第04講氧化劑和還原劑氧化還原反應(yīng)的配平及

規(guī)律

［學(xué)4目標(biāo)］

1.通過(guò)學(xué)習(xí)具體的實(shí)例識(shí)別常見的氧化劑和還原劑，理解氧化性、還原性強(qiáng)

弱與價(jià)態(tài)及電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系

2.通過(guò)學(xué)習(xí)能夠?qū)ιa(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)加以分析，熟練氧化還

原反應(yīng)的判斷方法。

3.通過(guò)學(xué)習(xí)具體的實(shí)例掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平；

4.通過(guò)學(xué)習(xí)能夠?qū)ιa(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)加以分析，熟練氧化還

原反應(yīng)的基本規(guī)律。

||豳基礎(chǔ)知識(shí)^

---------------------IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII-----------------------

一、氧化劑和還原劑

1.定義

氧化劑：元素化合價(jià)降低、得到電子的反應(yīng)物；

還原劑：元素化合價(jià)升高,失去電子的反應(yīng)物。

2.氧化性和還原性

（1）氧化性：表示物質(zhì)得電子能力的強(qiáng)弱。氧化劑具有氧化性。

（2）還原性：表示物質(zhì)失電子能力的強(qiáng)弱。還原劑具有還原性。

3.常見的氧化劑和還原劑

（1）常見的氧化劑：①活潑的非金屬單質(zhì):F2、02、。3、。2等；

②含有高價(jià)態(tài)元素的化合物:HNO3、KMnO4,K2Cr2O7>濃H2sO4等;

③某些金屬元素的高價(jià)態(tài)離子：Fe3\CM+等；

④其它：H2O2、Na2O2>HC10等。

（2）常見的還原劑：①活潑的金屬單質(zhì):K、Na、Fe、Mg等；

②含有低價(jià)態(tài)元素的化合物:RS、HI、CO2、SO2、H2s03等；

③某些非金屬單質(zhì):H2、C等。

⑷某些低價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子或陰離子:Fe2\S2-、I-等。

【易錯(cuò)點(diǎn)撥】①具有氧化性的物質(zhì)不一定是氧化劑，具有還原性的物質(zhì)不一

定是還原劑，應(yīng)視具體反應(yīng)而定。

②同一物質(zhì)在不同條件下，其氧化性或還原性會(huì)有所不同。

③一般來(lái)說(shuō)，最高價(jià)態(tài)物質(zhì)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)物質(zhì)只有還原性，中間價(jià)

態(tài)既具有氧化性又具有還原性。如：Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e只有還原性，F(xiàn)e2+

既有氧化性又有還原性。

④H2O2既具有氧化性又具有還原性，但主要表現(xiàn)氧化性，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是HzO,

故被稱為“綠色氧化劑”。

二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法

1.依據(jù)反應(yīng)原理判斷

被還原

II

氧化劑+還原劑一>還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

IT

被氧化

氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

2.根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序判斷

其單質(zhì)的還原性逐漸減弱

浦KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

5

gh111111111111---

_ZJK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+

陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)

【拓展】氧化性強(qiáng)弱：Ag+>Fe3+>Cu2+

3.根據(jù)非金屬的活動(dòng)性順序判斷

卜(1BrI、

I(IBrI'

4.根據(jù)反應(yīng)的條件判斷

反應(yīng)的條件越簡(jiǎn)單，反應(yīng)就越容易發(fā)生,說(shuō)明物質(zhì)氧化性（或還原性）越強(qiáng)。

例如：

MnO2+4HC1（濃）MnCl2+Cbf+2H2O,

2KMnO4+16HC1（濃）=2KC1+2MnCl2+5CLf+8H2O。

從反應(yīng)條件可以看出氧化性:KMnO4＞MnO2。

5.根據(jù)變價(jià)元素被氧化或被還原的程度判斷

不同氧化劑與相同還原劑作用時(shí)，還原劑化合價(jià)升高的數(shù)值越大，氧化劑的

氧化性越強(qiáng)。例如：

2Fe+3C12==2FeCl3n氧化性

△＞

Fe+S=：FeSci2s

注意：①氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子數(shù)目無(wú)關(guān)。如還原性：Na＞Alo

②一般來(lái)說(shuō)，化合價(jià)越高,氧化性越強(qiáng)，如濃硫酸〉亞硫酸＞氫硫酸。但存

在反常情況，如次氯酸,高氯酸。

【易錯(cuò)點(diǎn)撥】同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化性/還原性會(huì)有所不同。

（1）溫度：①氧化性：濃硫酸（熱）＞濃硫酸（冷）；②還原性：濃鹽酸（熱）

＞濃鹽酸（冷）。

（2）濃度：HNC）3（濃）〉HNC）3（?。?/p>

（3）pH：①中性環(huán)境中N05不顯氧化性，酸性環(huán)境中N05顯強(qiáng)氧化性；②

KMnOK酸性）＞KMnC）4（中性）＞KMnC＞4（堿性）.

