中考化學(xué)專項復(fù)習(xí)之常見的鹽專練匯總（十九）

1.某化工廠用廢硫酸制備K2s04的流程如下圖所示:

下列說法錯誤的是

A.生產(chǎn)上將CaCCh研成粉末的目的是加快反應(yīng)速率

B.上述流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是C02和CaCCh

C.反應(yīng)③能進行的原因是K2s04的溶解度較大

D.M溶液中一定含有（NH4）2s04

2.下列洗滌方法中利用了乳化原理的是

A.用水洗去試管中殘留的氯化鈉B.用稀鹽酸清洗水垢

C.用洗潔精洗去餐具上的油污D.用汽油洗去手上的油污

3.把少量下列物質(zhì)分別放入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌，可以得到無色溶液的是

（）

A,汽油

B.氯化鐵

C.碳酸鈣

D.氯化鈉

4.將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分攪拌后，只得到無色溶液的是

A.HN03和FeCbB.KOH和CuSCUC.BaCL和Na2s。4D.NaOH和H2s。4

5.下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是

6.氯氣用于自來水的消毒和殺菌，它與水的反應(yīng)式為：C12+H2O=HC1+HC1O,可用來

鑒別自來水與蒸儲水的是（）

A.酚麟試液B.氯化鋼溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液

7.下列各組物質(zhì)能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（）

A.NaClBaChNa2SO4

B.CuSO4KNO3NaCl

C.Na2s04Na2cO3NaNCh

D.Na2sO4NaClHNO3

8.以下關(guān)于“1+1=2”的說法正確的是

A.1mL酒精與1mL水充分混合后得到2mL酒精溶液

B.1g硫酸銅溶液與1g氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到的溶液質(zhì)量為2g

C.1g石灰石和1g稀鹽酸充分反應(yīng)后得到的生成物的總質(zhì)量為2g

D.1g硫和1g氧氣點燃生成2g二氧化硫

9.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選的試劑和方法正確的（）

選項物質(zhì)（括號中的為雜質(zhì)）除雜方法

AKCICh固體(KC1)加熱至不再產(chǎn)生氣體

BNaCl溶液(NaOH)加入適量CuCb溶液，直接蒸發(fā)

CCuO(C)加入足量稀硫酸，過濾、干燥

D硫酸亞鐵溶液（硫酸銅）加入過量鐵粉、過濾

A.AB.BC.CD.D

10.下列化合物中不溶于水，但可以溶于稀酸的是

A.BaSO4B.KOHC.Mg(OH)2D.Na2cO3

11.下列化學(xué)方程式書寫正確的是

A.NaCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2tB.CuSO4+2NaOH=CuOH；+Na2SO4

C.CO2+Ca（OH）2=CaCO3UH2OD.Fe2O3+6HCl=2FeC12+3H2O

12.下列敘述中正確的是（）

A.能使石蕊試液變藍的溶液一定是堿溶液

B.打開盛裝有濃鹽酸的試劑瓶蓋，會有白煙出現(xiàn)

C.加入鹽酸產(chǎn)生二氧化碳氣體的試液，不一定是碳酸鈉溶液

D.某無色溶液能使紫色石蕊試液變紅，則該溶液也能使酚酸試液變紅

13.下列各組物質(zhì)的溶液，不需要外加試劑就能鑒別出來的是

A.Na2cCh、H2SO4、HC1、KC1

B.AgNO3、NaCl、BaCh、KNO3

C.Na2s04、BaCh、NaNO3、HC1

D.NaOH、Fe2（SO4）3、HC1、KC1

14.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是

A.室溫下pH<7的溶液呈酸性，同理pH<7的雨水是酸雨

B.化學(xué)變化伴隨有能量變化，則有能量變化的變化一定是化學(xué)變化

C.點燃可燃性氣體前要驗純，所以點燃一氧化碳前一定要驗純

D.碳酸鹽遇酸有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是碳酸鹽

15.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)滴加少量稀鹽酸

B除去NaNO3溶液中少量NaCl加過量AgNCh溶液，過濾

C比較黃銅片和銅片的硬度將二者相互刻劃

D鑒別集氣瓶中的C02和N2分別將燃著的木條伸入集氣瓶中

A.AB.BC.CD.D

16.某化工廠按如下步驟進行生產(chǎn)；（1）以煤為燃料燃燒石灰石；（2）用飽和碳酸鈉溶

液充分吸收（1）中產(chǎn)生的二氧化碳（Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3）；（3）使步驟（1）

