第60講物質(zhì)性質(zhì)與反應(yīng)原理探究類綜合實(shí)驗(yàn)高中總復(fù)習(xí)·化學(xué)課標(biāo)要求1.

具有較強(qiáng)的問題意識(shí)，能提出化學(xué)探究問題，能作出預(yù)測(cè)和假設(shè)。

能依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮图僭O(shè)，設(shè)計(jì)解決簡(jiǎn)單問題的實(shí)驗(yàn)方案，能對(duì)實(shí)驗(yàn)方

案進(jìn)行評(píng)價(jià)。2.

能根據(jù)不同類型實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)，設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)。能預(yù)測(cè)物質(zhì)的某些性質(zhì)，

并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究與驗(yàn)證，建立解答探究類綜合實(shí)驗(yàn)題的思維模型?？键c(diǎn)·全面突破01真題·體驗(yàn)品悟02課時(shí)·跟蹤檢測(cè)03考點(diǎn)·全面突破鎖定要點(diǎn)，聚焦應(yīng)用考點(diǎn)一物質(zhì)性質(zhì)探究類實(shí)驗(yàn)1.

研究物質(zhì)性質(zhì)的基本流程2.

物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究方案（1）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（2）根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)（或官能團(tuán)）設(shè)計(jì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案3.

常見物質(zhì)性質(zhì)探究、驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)熱分解

產(chǎn)物的

性質(zhì)探

究、判

斷①難溶性碳酸鹽

氧化物＋CO2。②碳酸的酸式鹽

碳酸的正鹽＋CO2＋H2O。③銨鹽

NH3＋相應(yīng)的酸（或酸性氧化物＋H2O）

（NH4NO3除外）。④硝酸鹽

金屬（或金屬氧化物、亞硝酸鹽）＋氮氧化物

（NO或NO2）＋O2。⑤草酸晶體

CO2＋CO＋H2O物質(zhì)氧

化性、

還原性

的判斷如探究SO2具有還原性的方法是將氣體通入酸性KMnO4溶液

中，通過觀察酸性KMnO4溶液是否褪色來(lái)說明；如探究Fe3＋的

氧化性強(qiáng)于I2時(shí)，可利用FeCl3與淀粉-KI溶液反應(yīng)，通過觀察溶

液變藍(lán)色的現(xiàn)象來(lái)說明Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2電解質(zhì)

強(qiáng)弱的

判斷如探究一元酸HA是弱酸的方法是常溫下配制NaA溶液，測(cè)

pH，若pH＞7，則說明HA為弱酸物質(zhì)酸

性強(qiáng)弱

的判斷如探究碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，可利用相對(duì)強(qiáng)的酸制備相對(duì)弱

的酸的反應(yīng)原理，將CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，看是否有白

色沉淀生成來(lái)判斷

（2024·北京海淀區(qū)期末）某小組為探究CuSO4與KI之間的反應(yīng)，進(jìn)

行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①產(chǎn)生土黃色沉淀，溶液為棕黃色②變?yōu)榘咨珣覞嵋?，最后得到無(wú)色澄清

溶液

①產(chǎn)生土黃色沉淀，溶液為藍(lán)綠色②開始變?yōu)闇\藍(lán)色懸濁液，逐漸變?yōu)辄S

綠色懸濁液，然后變?yōu)辄S色溶液，最后

得到無(wú)色溶液

下列結(jié)論或推斷不合理的是（

）A.CuSO4與KI能發(fā)生反應(yīng)：2Cu2＋＋4I－

2CuI↓＋I(xiàn)2B.CuI與Na2S2O3反應(yīng)的速率快于I2與Na2S2O3反應(yīng)的速率C.

黃綠色懸濁液變?yōu)辄S色溶液時(shí)，有[Cu（S2O3）2]3－、[Cu（S2O3）2]2－

生成D.Cu（Ⅱ）與S2

生成配合物反應(yīng)的限度小于二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)的

限度√

1.

