2025級新生暑期綜合素質(zhì)測試卷(化學)試卷說明：1.試卷分值：100分；建議時長：60分鐘；2.請將答案正確填寫到相應(yīng)的答題區(qū)域；1.下列裝置可以直接加熱的是()2.如圖所示實驗基本操作中，錯誤的是(A.稀釋濃硫酸)C.D.稱氫氧化鈉固體擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作正確；B.往酒精燈里添加酒精要使用漏斗，防止酒精灑到外面，圖中所示操作正確；C.氧氣的驗滿方法是把帶火星的木條放在瓶口來驗滿，圖中所示操作錯誤；D.具有腐蝕性的氫氧化鈉放在燒杯里稱量，且“左物右碼”,圖中所示操作正確。3.如圖①~④為常見的氣體發(fā)生裝置。下列說法正確的是()彈簧夾A.裝置①~④中僅有3套裝置可用于實驗室制取二氧化碳氣體B.裝置③和裝置④都適合實驗室制取氧氣D.裝置④中固體、液體混合則反應(yīng)發(fā)生，此時為反應(yīng)開始進行的狀態(tài)，故選項D正確；故選D。試卷第1頁，共10頁4.下列有關(guān)化學實驗安全問題的敘述中，不正確的是()【解析】給玻璃儀器加熱，不一定要加墊陶土網(wǎng)，如試管可以直接加熱。故C項不正確。5.為證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱，下列實驗方案能達到目的的是()【解析】A.將鐵、銅、銀三種金屬絲分別放入稀鹽酸中，鐵表面有氣泡產(chǎn)生，說明活動性鐵>氫；銅、銀表面無現(xiàn)象，說明銅、銀活動性排在氫的后面；三種金屬中鐵的金屬活動性最強，但無法證明銅、銀的金屬活動性順序，故A錯誤；B.將銅絲放入硝酸銀溶液中，表面有黑色物質(zhì)析出，說明活動性銅>銀；將銅絲放入氯化亞鐵溶液中，無現(xiàn)象，說明活動性鐵>銅；由此可知，三種金屬的活動性順序是：鐵>銅>銀，故B正確；C.將銅、銀分別放入硫酸亞鐵溶液中，均不反應(yīng)，無法判斷銅、銀的活動性順序，故C錯誤；D.將鐵放入稀鹽酸中，生成氫氣，說明活動性鐵>氫；將銅放入硝酸銀溶液中，表面有黑色物質(zhì)析出，說明活動性銅>銀；但無法證明鐵和銅的金屬活動性順序，故D錯誤；故選B。6.實驗室用FeS固體和稀硫酸反應(yīng)制取H?S氣體，反應(yīng)的方程式為：FeS+H?SO?=FeSO?+H?S↑。H?S是一種有毒氣體，密度大于空氣，可溶于水形成酸性溶液，下列說法不合理的是()A.可用過氧化氫制氧氣的發(fā)生裝置制取H?S氣體B.可用排水法收集H?S氣體C.可用向上排空氣法收集H?S氣體D.可用NaOH溶液吸收H?S氣體，防止污染空氣【解析】A.實驗室用FeS固體和稀硫酸反應(yīng)制取H?S氣體，因此不需要加熱；可用過氧化氫制氧氣的發(fā)生裝置制取H?S氣體，故選項正確，不符合題意；B.H?S氣體易溶于水，不能用排水法收集，故選項錯誤，符合題意；C.H?S是一種有毒氣體，密度大于空氣，易溶于水形成一種無氧酸，因此可用向上排空氣法收集，故選項正確，不符合題意；合題意。故選B。7.室溫下足量鎂片、鋁片(已去除氧化膜)分別與40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸反應(yīng)(裝置如圖甲),用壓強傳感器測得裝置內(nèi)壓強隨時間的變化關(guān)系如圖乙。已知：相同溫度下，裝置內(nèi)壓強與產(chǎn)生氣體的體積成正比。下列說法錯誤的是()數(shù)據(jù)采集器數(shù)據(jù)采集器壓強稀鹽酸傳感器金屬片A乙0C.反應(yīng)結(jié)束時消耗鎂片與鋁片的質(zhì)量比為4:3試卷第2頁，共10頁【答案】B【解析】A.由于鎂比鋁活潑，則鎂與鹽酸反應(yīng)較快，則曲線①為鎂與鹽酸反應(yīng)的壓強變化曲線，該選項說法正確；B.金屬與酸反應(yīng)放熱，則AB段壓強變小，是因為反應(yīng)結(jié)束，溫度降低，該選項說法不正確；,則消耗相同的鹽酸，消耗的鎂片與鋁片的質(zhì)量比為(24×3):54=4:3,該選項說法正確；D.由于消耗的鹽酸相同，根據(jù)元素守恒，則產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，該選項說法正確。8.在以下探究氫氧化鈣溶液性質(zhì)的實驗中，還需借助酸堿指示劑證明化學反應(yīng)發(fā)生的是()L二【答案】C【解析】A.硫酸鐵與氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化鐵沉淀，可以看到沉淀生成，無需借助酸堿指示劑就可知反應(yīng)的發(fā)生，該選項不符合題意；B.氯化銅與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化銅沉淀，可以看到沉淀生成，無需借助酸堿指示劑就可知反應(yīng)的發(fā)生，該選項不符合題意；C.稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，則需借助酸堿指示劑證明反應(yīng)的發(fā)生，該選項符合題意；D.