第82頁(yè)（共82頁(yè)）2021-2025年高考化學(xué)真題知識(shí)點(diǎn)分類匯編之水溶液中的離子反應(yīng)與平衡（二）一．選擇題（共60小題）1．（2023?遼寧）某廢水處理過(guò)程中始終保持H2S飽和，即c（H2S）＝0.1mol?L﹣1，通過(guò)調(diào)節(jié)pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分離，體系中pH與﹣1gc關(guān)系如圖所示，c為HS﹣、S2﹣、Ni2+和Cd2+的濃度，單位為mol?L﹣1。已知Ksp（NiS）＞Ksp（CdS），下列說(shuō)法正確的是（）A．Ksp（CdS）＝10﹣18.4 B．③為pH與﹣lgc（HS﹣）的關(guān)系曲線 C．Ka1（H2S）＝10﹣8.1 D．Ka2（H2S）＝10﹣14.72．（2023?福建）25℃時(shí)，某二元酸（H2A）的Ka1＝10﹣3.04、Ka2＝10﹣4.37。1.0mol?L﹣1NaHA溶液稀釋過(guò)程中δ（H2A）、δ（HA﹣）、δ（A2﹣）與pc（Na+）的關(guān)系如圖所示。已知pc（Na+）＝﹣lgc（Na+），HA﹣的分布系數(shù)δ（HA﹣）=cA．曲線n為δ（HA﹣）的變化曲線 B．a(chǎn)點(diǎn)：pH＝4.37 C．b點(diǎn)：2c（H2A）+c（HA﹣）＝c（Na+） D．c點(diǎn)：c（Na+）+c（H+）＝3c（HA﹣）+c（OH﹣）3．（2023?乙卷）一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B．b點(diǎn)時(shí)，c（Cl﹣）＝c（CrO42-），Ksp（AgCl）＝Ksp（Ag2CrO4C．Ag2CrO4+2Cl﹣?2AgCl+CrO42-的平衡常數(shù)K＝D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol?L﹣1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀4．（2023?江蘇）室溫下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過(guò)程如題圖所示。已知Ksp（MgF2）＝5.2×10﹣11，Ka（HF）＝6.3×10﹣4。下列說(shuō)法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1NaF溶液中：c（F﹣）＝c（Na+）+c（H+） B．“除鎂”得到的上層清液中：c（Mg2+）=KC．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c（CO32-）＝c（H+）+c（H2CO3）﹣c（OH﹣D．“沉錳”后的濾液中：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HCO3-）+2c（5．（2023?北京）利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知：①圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。②圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c（Mg2+）?c2（OH﹣）＝Ksp[Mg（OH）2]；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c（Mg2+）?c（CO32-）＝Ksp（MgCO3）[注：起始c（Na2CO3）＝0.1mol?L﹣1，不同pH下c（CO32-）由圖下列說(shuō)法不正確的是（）A．由圖1，pH＝10.25，c（HCO3-）＝c（COB．由圖2，初始狀態(tài)pH＝11、lg[c（Mg2+）]＝﹣6，無(wú)沉淀生成 C．由圖2，初始狀態(tài)pH＝9、lg[c（Mg2+）]＝﹣2，平衡后溶液中存在c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）＝0.1mol?D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)pH＝8、lg[c（Mg2+）]＝﹣1，發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2HCO3-═MgCO3↓+CO2↑+H6．（2023?甲卷）如圖為Fe（OH）3、Al（OH）3和Cu（OH）2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM﹣pH關(guān)系圖{pM＝﹣lg[c（M）/（mol?L﹣1）]；c（M）≤10﹣5mol?L﹣1可認(rèn)為M離子沉淀完全}。下列敘述正確的是（）A．由a點(diǎn)可求得Ksp[Fe（OH）3]＝10﹣8.5 B．pH＝4時(shí)Al（OH）3的溶解度為10-103mol?LC．濃度均為0.01mol?L﹣1的Al3+和Fe3+可通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離 D．Al3+、Cu2+混合溶液中c（Cu2+）＝0.2mol?L﹣1時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀7．（2023?浙江）草酸（H2C2O4）是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：往20mL0.1mol?L﹣1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：往20mL0.10mol?L﹣1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol?L﹣1CaCl2溶液。[已知：H2C2O4的電離常數(shù)Ka1＝5.4×10﹣2，Ka2＝5.4×10﹣5，Ksp（CaC2O4）＝2.4×10﹣9，溶液混合后體積變化忽略不計(jì)]，下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn) B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中V（NaOH）＝10mL時(shí)，存在c（C2O42-）＜c（HC2OC．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)HC2O4-+Ca2+═CaC2O4↓D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中V（CaCl2）＝80mL時(shí)，溶液中c（C2O42-）＝4.0×10﹣8mol?L8．（2023?湖北）H2L為某鄰苯二酚類配體，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。常溫下構(gòu)建Fe（Ⅲ）﹣H2L溶液體系，其中c0（Fe3+）＝2.0×10﹣4mol?L﹣1，c0（H2L）＝5.0×10﹣3mol?L﹣1。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)δ（x）=c(x)2.0×10-4mol?A．當(dāng)pH＝1時(shí)，體系中c（H2L）＞c（[FeL]+）＞c（OH﹣）＞c（HL﹣） B．pH在9.5～10.5之間，含L的物種主要為L(zhǎng)2﹣ C．L2﹣+[FeL]+?[FeL2]﹣的平衡常數(shù)的lgK約為14 D．當(dāng)pH＝10時(shí)，參與配位的c（L2﹣）≈1.0×10﹣3mol?L﹣19．（2023?浙江）甲酸（HCOOH）是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過(guò)離子交換樹脂（含固體活性成分R3N，R為烷基）因靜電作用被吸附回收，其回收率（被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與廢水初始pH關(guān)系如圖（已知甲酸Ka＝1.8×10﹣4），下列說(shuō)法不正確的是（）A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2O?R3NH++OH﹣ B．pH＝5的廢水中c（HCOO﹣）：c（HCOOH）＝18：1 C．廢水初始pH＜2.4，隨pH下降，甲酸的電離被抑制，與R3NH+作用的HCOO﹣數(shù)目減少 D．廢水初始pH＞5，離子交換樹脂活性成分主要以R3NH+形態(tài)存在10．（2023?湖南）常溫下，用濃度為0.0200mol?L﹣1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol?L﹣1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨η（η=VA．Ka（CH3COOH）約為10﹣4.76 B．點(diǎn)a：c（Na+）＝c（Cl﹣）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH） C．點(diǎn)b：c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣） D．水的電離程度：a＜b＜c＜d11．（2023?天津）下表列出25℃時(shí)不同羧酸的pKa（即﹣lgKa）。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)推測(cè)，結(jié)論正確的是（）羧酸CH3COOHCH2FCOOHCH2ClCOOHCH2BrCOOHpKa4.762.592.872.90A．酸性強(qiáng)弱：CH2ICOOH＞CH2BrCOOH B．對(duì)鍵合電子的吸引能力強(qiáng)弱：F＜Cl＜Br C．25℃時(shí)的pKa大?。篊HF2COOH＜CH2FCOOH D．25℃時(shí)0.1mol/L溶液的堿性強(qiáng)弱：CH3COONa＜CH2ClCOONa12．（2023?天津）在濃度為0.1mol/L的NaH2PO4溶液中，如下說(shuō)法正確的是（）A．溶液中濃度最大的離子是H2PO4B．c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（C．c（Na+）+c（H+）＝c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3cD．磷酸第二步電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=13．（2023?浙江）碳酸鈣是常見難溶物，將過(guò)量碳酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）[已知Ksp（CaCO3）＝3.4×10﹣9，Ksp（CaSO4）＝4.9×10﹣5，H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.5×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣A．上層清液中存在c（Ca2+）＝c（CO32-B．