（2024·汕頭一模）Ⅰ.Na2S又稱臭堿、硫化堿，實(shí)驗(yàn)室擬用以下方案研

究Na2S的性質(zhì)。（1）用離子方程式說明Na2S溶液呈堿性的原因

??。

不正確溶液紫色變

Ⅱ.探究向Na2S溶液中滴加FeCl3溶液的反應(yīng)本質(zhì)。反應(yīng)原理預(yù)測(cè)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)或發(fā)生完全相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。已知：①單質(zhì)硫在酒精中的溶解度隨乙醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大；②溶度積常數(shù)Ksp（FeS）＝6.3×10－25，Ksp（Fe2S3）＝1.0×10－88，

Ksp[Fe（OH）3]＝1.1×10－36。

H2S

（4）推測(cè)c中的沉淀為Fe2S3，根據(jù)b到c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)紅褐色沉淀消失

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

?

?。

6OH－（aq）

（5）取c中黑色固體，洗凈后分別置于兩支試管ⅰ、ⅱ中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序

號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象ⅰ加入過量稀鹽酸，充分振蕩黑色沉淀完全溶解，溶液中出現(xiàn)

淡黃色渾濁，放出少量臭雞蛋味

道氣體ⅱ向試管中加入

，振蕩、靜置，

取上層清液少許加入蒸餾水中未見淡黃色渾濁出現(xiàn)試管ⅰ中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?

，試管ⅱ中加入的試劑為

，結(jié)合試管ⅰ、ⅱ現(xiàn)象，推測(cè)

黑色固體中

（填“含有”或“不含有”）FeS，原因是

?

?

?。

2H2S↑無(wú)水乙醇不含有ⅱ中未

產(chǎn)生S，說明生成黑色固體時(shí)未有元素化合價(jià)變化，無(wú)法產(chǎn)生Fe2＋，故無(wú)

法產(chǎn)生FeS

物質(zhì)性質(zhì)探究驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的注意問題（1）在離子檢驗(yàn)、氣體成分檢驗(yàn)的過程中，要嚴(yán)格掌握檢驗(yàn)的先后

順序，防止各成分檢驗(yàn)過程中的相互干擾。（2）若有水蒸氣生成，先檢驗(yàn)水蒸氣，再檢驗(yàn)其他成分，如C和濃硫

酸的反應(yīng)，產(chǎn)物有SO2、CO2和H2O（g），通過實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)三種氣體物質(zhì)

的存在，但SO2、CO2都要通過溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，對(duì)檢驗(yàn)H2O（g）有干擾，

用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2時(shí)，SO2對(duì)CO2有干擾。

（4）要重視試劑名稱的描述，如有些試劑的準(zhǔn)確描述為無(wú)水硫酸

銅、澄清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、飽和NaHCO3溶液、NaOH

溶液等。此外還應(yīng)注意某些儀器的規(guī)格。考點(diǎn)二反應(yīng)原理與規(guī)律探究類實(shí)驗(yàn)1.

探究化學(xué)反應(yīng)規(guī)律（1）探究過程中往往可以利用對(duì)比實(shí)驗(yàn)，設(shè)置幾組平行實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行對(duì)照

和比較，從而研究和揭示某種規(guī)律，解釋某種現(xiàn)象形成的原因或證明某種

反應(yīng)機(jī)理。（2）在對(duì)未知的反應(yīng)機(jī)理或規(guī)律的研究中，如果有多個(gè)影響因素（如濃

度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等），通常采用控制變量法，從而得出正確的反

應(yīng)機(jī)理或規(guī)律與多個(gè)影響因素之間的關(guān)系。2.

反應(yīng)原理類探究性實(shí)驗(yàn)解題流程3.