中產(chǎn)生的氧化鈣和水反應(yīng)；（4）熟石灰與碳酸鈉溶液反應(yīng)。該廠生產(chǎn)過程中所涉及的物

質(zhì)有①石灰石；②碳酸鈉；③碳酸氫鈣；④燒堿；⑤二氧化碳；⑥熟石灰。下列說法正

確的是（）

A.起始原料是①③B.起始原料是②⑥

C.最終產(chǎn)品是③④D.最終產(chǎn)品是⑤⑥

17.向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和

濾液，再向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是

A,濾液可能呈藍色

B.向濾液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象

C.濾渣中只有Ag、Cu

D.濾液中的陽離子有Ag+、Cu2+、Zn2+

18.下列實驗方案的設(shè)計中，可行的是

A,用稀H2sCU可鑒別NaOH、K2co3、BaCb三種白色固體

B.為檢驗CaO中是否含有Ca（0H）2,可將其加水后滴加酚酥溶液

C.用NaOH溶液除去CO2中的CO氣體

D.為除去炭粉中的CuO,可將其在空氣中灼燒

19.下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)且反應(yīng)后溶液總質(zhì)量減少的是（）

A.鐵和硫酸銅溶液B.氫氧化鈣溶液和稀硝酸

C.碳酸鈉粉末和稀鹽酸D.氯化鋼溶液和硝酸鈉溶液

20.下列有關(guān)量的變化圖像與其對應(yīng)敘述相符的是

B.室溫下向pH=9的氨水中不斷加水稀釋

把一定質(zhì)量的NaOH和NH4NO3固體分別溶于水中

向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸混合溶液中逐滴加入NaOH

溶液至過量

21.實驗室有一包白色固體由K2cCh、KC1和C11SO4中的一種或幾種組成，實驗記錄如

下：①取該樣品溶于水，得到無色溶液；②取適量上述溶液加過量的BaCb溶液，出現(xiàn)

白色沉淀，過濾；③向步驟②所得沉淀中加入過量的HNO3,沉淀全部消失并產(chǎn)生氣泡。

下列分析中正確的是

A.原固體中一定含有K2co3,可能含有CuSCU和KC1

B.原固體中一定不含CuSCU,可能含有KC1,一定含有K2cCh

C.原固體中一定含有K2cO3和KC1,一定不含CuSCU

D.若在步驟②所得濾液中滴入AgNCh溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原固體中一定含有KC1

22.往稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中,逐滴滴加Na2cCh溶液,溶液pH的變化如圖所示。

下列分析正確的是

B.b點時，溶液中可能有HC1或Na2co3,但不可能兩種都有

C.c點時，溶液中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.d點時，溶液中的溶質(zhì)為Na2co3、NaCl、CaC03

23.現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應(yīng)，其中（）

A.碳酸鈉生成的二氧化碳多B.碳酸氫鈉生成的二氧化碳多

C.生成的二氧化碳一樣多D.無法比較生成二氧化碳的多少

24.鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時，

能觀察到白色沉淀的是

A.紫色石蕊溶液B.生銹的鐵釘

C.硝酸銀溶液D.氫氧化鈉溶液

25.向一定量鹽酸和氯化鐵溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與

加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

氫氧化鈉溶液質(zhì)量，g

A.P點表示的溶液中只含有一種溶質(zhì)

B.N點表示的溶液pH=7

C.P點和N點表示的溶液中，NaCl的質(zhì)量分數(shù)相同

D.從M點到N點溶液質(zhì)量增加30g

26.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），擬定的實驗方案不可行的是

A.FeCL溶液（CuCb）——加入過量的鐵粉，過濾

B.N2（O2）-----通過灼熱的銅網(wǎng)

C.NaNCh溶液（Na2so4）——加入適量的氯化鋼溶液，過濾

D.NaCl溶液（MgCb）——加入適量的氫氧化鈉溶液，過濾

COz的量

A.a曲線可以代表OH

B.圖中M點溶液含有的溶質(zhì)主要是NaOH和Na2CO3

C.圖中N點溶液含有NaOH、Na2co3、NaHCCh

D.該曲線表明二氧化碳的量不同，生成物不同

28.下列四組實驗均是向盛有不同物質(zhì)的燒杯中逐滴加入X溶液至過量。生成沉淀或

氣體的質(zhì)量與加入X溶液的質(zhì)量關(guān)系，符合圖像的一組是

淀

沉

氣

或

體

質(zhì)

