2026屆高考化學一輪復習備考專題訓練：電解質溶液(真題演練)

一'選擇題

1.(2025?如皋模擬)NaOH溶液可以吸收廢氣中的、O：,生成和7NO1?，F(xiàn)用

HMhulolm<>lIN.iOH溶液吸收含、。的廢氣(無其他含氮氣體，忽略溶液體積的變化)。已知

K(HXO,I5?10">KJILCOJ。室溫下，下列說法正確的是

A.Ill-nolINaNO.溶液中存在：c(HIclOHi.dHXO.I

B.n(N............Imol時吸收液中存在：c(Na)=c(NOj+c(NO:)+c(HNO3)

C.吸收過程中溶液中可能存在：c(\o,?ciNOj

D.用0.Ini川I、」<'(),溶液吸收廢氣可發(fā)生反應：(()」、(),NO1()

2.(2025?東城模擬)Nu.CO,溶液可以處理鍋爐水垢中的CuSO,,使其轉化為疏松、易溶于酸的

C?CO,-某興趣小組模擬上述過程：

①將Imoll'CML溶液和1仙，I(，溶液等體積混合得濁液a

②向滴有酚醐的ImolI.O,溶液中加等體積的濁液a,溶液紅色變淺

③將①中濁液a過濾所得白色沉淀b,浸泡在滴有酚醐的Imcll「Na(O,溶液中，一段時

間后溶液紅色變淺

,

已知：K^|(uCOJx3.4x10'K<(CaSOj=4.9xlO

下列說法中不正確的是

A.濁液a中硫酸根離子的濃度為7x10"molI

B.②中溶液紅色變淺可證明有C」SO,轉化為(a(()

C.③中溶液紅色變淺可證明有CaSO,轉化為(」CO

D.向1，6g白色沉淀b中加入1L的INaCO；溶液，沉淀幾乎全部轉化

3.(2025.西城模擬)下列利用相關數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是

A.利用溶液的pH大小可判斷溶液中水的電離程度的大小

B.利用反應熱數(shù)據(jù)判斷反應速率的大小

C.依據(jù)沸點的數(shù)據(jù)，判斷用分館的方法從石油中獲取汽油和煤油等

D.依據(jù)相對分子質量的數(shù)據(jù)，推測乙醇和丙烷沸點的相對高低

4.(2025.西城模擬)探究同濃度的N」(<>與NuHCO.溶液和不同鹽溶液間的反應，①中產生

白色沉淀和無色氣體，②中只產生白色沉淀。(已知：碳酸鋁在水溶液中不能穩(wěn)定存在)

,AMSO4)3溶液、/CaCh溶液、

溶液l-NaHCa溶液1_Na2cOa溶液l-NaHCO,溶液

①②

下列說法不正確的是

A.實驗前兩溶液中離子種類完全相同

B.①中沉淀可能是氫氧化鋁和堿式碳酸鋁中的一種或二者的混合物

C.室溫飽和、,(力和飽和\」HCO溶液的pH前者大于后者，是由于溶解度前者大于后者

D.②中(溶液滴入后，溶液和7HCO.溶液pH均降低

5.(2025?西城模擬)下列離子方程式書寫正確的是

A.Fcl：溶液與足量氯水反應：2lc-21-2(121c?I-4(I

B.11(O.使酸性高鎰酸鉀溶液褪色：”-2Mn(),■I6HHR()*-2Mn;.sll.O

C.稀H,SO,與溶液反應：、(匕+H'+Ba"+OH-BaSO41*H}0

D.用飽和碳酸鈉溶液浸泡含CaSO,的水垢：L)：(aq)+CaSOjs)CaCOas)+SO；(aq)

6.(2025?大興模擬)常溫下完成下列實驗。其中實驗I中渾濁不消失，實驗II和III中濁液變澄清。

下列說法中不亞演的是

A.實驗I中加入8滴水后溶液的pH不變

B.實驗II中加入濃氨水后，c(N”|<|11|+c|MIJ2u|C(Xhc|IK().).c(()ll|

C.實驗III中加入7LCI溶液后，NHQ溶液抑制了HCO,的水解

D.以上實驗說明XaHCO1溶液中H(()既存在電離平衡又存在水解平衡

7.(2025?大興模擬)氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進的設計可大幅度降低能耗，下列說法不亞項