二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，可以看到沉淀生成，無需借助酸堿指示劑就可知反應(yīng)的發(fā)生，該選項不符合題意。故選C。9.一包不純的氯化鉀粉末，所含雜質(zhì)可能是氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，某興趣小組的同學們進行如下實驗：(1)取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液。(2)取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成。(3)另稱取7.45g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后生成14.35g白色沉淀。根據(jù)上述實驗判斷，下列說法正確的是()A.雜質(zhì)中可能含有硝酸鉀、氯化鈉B.雜質(zhì)中肯定不含硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉C.雜質(zhì)中肯定含有碳酸鈉，可能含有氯化鈉D.雜質(zhì)中肯定含有氯化鈉、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀【解析】步驟(1)取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液，所以原固體中不含氯化銅，碳酸鈉與硝酸鈣最多只能有一種。步驟(2)取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，說明該固體中有碳酸鈉，沒有硝酸鈣。步驟(3)另稱取7.45g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后生成14.35g白色沉淀。根據(jù)化學反應(yīng)方程式：試卷第3頁，共10頁因為氯化鉀是不純的，又根據(jù)實驗分析知一定含碳酸鈉，而氯化鈉的相對分子質(zhì)量為58.5,其中氯元素的質(zhì)量分數(shù)比氯化鉀大，所以也一定有氯化鈉，而可能有硝酸鉀。故選D。10.海水通過曬制得到的粗鹽中常含有泥沙、MgCl?、CaCl?、Na?SO?等雜質(zhì)，如圖是除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的過程，下列說法正確的是()溶液A過量過濾過量鹽酸濾渣C.為證明鹽酸過量，可取少量溶液B,向其中滴加硝酸銀溶液，看是否有沉淀生成D.BaCl?和Na?CO?的添加順序不能顛倒，否則除不盡雜質(zhì)【答案】D【解析】A.由圖可知，向濾液中加入過量鹽酸，則最終得到溶液B的溶質(zhì)中還有HCl,選項錯誤；B.加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉還能夠與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，則濾渣中共有氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇和硫酸鋇四種沉淀，選項錯誤；向其中滴加硝酸銀溶液，硝酸銀既能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，還能夠與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，即取少量溶液B,向其中滴加硝酸銀溶液，看是否有沉淀生成不能證明鹽酸過量，選項錯誤；D.氯化鋇用于除去硫酸鈉，碳酸鈉既能夠與氯化鈣反應(yīng)除去氯化鈣，還能夠與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，用來除去過量的氯化鋇，所以BaCl?和Na?CO?的添加順序不能顛倒，否則除不盡氯化鋇雜質(zhì)，選項正確；故選D。11.以鐵、氧化銅、稀硫酸三種物質(zhì)為原料制取銅，有兩條途徑：若需制得相同質(zhì)量的銅，在實際實驗過程中這兩條途徑所涉及的有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量相同的是()【答案】A【解析】A.因為整個制備過程中，所有Cu元素都能形成單質(zhì)Cu,而Cu都來自CuO,沒有損失，所以①②消耗的氧化銅的質(zhì)量相同，選項準確；所以消耗氫氣多，故①消耗鐵會多一些，選項錯誤；所以消耗氫氣多，故①消耗硫酸多一些，選項錯誤；爆炸，所以H?的量要多一些，則鐵與硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵也要多一些，選項錯誤，故選A。12.某化學小組在課外活動時做了一個實驗：在甲試管中裝入固體物管液體中有氣泡冒出，一段時間后，關(guān)閉止水夾，發(fā)現(xiàn)乙中液面上升，溶液變渾濁。符合以上實驗現(xiàn)象的一組試劑是(A.KNO?、BaCl?B.Na?CO?