量

'1g

組別燒杯中的物質(zhì)X溶液

溶液

①CuSO4和Na2s。4溶液NaOH

②銅鋅合金稀H2SO4

③稀HN03和稀H2SO4BaCL溶液

④NaOH和Na2c。3溶液稀鹽酸

A.①B.②C.③D.④

29.如圖所示的四個圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

A.向氫氧化鉀和氯化鋼的溶液中逐滴加入稀硫酸

B.向等質(zhì)量的碳酸鈉粉末（a曲線）和碳酸鈣（b曲線）中分別加入

過量的等濃度的鹽酸

氫

氣

質(zhì)

量向等質(zhì)量，等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中分別逐滴加入鎂粉和鋁粉

值

D.向一定質(zhì)量的硫酸銅和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氫

氧化鈉溶液至過量

30.向40g鹽酸和氯化銅的混合溶液中慢慢加入20%的氫氧化鈉溶液并振蕩，所加氫氧

化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列判斷不正確的是

0206080~

氫氧化鈉溶液質(zhì)量也

A.最終生成沉淀的質(zhì)量9.8克

B.向B點所處的溶液中加入無色酚酥試液，溶液會變?yōu)榧t色

C.在整個反應(yīng)的過程中，氯化鈉在溶液中的質(zhì)量分數(shù)不斷的增大

D.當(dāng)加入氫氧化鈉溶液為60克（即A點）時，所得溶液中的溶質(zhì)只含氯化鈉

參考答案：

1.C

【詳解】A.生產(chǎn)上將CaCCh研成粉末，增大了接觸面積能加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.上述流程中，反應(yīng)①中生成二氧化碳，反應(yīng)②中生成了碳酸鈣可知，可循環(huán)使用的物質(zhì)

是CO2和CaCCh,故B正確；

C.在硫酸銹的溶液中加入氯化鉀，析出了硫酸鉀，說明了K2s04的溶解度較小，故C錯誤；

D.由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的種類和數(shù)量不變，已知M溶液中的物質(zhì)與KC1

反應(yīng)生成K2s04和NH4CL可知該物質(zhì)中必定由鏤根和硫酸根組成,故M溶液中含有(NH4)

2so4,故D正確；

故選：C?

2.C

【詳解】A、氯化鈉易溶于水，故可用水洗去試管中殘留的氯化鈉，利用了溶解的原理，不

符合題意；

B、水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，均能與酸反應(yīng)，所以可以用稀鹽酸來除去熱水壺

中的水垢，利用了化學(xué)反應(yīng)的原理，不符合題意；

C、洗潔精使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成較大油珠，使油和水不再分層

的作用，利用了乳化原理，符合題意；

D、油污可溶解在汽油中，利用了溶解的原理，不符合題意；

故選C?

3.D

【詳解】A、不溶于液體的液體和液體混合形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物屬于乳濁液，汽

油是液態(tài)不溶于水，所以得到乳濁液，故A錯；

B、溶液是物質(zhì)溶于水形成的均一、穩(wěn)定的混合物，氯化鐵溶于水，所以得到溶液，但溶液

是黃色。故B錯；

C、不溶于液體的固體和液體混合形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物屬于懸濁液，碳酸鈣是固

態(tài)不溶于水，所以得到懸濁液，故C錯；

D、氯化鈉易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物屬于無色溶液，故D正確。

故選：D。

4.D

【詳解】A、兩者之間不反應(yīng)，但FeCb溶于水呈黃色，故選項錯誤;

B、KOH和CuSCU反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅，溶液變渾濁，故選項錯誤；

C、BaCb和Na2s04反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，溶液變渾濁，故選項錯誤；

D、NaOH、H2s04反應(yīng)生成硫酸鈉和水，得到的溶液仍然是無色溶液，故此選項正確。

故選D。

【點睛】物質(zhì)加到水中得到無色溶液，說明彼此之間不能生成沉淀，且不存在有色離子。

5.D

D、碳酸釧與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、水和二氧化碳，選項方程式書寫完全正確。D正確。

綜上所述：選擇D。

6.D

【詳解】欲鑒別自來水還是蒸儲水只要證明水中是否含有鹽酸即可，其中酚酬遇鹽酸不會變

色且氯化領(lǐng)不與鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)但無現(xiàn)象，只有硝酸銀遇到鹽酸時會發(fā)生反

應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，所以用硝酸銀鑒別自來水與蒸儲水時有白色沉淀生成的是自來水,