三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價(jià)必然有升有降,

我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。

1.配平三原則

得失電氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等,

子守恒化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

配

平

原—［原子守恒1~I反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變—I

則

離子反應(yīng)前后，陰、陽(yáng)離子所帶電

荷總數(shù)相等

2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟

(1)標(biāo)價(jià)態(tài)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

的元素化合價(jià)。

0+5+4+4

C+HNC>3(濃)一>NO2T+CO2T+H2O

(2)列變化：標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。

r化合價(jià)升高4

o>

+5濃+N4A+4<

+cHNoo—+cO―+HO

222

LI

化合價(jià)降低1

(3)求總數(shù)：依據(jù)得失電子守恒,使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。

化合價(jià)升高4xl

I

0+5A<

O—++C4O―+HO

C+4HN()3(濃)4JN222

化合價(jià)降低1x4

(4)配化學(xué)計(jì)量數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

C+4HNO3(濃)一>4NO2T+CO2T+2H2O

(5)查守恒：檢查電荷是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，配平后，把箭頭改成

雙線，標(biāo)注反應(yīng)條件。

C+4HNC>3(濃)^^4N02T+CO2T+2H2O

3.氧化還原反應(yīng)配平的特殊技巧。

(1)從右向左配平法

例1、Cu+HNO3(濃)-CU(NC)3)2+NO2+H2O

【答案】Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O

(2)整體總價(jià)法(零價(jià)法)

適用范圍：在氧化還原反應(yīng)中，一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的元素化合

價(jià)發(fā)生變化或幾種不同物質(zhì)中的元素化合價(jià)經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中=

技巧：把該物質(zhì)當(dāng)成一個(gè)“整體”來(lái)考慮。

例2、FeS?+0?—FejOa+SO?

Fe+2—+3S-1—+4

右溫

【答案】4FeS2+1102=^=2Fe2O3+8SO2.

(3)歧化歸一法

適用范圍：同種元素之間的歧化反應(yīng)或歸一反應(yīng)。

技巧:第三種價(jià)態(tài)元素之前的系數(shù)等于另兩種元素價(jià)態(tài)的差值與該價(jià)態(tài)原子

數(shù)目的比值。

例3、Cl2+KOH—KC1+KC1O3+H20

分析：在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在氯元素之間，屬于歧化反應(yīng)。

【答案】C12+2KOH=KC1+KC1O+H2O

(4)缺項(xiàng)配平——判斷未知物

顧名思義，在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中缺少反應(yīng)物或生成物。

技巧：一般是把反應(yīng)物和生成物中的所有原子進(jìn)行比較，通過(guò)觀察增加或

減少了哪種元素：

①若增加的元素是除H、。以外的非金屬，未知物一般是相應(yīng)的酸；

②若增加的元素是金屬，未知物一般是相應(yīng)的堿；

③若反應(yīng)前后經(jīng)部分配平后發(fā)現(xiàn)兩邊氫、氧原子不平衡，則未知物是水。

例4、H2O2+KMnO4+=MnSC)4+K2so4+O2T+H2O

分析：經(jīng)比較發(fā)現(xiàn)，生成物中增加了S元素，則未知物是H2s04

【答案】5H2O2+2KMnO4+3H2so4=2MnSCU+K2so4+5O2T+8H2。

(5)單質(zhì)后配法

適用范圍：反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成,如有機(jī)物的燃燒

都可用此法。

技巧：把游離態(tài)的那種元素放在最后來(lái)配。

例5、FeS2+O2—FezCh+SO2

分析：反應(yīng)物中有單質(zhì)02,我們可以把0元素放在最后來(lái)配。首先假定

FezCh的系數(shù)為1，則FeS2的系數(shù)為2,那么SO?的系數(shù)為4,因此。2的系

數(shù)為11/2,然后把每種物質(zhì)前的系數(shù)都擴(kuò)大2倍，即可配平。

4FeS2+11O2=2FezCh+8SO2

(6)加合法

技巧：把某個(gè)復(fù)雜的反應(yīng)看成是某幾個(gè)反應(yīng)的疊加而成。

例6、Na2（）2+H2O—NaOH+O2

分析：我們可把這個(gè)反應(yīng)看成是以下兩個(gè)反應(yīng)的疊加：

Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2①

2H2O2=2H2。+O2②

把①x2+②，最后我們得到：2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2

【歸納總結(jié)】（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵是正確標(biāo)出元素化合價(jià)，

找準(zhǔn)“1分子”氧化劑中元素化合價(jià)降低總數(shù)，“1分子”還原劑中元素化合價(jià)

升高總數(shù)，在計(jì)算時(shí)，切記不要忽略氧化劑、還原劑中變價(jià)原子的個(gè)數(shù)。

（2）對(duì)于一種元素的化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反

應(yīng)可采用逆向配平法，即先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再確定反應(yīng)物的化學(xué)

計(jì)量數(shù)。

（3）對(duì)于殘缺方程式，即某些反應(yīng)物或生成物（一般為化合價(jià)不發(fā)生變化的水、

酸、堿等）的化學(xué)式未寫出，配平時(shí)不僅要配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，還要寫出未知

物質(zhì)的化學(xué)式，其方法是先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再通過(guò)比較