上層清液中含碳微粒最主要以HCO3-C．向體系中通入CO2氣體，溶液中c（Ca2+）保持不變 D．通過(guò)加Na2SO4溶液可實(shí)現(xiàn)CaCO3向CaSO4的有效轉(zhuǎn)化14．（2023?福建）在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol/LBaCl2溶液中：Br﹣，Na+，K+ B．0.1mol/L稀硫酸：NO3-，CH3COO﹣，ZnC．0.1mol/LFeCl3溶液：HCO3-，SO4D．飽和氯水中：I﹣，Mg2+，F(xiàn)e2+15．（2023?河北）某溫度下，兩種難溶鹽AgxX、AgyY的飽和溶液中﹣lgc（Xx﹣）或﹣lgc（Yy﹣）與﹣lgc（Ag+）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．x：y＝3：1 B．若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，加入AgNO3（s），則平衡時(shí)c(XC．向AgxX固體中加入NayY溶液，可發(fā)生AgxX→AgyY的轉(zhuǎn)化 D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，待平衡時(shí)c（Xx﹣）+c（Yy﹣）＜2c（Ag+）16．（2023?重慶）（NH4）2SO4溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，關(guān)于各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A．M點(diǎn)Kw等于N點(diǎn)Kw B．M點(diǎn)pH大于N點(diǎn)pH C．N點(diǎn)降溫過(guò)程中有2個(gè)平衡發(fā)生移動(dòng) D．P點(diǎn)c（H+）+c（NH4+）+c（NH3?H2O）＝c（OH﹣）+2c（17．（2023?上海）0.1mol?L﹣1NaOH分別滴入20mL0.1mol?L﹣1HX與20mL0.1mol?L﹣1HCl溶液中，其pH隨滴入NaOH溶液體積變化的圖像如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．b點(diǎn)：c（X﹣）?c（OH﹣）＝10﹣12mol2?L2 B．c點(diǎn)：c（X﹣）﹣c（HX）＝c（OH﹣）﹣c（H+） C．a(chǎn)、d點(diǎn)溶液混合后為酸性 D．水的電離程度：d＞c＞b＞a18．（2023?浙江）氯化鐵是一種重要的鹽，下列說(shuō)法不正確的是（）A．氯化鐵屬于弱電解質(zhì) B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板 C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得 D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體19．（2023?新課標(biāo)）向AgCl飽和溶液（有足量AgCl固體）中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3?[Ag（NH3）]+和[Ag（NH3）]++NH3?[Ag（NH3）2]+。lg[c（M）/（mol?L﹣1）]與lg[c（NH3）/（mol?L﹣1）]的關(guān)系如圖所示{其中M代表Ag+、Cl﹣、[Ag（NH3）]+或[Ag（NH3）2]+}。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．曲線Ⅰ可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線 B．AgCl的溶度積常數(shù)Ksp＝c（Ag+）?c（Cl﹣）＝10﹣9.75 C．反應(yīng)[Ag（NH3）]++NH3?[Ag（NH3）2]+的平衡常數(shù)K的值為103.81 D．c（NH3）＝0.01mol?L﹣1時(shí)，溶液中c（[Ag（NH3）2]+）＞c（[Ag（NH3）]+）＞c（Ag+）20．（2023?全國(guó)）CH3COOH溶液中的物種分布系數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。對(duì)于0.10mol?L﹣1的CH3COOH溶液，下列敘述正確的是（）[比如A﹣的分布系數(shù)：δ（A﹣）=cA．水解常數(shù)：Kh（CH3COO﹣）＞10×10﹣9 B．δ（CH3COO﹣）=cC．pH＝7.0時(shí)，混合溶液中有c（CH3COO﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣）＞c（CH3COOH） D．采用0.10mol?L﹣1NaOH溶液滴定，指示劑酚酞比甲基橙更準(zhǔn)確21．（2023?全國(guó)）向X溶液加入等體積的Y溶液后，導(dǎo)電性顯著增加且酸堿性顯著改變的是（）X（0.01mol?L﹣1）Y（0.01mol?L﹣1）A.Na2CO3HAcB.Na2SO3氯水C.NH4ClAgNO3D.H2SO4BaSA．A B．B C．C D．D22．（2022?北京）2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)。其中太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過(guò)飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是（）A．醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì) B．醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體 C．常溫下，醋酸鈉溶液的pH＞7 D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出23．（2022?重慶）下列操作中，不會(huì)影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl﹣、NO3A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO224．（2022?湖北）如圖是亞砷酸As（OH）3和酒石酸（H2T，lgKa1＝﹣3.04，lgKa2＝﹣4.37）混合體系中部分物種的c﹣pH圖（濃度：總As為5.0×10﹣4mol?L﹣1，總T為1.0×10﹣3mol?L﹣1）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．As（OH）3的lgKa1為﹣9.1 B．[As（OH）2T]﹣的酸性比As（OH）3的強(qiáng) C．pH＝3.1時(shí)，As（OH）3的濃度比[As（OH）2T]﹣的高 D．pH＝7.0時(shí)，溶液中濃度最高的物種為As（OH）325．（2022?浙江）已知25℃時(shí)二元酸H2A的Ka1＝1.3×10﹣7，Ka2＝7.1×10﹣15。下列說(shuō)法正確的是（）A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者 B．向0.1mol?L﹣1的H2A溶液中通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化）至pH＝3，則H2A的電離度為0.013% C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，則c（A2﹣）＞c（HA﹣） D．取pH＝a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH＝a+126．（2022?湖南）室溫時(shí)，用0.100mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl﹣、Br﹣和I﹣混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得lgc（Ag+）與V（AgNO3）的關(guān)系曲線如圖所示（忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0×10﹣5mol?L﹣1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10，Ksp（AgBr）＝5.4×10﹣13，Ksp（AgI）＝8.5×10﹣17）。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)：有白色沉淀生成 B．原溶液中I﹣的濃度為0.100mol?L﹣1 C．當(dāng)Br﹣沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分Cl﹣沉淀 D．b點(diǎn)：c（Cl﹣）＞c（Br﹣）＞c（I﹣）＞c（Ag+）27．（2022?河北）某水樣中含一定濃度的CO32-，HCO3-和其他不與酸堿反應(yīng)的離子。取10.00mL水樣，用0.01000mol?L﹣1的HCl溶液進(jìn)行滴定，溶液pH隨滴加HCl溶液體積下列說(shuō)法正確的是（）A．該水樣中c（CO32-）＝0.01mol?L﹣B．a(chǎn)點(diǎn)處c（H2CO3）+c（H+）═c（OH﹣） C．當(dāng)V（HCl）≤20.00mL時(shí)，溶液中c（HCO3-D．曲線上任意一點(diǎn)存在c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）＝0.03mol28．（2022?遼寧）甘氨酸（NH2CH2COOH）是人體必需氨基酸之一。在25℃時(shí)，NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO﹣和NH2CH2COO﹣的分布分?jǐn)?shù)【如δ（A2﹣）A．甘氨酸具有兩性 B．曲線c代表NH2CH2COO﹣ C．NH3+CH2COO﹣+H2O?NH3+CH2COOH+OH﹣的平衡常數(shù)K＝D．c2（NH3+CH2COO﹣）＜c（NH3+CH2COOH）?c（NH2CH29．（2022?江蘇）一種捕集煙氣中CO2的過(guò)程如圖所示。室溫下以0.1mol?L﹣1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總＝c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1＝4.4×10﹣7、Ka2＝4.4×A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c（H2CO3）＞c（HCO3-B．KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時(shí)，溶液中：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3C．KOH溶液吸收CO2，c總＝0.1mol?L﹣1溶液中：c（H2CO3）＞c（CO32-D．