第18頁(yè)（共18頁(yè)）2021-2025年高考化學(xué)真題知識(shí)點(diǎn)分類(lèi)匯編之氯及其化合物一．選擇題（共16小題）1．（2025?北京）25℃時(shí)，在濃NaOH溶液中通入過(guò)量Cl2，充分反應(yīng)后，可通過(guò)調(diào)控溫度從反應(yīng)后的固液混合物中獲得NaCl和NaClO固體。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度（S）隨溫度變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．通入Cl2后開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O B．25℃時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行NaCl先析出 C．將反應(yīng)后的固液混合物過(guò)濾，濾液降溫可析出NaClO固體 D．在冷卻結(jié)晶的過(guò)程中，大量NaOH會(huì)和NaClO一起析出2．（2025?浙江）提純NaCl粗品（含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO42-得到NaCl純品的方案如圖，所用試劑為BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸和下列說(shuō)法不正確的是（）A．用過(guò)量的BaCl2溶液除去SOB．Ca2+、Mg2+、SO4C．4種試劑的使用順序?yàn)锽aCl2溶液，Na2CO3溶液、鹽酸、NaOH溶液 D．調(diào)pH后的濾液蒸發(fā)至大量固體析出，趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥后即得NaCl純品3．（2024?浙江）工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說(shuō)法不正確的是（）A．漂白液的有效成分是NaClO B．ClO﹣水解生成HClO使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增強(qiáng) D．NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定4．（2024?選擇性）H2O2分解的“碘鐘”反應(yīng)美輪美奐。將一定濃度的三種溶液（①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液）混合，溶液顏色在無(wú)色和藍(lán)色之間來(lái)回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍(lán)色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．無(wú)色→藍(lán)色：生成I2 B．藍(lán)色→無(wú)色：I2轉(zhuǎn)化為化合態(tài) C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示劑5．（2024?安徽）下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的是（）選項(xiàng)甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CFe2O3Fe（OH）3FeCl3DCO2H2CO3Ca（HCO3）2A．A B．B C．C D．D6．（2024?全國(guó)）漂白粉是一種常用的消毒劑，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．可應(yīng)用于不同條件的水中，在堿性環(huán)境中殺菌力強(qiáng) B．遇光、熱、潮濕易分解，應(yīng)密閉保存在陰涼干燥處 C．有腐蝕、漂白作用，不宜用于金屬器皿及有色織物 D．反應(yīng)后生成殘?jiān)?，在游泳池等處使用后?yīng)及時(shí)清理7．（2023?江蘇）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是（）A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾氣中的Cl28．（2023?上海）向飽和氯水中加入少量Na2SO3固體，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液pH減小 B．溶液顏色變深 C．溶液漂白性增強(qiáng) D．溶液導(dǎo)電性減弱9．（2023?浙江）探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向2mL0.1mol?L﹣1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol?L﹣1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol?L﹣1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度A．A B．B C．C D．D10．（2022?廣東）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置（“→”表示氣流方向）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢． B． C． D．11．（2022?廣東）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去Ca2+、Mg2+和SO42-，所用試劑包括BaClA．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOH C．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO312．（2022?北京）已知：H2+Cl2點(diǎn)燃A．H2分子的共價(jià)鍵是s﹣sσ鍵，Cl2分子的共價(jià)鍵是s﹣pσ鍵 B．燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀 C．停止反應(yīng)后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙 D．可通過(guò)原電池將H2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能13．（2022?浙江）下列推測(cè)不合理的是（）A．相同條件下，Br2與PBr3反應(yīng)比Cl2與PCl3反應(yīng)難 B．OPBrCl2與足量H2O作用生成2種酸 C．相同條件下，與水反應(yīng)由快到慢的順序：OPBr3、OPCl3、OPF3 D．PBr3與足量C2H5OH作用可得到P（OC2H5）314．（2021?湖南）一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)X常選用生石灰 B．工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂 C．“氯化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+Cl2高溫MgClD．“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無(wú)水MgCl215．（2021?浙江）關(guān)于化合物ClONO2的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是（）A．具有強(qiáng)氧化性 B．與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽 C．與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣 D．水解生成鹽酸和硝酸16．（2021?廣東）勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A社區(qū)服務(wù)：用84消毒液對(duì)圖書(shū)館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性B學(xué)農(nóng)活動(dòng)：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素C家務(wù)勞動(dòng)：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)A．A B．B C．C D．D

