第10單元酸和堿

提升卷

（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）

第I卷選擇題（共42分）

一、選擇題（本大題共14個(gè)小題，每題3分，共42分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）

1.下列操作能達(dá)到目的是（）

A.稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿容器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌

B.溶解食鹽時(shí)用玻璃棒攪拌以增大氯化鈉的溶解度

C.用濕潤的pH試紙測量酸雨的酸堿度

D.蒸發(fā)操作中，當(dāng)蒸發(fā)中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱

【答案】D

【解析】A、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)

地?cái)U(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，錯(cuò)誤：

B、溶解食鹽時(shí)用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解速率，而不是增大氯化鈉的溶解度，錯(cuò)誤；

C、用pH試紙測定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，

與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH,不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使酸雨的酸性減弱，測定結(jié)

果偏大，錯(cuò)誤；

D、蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，選項(xiàng)正確。故選

Do

2.下表是人體中四種液體的pH范圍，有關(guān)它們的說法正確的是（）

物質(zhì)類別胃液唾液膽汁胰液

pH0.91.56.67.17.17.37.58.0

A.胃液不能與碳酸鈣反應(yīng)B.唾液一定顯酸性C.膽汁是中性液體D.胰液的堿性最強(qiáng)

【答案】D

【解析】A、胃液顯酸性，里面有H+,能夠與碳酸鈣反應(yīng)，錯(cuò)誤；

B、唾液的pH為6.67.1,可能顯酸性，也可能使堿性，錯(cuò)誤：

C、膽汁的pH為7.17.3,顯堿性，錯(cuò)誤；

D、胰液的pH為7.58.0,顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)，在四種體液中pH最大，堿性最強(qiáng)，選項(xiàng)正確。

故選D。

3.中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用。下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是（）

A.用鹽酸除鐵銹B.服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多

C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸處理印染廠含堿廢水

【答案】A

【解析】酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。

A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，挑酸除鐵銹發(fā)生的酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，不是中和反應(yīng)，故A

符合題意；

B、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故B

不符合題意；

C、熟石灰即氫氧化鈣，和酸反應(yīng)生成鹽和水，因而能改良酸性土壤，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的

反立，屬于中和反應(yīng)，故C不符合題意；

D、硫酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故D不符合題

意；故選A。

4.在氫氧化鈉溶液中加入?定量的稀鹽酸后，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是（）

A.滴入適量FeCb溶液，溶液變黃，但無沉淀生成

B.滴入幾滴酚配試液，酚酣試液不變色

C測得反應(yīng)后溶液中Na+與C1的個(gè)數(shù)比為1:1

D.滴入適量AgNCh溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀

【答案】C

【解析】

A、滴入適量FeCb溶液，溶液變黃，但無沉淀生成.如果鹽酸過量也不會(huì)有沉淀的生成.故A錯(cuò)誤：

B、滴入幾滴酚配試液，酚酸試液不變色，酚酎試液在酸性和中性條件下均不顯色，故B錯(cuò)誤；

C、測得反應(yīng)后溶液中Na+與CIFJ個(gè)數(shù)比為1；1.當(dāng)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中Na+

與C「的個(gè)數(shù)比為1：1,故C正確；

D、滴入適量AgNCh溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀，只要滴入稀鹽酸，C「都會(huì)和Ag+生成沉淀，不

管是過量還是恰好完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選。C.

5.在配制稀硫酸并制備氫氣的實(shí)驗(yàn)中，下列裝置和實(shí)驗(yàn)操作正確并規(guī)范的是（）

【答案】D

【辭析】A.量取濃硫酸，向量筒中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要朝向手心，瓶口緊挨量筒口，故

圖示實(shí)驗(yàn)操作不正確，不符合題意；

B.稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩地注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時(shí)擴(kuò)

散，一定不能把水注入濃硫酸中，這樣容易造成酸液飛濺，故圖示實(shí)驗(yàn)操作不正確，不符合題意；

C.鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，應(yīng)將長頸漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止產(chǎn)生的氫氣從長頸漏斗口

逸牧，故圖示實(shí)驗(yàn)操作不正確，不符合題意；

D.氫氣用濃硫酸干燥時(shí)，氣體的進(jìn)出為長導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出，故圖示實(shí)驗(yàn)操作正確，符合題意；故選D。

6.硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說法正確的是（）

①它們都能使紫色石蕊溶液變紅

②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)

