專題十四反應(yīng)機(jī)理題

1.反應(yīng)機(jī)理

(1)反應(yīng)機(jī)理是用來描述某反應(yīng)物到反應(yīng)產(chǎn)物所經(jīng)由的全部基元反應(yīng)，就是把一個(gè)復(fù)雜反應(yīng)分解成若干

個(gè)基元反應(yīng)，以圖示的形式來描述某一化學(xué)變化所經(jīng)由的全部反應(yīng)，然后按照一定規(guī)律組合起來，從而闡

述復(fù)雜反應(yīng)的內(nèi)在聯(lián)系，以及總反應(yīng)與基元反應(yīng)內(nèi)在聯(lián)系。

(2)反應(yīng)機(jī)理詳細(xì)描述了每一步轉(zhuǎn)化的過程，包括過渡態(tài)的形成，鍵的斷裂和生成，以及各步的相對速

率大小等。典型的是基元反應(yīng)碰撞理論和基元反應(yīng)過渡態(tài)理論。

(3)反應(yīng)機(jī)理中包含的基元反應(yīng)是單分子反應(yīng)或雙分子反應(yīng)。完整的反應(yīng)機(jī)理需要考慮到反應(yīng)物、催化

劑、反應(yīng)的立體化學(xué)、產(chǎn)物以及各物質(zhì)的用量。

(4)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，任何化合物的每一步反應(yīng)都應(yīng)該是在該條件下此類化合物的通用反應(yīng)。

2.有效碰撞理論

(1)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子不斷發(fā)生碰撞，大多數(shù)碰撞無法發(fā)生反應(yīng)，只有

少數(shù)分子的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子。普通反應(yīng)物分子形成活化分子所

需要的能量叫活化能。而活化分子的碰撞也不一定都能發(fā)生有效碰撞。發(fā)生有效碰撞不僅有能量的因素，

還有空間因素，只有同時(shí)滿足這兩者的要求才能發(fā)生有效碰撞。

(2)反應(yīng)歷程：發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有較高的能量?；罨肿颖绕胀ǚ肿铀?/p>

高出的能量稱為活化能。活化能越小，普通分子就越容易變成活化分子。如圖所示，反應(yīng)的活化能是昂,

反應(yīng)熱是EI~E2O

在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的?；罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子

數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快?；罨茉酱?，反應(yīng)速率越慢，化學(xué)反應(yīng)取

決于最慢的一步。

3.能壘與決速步

能壘：簡單可以理解為從左往右進(jìn)行中，向上爬坡最高的為能壘，而包含此能壘的反應(yīng)我們稱之為決

速步驟，也成為慢反應(yīng)。例如下圖中，從第一個(gè)中間態(tài)到過渡態(tài)2的能量就是能壘，而HCOO*+H*=CO2+2H*

是在Rh做催化劑時(shí)該歷程的決速步驟。

A

。

全

粗

W

五

4.催化劑與中間產(chǎn)物

①催化劑：在連續(xù)反應(yīng)中從一開始就參與了反應(yīng)，在最后又再次生成，所以僅從結(jié)果上來看似乎并沒

有發(fā)生變化，實(shí)則是消耗多少后續(xù)又生成了多少。

②中間產(chǎn)物：在連續(xù)反應(yīng)中為第一步的產(chǎn)物，在后續(xù)反應(yīng)中又作為反應(yīng)物被消耗，所以僅從結(jié)果上來

看似乎并沒有生成，實(shí)則是生成多少后續(xù)有消耗多少。

在含少量r的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：

H2O2+rTH2O+10-慢

H2O2+IO-^O2+I+H2O快

在該反應(yīng)中r為催化劑，10-為中間產(chǎn)物。而在機(jī)理圖中，先找到確定的反應(yīng)物，反應(yīng)物一般是通過一

個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的物質(zhì)，（產(chǎn)物一般多是通過一個(gè)箭頭最終脫離這個(gè)歷程的物質(zhì)）與之同時(shí)反應(yīng)的就是催

化劑，并且經(jīng)過一個(gè)完整循環(huán)之后又會生成；中間產(chǎn)物則是這個(gè)循環(huán)中的任何一個(gè)環(huán)節(jié)。如下圖中，MOO3