2021-2025年高考化學(xué)真題知識(shí)點(diǎn)分類(lèi)匯編之氯及其化合物參考答案與試題解析一．選擇題（共16小題）題號(hào)1234567891011答案DCBCDACAADA題號(hào)1213141516答案ABDDC一．選擇題（共16小題）1．（2025?北京）25℃時(shí)，在濃NaOH溶液中通入過(guò)量Cl2，充分反應(yīng)后，可通過(guò)調(diào)控溫度從反應(yīng)后的固液混合物中獲得NaCl和NaClO固體。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度（S）隨溫度變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．通入Cl2后開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O B．25℃時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行NaCl先析出 C．將反應(yīng)后的固液混合物過(guò)濾，濾液降溫可析出NaClO固體 D．在冷卻結(jié)晶的過(guò)程中，大量NaOH會(huì)和NaClO一起析出【專(zhuān)題】鹵族元素；物質(zhì)的分離提純和鑒別；分析與推測(cè)能力．【分析】A．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水；B．由圖可知，25℃時(shí)，NaCl溶解度遠(yuǎn)小于NaOH、NaClO；C．由圖可知，NaClO溶解度隨溫度降低迅速減?。籇．在濃NaOH溶液中通入過(guò)量Cl2，NaOH反應(yīng)完全?！窘獯稹拷猓篈．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故A正確；B．由圖可知，25℃時(shí)，NaCl溶解度遠(yuǎn)小于NaOH、NaClO，故隨反應(yīng)進(jìn)行NaCl先析出，故B正確；C．由圖可知，NaClO溶解度隨溫度降低迅速減小，故將反應(yīng)后的固液混合物過(guò)濾，濾液降溫可析出NaClO固體，故C正確；D．在濃NaOH溶液中通入過(guò)量Cl2，NaOH反應(yīng)完全，故在冷卻結(jié)晶的過(guò)程中，只有NaClO析出，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氯氣的性質(zhì)及物質(zhì)的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、溶解度隨溫度變化關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。2．（2025?浙江）提純NaCl粗品（含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO42-得到NaCl純品的方案如圖，所用試劑為BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸和下列說(shuō)法不正確的是（）A．用過(guò)量的BaCl2溶液除去SOB．Ca2+、Mg2+、SO4C．4種試劑的使用順序?yàn)锽aCl2溶液，Na2CO3溶液、鹽酸、NaOH溶液 D．調(diào)pH后的濾液蒸發(fā)至大量固體析出，趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥后即得NaCl純品【分析】A.BaCl2與SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀，用過(guò)量的BaCl2B.Ca2+與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀，Mg2+與NaOH反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀，SO42-與BaCl2應(yīng)生成C.Na2CO3溶液不僅要除去Ca2+，還要除去過(guò)量的Ba2+，所以Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之后加入，NaOH溶液加入順序相對(duì)靈活，可在BaCl2溶液之前或之后，但鹽酸要在過(guò)濾沉淀之后加入，以除去過(guò)量的OH﹣和CO32-}，4種試劑的使用順序可以為BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2COD.調(diào)pH后的濾液蒸發(fā)至大量固體析出，趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥后即可得到NaCl純品；【解答】解：A.BaCl2與SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀，用過(guò)量的BaCl2可以除去SB.Ca2+與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀，Mg2+與NaOH反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀，SO42-與BaCl2應(yīng)生成BaSO4C.Na2CO3溶液不僅要除去Ca2+，還要除去過(guò)量的Ba2+，所以Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之后加入，NaOH溶液加入順序相對(duì)靈活，可在BaCl2溶液之前或之后，但鹽酸要在過(guò)濾沉淀之后加入，以除去過(guò)量的OH﹣和CO32-}，4種試劑的使用順序可以為BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸，故D.調(diào)pH后的濾液蒸發(fā)至大量固體析出，趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥后即可得到NaCl純品，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查沉淀法對(duì)粗鹽進(jìn)行提純，考查各個(gè)試劑對(duì)粗鹽中每個(gè)離子的作用，以及試劑添加順序的注意事項(xiàng)等。3．（2024?浙江）工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說(shuō)法不正確的是（）A．