③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質(zhì)量都減小

④稀硫酸和氯化鋼溶液發(fā)生復(fù)分解及應(yīng)生成鹽酸

A.①@③④B.①②④C.?@@D.①③

【答案】B

【解析】①硫酸和鹽酸均顯酸性，它們都能使紫色石蕊溶液變紅，說法正確；

②濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接

觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，微觀上，說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)，說法正確；

③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液

減??；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)最不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，說法錯(cuò)誤；

④稀硫酸和氯化鋼溶液發(fā)生復(fù):分解反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，說法正確。

故①②④說法正確。故選B。

7.下列物質(zhì)露置于空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)減少的是（)

A.氫氧化鈉B.濃硫酸

D.在實(shí)驗(yàn)過程中，圖1中的圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)也會(huì)減小

【答案】C

【解析】A、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉減少，溶液pH開始減小，不符合題意;

B、減小溶液氫氧根離子濃度，pH會(huì)隨之減小，而二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧根減

少，所以pH減小，不符合題意；

C、pH的變化無法說明溫度的變化，符合題意；

D、二氧化碳被吸收，氣體減少，所以內(nèi)部壓強(qiáng)減少，不符合題意；故選：Co

10.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中正確的是（）

A.稀鹽酸和稀硫酸都可以用來除鐵銹

B.熟石灰和氫氧化鈉都可以用來改良酸性土壤

C.用汽油、洗滌劑去除油污都屬于乳化現(xiàn)象

D.氯化鈉和亞硝酸鈉在生活中都可以做調(diào)味品

【答案】A

【解析】A、鐵銹主要成分是氧化鐵，稀鹽酸和稀硫酸都能與皺化鐵反應(yīng)，故都能用于除鐵銹，選項(xiàng)正

確；

B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，是一種堿性的物質(zhì)，可用于中和酸性土壤改良土壤，氫氧化鈉具有堿性，

但有很強(qiáng)的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、用汽油去油污是溶解原理，不是乳化現(xiàn)象，洗滌劑去除油污屬于乳化現(xiàn)象，選項(xiàng)錯(cuò)誤：

D、氯化鈉在生活中可以做調(diào)味品，但亞硝酸鈉有毒，不能做調(diào)味品，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。

11.如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關(guān)的

實(shí)驗(yàn)操作，下列說法正確的是（）

A.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中

B.當(dāng)?shù)稳胍后w體枳為5mL時(shí)，燒杯內(nèi)溶液呈酸性

C.當(dāng)?shù)稳胍后w體積為鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

D.當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的微粒有2種

【答案】C

【解析】A、據(jù)圖可知，隨著不斷滴入溶液，溶液的pH逐漸變個(gè)，即溶液的堿性逐漸變?nèi)?，酸性逐漸變

強(qiáng)，故應(yīng)該是將稀鹽酸滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，不符合題意；

B、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時(shí)，溶液的pH大于7,故燒杯內(nèi)溶液呈堿性，不符合題意；

C、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時(shí)，溶液的pH等于7,溶液呈中性，說明此時(shí)鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，

符合題意；

D、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時(shí)，溶液的pH小于7,溶液呈酸性，說明此時(shí)溶液中的溶質(zhì)除反應(yīng)生成的氯化

鈉外，還含有過量的鹽酸，故此E寸燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有兩種，微粒有水分子、氯離子、鈉離子、氫離子

4和，不符合題意；故選C。

12.已知某溶液X是稀鹽酸和Ca(0H)2溶液兩者之一，甲、乙、為是NaNCh溶液、K2c溶液、FeCLa溶液

中的各一種。取三等份溶液X,分別向其中滴入適量的甲、乙、丙三種溶液，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所

示，則依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出的下列推斷中，合理的是

所加溶液甲乙丙

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀無明顯現(xiàn)象

A.甲是K2c03溶液B.乙是NaNCh溶液

C.丙是FeCb溶液D.溶液X是稀鹽酸

【答案】A

【解析】A、碳酸鉀稀鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鉀，碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和

水，甲和X生成白色沉淀，則甲是碳酸鉀，X為氫氧化鈣，正確；

B、硝酸鈉和氫氧化鈣、稀鹽酸均不發(fā)生反應(yīng)，沒有紅褐色沉淀生成，錯(cuò)誤；

C、氯化鐵和稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，氯化鐵和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，有紅褐色沉淀生