反應(yīng)物和生成物，觀察增、減的原子或離子數(shù)，從而確定未知物并配平。

四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

1.價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律

（1）價(jià)態(tài)歸中

含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定

遵循“高價(jià)+低價(jià)-中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩靠近，不交

叉”。同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是

—⑤___________

⑤中不會(huì)出現(xiàn)H2s轉(zhuǎn)化為S02而H2s。4轉(zhuǎn)化為S的情況。如S+2H2s。4（濃）

△

3so2?+2H2。

(2)歧化反應(yīng)

同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)時(shí)，該元素的價(jià)態(tài)變化一定

遵循“中間價(jià)態(tài)一高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)”，不會(huì)出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象,即生成

物中該元素的價(jià)態(tài)不能都比中間價(jià)態(tài)高或都比中間價(jià)態(tài)低。

0-1+1

如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)價(jià)態(tài)特點(diǎn)

元素處于最高價(jià)態(tài)，之具有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，之具有還原性；元

素處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性。簡(jiǎn)記為“高價(jià)氧化低價(jià)還,

中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)?！?/p>

【歸納總結(jié)】氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系

只具有既具有氧化性只具有

還原性又具有還原性氧化性

2.優(yōu)先反應(yīng)規(guī)律

在濃度相差不大的溶液中：

(1)相同條件下，同時(shí)含有幾種還原劑的溶液二斗」按照還原性由強(qiáng)到

弱的順序依次反應(yīng)。

如在FeBn溶液中通入少量C12時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2+>Br,所以Fe?+先與

Cb反應(yīng)。

⑵相同條件下，同時(shí)含有幾種氧化劑的溶液加△變劑按照氧化性由強(qiáng)到

弱的順序依次反應(yīng)。

如在含有Fe3+、CM+、H+的溶液中加入Fe粉，因?yàn)檠趸裕篎e3+>Cu2+>H

+

十,所以Fe粉先與Fe3+反應(yīng)，然后依次為Ci?+、Ho

3.守恒規(guī)律

氧化還原反應(yīng)遵循以下三個(gè)守恒規(guī)律：

(1)質(zhì)量守恒:反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。

(2)電子守恒:氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)，這是配平氧化還原反

應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。

（3）電荷守恒:離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子

的電荷總數(shù)相等。書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)要注意滿足電荷守恒,

如Fe?++Cu=Fe2++CM+（錯(cuò)誤），2Fe3++Cu=2Fe2++CM+（正確）。

l|Q考點(diǎn)剖析

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考點(diǎn)一：氧化劑和還原劑

[']【例1】（2022年江蘇省宿遷市沐陽(yáng)縣期中）元素銘（Cr）的幾種化

合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是

5。3固體K°H溶液.KCrO2溶液吧竺/電（）04溶液與空"￡&507溶液

①（綠色）②（黃色）③

A.反應(yīng)①②③中銘元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化

B.反應(yīng)①表明CnCh有酸性氧化物的性質(zhì)

C.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性

D.LCnCh可作為氧化劑

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，在反應(yīng)①③中Cr元素化合價(jià)不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CnCh是金

屬氧化物，與KOH反應(yīng)，產(chǎn)生KCrCh和水，所以反應(yīng)①表明CnCh有酸性

氧化物的性質(zhì)，正確；C項(xiàng)，在反應(yīng)②中H2O2將KCrCh氧化為KzCnCU，

說(shuō)明H2O2具有氧化性，正確；D項(xiàng)，在K2Cr2C>7中Cr元素化合價(jià)為+6價(jià),

具有強(qiáng)氧化性，因此KzCnCh可作為氧化劑，正確。

考點(diǎn)二：氧化還原反應(yīng)方程式的配平

QjT）【例2】配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式。

⑴HC1（濃）+MnC）2^=CI2T+M11CI2+H2O

（2）Cu+HNC）3（?。?Cu（NC）3）2+NOf+H2O

【答案】（1）4HC1（濃）+lMnO2^^lCl2T+lMnCl2+2H2O

（2）3Cu+gHNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOT+4H2O

【解析】（1）反應(yīng)中Mn化合價(jià)由+4價(jià)到+2價(jià)，降低2價(jià)，C1化合價(jià)由一

1價(jià)到0價(jià)，升高1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，MnC?2配系數(shù)1,HC1配系數(shù)2,

又因?yàn)镸nCL的系數(shù)也為1，故HC1配系數(shù)4,根據(jù)原子守恒水的系數(shù)為2,

故反應(yīng)方程式為4HC1（濃）+MnC>2^^C12T+MnC12+2H2O；（2）反應(yīng)中Cu

的化合價(jià)由0價(jià)到+2價(jià)，升高2價(jià)，N的化合價(jià)由+5價(jià)到+2價(jià)降低3

價(jià)，用逆向配平法，硝酸銅的系數(shù)為3,一氧化氮的系數(shù)為2,根據(jù)原子守

恒，硝酸系數(shù)為8,銅系數(shù)為3,水的系數(shù)為4,故反應(yīng)方程式為3Cu+

8HNC）3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOT+4H2O。

【歸納總結(jié)】1.氧化還原反應(yīng)的配平原則

①電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)

降低總數(shù)。

②原子守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。

③電荷守恒：離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。

2.氧化還原反應(yīng)配平的基本步驟

標(biāo)明反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)

