2026初中化學(xué)知識點總結(jié)

目錄

第一單元走進化學(xué)世界...........................................................2

第二單元我們周圍的空氣........................................................11

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘........................................................18

第四單元自然界中的水..........................................................25

第四單元自然界的水............................................................29

第五單元化學(xué)方程式............................................................33

第六單元碳和碳的氧化物........................................................39

第七單元燃燒及其利用.........................................................46

第八單元金屬和金屬材料........................................................54

第八單元金屬和金屬材料........................................................58

第九單元溶液..................................................................63

第十單元酸和堿................................................................69

第十單元酸和堿................................................................75

第H^一單元鹽化肥...........................................................78

第十二單元化學(xué)與生活.........................................................84

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第一單元走進化學(xué)世界

中考知識點歸納

知識點一化學(xué)變化和物理變化

物理變化與化學(xué)變化的比較:

物理變化化學(xué)變化

宏觀概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化

構(gòu)成物質(zhì)的分子本身不變，一般只是分子間的構(gòu)成物質(zhì)的分子本身改變，變

微觀概念

間隔發(fā)生變化成了其他物質(zhì)的分子

物質(zhì)的狀態(tài)、形狀、大小等發(fā)生變化，也可能發(fā)光、放熱、變色、放出氣體，

伴隨現(xiàn)象

有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象生成沉淀等

①狀態(tài)變化：如升華、揮發(fā)、蒸發(fā)、液化、融

化（融化）等

燃燒、釀酒、變質(zhì)、生銹、冶

②形狀變化：如彎曲、破碎等

舉例煉、發(fā)酵、腐爛、發(fā)霉、光合

③混合物分離：如蒸儲、過濾、吸附、海水曬

作用、呼吸作用、藥劑除垢等

鹽、榨汁等

④其他；吸附、燈泡通電發(fā)光等

判斷依據(jù)

變化時是否生成其他物質(zhì)

（本質(zhì)區(qū)別）

聯(lián)系物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程中，會同時發(fā)生物理變化

【要點詮釋】判斷兩者的關(guān)鍵是看有無新物質(zhì)生成。物質(zhì)變化常伴隨的一些現(xiàn)象只能幫助我

們判斷物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)變化，但不能作為判斷物理變化或化學(xué)變化的依據(jù)。如電燈通電

時發(fā)光發(fā)熱，卻是物理變化，一些緩慢氧化無明顯現(xiàn)象，卻是化學(xué)變化。爆炸、變色、發(fā)光、

放熱不一定是化學(xué)變化，如：鍋爐因壓力過大爆炸，清水中滴入紅墨水，電燈泡發(fā)光，放熱

都屬于物理變化。

知識點二物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

1.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的比較

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物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就直物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

接表現(xiàn)出來的性質(zhì)

性質(zhì)決定由感覺器官直接感知或由儀器通過化學(xué)變化可知

測知

性質(zhì)內(nèi)容顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、可燃性、穩(wěn)定性、腐蝕性、酸性、堿性、

密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、毒性等

導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等

區(qū)別是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來

2.物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系

物質(zhì)的性質(zhì)蠲物質(zhì)的用途

【溫馨提示】1.物質(zhì)的變化和性質(zhì)的關(guān)系:

物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的變化

區(qū)別物質(zhì)的性質(zhì)是指物質(zhì)的特有屬性，不同的物質(zhì)的變化是一個過程，是有序的、動態(tài)的，

物質(zhì)其屬性不同，是變化的內(nèi)因。是性質(zhì)的具體表現(xiàn)

聯(lián)系物質(zhì)的性質(zhì)決定了它能發(fā)生的變化，而變化又是性質(zhì)的具體表現(xiàn)。

2.描述物質(zhì)的性質(zhì)時，常用“可以”、“會”、“易”、“具有”等關(guān)鍵詞；敘述物質(zhì)的變化時往往

用“生成了”、“變成”等詞語。

3.不同狀態(tài)的同種物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同，如冰與水的物理，性質(zhì)不同，化學(xué)

