)=c(M+)，設(shè)MOH溶液為1L，滴定分?jǐn)?shù)為0.90，則需加入鹽酸0.90L，溶液總體積為1.90L，反應(yīng)后：c(Cl-)=c(M+)=，c(MOH)=，Kb(MOH)=，代入數(shù)值，得Kb(MOH)=9×10-7，C正確；D．從x點(diǎn)到z點(diǎn)過程中，在加入鹽酸至恰好反應(yīng)過程中，水的電離由被抑制到促進(jìn)，溶液中水的電離程度逐漸增大；隨著鹽酸的過量，水的電離又被抑制，電離程度減小，D錯(cuò)誤；故選D。8．(1)

粉碎金屬電極芯等

起還原劑作用(2)

Fe(OH)3、Al(OH)3

4.7～6.2(3)(4)

加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由橙黃色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不退色

18.92(5)2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O【解析】【分析】金屬電極芯加入硫酸，得到鎳、鈷、鐵、鋁的對(duì)應(yīng)鹽溶液，加入過氧化氫將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，調(diào)節(jié)pH分離成鐵、鋁沉淀；濾液調(diào)節(jié)pH、加入次氯酸鈉分離出鈷的沉淀，Co(OH)3中加入H2O2、硫酸溶解得到的母液3，加入碳酸鈉得到CoCO3；母液2通入氨氣得到Ni(OH)2，加入硫酸后最終生成NiSO4?7H2O產(chǎn)品；(1)用硫酸浸取金屬電極芯時(shí)，提高浸取效率的方法有粉碎金屬電極芯、升高溫度、攪拌等；由流程可知，向Co(OH)3中加入H2O2、硫酸最終生成二價(jià)Co，故加入H2O2目的是使三價(jià)Co轉(zhuǎn)化為二價(jià)Co，起還原劑作用；(2)浸出液中加入過氧化氫將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，然后調(diào)節(jié)pH將鐵、鋁沉淀出來，故Fe(OH)3、Al(OH)3；“浸出液”調(diào)節(jié)pH要保證鐵、鋁沉淀完全，而鎳、鈷不沉淀，由圖表可知，pH的范圍為4.7～6.2；(3)“母液3”中控制Na2CO3用量使終點(diǎn)pH為9.5，則c(OH-)=109.5-14=10-4.5，此時(shí)c(Co2+)小于mol?L-1；(4)①已知：紫脲酸胺為紫色試劑，遇Ni2+顯橙黃色；滴定終點(diǎn)的操作和現(xiàn)象是加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由橙黃色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不退色；②反應(yīng)為Ni2++H2Y2-=[NiY]2-+2H+，則樣品中Ni的物質(zhì)的量為0.100mol?L-1×12.40×10-3L×=6.2×10-3mol，則樣品中鎳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；(5)NiSO4在強(qiáng)堿溶液中和NaClO反應(yīng)，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH同時(shí)生成氯離子和水，該反應(yīng)的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O；9．(1)球形冷凝管(2)

水浴加熱

CH3COOCOCH3+H2O2CH3COOH(3)

洗去產(chǎn)品表面附著的水楊酸等雜質(zhì)

關(guān)閉氣泵，拆開裝置，將粗品轉(zhuǎn)移至燒瓶中(4)