通過(guò)求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等

勺確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)

朝觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

晝檢查原子、電荷、電子是否分別守恒

考點(diǎn)三：氧化還原反應(yīng)規(guī)律的考查

[\]【例3】含有amolFeBn的溶液中，通入xmolCL。下列各項(xiàng)為通

CL過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）

2+3+

A.x=0.4a2Fe+Cl2=2Fe+2CF

B.x=0.6a2Br-+C12=Br2+2C1

2+3+

C.X=Q2Fe+2B「+2Cl2=Br2+2Fe+4CP

2+-3+

D.x=1.5a2Fe+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe+6CP

【答案】B

【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，CL先氧化Fe2+,然后再氧化Br

一。x=0.4a時(shí)，CL不能完全氧化Fe2+,只能發(fā)生反應(yīng)2Fe2++CL=2Fe3+

+2C1",A正確；當(dāng)尤=0.6°時(shí)，CL能將Fe2+完全氧化后，又能氧化;amol

的，B錯(cuò)誤；x=a時(shí)，CL氧化Fe?+后又能氧化amol的，C正確；

x=L5a時(shí),Cb能將Fe2+、Br「完全氧化,D正確。

【例4】（2022?江門高一檢測(cè)）硫酸亞鐵燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為

曰

2FeSC）4=皿SChf+FezCh+SChT，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.生成一分子SO2轉(zhuǎn)移4個(gè)電子

B.FeSC）4中鐵元素被還原

C.SCh是氧化產(chǎn)物

D.該反應(yīng)中FeSC>4既做氧化劑又做還原劑

【答案】D

【解析】FeSC）4中S元素由+6價(jià)降低為+4價(jià)，生成一分子SCh轉(zhuǎn)移2個(gè)

電子，故A錯(cuò)誤；FeSCU中鐵元素化合價(jià)由+2升高為+3,鐵元素被氧化,

故B錯(cuò)誤；FeSCU—SCh，S元素化合價(jià)不變，SO3既不是氧化產(chǎn)物又不是還

原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；由上述分析知，F(xiàn)eSCU既做氧化劑又做還原劑，故D

正確。

【歸納提升】1.價(jià)態(tài)規(guī)律

⑴內(nèi)容

元素最高價(jià)態(tài)一只有氧化性

高低

元素中間價(jià)態(tài)一既有氧化性又有還原性

規(guī)律

元素最低價(jià)態(tài)T只有還原性

歸中

同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)一中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”

規(guī)律

(2)應(yīng)用：可判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)產(chǎn)物。

2.強(qiáng)弱規(guī)律

(1)內(nèi)容：在氧化還原反應(yīng)中，

還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物；

氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物。

(2)應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱比較或判斷氧化劑和有還原性的物

質(zhì)在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。

3.競(jìng)爭(zhēng)規(guī)律一反應(yīng)先后規(guī)律

(1)內(nèi)容

在濃度相差不大的溶液中含有

①幾種還原劑時(shí)加4邕&劑將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。

②幾種氧化劑時(shí)加建鳥劑將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。

(2)應(yīng)用：判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱和判斷反應(yīng)的先后順序。

1⑥基礎(chǔ)達(dá)屋)

---------------------IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII-----------------------

1.(2023春?浙江?高一期中)反應(yīng)3C10-+2Fe3++100H-=2FeO；-+3CF+5H2。

中，氧化產(chǎn)物是

A.CIO-B.Fe3+C.FeO：D.Cl-

【答案】C

【詳解】元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，根據(jù)方程

式可知鐵元素由Fe3+的+3價(jià)升高到FeO；-中鐵元素為+6價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，

因此氧化產(chǎn)物為FeOj；答案選C。

2.(2023春?廣東江門?高一?？计谥?在下列反應(yīng)中，HNCh既表現(xiàn)出氧

化性，又表現(xiàn)出酸性的是

A.H2s+2HNO3=SJ+2NO2T+2H2。

B.CUO+2HNO3=CU(NO3)2+H2

O

C.4HNO3=4NO2t+O2T+2H2O

D.3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3

+NOT+5H2O

【答案】D

【詳解】A.反應(yīng)中HNO3中的N元素的化合價(jià)全部降低，被還原，故HNO3

只表現(xiàn)出氧化性，A不合題意；

B.反應(yīng)中HNO3中的N元素的化合價(jià)全部不變，HNO3只表現(xiàn)出酸性，B

不合題意；

C.反應(yīng)中HNCh中的N元素的化合價(jià)全部降低被還原，但0元素的化合價(jià)

升高被氧化，故HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性，C不合題意；

D.反應(yīng)中HNO3中的N元素的化合價(jià)部分降低，被還原，表現(xiàn)出氧化性，

還有一部分不變，表現(xiàn)酸性，故HNC>3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，D

符合題意；

故答案為：D。

3.（2022秋?廣東廣州?高一西關(guān)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校?？计谥校┰诜磻?yīng)

A

KC1O3+6HC1=KCl+3Cl2t+3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

A.6：1B.5：1C.1：1

D.3：1

【答案】B

A

【詳解】KC1O3+6HC1=KC1+3CLT+3H2。中，HC1中氯元素的化合價(jià)由-1

價(jià)升高為0，失去電子被氧化，5molHCl作還原劑，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；KC1O3