則是該反應(yīng)的催化劑，圖中剩余的三個(gè)物質(zhì)均為中間產(chǎn)物：

1,2-丙二醇脫氧脫水反應(yīng)的催化循環(huán)機(jī)理

5.催化劑與化學(xué)反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)分子原有的某些化學(xué)鍵，必須解離并形成新的化學(xué)鍵，這需要一定的活化能。在某

些難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的體系中，加入有助于反應(yīng)分子化學(xué)鍵重排的第三種物質(zhì)（催化劑）其作用可降低反應(yīng)的

活化能。催化劑能改變反應(yīng)的途徑、降低反應(yīng)的活化能、加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)熱的符號與數(shù)值、

不能改變平衡的移動方向。左圖虛線表示催化劑對反應(yīng)的影響，右圖為催化反應(yīng)歷程示意圖。

1.【2022年山東卷】在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的

是

A.含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移

B.由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種

C.增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水減少

【答案】D

【解析】A.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理的圖示知，含N分子發(fā)生的反應(yīng)有NO+OOH=NO2+OH,NO+NO2+H2O=2HONO>

NC)2+C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+OH,含N分子NO、NO2>HONO中N元素的化合價(jià)依次為+2價(jià)、

+4價(jià)、+3價(jià)，上述反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的升降，都為氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)正確；B.根

據(jù)圖示，由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種，B項(xiàng)正確；C.NO是催化劑，增大NO的量，C3H8的平衡

轉(zhuǎn)化率不變,C項(xiàng)正確;D.無論反應(yīng)歷程如何，在NO催化下丙烷與02反應(yīng)制備丙烯的總反應(yīng)都為2c3H8+02

3H6+2H2O,當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

2.【2022年湖南卷】甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體。

舊法合成的反應(yīng)：

(飆),C=O+HCNf(飆),C(OH)CN

(CH3)。C(OH)CN+CH3OH+H2SO4——>CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反應(yīng)：

Pd

CH3C=CH+CO+CH3OH-?CH2=C(CH3)COOCH3

下列說法錯(cuò)誤的是(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

A.HCN的電子式為H：C'N：

B.新法沒有副產(chǎn)物產(chǎn)生，原子利用率高

1

C.lL0.05mol.L-的NH4HSO,溶液中NH；的微粒數(shù)小于0.05NA

D.Pd的作用是降低反應(yīng)的活化能，使活化分子數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變

【答案】D

【解析】A.氫氟酸為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H—ON,電子式為H:C三N:，故A正確；B.由方程式可

知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)為沒有副產(chǎn)物生成，原子利用率為100的化合反應(yīng)，故B正確；C.硫

酸氫鏤是強(qiáng)酸弱堿的酸式鹽，鏤根離子在溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，所以1L0.05moi/L的硫酸氫鉉溶液中鏤根

離子的數(shù)目小于0.05mol/LxlLxNAmolT=0.05M,故C正確；D.由方程式可知，杷為新法合成甲基丙烯酸

甲酯的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，使活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)都增大，故D錯(cuò)誤；故選D。

3.【2022年遼寧卷】凡0(1)、NHsQ)均可自耦電離：2HzO(l)^=iOH+H3O+、2NH3(l)^=iNH2+NH：0

6+：8-8+：§-

下列反應(yīng)與CH3cBr+H-rOH----->CH3CH2OH+HBr原理不同的是

A.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3B.SiCl4+8NH3(l)=Si(NH2)4+4NH4C1