的是

電源

電極A離子交換膜

卜;

飽和NaCl溶液與。（含少量NaOH）

A.電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應

B.應選用陽離子交換膜，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液

C.電極B的電極反應式為：2H,O-2eHt-2OH

D.與傳統(tǒng)的電解飽和食鹽水對比該改進裝置能降低電解電壓，減少能耗

8.（2025.柳州模擬）我國科技工作者設計了如圖所示的可充電Mg-CCh電池，以Mg（TFSI）2為電

解質，電解液中加入1,3-丙二胺（PDA）以捕獲CO2,使放電時CCh還原產物為MgCzCU.下列說法

錯誤的是

陽

多

CC)2\孔

離

碳

(TFSI)納

Mg子(TFSI)-\

米

Mg?+管

電交Mg2+\

電

極

極換MgCO(s)^

膜24

PDAPDA

A.放電時，多孔碳納米管電極反應為Mg2++2CCh+2e—=MgC2O4

B.充電時，Mg2+通過陽離子交換膜從左室傳遞到右室

C.PDA會捕獲CO2,讓原本正極的氣-液-固三相反應變?yōu)橐?固兩相反應，利于加快反應速

率

D.放電時，每轉移1mol電子，理論上可轉化ImolCCh

9.（2025?柳州模擬）化學與生活生產息息相關。下列離子方程式書寫正確的是

+

A.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO2+4F-+4H=SiF4T+2H2O

3+

B.制備新型綠色消毒劑Na2FeO4：3C1O+2Fe+10OH-=2FeO；+3CF+5H2O

+2+

C.鉛酸蓄電池放電時的總反應：Pb+PbO2+4H=2Pb+2H2O

3++

D.可溶性鐵鹽用于凈水：Fe+3H2O--Fe（OH）3l+3H

10.（2025?陸豐模擬）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.IlImollc分別與足量氯氣和硫完全反應時轉移的電子數(shù)均為0.2.V、

B.中含有的陰、陽離子數(shù)共02VA

C.醋酸鏤溶液呈中性，則110.1L?的醋酸鏤溶液中71.數(shù)為0.1工

D.Imol（u|\ll）中"鍵數(shù)為

L、，」

11.（2025?海淀模擬）某小組同學為了驗證\11,和11（1）對Mg與水反應的促進作用，用與水反

應后的Mg條與4種鹽溶液進行對比實驗，結果如下。

實驗序號iiiiiiiv

鹽溶液（均為O.lmoLL」）NHQNaHCO,NaClNHJICO,

起始pH5.18.37.07.8

30min時產生氣體體積（mL）1.50.7<0.11.4

氣體的主要成分H.

Hill時鎂條表面情況大量固體附著（固體可溶于鹽酸）

補充實驗表明：（i）實驗i中還檢測出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；（ii）實驗ii中的

固體含有堿式碳酸鎂，氣體含有二氧化碳。下列說法不正硬的是

A.IIl-iu.llNHJICO,溶液中，oAHIcdICOI

B.NH；對Mg與水反應的促進作用與2NH,=\也12XII.HO有關

C.實驗ii中HCO,的電離平衡和水解平衡的移動方向相同

D.對比實驗i和ii可推知，濃度相同時，對Mg與水反應的促進作用：\H,H<<>

12.（2025?海淀模擬）下列方程式與所給事實不般得的是

A.鋁粉溶于氫氧化鈉溶液，產生無色氣體：2AI.2011611.02AKOHL-3H.T

HCI（g）

B.在HC1氣氛中加熱MgCLCHO制無水MgCh：MgCI,611<）=MgCI+611,（）

A2

C.草酸O.）使酸性溶液褪色：

2

2MnO4+5C,0；+I6H*-ZMn*+IOC02f+8H,0

D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：

CH,CHO+2[Ag（NHJ]OH=CHKCOONH4+2AgI+3NH,+H,O

13.(2025.汕頭模擬)化學創(chuàng)造美好的生活。下列化學性質、實際應用和對應關系不正確的是

選項化學性質實際應用

A維生素C具有強還原性用維生素C可做NaNO】中毒的急救藥

B聚乳酸可在自然界中生物降解用聚乳酸制造環(huán)保包裝材料

CSio,是酸性氧化物SiO.可用作光導纖維

D硫酸鋁可與小蘇打反應泡沫滅火器滅火

A.AB.BC.CD.D

14.(2025?東城模擬)室溫下，進行如下實驗：

①向20mL0.1mol/L醋酸溶液中加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；

②繼續(xù)滴加amL0.1mol/L稀鹽酸，至溶液的pH=7?