常見反應(yīng)原理與規(guī)律的探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)驗(yàn)證同周期、同主

族元素性質(zhì)的遞變

規(guī)律一般通過設(shè)計(jì)比較元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

來(lái)完成。如通過比較Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生

H2的快慢來(lái)說明Mg、Al的活潑性順序鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐

蝕的規(guī)律探究可以通過控制鋼鐵是否與空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)

溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過程中體系內(nèi)的氣壓變化

等設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，找出規(guī)律比較酸性強(qiáng)弱的實(shí)

驗(yàn)探究可以通過相對(duì)強(qiáng)的酸能制得相對(duì)弱的酸的反應(yīng)規(guī)律設(shè)

計(jì)實(shí)驗(yàn)。如：將CO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀

證明酸性：H2CO3＞H2SiO3比較物質(zhì)氧化性、

還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

探究可以通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律（以強(qiáng)制弱）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。

如：向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴入

H2O2，溶液變紅色，則證明氧化性：H2O2＞Fe3＋

A.

加水稀釋綠色溶液①，溶液中c（NO2）降低B.

濃硝酸與銅的反應(yīng)中體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的濃硝酸占該反應(yīng)消耗的濃硝酸總量的50％C.

若向藍(lán)色溶液②中加入NaCl（s）后溶液變?yōu)榫G色，則[CuCl4]2－可能呈黃色D.

若反應(yīng)[Cu（H2O）4]2＋＋4Cl－

[CuCl4]2－＋4H2O

ΔH＞0，加熱CuCl2溶液，溶液藍(lán)色加深√

去情境抓關(guān)鍵分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出判斷向藍(lán)色溶液②中加入NaCl

（s）：[Cu（H2O）4]2＋＋4Cl

－

[CuCl4]2－＋4H2O；黃色

溶液與藍(lán)色溶液兩者混合后溶

液呈綠色藍(lán)色溶液中含有[Cu

（H2O）4]2＋，加入NaCl

（s），增大了c（Cl－），

則反應(yīng)[Cu（H2O）4]2＋＋

4Cl－

[CuCl4]2－＋4H2O的平衡正向移動(dòng)，溶

液變?yōu)榫G色[CuCl4]2－可

能呈黃色，

[CuCl4]2－和[Cu（H2O）

4]2＋混合后

溶液呈綠

色，C正確反應(yīng)[Cu（H2O）4]2＋＋4Cl－

[CuCl4]2－＋4H2O的ΔH＞0加熱CuCl2溶液，平衡正向

移動(dòng)，[Cu（H2O）4]2＋濃度

減小，溶液藍(lán)色變淺D錯(cuò)誤

2.

根據(jù)FeCl3與Na2SO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組認(rèn)為兩溶液間既能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（用反應(yīng)a表示），又能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)（用反應(yīng)b表示），并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究（以下實(shí)驗(yàn)均在隔絕空氣的條件下進(jìn)行）。Ⅰ.探究競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)的先后順序?qū)嶒?yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象ⅰ

①向5

mL

1

mol·L－1

FeCl3溶液中滴加2滴1

mol·L－1

Na2SO3溶液，溶液立即變?yōu)榧t褐色，且無(wú)氣體生成；②3

h后，混合溶液呈淺黃綠色；③將步驟②中的溶液分成2等份，分別滴加KSCN溶液

和鐵氰化鉀溶液，前者溶液變?yōu)榧t色，后者有藍(lán)色沉

淀生成（1）溶液變?yōu)榧t褐色是因?yàn)樯闪?/p>

（填化學(xué)式），3

h

后，混合溶液呈淺黃綠色的原因是

?

（用離子方程式表示）。Fe（OH）3

解析：去情境抓關(guān)鍵分析設(shè)問實(shí)驗(yàn)ⅰ中FeCl3

溶液過量（1）溶液立即變?yōu)榧t褐色是因?yàn)镕e3＋發(fā)生水解反應(yīng)生成

了Fe（OH）3；結(jié)合步驟③可知，溶液中有Fe2＋存在，則

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋S

＋H2O

2Fe2＋

＋S

＋2H＋，故3

h后，混合溶液呈淺黃綠色（2）由實(shí)驗(yàn)ⅰ中的現(xiàn)象可知，兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)的反應(yīng)速率：反應(yīng)a