成，錯(cuò)誤；

D、根據(jù)A知，X為氫氧化鈣，錯(cuò)誤。故選A。

13.為探究某鋁合金能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：先取少量氫氧化鈉固體r燒杯中，加水

溶解，然后截取一小塊鋁合金放入氫氧化鈉溶液中，觀察到合金部分溶解并產(chǎn)生氣泡，觸碰燒杯外壁，感

覺發(fā)燙。下列說法正確的是()

A.截取鋁合金比純鋁容易B.產(chǎn)生的氣泡一定是氧氣

C.該文驗(yàn)不能說明氫氧化鈉溶解放熱D.該實(shí)驗(yàn)訶以說明鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

【答案】C

【解析】A、鋁合金的硬度比純鋁硬度大，故截取鋁合金比純鋁更難，錯(cuò)誤：

B、鋁、水和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，產(chǎn)生的氣泡不是氧氣，錯(cuò)誤；

C、鋁、水和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，是放熱反應(yīng)，故該實(shí)驗(yàn)不能說明氫氧化鈉溶解放熱，正

確；

D、鋁合金還含有銅、硅、鎂等元素，鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，也會(huì)產(chǎn)生氣體，與題干實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

類似，故該實(shí)驗(yàn)無法說明鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選C。

14.常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，測得水的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量隨氫氧化鈉

溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.乙表示的物質(zhì)為氯化鈉

B.加入b克NaOH溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)

C.加入c克NaOH溶液時(shí)，所得溶液中的陰離子為。

D.NaOH溶液由a克遞增到b克，所得溶液的酸性逐漸減弱

【答案】C

【解析】A、由于稀鹽酸中含有水，則最開始水的質(zhì)量不為零，則甲表示水的質(zhì)量，乙表示氯化鈉的質(zhì)

量，該選項(xiàng)說法正確；

B、由圖可知，加入bg氫氧化鈉時(shí)，氯化鈉質(zhì)量不變，表示此時(shí)恰好反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確；

C、加入eg氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉過量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉，則其中的陰離子為OH和

C1.該選項(xiàng)說法不正確：

D、氫氧化鈉溶液由a克遞增到b克，溶液中的鹽酸不斷減少，則溶液的酸性逐漸減弱，該選項(xiàng)說法正確。

故選C。

第n卷非選擇題（共58分）

二、填空題(本大題共6個(gè)小題，除標(biāo)注外，每空1分，共42分,)

15.(9分)為完成“自制酸堿指示劑”實(shí)踐性作業(yè)，學(xué)習(xí)小組開展如下活動(dòng)。

【查閱資料】某品種菊花的色素提取液具有如下特:性：

變色情況

色素提取液

滴入酸中滴入水中滴入堿中

紫色紅色紫色黃色

【動(dòng)手操作】

取該品種菊花的新鮮花瓣放入研缽中搗爛，移入容器中，加入乙醇，攪拌后浸泡約lOmin,再加入等體積

蒸溜水混合并過濾，得到的色素提取液即為自制酸堿指示劑。

(1)“攪拌''的作用是o

(2)若在實(shí)驗(yàn)室開展過濾操作，下列玻璃儀器無需用到的是(填標(biāo)號(hào))。

(3)為驗(yàn)證自制酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化效果，可選擇生活中常見的兩種物質(zhì)是

【實(shí)踐應(yīng)用】

(4)用自制酸堿指示劑檢驗(yàn)二氧化碳溶「水所得溶液的酸堿性。

①用上圖所示裝置制備二氧化碳,

a.反應(yīng)的化學(xué)方程式為

b.應(yīng)選擇的試劑是(填“濃鹽酸”或“稀鹽酸”)。

c.將塊狀石灰石放入試管的操作是

②將二氧化碳通入水中一段時(shí)間，向所得溶液滴入自制酸堿指示劑，溶液變色。

【答案】

（1）促進(jìn)色素溶解

⑵D

（3）白醋（或其他合理答案）肥皂水（或其他合理答案）

（4）CaCO3+2HCI=CaC12+H2O+CO2t稀鹽酸先把試管橫放，用鏡子夾取石灰石放在試管口后，

再慢慢豎立試管（2分）紅

【解析】（1）攪拌可以加速溶解。乙醇可以溶解新鮮花瓣中的色素，所以攪拌的作用是促進(jìn)色素溶解。

（2）過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒，鐵架臺(tái)。D是長頸漏斗，不需要，故選D。