下列說法不正確的是

A.0.1mol/L醋酸溶液pH>l

B.①中反應后溶液：|.(Oil).|H)

C.②中，a=20

D.②中反應后溶液：卜「(Cl)

15.(2025.昌平模擬)解釋下列事實的方程式不正確的是：

A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應：O.-八+2ILO4OH

B.用氯氣制備漂白粉：2C1.-2C-Call.Ca|CIO)..2HO

島ifl

C.鐵在加熱條件下與水蒸氣反應產生氣體：2Fc+3H2O(g)=FC2O,+3HJ

D.溶液處理水垢中的CuSO,：CaSOjsHCO；(aq|-(a(()，hl.SO;(aq)

16.(2025?成都模擬)常溫下Ag(I)-CH.COOH水溶液體系中存在反應：

Ag*(aq)*CHCOO(aq)CHjCOOAg(aq),平衡常數(shù)為K。已知初始濃度

c?(AgJ-cJCH.COOH)二O.OKnwlL,所有含碳物種的摩爾分數(shù)與pH的變化關系如圖所

示(忽略溶液體積變化)。下列說法錯誤的是

0.0L1/^1上、_、I_____I

24m〃681012

PH

A.曲線II、III分別表示、CH,COC）Ag的摩爾分數(shù)與pH的變化關系

B.常溫下（H（OOH的電離常數(shù)人11（）"

,、10*9

c.pH=n時，c（AcmolL

K

D.pH=8時，\c1rleH,C（M）A!）I

17.（2025?東城模擬）常溫下，用AgNO,溶液分別滴定濃度均為0.（）Imol［的KCI、K.O,溶

液，所得的沉淀溶解平衡圖象如下圖所示（不考慮C（）.的水解）。下列敘述正確的是

￡

<4

a

-3

2

1J________:i___________.______:_

-7.75-5.75-3.75-2.46

lgC（Xm）

A.t（Ag￡O,）為102

B.n點表示AgCI的不飽和溶液

C（01）Ksn（AcC'l）

C.在Ag＜」、AfiCQ,共存的懸濁液中，/一女鼠二：4鼠

c（C;O；）Ksp（AgjC,O4）

D.向＜（（］（c|（O,|的混合溶液中滴入“、O；溶液時，先生成AgCI沉淀

18.（2025?東城模擬）某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收7nSO,溶液的有

機高聚物做固態(tài)電解質，其電池總反應為:

MnO.+-Zn+|l+-|H,O+-ZnSO4^MnOOH+-ZnSO4rZn(OH)1xH,O

2I6/66L

其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。

-碳納米管纖維

鋅膜

--有機高聚物表示氫鍵

——MnC>2膜

-碳納米管纖維

圖1

圖2

下列說法中，正確的是

A.充電時，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極

B.充電時，/n：移向MnO.膜

c.放電時,正極反應為MnO/c-MnOOH

D.合成有機高聚物的單體可能僅為CH.二CHCONII.

19.（2025?東城模擬）下列反應的原理用離子方程式表示正確的是

A.室溫下，測得氯化鏤溶液pH”,證明一水合氨是弱堿：\H,?llO\llH（>11,0

B.用氫氧化鈉和鋁粉做管道疏通劑：2AI+2OH+T

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的竣基:

+2H2O+2CO2T

D.用高錦酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4H6H-5C5O；-2Mn'*HXO.*-8H.O

20.（2025?黃岡模擬）下列方程式書寫正確的是

A.甲醛與過量的銀氨溶液反應：

HCHO+2[Ag(NHt)r]OH->HCOONII4+2AgIBNH.+HjO

cgO-C—G7H33

o、

B.硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解：u3Na()H^UH(()O\a

OHOO7H33

o

II

CH2—O—C—0,^33

CH,—OH

CH—OH

CH?—OH

C.在牙膏中添加氟化物，能起到預防晶齒的原理：

Ca式POJQH(s)+F(aq)=Ca5(P0j,F(s)吶aq)

