化學知識點自測題集一、選擇題（每題2分，共20題）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.鹽酸B.空氣C.干冰D.石灰水2.在常溫常壓下，下列氣體中密度最小的是A.氧氣B.氮氣C.氫氣D.氯氣3.下列元素中，非金屬性最強的是A.碳B.氮C.氧D.硅4.下列化合物中，水溶液顯堿性的是A.HClB.NaOHC.H?SO?D.CH?COOH5.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是A.碳酸鈣分解B.鋁與鹽酸反應(yīng)C.氫氧化鈉溶解于水D.燒堿與硫酸反應(yīng)6.下列物質(zhì)中，屬于有機物的是A.氧化鎂B.甲烷C.氫氧化鈉D.氮氣7.下列元素中，原子半徑最大的是A.氫B.鈹C.鋁D.硅8.下列物質(zhì)中，不屬于酸堿指示劑的是A.石蕊B.酚酞C.甲基橙D.高錳酸鉀9.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.NaCl溶解于水B.H?O電解C.CO?溶解于水D.Na?CO?溶解于水10.下列物質(zhì)中，最穩(wěn)定的是A.氟氣B.氯氣C.溴氣D.碘二、填空題（每空1分，共10題）1.氫原子核外電子排布式為________。2.硫的原子序數(shù)為________，位于元素周期表的________周期________族。3.碳酸鈉的化學式為________，其水溶液顯________性。4.氧化鋁的化學式為________，其水合物為________。5.氫氧化鐵的化學式為________，其顏色為________。6.硫酸的化學式為________，其分子量為________。7.碳酸鈣的熱分解產(chǎn)物為________和________。8.氯化鈉的化學式為________，其水溶液顯________性。9.碳的兩種同素異形體為________和________。10.氫氧化鈉的化學式為________，其水合物為________。三、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。2.簡述氧化還原反應(yīng)的特征。3.簡述有機物和無機物的區(qū)別。4.簡述元素周期律的規(guī)律。四、計算題（每題10分，共2題）1.將10克碳酸鈣（CaCO?）加熱至完全分解，計算生成的氧化鈣（CaO）的質(zhì)量。2.將20克氫氧化鈉（NaOH）溶解于100克水中，計算該溶液的摩爾濃度。答案與解析一、選擇題1.C解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于純凈物。2.C解析：氫氣的相對分子質(zhì)量最?。?），因此密度最小。3.C解析：非金屬性從左到右增強，從上到下減弱，氧位于周期表右上角，非金屬性最強。4.B解析：氫氧化鈉是強堿，水溶液顯堿性。5.B解析：鋁與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。6.B解析：甲烷是烴類，屬于有機物。7.C解析：原子半徑從左到右減小，從上到下增大，鋁的原子半徑最大。8.D解析：高錳酸鉀是強氧化劑，不屬于酸堿指示劑。9.B解析：H?O電解是氧化還原反應(yīng)。10.A解析：非金屬性越強，單質(zhì)越穩(wěn)定，氟的非金屬性最強。二、填空題1.1s12.16；第三；VIA3.Na?CO?；堿4.Al?O?；氫氧化鋁5.Fe(OH)?；紅褐色6.H?SO?；987.CaO；CO?8.NaCl；中性9.金剛石；石墨10.NaOH；燒堿三、簡答題1.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水（H?O），同時生成鹽。例如：HCl+NaOH→NaCl+H?O2.氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)的特征是有電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)中至少有一種物質(zhì)的氧化數(shù)發(fā)生變化。氧化還原反應(yīng)通常伴有能量變化，如放熱或吸熱。3.有機物和無機物的區(qū)別有機物通常含有碳元素，且碳原子間以共價鍵結(jié)合，多為復(fù)雜化合物，如烴類、醇類等。無機物通常不含碳或碳以離子形式存在，如鹽類、氧化物等。4.元素周期律的規(guī)律元素周期律的規(guī)律是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。主要表現(xiàn)為原子半徑、電離能、電負性、氧化還原性等性質(zhì)的周期性變化。四、計算題1.碳酸鈣分解計算化學方程式：CaCO?→CaO+CO?↑CaCO?的摩爾質(zhì)量為100g/mol，CaO的摩爾質(zhì)量為56g/mol。10gCaCO?的物質(zhì)的量為：10g/100g/mol=0.1mol生成的CaO質(zhì)量為：0.1mol×56g/mol=5.6g2.氫氧化鈉溶液濃度計算NaOH的摩爾質(zhì)量為4