、NaOH試卷第4頁，共10頁【解析】A.硝酸鉀溶液不能與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，錯誤；B.碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳，使乙試管出現(xiàn)冒氣泡的現(xiàn)象；關(guān)閉止水夾，生成的二氧化碳使甲中的壓強增大，將稀硫酸壓入乙試管，稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不會變渾濁，錯誤；C.Zn能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，使乙試管出現(xiàn)冒氣泡的現(xiàn)象；關(guān)閉止水夾，生成的氫氣使甲中的壓強增大，將稀硫酸和生成的硫酸鋅壓入乙試管，硫酸和硫酸鋅與Ba(NO?)?反應(yīng)生成的硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，使溶液變渾濁，正確；D.硝酸鉀溶液不能與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，錯誤。13.如圖表示化學反應(yīng)中溶液的顏色變化，下列敘述錯誤的是()紅色溶液abd黃色無色溶液bdC淺綠色溶液A.若d是CuO,藍色溶液中可能有硫酸銅B.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液D.若b是Fe?O?,X一定是稀硫酸反應(yīng)得到的藍色溶液為含銅離子的溶液，藍色溶液中可能有氯化銅、硫B.若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅，則a可能是紫色石蕊試液，故B正確；C.若X是稀硫酸，稀硫酸與鐵反應(yīng)得到顯淺綠色的硫酸亞鐵溶液和氫氣，因此c可能是單質(zhì)，故C正確；D.若b是Fe?O?,X可以和其反應(yīng)得到黃色溶液，X可能是稀硫酸，也可能是稀鹽酸等，故D錯誤。故選D。14.鐵具有可變的化合價，將14.4g草酸亞鐵(FeC?O?)在隔絕空氣的條件下加熱分解，最終可得到7.2g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是()A.Fe?O?【解析】14.4g草酸亞鐵(FeC?O?)中鐵元素的質(zhì)量為,鐵元素的質(zhì)量在化學反應(yīng)前后不變，7.2g鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量為5.6g,氧元素的質(zhì)量為7.2g-5.6g=1.6g。鐵的氧化物中鐵元素和氧元素質(zhì)量比為5.6g:1.6g=56:16,個數(shù)比為,得出化學式為FeO;15.一定量的鎂和氧化鎂的混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為72%,取10g加入足量的稀硫酸溶液，再向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，得到沉淀的質(zhì)量為()A.10gB.17.4gC.7.2g【解析】鎂、氧化鎂與足量稀硫酸反應(yīng)，生成了硫酸鎂，再向所得溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀。在化學反應(yīng)前后鎂元素質(zhì)量守恒，故混合物中鎂元素的質(zhì)量就是氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量；故氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量：故選B。試卷第5頁，共10頁16.將CO和鐵的氧化物FeO,置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全，反應(yīng)過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說法正確的是()mC.參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16gD.鐵的氧化物中x:y=2:3CO~CO?【解析】A.根據(jù)碳元素守恒，則2844,,解得m=16.8,該選項說法不正確；,解得a=5.6g,則此時一氧化碳的質(zhì)量為16.8g-5.6g=11.2g,該選項說法正確；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，設(shè)參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為b,則8.4g+b=16.8g+13.2g,解得b=21.6g,該選項說法不正確；D.根據(jù)鐵元素守恒，可知鐵的氧化物中，鐵元素的質(zhì)量為16.8g,則其中氧元素的質(zhì)量為21.6g-16.8g=4.8g,則鐵的氧化物中,該選項說法不正確。