D.鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極電極反應式：2Fc+2H;CFO;+4e=2Fe(0H),I

二,非選擇題

21.(2025?汕頭模擬)\依性質活潑，可以和許多物質發(fā)生反應。

I?實驗室用Mg和、反應制備Mg1.(黃綠色粉末，易與水反應產生NH,)。

已知：2\a\()(MIJSO,"NaSO12\T+411,0(反應劇烈，溫度高時會產生副產物

O)

(1)上述裝置正確的連接順序是：O

A——->—B-C(必要時可重復使用)

(2)裝置A中裝NaNO；溶液的儀器名稱為o飽和lcSO4溶液的作

用O

II.“總常溫下和水反應緩慢，反應時，Mg條表面緩慢產生少量氣泡，數(shù)分鐘后反應停止,

未收集到氣體，鎂條表面失去光澤。

查閱資料：Mg與水反應時，表面覆蓋了致密的吊￥(。1口導致反應緩慢；71,和11(()

可以加快Mg與水反應。

同學們?yōu)榱蓑炞C和HCO,對N生與水反應的促進作用，用與水反應后的Mg條與4種鹽

溶液進行對比實驗，結果如下。

實驗序號abcd

鹽溶液（均為0」mol1）NH.CINaHCOjiNaClNH,HCOi

溶液起始pH5.18.37.07.8

30min時產生氣體體積/mL1.50.7<0.11.4

氣體的主要成分H.

30min時鎂條表面情況大量固體附著（固體可溶于鹽酸）

（3）根據(jù)的沉淀溶解平衡可解釋ZI.和HCO.的作用。Mg（OH）,在水中存在的

沉淀溶解平衡可用離子方程式表示為o

（4）經檢驗，a中還生成少量其他氣體，可進一步證明71.促進Mg與水反應，檢驗該氣體

的方法是=

（5）上表中能夠說明H（（）對卜恒與水反應起促進作用的證據(jù)

是O

（6）b、d所得固體中還檢驗出堿式碳酸鎂［用Za|C）H）：COj表示］,寫出生成該固體的離子

方程式o

（7）綜合實驗a-d可以得到的結論是：和11（（）都能與作用加快Mg與水反

應，；

（補充兩點）。

22.（2025.東城模擬）精煉銅的陽極泥經處理后的沉渣中含有AgCI,可用、」SO溶液浸取回收

銀。所得浸出液可以分離出八限」并使浸取劑再生。某小組在實驗室模擬該反應。

已知：L.時，*SO.（白色）微溶于水，AgSO,（白色）難溶于水；

AJH.SOJ-IU-,A,JHSO,）-10。

i.浸出W（?

（1）取八瓜」固體，加入一定體積IniolLNu,SO,溶液作浸取劑，充分反應后過濾得到浸出

液（plI-*，其中銀的主要存在形式為VISO」-該反應的離子方程式

是O

II.酸化沉銀

?。?）所得浸出液，滴加稀硫酸，生成白色沉淀。繼續(xù)滴加稀硫酸，當恰好沉淀完全時，pll約

為5；

（2）完全沉淀時，溶液中大量存在的含硫粒子有0

（3）將沉淀過濾并洗凈，探究其成分。

①取少量沉淀，（填操

作和現(xiàn)象），證實其中不含Ag：SO,。

②為證明沉淀中不含AgSOj,甲同學設計的實驗及其現(xiàn)象如下。

先加1mL稀硫酸，

］再加1滴稀KMnOa溶液:

a.白色沉淀b.Ag2s。3

淺紫色濁液白色濁液

該現(xiàn)象能否得出沉淀中不含AgSO.的結論？若能，寫出推理過程；若不能，補充實驗方案,

證實不含

Ag.SO,0

③經分析，沉淀是AgCI,用化學平衡原理解釋AgCI生成的原

因

（4）有同學預測，反應的初始階段所得沉淀中可能混有Ag：SO_探究如下：向（1）所得浸出

液中滴入1滴稀HSO.,恰好出現(xiàn)少量沉淀（記為沉淀A）。過濾，用濾液R進行實驗。

-

i.足量稀硝酸>ii.向上清液中滴加,

-

加執(zhí)