中C1元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,得到電子被還原，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，氯

氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由C1原子守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

的質(zhì)量比為5：1,故選B。

4.（2022秋?廣東廣州?高一西關(guān)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校?？计谥校┠丑w系中發(fā)生的一

個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：Fe3+、Mn2\MnO：、H2O、Fe2\

H+,已知MnC>4為其中一種反應(yīng)物，下列說(shuō)法正確的是

A.只有MnO；和Fe2+是反應(yīng)物B.被還原的元素是Fe

C.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是MnO：D.氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比

為1：5

【答案】D

【分析】Fe3+>Mn2+>MnO；、H2O、Fe2+>H+六種微粒屬于一個(gè)氧化還原

反應(yīng)，F(xiàn)e3+雖有氧化性，但氧化性弱于酸性條件下MnO；的氧化性，則Fe?+

作還原劑，MnO；作氧化劑，由此得出該反應(yīng)為：

2++2+3+

MnO；+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O。

【詳解】A.由分析可知，MnO；、Fe2+和H+是反應(yīng)物，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，F(xiàn)e2+作還原劑，被氧化，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，MnO；作氧化劑，被還原，故C錯(cuò)誤；

2++2+3+

D.由分析可知，該反應(yīng)為：MnO；+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O,氧化劑

與還原劑的個(gè)數(shù)比為1：5,故D正確；

故選D。

5.（2023春?浙江溫州?高一校聯(lián)考期中）下列變化過(guò)程中，加入還原劑才

能實(shí)現(xiàn)的是

A.Cl2crB.Fe2O3Fe

C.SO2fH2so4D.NH：——>NH3

【答案】B

【詳解】A.cufcr不需要加入還原劑也能實(shí)現(xiàn)，如氯氣與水反應(yīng)，故

A不符合題意；

B.Fe2O3Fe,氧化鐵中鐵化合價(jià)降低，需要加入還原劑才能進(jìn)行，故B

符合題意；

C.SO2fH2so4,二氧化硫中硫化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，

故c不符合題意；

D.NH：—>NH3,化合價(jià)未發(fā)生變化，不需要加入還原劑就能實(shí)現(xiàn)，故

D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

6.（2023春?福建福州?高一校聯(lián)考期中）隨著我國(guó)汽車年銷量的大幅增加，

環(huán)境受到了很大的污染，汽車尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解

吸的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

催化齊IJ

A.圖中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2NO+C>2+4CO^=4CO2+N2

B.總反應(yīng)中NO為還原劑，N2為還原產(chǎn)物

C.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

D.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

【答案】A

【詳解】A.該反應(yīng)的反應(yīng)物是NO、O2、CO,生成物是CO2、N2,反應(yīng)條

催化齊

件是催化劑，所以該反應(yīng)方程式2NO+O2+4CO里2U4cO2+N2,故A正確；

B.該反應(yīng)中，NO生成為N2,N元素化合價(jià)降低，則NO是氧化劑，N2是

還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C.有毒的氣體對(duì)環(huán)境有污染，CO、NO都是有毒物質(zhì)，所以汽車尾氣的主

要污染成分是CO和NO,無(wú)N2,故C錯(cuò)誤；

D.在空氣中，一氧化氮和氧氣就可以反應(yīng)生成二氧化氮，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

7.（2022秋?廣東廣州?高一統(tǒng)考期中）元素銘（Cr）的幾種化合物存在如圖

轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是

55固體KOH溶液,KC。溶液見。2溶液.K?C0溶液邪。4溶選

電52。7溶液

①（綠色）②（黃色）③

A.K?Cr2c>7可作為氧化劑B.反應(yīng)①表明Crgs有酸性氧

化物的性質(zhì)

C.反應(yīng)②利用了H2O2氧化性D.反應(yīng)①②③中銘元素的化

合價(jià)均發(fā)生了變化

【答案】D

【詳解】A.KzCnCh中Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，因此KzCnCh

可作為氧化劑，A正確；

B.CnCh是金屬氧化物，與KOH反應(yīng)，產(chǎn)生KCrCh和水，所以反應(yīng)①表

明。2。3有酸性氧化物的性質(zhì)，B正確；

C.在反應(yīng)②中H2O2將KCrCh氧化為KzCnCU,說(shuō)明H2O2具有氧化性，C

正確；

D.在反應(yīng)①③中Cr元素化合價(jià)不變，D錯(cuò)誤；

故選D。

8.(2023春?浙江?高一期中)已知A2O：可與B2-反應(yīng)，B?-被氧化，產(chǎn)物為

B單質(zhì)，A2O：被還原，產(chǎn)物為A3+,且A2O?與B2-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:3,

則n值為

A.4B.5C.7D.6

【答案】C

【詳解】A2。：中A的化合價(jià)為+(n-l),其還原產(chǎn)物為A3+,化合價(jià)變化為

n-l-3=n-4,B?-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，化合價(jià)變化為2,則根據(jù)化合價(jià)升