反應(yīng)b

（填“＞”“＜”或“＝”，下同），反應(yīng)活化能：反應(yīng)a

反應(yīng)b。＜＞解析：去情境抓關(guān)鍵分析設(shè)問實(shí)驗(yàn)ⅰ中溶液

立即變?yōu)榧t褐

色；3

h后，

混合溶液呈淺

黃綠色（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅰ中現(xiàn)象可知，先發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)

（反應(yīng)b）生成Fe（OH）3，后發(fā)生氧化還原反應(yīng)（反應(yīng)

a）生成Fe2＋，則說明反應(yīng)b的活化能較低，反應(yīng)速率較

大；反應(yīng)a的活化能較高，反應(yīng)速率較小

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象ⅱ

溶液立即變?yōu)榧t褐色，且顏色比實(shí)驗(yàn)ⅰ的深，滴加

鐵氰化鉀溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生成；加熱后，有紅

褐色沉淀生成實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象ⅲ

溶液呈棕黃色，加熱至沸騰，溶液呈透明的紅褐

色，無(wú)沉淀生成實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象ⅳ

溶液立即變?yōu)榧t褐色，取少許反應(yīng)液，滴加鐵氰

化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；另取5

mL反應(yīng)液，加

熱至沸騰，溶液紅褐色褪去，溶液呈淺黃綠色，

滴加鐵氰化鉀溶液，立即產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)ⅲ的目的是

?

，實(shí)驗(yàn)ⅱ中，當(dāng)Na2SO3溶液過量時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)

?

（填“a”或“b”），溫度升高時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行的程度

（填“增

大”“減小”或“不變”）。作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Na2SO3溶液對(duì)FeCl3的水

解具有促進(jìn)作用b增大去情境抓關(guān)鍵分析設(shè)問實(shí)驗(yàn)ⅱ中

Na2SO3溶液

過量，實(shí)驗(yàn)ⅲ

中無(wú)Na2SO3

溶液（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，Na2SO3溶液過量時(shí)，

FeCl3的水解程度明顯增大，主要發(fā)生反應(yīng)b，且Fe3＋與

S

沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)（反應(yīng)a）；加熱后，生成紅

褐色沉淀，說明相互促進(jìn)的水解反應(yīng)（反應(yīng)b）進(jìn)行的程

度增大。實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3＋發(fā)生水解的程度較小，故設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

ⅲ的目的是驗(yàn)證Na2SO3溶液對(duì)FeCl3的水解具有促進(jìn)作用解析：（4）實(shí)驗(yàn)ⅳ中，加熱后產(chǎn)生相應(yīng)現(xiàn)象的原因是

?

?

?。氧化還原反應(yīng)（反應(yīng)a）

的活化能較大，溫度升高，滿足反應(yīng)a所需的較高活化能，使反應(yīng)a趨于完

全解析：實(shí)驗(yàn)ⅳ中，加熱后溶液由紅褐色變?yōu)闇\黃綠色，說明反應(yīng)體系的

溫度升高，滿足了氧化還原反應(yīng)（反應(yīng)a）所需的較高活化能，使反應(yīng)

a趨于完全。真題·體驗(yàn)品悟感悟高考，明確方向

1.

（2024·湖北高考18題）學(xué)習(xí)小組為探究Co2＋、Co3＋能否催化H2O2的分

解及相關(guān)性質(zhì)，室溫下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ。已知：[Co（H2O）6]2＋為粉紅色、[Co（H2O）6]3＋為藍(lán)色、[Co（CO3）2]2－為紅色、[Co（CO3）3]3－為墨綠色?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制1.00

mol·L－1的CoSO4溶液，需要用到下列儀器中的

（填

字母）。bc實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ

無(wú)明顯變化溶液變?yōu)榧t色，伴有

氣泡產(chǎn)生溶液變?yōu)槟G色，并持續(xù)產(chǎn)生

能使帶火星木條復(fù)燃的氣體解析：配制1.00

mol·L－1的CoSO4溶液需用到容量瓶，定容時(shí)用到膠頭滴管，無(wú)需用到圓底燒瓶和試管，b、c正確。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ初步表明[Co（CO3）3]3－能催化H2O2的分解，寫出H2O2在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中

所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

?