漂白液的有效成分是NaClO B．ClO﹣水解生成HClO使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增強(qiáng) D．NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定【專(zhuān)題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專(zhuān)題．【分析】氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，漂白液的有效成分是NaClO，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈．漂白液的有效成分是NaClO，故A錯(cuò)誤；B．ClO﹣水解生成HClO和OH﹣，使漂白液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C．通入CO2后的漂白液生成HClO，使消毒能量增強(qiáng)，故C正確；D．HClO容易分解，NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查漂白液的相關(guān)性質(zhì)，題目比較簡(jiǎn)單，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。4．（2024?選擇性）H2O2分解的“碘鐘”反應(yīng)美輪美奐。將一定濃度的三種溶液（①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液）混合，溶液顏色在無(wú)色和藍(lán)色之間來(lái)回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍(lán)色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．無(wú)色→藍(lán)色：生成I2 B．藍(lán)色→無(wú)色：I2轉(zhuǎn)化為化合態(tài) C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示劑【專(zhuān)題】氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．【分析】向硫酸酸化的碘酸鉀溶液中加入雙氧水和淀粉的混合溶液，此時(shí)在體系中存在兩個(gè)主要反應(yīng)的離子方程式為：2H++2IO3-+5H2O2═I2+5O2↑+6H2O，②I2+5H2O2═2H++IO【解答】解：A．碘遇到淀粉變藍(lán)，故無(wú)色→藍(lán)色是因?yàn)樯蒊2，故A正確；B．碘遇到淀粉變藍(lán)，藍(lán)色→無(wú)色，說(shuō)明碘單質(zhì)被消耗，I2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故B正確；C．在體系中存在兩個(gè)主要反應(yīng)，離子方程式為：2H++2IO3-+5H2O2═I2+5O2↑+6H2O，②I2+5H2O2═2H++IO3-+4H2O，D．碘遇到淀粉變藍(lán)，淀粉作指示劑，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)概念分析，注意題干信息的理解應(yīng)用，題目難度中等。5．（2024?安徽）下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的是（）選項(xiàng)甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CFe2O3Fe（OH）3FeCl3DCO2H2CO3Ca（HCO3）2A．A B．B C．C D．D【專(zhuān)題】鹵族元素；氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A．Cl2和水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸；B．硫酸鈣不能一步轉(zhuǎn)化為SO2；C．Fe2O3不能與水反應(yīng)；D．CO2與水反應(yīng)，生成碳酸，足量的碳酸與氫氧化鈣反應(yīng)，生成Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2受熱分解，生成CO2?！窘獯稹拷猓篈．Cl2和水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，不能直接生成NaClO，故A錯(cuò)誤；B．SO2與H2O反應(yīng)，生成亞硫酸，不能生成硫酸，故B錯(cuò)誤；C．Fe2O3不能與水反應(yīng)，直接生成Fe（OH）3，故C錯(cuò)誤；D．CO2與水反應(yīng)，生成碳酸，足量的碳酸與氫氧化鈣反應(yīng)，生成Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2受熱分解，生成碳酸鈣、CO2和水，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氯、硫、鐵、碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。6．（2024?全國(guó)）漂白粉是一種常用的消毒劑，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．可應(yīng)用于不同條件的水中，在堿性環(huán)境中殺菌力強(qiáng) B．遇光、熱、潮濕易分解，應(yīng)密閉保存在陰涼干燥處 C．有腐蝕、漂白作用，不宜用于金屬器皿及有色織物 D．反應(yīng)后生成殘?jiān)?，在游泳池等處使用后?yīng)及時(shí)清理【專(zhuān)題】鹵族元素．【分析】A、根據(jù)次氯酸鈣與酸反應(yīng)生成次氯酸進(jìn)行分析；B、根據(jù)漂白粉的有效成分及其性質(zhì)進(jìn)行分析；C、根據(jù)漂白粉使用中會(huì)產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的次氯酸進(jìn)行分析；D、根據(jù)反應(yīng)后生成殘?jiān)M(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．可應(yīng)用于不同條件的水中，次氯酸鈣與酸反應(yīng)生成次氯酸，在酸性環(huán)境中殺菌力強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．漂白粉使用中會(huì)產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，遇光、熱、潮濕易分解，應(yīng)密閉保存在陰涼干燥處，故B正確；C．漂白粉使用中會(huì)產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，有腐蝕、漂白作用，不宜用于金屬器皿及有色織物，故C正確；D．反應(yīng)后生成殘?jiān)?，在游泳池等處使用后?yīng)及時(shí)清理，故D正確，故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氯及其化合物的綜合應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。7．（2023?江蘇）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是（）A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾氣中的Cl2【專(zhuān)題】鹵族元素．