學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇省啟東中學(xué)2017-2018學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)（創(chuàng)新班）命題人：徐龍勝第I卷（選擇題）一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共30分）1．下列有關(guān)鈉元素及其化合物的表示正確的是(）A.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.過氧化鈉的電子式:C.小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-D.硫化鈉的水溶液呈堿性的原因：S2—+2H2OH2S+2OH—2．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為:CO(g)＋H2O（g)CO2（g)＋H2（g）ΔH〈0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(）A．增加壓強(qiáng)B．降低溫度C．增大CO2的濃度D．更換催化劑3．單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。已知：①S(s,單斜)+O2(g)=SO2（g）△H1=-297。16kJ·mol—1②S（s，正交）+O2(g）=SO2（g)△H2=—296。83kJ·mol-1下列說法正確的是A．S（s，單斜)=S(s，正交）△H3=+0.33kJ·mol-1B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D．①式表示斷裂lmolO2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價(jià)鍵所放出的能量多297.16kJ4．化學(xué)平衡常數(shù)(K）、電離常數(shù)（Ka,Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等常數(shù)是表示判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法.不正確的是A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無關(guān)B．相同溫度時(shí)，Ka(HCN)〈Ka(CH3COOH)，說明物質(zhì)的量濃度相同時(shí),氫氰酸的酸性比醋酸弱C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)〉Ksp（BaCO3）D．當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka（CH3COOH）變大5．對(duì)于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說法錯(cuò)誤的是A．相同溫度下兩種溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3B．若分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小C．若分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32—)均增大D．兩溶液中的離子濃度均存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c（HCO3-)+2c（CO32-)6．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定時(shí)，需經(jīng)過NaOH溶液的配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正確的是（)A．用圖A所示的方法轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中B．用圖B所示的裝置準(zhǔn)確稱得0.15gH2C2O4·2H2OC．用圖C所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡D．用圖D所示的裝置，用NaOH待測(cè)液滴定H2C2O4溶液7．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（）A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol·－1,則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）2H2＋O2（g）ΔH＝＋285.5kJ·mol－1B．已知2C（石墨，s）＋O2（g）2CO(g）ΔH＝－221kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110。5kJ·mol－1C．已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4kJ的熱量D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol－1和1411。0kJ·mol－1,則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為:C2H4(g)＋H2O（l）C2H5OH（l）ΔH＝－44。2kJ·mol－18．下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是A.氫氣、碘蒸汽、碘化氫氣體組成的平衡混合氣體加壓后顏色加深B。黃綠色的氯水光照后顏色變淺C。合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量D.汽水型飲料打開瓶蓋后產(chǎn)生大量氣體9．將0。1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是A。c（CH3COO－）＞c（Cl－)＞c（H＋)＞c(CH3COOH）B.c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－）＞c（H＋）C。c（CH3COO－)＝c(Cl－）＞c(H＋）＞c（CH3COOH)D.c（Na＋）+c(H＋)＝c（CH3COO－）+c（Cl－)+c(OH－）10．某弱酸溶液中存在電離平衡HAH＋＋A－，下列敘述不正確的是A.溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋)＝c（OH－）＋c(A－)B。0。10mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－)增大C。HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動(dòng)D.常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)變小11．“吃盡百味還點(diǎn)鹽，穿盡綾羅不如棉”。食鹽不僅是調(diào)味品,更在醫(yī)藥、化工等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)敘述中正確的是A。食鹽熔化時(shí)因離子鍵遭破壞故屬化學(xué)變化B。電解飽和食鹽水可制備金屬鈉C。生理鹽水的濃度越接近飽和藥效越好D。加碘食鹽中的碘以IO3—形成存在12．下列說法正確的是A.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)B.1/2molH2SO4和1/2molBa（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱C.同溫同壓下,H2（g)＋Cl2(g）==2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同D。熵增加的放熱反應(yīng)一定條件下能自發(fā)進(jìn)行13．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)C物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2(g）2HI(g）,把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變14．下列有關(guān)說法中正確的是A。2CaCO3(s）+2SO2（s)+O2(s)=2CaSO4(s）+2CO2（s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H〈0B.NH4Cl(s）=NH3（g)+HCl（g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H<0C。若△H〉0，△S<0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D。加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能,從而改變反應(yīng)的焓變15．下列推斷正確的是A。pH=6。5的溶液一定顯酸性B.0.1mol?L—1的Na2CO3溶液中：c（CO32-）+c（HCO3—)=0.1mol?L—1C.常溫下,等體積的0.2mol?L-1的鹽酸與0。2mol?L—1的氫氧化鋇溶液混合，所得溶液的pH=13D.常溫下,某溶液中水電離出的c(OH—)=l×10-12mol?L-1,該溶液pH一定等于2二、不定項(xiàng)選擇（每小題有1—2個(gè)選項(xiàng)正確，全對(duì)得4分，漏選得2分，錯(cuò)選多選不得分）16．下列有關(guān)說法正確的是（）A．常溫下,0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH－)=c(H＋）+c（HS－）+c(H2S)B．常溫下，pH為1的0.1mol/LHA溶液與0。1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c（Na+)=c（A－）>c(OH－）=c(H+）C．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+）=0.1mol/L：c（Na+)=c（CH3COOH)>c（CH3COO－）>c(H+)=c(OH－)D．常溫下，將0。1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí),溶液中的值減小到原來的17．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(）甲乙丙丁A.由圖甲可知,a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大B。乙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH<0C.丙表示0。1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線D。根據(jù)圖丁,除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～518.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)D向濃度均為0.1mol·L—1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl）〉Ksp(AgI）19.25℃時(shí)，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖7所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是A．pH=5。5的溶液中：c（CH3COOH)>c（CH3COO－）>c(H＋)〉c（OH－）B．W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na＋)+c（H＋）=c(CH3COOH)+c（OH－)C．