降總數(shù)相等有2x(n-4)=3x2,解得n=7,故選C。

9.研究表明，多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的碑(As)元素,

但它對(duì)人體是無(wú)毒的。砒霜的成分是AS2O3,屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯

時(shí)不要同時(shí)食用大量海鮮和富含維生素C的食物，否則容易中毒，下面有

關(guān)解釋不正確的是

A.維生素C能將+5價(jià)碑氧化成AS2O3

B.維生素C具有還原性

C.青菜和水果中含有維生素c

D.使人中毒的過(guò)程中碑元素發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】A

【分析】人體中的As元素為+5價(jià)，+5價(jià)碑無(wú)毒，AS2O3中As元素為+3價(jià),

吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價(jià)As,說(shuō)明維

生素C具有還原性，與+5價(jià)碑發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As,據(jù)此分析

解答。

【詳解】A.維生素C具有還原性，維生素C能將+5價(jià)碑還原成AS2O3，

故A錯(cuò)誤；

B.維生素C能將+5價(jià)碑還原成AS2O3,說(shuō)明維生素C具有還原性，故B

正確；

C.維生素C具有還原性，與+5價(jià)碑發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As,同時(shí)

大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說(shuō)明青菜中含有維生素C,故C正確；

D.人體中+5價(jià)碑被還原為+3價(jià)，說(shuō)明碑發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；

故選Ao

10.（2023春?浙江寧波?高二余姚中學(xué)?？计谥校?duì)于反應(yīng)：

3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2?+9HF,下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)中，有三種元素化合價(jià)發(fā)生改變

B.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為和Br?

C.13叫既是氧化劑又是還原劑

D.1molBrF?參加反應(yīng)，有4mole-轉(zhuǎn)移

【答案】C

【詳解】A.該反應(yīng)中，只有Br和O元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故A錯(cuò)誤;

B.Br2為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C.由反應(yīng)3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2T+9HF可知，BrF3既是氧化劑又

是還原劑，故C正確；

D.反應(yīng)中，O元素化合價(jià)從-2到0,Br元素化合從+3分別到0和+5；

3moiBrF；參加反應(yīng)，有6moie轉(zhuǎn)移，所以ImolBrF,參加反應(yīng)，有2moie一轉(zhuǎn)

移；故D錯(cuò)誤;

故答案選C。

|］總過(guò)關(guān)檢J）

-------------------llllllllllllllllllllllllllllllllfllllllll------------------------

一、單選題

I.（2022秋?廣東廣州?高一統(tǒng)考期中）已知有如下反應(yīng)：

+

①2BrO；+C12=Br2+2ClO；?C1O3+5Cr+6H=3C12+3H2O③

2Fe2++C"=2Fe3++2C「根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A.C1?在反應(yīng)①中作還原劑

B.C"在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

3+

C.氧化性的由強(qiáng)到弱的順序：CIO。BrOrCl2,Fe

2++3+

D.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：CIO；+6Fe+6H=Cr+6Fe+3H2O

【答案】C

【詳解】A.反應(yīng)①2Br0:+C12=Br2+2C10：中，Cl元素化合價(jià)上升，Cl?在

反應(yīng)①中作還原劑，故A正確；

B.反應(yīng)②CIO3+5CT+6H+=35+3比0中,C1元素的化合價(jià)既由+6價(jià)

下降到0價(jià)，又由-1價(jià)上升到0價(jià)，C1?在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原

產(chǎn)物，故B正確；

C.①2Br0：+C12=Br2+2C10；中氧化性：BrO；＞ClO；,

②CIO3+5CT+6H+=3Clz+3H2O中，氧化性：C1O；＞C12；

3+

③2Fe2++C12=2Fe"+2C「中，氧化性：Cl2＞Fe，所以氧化性強(qiáng)弱的順

序?yàn)椋築rO；＞CIO］、Cl?、Fe3+,故C錯(cuò)誤；

D.由C可知，氧化性：CIO,＞Fe3+,溶液中可發(fā)生反應(yīng)：

2++3+

CIO；+6Fe+6H=Cl+6Fe+3H2O,故D正確；

故選Co

2.（2023春?浙江杭州?高一校聯(lián)考期中）黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為：

S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T,該反應(yīng)的還原劑是

A.CB.KNO3C.N2D.S

【答案】A

【詳解】在反應(yīng)S+2KN。3+3C=K2S+N2T+3CO2T中，S元素由0價(jià)降低

至U-2價(jià)，N元素由+5價(jià)降低到0價(jià)，C元素由0價(jià)升高到+4價(jià)，則S、KNO3

是氧化劑，C是還原劑，故選A。

3+

3.已知酸性：H2CO3>HC1O>HCO3?氧化性：HC10>Cl2>Br2>Fe>I2□下

列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述表達(dá)中，正確的是

A.向?yàn)I水中加入足量氯化亞鐵溶液能使濱水褪色

B.能使酚猷顯紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、ChBa2\Br-能大量共存

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：

2C1O-+CO2+H2O=2HC1O+CO；

2+3+

D.向Feb溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為:2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