（3）驗(yàn)證自制酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化效果，則需要選擇生活中常見的顯酸性的物質(zhì)，

如白醋。和選擇生成中常見的顯域性的物質(zhì)，如肥皂水。

（4）①a.石灰石主要成分碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=

CaCk+HzO+CO2T。

b.濃鹽水揮發(fā)性較強(qiáng)，揮發(fā)出的氯化氫氣體會(huì)混入二氧化碳中，引入雜質(zhì)，所以選擇稀鹽酸。

c.石灰石是塊狀固體，則將石灰石放入試管使用鏡子，操作時(shí)先把試管橫放，用鐐子夾取石灰石放在試管

口后，再慢慢豎立試管。

②二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，根據(jù)表格該色素滴入酸性溶液中為紅色。

16.（6分）化學(xué)興趣小組進(jìn)行稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的探究。回答卜.列問題：

鎂粉CuONaOHNa2cO?BaCk稀硫酸

粉末溶液溶液溶液’

（1南稀硫酸分別加入圖中的試管中，無明顯現(xiàn)象的是（填字母序號(hào)），要證明該試管中已發(fā)生了

化學(xué)反應(yīng)，以下方案可行的是_______（填數(shù)字序號(hào)）。

①滴入酚酸溶液無明顯現(xiàn)象

②測得試管中溶液的pH小于7

③滴入BaCb溶液有白色沉淀出現(xiàn)

④滴入CuCb溶液無藍(lán)色沉淀出現(xiàn)

(2)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，化學(xué)興趣小組繼續(xù)探究。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

步驟1：將試管A中物質(zhì)全部倒入試管E中產(chǎn)生氣泡且白色沉淀增加

步驟2：過濾，得到濾液/

步驟3：向?yàn)V液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀

①步驟2濾液中，溶質(zhì)的所有可能組合是_______(填化學(xué)式)。

②步驟3中，產(chǎn)生白色沉淀之前，一定會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______o

【答案】

(1)C???

⑵MgCb、HC1；MgCk、HCkBaCl2;MgCl2>HC1、MgSCh(3分)HCl+NaOH=NaCl+H2O

【解析】(1)A試管中鎂粉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；B試管中氧化銅和稀硫

酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，現(xiàn)象為黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；C試管中氫氧化鈉和稀硫酸反

應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；D試管中碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，現(xiàn)象

為有氣泡產(chǎn)生；E試管中氯化領(lǐng)和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵沉淀和氯化氫，現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生，故無明

顯現(xiàn)象的是C。

①滴入酚酉太溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，故①符合

題意；

②測得試管中溶液的pH小于7,說明溶液中無氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，故②符

合題意；

③滴入BaCk溶液，若稀硫酸和氫氧化鈉沒有發(fā)生反應(yīng)，則稀硫酸和氯化鋼反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋼白色沉淀；

若稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和水，則硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)也會(huì)生成硫酸鋼白色沉淀，故滴入

BaCk溶液有白色沉淀出現(xiàn)無法證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故③不符合題意；

④滴入CuCb溶液無藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中無氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，故

④符合題意。故選①②④。

(2)①將試管A中物質(zhì)全部倒入試管E中，根據(jù)產(chǎn)生氣泡且白色沉淀增加可知，試管A中鎂粉過量和試管E

中生成的氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂河氫氣，試管A中生成的硫酸鎂和試管E中菊］余的氯化鐵反應(yīng)生成氯化鎂

和寬酸鋼沉淀。若硫酸鎂和氯化鋼恰好完全反應(yīng)，則步煤2濾液中的溶質(zhì)為氯化鎂和氯化氫；若硫酸鎂和

氯化鋼的反應(yīng)中氯化鋼過量，則步驟2濾液中的溶質(zhì)為氯化鎂、氯化氫和氯化鋼；若硫酸鎂和氯化鋼的反

應(yīng)中硫酸鎂過量，則步驟2濾液中的溶質(zhì)為氯化鎂、氯化氫和硫酸鎂。

②由于步驟2的濾液中?定含有溶質(zhì)HCI,則產(chǎn)生白色沉淀之前，?定會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是氫氧化

鈉和氯化氫生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HC仁NaCl+H?O。

17.(8分)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在整理歸納反應(yīng)規(guī)律時(shí)發(fā)現(xiàn)，有些化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)沒有伴隨明顯的現(xiàn)象，他

們就此進(jìn)行了以下探究。

【提出問題】

怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？

【分析討論】

(1)同學(xué)們討論后認(rèn)為，可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。

思路I：驗(yàn)證有；

思路H：驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失,

【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們分兩組分別設(shè)計(jì)方案進(jìn)行探究。

組別第一組第二組

-

無色酚

獻(xiàn)溶液

［稀鹽酸

一

：

一

)！

為

分成f

麗

kAgNO?