pH=3。5的溶液中：c(Na＋）+c（H＋）—c（OH－)+c（CH3COOH）=0。1mol·L—1D．向W點(diǎn)所表示的1。0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):c（H＋)=c（CH3COOH）+c(OH－）20．溫度為T時(shí).向2.0L恒容密閉容器中充入1。0molPCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5（g）PCl3(g)+Cl2（g），經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)列于下表.下列說法正確的是t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200。20A.在前50s，PCl3的平均反應(yīng)速率v（PCl3）=0.0032mol/(L·s)B。達(dá)到平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.2倍C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1。0moPCl5、0.20mo1PCl3和0.20mo1Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）>v(逆）D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2。0molPCl3和2.0molCl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%第II卷(非選擇題）（共70分)三、填空題和簡(jiǎn)答題21．下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)?；卮鹣铝袉栴}(C6H5OH為苯酚）：（1）由上表分析，若①CH3COOH②HCO3—③C6H5OH④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄌ罹幪?hào)）;（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：；(3)25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO—)c（NH4+）；（填“＞”、“＝”或“＜”）（4）25℃時(shí)，向10ml0。01mol/L苯酚溶液中滴加Vml0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是；A．若混合液pH＞7，則V≥10B．若混合液pH＜7，則c（(NH4+）＞c（C6H5O-)＞c（H+)＞c（OH－）C．V=10時(shí),混合液中水的電離程度小于10ml0。01mol/L苯酚溶液中水的電離程度D．V=5時(shí)，2c（NH3·H2O)+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c(C6H5OH）（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式。（6）Ⅰ．如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：①T1T2（填＞、=、＜），②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)③．現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1。7mol/L)處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理次。[提示:BaSO4(s）+CO32—(aq）BaCO3(s)+SO42—(aq)]22．已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3）?c（H2O)/c2（CH3OH），該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃,K=32；500℃，K=44。請(qǐng)回答下列問題:（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:。（2)該反應(yīng)的△H0。（3)已知在密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OH（g）CH3OCH3(g）H2O(g)濃度/（mol?L-1）0。540。680.68①此時(shí)溫度400℃，則某時(shí)刻υ正υ逆(填＜、＞或＝，下同）.②若以溫度為橫坐標(biāo)，以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標(biāo)，此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中點(diǎn)，比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率υBυD，理由是。（4）一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,可以采用的措施是。a．升高溫度b．加入催化劑c．壓縮容器的體積d．增加水蒸氣的濃度e．及時(shí)分離出產(chǎn)物23．用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度（燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng))，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：(1）將稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測(cè)液,配制過程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是___________.（2）用_______式滴定管量取10。00mL待測(cè)液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞。(3）用0。20mol?L—1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)液，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_________。（4）如果實(shí)驗(yàn)操作正確，從滴定開始到結(jié)束,溶液中的離子濃度關(guān)系可以出現(xiàn)的是_______（填答案字母序號(hào)）A．c(Na+）＞c(Cl－）＞c（H＋)＞c（OH－)B．c（Na+）＞c（OH－）＞c（Cl－)＞c（H＋）C．c（Na+）+c（H＋）=c(OH－)+c（Cl－)D．c（Cl－）+c(Na+）＞c（OH－）+c（H＋）(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算,c（NaOH)_______mol/L,燒堿的純度為________%(保留整數(shù)）滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)(mL）滴定后讀數(shù)（mL)第一次10.000.6020.50第二次10.003。0023。10(6）經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn)，本次實(shí)驗(yàn)的測(cè)定結(jié)果比燒堿的實(shí)際純度偏高,造成誤差的可能原因是_________（填答案字母序號(hào)）A．滴定前平視,滴定后俯視B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管C．用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶D．不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面E．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁F．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后消失24．鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中常用的幾種酸。已知室溫下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5mol·L－1；H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4。2×10－7mol·L－1、Ka2＝5。6×10－11mol·L－1（1）①請(qǐng)用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因。②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：a、碳酸鈉溶液b、醋酸鈉溶液c、氫氧化鈉溶液d、氫氧化鋇溶液。其PH由大到小的順序是:（填序號(hào)）。（2）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是;該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是。a．c（H＋）b．c（OH－）c．d．（3)在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c（H+)=10－amol·L－1，c(OH－）=10－bmol·L－1，已知a+b=12，則：①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=mol2·L－2。②在該溫度下,將100mL0。1mol·L－1的稀H2SO4與100mL0。4mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=。25.廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99％）回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)①銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是（用化學(xué)方程式表示)。②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是。（2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下:搖搖2Cu2＋+4I－=2CuI（白色）↓+I22S2O32－+I2=2I－+S4O62－①滴定選用的指示劑為，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為.②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡,所測(cè)定的Cu2＋含量將會(huì)（填“偏高"、“偏低”或“不變”）。(3）已知pH〉11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH)4]2—。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1。0mol·L—1計(jì)算）.開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13。2Fe2＋5.88。8Zn2＋5.98。9實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30％H2O2、1.0mol·L—1HNO3、1。0mol·L—1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)