如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，溶液的溫度下降30．（2022?湖北）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）A．在0.1mol?L﹣1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SOB．在0.1mol?L﹣1氯化鈉溶液中：Fe3+、I﹣、Ba2+、HCO3C．在0.1mol?L﹣1醋酸溶液中：SO42-、NH4+、Br﹣D．在0.1mol?L﹣1硝酸銀溶液中：K+、Cl﹣、Na+、CO31．（2022?浙江）某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L﹣1Na2CO3溶液和40mL0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol?L﹣1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，得到如圖曲線：下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸 B．當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(shí)（a點(diǎn)、b點(diǎn)），所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO3-+H+═CO2↑+HC．根據(jù)pH﹣V（HCl）圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚酞、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn) D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c（H2CO3）﹣c（CO32-）＝c（OH﹣）﹣c（H32．（2022?乙卷）常溫下，一元酸HA的Ka（HA）＝1.0×10﹣3。在某體系中，H+與A﹣離子不能穿過(guò)隔膜，未電離的HA可自由穿過(guò)該膜（如圖所示）。設(shè)溶液中c總（HA）＝c（HA）+c（A﹣），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（）A．溶液Ⅰ中c（H+）＝c（OH﹣）+c（A﹣） B．溶液Ⅱ中的HA的電離度（c(A-C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c（HA）不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總（HA）之比為10﹣433．（2022?天津）25℃時(shí)，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是（）A．H+、NH4+、ClO﹣、B．H+、Mg2+、I﹣、NOC．Na+、Al3+、HCO3-D．K+、Na+、SO32-34．（2022?福建）探究醋酸濃度與電離度（α）關(guān)系的步驟如下，與相關(guān)步驟對(duì)應(yīng)的操作或敘述正確的是（）步驟操作或敘述AⅠ.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定醋酸溶液濃度滴定時(shí)應(yīng)始終注視滴定管中的液面BⅡ.用標(biāo)定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶液應(yīng)使用干燥的容量瓶CⅢ.測(cè)定步驟Ⅱ中所得溶液的pH應(yīng)在相同溫度下測(cè)定DⅣ.計(jì)算不同濃度溶液中醋酸的電離度計(jì)算式為α=cA．A B．B C．C D．D35．（2022?湖南）甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體。舊法合成的反應(yīng)：（CH3）2C＝O+HCN→（CH3）2C（OH）CN（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2＝C（CH3）COOCH3+NH4HSO4新法合成的反應(yīng)：CH3C≡CH+CO+CH3OH→PdCH2＝C（CH3）COOCH下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）（）A．HCN的電子式為 B．新法沒有副產(chǎn)物產(chǎn)生，原子利用率高 C．1L0.05mol?L﹣1的NH4HSO4溶液中NH4+的微粒數(shù)小于0.05NA D．Pd的作用是降低反應(yīng)的活化能，使活化分子數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變36．（2022?山東）實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)Na2CO3配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中 B．應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液 C．應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體 D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色37．（2022?山東）工業(yè)上以SrSO4（s）為原料生產(chǎn)SrCO3（s），對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含SrCO3（s）的0.1mol?L﹣1、1.0mol?L﹣1Na2CO3溶液，含SrSO4（s）的0.1mol?L﹣1、1.0mol?L﹣1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中l(wèi)g[c（Sr2+）/mol?L﹣1]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)SrSO4（s）+CO32-?SrCO3（s）+SO42-B．a(chǎn)＝﹣6.5 C．曲線④代表含SrCO3（s）的1.0mol?L﹣1Na2CO3溶液的變化曲線 D．對(duì)含SrSO4（s）且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0mol?L﹣1的混合溶液，pH≥7.7時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化38．（2022?浙江）水溶液呈酸性的鹽是（）A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca（OH）239．（2022?全國(guó)）濃度相同的NaCl、NH4Cl、CH3COONa溶液的pH從低到高排列的順序?yàn)椋ǎ〢．NaCl＜NH4Cl＜CH3COONa B．CH3COONa＜NaCl＜NH4Cl C．NH4Cl＜NaCl＜CH3COONa D．NH4Cl＜CH3COONa＜NaCl40．（2022?上海）常溫下，在pH＝1的溶液中可以大量共存的是（）A．Al3+、SO42-、Cl﹣ B．OH﹣、Al3+、C．Fe2+、K+、S2﹣ D．Fe2+、NO3-41．（2022?上海）向10mL濃度為0.1mol?L﹣1的二元弱酸H2A中逐滴加入VmL0.1mol?L﹣1的NaOH溶液。下列離子關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．V＝5，2[Na+]＝[H2A]+[HA﹣]+[A2﹣] B．V＝10，[H2A]+[H+]＝[OH﹣]+2[A2﹣] C．V＝15，且測(cè)得此時(shí)溶液pH＜7，[Na+]＞[A2﹣]＞[HA﹣] D．V＝20，[Na+]＞2[HA﹣]＞2[H2A]42．（2022?重慶）某小組模擬成垢﹣除垢過(guò)程如圖。忽略體積變化，且步驟②中反應(yīng)完全。下列說(shuō)法正確的是（）A．經(jīng)過(guò)步驟①，溶液中c（Ca2+）+c（Na+）＝c（Cl﹣） B．經(jīng)過(guò)步驟②，溶液中c（Na+）＝4c（SO42-C．經(jīng)過(guò)步驟②，溶液中c（Cl﹣）＝c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2D．經(jīng)過(guò)步驟③，溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝c（Cl﹣）43．（2022?福建）氨氮是水體污染物的主要成分之一，工業(yè)上可用次氯酸鹽作處理劑，有關(guān)反應(yīng)可表示為①2NH3+3ClO﹣═N2↑+3Cl﹣+3H2O②NH3+4ClO﹣+OH﹣═NO3-+4Cl﹣在一定條件下模擬處理氨氮廢水：將1L0.006mol?L﹣1的氮水分別和不同量的NaClO混合，測(cè)得溶液中氮去除率、總氮（氨氮和硝氮的總和）殘余率與NaClO投入量（用x表示）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．x1的數(shù)值為0.009 B．x＞x1時(shí)，c（Cl﹣）＝4c（NO3-C．x＞x1時(shí)，x越大，生成N2的量越少 D．x＝x1時(shí)，c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（ClO44．（2022?福建）鋰輝石是鋰的重要來(lái)源，其焙燒后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+雜質(zhì)離子，可在0～14范圍內(nèi)調(diào)節(jié)pH對(duì)其凈化（即相關(guān)離子濃度c＜10﹣5mol?L﹣1）。25℃時(shí)，lgc與pH關(guān)系見如圖[堿性過(guò)強(qiáng)時(shí)Fe（OH）3和Fe（OH）2會(huì)部分溶解]。下列說(shuō)法正確的是（）A．Mg2+可被凈化的pH區(qū)間最大 B．加入適量H2O2可進(jìn)一步提升凈化程度 C．凈化的先后順序：Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ D．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Al（OH）3]45．（2022?湖北）硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過(guò)如下反應(yīng)制備：2NaHS（s）+CS2（l）═Na2CS3（s）+H2S（g）。下列說(shuō)法正確的是（）A．Na2CS3不能被氧化 B．Na2CS3溶液顯堿性 C．該制備反應(yīng)是熵減過(guò)程 D．CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的高46．（2022?浙江）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H247．（2022?