、

?。不能吸收轉(zhuǎn)化過程中產(chǎn)生的H

＋，促使反應(yīng)正向進(jìn)行

－＋6H2O＋4CO2↑2H2O2

2H2O＋O2↑

實(shí)驗(yàn)Ⅳ

正向移動(dòng)

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，A到B溶液變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生氣體；B到C溶液變?yōu)榉奂t

色，并產(chǎn)生氣體。從A到C所產(chǎn)生的氣體的分子式分別為

、

?。CO2O2解析：實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，A到B溶液變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生氣體，則[Co（CO3）3]3－轉(zhuǎn)化為[Co（H2O）6]3＋，Co元素的化合價(jià)不變，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體為CO2；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體，則[Co（H2O）6]3＋轉(zhuǎn)化為[Co（H2O）6]2＋，Co元素化合價(jià)降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧元素化合價(jià)升高，則產(chǎn)生的氣體為O2。2.

（2024·廣東高考17題）含硫物質(zhì)種類繁多，在一定條件下可相互

轉(zhuǎn)化。（1）實(shí)驗(yàn)室中，濃硫酸與銅絲反應(yīng)，所產(chǎn)生的尾氣可用

（填化

學(xué)式）溶液吸收。NaOH解析：實(shí)驗(yàn)室中，濃硫酸與銅絲反應(yīng)，產(chǎn)生的尾氣為SO2，可用NaOH溶液吸收。（2）工業(yè)上，煙氣中的SO2可在通空氣條件下用石灰石的漿液吸收，生成

石膏。該過程中，

（填元素符號(hào)）被氧化。S

（3）工業(yè)鍋爐需定期除水垢，其中的硫酸鈣用純堿溶液處理時(shí)，發(fā)生

反應(yīng)：

興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究Na2CO3溶液的濃度對(duì)反應(yīng)（Ⅰ）的反應(yīng)速率的影響。①用Na2CO3固體配制溶液，以滴定法測(cè)定其濃度。ⅰ.該過程中用到的儀器有

?。BD

序號(hào)abV（Na2CO3）/mL100.080.0V（H2O）/mL0xV（濾液）/mLV0V0V消耗（鹽酸）/mL

則x＝

，測(cè)得的平均反應(yīng)速率之比va∶vb＝

?。20.06∶5

（4）興趣小組繼續(xù)探究反應(yīng)（Ⅰ）平衡的建立，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①初步實(shí)驗(yàn)將1.00

g硫酸鈣（M＝136

g·mol－1）加入100.0

mL

0.100

mol·L－1

Na2CO3溶液中，在25

℃和攪拌條件下，利用pH計(jì)測(cè)得體系的pH

隨時(shí)間t的變化曲線如圖。②分析討論甲同學(xué)根據(jù)t2

min后pH不改變，認(rèn)為反應(yīng)（Ⅰ）已達(dá)到平衡；

乙同學(xué)認(rèn)為證據(jù)不足，并提出如下假設(shè)：假設(shè)2硫酸鈣固體有剩余，但被碳酸鈣沉淀包裹。③驗(yàn)證假設(shè)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。步驟現(xiàn)象ⅰ.將①實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)混合物進(jìn)行固液

分離—ⅱ.取少量分離出的沉淀置于試管中，

滴加

?

，沉淀完全溶解ⅲ.繼續(xù)向ⅱ的試管中滴加

?

?無(wú)白色沉淀生成足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生少量氯化

鋇溶液假設(shè)1硫酸鈣固體已完全消耗；④實(shí)驗(yàn)小結(jié)假設(shè)1成立，假設(shè)2不成立。①實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)（Ⅰ）平衡未建立。⑤優(yōu)化方案、建立平衡寫出優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案，并給出反應(yīng)（Ⅰ）平衡已建

立的判斷依據(jù)：

?

