（2）氮及其化合物一高一化學(xué)人教版暑假作業(yè)本

1.下列反應(yīng)屬于氮的固定的是（）

A.工業(yè)上用氮氣與氫氣合成氨B.NH3和HC1反應(yīng)制取NH4cl

C.氯化鏤與燒堿的復(fù)分解反應(yīng)D.空氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化成酸雨

2.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”，是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸的性

質(zhì)不相對應(yīng)的是（）

A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——酸性和強氧化性

B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣一強氧化性

C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸一不穩(wěn)定性

D.能使滴有酚醐的氫氧化鈉溶液的紅色褪去——強氧化性

3.如圖所示，干燥燒瓶內(nèi)有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管，與實驗

事實不相符的是（）

A.HC1（AgNC）3溶液）/白色噴泉B.NH3（凡0中含酚醐）/紅色噴泉

C.so2（NaOH溶液）/無色噴泉D.CC）2（NaHCC）3溶液）/無色噴泉

4.某化學(xué)興趣小組用如圖1裝置探究氨氣噴泉實驗中三頸燒瓶內(nèi)壓強變化。圖1中的三頸燒

瓶收集滿氨氣后關(guān)閉K-用在冰水中浸泡后的濕毛巾敷在三頸燒瓶上，50s時拿走毛巾并打

開K2,整個過程中測得三頸燒瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2。下列說法正確的是（）

A.固體X可選擇CaO,試劑a可選擇濃氨水

B.20s~50s時，氨氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致三頸燒瓶內(nèi)壓強減小

C.70s時，三頸燒瓶內(nèi)的噴泉現(xiàn)象最明顯

D.固體X和試劑a分別為鋅片和稀硫酸時，實驗過程中也能觀察到噴泉現(xiàn)象

5.工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過一系列反應(yīng)得到硝酸，如下圖所示：（）

乩|||H2O

~N7P__]NH3>|NO|—I_>|NQ2HNO3

①②③④

下列說法錯誤的是

A.過程①屬于氮的固定

B.氮氣在足量氧氣中也可以通過一步反應(yīng)生成NO2

C.過程④反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.反應(yīng)①②③④都是氧化還原反應(yīng)

6.沸石分子篩選擇性催化還原NO的循環(huán)過程如圖所示。下列說法正確的是（）

o2

11,0HONO------NH,NO,-----------?N,+H,O

步驟4一步驟一一

三四

A.反應(yīng)過程中催化劑Cu+未參與電子得失

B.步驟一中與H2O的物質(zhì)的量之比為2:1

C.每生成ImolN?理論上消耗0.25molC）2

D.所有步驟均有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

7.化學(xué)興趣小組按如圖所示裝置，用過量的銅分別與等物質(zhì)的量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)（實

驗前原試管中充滿N?）,下列敘述正確的是（）

稀、

濃、NaOHNaOH

硝酸溶液硝酸溶液

A.實驗①②生成氣體的物質(zhì)的量相等

B.實驗②左側(cè)試管中有紅棕色氣體生成

C.實驗②停止反應(yīng)后，向左側(cè)試管中加入適量稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解

D.將實驗中所用銅片換成鐵片，兩實驗中現(xiàn)象均不變

8.自然固氮過程中，不會產(chǎn)生（）

A.N2OB.NOC.NO2D.HNO3

9.下列關(guān)于硫酸和硝酸的比較中正確的是（）

A.常溫下，稀硫酸和濃硝酸都可以用鋁制容器盛裝

B.濃硫酸和濃硝酸受熱均不會分解

C.濃硫酸和濃硝酸久置于空氣中，濃度均減小

D.濃硫酸和濃硝酸均可用pH試紙測定其酸堿度

10.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（）

C.③是氨氣發(fā)生裝置D.④是氨氣收集、檢驗裝置

ll.38.4gCu與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶

液中得到NaNOs和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示

下列有關(guān)判斷不正確的是（）

A.硝酸在反應(yīng)中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性

B.氮的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)時，NO作還原劑

C.混合氣體中N2O4的物質(zhì)的量是0.2mol

D.若濃硝酸體積為200mL,則其物質(zhì)的量濃度為llmol/L

12.氮是生物體的重要組成元素同時也會引發(fā)環(huán)境污染，研究氮的轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)、生活有重要價

值。

I.某工廠用氨制硝酸和鏤鹽的流程如圖所示。

（1）設(shè)備1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）同溫同壓下，理論上設(shè)備1與設(shè)備2中消耗空氣的體積比為o

（3）為防止環(huán)境污染，以下裝置（除⑤標明外，其余盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣

的是（填序號）。

①②③④

n.高濃度氨氮廢水會造成河流及湖泊的富營養(yǎng)化。某氮肥廠處理氨氮廢水的方案如圖，回答

下列問題:

NaOH溶液熱空氣

NaClO或Cb活性炭

（4）“pH調(diào)節(jié)池”加入“NaOH溶液”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

（5）“氧化池”中溶液pH對NaClO去除能力的影響如圖所示。

56789101112PH

已知：HC1O的氧化性比NaClO強。當pH大于8時，氨氮去除率隨pH升高而降低，可能原

因是?！把趸亍敝蠳H3.H2O與NaClO發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式為

（6）“硝化池”是在微生物硝化菌（亞硝酸菌和硝酸菌）作用下實現(xiàn)NH：->NO2-NO3的轉(zhuǎn)化，

根據(jù)下圖判斷使用亞硝酸菌的最佳條件為o

%%

、

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2326293235溫度re

（7）“反硝化池”是在一定條件下向廢水中加入有機物甲醇（CH3OH）,與NO1共同作用轉(zhuǎn)化

為CO2,M而排放，其中CH30H的作用為（填“氧化齊『或“還原劑”）理論上反應(yīng)生成

的C02與N2的物質(zhì)的量之比為。

13.某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置（加熱和夾持裝置已省略）制備氨氣并進行噴泉實驗。

i.氨氣的制備：打開K1、K3,關(guān)閉K2，Ca（OH）2和NH4cl固體在甲處試管內(nèi)反應(yīng)生成NH3。

ii.氨氣的噴泉實驗：當丁中溶液變藍后，停止制備NW，關(guān)閉K3,打開K2,擠壓膠頭

滴管，三頸燒瓶內(nèi)氣體壓強隨時間的變化關(guān)系如圖2所示。

請回答下列問題：

探頭

丙瑞水丁三頸燒瓶內(nèi)壓強隨時間的變化關(guān)系

圖1圖2

（1）甲處試管內(nèi)生成氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為；丁處倒置漏斗的作用

是;氨水中含有的分子有H?。、o

（2）C-D過程中，三頸燒瓶中的現(xiàn)象為；NW能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器

官的黏膜等，若實驗室用稀硫酸吸收氨氣，則反應(yīng)的離子方程式為。

（3）該興趣小組利用如圖3所示裝置進行另外一種噴泉實驗。

①錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式為

②燒杯中發(fā)生反應(yīng)NO+MnO；+H+^Mn2++NO]+H2。（未配平），該反應(yīng)的氧化劑為

（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（填最簡整數(shù)

比）。

14.A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F小16,且F為紅棕色。有關(guān)的

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去）。

請回答下列問題:

（1）D的化學(xué)式為,Y的化學(xué)式為,E的化學(xué)式為

（2）Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3moi氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z,這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境

的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）氣體F和氣體SO?在通常條件下同時通入盛有BaCl?溶液的洗氣瓶中（如圖所示），洗氣瓶中

是否有沉淀生成？,理由是o

答案以及解析

L答案：A

2.答案：D

解析：向滴有酚醐的NaOH溶液中滴入硝酸，溶液紅色褪去，利用的是硝酸的酸性。

3.答案：D

解析：A.HCl+AgNO3—HNO3+AgCl^,AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選

A；

B.NH3易溶于水，形成NH3-H2O^^NH4+OH-,溶液呈堿性，能形成紅色噴

泉，故不選B；

D.NaHCC^與CO?不反應(yīng)，燒瓶內(nèi)的壓強不變，不能形成噴泉，故選D；

答案選D。

4.答案：A

解析：A.CaO溶于水與水反應(yīng)放出大量熱，促使?jié)獍彼纸夥懦龃罅堪睔猓使腆wX可選擇

CaO,試劑a可選擇濃氨水，A正確；

B.20s~50s時，氨氣極易溶于水，導(dǎo)致三頸燒瓶內(nèi)壓強減小，為物理變化，B錯誤；

C.壓強最小時，噴泉最劇烈，50s時壓強最小，此時噴泉最劇烈，C錯誤；

D.鋅片和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣難溶于水且不和水反應(yīng)，不能觀察到噴泉現(xiàn)象，D錯