一冷卻日AgNCh艮

D八充分反應,

mL水白色渾濁無明顯變化

①若沉淀A中有「VSO,預期現(xiàn)象與上述實驗現(xiàn)象不同。寫出預期現(xiàn)象及理

由

o由此推知，沉淀A中不含Ag：SO）。

②結論：浸出液加酸沉銀時，無論酸用量多少，得到的沉淀都只有AgCL

III.浸取劑再生

（5）向II所得溶液中加調pH可使浸取劑再生。引入的SO,不會明顯影響

自限」的浸出。有人提出，僅利用含三的物質，就能實現(xiàn)“浸出一沉銀一再生”循環(huán)，且理論上試

劑能完全循環(huán)使用。沉銀所加試劑是；再生的方法

是O

23.（2025.福田模擬）酸性CuCL溶液主要組成為HS與Cu（l（HQ與CuCI：會絡合為H：CuCI.）,

其具有溶銅速率快、穩(wěn)定、易控制及易再生等優(yōu)點，常應用于印刷線路板（PCB）的刻蝕?？涛g原

理為Cu（，卜ll.C'uiu（I）.iqltCu（l|s|,（u（2HCI（叫）tH：CuCI,（aq）

（1）CuCl中基態(tài)亞銅離子的價層電子軌道表示式為。

（2）（u（L溶液中存在平衡：［Cu（H：O）,廣健色卜4（1=CuCI：（黃色）+4HO

\H>0,下列說法不正確的是（填序號）。

A.加入幾滴Ag、O,溶液，平衡逆向移動

B.加熱溶液，溶液由藍綠色變?yōu)辄S綠色，平衡常數(shù)K增大

C.加水稀釋，、（））.『|的比值會減小

D.加入少量固體，平衡正向移動，（I轉化率增大

（3）鹽酸的濃度會影響刻蝕速率，CuCl.濃度相同，鹽酸濃度分別為ISu川I.>2.5nu）lI、

I時，CuCl）隨時間的變化曲線如圖所示，中間速率變緩慢的可能原因

是O

cllKIILSmNL時，在0-L5rwn內，ILCuCI的平均生成速率

（4）Cu'能形成多種配合物。銅氨溶液具有顯著的抗菌作用。往KuS（）4溶液中通

入氨氣，測得Cu：和銅氨各級配合物的物質的量分數(shù)Xn與平衡體系的濃度的負

對數(shù)）的關系如圖所示。

P[NH3]

①曲線5代表的含銅微粒為。

②b點的縱坐標為□

③結合圖像信息，計算反應CSOHk+ZNH,J|?2011的平衡常數(shù)

K0（已知Cu（（）H?的K、p-22-10:",寫出計算過程）

24.（2025.珠海模擬）酸性CMT溶液主要組成為HQ與CuL（HC1與CuCL會絡合為H<、u（L）,

其具有溶銅速率快、穩(wěn)定、易控制及易再生等優(yōu)點，常應用于印刷線路板（PCB）的刻蝕?？涛g原

理為（u（、l,>11C,uCI（ulliq,

（l|s|?2IKllaql>H,（uCI|jqU。

（1）CuCl中基態(tài)亞銅離子的價層電子軌道表示式為。

（2）（“1溶液中存在平衡：，Cu（H、O）.r（藍色）WlF^CUCI；（黃色）-4HQ

XH>0,下列說法不正確的是（填序號）。

A.加入幾滴溶液，平衡逆向移動

B.加熱溶液，溶液由藍綠色變?yōu)辄S綠色，平衡常數(shù)K增大

C.加水稀釋，d[Cu（H：O）j）：c（cua：）的比值會減小

D.加入少量NaCl固體，平衡正向移動，3轉化率增大

（3）鹽酸的濃度會影響刻蝕速率，CuCT濃度相同，鹽酸濃度分別為1.5mol/L、2.5mol/L,

3.0mol/L時，clHCuQ」隨時間的變化曲線如圖所示，中間速率變緩慢的可能原因

是。

,IIKII'mol/L時，在0~1.5min內，H<uC]的平均生成速率為

T

o

U

I

/

(

s

o

n

y

H

)

3

（4）Cu能形成多種配合物。銅氨溶液具有顯著的抗菌作用。往0.2mol/L（uSQ溶液中通

入氨氣，測得（u和銅氨各級配合物的物質的量分數(shù)X