NaOHM溶液

卜溶液H

乙M

O

T

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

(2)第一組同學(xué)將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到,認(rèn)為NaOH溶液和CCh發(fā)生了

反應(yīng)。但有同學(xué)指出，還應(yīng)進(jìn)行CO2與反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)才能得出這一結(jié)論。

(3)第二組的小明同學(xué)向丙中滴入無色酚酣溶液后，觀察到溶液顏色_______,得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)

生了反應(yīng)的結(jié)論。小亮同學(xué)向J.中滴入AgNCh溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認(rèn)為NaOH溶液與

稀鹽酸反應(yīng)生成了NaCL你認(rèn)為小亮的結(jié)論是(填“合理”或“不合理”)的。

(4)第二組同學(xué)進(jìn)一步討論后認(rèn)為，如果將乙中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測得

該溶液的pH(填“＞皿＜”或“=")7時(shí)，則能證明有氯化鈉生成。

【反思與拓展】

（5）氫氧化鈉在空氣中易變質(zhì)，為了防止該藥品變質(zhì)，該藥品要保存。

（6）下列物質(zhì)，能進(jìn)?步證明第二組的實(shí)驗(yàn)中“氫氧化鈉溶液與糅鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”的是（填

字母）。

A.銅片B.氧化銅C.紫色石蕊溶液

【答案】

（1）新物質(zhì)生成

⑵試管內(nèi)液面升高水/比0

（3）仍為無色不合理

（4戶

（5）密封

（6）C

【解析】（1）化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)，反應(yīng)物減少，生成了新的物質(zhì)，因此可以根據(jù)反應(yīng)物減少物，或者新物

質(zhì)的生成來判斷反應(yīng)是否發(fā)生；

思路一：驗(yàn)證新物質(zhì)生成；

思路二：驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失；

（2）第?組同學(xué)將充滿CO?氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反

應(yīng)，所以可觀察到試管內(nèi)液面升高；

氫氧化鈉溶液由水和氫氧化鈉組成，二氧化碳會(huì)與水和氫氧化鈉都接觸并且二氧化碳能溶于水、能與水反

應(yīng)，因此需要設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)排除水的影響，還應(yīng)進(jìn)行CO2與水反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)才能得出這一結(jié)論；

（3）酚啾加入堿性溶液會(huì)顯紅色，酚微遇酸性和中性不變色，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反

應(yīng)，反應(yīng)后氫氧化鈉被消耗，溶液不顯堿性，所以向丙中滴入無色酚酉太溶液后，觀察到溶液顏色仍為無

色,說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；

硝酸銀中銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，鹽酸本身含有氯離子，稀鹽酸和硝酸銀生成氯化銀沉淀和

硝酸，也會(huì)生成白色沉淀，所以向丁中滴入AgNO.,溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此認(rèn)為NaOH溶液

與稀鹽酸反應(yīng)生成了NaCl,該結(jié)論是不合理的；

（4）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)結(jié)論有氯化鈉生成，即得到的晶體為氯化鈉，溶于水形

成中性溶液，此時(shí)溶液的pH=7；

（5）氫氧化鈉的變質(zhì)是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，為了防止該藥品變質(zhì)，該藥品要密封

保存；

（6）A、在金屬活動(dòng)性順序中銅排在氫的后面，與酸不反應(yīng)，與氯化鈉和氫氧化鈉均不反應(yīng)，因此不能

證明NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反，故不符合題意；

B、氧化銅屬于金屬氧化物，只與鹽酸反應(yīng)，與氯化鈉和氫氧化鈉均不反應(yīng)，因此不能證明NaOH溶液與

稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)，故不符合題意：

C、紫色石蕊試液遇酸性變紅，在中性溶液中仍為紫色，遇堿性變藍(lán)，當(dāng)?shù)稳胱仙?，溶液仍為紫色?/p>

則說明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故符合題意；

18.(8分)認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一，同學(xué)們對NaOH展開了如下探究活動(dòng)。