沒有現(xiàn)象的是蒸儲水。故選D。

7.D

【詳解】A、BaCL和Na2s04在溶液中相互交換成分生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀，不能大量

共存，選項錯誤；

B、三者之間不反應(yīng)，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈藍色，選項錯誤；

C、Na2cCh中的碳酸根離子和H+在溶液中能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，選項

錯誤；

D、三者之間不反應(yīng)，能在酸性溶液中共存，且不存在有色離子，選項正確，故選D。

8.D

【詳解】A、因為微粒之間有間隔，1體積水與1體積酒精混合后的總體積小于2體積，錯

誤；B、因為硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，因此所得溶液的質(zhì)量會小

于加入物質(zhì)的總質(zhì)量，錯誤；C、1g石灰石和1g稀鹽酸反應(yīng)后生成二氧化碳氣體，氣體逃

逸到空氣中，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量小于2g,故錯誤D、室溫下，硫粉在氧氣中燃燒生成二

氧化硫，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，硫粉與氧氣恰好完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為32：32=1：1,則

1g硫粉在1g氧氣中恰好完全反應(yīng)生成2g二氧化硫，正確。故選D。

9.D

【詳解】A、加熱，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，不但沒有除去雜質(zhì)，反而除去了原

物質(zhì)，不符合題意；

B、加入適量氯化銅溶液，氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，過濾，除去氫氧

化銅，就可得到氯化鈉溶液，不符合題意；

C、加入足量稀硫酸，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，碳與稀硫酸不反應(yīng)，不但沒有

除去雜質(zhì)，反而除去了原物質(zhì)，不符合題意；

D、加入過量鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過濾，除去銅和過量的鐵，可得硫

酸亞鐵溶液，符合題意。

故選D。

10.C

【詳解】A、硫酸鋼不溶于水也不溶于酸，錯誤。

B、氫氧化鉀溶于水，錯誤。

C、氫氧化鎂不溶于水，可與酸反應(yīng)生成可溶性鹽，可溶于酸，正確。

D、碳酸鈉溶于水，也可以與酸反應(yīng)，溶于酸，錯誤。

故選C。

11.C

【分析】化學(xué)方程式的書寫應(yīng)遵循兩個原則：(1)以客觀事實為依據(jù)；(2)遵循質(zhì)量守恒定

律。

【詳解】A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,故A錯誤；

B、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2i+Na2SO4,故B錯誤；

C、CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2O,故C正確；

D、Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O,故D錯誤。

故選C。

12.C

【詳解】A、堿能使石蕊試液變藍，但能使石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，也可能鹽

溶液，例如碳酸鈉是鹽，其水溶液顯堿性，也能使石蕊試液變藍，故選項不正確；

B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體能在空氣中形成白霧，而不是有白煙出現(xiàn)，故

選項不正確；

C、加入鹽酸產(chǎn)生二氧化碳氣體的試液，不一定是碳酸鈉溶液，也有可能是碳酸鉀溶液或碳

酸氫鈉溶液等，故選項正確；

D、某無色溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明無色溶液顯酸性，酸性溶液不能使酚酬試液變

色，故選項不正確。

13.D

【詳解】A、Na2cO3和H2sO4或者HC1都能夠反應(yīng)，無法斷定二者，不符合題意；

B、AgNCh和NaCl或者BaCb都能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無法斷定二者，不符合題意；

C、BaCb和NaNCh和HC1均不能反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，不符合題意；

D、Fe2（SO4）3溶液為黃色，可以直接鑒別，NaOH與Fe2（SCU）3反應(yīng)會產(chǎn)生紅褐色沉淀，HC1

能使紅褐色沉淀溶解，KC1不能與前三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，可以進行鑒別，符合題意；

故選：D。

14.C

【詳解】A、室溫下pH<7的溶液呈酸性，但是pH<5.6的雨水是酸雨，不符合題意；

B、化學(xué)變化伴隨有能量變化，但是有能量變化的不一定是化學(xué)變化，如干冰升華吸熱，但

是屬于物理變化，不符合題意；

C、點燃可燃性氣體前要驗純，一氧化碳具有可燃性，所以點燃一氧化碳前一定要驗純，符

合題意；

D、碳酸鹽遇酸有氣體產(chǎn)生，但與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是碳酸鹽，如活潑金屬也能與酸

反應(yīng)生成氣體，不符合題意。

故選Co

15.C

【詳解】A、氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，滴加少量稀鹽酸，鹽酸首先和氫氧化鈉發(fā)生中和反