浙江）25℃時(shí)，向20mL濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1的NaOH溶液（醋酸的Ka＝1.8×10﹣5；用0.1mol?L﹣1的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點(diǎn)的pH突躍范圍4.3～9.7）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．恰好中和時(shí)，溶液呈堿性 B．滴加NaOH溶液至pH＝4.3的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣═H2O C．滴定過(guò)程中，c（Cl﹣）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH） D．pH＝7時(shí)，c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）48．（2022?浙江）25℃時(shí)，苯酚（C6H5OH）的Ka＝1.0×10﹣10，下列說(shuō)法正確的是（）A．相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c（C6H5O﹣）＞c（CH3COO﹣） B．將濃度均為0.10mol?L﹣1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大 C．25℃時(shí)，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測(cè)得pH＝10.00，則此時(shí)溶液中c（C6H5O﹣）＝c（C6H5OH） D．25℃時(shí)，0.10mol?L﹣1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小49．（2022?浙江）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH50．（2021?江蘇）室溫下，用0.5mol?L﹣1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。已知Ksp（CaSO4）＝5×10﹣5，Ksp（CaCO3）＝3×10﹣9。下列說(shuō)法正確的是（）A．0.5mol?L﹣1Na2CO3溶液中存在：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3） B．反應(yīng)CaSO4+CO32﹣?CaCO3+SO42﹣正向進(jìn)行，需滿足c(SOC．過(guò)濾后所得清液中一定存在：c（Ca2+）=Ksp(CaCO3)cD．濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O51．（2021?湖南）常溫下，用0.1000mol?L﹣1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol?L﹣1的三種一元弱酸的鈉鹽（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．該NaX溶液中：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka（HX）＞Ka（HY）＞Ka（HZ） C．當(dāng)pH＝7時(shí)，三種溶液中：c（X﹣）＝c（Y﹣）＝c（Z﹣） D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c（X﹣）+c（Y﹣）+c（Z﹣）＝c（H+）﹣c（OH﹣）52．（2021?北京）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗（或滅）→亮”現(xiàn)象的是（）ABCD試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH試劑bBa（OH）2Ca（OH）2Ba（OH）2NH3?H2OA．A B．B C．C D．D53．（2021?廣東）鳥嘌呤（G）是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是（）A．0.001mol/LGHCl水溶液的pH＝3 B．0.001mol/LGHCl水溶液加水稀釋，pH升高 C．GHCl在水中的電離方程式為：GHCl═G+HCl D．GHCl水溶液中：c（OH﹣）+c（Cl﹣）＝c（GH+）+c（G）54．（2021?乙卷）HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c（M+）隨c（H+）而變化，M+不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)c2（M+）～c（H+）為線性關(guān)系，如圖中實(shí)線所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．溶液pH＝4時(shí)，c（M+）＜3.0×10﹣4mol?L﹣1 B．MA的溶度積Ksp（MA）＝5.0×10﹣8 C．溶液pH＝7時(shí)，c（M+）+c（H+）＝c（A﹣）+c（OH﹣） D．HA的電離常數(shù)Ka（HA）≈2.0×10﹣455．（2021?甲卷）已知相同溫度下，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）。某溫度下，飽和溶液中﹣lg[c（SO42-）]、﹣lg[c（CO32-）]與﹣lg[c（BaA．曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線 B．該溫度下BaSO4的Ksp（BaSO4）值為1.0×10﹣10 C．加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) D．c（Ba2+）＝10﹣5.1時(shí)兩溶液中c56．（2021?湖南）對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）粒子組判斷和分析ANa+、Al3+、Cl﹣、NH3?H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OBH+、K+、S2O32﹣、SO42﹣不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2OCNa+、Fe3+、SO42﹣、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH+、Na+、Cl﹣、MnO4﹣能大量共存，粒子間不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D57．（2021?浙江）取兩份10mL0.05mol?L﹣1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol?L﹣1的鹽酸，另一份滴加0.05mol?L﹣1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸（或堿）體積的變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．由a點(diǎn)可知：NaHCO3溶液中HCO3-B．a(chǎn)→b→c過(guò)程中：c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（C．a(chǎn)→d→e過(guò)程中：c（Na+）＜c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2D．令c點(diǎn)的c（Na+）+c（H+）＝x，e點(diǎn)的c（Na+）+c（H+）＝y(tǒng)，則x＞y58．（2021?湖北）常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol?L﹣1，溶液中各含磷物種的pc﹣pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)（pc＝﹣lgc），pOH表示OH﹣的濃度負(fù)對(duì)數(shù)[pOH＝﹣lgc（OH﹣）]；x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo)：x（7.3，1.3），y（10.0，3.6），z（12.6，1.3）。下列說(shuō)法正確的是（）A．曲線①表示pc（H3PO3）隨pOH的變化 B．H3PO3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 C．pH＝4的溶液中：c（H2PO3-）＜0.1mol?L﹣1﹣2c（HPOD．H3PO3+HPO32-?2H2PO3-的平衡常數(shù)K59．（2021?河北）BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度 B．轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3 C．水解工序中加入少量CH3COONa（s）可提高Bi3+水解程度 D．水解工序中加入少量NH4NO3（s）有利于BiOCl的生成60．（2021?重慶）25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol?L﹣1氯化鋇溶液中：Mg2+、K+、Br﹣、SO4B．1.0mol?L﹣1硫酸中：A13+、Na+、Cl﹣、NO3C．pH＝11的氨水中：Fe2+、Na+、NO3﹣、ClO﹣ D．pH＝1的硝酸中：Fe3+、K+、I﹣、SO

