2026屆新疆阿克蘇地區(qū)烏什縣二中化學(xué)高二上期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是A．順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產(chǎn)物不同B．的結(jié)構(gòu)中含有酯基C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)D．芥子醇（）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)2、2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷3、可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0一定條件下在某密閉容器中達(dá)到平衡。t1時(shí)改變某一條件，反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如下圖。下列說法中正確的是A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入SO3(g)B．維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積D．維持溫度、容器體積不變，t1時(shí)充入SO3(g)，同時(shí)減少SO24、把下列四種X的溶液，分別加入盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是A．20mL2mol·L－1B．10mL5mol·L－1C．20mL3mol·L－1D．10mL3mol·L－15、科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則()A．N4是一種新型化合物B．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)ΔH＝＋724kJ/molC．N4是N2的同系物D．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)ΔH＝－724kJ/mol6、2010年廣州亞運(yùn)會(huì)的良好環(huán)境給人們留下了深刻印象。下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境的是（）A．貫徹“限塑令”、加快研發(fā)利用可降解塑料B．加速建設(shè)地鐵軌道交通、減少汽車尾氣排放C．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、推廣城市太陽(yáng)能照明系統(tǒng)D．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾7、下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D．對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<…8、一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是A．c1：c2＝1：3 B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mo/L9、哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B．當(dāng)符合：3正N2＝正H2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN2，同時(shí)生成3amolH2D．當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)10、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．活潑金屬跟酸反應(yīng) B．制造水煤氣C．酸堿中和反應(yīng) D．鎂條燃燒11、下列各式表示水解反應(yīng)的是A．H2O+H2O?H3O++OH－B．+H2O?H2CO3+OH－C．HS－+OH－?S2－+H2OD．+H2O?H3O＋+12、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O=H++OH-，下列敘述正確的是（）A．表示的粒子不會(huì)對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生影響B(tài)．表示的物質(zhì)加入水中，促進(jìn)水的電離，c(H+)增大C．25℃時(shí)，CH3COO-加入水中，促進(jìn)水的電離，Kw不變D．水的電離程度只與溫度有關(guān)，溫度越高，電離程度越大13、下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是A．裝置①中，電子移動(dòng)的路徑是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液B．在不改變總反應(yīng)的前提下，裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C．裝置②中采用石墨電極，通電后，由于OH－向陽(yáng)極遷移，導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH升高D．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒14、下列各物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低順序排列的是①1,2,2—三氯丙烷②乙烷③丙烷④異戊烷⑤2,2—二甲基丙烷A．①④⑤③②B．①③④②⑤C．⑤④①③②D．⑤①③④②15、能在溶液中大量共存的一組離子是（）A．K+、Na+、NO3-、MnO4- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-16、醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)?H＋(aq)+CH3COO－(aq)ΔH＞0，25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5。下列說法正確的是A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小B．該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D．升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大17、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是()A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其穩(wěn)定性依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素X、W和M的可形成組成為XWM的強(qiáng)氧化劑18、將①H＋②Cl－③Al3＋④S2－⑤K＋⑥OH－⑦CH3COO－⑧，分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．②⑥⑦ D．②⑤⑧19、反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)+Q(Q>0)，在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。若使曲線a變?yōu)榍€b可采取的措施是（）A．加入催化劑B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．增大Y的濃度20、向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不可能大量存在的離子是（）A．Cl- B．H+ C．OH- D．HCO3-21、室溫下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的鹽酸，則混合溶液的pH約為（假設(shè)混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5）A．2 B．1.7 C．2.3 D．無法確定22、用高能1226Mg核轟擊96A．161B．108C．84D．53二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________24、（12分）聚苯乙烯（PS）和聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請(qǐng)回答下列問題：（1）A的分子式為_____，其核磁共振氫譜有_____組（個(gè)）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，官能團(tuán)為_____。（4）F的名稱為_____，由E→G的反應(yīng)類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應(yīng)。（5）已知：，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。25、（12分）某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答：Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是____(填序號(hào))。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為___。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___。Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”、“減小”或“不變”)。（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少___g。（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為___。26、（10分）根據(jù)下表左邊的“實(shí)驗(yàn)操作”，從右邊的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號(hào)，填入對(duì)應(yīng)“答案”的空格中。實(shí)驗(yàn)操作答案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)讓一束光線通過Fe(OH)3膠體___A、呈藍(lán)色

B、生成白色膠狀沉淀

C、呈現(xiàn)光亮“通路”