?

?

?。將1.36

g（或大于此量的）硫酸鈣加入100

mL

0.100

mol·L－1

Na2CO3溶液中，在25

℃和攪拌條件下，利用pH計(jì)測(cè)量混合液的

pH，待混合液pH不變時(shí)，加入Na2SO4固體，pH增大，說明反應(yīng)（Ⅰ）平衡

已建立

課時(shí)·跟蹤檢測(cè)培優(yōu)集訓(xùn)，提升素養(yǎng)1.

（2024·廣州三模）某小組研究Cu與濃硝酸反應(yīng)時(shí)發(fā)現(xiàn)如下現(xiàn)象：裝置與試劑

現(xiàn)象Cu片完全溶解，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，得到綠色溶液A該溶液長(zhǎng)時(shí)間放置后得到藍(lán)色溶液B，反應(yīng)后溶液體積幾乎不變123（1）Cu與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為

?

?。

2H2O＋2NO2↑

123（2）甲同學(xué)猜測(cè)溶液A不是藍(lán)色而呈綠色與溶解了NO2有關(guān)，于是向溶液

B中通入NO2，然后再持續(xù)通入一段時(shí)間N2，觀察到現(xiàn)象：

?

，證實(shí)猜測(cè)合理。甲同學(xué)為深入研究溶液A呈綠色的原因，查得如下資料并提出了新的假設(shè)：資料?。篘O2溶于水部分發(fā)生歧化反應(yīng)：2NO2＋H2O

HNO2＋HNO3資料ⅱ：N

能與Cu2＋絡(luò)合：Cu2＋

＋4N

Cu

資料ⅲ：HNO2是弱酸，加熱或遇強(qiáng)酸發(fā)生分解：3HNO2

HNO3＋

2NO↑＋H2O通入NO2后溶

液呈綠色，通入一段時(shí)間N2后溶液變藍(lán)123

操作現(xiàn)象①向20.0

mL

0.5

mol·L－1

Cu

藍(lán)色溶液

中通入少量NO2氣體溶液呈綠色②向20.0

mL水中通入與①中等量的NO2氣體溶液呈無(wú)色123解析：

甲同學(xué)猜測(cè)溶液A不是藍(lán)色而呈綠色與溶解了NO2有關(guān)，于是

向溶液B中通入NO2，溶液變成綠色，然后再持續(xù)通入一段時(shí)間N2，目的

是將NO2吹出，進(jìn)一步確認(rèn)NO2的影響，因此通入一段時(shí)間N2后溶液又變

成藍(lán)色。123（3）操作②的目的是

?

?。解析：

操作②是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，可證明NO2溶于水時(shí)沒有顏色變化，排除這一因素在①中的干擾。證明NO2溶于水時(shí)沒有顏色變化，排除這一因素在

①中的干擾123

加入濃硫酸后，溫度升高且

衡逆向移動(dòng)，溶液顏色由綠色變?yōu)樗{(lán)色123

123（5）綜合甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，假設(shè)一不成立。請(qǐng)說明理由：

?

?

?

?。乙同學(xué)查得如下資料并提出來(lái)另一種假設(shè)：資料ⅳ：濃硝酸中溶有NO2時(shí)呈黃色：水或稀硝酸中通入少量NO2時(shí)呈無(wú)色假設(shè)二：A中濃硝酸溶解了NO2所得黃色溶液與Cu2＋的藍(lán)色復(fù)合形成了

綠色。為驗(yàn)證假設(shè)二的合理性，乙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：加酸

綠色的主要原因123【實(shí)驗(yàn)二】操作現(xiàn)象①配制與溶液A等pH的HNO3溶液，取

20.0

mL，通入NO2氣體溶液呈黃色②加入

?溶液變?yōu)榫G色③

?溶液立即變回藍(lán)色123

123（6）操作②中加入的試劑為

，操作③進(jìn)一步證明

了假設(shè)二的合理性，寫出該操作：

。溶液變回藍(lán)色可能的原

因是

（用化學(xué)方程式表示）。

加水稀釋

1232.