2021-2025年高考化學(xué)真題知識(shí)點(diǎn)分類匯編之水溶液中的離子反應(yīng)與平衡（二）參考答案與試題解析一．選擇題（共60小題）題號(hào)1234567891011答案DBCCCCDCDDC題號(hào)1213141516171819202122答案BBADBDAADBB題號(hào)2324252627282930313233答案DDBCCDCCCBD題號(hào)3435363738394041424344答案CDADACABDCB題號(hào)4546474849505152535455答案CBCACCDBCB題號(hào)5657585960答案BCDDB一．選擇題（共60小題）1．（2023?遼寧）某廢水處理過(guò)程中始終保持H2S飽和，即c（H2S）＝0.1mol?L﹣1，通過(guò)調(diào)節(jié)pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分離，體系中pH與﹣1gc關(guān)系如圖所示，c為HS﹣、S2﹣、Ni2+和Cd2+的濃度，單位為mol?L﹣1。已知Ksp（NiS）＞Ksp（CdS），下列說(shuō)法正確的是（）A．Ksp（CdS）＝10﹣18.4 B．③為pH與﹣lgc（HS﹣）的關(guān)系曲線 C．Ka1（H2S）＝10﹣8.1 D．Ka2（H2S）＝10﹣14.7【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】酸性較強(qiáng)的溶液中含硫微粒為H2S、HS﹣、S2﹣，H2S是二元弱酸，則起始階段c（HS﹣）＞c（S2﹣），﹣lgc（HS﹣）＜﹣lgc（S2﹣），隨著溶液pH增大，溶液的酸性減弱，c（HS﹣）和c（S2﹣）都逐漸增大，﹣lgc（HS﹣）和﹣lgc（S2﹣）都逐漸減小，c（Ni2+）或c（Cd2+）逐漸減小，﹣lgc（Ni2+）或﹣lgc（Cd2+）逐漸增大，且Ksp（NiS）＞Ksp（CdS），當(dāng)c（S2﹣）一定時(shí)c（Ni2+）＞c（Cd2+），﹣lgc（Ni2+）＜﹣lgc（Cd2+），所以圖中曲線①②③④分別為pH與﹣lgc（Cd2+）、﹣lgc（Ni2+）、﹣lgc（S2﹣）、﹣lgc（HS﹣）的關(guān)系曲線，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，曲線①②③④分別為pH與﹣lgc（Cd2+）、﹣lgc（Ni2+）、﹣lgc（S2﹣）、﹣lgc（HS﹣）的關(guān)系曲線；A．pH＝4.9時(shí)c（S2﹣）＝c（Cd2+）＝10﹣13.0mol/L，Ksp（CdS）＝c（S2﹣）?c（Cd2+）＝10﹣26.0，故A錯(cuò)誤；B．③為pH與﹣lgc（S2﹣）的關(guān)系曲線，④為pH與﹣lgc（HS﹣）的關(guān)系曲線，故B錯(cuò)誤；C．pH＝4.2時(shí)c（HS﹣）＝10﹣3.9mol/L，c（H+）＝10﹣4.2mol/L，Ka1（H2S）=c(HS-)c(H2S)×D．Ka2（H2S）=c(S2-)c(HS-)×c（H+），Ka1（H2S）=c(HS-)c(H2S)×c（H+），則Ka2（H2S）?Ka1（H2S）=c(S2-)c(H2S)×c2（H+），當(dāng)pH＝4.9時(shí)c（S2﹣）＝10﹣13.0mol/L，c（H+）＝10﹣4.9mol/L，Ka2（H2S）?Ka1（H2S）故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查沉淀溶解平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡，把握?qǐng)D象中曲線對(duì)應(yīng)微粒的關(guān)系、溶度積常數(shù)和電離平衡常數(shù)的計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力和靈活運(yùn)用能力的考查，注意掌握Ka2（H2S）的計(jì)算技巧，題目難度較大。2．（2023?福建）25℃時(shí)，某二元酸（H2A）的Ka1＝10﹣3.04、Ka2＝10﹣4.37。1.0mol?L﹣1NaHA溶液稀釋過(guò)程中δ（H2A）、δ（HA﹣）、δ（A2﹣）與pc（Na+）的關(guān)系如圖所示。已知pc（Na+）＝﹣lgc（Na+），HA﹣的分布系數(shù)δ（HA﹣）=cA．曲線n為δ（HA﹣）的變化曲線 B．a(chǎn)點(diǎn)：pH＝4.37 C．b點(diǎn)：2c（H2A）+c（HA﹣）＝c（Na+） D．c點(diǎn)：c（Na+）+c（H+）＝3c（HA﹣）+c（OH﹣）【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】1.0mol?L﹣1NaHA溶液稀釋過(guò)程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HA﹣?H++A﹣和水解平衡HA﹣+H2O?OH﹣+H2A，HA﹣的分布系數(shù)先保持不變后減小，曲線n為δ（HA﹣）的變化曲線，pc（Na+）的增大，c（Na+）減小，δ（A2﹣）增大明顯，故曲線m為δ（A2﹣）的變化曲線，則曲線p為δ（H2A）的變化曲線。【解答】解：A．1.0mol?L﹣1NaHA溶液稀釋過(guò)程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HA﹣?H++A﹣和水解平衡HA﹣+H2O?OH﹣+H2A，HA﹣的分布系數(shù)開始時(shí)變化不大且保持較大，故曲線n為δ（HA﹣）的變化曲線，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)，pc（Na+）＝1.0，則c（Na+）＝0.1mol/L，δ（HA﹣）＝0.70，δ（H2A）＝δ（A2﹣）＝0.15，Ka2=c(A2-)cC．b點(diǎn)，δ（HA﹣）＝0.70，δ（H2A）＝δ（A2﹣）＝0.15，即c（H2A）＝c（A2﹣），根據(jù)物料守恒有，c(A2-)+cD．c點(diǎn)：δ（HA﹣）＝c（A2﹣），故c（A2﹣）＝c（HA﹣）根據(jù)電荷守恒有c（Na+）+c（H+）＝2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）+c（H+）＝3c（HA﹣）+c（OH﹣），故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生微粒濃度關(guān)系的掌握情況，試題難度中等。3．（2023?乙卷）一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B．b點(diǎn)時(shí)，c（Cl﹣）＝c（CrO42-），Ksp（AgCl）＝Ksp（Ag2CrO4C．Ag2CrO4+2Cl﹣?2AgCl+CrO42-的平衡常數(shù)K＝D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol?L﹣1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A．a(chǎn)點(diǎn)在AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線的上方，為不飽和溶液；B．由圖可知，b點(diǎn)時(shí)，c（Cl﹣）＝c（CrO42-），而Ksp（AgCl）＝c（Ag+）c（Cl﹣），Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag+）c（C．根據(jù)AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線可得，Ksp（AgCl）＝c（Ag+）c（Cl﹣）＝10﹣9.8，Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag+）c（CrO42-）＝10﹣11.7，Ag2CrO4+2Cl﹣?2AgCl+CrO4D．當(dāng)c（Cl﹣）＝0.1mol/L，c（Ag+）=Ksp(AgCl)c(Cl-)=10-9.80.1mol/L＝10﹣8.8mol/L，開始產(chǎn)生AgCl沉淀，當(dāng)c（CrO42-）＝0.1mol/L，c（Ag+【解答】解：A．a(chǎn)點(diǎn)在AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線的上方，為不飽和溶液，因此a點(diǎn)條件下既不能生成Ag2CrO4沉淀，也不能生成AgCl沉淀，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，b點(diǎn)時(shí)，c（Cl﹣）＝c（CrO42-），而Ksp（AgCl）＝c（Ag+）c（Cl﹣），Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag+）c（CrO42-），因此Ksp（AgCl）≠Ksp（Ag2CrOC．Ag2CrO4+2Cl﹣?2AgCl+CrO42-的平衡常數(shù)K=c(D．當(dāng)c（Cl﹣）＝0.1mol/L，c（Ag+）=Ksp(AgCl)c(Cl-)=10-9.80.1mol/L＝10﹣8.8mol/L，開始產(chǎn)生AgCl沉淀，當(dāng)c（CrO42-）＝0.1mol/L，c（Ag+）=Ksp(Ag2CrO4)c(CrO42-)=故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查沉淀溶解平衡曲線，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。4．（2023?江蘇）室溫下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過(guò)程如題圖所示。已知Ksp（MgF2）＝5.2×10﹣11，Ka（HF）＝6.3×10﹣4。下列說(shuō)法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1NaF溶液中：c（F﹣）＝c（Na+）+c（H+） B．“除鎂”得到的上層清液中：c（Mg2+）=KC．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c（CO32-）＝c（H+）+c（H2CO3）﹣c（OH﹣D．“沉錳”后的濾液中：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HCO3-）+2c（【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．根據(jù)電荷守恒關(guān)系分析判斷；B．Ksp（MgF2）＝c2（F﹣）?c（Mg2+）；C．NaHCO3溶液中電荷守恒關(guān)系為c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3-）+c（OH﹣）+2c（CO32-），物料守恒關(guān)系為c（Na+）＝c（HCO3-）+c（H2COD．“沉錳”后的濾液中含有Na2SO4、少量H2CO3，結(jié)合電荷守恒關(guān)系分析判斷。【解答】解：A．NaF溶液中電荷守恒關(guān)系為c（F﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+），則c（F﹣）＜c（Na+）+c（H+），故A錯(cuò)誤；B．“除鎂”得到的上層清液為MgF2的飽和溶液，存在Ksp（MgF2）＝c2（F﹣）?c（Mg2+），即c（Mg2+）=Ksp(C．NaHCO3溶液中電荷守恒關(guān)系為c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3-）+c（OH﹣）+2c（CO32-），物料守恒關(guān)系為c（Na+）＝c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），消去c（Na+）有：c（OH﹣）＝c（H+）+c（H2CO3）﹣c（CO32-），即c（CO32-）＝c（H+）+c（D．“沉錳”后的濾液中含有Na2SO4、少量H2CO3，存在的電荷守恒關(guān)系為c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3-）+c（OH﹣）+2c（CO32-）+2c（SO42-）＞c（HCO3-）+c（OH故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查沉淀溶解平衡、水解平衡，側(cè)重分析能力和運(yùn)用能力考查，把握溶度積常數(shù)表達(dá)式、溶液中溶質(zhì)的成分、溶液中存在的守恒關(guān)系式即可解答，題目難度不大。5．（2023?