性質(zhì)相同。

知識點三常見儀器的名稱和用途

1.常見儀器的名稱和圖形

曷0

酒精燈燒杯

fI

分液漏斗膠頭滴管

2.常見儀器的分類

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化學(xué)實驗儀器名稱（用途）

直接加熱試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、地竭

反應(yīng)容器

間接加熱燒杯、錐形瓶（加熱時，都需墊石棉網(wǎng)）

廣口瓶（存放固體）、細口瓶（存放液體）、滴瓶（存放少量液體）、集氣瓶（存

存放儀器

放氣體）

鑲子（塊狀或較大顆粒固體）、藥匙（粉末或小顆粒狀固體）、膠頭滴管（少量

取用儀器

液體）

計量儀器托盤天平（稱量）、量筒（量體積）

漏斗（加液器、過濾）、分液漏斗（注入液體）、長頸漏斗（向反應(yīng)容器內(nèi)注入

分離儀器

液體）

夾持儀器試管夾、帶鐵夾的鐵架臺、用煙鉗

酒精燈（加熱）、玻璃棒（攪拌、引流）、試管刷、石棉網(wǎng)、水槽、研缽、試管

其他儀器

架等

【總結(jié)】玻璃棒的作用

實驗操作玻璃棒的作用目的

溶解固體攪拌加速溶解

加快散熱，防止液體

稀釋濃硫酸攪拌

沸騰外濺

測定溶液的pH蘸取少量溶液

防止液體外濺，

過濾引流

沖破濾紙

攪拌防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺

蒸發(fā)

轉(zhuǎn)移^^

知識點四化學(xué)實驗基本操作

1.藥品的取用

（1）取用原則

取用原則具體要求

三不原則①不能用壬接觸藥品；

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②不要把鼻孔湊到容器口聞藥品（特別是氣體）的氣味；

③不得嘗任何藥品的味道

應(yīng)該嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般

節(jié)約原則

按最少量（1?2mL）取用液體，固體只需蓋滿試管底部即可

防污染原則實驗室剩余藥品，既不能放回原瓶,也不要隨意丟棄;更不要拿出

（處理原則）實驗室,要放入指定的容器內(nèi)