活動(dòng)一：探究NaOH的化學(xué)性質(zhì)

【查閱資料】Mg(OH)2是難溶于心的白色固體

(1)A試管中觀察到酚酸溶液變?yōu)榧t色，說明氫氧化鈉溶液顯—性。向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，觀察

到一，由此證明NaOH能與H2SO4反應(yīng)。

(2)B試管中無明顯現(xiàn)象。為證明B試管中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，向該試管中再加入足量的—,觀察到有氣泡

產(chǎn)生。

(3￡試管中出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

活動(dòng)二：了解NaOH的制備

(4)工業(yè)上，可以通過電解飽和食鹽水的方法獲得NaOH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaQ+2X典里

2NaOH+2H2T+CI2T，則X的化學(xué)式為。

活動(dòng)三：測定NaOH樣品的純度

工業(yè)制得的NaOH中常含有?定量的NaQ。同學(xué)們采用“沉淀法”對某NaOH樣品的純度進(jìn)行測定。實(shí)驗(yàn)方

案如下：

(5)判斷方案中MgCb溶液過量的化學(xué)方法是一。

⑹稱量前需將濾渣洗滌、干燥，否則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果—(填“偏大”“偏小”或“不變

【答案】

(1)堿；溶液由紅色變?yōu)闊o色：

(2)稀鹽酸(或稀硫酸等合理即可)：

(3)2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2l；

(4)H2O；

(5)取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生(合理即可)(2分)；

(6)偏大

【解析】(1)無色酚酰遇堿性溶液變?yōu)榧t色，遇中性和酸性溶液不變色，A試管中觀察到酚肽溶液變?yōu)?/p>

紅色，說明氫氧化鈉溶液顯堿性；向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，NaOH能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉與水，

硫酸鈉溶液呈中性，則向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，可以觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色；由此證明氫氧化鈉

被消耗，則證明氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)：

（2）B試管中二氧化碳氧氫氧化訥反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，所以為了驗(yàn)證該反應(yīng)的發(fā)

生，即為驗(yàn)證生成了碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成氯化鈉（或硫酸鈉）、二氧化碳和水，故

可句該試管中再加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸），觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明B試管中已發(fā)生反應(yīng)；

（3）C試管中氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+MgCI2=2NaCl+Mg（OH）21：

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個(gè)Na、2個(gè)。，反應(yīng)后有2個(gè)Na、2個(gè)

CK2個(gè)O、4個(gè)H,故2X中含有2個(gè)0和4個(gè)H,X中含有1個(gè)O和2個(gè)H,X的化學(xué)式為H2O；（5）根據(jù)氯化

鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以判斷方案中MgCb溶液過量的化學(xué)方法為：取少量濾

液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鎂溶液過量；（6）該實(shí)驗(yàn)室根據(jù)沉淀的質(zhì)

量計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量，繼而得出氫氧化鈉的純度，稱量前需將濾渣洗滌、干燥，否則會(huì)導(dǎo)致濾渣質(zhì)量

偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大。

19.（4分）從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，有助于認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成和變化的實(shí)質(zhì)。由下面微觀示意圖可知

氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可表示為H++OH=比0,像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的

式子叫做離子方程式。

②【寫】寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2c03+H2sO4=Na2SO4+H2O+CO2M

②【拆】把易溶于水且易電離的物質(zhì)（如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽）寫成離子形式，沉淀、氣體和水

等仍用化學(xué)式表示，上述化學(xué)方程式可改寫成：2Na++C0：+2H，+SO：=2Na++SO；++H2O+CO2T

③【刪】去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡；

④【查】檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

⑴請寫出BaCb溶液與H2so4溶液反應(yīng)的離子方程式。

（2）H++0H=H2O,該離子方程式不僅可表示鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還可以表示H2so4+2KOH=

K2SO4+2H2O等強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類

型的反應(yīng)，請寫出與Ag++Cl=AgCll相對應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式o