北京）利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知：①圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。②圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c（Mg2+）?c2（OH﹣）＝Ksp[Mg（OH）2]；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c（Mg2+）?c（CO32-）＝Ksp（MgCO3）[注：起始c（Na2CO3）＝0.1mol?L﹣1，不同pH下c（CO32-）由圖下列說(shuō)法不正確的是（）A．由圖1，pH＝10.25，c（HCO3-）＝c（COB．由圖2，初始狀態(tài)pH＝11、lg[c（Mg2+）]＝﹣6，無(wú)沉淀生成 C．由圖2，初始狀態(tài)pH＝9、lg[c（Mg2+）]＝﹣2，平衡后溶液中存在c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）＝0.1mol?D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)pH＝8、lg[c（Mg2+）]＝﹣1，發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2HCO3-═MgCO3↓+CO2↑+H【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．由圖1可知，pH＝10.25時(shí)c（HCO3-）＝c（B．結(jié)合Ksp與濃度積Q的關(guān)系分析判斷，若Ksp＜Q時(shí)則無(wú)沉淀生成；C．由圖2可知pH＝9、lg[c（Mg2+）]＝﹣2的點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成MgCO3沉淀，含碳微粒總量減?。籇．由圖1可知，pH＝8時(shí)溶液中主要含碳微粒是HCO3-，由圖2可知，pH＝8、lg[c（Mg2+）]＝﹣1的點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，反應(yīng)生成MgCO【解答】解：A．由圖1可知，pH＝10.25時(shí)c（HCO3-）＝c（CO3B．由圖2可知，pH＝11、lg[c（Mg2+）]＝﹣6時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，濃度積Q＜Ksp[Mg（OH）2]或Ksp（MgCO3），不會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀或MgCO3沉淀，故B正確；C．由圖2可知pH＝9、lg[c（Mg2+）]＝﹣2時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成MgCO3沉淀，根據(jù)物料守恒關(guān)系可知，溶液中c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）＜c（Na2CO3）＝D．pH＝8時(shí)溶液中主要含碳微粒是HCO3-，pH＝8、lg[c（Mg2+）]＝﹣1時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，Mg2+和HCO3-反應(yīng)生成MgCO3沉淀，則反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3-═MgCO3↓+CO2↑故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查沉淀溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡，側(cè)重圖象分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)綜合運(yùn)用能力的考查，把握溶度積常數(shù)的應(yīng)用、圖象上下方位置離子的種類及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意掌握Ksp、濃度積Q及其與生成沉淀的關(guān)系，題目難度中等。6．（2023?甲卷）如圖為Fe（OH）3、Al（OH）3和Cu（OH）2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM﹣pH關(guān)系圖{pM＝﹣lg[c（M）/（mol?L﹣1）]；c（M）≤10﹣5mol?L﹣1可認(rèn)為M離子沉淀完全}。下列敘述正確的是（）A．由a點(diǎn)可求得Ksp[Fe（OH）3]＝10﹣8.5 B．pH＝4時(shí)Al（OH）3的溶解度為10-103mol?LC．濃度均為0.01mol?L﹣1的Al3+和Fe3+可通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離 D．Al3+、Cu2+混合溶液中c（Cu2+）＝0.2mol?L﹣1時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀【專題】溶解度的計(jì)算；化學(xué)平衡計(jì)算．【分析】A．由a點(diǎn)橫縱坐標(biāo)可得和c（OH﹣）和c（Fe3+），進(jìn)一步可求出Ksp[Fe（OH）3]；B．由pH＝4可求出c（OH﹣），利用溶度積公式，可求出c（Al3+），即Al（OH）3的溶解度；C．根據(jù)Fe3+沉淀完全時(shí)的c（OH﹣），利用溶度積規(guī)則可判斷Al3+是否開始沉淀；D．根據(jù)Al3+沉淀完全時(shí)的pH，得在此pH時(shí)Cu2+剛開始沉淀，c（Cu2+）＝0.1mol/L，再利用溶度積規(guī)則可判斷Cu2+已經(jīng)開始沉淀。【解答】A．由圖可知，a點(diǎn)pH＝2，c（H+）＝10﹣2mol/L，c（OH﹣）＝10﹣12mol/L，c（Fe3+）＝10﹣2.5mol/L，所以Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3+）c3（OH﹣）＝10﹣38.5，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象Al3+的曲線，Ksp[Al（OH）3]＝10﹣33，pH＝4時(shí)，c（H+）＝10﹣4mol/L，c（OH﹣）＝10﹣10mol/L，c（Al3+）=Ksp[Al(OH)3]c3(OH-)=10-C．由圖象可知，F(xiàn)e3+優(yōu)先沉淀，當(dāng)Fe3+沉淀完全時(shí)，c3（OH﹣）=10-38.510-5（mol/L）3＝10﹣33.5（mol/L）3，此時(shí)Qsp[Al（OH）3]＝0.01mol/L×10﹣33.5（mol/L）3＝10﹣35.5（mol/L）3＜Ksp[Al（OH）3]＝10﹣33，Al3+還未沉淀，所以濃度均為0.01mol?L﹣1的D．根據(jù)圖象Cu2+的曲線，pH＝7時(shí)，c（H+）＝10﹣7mol/L，c（OH﹣）＝10﹣7mol/L，c（Cu2+）＝10﹣5.5mol/L，Ksp[Cu（OH）2]＝c（Cu2+）c2（OH﹣）＝10﹣5.5（10﹣7）2＝10﹣19.5，由B分析知Ksp[Al（OH）3]＝10﹣33，Al3+沉淀完全時(shí)的c（OH﹣）=(10-3310-5)13mol/L≈10﹣9.3mol/L，c（H+）≈10﹣4.7mol/L，pH＝4.7，此時(shí)Cu2+剛開始沉淀，c（Cu2+）＝0.1mol/L，若c（Cu2+）＝0.2mol?L﹣1＞0.1mol?L故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查沉淀溶解平衡，掌握溶度積的計(jì)算是解題的關(guān)鍵，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。7．（2023?浙江）草酸（H2C2O4）是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：往20mL0.1mol?L﹣1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：往20mL0.10mol?L﹣1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol?L﹣1CaCl2溶液。[已知：H2C2O4的電離常數(shù)Ka1＝5.4×10﹣2，Ka2＝5.4×10﹣5，Ksp（CaC2O4）＝2.4×10﹣9，溶液混合后體積變化忽略不計(jì)]，下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn) B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中V（NaOH）＝10mL時(shí)，存在c（C2O42-）＜c（HC2OC．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)HC2O4-+Ca2+═CaC2O4↓D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中V（CaCl2）＝80mL時(shí)，溶液中c（C2O42-）＝4.0×10﹣8mol?L【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．往20mL0.1mol?L﹣1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)生成草酸鈉溶液，草酸鈉水解溶液顯堿性，甲基橙變色范圍3.1～4.4；B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中V（NaOH）＝10mL時(shí)，得到等濃度的NaHC2O4和Na2C2O4，計(jì)算HC2O4-水解平衡常數(shù)Kh=c(C．往20mL0.10mol?L﹣1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol?L﹣1CaCl2溶液，生成草酸和草酸鈣沉淀；D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中V（CaCl2）＝80mL時(shí)，反應(yīng)生成草酸鈣沉淀后剩余鈣離子濃度c（Ca2+）=0.080L【解答】解：A．往20mL0.1mol?L﹣1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)生成草酸鈉溶液，草酸鈉水解溶液顯堿性，選擇酚酞溶液指示反應(yīng)終點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中V（NaOH）＝10mL時(shí)，得到等濃度的NaHC2O4和Na2C2O4，計(jì)算HC2O4-水解平衡常數(shù)Kh=c(OH-)×c(H2C2O4)c(HC2O4-)=KwKa1=10-145.4×10-2≈C．