化學(xué)知識點(diǎn)梳理與測試題庫答案手冊一、選擇題（共10題，每題2分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是？A.空氣B.鹽水C.氧氣D.石灰水2.物質(zhì)的量濃度表示的是？A.溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液體積的比值B.溶質(zhì)的摩爾數(shù)與溶液體積的比值C.溶質(zhì)的摩爾數(shù)與溶質(zhì)質(zhì)量的比值D.溶液的摩爾數(shù)與溶液質(zhì)量的比值3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是？A.NaCl+H?O→NaOH+HClB.CaCO?→CaO+CO?C.2H?+O?→2H?OD.CH?+2O?→CO?+2H?O4.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是？A.CO?B.SO?C.Na?OD.CaO5.下列元素中，屬于金屬元素的是？A.OB.NaC.ClD.F6.下列化合物中，屬于有機(jī)化合物的是？A.H?OB.CO?C.CH?D.NaCl7.下列物質(zhì)中，屬于堿的是？A.HClB.NaOHC.H?SO?D.CO?8.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是？A.H?OB.NaClC.O?D.CH?9.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是？A.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?B.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?C.NaOH+HCl→NaCl+H?OD.2H?+O?→2H?O10.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是？A.H?SO?B.NaOHC.NaClD.CH?二、填空題（共5題，每題2分）1.摩爾質(zhì)量的單位是__________。2.氧化還原反應(yīng)中，得電子的過程稱為__________。3.酸性溶液的pH值__________7。4.單質(zhì)是由同種元素組成的__________。5.有機(jī)化合物中，碳元素原子間通過__________結(jié)合形成碳鏈。三、簡答題（共3題，每題4分）1.簡述氧化還原反應(yīng)的特征。2.簡述酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3.簡述有機(jī)化合物和無機(jī)化合物的區(qū)別。四、計算題（共2題，每題5分）1.將100mL0.1mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，求混合后溶液的pH值。2.將10g的碳酸鈣（CaCO?）與足量的鹽酸反應(yīng)，求生成多少摩爾的二氧化碳（CO?）。五、判斷題（共5題，每題2分）1.空氣是純凈物。（×）2.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)的分子量。（×）3.所有金屬元素都是固態(tài)。（×）4.有機(jī)化合物一定含有碳元素。（√）5.酸性氧化物一定能與水反應(yīng)生成酸。（√）答案與解析一、選擇題答案與解析1.C純凈物是由一種物質(zhì)組成的，氧氣（O?）是純凈物，而空氣、鹽水和石灰水都是混合物。2.B物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)，即溶質(zhì)的摩爾數(shù)與溶液體積的比值。3.C氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有元素的化合價發(fā)生變化。2H?+O?→2H?O中，氫從0價變?yōu)?1價，氧從0價變?yōu)?2價，發(fā)生了化合價變化。4.A酸性氧化物是指能與水反應(yīng)生成酸或與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO?與水反應(yīng)生成碳酸（H?CO?），是酸性氧化物。5.B金屬元素通常具有良好的導(dǎo)電性和延展性，鈉（Na）是金屬元素，而氧、氯、氟是非金屬元素。6.C有機(jī)化合物是指含有碳元素的化合物（除少數(shù)碳的氧化物、碳酸鹽等）。甲烷（CH?）是有機(jī)化合物。7.B堿是指在水溶液中電離出氫氧根離子（OH?）的化合物。氫氧化鈉（NaOH）是堿。8.C單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。氧氣（O?）是單質(zhì)，而其他選項都是化合物。9.C酸堿中和反應(yīng)是指酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。NaOH+HCl→NaCl+H?O是酸堿中和反應(yīng)。10.C鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物。氯化鈉（NaCl）是鹽。二、填空題答案與解析1.克每摩爾（g/mol）摩爾質(zhì)量的單位是克每摩爾，表示一摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。2.還原得電子的過程稱為還原，是氧化還原反應(yīng)的一部分。3.小于酸性溶液的pH值小于7，堿性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。4.純凈物單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，不含有其他雜質(zhì)。5.共價鍵有機(jī)化合物中，碳元素原子間通過共價鍵結(jié)合形成碳鏈。三、簡答題答案與解析1.氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)中有元素的化合價發(fā)生變化，其中得電子的過程稱為還原，失電子的過程稱為氧化。氧化劑是得電子的物質(zhì)，還原劑是失電子的物質(zhì)。2.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水（H?O），同時生成鹽。例如，NaOH+HCl→NaCl+H?O。3.有機(jī)化合物和無機(jī)化合物的區(qū)別有機(jī)化合物通常含有碳元素，且碳原子間通過共價鍵結(jié)合形成碳鏈或碳環(huán)，結(jié)構(gòu)復(fù)雜多樣。無機(jī)化合物通常不含碳元素，或含有碳元素但結(jié)構(gòu)簡單，如碳的氧化物、碳酸鹽等。四、計算題答案與解析1.混合后溶液的pH值鹽酸（HCl）和氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)生成氯化鈉（NaCl）和水（H?O）。反應(yīng)方程式：HCl+NaOH→NaCl+H?O初始摩爾數(shù)：鹽酸0.1mol/L×0.1L=0.01mol，氫氧化鈉0.1mol/L×0.1L=0.01mol反應(yīng)后，鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)，生成0.01mol的NaCl，溶液中無多余的H?或OH?，pH=7。2.生成的二氧化碳摩爾數(shù)碳酸鈣（CaCO?）與鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氯化鈣（CaCl?）、水（H?O）和二氧化碳（CO?）。反應(yīng)方程式：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?CaCO?的摩爾質(zhì)量：100g/mol，10gCaCO?的摩爾數(shù)：10g÷100g/mol=0.1mol根據(jù)方程式，1molCaCO?生成1molCO?，所以0.1molCaCO?生成0.1molCO?。五、判斷題答案與解析1.×空氣是由氮?dú)狻⒀鯕?、二氧化碳等多種氣體組成的混合物。2.×摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)