【分析】A．制取Cl2應(yīng)用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)；B．除雜時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出；C．氯氣密度大于空氣；D．氯氣的尾氣需要用堿液吸收?！窘獯稹拷猓篈．制取Cl2應(yīng)用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．除雜時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，圖中進(jìn)氣不合理，故B錯(cuò)誤；C．氯氣密度大于空氣，收集氯氣的導(dǎo)管為長(zhǎng)進(jìn)短出，故C正確；D．氯氣的尾氣需要用堿液吸收，不能用水吸收，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氯氣的制備裝置分析評(píng)價(jià)，側(cè)重氯氣制備要點(diǎn)和性質(zhì)特點(diǎn)的考查，注意日常學(xué)習(xí)的積累，題目難度不大。8．（2023?上海）向飽和氯水中加入少量Na2SO3固體，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液pH減小 B．溶液顏色變深 C．溶液漂白性增強(qiáng) D．溶液導(dǎo)電性減弱【專(zhuān)題】鹵族元素．【分析】飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，向飽和氯水中加入少量Na2SO3固體，HClO和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，Cl2濃度減小，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)生成HCl，溶液pH減小，故A正確；B．Cl2濃度減小，溶液顏色變淺，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸濃度減少，漂白性減弱，故C錯(cuò)誤；D．生成的HCl、Na2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氯水的化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大。9．（2023?浙江）探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向2mL0.1mol?L﹣1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol?L﹣1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol?L﹣1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度A．A B．B C．C D．D【專(zhuān)題】無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】A．往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，溶液中發(fā)生反應(yīng)：I﹣+I2?I3B．次氯酸鈉溶液具有漂白性；C．硝酸銀過(guò)量，均為沉淀生成；D．可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全，體系中反應(yīng)物和生成物共存?！窘獯稹拷猓篈．往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩，靜置，分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色，說(shuō)明溶液中發(fā)生反應(yīng)：I﹣+I2?I3-，I3-呈棕黃色，證明碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CClB．次氯酸鈉溶液具有漂白性將pH試紙漂白，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定其pH，故B錯(cuò)誤；C．硝酸銀過(guò)量，均為沉淀生成，由操作和現(xiàn)象不能說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為Agl，不能比較Agl和AgCl的溶解度，故C錯(cuò)誤；D．Cl2和HClO均能氧化KI生成碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)色，故無(wú)法證明上述反應(yīng)存在限度，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)性質(zhì)、pH測(cè)定、反應(yīng)與現(xiàn)象、沉淀轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度中等。10．（2022?廣東）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置（“→”表示氣流方向）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢． B． C． D．【專(zhuān)題】氣體的制備與性質(zhì)檢驗(yàn)類(lèi)實(shí)驗(yàn)．【分析】A.制備的氯氣含有氯化氫氣體；B.氯氣的密度比水大；C.干燥的氯氣不能使干燥的紅布條褪色，干燥的氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色；D.氯氣有毒，1體積水溶解2體積氯氣，溶解度較小。【解答】解：A.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl可以用飽和食鹽水除去，可用濃硫酸干燥氯氣，故A正確；B.氯氣的密度比水大，則用向上排空氣法收集氯氣，故B正確；C.干燥的氯氣不能使干燥的紅布條褪色，干燥的氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色，可用于檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)，故C正確；D.氯氣有毒，1體積水溶解2體積氯氣，溶解度較小，因而不能選用水作尾氣處理的試劑，應(yīng)選用氫氧化鈉溶液作尾氣處理的試劑，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。11．（2022?廣東）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去Ca2+、Mg2+和SO42-，所用試劑包括BaClA．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOH C．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO3【專(zhuān)題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】用氯化鋇可以除去硫酸鈉，用氫氧化鈉可以除去氯化鎂，用碳酸鈉可以除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇?！窘獯稹拷猓篈.