【答案】A

3+

【詳解】A.氧化性：Br2>Fe,所以向澳水中加入足量氯化亞鐵溶液，二

價(jià)鐵離子能夠還原澳水使濱水褪色，故A正確；

B.能使酚酥顯紅色的溶液顯堿性，堿性環(huán)境下，氫氧根離子與三價(jià)鐵離子

不共存，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳

的離子方程式：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3，故C錯(cuò)誤；

D.向Feb溶液中滴加少量氯水，只氧化:T,反應(yīng)的離子方程式為：2r+Ch

=h+2Cr,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.（2023春?全國(guó)?高一期末）空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提澳的常用方法,

流程如下：

班化長(zhǎng)

冰未卜"、d利產(chǎn)M澳呼工”十二汽期依x|,，,L產(chǎn)叢澳

下列說(shuō)法不正確的是

A.步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)為：C12+2Br=Br2+2Cl-

B.步驟②③的目的是富集浪元素

C.物質(zhì)X為HBrO

D.空氣吹出法用到了澳易發(fā)揮的性質(zhì)

【答案】C

【分析】由流程可知，濃縮海水與氯氣發(fā)生Cb+2Br=Br2+2Cr,溟易揮發(fā)，

利用熱空氣和水蒸氣吹出后，漠與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和

HBr,然后氯氣與HBr反應(yīng)生成澳；

【詳解】A.步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cl2+2Br=Br2+2Cr,生成粗產(chǎn)品澳,

選項(xiàng)A正確；

B.海水中澳離子濃度較低，由上述分析可知，步驟②③的目的是富集澳元

素，選項(xiàng)B正確；

C.物質(zhì)X含硫酸和HBr,選項(xiàng)C錯(cuò)誤：

D.澳易揮發(fā)，可空氣吹出，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

5.（2023春?河北張家口?高一統(tǒng)考期中）某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞

銅：

己知：CuCl難溶于水和稀硫酸：CU2O+2H+=CU2++CU+H2。。下列說(shuō)法

正確的是

A.步驟①中的鹽酸可用過(guò)量的硝酸代替

B.步驟②發(fā)生的反應(yīng)中，SO?作氧化劑

C.步驟③和步驟⑤都可用稀硫酸洗滌

D.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2C「+H2O

【答案】D

【分析】銅綠加入過(guò)量鹽酸溶解，生成氯化銅溶液，通入二氧化硫反應(yīng)，過(guò)

濾、洗滌得到氯化亞銅，加入氫氧化鈉溶液并加熱，過(guò)濾、洗滌后得到氧化

亞銅；

【詳解】A.步驟①中的鹽酸如果用過(guò)量的硝酸代替，則生成CU(NC>3)2，

通入的二氧化硫易被氧化為SO：,不易使Cu"還原為Cu+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤：

B.步驟②發(fā)生的反應(yīng)中，SO?作還原劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.步驟⑤中會(huì)發(fā)生反應(yīng)C與O+ZH+MQP+CU坦0,因此不可用稀硫酸洗滌，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

A

D.步驟@發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為201(31+2011-^=(3%0+2。-+凡。，

選項(xiàng)D正確；

答案選D。

二、填空題

6.(2022?浙江杭州?高一期中)閱讀下面一段材料并回答問(wèn)題。

高鐵酸鉀使用說(shuō)明書

【化學(xué)式】K2FeO4

【性狀】暗紫色具有金屬光澤的粉末，無(wú)臭無(wú)味

【產(chǎn)品特點(diǎn)】干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)

定性下降，與水反應(yīng)放出氧氣

【用途】主要用于飲用水消毒凈化、城市生活污水和工業(yè)污水處理

【用量】消毒凈化1L水投放5mgK2FeO4即可達(dá)到衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)

⑴IGFeCU中鐵元素的化合價(jià)為；

⑵制備K2FeO4需要在(填“酸性”“堿性"或沖性")環(huán)境中進(jìn)行。

(3)K2FeO4溶于水發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整0

K2FeO4+壓0=Fe(OH)3(膠

體)++KOH

(4)K2FeO4能用于凈水的原因是0

(5)濕法制備K2FeO4的反應(yīng)體系里有六種微粒：Fe(OH)3、C10>0H\FeO：、

ChH2O,寫出制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：O

【答案】⑴+6價(jià)

⑵堿牲

(3)4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3。2丁+8K0H

(4)K2FeC>4有強(qiáng)氧化性，能起殺菌消毒的作用，還原產(chǎn)物Fe3+水解生成

Fe(OH)3膠體，膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)而達(dá)到凈水的作用

(5)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO：+3CL+5H2O

【詳解】(1)由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為+6

價(jià)，故答案為：+6價(jià)；

(2)由高鐵酸鉀干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，

穩(wěn)定性下降，與水反應(yīng)放出氧氣可知，制備高鐵酸鉀需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行，

故答案為：堿性；

(3)由高鐵酸鉀在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)定性下降，與水反

應(yīng)放出氧氣可知，高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體、氧氣和氫氧化鉀，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3。2計(jì)8KoH,故答

案為：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2T+8KOH；

(4)高鐵酸鉀能用于凈水的原因?yàn)楦哞F酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能起殺菌消毒

