任務29電解質溶液中的圖像分析——中和滴定曲線___________________________________________________________________________(每小題5分)1．(2023·福建廈門二模)常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mLHCl和HA混合溶液，滴定過程中HA和A－的分布系數(shù)δ及pH隨NaOH溶液體積變化的關系如圖所示。已知：δ(HA)＝cHAcHA+cA．Ka(HA)＝10－4.76B．pH＝7時，c(Na＋)>c(A－)>c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)C．V(NaOH)≤40.0mL時，滴定過程中水的電離程度不斷增大D．可利用甲基紫(變色范圍為2.0～3.0)確定第一滴定終點2．常溫下，向20mL0.2mol·L－1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，有關微粒物質的量變化如圖。下列敘述正確的是()A．當V(NaOH)＝20mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大C．等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化都不大D．當V(NaOH)＝40mL時，升高溫度，cN3．(2024·福建漳州質檢)常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．兩種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)<Ka(HCN)B．溶液中水的電離程度：③>②>①C．pH＝7時，c(CH3COO－)=c(CN－)D．滴定時均可選用甲基橙作指示劑，指示滴定終點4．(2024·黑龍江三模)常溫下，用濃度為0.200mol·L－1的鹽酸滴定濃度均為0.200mol·L－1的NaOH和NH3·H2O的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨A0[V酸溶液V堿溶液]的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A.該溫度下，Kb(NH3·H2O)約為10－2.87B．水的電離程度：x>y>zC．點x：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH4+)>c(HD．點y：c(Cl－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)＋c(OH5．(2024·內(nèi)蒙古通遼模擬)室溫下，用相同濃度的HCl溶液，分別滴定濃度均為0.1mol/L的三種堿(XOH、YOH和ZOH)溶液，滴定曲線如圖所示[已知pOH＝－lgc(OH－)]。下列判斷正確的是()A．三種堿的電離常數(shù)關系：KZOH>KYOH>KXOHB．滴定至M點時，溶液中：c(Cl－)>c(Y＋)>c(YOH)>c(H＋)>c(OH－)C．pOH＝7時，三種溶液中：c(X＋)＝c(Y＋)＝c(Z＋)D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(XOH)＋c(YOH)＋c(ZOH)＝c(H＋)－c(OH－)6．(2023·湖南師大附中二模)25℃時，將HCl氣體緩慢通入0.1mol·L－1的氨水中，體系中粒子濃度的對數(shù)值(lgc)、反應物的物質的量之比[t＝nHClnNH3·HA.25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為10－4.75B．t＝0.5時，c(NH4+)