應(yīng)生成氯化鈉和水，而沒有機會和碳酸鈉生成二氧化碳氣體，不能檢驗，錯誤；

B、過量AgNCh溶液會引入新雜質(zhì)硝酸銀，錯誤；

C、合金硬度大于純金屬，比較黃銅片和銅片的硬度可以將二者相互刻劃，在銅片上會留下

劃痕，正確；

D、二氧化碳和氮氣均不支持燃燒，不能鑒別，錯誤；

故選Co

16.C

（2）用飽和碳酸鈉溶液充分吸收（1）中產(chǎn)生的二氧化碳（Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3）,

（1）中的二氧化碳又作為反應(yīng)物參加反應(yīng)，同時生成碳酸氫鈉；

（3）使步驟（1）中產(chǎn)生的氧化鈣跟水反應(yīng)，同樣（1）中的氧化鈣又作為反應(yīng)物參加反應(yīng)，

生成氫氧化鈣；

（4）熟石灰與碳酸鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）2+Na2cC）3=CaCO3j+2NaOH,

氫氧化鈣和碳酸鈉作為反應(yīng)物參加反應(yīng)，同時生成氫氧化鈉和碳酸鈣，生成的碳酸鈣又可以

作為（1）中的反應(yīng)物循環(huán)使用。

通過以上分析可起始原料為石灰石和碳酸鈉，最終產(chǎn)品為碳酸氫鈉和氫氧化鈉。

故選C

17.B

【分析】向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅

和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)后，過濾，向濾

渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含鋅，說明鋅過量，已經(jīng)將硝酸銀和硝酸銅完全

置換。

【詳解】A、硝酸銅已經(jīng)被完全置換，濾液不可能呈藍色，不符合題意；

B、硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸。硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，向濾液中加入稀鹽酸，

無明顯現(xiàn)象，符合題意；

C、由分析可知，鋅過量，鋅將硝酸銀和硝酸銅完全置換，故濾渣中含Zn、Ag、Cu,不符

合題意；

D、由分析可知，鋅過量，鋅將硝酸銀和硝酸銅完全置換，濾液中的溶質(zhì)是硝酸鋅，故濾液

中的陽離子只有Zn2+,不符合題意。

故選B。

18.A

【詳解】A、稀H2s04能與K2cO3反應(yīng)生成二氧化碳氣體，能與BaCL反應(yīng)生成硫酸鋼白色

沉淀，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，但無明顯變化；可以鑒別，故選項說法正確；

B、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不能用加水后滴加酚麟溶液的方法檢驗是否含有氫氧化

鈣，故選項說法錯誤；

C、02能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反而會把原物

質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項說法錯誤；

D、炭粉在空氣中灼燒生成二氧化碳氣體，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項

說法錯誤。

故選Ao

【點睛】除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng);

②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

19.A

【詳解】A、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知Fe

+CuSO4=FeSO4+Cuo鐵的相對原子質(zhì)量為56,生成的銅的相對原子質(zhì)量為64,置換出銅

的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減小。A正確；

B、氫氧化鈣溶液和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水，反應(yīng)前后溶液的總質(zhì)量不變。B錯誤；

C、碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量大于生

成二氧化碳的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量增加。C錯誤；

D、氯化鋼溶液和硝酸鈉溶液不能發(fā)生反應(yīng)。D錯誤。

故選Ao

20.C

【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，濃硫酸敞口放置一段時間，溶液的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)會減少，故選項圖像不正確；

B、室溫下加水稀釋pH=9的氨水，溶液的堿性變?nèi)?，但溶液始終顯堿性，溶液的pH不可

能小于或等于7,故選項圖像不正確；

C、NaOH和NH4NO3固體溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，最后恢復(fù)至常

溫，故選項圖象正確；

D、向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，氫氧化鈉會先與鹽酸

反應(yīng)，再與氯化銅反應(yīng)，所以加入一定量的氫氧化鈉后，才會出現(xiàn)沉淀，氯化銅反應(yīng)完全后，

沉淀質(zhì)量不再增加，故選項圖像不正確。

故選C。

【點睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)

知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，

進而確定正確的圖像。

21.B

【詳解】①取該樣品溶于水，得到無色溶液，說明不含硫酸銅；

②取適量上述溶液加過量的BaCb溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾；③向步驟②所得沉淀中加入

過量的HNO3,沉淀全部消失，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中氯化鋼和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸銀白色