【特別提醒】聞藥品氣味的正確操作：用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氣體飄入鼻孔（如

圖）。

（2）固體藥品的取用（固體藥品通常保存在廣口瓶里）

粉末狀藥品一般用藥匙（或紙槽），塊狀固體（如石灰石）可用鑲子夾取。

（一斜、二送、三直立）

照末

'先把試'____」用藥匙（或紙槽）把藥］____＞把試管直

臂傾.品送至試管底部J1立起來

②塊狀或大顆粒固體（一橫、二放、三慢立）

萬L中於

（弟加*］（用銀子把'把試管慢慢地豎立

53—人）.起來，彳更藥品緩緩

地滑落到或管的底

、部，以免打羲夜管,

（3）固體藥品的稱量（天平的使用）

藥品中祛碼

-------------J

托盤天平：用于粗略稱量，一般精確到91g。

①調(diào)零：稱量前天平要放平穩(wěn)，游碼放在刻度尺的零刻度處,調(diào)節(jié)天平左右平衡螺母，使天

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平平衡。

②左物右碼：稱量時，要把稱量物放在左盤，祛碼放在五盤，即“左物右碼”。

【特別提醒】稱量時若用到游碼，藥品與祛碼放反時藥品質(zhì)量的計算：樣品質(zhì)量=祛碼質(zhì)量

一游碼讀數(shù)。如稱取某碳酸鈉樣品的質(zhì)量時，樣品放右盤、祛碼放左盤，祛碼的質(zhì)量為10g,

游碼的讀數(shù)為3.5g,則該碳酸鈉樣品的實際質(zhì)量為蛀g。

③稱量：藥品不能直接放在托盤上稱量，應(yīng)放在稱量紙上稱量;腐蝕性或易潮解的藥品要放

在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

【注意】被測物體的質(zhì)量不能超過天平的最大量程。

④祛碼：祛碼應(yīng)用鑲了夾取,不能直接用手拿；祛碼從大到小使用，最后使用游碼。

⑤稱量完畢后，應(yīng)用鐐子將祛碼放回祛碼盒中，把游碼歸零。

（4）液體藥品的取用

液體藥品通常盛放在細口瓶里

①取用較多量時（圖a）,可用傾倒法。注意標簽朝向手心，瓶口緊挨容器口，瓶塞倒放在

桌面上。

②取用少量時（圖b）,用膠頭滴管滴加。滴加時，保持膠帽在上,并且垂直懸空于試管正

上方，用后立即用水清洗（滴瓶上的滴管不要用水清洗）。

【特別提醒】①取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽朝上，不要平放或倒置，防止液體倒流，沾

污試劑或腐蝕橡膠膠帽；②不要把滴管放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；③嚴禁用未

經(jīng)清洗的滴管再吸取其他試劑。

③取一定量---量筒量取

a.操作方法：先向量筒內(nèi)傾倒液體至接近所需刻度值，再改用膠頭滴管滴加到所需刻度。

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b.讀數(shù)方法：將量筒放平穩(wěn)，視線與液體凹液面的最低處保持水平。

【特別提醒】①讀數(shù)時，俯視會使讀數(shù)偏大，仰視會使讀數(shù)偏小(如圖所示)。

②量取液體時，選取量筒的量程要適合，不能太大或太?。豪缧枇咳?mL液體，應(yīng)選用

10mL的量筒,而不選用100mL的量筒。

③量筒不能用于稀釋或配制溶液，也不能作反應(yīng)容器。

2.物質(zhì)的加熱

(1)酒精燈的使用

外焰

內(nèi)焰/

焰心

酒精燈的火焰添加酒精

點燃酒精燈熄滅酒精燈

①酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三個部分，其中外焰溫度最高，焰心溫度最低，加熱

時應(yīng)使用外焰。

②酒精燈內(nèi)酒精的體積不超過酒精燈容積的2全。

③使用酒精燈時應(yīng)注意以下四點:

a.絕對禁止向燃置的酒精燈中添加酒精，以免失火。

b.絕對禁止用燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈。

c.酒精燈使用完畢后，必須用燈帽蓋滅,不能用嘴吹滅。

d.不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌子上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅,不可用水

澆。

(2)固體的加熱

液體加熱

給試管中的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜,防止生成的水或冷凝水回流而使試管炸裂o

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（3）液體的加熱

①試管□不要對著自己或他人；

1

②試管應(yīng)與水平方向成45。，液體的量不能超過試管容積的一^；

③試管夾應(yīng)夾持在試管的中上部（由底部套上、取下）。

【特別提醒】液體、固體的加熱應(yīng)注意：①試管外壁應(yīng)干燥；②加熱時，應(yīng)使試管底部先預(yù)

熱，再集中加熱；目的是防止試管受熱不均而炸裂；③加熱后的試管，不能立即接觸冷水或

用冷水沖洗。

3.儀器的連接

（1）儀器的連接

①把玻璃管插入帶孔橡膠塞（圖a）：先把玻璃管口用水潤濕，然后對準橡膠塞上的孔稍稍

用力轉(zhuǎn)動，將其插入。

②連接玻璃管和膠皮管（圖b）：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入

膠皮管。

③在容器口塞橡膠塞（圖c）：應(yīng)把橡膠塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進容器口。切不可把容器放在桌上

再使勁塞進橡膠塞，以免壓破容器。

（2）檢查裝置氣密性

①檢查的時間：檢查裝置的氣密性一般在裝置連接好之后，裝入藥品之前。

②檢查的方法：

長止水夾

頸6多液漏斗

漏

斗

ffli圖2圖3

I.微熱法（如圖1）

a.將導(dǎo)管伸入水中，手掌緊握容器外壁;

b.觀察導(dǎo)管口有無氣泡冒出，松開手后是否形成一段水柱，若有，則說明氣密性良好;