C.3C12+8NH3=6NH4C1+N2D.PC13+3H2O=H3PO3+3HC1

【答案】c

【解析】A.根據(jù)題目信息可知，CH3cH?Br和HQ互相交換成分生成CH3cH20H和HBr。由

2H20(1)^^0口+國0+可得，MgsM與H??；ハ嘟粨Q成分生成Mg(OH)2和NH3,與題述反應(yīng)原理相同，

A正確；B.由于NHsQ)可自電離，2NH,可寫為儲廣9a，S14-晶2與S?4交換成分生成Si(NH2)4和

NH4c匕與題述反應(yīng)原理相同，故B正確；C.C"與NH3反應(yīng)生成了單質(zhì)N2,反應(yīng)物沒有互相交換成分，

與題述反應(yīng)原理不同，故C錯(cuò)誤；D.和PCL互相交換成分生成了H3P和HC1,與題述反應(yīng)原理

相同，故D正確；故答案選C。

4.【2022年湖北卷】同位素示蹤是研究反應(yīng)機(jī)理的重要手段之一、已知醛與HQ在酸催化下存在如下平衡：

RCHO+H2O^RCH(OHV據(jù)此推測，對羥基苯甲醛與10倍量的D/O在少量酸催化下反應(yīng)，達(dá)到平

衡后，下列化合物中含量最高的是

O

H

C

A.Do

c

【答案】C

【解析】由已知信息知，苯環(huán)上的羥基不發(fā)生反應(yīng)，醛基中的碳氧雙鍵與D?i8。發(fā)生加成反應(yīng)，在醛基碳原

子上會連接兩個(gè)羥基(分別為-OD,」8OD),兩個(gè)羥基連接在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，會脫水，得到醛

基，故"0的含量最高，同時(shí)，酚羥基電離氫的能力比水強(qiáng)，故酚羥基中的氫主要為D,綜上所述，

-C-H

C正確；故選C。

5.[2022年1月浙江卷】某課題組設(shè)計(jì)一種固定CO2的方法。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)原料中的原子100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

B.該過程在化合物x和r催化下完成

C.該過程僅涉及加成反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.通過圖示可知，二氧化碳和，？-R反應(yīng)生成二0尸°，沒有其它物質(zhì)生成，反應(yīng)原料

中的原子100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，A正確；B.通過圖示可知，X和r在反應(yīng)過程中是該反應(yīng)的催化劑，B正確;

C.在該循環(huán)過程的最后一步中形成五元環(huán)的時(shí)候反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.通過分析該反應(yīng)流程

可知，通過該歷程可以把三元環(huán)轉(zhuǎn)化為五元環(huán)，故若原料用D

正確；故選C。

6.（2021.6?浙江真題）制備苯甲酸甲酯的一種反應(yīng)機(jī)理如圖（其中Ph-代表苯基）。下列說法不正理的是

A.可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯B.反應(yīng)過程涉及氧化反應(yīng)

C.化合物3和4互為同分異構(gòu)體D.化合物1直接催化反應(yīng)的進(jìn)行

【答案】D

【解析】A.由圖中信息可知，苯甲醛和甲醇分子在化合物2的催化作用下，參與催化循環(huán)，最后得到產(chǎn)物

苯甲酸甲酯，發(fā)生的是酯化反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；B.由圖中信息可知，化合物4在H2O2的作用下轉(zhuǎn)化為化

合物5,即醇轉(zhuǎn)化為酮，該過程是失氫的氧化反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；C.化合物3和化合物4所含原子種類及

數(shù)目均相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故C項(xiàng)正確；D.由圖中信息可知，化合物1在NaH的作

用下形成化合物2,化合物2再參與催化循環(huán)，所以直接催化反應(yīng)進(jìn)行的是化合物2,化合物1間接催化反

應(yīng)的進(jìn)行，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，說法不正確的是D項(xiàng)，故答案為D。

1.(山西省運(yùn)城市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試題)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)

△H=-198kJ?moE,在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為：①VzOs+SCh-ZVCh+SChC快）△"Lakhmol"②

4Vo2+02r2V2。5（慢）AH2O下列說法正確的是

1

A.△//2=-（198+2a）kJ?mor

B.該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能小于198kJ?mol"

C.總反應(yīng)的快慢主要由第①步反應(yīng)決定

D.由反應(yīng)機(jī)理可知，V2O5和VO2都是該反應(yīng)的催化劑

【答案】A

【詳解】A.依據(jù)蓋斯定律，將總反應(yīng)-①x2得：②4Vo2+O2T2V2O5AH2=-（198+2a）kJ?mol-i,A正確；

B.該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能，等于正反應(yīng)的活化能+198kJ?mo-，大于198kJ?mo「i,B不正確；

C.總反應(yīng)的快慢由活化能大或反應(yīng)慢的反應(yīng)決定，所以主要由第②步反應(yīng)決定，C不正確；

D.由反應(yīng)機(jī)理可知，V2O5是該反應(yīng)的催化劑，VCh是催化劑的中間產(chǎn)物，D不正確；

故選Ao

2.（江蘇省徐州市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題）下列有關(guān)乙烯在酸催化下與水反應(yīng)制乙