的作用，殺菌消毒所得還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠

體吸附水中懸浮雜質(zhì)而達(dá)到凈水的作用，故答案為：K2FeO4有強(qiáng)氧化性，

能起殺菌消毒的作用，還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(0H)3膠體，膠體吸附水中

懸浮雜質(zhì)而達(dá)到凈水的作用；

(5)由題意可知，濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)為氫氧化鐵堿性條件下與次氯

酸根離子反應(yīng)生成高鐵酸根離子、氯離子和水，反應(yīng)的離子方程式為

2Fe(0H)3+3C10-+40H-=2FeO：+3CL+5H2O,故答案為：

2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO：+3CL+5H2O。

7.(2022秋?廣東廣州?高一統(tǒng)考期中)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：ASH3,

H2sO,、KB1O3、K2so仆H3ASO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

⑴已知KB。在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是；

(2)已知2個(gè)BrO］在反應(yīng)中得到10個(gè)電子生成X,則X的化學(xué)式為=

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知o

A.氧化性：KBrO3>H4ASO4B.氧化性：H3AsO4>KBrO3

C.還原性：ASH3>XD.還原性：X>ASH3

(4)請(qǐng)配平下面反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并用單線橋法標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)

目。

_CuHNO,=_CU(NO3)2+_NOt+_H20

【答案】⑴ASH3

(2)Br2

(3)AC

6e-

(4)II

3CU+8HNO3=3CU(N03)2+2NOt+4H2O

⑸50.4g12.6g

【詳解】(1)已知KBrC)3在反應(yīng)中得到電子，則澳元素化合價(jià)降低，根據(jù)

所給物質(zhì)可知，As元素化合價(jià)升高，故該反應(yīng)的還原劑是AsHj；

(2)已知2個(gè)KB1O3在反應(yīng)中得到10個(gè)電子生成一個(gè)X,則澳元素的化

合價(jià)降低5,澳化合價(jià)變?yōu)?,故X為澳單質(zhì)，化學(xué)式為Bn；

(3)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，由化合價(jià)

可知，氧化劑、氧化產(chǎn)物分別為KBrO,、H3ASO4,還原劑、還原產(chǎn)物分別

為AsH,、Br2；故氧化性:KBrO3>H3AsO4,還原性：AsH3>X;故選AC；

(4)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和一氧化氮，根據(jù)守恒關(guān)系配平：

6-

II;

3CU+8HNO3=3CU（NO3）2+2NOt+4H2O

8.（2023春?上海長(zhǎng)寧?高二華東政法大學(xué)附屬中學(xué)校考期中）NaNCh有像

食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅

蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有

效解毒劑。

（1）下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。

A.解毒劑美藍(lán)應(yīng)該具有氧化性B.中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化

反應(yīng)

C.解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原D.中毒過(guò)程中血紅蛋白顯氧

化性

（2）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2+HI=NO+l2+NaI+H2O（未配平）

①?gòu)纳鲜龇磻?yīng)推知（填序號(hào)）。

A.氧化性：I2>NaNO2B.氧化性：NaNO2>I2

C.還原性：HI>NOD.還原性：L>HI

②配平上述反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

NaNO2+HI=NO+I2+NaI+H2O

③寫出上述反應(yīng)的半反應(yīng)：氧化反應(yīng)：；還原反應(yīng)：

（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別NaNCh和

NaCL現(xiàn)供選用的物質(zhì)有：①白酒；②碘化鉀淀粉試紙；③淀粉；④白糖;

⑤食醋，進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以選用的物質(zhì)至少有（填序號(hào)）。

（4）某工廠的廢液中含有2%?5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成污染。下列試

劑中：①NaCl；②NH4CI；③HNCh;④濃H2sO4,能使NaNCh轉(zhuǎn)化為N2

的是（填序號(hào)）。

【答案】（1）C

（2）BC

得到2片

II

2NaNO2+4HI^=2NO+I2+2NaI+2H2O2I-2e=I2

失去2片

+

NO；+2H+e=NOT+H2O

(3)②⑤

⑷②

【詳解】（1）亞硝酸鹽能使亞鐵變成鐵離子，說(shuō)明亞硝酸鹽具有氧化性，

美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，則說(shuō)明解毒劑美藍(lán)能使鐵離子變成亞鐵

離子，本身化合價(jià)升高，應(yīng)該具有還原性。中毒時(shí)亞硝酸鹽化合價(jià)降低，發(fā)

生還原反應(yīng)，解毒時(shí)高鐵血紅蛋白化合價(jià)降低，被還原；中毒過(guò)程中血紅蛋

白顯氧化性。故選C。

（2）①反應(yīng)中亞硝酸鈉為氧化劑，碘化氫為還原劑，碘為氧化產(chǎn)物，一氧

化氮為還原產(chǎn)物。

A.氧化性：b<NaNO2,故錯(cuò)誤；

B.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，氧化性：NaNO2>I2,故正確；

C.根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析，還原性：HI>NO,故正確；

D.碘化氫為還原劑，碘為氧化產(chǎn)物，碘化氫的還原性強(qiáng)。

故選BCo

②該反應(yīng)的雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為

得到2e-

I1

2NaNO2+4HI^=2NO+I2+2NaI+2H2O。

失去2e-

③上