往20mL0.10mol?L﹣1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol?L﹣1CaCl2溶液，生成草酸和草酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2HC2O4-+Ca2+═CaC2O4↓+H2C2O4D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中V（CaCl2）＝80mL時(shí)，反應(yīng)生成草酸鈣沉淀后剩余鈣離子濃度c（Ca2+）=0.080L×0.1mol/L-0.020L×0.10mol/L0.080L+0.020L=0.06mol/L，Ksp（CaC2O4）＝c（Ca2+）×c（C2O42-）＝2.4×10﹣9故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解、沉淀溶解平衡的分析判斷，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。8．（2023?湖北）H2L為某鄰苯二酚類配體，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。常溫下構(gòu)建Fe（Ⅲ）﹣H2L溶液體系，其中c0（Fe3+）＝2.0×10﹣4mol?L﹣1，c0（H2L）＝5.0×10﹣3mol?L﹣1。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)δ（x）=c(x)2.0×10-4molA．當(dāng)pH＝1時(shí)，體系中c（H2L）＞c（[FeL]+）＞c（OH﹣）＞c（HL﹣） B．pH在9.5～10.5之間，含L的物種主要為L(zhǎng)2﹣ C．L2﹣+[FeL]+?[FeL2]﹣的平衡常數(shù)的lgK約為14 D．當(dāng)pH＝10時(shí)，參與配位的c（L2﹣）≈1.0×10﹣3mol?L﹣1【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】從圖給的分布分?jǐn)?shù)圖可以看出，在兩曲線的交點(diǎn)橫坐標(biāo)值加和取平均值即為某型體含量最大時(shí)的pH，A．從圖中可以看出Fe（Ⅲ）主要與L2﹣進(jìn)行絡(luò)合，但在pH＝1時(shí)，富含L的型體主要為H2L，此時(shí)電離出的HL﹣較少，根據(jù)H2L的一級(jí)電離常數(shù)可以簡(jiǎn)單計(jì)算pH＝1時(shí)溶液中c（HL﹣）≈10﹣9.46，但pH＝1時(shí)c（OH﹣）＝10﹣13，據(jù)此判斷離子濃度大?。籅．圖示的分布分?jǐn)?shù)圖可以推導(dǎo)出，H2L在pH≈9.9時(shí)HL﹣的含量最大，而H2L和L2﹣的含量最少；C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c[FeL2]-c[FeL]+×c(L2-)，當(dāng)[FeL2]﹣與[FeL]+分布分?jǐn)?shù)相等時(shí)，可以將K簡(jiǎn)化為K=1c(D．根據(jù)圖像，pH＝10時(shí)溶液中主要的型體為[FeL3]3﹣和[FeL2（OH）]2﹣，其分布分?jǐn)?shù)均為0.5，因此可以得到c（[FeL3]3﹣）＝c（[FeL2（OH）]2﹣）＝1×10﹣4mol?L﹣1，此時(shí)形成[FeL3]3﹣消耗了3×10﹣4mol?L﹣1的L2﹣，形成[FeL2（OH）]2﹣消耗了2×10﹣4mol?L﹣1的L2﹣?！窘獯稹拷猓篈．從圖中可以看出Fe（Ⅲ）主要與L2﹣進(jìn)行絡(luò)合，但在pH＝1時(shí)，富含L的型體主要為H2L，此時(shí)電離出的HL﹣較少，根據(jù)H2L的一級(jí)電離常數(shù)可以簡(jiǎn)單計(jì)算pH＝1時(shí)溶液中c（HL﹣）≈10﹣9.46，但pH＝1時(shí)c（OH﹣）＝10﹣13，因此這四種離子的濃度大小為c（H2L）＞c（[FeL]+）＞c（HL﹣）＞c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示的分布分?jǐn)?shù)圖可以推導(dǎo)出，H2L在pH≈9.9時(shí)HL﹣的含量最大，而H2L和L2﹣的含量最少，因此當(dāng)pH在9.5～10.5之間時(shí)，含L的物種主要為HL﹣，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c[FeL2]-c[FeL]+×c(L2-)，當(dāng)[FeL2]﹣與[FeL]+分布分?jǐn)?shù)相等時(shí)，可以將K簡(jiǎn)化為K=1c(L2-)，此時(shí)體系的pH＝4，Ka1=c(H+)×c(HL-)c(H2L)=10﹣7.46，Ka2=D．根據(jù)圖像，pH＝10時(shí)溶液中主要的型體為[FeL3]3﹣和[FeL2（OH）]2﹣，其分布分?jǐn)?shù)均為0.5，因此可以得到c（[FeL3]3﹣）＝c（[FeL2（OH）]2﹣）＝1×10﹣4mol?L﹣1，此時(shí)形成[FeL3]3﹣消耗了3×10﹣4mol?L﹣1的L2﹣，形成[FeL2（OH）]2﹣消耗了2×10﹣4mol?L﹣1的L2﹣，共消耗了5×10﹣4mol?L﹣1的L2﹣，即參與配位的c（L2﹣）≈5×10﹣4，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、影響電離平衡的因素、圖像變化的分析判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度較大。9．（2023?浙江）甲酸（HCOOH）是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過(guò)離子交換樹脂（含固體活性成分R3N，R為烷基）因靜電作用被吸附回收，其回收率（被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與廢水初始pH關(guān)系如圖（已知甲酸Ka＝1.8×10﹣4），下列說(shuō)法不正確的是（）A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2O?R3NH++OH﹣ B．pH＝5的廢水中c（HCOO﹣）：c（HCOOH）＝18：1 C．廢水初始pH＜2.4，隨pH下降，甲酸的電離被抑制，與R3NH+作用的HCOO﹣數(shù)目減少 D．廢水初始pH＞5，離子交換樹脂活性成分主要以R3NH+形態(tài)存在【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．根據(jù)圖知，工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過(guò)離子交換樹脂后，溶液pH值增大，說(shuō)明R3N呈堿性；B．pH＝5時(shí)，c（H+）＝10﹣5mol/L，Ha（HCOOH）=c(HCOO-)cC．廢水中pH值越小，c（H+）越大，HCOOH?HCOO﹣+H+平衡逆向移動(dòng)；D．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2O?R3NH++OH﹣，廢水初始pH＞5時(shí)，溶液中c（OH﹣）增大，平衡逆向移動(dòng)?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)圖知，工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過(guò)離子交換樹脂后，溶液pH值增大，說(shuō)明R3N呈堿性，存在水解平衡R3N+H2O?R3NH++OH﹣，故A正確；B．pH＝5時(shí)，c（H+）＝10﹣5mol/L，Ha（HCOOH）=c(HCOO-)c(HCOOH)×cC．廢水中pH值越小，c（H+）越大，HCOOH?HCOO﹣+H+平衡逆向移動(dòng)，則HCOO﹣數(shù)目減少，故C正確；D．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2O?R3NH++OH﹣，廢水初始pH＞5時(shí)，溶液中c（OH﹣）增大，平衡逆向移動(dòng)，離子交換樹脂活性成分主要以R3N形態(tài)存在，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確水解原理、電離平衡常數(shù)的計(jì)算方法、外界條件對(duì)平衡影響原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意B中分式的變形，題目難度不大。10．（2023?湖南）常溫下，用濃度為0.0200mol?L﹣1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol?L﹣1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨η（η=VA．Ka（CH3COOH）約為10﹣4.76 B．點(diǎn)a：c（Na+）＝c（Cl﹣）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH） C．點(diǎn)b：c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣） D．水的電離程度：a＜b＜c＜d【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．點(diǎn)a溶液中溶質(zhì)為NaCl和CH3COOH，并且c（CH3COOH）＝0.01mol/L，c（CH3COO﹣）≈c（H+）＝10﹣3.38mol/L，Ka（CH3COOH）=c(CH3COOB．點(diǎn)a溶液中溶質(zhì)為NaCl和CH3COOH，結(jié)合物料守恒關(guān)系分析判斷；C．點(diǎn)b溶液中溶質(zhì)為NaCl、CH3COONa和CH3COOH，且c（CH3COOH）＝c（CH3COONa），溶液呈酸性；D．酸堿抑制水的電離，并且濃度越大抑制作用越強(qiáng)，強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水的電離?！窘獯稹拷猓篈．點(diǎn)a溶液中溶質(zhì)為NaCl和CH3COOH，并且c（CH3COOH）＝0.01mol/L，CH3COOH微弱電離，c（CH3COO﹣）≈c（H+）＝10﹣3.38mol/L，c（CH3COOH）＝0.01mol/L＝0.01mol/L﹣10﹣3.38mol/L≈0.01mol/L，則Ka（CH3COOH）=c(CH3COO-)c(CH3COOHB．點(diǎn)a溶液中溶質(zhì)為NaCl和CH3COOH，且c（CH3COOH）＝0.01mol/L，根據(jù)物料守恒關(guān)系可知c（Na+）＝c（Cl﹣）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故B正確；C．點(diǎn)b溶液中溶質(zhì)為NaCl、CH3COONa和CH3COOH，且c（CH3COOH）＝c（CH3COONa），溶液呈酸性，說(shuō)明CH3COOH電離程度大于CH3COO﹣水解程度，則c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣），故C正確；D．