醇的反應(yīng)機(jī)理，說法正確的是

/\:11

HHHIll

II/

HC

一

一C-

II°xH

HH

H-C-C-OH+H+

反應(yīng)過程

A.過程I只有0-H鍵的斷裂

B.過程II的原子利用率為100%

C.過程HI吸收能量

D.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

【答案】B

【詳解】A.由圖示可知，過程I還存在碳碳雙鍵生成C-C鍵，故A錯(cuò)誤；

B.過程n中沒有其他物質(zhì)生成，原子利用率為100%,故B正確；

C.過程HI中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即放出熱量，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)物與生成物的能量關(guān)系可知，反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，所以發(fā)生該反應(yīng)放出能量，故

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)條件是否需要加熱與反應(yīng)的能量變化無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

3.（2023秋?江蘇蘇州?高二統(tǒng)考期末）接觸法制備硫酸中的關(guān)鍵步驟是：SO,在V2O5催化作用下與空氣中。2

1

在接觸室發(fā)生可逆反應(yīng),其熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）=2s03（g）AH=-198kJ.molo題圖表示在有、

無催化劑條件下SO?氧化成SO3過程中的能量變化。V2O5催化時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為：

2molSO3(g)

反應(yīng)過程

反應(yīng)①：V2o5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)AH1=+24kJ-moL

反應(yīng)②：2Vq4（s）+OKg）=2V2C^s）AH2

下列說法正確的是

A.V2O5催化時(shí)，反應(yīng)②的速率大于反應(yīng)①

B.AH2=-246kJmor'

C.升高溫度，有利于提高SO?的平衡轉(zhuǎn)化率

D.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)2so2也）+02出）-^503出）的平衡常數(shù)增大

【答案】B

【詳解】A.反應(yīng)①的活化能小，反應(yīng)②的活化能大，&O5催化時(shí)，對活化能小的影響更大，所以反應(yīng)②

的速率小于反應(yīng)①，故A錯(cuò)誤；

B.總反應(yīng)為2sO2（g）+O2（g）=2SC）3（g）△H=-198kJ-mo廣，根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)為2x反應(yīng)①+反應(yīng)②,

反應(yīng)①：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)AHin+ZdkJ.moL,貝I］反應(yīng)②：2V=ZyC^s)的

-1

AH2=AH-2AHj=-246kJ-mol,故B正確；

C.反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；

D.平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)2so2（g）+C）2（g）-^2so3（g）的平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤;

故選B。

4.（2022秋?湖南懷化.高二統(tǒng)考期末）Fe（CO）5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是

co

co_。討嗡Olr

▼co

OC-Fe-C0

I7co

co

oc-M°

|?coI、co

coco

HO

HH2

小、co、O—H...

FeRCO

OB|、C0ob?~co

co<co

OH-

A.總反應(yīng)方程式為CO+HquCOz+H?

B.該催化循環(huán)過程中起催化作用的只有Fe(CO)5

C.該反應(yīng)有利于減少二氧化碳的排放

D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化

【答案】A

【詳解】A.由圖知，總反應(yīng)為CO和H20在Fe(COb、OH催化作用下生成CO2和七，總反應(yīng)方程式為

CO+H2O=CO2+H2,A正確；

B.該催化循環(huán)過程中起催化作用的有Fe(CO)5、0H-,B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)生成二氧化碳，不利于減少二氧化碳的排放，C錯(cuò)誤；

D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目有6個(gè)、5個(gè)、4個(gè)，故Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；

答案選A。

5.(2023秋?廣東江門?高一統(tǒng)考期末)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下

列敘述錯(cuò)誤的是

CO_

—

OC—Fe之

|、co

co

CO

|7coI、co

coco

H20

HHH-

\

O—jCO

H7-C。Fe

ob?、coOb|、C0

coCO

OH-

A.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目沒有發(fā)生變化

B.每生成ImolH2轉(zhuǎn)移2mol電子

C.OH參與了該催化循環(huán)

Fe(CO)5

D.總反應(yīng)方程式為：CO+H2O^^=CO2+H2

【答案】A

【分析】題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)5為催化劑，機(jī)理圖中，凡是出現(xiàn)在歷程進(jìn)去的箭頭為反應(yīng)物,