故選B。二、填空題(本題共5小題，共52分)17.(10分)化學興趣小組為探究硫酸的化學性質(zhì)，做了如下實驗(已知硫酸鈉溶液呈中性):ABNa?CO?【實驗現(xiàn)象】【實驗結(jié)論與分析】(2)反應(yīng)后試管B的溶液中一定含有的離子是2(寫離子符號)。(3)D試管中發(fā)生的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，同時也屬于3(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)?！緦嶒炌卣埂?4)分析上述反應(yīng)，說明硫酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、某些堿和某些鹽反應(yīng)。小陳同學在上述實驗的基礎(chǔ)上做了硫酸和氫氧化鈉的實驗，實驗過程中沒有看到明顯的現(xiàn)象，請你幫她分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的可能情況：40(5)實驗結(jié)束后小謝同學將試管D、E中的廢液緩緩倒入同一個潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀增加了，小謝認為沉淀中一定含有BaSO?和BaCO?,請你判斷她的說法是否正確，并說明理由：560試卷第6頁，共10頁(6)請你設(shè)計實驗證明反應(yīng)后試管E中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)：7o【答案】1、黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變藍色2、Mg2+、SO2-3、復分解反應(yīng)4、硫酸不正確6、沉淀中可能只含有硫酸鋇7、向反應(yīng)后的試管E中滴加幾滴紫色石蕊試液，振蕩搖勻后靜置一段時間，觀察試管中溶液的顏色，若溶液顯紅色，則證明溶質(zhì)為Na?SO?、H?SO?;若溶液顯紫色，則證明溶質(zhì)為Na?SO?;若溶液顯藍色，則證明溶質(zhì)為Na?SO?、Na?CO?【解析】(1)試管C發(fā)生的反應(yīng)是稀硫酸與黑色固體氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液呈現(xiàn)藍色；故答案為：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色；(2)試管B中發(fā)生的反應(yīng)是稀硫酸與鎂條反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，氫氣逸出，試管中一定含有鎂離子和(3)D試管中稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，復分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)；(4)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故當硫酸過量、溶質(zhì)為硫酸和硫酸鈉；硫酸恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為硫酸鈉；硫酸不足，溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉；(5)假設(shè)這樣的一種情況：當E試管中稀硫酸過量或恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)后溶液中沒有碳酸根離子；當D試管中硫酸少量，則D試管反應(yīng)后有氫氧化鋇剩余。這種情況下，將試管D、E中的廢液緩緩倒入同一個潔凈的燒杯中，其不會有碳酸鋇生成，此時沉淀中只有硫酸鋇，故其說法不正確；(6)根據(jù)題干中已知條件可知，硫酸鈉溶液呈中性，而硫酸鈉和碳酸鈉混合溶液呈堿性，硫酸鈉和稀硫酸的混合溶液則呈酸性，因此可以通過檢驗溶液酸堿性的方法來判斷反應(yīng)后試管E中所含溶質(zhì)的種類；故若溶液顯紅色，則證明溶質(zhì)為Na?SO?4、H?SO?;若溶液顯紫色，則證明溶質(zhì)為Na?SO?;若溶液顯藍色，則證明溶質(zhì)為Na?SO?、Na?CO?。18.(10分)2021年在四川廣漢三星堆新發(fā)現(xiàn)大量青銅器，如青銅面具、青銅神樹等等。如圖中的文物是三星堆出土的青銅面具之一，由于時間久遠，表面有一層“綠銹”,“綠銹”俗稱“銅綠”,是銅和空氣中的水蒸氣、O?、CO?作用產(chǎn)生的，其化學式為Cu?(OH)?CO?,請用學過的方法對其展開探究。(1)根據(jù)以上信息，可以獲知的Cu?(OH)?CO?的物理性質(zhì)有12(選取其中兩點)。A.銅鹽B.碳酸鹽C.堿式鹽D.堿E.