誤；

故選Ao

5.答案：B

解析：過程①是N?轉(zhuǎn)化為NH3,屬于氮的固定，A正確；

N?在。2中反應(yīng)，只能生成NO,而不能直接產(chǎn)生NO2,B錯誤；

過程④的反應(yīng)為3NO2+H2O-2HNO3+NO,該反應(yīng)中N。2既作氧化齊U，又作還原劑，由

化合價變化可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,C正確；

反應(yīng)①②③④中都存在元素化合價變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。

6.答案：C

7.答案：C

解析：由反應(yīng)Cu+4HNC>3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O和

3Cu+8HNC)3(稀)-3Cu(NC>3)2+2NOT+4H2?？芍?，當酸的物質(zhì)的量相同時，生成氣體的

物質(zhì)的量：濃〉稀，A項錯誤；實驗②是銅片與稀硝酸反應(yīng)，生成NO,NO為無色氣體，B

項錯誤；實驗②反應(yīng)完全，向左側(cè)試管中加入適量稀硫酸，補充H+，與溶液中剩余的NO；萬

一起與銅片作用，銅片繼續(xù)溶解，C項正確：將實驗中所用銅片換成鐵片，常溫下，鐵片遇

濃硝酸“鈍化”，實驗現(xiàn)象不同，D項錯誤。

8.答案：A

解析：自然固氮是指在閃電作用下，空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程，主要包括

放電

N2+O2-2NO,NO遇到空氣中的。2：2NO+O2^=2NO2,NO?與空氣中雨水接觸：

3NO2+H2O^2HNO3+NO,該過程中沒有一氧化二氮的生成，A項符合題意；

故選Ao

9.答案:C

解析：A.鋁遇冷的濃硝酸發(fā)生鈍化，因此可用鋁制容器盛裝，但稀硫酸可與鋁發(fā)生置換反

應(yīng)，A錯誤；

B.濃硫酸難分解，濃硝酸不穩(wěn)定，受熱會分解，B錯誤；

C.濃硫酸具有吸水性，久置于空氣中濃度減小，濃硝酸具有揮發(fā)性，久置于空氣中濃度也

減小，C正確；

D.濃硫酸具有脫水性，pH試紙無法測定其酸堿度，D錯誤；

故選C。

10.答案：C

解析：①裝置在試管口處又生成NH￡1,無法制得NH3,A項錯誤；②裝置漏斗插入水中，

不能防止倒吸，B項錯誤；③裝置用濃氨水與NaOH固體作用，可制取NH3,C項正確：利

用④裝置收集NH3時，收集到的氣體不純，試管口應(yīng)放一團干燥的棉花，D項錯誤。

1L答案：C

解析：A.銅與硝酸反應(yīng)，部分硝酸中氮元素化合價降低，部分化合價不變，所以硝酸在反應(yīng)

中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性，故A正確；

B.反應(yīng)中一氧化氮中十2價氮元素化合價升高，所以一氧化氮為還原劑，故B正確；

C.氮的氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNC)3和NaNO2的混合溶液，氫氧化鈉的物質(zhì)的

量為1mol,氮氧化合物的物質(zhì)的量為0.9mol,則收集的N2O4物質(zhì)的量為O.lmol,故C錯

誤；

384s

D.銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的化合物，DCu)=廣=0.6mol,所以生成硝酸銅

0.6mol,含有硝酸根離子L2moL氮的化合物為0.9moL與氫氧化鈉怡好完全反應(yīng)生成

NaNO3和NaNO2,根據(jù)原子守恒可知：〃(Na)=n(N)=n(NaOH)=0.5Lx2mol/L=Imol,貝

硝酸的總量為(L2+l)mol=2.2mol,若濃硝酸體積為200mL,則其物質(zhì)的量濃度為

c=2-2mO1=Umol/L,故D正確。

0.2L

催化劑

12.答案：(1)4NH3+50?4NO+6H.0

A

(2)5：3

(3)②④

(4)NH4+OH>^NH3.H2O

(5)①溶液堿性增強，HC1O轉(zhuǎn)化為氧化性弱的CIO;

②3C1O+2NH3.H2O^N2T+3C1+5H2O

(6)pH=8、溫度為32℃

(7)①還原劑；②5：3

解析：(1)設(shè)備1中發(fā)生反應(yīng)氨氣和氧氣催化氧化生成NO和水，

催化劑

4NH+50,4NO+6HO；

3■△2

(2)設(shè)備2中反應(yīng)為：4NO+3O2+2H2?！?HNO3,結(jié)合(1)分析，則同溫同壓下，理論

上設(shè)備1與設(shè)備2中消耗空氣的體積比為5：3；

(3)氨氣極易溶于水，氨氣不能直接和水小面積接觸防止倒吸，吸收氨氣要有防止倒吸裝

置，故選②④；

(4)“pH調(diào)節(jié)池”加入“NaOH溶液”時發(fā)生反應(yīng)為鏤根離子和氫氧根離子生成一水合氨，離

子方程式是NH：+0H=NH3-H20；

(5)溶液堿性增強，使得HC1O和氫氧根離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧化性弱的C1CT,導(dǎo)致pH大于8

時，氨氮去除率隨PH升高而降低；次氯酸根離子具有強氧化性，氧化一水合氨為氮氣，同時

生成氯離子，反應(yīng)中氮化合價由-3變?yōu)?、氯化合價由+1變?yōu)?1,結(jié)合

3cleT+2NH3.H2ON2T+3C