（2024·朝陽(yáng)二模）以CuCl2溶液、濃鹽酸為腐蝕液，能將覆銅板上不需

要的銅腐蝕。某小組對(duì)此反應(yīng)過程進(jìn)行探究。

將等體積的溶液a分別加到等量銅粉中，實(shí)驗(yàn)記錄如下：123實(shí)驗(yàn)溶液a現(xiàn)象ⅠCuCl2溶液（1

mol·L－1）產(chǎn)生白色沉淀，溶液藍(lán)色變淺，5

h時(shí)銅粉剩余Ⅱ濃鹽酸（10

mol·L－1）產(chǎn)生無(wú)色氣泡，溶液無(wú)色；繼而溶液變?yōu)辄S

色；較長(zhǎng)時(shí)間后溶液變?yōu)樽厣?

h時(shí)銅粉剩余ⅢCuCl2溶液（1

mol·L－1）和濃鹽酸（10

mol·L－1）溶液由黃綠色變?yōu)樽厣?，無(wú)氣泡；隨著反應(yīng)進(jìn)

行，溶液顏色變淺，后接近于無(wú)色，5

h時(shí)銅粉

幾乎無(wú)剩余123（1）Ⅰ中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是

?。

123（2）對(duì)于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象進(jìn)行分析。①經(jīng)檢驗(yàn)Ⅱ中氣體為H2。分析氣體產(chǎn)生的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將5

mol·L－1

H2SO4溶液加到銅粉中，溶液慢慢變藍(lán)，未檢測(cè)到H2。依據(jù)電極反應(yīng)式，分析產(chǎn)生H2的原因

?

?

?。

＋還原為H2123②Ⅱ中溶液變?yōu)辄S色，用離子方程式解釋可能原因

?

?。

123（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ，分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ中將溶液a加到銅粉中未產(chǎn)生白色沉淀的

原因。

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：?、裰邢礈旌蟮某恋?，加入飽和NaCl溶液，白色沉淀溶解。結(jié)合

平衡移動(dòng)原理解釋沉淀溶解的原因

?

。

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

?

（填操作和現(xiàn)象），證實(shí)假設(shè)2不合理。

正向移動(dòng)?、裰邢礈旌蟮某恋?，加入5

mol·L－1的H2SO4溶液，沉淀不溶

解123

123（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ對(duì)比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生氣泡，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中無(wú)氣泡。分析可能原

因

?。

123（5）結(jié)合現(xiàn)象和化學(xué)反應(yīng)原理解釋選擇CuCl2與濃鹽酸的混合液而不單獨(dú)

選擇CuCl2溶液或濃鹽酸作腐蝕液的原因

?

?。單獨(dú)使用CuCl2溶液，產(chǎn)生的

CuCl覆蓋在Cu表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；單獨(dú)使用濃鹽酸，反應(yīng)速率慢

解析：若單獨(dú)使用CuCl2溶液，則產(chǎn)生的CuCl覆蓋在Cu表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；若單獨(dú)使用濃鹽酸，則反應(yīng)速率慢，所以選擇CuCl2與濃鹽酸的混合液而不單獨(dú)選擇CuCl2溶液或濃鹽酸作腐蝕液。123

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：將0.010

0

mol·L－1

Ag2SO4溶液與0.010

0

mol·L－1

FeSO4溶液（pH＝

1）等體積混合，充分反應(yīng)，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。（1）取實(shí)驗(yàn)中沉淀，加入濃硝酸，證實(shí)沉淀為Ag，現(xiàn)象是

?

??；液谏腆w

溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體解析：Ag與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、NO2和水，現(xiàn)象為灰黑色固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體。123（2）靜置，取上層黃色溶液加入試劑