沉淀，因此說明一定含有碳酸鉀;氯化鉀無法驗證是否存在；因此原固體中一定含有K2c03,

可能含有KCL不可能含有CuS04。

A、由分析可知，原固體中一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀，不含硫酸銅，不符合題意;

B、由分析可知，原固體中一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀，不含硫酸銅，符合題意；

C、由分析可知，原固體中一定含有碳酸鉀，可能含有氯化鉀，不含硫酸銅，不符合題意；

D、若在步驟②所得濾液中滴入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀產(chǎn)生可能是因為硝酸

銀與過量的氯化鋼反應(yīng)生成的氯化銀，無法說明原固體中一定含有KC1,不符合題意。

故選B。

22.C

【分析】pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；往稀鹽酸和CaCb的混合溶液中，逐

滴滴加Na2cCh溶液，碳酸鈉首先和鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，再和氯化鈣反應(yīng)生成

碳酸鈣沉淀；

【詳解】A、由圖像可知，溶液的pH由酸性到中性，且a點的pH<7,故原溶液中稀鹽酸

是過量的，石灰水和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，ab段存在過量的稀鹽酸和反應(yīng)生成的氯化鈣。

滴加碳酸鈉溶液后，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)，待稀鹽酸完全消耗后再和氯化鈣反應(yīng)，ab段

的pH逐漸升高到7,故發(fā)生的反應(yīng)是稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，其

現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，并沒有沉淀生成，此選項錯誤；

B、鹽酸溶液顯酸性、碳酸鈉溶液顯堿性；由圖像可知，b點溶液的pH=7,為中性溶液，故

不可能存在HC1或Na2cCh,此選項錯誤；

C、由圖像可知，bd段溶液的pH由中性到堿性，碳酸鈉的溶液呈堿性，由于碳酸鈉存在，

故氯化鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，故c點溶液中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此選項正確；

D、CaCCh屬于沉淀不可能存在溶液中，d點的溶質(zhì)應(yīng)為Na2co3（過量）、NaCl（反應(yīng)生成），

此選項錯誤。

故選C。

23.C

【詳解】設(shè)10.6g碳酸鈉與過量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x

設(shè)8.4g碳酸氫鈉與過量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為y

通過分析可知，生成的二氧化碳質(zhì)量相等。

故選：Co

24.C

【詳解】A、鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色，該選項不符合題意；

B、鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液顏色由無色變?yōu)?/p>

黃色，該選項不符合題意；

C、硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，能產(chǎn)生白色沉淀，該選項符合題意；

D、氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，該選項不符合題意。

故選C。

25.B

【詳解】A.P點氫氧化鈉溶液已過量，此時溶液中的溶質(zhì)有過量的氫氧化鈉，還有反應(yīng)生

成的氯化鈉，共兩種，故錯誤；

B.N點表示的溶液是氫氧化鈉恰好與氯化鐵完全反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鐵沉淀，此時溶

液中只有一種溶質(zhì)氯化鈉，溶液顯中性，即pH=7,故正確；

C.N點表示的氯化鐵和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，P點表示氯化鐵和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

后，又增加了一定量的氫氧化鈉溶液，兩部分中氯化鈉的質(zhì)量是一定的，但P點表示的溶液

比N點表示的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)小，故錯誤；

D.從M點到N點是增加了30g,但由化學(xué)方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl可知，

有沉淀析出，溶液應(yīng)增加少于30g,故錯誤。

故選B。

【點睛】本題重點考查復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，學(xué)會分析圖象，判斷產(chǎn)物，屬于一道溶液綜合性

的題目。

26.C

【詳解】A、過量的鐵粉能與CuCb溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)

且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法可行。

B、Ch能與灼熱的銅網(wǎng)反應(yīng)生成氧化銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，

故選項所采取的方法可行。

C、硫酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鋼沉淀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，

不符合除雜原則，故選項所采取的方法不可行。

D、MgCb能與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾，濾液中加鹽酸至

中性，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法可行。

【點睛】除雜類題目至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反

應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

27.C

【分析】二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉

和水生成碳酸氫鈉。

【詳解】A、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，隨著反應(yīng)的進行，氫氧根離子的濃

度逐漸減小，則a曲線可以代表0H,故A正確；

B、圖中M點二氧化碳和氫氧化鈉為反應(yīng)完全，氫氧化鈉有剩余，故溶液含有的溶質(zhì)主要是

過量的氫氧化鈉和生成的碳酸鈉，化學(xué)式為NaO