含氧酸鹽(4)以“銅綠”為反應(yīng)物可以實現(xiàn)以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化：經(jīng)觀察反應(yīng)①固體物質(zhì)溶解，有氣泡產(chǎn)生，請寫出該反應(yīng)的化學方程式5。反應(yīng)④使用的是氣體還原劑，且得到的產(chǎn)物之一可以使澄清石灰水變渾濁。請寫出反應(yīng)④的化學方程式6成Cu?(OH)?CO?也可，下同)5、CuCO?·Cu(OH)?+4HCl=2CuCl?+3H?O+CO?↑6、【解析】(1)青銅面具由于時間久遠，表面有一層“綠銹”,則可知Cu?(OH)?CO?的物理性質(zhì)有：綠色，常溫常壓下呈固態(tài)；試卷第7頁，共10頁(2)銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，從化學式Cu?(OH)?CO?可看出，銅綠屬于銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽、含氧酸鹽，不屬于堿，故選D;(3)“銅綠”為堿式碳酸銅，(寫成Cu?(OH)?CO?也可，下同)。(4)銅綠加入鹽酸生成氯化銅，然后加入強堿生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，氧化銅還原生成Cu,反應(yīng)①的化學方程式CuCO?·Cu(OH)?+4HCl=2CuCl?+3H?O+CO?↑。反應(yīng)④使用的是氣體還原劑，且得到的產(chǎn)物之一可以使澄清石灰水變渾濁，則該氣體為CO,反應(yīng)④的化學方程式19.(10分)輝銅礦的主要成分為Cu?S(含少量Fe?O?、SiO?等雜質(zhì))。用輝銅礦冶煉銅的主要工藝流程如圖所示：輝銅礦輝銅礦空氣空氣焦炭(1)銅用于制導線是因為銅具有良好的1性。(2)“高溫脫硫”階段主要反應(yīng)的化學方程式,X的化學式為29(3)“金屬還原”階段生成銅的化學方程式為3o(4)下列有關(guān)說法正確的是4_oA.將輝銅礦磨細的目的是增大接觸面積，使氧氣充分反應(yīng)B.“高溫脫硫”階段Cu?S發(fā)生了氧化反應(yīng)C.“金屬還原”階段焦炭的作用是作還原劑和提供熱量D.爐渣中FeSiO?里鐵元素的化合價為+2價【答案】1、導電2、CuO4、BCD【解析】(1)銅用于制導線是因為銅具有良好的導電性。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前銅、硫、氧的原子個數(shù)分別為2、1、4,反應(yīng)后銅、硫、氧的原子個數(shù)分別為0、1、2,2X中含有2個銅原子和2個氧原子，X的化學式為CuO。(3)由圖知，“金屬還原”階段，焦炭和氧氣點燃生成二氧化碳，放熱，二氧化碳和還原劑焦炭高溫生成一氧化碳，一氧化碳和氧化銅加熱生成二氧化碳和銅，則生成銅的化學方程式為(4)A.將輝銅礦磨細的目的是增大接觸面積，使輝銅礦充分反應(yīng)，選項錯誤；B.“高溫脫硫”階段，Cu?S和氧氣生成氧化銅和二氧化硫，發(fā)生了氧化反應(yīng)，選項正確；C.由以上分析知，“金屬還原”階段焦炭的作用是作還原劑和提供熱量，選項正確；D.在FeSiO?中，硅元素的化合價為+4價，氧元素的化合價為-2價，設(shè)該化合物中鐵元素的化合價為x,根據(jù)化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為0,則(+4)+x+(-2)×3=0,x=+2,選項正確。故選BCD。試卷第8頁，共10頁20.(12分)某興趣小組對“復分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行微觀探析。計計NaHSO?Cu(OHDH?ONat+CH?O(1)圖1是向滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的微觀示意圖，該反應(yīng)過程沒有變化的微粒是_(2)圖2向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液的微觀示意圖，其反應(yīng)的化學方程式是3,反應(yīng)的微(3)圖3是硫酸氫鈉在水中解離的微觀示意圖，溶液中存在的離子是5(填離子符號),向其中滴加6(填化學式)溶液既能降低該溶液的酸性又能生成沉淀。(5)復分解反應(yīng)發(fā)生的條件是908、無明顯現(xiàn)象9、有氣體、沉淀或水生成【解析】(1)由圖1反應(yīng)前后的微粒變化，該反應(yīng)過程沒有變化的微粒是Na+、CI,反應(yīng)的微觀實質(zhì)是：H++OH?=H?O;(2)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：反應(yīng)的微觀實質(zhì)是銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，降低溶液的酸性，即與H+反應(yīng)，可以加入堿；要生成沉淀，應(yīng)是與SO2-反應(yīng)