點(diǎn)a溶液中溶質(zhì)為NaCl和CH3COOH，點(diǎn)b溶液中溶質(zhì)為NaCl、CH3COONa和CH3COOH，且c（CH3COOH）：點(diǎn)a＞點(diǎn)b，水的電離受到抑制，點(diǎn)c溶液中溶質(zhì)為NaCl、CH3COONa，CH3COONa促進(jìn)水的電離，點(diǎn)d溶液中溶質(zhì)為NaCl、CH3COONa和NaOH，水的電離受到抑制，所以點(diǎn)c溶液中水的電離程度最大，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查分析判斷及計(jì)算能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、水電離影響因素、鹽類水解原理是解本題關(guān)鍵，注意掌握溶液中守恒關(guān)系式的靈活應(yīng)用，題目難度中等。11．（2023?天津）下表列出25℃時(shí)不同羧酸的pKa（即﹣lgKa）。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)推測(cè)，結(jié)論正確的是（）羧酸CH3COOHCH2FCOOHCH2ClCOOHCH2BrCOOHpKa4.762.592.872.90A．酸性強(qiáng)弱：CH2ICOOH＞CH2BrCOOH B．對(duì)鍵合電子的吸引能力強(qiáng)弱：F＜Cl＜Br C．25℃時(shí)的pKa大?。篊HF2COOH＜CH2FCOOH D．25℃時(shí)0.1mol/L溶液的堿性強(qiáng)弱：CH3COONa＜CH2ClCOONa【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．根據(jù)電負(fù)性F＞Cl＞Br＞I，CH2FCOOH、CH2ClCOOH、CH2BrCOOH的酸性逐漸減弱；B．電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子的吸引能力越強(qiáng)；C．F是吸電子基團(tuán)，F(xiàn)原子個(gè)數(shù)越多，吸電子能力越強(qiáng)，使得羧基中O—H鍵極性增強(qiáng)，更易電離，酸性增強(qiáng)；D．酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越弱，堿性越弱?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)電負(fù)性F＞Cl＞Br＞I，CH2FCOOH、CH2ClCOOH、CH2BrCOOH的酸性逐漸減弱，則酸性CH2ICOOH＜CH2BrCOOH，故A錯(cuò)誤；B．電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子的吸引能力越強(qiáng)，電負(fù)性：F＞Cl＞Br，對(duì)鍵合電子的吸引能力強(qiáng)弱：F＞Cl＞Br，故B錯(cuò)誤；C．F是吸電子基團(tuán)，F(xiàn)原子個(gè)數(shù)越多，吸電子能力越強(qiáng)，使得羧基中O—H鍵極性增強(qiáng)，更易電離，酸性增強(qiáng)，則25℃時(shí)的pKa大?。篊HF2COOH＜CH2FCOOH，故C正確；D．酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越弱，堿性越弱，根據(jù)pKa知，相同濃度下酸性CH3COOH＜CH2ClCOOH，則相同濃度下堿性：CH2ClCOONa＜CH3COONa，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生弱電解質(zhì)電離的掌握情況，題目難度中等。12．（2023?天津）在濃度為0.1mol/L的NaH2PO4溶液中，如下說(shuō)法正確的是（）A．溶液中濃度最大的離子是H2PO4B．c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（C．c（Na+）+c（H+）＝c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3cD．磷酸第二步電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．【分析】A．溶液中H2PO4B．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；C．溶液中存在電荷守恒分析判斷；D．磷酸第二步電離方程式為：H2PO4-?H+【解答】解：A．在濃度為0.1mol/L的NaH2PO4溶液中，濃度最大的離子是Na+，故A錯(cuò)誤；B．在濃度為0.1mol/L的NaH2PO4溶液中存在物料守恒，磷元素守恒C．在濃度為0.1mol/L的NaH2PO4溶液中，c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO4C．溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（D．磷酸第二步電離方程式為：H2PO4-?H++HPO42-，平衡常數(shù)表達(dá)式為故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系、電荷守恒和物料守恒的理解應(yīng)用，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。13．（2023?浙江）碳酸鈣是常見難溶物，將過(guò)量碳酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）[已知Ksp（CaCO3）＝3.4×10﹣9，Ksp（CaSO4）＝4.9×10﹣5，H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.5×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣A．上層清液中存在c（Ca2+）＝c（CO32-B．上層清液中含碳微粒最主要以HCO3-C．向體系中通入CO2氣體，溶液中c（Ca2+）保持不變 D．通過(guò)加Na2SO4溶液可實(shí)現(xiàn)CaCO3向CaSO4的有效轉(zhuǎn)化【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．上層清液中Ca2+不水解、CO32-水解生成B．Ka2=c(CO32-)?c(H+)c(HCO3-)=4.7×C．向體系中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+CaCO3＝Ca（HCO3）2，難溶性的CaCO3轉(zhuǎn)化為可溶性的Ca（HCO3）2；D．Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），CaCO3比CaSO4更難溶?！窘獯稹拷猓篈．上層清液中Ca2+不水解、CO32-水解生成HCO3-，所以上層清液中存在c（Ca2+）＞c（B．Ka2=c(CO32-)?c(H+)c(HCO3-)=4.7×10﹣11，C．向體系中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+CaCO3＝Ca（HCO3）2，難溶性的CaCO3轉(zhuǎn)化為可溶性的Ca（HCO3）2，溶液中c（Ca2+）增大，故C錯(cuò)誤；D．Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），CaCO3比CaSO4更難溶，所以加入Na2SO4溶液不易將CaCO3向CaSO4的有效轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查難溶物的溶解平衡，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及計(jì)算能力，明確鹽類水解原理、元素化合物的性質(zhì)、難溶物的溶解轉(zhuǎn)化關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，A、C為解答易錯(cuò)點(diǎn)。14．（2023?福建）在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol/LBaCl2溶液中：Br﹣，Na+，K+ B．0.1mol/L稀硫酸：NO3-，CH3COO﹣，ZnC．0.1mol/LFeCl3溶液：HCO3-，SO4D．飽和氯水中：I﹣，Mg2+，F(xiàn)e2+【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A.在該溶液中各離子間均不反應(yīng)；B.硫酸中的氫離子與醋酸根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸；C.鐵離子和碳酸氫根離子可以發(fā)生雙水解；D.飽和氯水中的氯氣有氧化性，可以氧化I﹣，F(xiàn)e2+?！窘獯稹拷猓篈.在該溶液中各離子間均不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B.硫酸中的氫離子與醋酸根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.在FeCl3溶液中，鐵離子和碳酸氫根離子可以發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.飽和氯水中的氯氣有氧化性，可以氧化I﹣，F(xiàn)e2+，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，把握題干暗含信息及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件及常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，題目難度不大。15．（2023?河北）某溫度下，兩種難溶鹽AgxX、AgyY的飽和溶液中﹣lgc（Xx﹣）或﹣lgc（Yy﹣）與﹣lgc（Ag+）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．x：y＝3：1 B．若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，加入AgNO3（s），則平衡時(shí)c(XC．向AgxX固體中加入NayY溶液，可發(fā)生AgxX→AgyY的轉(zhuǎn)化 D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，待平衡時(shí)c（Xx﹣）+c（Yy﹣）＜2c（Ag+）【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】對(duì)于沉淀AgxX，存在沉淀溶解平衡AgxX?xAg++Xx-，則Ksp(AgxX)=cx(Ag+)×c(Xx-)，在圖像上任找兩點(diǎn)（0，16），（3，7），轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的離子濃度代入，