加入氯化鋇時(shí)，能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉根離子，加入碳酸鈉溶液時(shí)，能和氯化鈣、過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子；加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，除去鎂離子；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸時(shí)，可以把過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去，故A正確；B.加入氫氧化鉀，引入新鉀離子，故B錯(cuò)誤；C.加入碳酸鉀和硝酸，引入了新雜質(zhì)鉀離子和硝酸根離子，故C錯(cuò)誤；D.加入硝酸會(huì)引入新雜質(zhì)硝酸根離子，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了粗鹽的提純、分液與萃取操作等知識(shí)，題目難度較大，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握粗鹽粗銅的方法、分液與萃取操作方法。12．（2022?北京）已知：H2+Cl2點(diǎn)燃A．H2分子的共價(jià)鍵是s﹣sσ鍵，Cl2分子的共價(jià)鍵是s﹣pσ鍵 B．燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀 C．停止反應(yīng)后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙 D．可通過(guò)原電池將H2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【專(zhuān)題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；鹵族元素．【分析】A．H2分子的共價(jià)鍵是s﹣sσ鍵，Cl2分子的共價(jià)鍵是p﹣pσ鍵；B．HCl遇水蒸氣生成鹽酸小液滴；C．NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體；D．自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池。【解答】解：A．H原子中未成對(duì)電子為s電子、Cl原子中未成對(duì)電子為p電子，所以H2分子的共價(jià)鍵是s﹣sσ鍵，Cl2分子的共價(jià)鍵是p﹣pσ鍵，故A錯(cuò)誤；B．HCl遇水蒸氣生成鹽酸小液滴，所以形成白霧，故B正確；C．濃氨水和濃鹽酸都易揮發(fā)，濃氨水揮發(fā)出的NH3和濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)生成NH4Cl白色固體，所以產(chǎn)生白煙，故C正確；D．該反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確分子結(jié)構(gòu)、元素化合物的性質(zhì)、原電池原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。13．（2022?浙江）下列推測(cè)不合理的是（）A．相同條件下，Br2與PBr3反應(yīng)比Cl2與PCl3反應(yīng)難 B．OPBrCl2與足量H2O作用生成2種酸 C．相同條件下，與水反應(yīng)由快到慢的順序：OPBr3、OPCl3、OPF3 D．PBr3與足量C2H5OH作用可得到P（OC2H5）3【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．【分析】A．相同條件下同一主族元素中，非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)與三鹵化磷反應(yīng)越容易；B．OPBrCl2與足量H2O反應(yīng)生成H3PO4、HCl、HBr；C．磷鹵鍵越穩(wěn)定，在和水反應(yīng)時(shí)越難斷裂，反應(yīng)速率越慢；D．PBr3與足量C2H5OH作用時(shí)，Br與乙醇羥基上的氫原子結(jié)合，乙醇的其余部分和磷結(jié)合?！窘獯稹拷猓篈．相同條件下同一主族元素中，非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)與三鹵化磷反應(yīng)越容易，非金屬性Cl＞Br，氧化性Cl2＞Br2，相同條件下氯氣容易反應(yīng)，所以相同條件下，Br2與PBr3反應(yīng)比Cl2與PCl3反應(yīng)難，故A正確；B．OPBrCl2與足量H2O反應(yīng)生成H3PO4、HCl、HBr，反應(yīng)方程式為OPBrCl2+3H2O＝H3PO4+2HCl+HBr，一共生成三種酸，故B錯(cuò)誤；C．從P﹣Br鍵到P﹣F鍵，鍵的穩(wěn)定性增強(qiáng)，在和水反應(yīng)時(shí)越難斷裂，反應(yīng)速率越慢，所以相同條件下，與水反應(yīng)由快到慢的順序：OPBr3、OPCl3、OPF3，故C正確；D．PBr3與足量C2H5OH作用時(shí)，Br與乙醇羥基上的氫原子結(jié)合，乙醇的其余部分和磷結(jié)合生成P（OC2H5）3，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查鹵族元素的性質(zhì)，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確同一主族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系、化學(xué)鍵的穩(wěn)定性與反應(yīng)速率的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。14．（2021?湖南）一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)X常選用生石灰 B．工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂 C．“氯化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+Cl2高溫MgClD．“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無(wú)水MgCl2【分析】A.將鎂離子沉淀：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓；B.電解MgCl2制備金屬鎂；C.發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高溫條件下碳元素轉(zhuǎn)化為一氧化碳；D.氧化鎂與鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂溶液，直接加熱蒸干氯化鎂溶液得到氫氧化鎂。【解答】解：A.苦鹵水中加入物質(zhì)X的目的是將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，故物質(zhì)X溶于水后應(yīng)該顯堿性，生石灰價(jià)格便宜且溶于水顯堿性，故物質(zhì)常選用生石灰，故A正確；B.因鈉鎂鋁為活潑金屬，故選用電解法進(jìn)行冶煉，制備鎂可選用電解熔融MgCl2的方法，故B正確；C.根據(jù)流程反應(yīng)物是MgO、C和Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又因高溫條件下碳元素轉(zhuǎn)化為一氧化碳，生成物質(zhì)為MgCl2和CO，據(jù)電子守恒配平方程式，故C