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C.如果沒有氣泡冒出，要仔細找原因，如是否應(yīng)塞緊或更換橡膠塞，直至不漏氣后才能進

行實驗。

II.水壓法（如圖2）

將長頸漏斗的末端伸入錐形瓶中的液面以下，用止水夾夾緊橡皮管，向長頸漏斗中注入

一定量的水，靜置一段時間后，長頸漏斗內(nèi)液面高度不變，說明該裝置不漏氣。

III.外壓法（如圖3）

將導(dǎo)管與注射器相連，將分液漏斗的活塞關(guān)閉，將注射器活塞向外拉出一段，一段時間

后看其是否回到原位，若回到原位，說明該裝置的氣密性良好。

4.儀器的洗滌

（1）方法：刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過大，以防損壞試管。

（2）標準：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表明儀器已洗

干凈，洗凈的玻璃儀器應(yīng)放在指定的地方。

5.其他基本實驗操作

（1）溶解

溶解固體時，先將固體倒入燒杯中，再倒入水，并用玻璃棒不斷攪拌至固體完全溶解。

（2）過濾

①裝置（如圖）

玻璃棒

漏燒杯

②操作要點：“一貼，二低，三靠”。

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一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;

二低：a.濾紙邊緣要低于漏斗邊緣;b.液面低于濾紙邊緣;

三靠：a.燒杯口緊靠玻璃棒;b.玻璃棒末端緊靠三層濾紙?zhí)?c.漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁。

【特別提醒】過濾后，濾液仍然渾濁，可能原因有：a.濾紙破損；b.過濾時液面高于濾紙邊

緣；c.儀器不干凈等。

（3）蒸發(fā)

①蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪拌,以免液滴飛濺；

②當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干;

③蒸發(fā)結(jié)束，移開蒸發(fā)皿時要用泰煙鉗,不能用手拿取，以免燙傷。

（4）濃硫酸的稀釋

濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒杯用玻璃棒引流），并不斷攪拌，使稀

釋產(chǎn)生的熱量及時散出。稀釋好的硫酸應(yīng)冷卻至室溫后存放入試劑瓶中。

不斷攪拌

錯誤操作：

（5）測定液體pH

測某液體pH時，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡比較,

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讀出該液體的pH。

【特別提醒】①用pH試紙測定液體的酸堿度時，測得的結(jié)果為整數(shù)；②不能將pH試紙直

接放入待測液中，否則會污染待測液；③若先將pH試紙用水潤濕再進行測定，則相當于稀

釋待測液，測得堿性溶液的pH偏小，酸性溶液的pH偏大。

第二單元我們周圍的空氣

中考知識點歸納

知識點一空氣的成分及用途

空氣的成分體積分數(shù)主要用途

①制_化肥一和硝酸的原料

氮氣78%

②性質(zhì)穩(wěn)定，用作保護氣

氧氣21%供給呼吸和支持燃燒

①性質(zhì)穩(wěn)定，用作—保護氣

稀有氣體0.94%

②通電時發(fā)出不同顏色的光，可制成電光源

二氧化碳0.03%植物光合作用_________的原料

其他氣體和雜質(zhì)0.03%

【名師點撥】①空氣中的成分指的是氣體的體積分數(shù)，不是質(zhì)量分數(shù)。

②一般來說，空氣的成分比較固定。這是因為動植物的呼吸和腐爛、物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的銹

蝕等都需要消耗大量的氧氣，但是綠色植物在日光下進行光合作用會放出大量的氧氣，從而

使氧氣量保持相對平衡。

③“稀有氣體”是一類氣體的總稱，不是一種氣體。

知識點二空氣中氧氣含量的測定

（1）二百多年前,法國科學(xué)家拉瓦錫通過實驗得出了空氣是由氧氣和氮氣組

1

成，其中氧氣約占空氣總體積—的結(jié)論。

（2）空氣中氧氣含量的測定（詳見教材基礎(chǔ)實驗突破）

知識點三空氣的污染及防治

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1.空氣的污染和防治

排放到空氣中的有害氣體（一一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）和粉塵：

空氣的污染物

可吸入顆粒物：PM2.5、PM10

化石燃料的燃燒、工廠排出的廢氣、植被破

污染物的來源

壞引起的沙塵等

空氣污染造成的嚴重損害人體健康，影響農(nóng)作物生長，破壞生態(tài)環(huán)境，其中全球氣候變暖、

危害臭氧層破壞，和酸雨，等都與空氣污染有關(guān)