出來的箭頭為生成物，既有進(jìn)去又有出來的箭頭表示為催化劑或反應(yīng)條件，其余可以看成中間產(chǎn)物。

【詳解】A.由循環(huán)圖可知，該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化，A錯(cuò)誤；

B.該循環(huán)中,CO和H2O在Fe(CO)5催化下生成H2和CO2,H的化合價(jià)由+1價(jià)降到0價(jià)，所以每生成ImolH2

轉(zhuǎn)移2moi電子，B正確；

C.由循環(huán)圖可知，OH有進(jìn)去箭頭，也有出去箭頭，表明OH參與了該催化循環(huán)，C正確；

Fe(CO)5

D.該循環(huán)中，CO和H2O在Fe(CO)5催化下生成H2和C02,總反應(yīng)方程式為：CO+H2OCO2+H2,

D正確；

故答案為：Ao

6.(2023秋?山東德州?高三統(tǒng)考期末)過氧硫酸氫根(HSOg)參與烯垃的不對稱環(huán)氧化反應(yīng)機(jī)理如圖。下

列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)過程中pH應(yīng)控制在合理范圍內(nèi)

o—O

］、\/均有較強(qiáng)的氧化性

B.HSO

RZXR,

C.該過程中無非極性共價(jià)鍵的斷裂，有非極性共價(jià)鍵的形成

R\/R3RIO

總反應(yīng)可表示為：,/+OH+HSO；?<?.>

D.+SO^+H2O

R2/

R2R3

【答案】C

【詳解】A.由機(jī)理圖可知，中間過程中OH-參與反應(yīng)，該反應(yīng)受體系pH的影響，故A正確;

o——o

B.從HSO：參與的反應(yīng)可知HSO：中含有過氧鍵，\Z中也含有過氧鍵，結(jié)構(gòu)中含有過氧鍵，具有

R/'R'

o—o

類似于雙氧水的強(qiáng)氧化性，說明HSO：、\/

均有較強(qiáng)的氧化性，故B正確;

kR'

-

SO3

—

o

I

0Po

RR?

R和

C.如圖中間產(chǎn)物K中均存在非極性鍵，整個(gè)過程中存在非極性鍵斷裂，故C

錯(cuò)誤；

D.由圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)物有:

2-

SO：、H2O,總反應(yīng)方程式為:4

+H20,故D正確;

故選C。

7.（2023?全國?高三專題練習(xí)）2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主之一DavidW。C.MacMillan開發(fā)了銅作為媒介

的光氧化還原反應(yīng),已知:可簡寫為Nu—H,其中部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示（其中L“的化合

價(jià)為0）。下列說法錯(cuò)誤的是

0Nu

A.物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡式為

B.該催化循環(huán)中Cu的化合價(jià)未發(fā)生改變

C.向體系中加入適量NaOH會增大反應(yīng)速率

D.Nu—H與

【答案】B

【詳解】A.結(jié)合機(jī)理圖分析可知，反應(yīng)①是在Nu—CuL“Br上引入了,則物質(zhì)M

為,A正確;

B.從機(jī)理圖可看出Cu的成鍵數(shù)目存在①、②、③的3三種情況，則其化合價(jià)發(fā)生了改變，B錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)③中有HBr生成，加入的NaOH會與HBr反應(yīng)，使HBr濃度減小，從而使反應(yīng)速率增大，C正確;

H

BrN

D.與C三N的分子式均為C7HsNzBr,兩者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D

NH2

正確;

故答案為：Bo

8.（2022秋.河南鄭州?高二校考期末）當(dāng)前工業(yè)上生產(chǎn)乙醇的主要方法之一：在濃硫酸存在下，使乙烯與

水發(fā)生加成反應(yīng)制得的，通常叫做“乙烯水化法”，該反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說法

正確的是

HO

CH=CHC&CH；田二,JH一2ACH3cH20H

22第①步32第②步第③步

A.第③步反應(yīng)物之間的碰撞均為有效碰撞

B.總反應(yīng)速率由第②步反應(yīng)決定

C.催化劑能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱

D.正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

【答案】D

【詳解】A.第③步反應(yīng)物之間的碰撞如不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，就不是有效碰撞，故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)圖示，第①步反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，決定總反應(yīng)速率，總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定,

故B錯(cuò)誤;

C.催化劑能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的終態(tài)和始態(tài)，不能改變反應(yīng)熱，故