【答案】

（l）Ba2++SO5=BaS0”（2分）

（2）AgNO3+NaCl=AgClj+NaNOj（合理即可）（2分）

【解析】⑴氯化鋼能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2sO4+BaC-

2++

BaSO4l+2HCl,氯化鋼為可溶性鹽，硫酸和鹽酸為強(qiáng)酸，則可改為離子，則可改寫為：Ba+2Cl+2HSO?=

2+

BaSOQ+2Q+2H+,刪去兩邊相同的離子，離子方程式為：Ba+SO^BaSO4h

(2)硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO3,由

+

于硝酸銀為可溶性鹽，鹽酸和硝酸為強(qiáng)酸，則可拆分為Ag++NO；1+CI+H*=AgCl|+NO3+H,則刪去相同的

離子后，離子方程式為Ag++CI=AgCllo

20.(7分)通過觀察和實(shí)驗(yàn)等方法獲取證據(jù)是科學(xué)探究的重要環(huán)節(jié)。

(I)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀鹽酸，觀察到,可判斷發(fā)生了反應(yīng)。

⑵向Ca(OH)2溶液中通入CCh,觀察到,可判斷發(fā)生了反應(yīng)。

(3)向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。兩位同學(xué)欲獲取反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)。

①甲同學(xué)向滴有酚獻(xiàn)溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，溶液由紅色變成無色，證明溶液中

，可判斷Ca9H)2與HC1發(fā)生了反應(yīng)。

②乙同學(xué)將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，然后檢驗(yàn)了混合液中含有Ca2+和C1,他據(jù)此認(rèn)為Ca(OH)2與HC1

發(fā)生了反應(yīng)，且生成了CaCb。你認(rèn)為乙同學(xué)是否找到了反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)？請說出你的觀點(diǎn)并闡述理由：

(4)如圖a所示，向NaOH稀溶液中緩緩?fù)ㄈ際C1氣體，測定該過程中溶液導(dǎo)電能力的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖

b.(溶液體枳、溫度的變化可忽略)

①分析A—B段變化，其他條件相同，導(dǎo)電能力：OH-Ci~.(填“>”“V”或“=”)

②分析B-C段變化，溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與有關(guān)。

【答案】

(1)固體溶解或溶液由無色變?yōu)辄S色

(2)溶液變渾濁

(3)氫氧化鈣消失了沒有找到反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)，因?yàn)闅溲趸}溶液中有鈣離子、鹽酸中有氯離子，混

令后即是不反應(yīng)也會(huì)存在鈣離子和氯離子(2分)

(4)>離子的濃度

【解析】(1)氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，固體溶解說明反應(yīng)物氫氧化鐵減少，溶液由無色變

為黃色說明有新物質(zhì)生成，都能說明發(fā)生了反應(yīng)。

(2)氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液變渾濁，說明有新物質(zhì)生成，能說明發(fā)生了反

應(yīng)，

(3)①氫氧化眄溶液呈堿性能使酚釀變紅，溶液由紅色變成無色，證明溶液中的氫氧化籍消失了，則說

明氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。

②氫氧化鈣在水中解離出鈣離子加氫氧根離子，氯化氫在水中解離出氫離子和氯離子，即是氫氧化鈣和鹽

酸不反應(yīng)混合后也會(huì)有鈣離子和氯離子。所以沒有找到反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)，因?yàn)闅溲趸}溶液中有鈣離子、

鹽酸中有氯離子，混合后即是不反應(yīng)也會(huì)存在鈣離子和氯離子。

（4）①氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為HQ+NaOH=

NaCI+H2Oo溶液體積、溫度的變化忽略，則相當(dāng)于，相同數(shù)目的氫氧根離子替換為氯離子，導(dǎo)電能力下

降了，則導(dǎo)電能力:OH>C1\

②BC段鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)完后，繼續(xù)通入氯化氫氣體，氯化氫溶于水解離出氫離子和氯離子且不再發(fā)

生反應(yīng)，溶液中離子的數(shù)目增加了，但溶液體積不變，所以BC段導(dǎo)電能力增加，說明溶液的導(dǎo)電能力除

了與離子種類有關(guān)，還與離子的濃度有關(guān)。

三、計(jì)算題（本大題共1個(gè)小題，除標(biāo)注外，每空1分，共8分）

21.（8分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的鹽酸。為測定該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組問25.0g鹽酸

樣品中逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的氫氧化鈉溶液，所得溶液溫度與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如

圖所示。

氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g

回答下列問題：

（1）氫氧