加強一空氣質(zhì)量檢測的監(jiān)測,使用.清潔能源,積極

防治污染的措施

植樹造林等，以保護空氣

2.空氣質(zhì)量日報

（1）空氣質(zhì)量日報的主要內(nèi)容包括：空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)

量狀況等。

（2）目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：一二氧化硫_、一氧化碳、二氧化氮、一

可吸入顆粒物和臭氧等.

3.大氣污染

（1）有害氣體，如：SO?、NO?、CO等，其中CO主要來源于汽車尾氣，而S02、N02是

形成_酸雨一的主要物質(zhì)。

（2）粉塵，如：灰塵、粉煤灰等。

（3）空氣中C02濃度增大會導(dǎo)致一溫室效應(yīng)一，而含氟物質(zhì)的排放會破壞。3（臭氧）

層，使得地球表面受紫外線輻射加重。

【歸納總結(jié)】①監(jiān)測空氣環(huán)境質(zhì)量的空氣質(zhì)量日報主要包含三項內(nèi)容：首要污染物、空氣污

染指數(shù)和空氣質(zhì)量級別。污染指數(shù)在。?50。之間，是一個相對數(shù)值，數(shù)值越小，表示污染

物的含量越少，空氣質(zhì)量越好。

②二氧化碳不是空氣污染物。因為二氧化碳是空氣的成分，同時二氧化碳也沒有列入空氣污

染指數(shù)。

知識點四氧氣的性質(zhì)和用途

1.物理性質(zhì)

在標準狀況下，氧氣是無色、無味、不易溶于水的氣體,密度比空氣略大。在

低溫、高壓時，可變成淡藍色的液體或雪花狀固體。

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2.化學(xué)性質(zhì)

(1)氧氣的助燃性：帶火星的木條在氧氣中能夠復(fù)燃，說明氧氣能夠助燃或支持燃

燒，利用此性質(zhì)可以區(qū)別N2和02、CO2和02。

(2)常見物質(zhì)在氧氣或空氣中的燃燒

①與單質(zhì)的反應(yīng)

類

物質(zhì)燃燒時出現(xiàn)的現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)示意圖或注意事項

型

Fl

在空氣中：紅熱，離開火后、氧氣

一鐵

與變冷，不燃燒,1：

金在氧氣中：劇烈燃燒,2口_LGC點燃

3Fe十202——鐵在1燃燒

鐵

屬火星四射，放出大量的熱，

Fe3C)4_________集氣瓶底部放少量水或

單生成黑色固體

鋪一層細沙的目的是防

質(zhì)

止生成的高溫熔融物濺

反

落使集氣瓶炸裂

應(yīng)

劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，

2Mg+

鎂放出大量的熱，生成白色固

占燃

02^^2MgO

體_____

不同點：在空氣中發(fā)出且

光_,在氧氣中發(fā)出白光

與

相同點：均放熱；將充

占燃

非木炭-三二

C+O2^^CO2

分燃燒生成的氣體通入澄清

金—木炭

石灰水中，澄清石灰水變1

屬木炭在g瓦氣中燃燒

渾濁

單

不同點：在空氣中，發(fā)出微

質(zhì)集氣瓶預(yù)先裝入適量的

弱的淡藍色火

反________s+水或氫氧化鈉溶液的目

硫焰_____;在氧氣中，發(fā)出明

應(yīng)的是吸收生成的二氧化

0C2-業(yè)------

亮的藍紫色火焰

硫,防止生成物污染空氣

相同點：放熱，生成無色有

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刺激性氣味的氣體

T1

一氧氣

*i紅讖

放出大量的熱，產(chǎn)生大量衛(wèi)占燃

4P+5O2^^

紅磷集氣瓶瓶底加入少量的

1___2P2O5

水目的是吸收反應(yīng)產(chǎn)生

的五氧化二磷固體防止

污染空氣

在空氣和氧氣中都燃燒，產(chǎn)夕

生淡藍色火焰,火焰占、，燃

2H2+O2

氫氣

上方罩著的干冷

2H2。

燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧點燃氫氣之前必須驗純

②與幾種化合物的反應(yīng)

物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式注意事項

在空氣中燃燒，發(fā)出藍色火

占燃

一氧化碳2CO+O=^2CO點燃以前要驗純

焰，釋放出熱量22

在空氣中點燃，發(fā)出明亮藍色

占燃

CH4+2O2仝&

甲烷火焰，生成無色氣體和液體，點燃以前要驗純

2H2O+CO2

釋放熱量

占燃

在空氣中點燃，發(fā)出藍色火C2H5。11+30223

乙醇

焰，生成無色氣體和液體

3H2O+2CO2

【歸納總結(jié)】

①氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，物質(zhì)在空氣中燃燒，實際上是與其中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，由于氧

氣濃度的不同存在差異，因此在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈。

②煙和霧的區(qū)別：煙是固體小顆粒分散在空氣中的現(xiàn)象；霧是小液滴分散在空氣中的現(xiàn)象。

③可燃物燃燒有三個明顯現(xiàn)象，一般可以按照“一光、二熱、三生成”的順序進行描述。

3.氧氣的用途

供給呼吸，支持燃燒o

知識點五氧氣的制法

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1.工業(yè)制法

①工業(yè)上制取氧氣的方法為分離液態(tài)空氣法，利用液氮和液氧的沸點不同,采用蒸發(fā)

的方法，液氮隨溫度的升高先汽化，而制得液氧，此過程屬于物理變化。

、,f氮氣

空氣色/液太空氣升溫至二?6℃\升滬至—183℃

工工而壓"液心工飛［液態(tài)氧氣升血軍一單3C氧氣

通電

②電解水法：2H2。=2H2T+O2T

③膜分離技術(shù)法：在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高

的富氧空氣。

2.實驗室制取（見教材基礎(chǔ)實驗突破）

知識點六純凈物和混合物的概念

混合物純凈物

兩種.或多種.物質(zhì)混合而成的物質(zhì)只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純

定義

叫混合物。凈物。

組成混合物的各種成分之間一沒有一發(fā)生化學(xué)純凈物可以用化學(xué)式來表示。

特點

反應(yīng)，它們各自保持著原來的_性質(zhì)_。但是，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的。

常見空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、自來能用化學(xué)式表示的所有物質(zhì)

實例水、礦泉水等冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物

知識點七催化劑與催化作用

1.概念

在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性

質(zhì)_在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。

2.特點

（1）催化劑只能改變反應(yīng)速率，可增大反應(yīng)速率，也可減緩反應(yīng)速率，不能改變生成物的

質(zhì)量。

（2）催化劑的質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變。

3.催化作用

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用。

教材基礎(chǔ)實驗突破

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實驗一空氣中氧氣含量的測定

實驗過程歸納

足量的紅磷（或白磷）在密閉的容器中燃燒，消耗氧氣，生成白色固體，密閉容器內(nèi)壓

實驗原理強減小，大氣壓將水壓入密閉容器，通過測定進入容器中的水的體積來測定氧氣在空氣

中的體積分數(shù)

反應(yīng)原理4P+5O2直暨2P2。5

一￥—

實驗裝置

行磴--1U..水_三=

①連接裝置，并檢查裝置的一氣密_性。

實驗步驟②在集氣瓶中裝少量的水，再把水以上的部分分成五等份做上記號。

③點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子

@待紅磷熄滅并_冷卻一后,打開彈簧夾。

①紅磷燃燒，產(chǎn)牛大量白煙；②放熱；③一冷卻后打開彈簧夾,一

實驗現(xiàn)象水■一沿著導(dǎo)管進入集氣瓶中，進入集.氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的