B

在亞穩(wěn)過飽和區(qū)加入晶種，并緩慢降溫(5)58【解析】【分析】70℃加熱處于水沸點(diǎn)以內(nèi)，應(yīng)該使用水浴加熱，反應(yīng)生成乙酰水楊酸粗品，乙酰水楊酸難溶于水，用冷水洗滌并減壓抽濾，再通過重結(jié)晶法得到產(chǎn)品；通過已知所給的數(shù)據(jù)可以求出水楊酸完全轉(zhuǎn)化生成乙酰水楊酸的質(zhì)量，然后由已知實(shí)際產(chǎn)品質(zhì)量求出產(chǎn)率。(1)圖1裝置中儀器A的名稱是球形冷凝管；(2)步驟①中70℃加熱半小時(shí)，宜采用水浴加熱，可使反應(yīng)體系均勻受熱；已知，乙酸酐遇水形成乙酸，則冷凝回流過程中外界的水可能進(jìn)入三頸燒瓶，導(dǎo)致發(fā)生副反應(yīng)CH3COOCOCH3+H2O2CH3COOH，降低了水楊酸的轉(zhuǎn)化率。(3)阿司匹林難溶于水，水楊酸微溶于水；步驟②用冷水洗滌晶體的目的是洗去產(chǎn)品表面附著的水楊酸等雜質(zhì)；用圖2裝置減壓抽濾后的操作是關(guān)閉氣泵，拆開裝置，將粗品轉(zhuǎn)移至燒瓶中；(4)步驟③用到加熱回流裝置C、抽濾裝置D、干燥裝置A，不需要固體加熱裝置B；故肯定用不到的裝置是；由題干可知：亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長可以得到較大晶體顆粒；故從溫度較高濃溶液中獲得較大晶體顆粒的操作為：在亞穩(wěn)過飽和區(qū)加入晶種，并緩慢降溫；(5)3.45g的物質(zhì)的量為，新蒸出的乙酸酐20mL(ρ=1.08g·mL-1)，則CH3COOCOCH3的物質(zhì)的量為，則反應(yīng)中乙酸酐過量，0.025mol完全反應(yīng)生成0.025mol，則阿司匹林質(zhì)量為0.025mol×180g/mol=4.5g；故所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為。10．(1)-1170(2)

0.06

m3>m2>m1

放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NO殘留率上升，達(dá)到拐點(diǎn)之后，隨著溫度升高，NO的殘留率趨近相同說明溫度對(duì)平衡的影響占主導(dǎo)地位，對(duì)NO殘留率的影響大于氨氮比(3)

1:10

<(4)3CO2+4e-+4Li+=2Li2CO3+C【解析】【分析】根據(jù)蓋斯定律可通過已知熱化學(xué)方程式求出待求熱化學(xué)方程式的焓變；根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化規(guī)律分析反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化情況；(1)由蓋斯定律可知，②=5×①+③，故△H2=5×(+180kJ·mol-1)+(-2070kJ·mol-1)=-1170kJ·mol-1(2)由化學(xué)方程式體現(xiàn)的量的關(guān)系可知，v(NH3)==mol·L-1·min-1。反應(yīng)中增加氨氣的量利于一氧化氮的轉(zhuǎn)化，由圖可知在T0溫度前，同溫下m1的NO的殘留率最高，及NO轉(zhuǎn)化率最低，則m1最小，故m1、m2、m3由大到小的順序?yàn)閙3>m2>m1；溫度和氨氮比都對(duì)NO殘留率有影響，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NO殘留率上升，達(dá)到拐點(diǎn)之后，隨著溫度升高，NO的殘留率趨近相同說明溫度對(duì)平衡的影響占主導(dǎo)地位，對(duì)NO殘留率的影響大于氨氮比；(3)反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等，則平衡體系中p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等；a點(diǎn)lgp(SO3)=0、lgp(NO2)=1，即p(SO3)=1、lgp(NO2)=10，則pa=1+1+10+10=22；同理可求pb=220，則pa：pb=22:220=1:10；由圖中c點(diǎn)可知，溫度為T2時(shí)，p(NO2)=p(SO2)=100，p(NO)=p(SO3)=1，則化學(xué)平衡常數(shù)Kp=；同理可知T1時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)Kp=；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故T1<T2；(4)多孔石墨烯材料作為正極催化劑的鋰-二氧化碳二次電池，則二氧化碳在正極放電發(fā)生還原反應(yīng)生成碳，電極式為：3CO2+4e-+4Li+=2Li2CO3+C。11．(1)

Ga

2##兩(2)

分子晶體

分子間作用力

sp3

N(CH3)3

分子極性更強(qiáng)，N原子更易提供電子對(duì)形成配位鍵且形成配位鍵是空間構(gòu)型不受阻礙(3)

正四面體

【解析】(1)上述材料所涉及的四種元素為Ga、As、C、Si；同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，下非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；故中電負(fù)性最小的元素是Ga；砷位于第四周期第ⅤA族，基態(tài)砷原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為；和As位于同一周期，且未成對(duì)電子數(shù)也相同，有3個(gè)未成對(duì)電子的元素還有V、Co這2種元素；(2)SiCl4沸點(diǎn)較低且可混溶于苯、氯仿等有機(jī)溶劑，則Si