1/5o

①紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，牛成五氧化二磷固體：

實驗結(jié)論

②空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。

紅磷必須_過量一。如果紅磷的量不足，集氣瓶內(nèi)的氧氣沒被完全消耗，測量結(jié)果會

偏小

誤差分析裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量

結(jié)果會一偏小一。

導(dǎo)氣管過長里面殘留水分，測定結(jié)果會偏小。

冷卻后再打開彈簧夾，測量結(jié)果會一偏小_。

燃燒匙伸入過慢使裝置內(nèi)氣體受熱膨脹逸出，測量結(jié)果會一偏大_。

注意事項①可燃物能夠在空氣中燃燒且只能與氧氣反應(yīng)；例如：不能用鐵、鎂條等代替紅磷。

②生成物是固體或生成的氣體能被液體吸收；例如：不能用硫、木炭等代替紅磷。

實驗成果①裝置不能漏氣；②導(dǎo)管中事先充滿水；③紅磷要稍過量；④點燃紅磷后伸入集氣瓶和

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的關(guān)鍵塞緊橡皮塞的動作要快；⑤要等到集氣瓶冷卻到室溫后再打開彈簧夾。

【方法總結(jié)】

①可燃物要求是在空氣中能和氧氣反應(yīng)又不生成氣體的固體;

②紅磷要過量，確保和容器內(nèi)空氣里的氧氣充分反應(yīng);

③容器密閉，有良好的氣密性,觀察水面進入容器里的高度時應(yīng)待容器中的溫度冷卻至常溫。

實驗二氧氣的實驗室制取

實驗過程歸納

1.氧氣的實驗室制法

2H2O2VnC>22H2。+02?

原2KMnO4^=K2MnO4+MnOz+02T

理

2KC1O3MnO2=2KC1+3O^

A

裝發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型

置收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

試管口略向下傾斜___________:防止冷凝水倒流引起試管破裂

注

藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

鐵夾夾在離管口約1/3處

事

導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

項

試管口應(yīng)放一團棉花_________：防止高鎰酸鉀粉末進入導(dǎo)管

排水法收集時，待一氣泡均勻連續(xù)冒出___________時再收集（剛開始排出的是空氣）

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實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈____________:防止水倒吸引起試管破裂

用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

2.實驗室制取氧氣的發(fā)生收集裝置、檢驗、驗滿。

(1)發(fā)生裝置：

A.固體+固體加熱型B.固體+液體常溫反應(yīng)型

加熱高銃酸鉀或氯酸鉀制取氧氣，選擇A裝置；用過氧化氫制取氧氣，選擇B裝置。

(2)收集裝置:

AB

因為氧氣不易溶于水，故可用向一排水法_收集,如圖A。

因為氧氣密度比空氣大，故可用_上排空氣法__________收集，如圖B。

(3)驗滿方法：排水法：當有氣泡從集氣_瓶口向外冒出___________時，說明已滿。

向上排空氣法：把，帶火星的木條靠近集氣瓶口，，如果木條復(fù)燃，說明已

滿，否則未滿，繼續(xù)收集。

(4)檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),,如果木條復(fù)燃，說明該

瓶內(nèi)氣體是氧氣。

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

中考知識點歸納

知識點一分子和原子

1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子等微粒。

(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣_____________等物質(zhì)；

(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)：________金屬、稀有氣體、金剛石、石墨___________等物質(zhì)；

(3)由離子構(gòu)成的物質(zhì)：________氯化鈉、氫氧化鈉、高鋅酸鉀___________等物質(zhì)。

【名師點睛】物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由xx分子(或原子)構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；

氧氣由氧分子構(gòu)成。

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2.分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系

分子原子

都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；_質(zhì)量一、_體積一都非常小,彼此之間有

相同點間隔，總易在不停地運動，同種分子（或原子）件質(zhì)相同,

不同種分子（或原子）性質(zhì)不同。

在化學(xué)反應(yīng)中,分子在化學(xué)反應(yīng)中，原子不可以再分為，是一化學(xué)

不同點

可以再分為_原子_變化中最小的粒子。

分子由原子構(gòu)成的，在一化學(xué)變化一中,分子可以再分為原子，原子可以

相互關(guān)系

一重新組合_為新分子

①物理變化只是構(gòu)成物質(zhì)的分子（或原子）間隔_____________發(fā)生了變化；

②化學(xué)變化是牛成了新的分子（或原子）_______________;

應(yīng)用

③混合物是________不同分子（或不同原子或不同分子與原子）__________構(gòu)成的；

⑷純凈物是、同種分子（或原子）____________構(gòu)成的

【易錯警示】①分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的“最小粒子”，不是“唯一粒子”；

②“保持”的含義是指構(gòu)成該物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的；

③分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而物質(zhì)的物理性質(zhì)需要大量的集合體一起來共同體現(xiàn)，單

個分子無法體現(xiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)。

④“最小”不是絕對意義上的最小，而是“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小”。

知識點二微粒的性質(zhì)和應(yīng)用

1.用微粒的性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象

分子的性質(zhì)解釋舉例（以水為例）

分子的.質(zhì)量常用來解釋質(zhì)量或體積很小的物質(zhì)中所含1個水分子的質(zhì)量約是3X10-26kg,1

______和____分子的數(shù)目巨大或一個分子的質(zhì)量或體積滴水中大約有1.67x1021個水分子

體積.都很非常小等

小

分子在永不停無規(guī)則指速度大小、運動方向等物理量水分子都在_運動一，但分子運

息地做無規(guī)則不同且無規(guī)律動的速率并不一樣

一運動運動a.溫度升高，分子運動的速率加水蒸發(fā)成水蒸氣，水分子運動速率

快；加快：

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b.溫度降低，分子運動的速率水冷凝成冰，水分子運動一減慢

減慢，但不可能停止運動

分子之間有a.物質(zhì)膨脹，分子間的間隔增大；水蒸發(fā)成水蒸氣，水分子間的間隔

間隔b.物質(zhì)壓縮或冷凝，分子間的間隔減小，增大：

—但不可能沒有間隔水冷凝成冰，水分子間的間隔______

增大一

分子的種類決a.分子相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)，且化學(xué)性質(zhì)水與冰的化學(xué)式都是H2O,屬于同種

定其化學(xué)性質(zhì)相同：物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì).相同.：

b.分子不同的物質(zhì)是不同物質(zhì)，且性質(zhì)水與雙氧水化學(xué)式分別為H2O和

.不同H202,不是同種物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)不同

【特別提醒】通過化學(xué)變化生成的物質(zhì)是與反應(yīng)物性質(zhì)不同的新物質(zhì)，分子不同，化學(xué)性質(zhì)

不同；通過物理變化形成的物質(zhì)是與反應(yīng)物的大小、狀態(tài)等不同的同種物質(zhì)，分子相同、化

學(xué)性質(zhì)相同。

2.分子運動現(xiàn)象的實驗

實驗裝置圖:

實驗現(xiàn)象：過一段時間，B燒杯中溶液一變紅_,A燒杯中溶液一不變色一：

原因分析：A中濃氨水有一揮發(fā)性一，氨氣分子運動到B中與水反應(yīng)生成氨水，氨水

顯_堿性一，能使酚酰溶液變紅。

知識點三原子的構(gòu)成

1.原子的構(gòu)成

（帶正電）

原子《（不帶電）

電子（帶負電）

由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷和核外電子的電荷.電量相等、且_電性一相反,

因此，整個原子不顯一電性。

【規(guī)律揭示】①原子核位于原子中心，絕大多數(shù)由質(zhì)子和中子構(gòu)成（有一種氫原子的原子核

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