D、產(chǎn)生紅褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液___(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水___(4)向土豆片上滴加碘水___27、（12分）實(shí)驗(yàn)室通常用下圖所示的裝置來制取氨氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；(2)試管口略向下傾斜的原因是__________；(3)待氨氣生成后，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導(dǎo)管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________；(4)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是_________；(5)氨氣極易溶于水，其水溶液顯弱堿性，則氨水中除H2O、H+外還存在哪些分子和離子_______。28、（14分）一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示曲線，請(qǐng)回答。（1）“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：___。（2）a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由大到小的順序?yàn)開__。（3）a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是___。（4）若使c點(diǎn)溶液中的c（CH3COO-）增大，在如下措施中，可選擇（________）A．加熱B．加水C．加Zn粒（5）現(xiàn)有等濃度的硫酸、鹽酸、醋酸，中和等量的NaOH溶液時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，所需V1、V2、V3關(guān)系為___。29、（10分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：(1)反應(yīng)的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1。(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。a．T________(填“大于”或“小于”)100℃，判斷理由是________________________________。b．溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=____________________。(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A．順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產(chǎn)物都是丁烷，A不正確；B．連續(xù)寫出的兩個(gè)鏈節(jié)，即可看到，分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，B正確；C．葡萄糖屬于單糖，葡萄糖不能水解，1mol葡萄糖可分解生成2mol乳酸(C3H6O3)，C不正確；D．芥子醇（）中含酚羥基、醇羥基、碳碳雙鍵、醚鍵，不含能水解的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D不正確；故選B。2、B【詳解】2SO2+O22SO3是氣體體積減小的反應(yīng)，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，過程中乙容器中壓強(qiáng)大于甲容器，反應(yīng)速率大于甲，相當(dāng)于對(duì)甲容器平衡增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，乙容器中二氧化硫轉(zhuǎn)化率大于甲容器，乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于P%，B正確，故選B。3、D【解析】A、維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入SO3（g），此時(shí)逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率瞬間不變，故A錯(cuò)誤；B、維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，不符合，故B錯(cuò)誤；C、維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯(cuò)誤；D、維持溫度、容器體積不變，t1時(shí)充入SO3（g）同時(shí)減少SO2，該時(shí)刻反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大，則逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：本題考查考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象，解題關(guān)鍵：正逆反應(yīng)速率的變化與影響反應(yīng)速率的因素間關(guān)系；易錯(cuò)點(diǎn)：A，充入SO3（g）時(shí)逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率瞬間不變。4、C【解析】試題分析：先計(jì)算出稀釋后X溶液的中X的物質(zhì)的量，最后溶液的體積都為50mL，則物質(zhì)的量越大，濃度越大，則反應(yīng)速率越大。A、20mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×2mol/L＝0.04mol；B、10mL5mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×5mol/L＝0.05mol；C、20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L＝0.06mol；D、10mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×3mol/L＝=0.03mol，所以四種情況下C中濃度最大，所以反應(yīng)速率是最大。答案選C?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率5、D【詳解】A、N4屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故A錯(cuò)誤；B、N4=2N2，△H=(6×193－2×941)kJ·mol－1=－724kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；C、同系物研究的是化合物，N4和N2屬于單質(zhì)，二者互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)B選項(xiàng)分析可知，D項(xiàng)正確。答案選D。6、D【詳解】A.貫徹“限塑令”，加快研發(fā)利用可降解塑料，使用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料可減少白色污染，故A正確；B.加速建設(shè)地鐵軌道交通、減少汽車尾氣排放，減少了大氣污染物，故B正確；C.發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，推廣城市太陽(yáng)能照明系統(tǒng)，有利于減少二氧化碳的排放，故C正確；D.使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾，會(huì)對(duì)地下水和土壤造成污染，不利于改善環(huán)境，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量應(yīng)減少污染性氣體的排放，正確處理垃圾以及氣體污染物，推廣使用環(huán)保型物質(zhì)，大力發(fā)展清潔能源是解答關(guān)鍵。7、B【詳解】A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說明鉀失電子能力比鈉強(qiáng)，所以鉀的活潑性強(qiáng)于鈉，故A正確；B.同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B錯(cuò)誤；C.最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子較難，所以其第一電離能較大，故C正確；D.對(duì)于同一元素來說，原子失去電子個(gè)數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個(gè)數(shù)的增多而增大，故D正確。故選B。8、C【解析】若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：根據(jù)方程式X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）開始（mol/L）：c1c2c3變化（mol/L）：0.040.120.08平衡（mol/L）：0.10.30.08c1=0.14c2=0.42c3=0若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：根據(jù)方程式X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）開始（mol/L）：c1c2c3變化（mol/L）：0.10.30.2平衡（mol/L）：0.10.30.08c1=0c2=0c3=0.28由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以起始時(shí)濃度范圍為0＜c（X）＜0.14，0＜c（Y）＜0.42，0＜c（Z）＜0.28，A、X和Y平衡濃度為1：3，變化的量為1；3，所以起始量為1：3，c1：c2=1：3，A正確；B、平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為化學(xué)方程式系數(shù)之比為3：2，B正確；C、X、Y的變化量之比和起始量之比相同，所以轉(zhuǎn)化率相同，C錯(cuò)誤；D、依據(jù)上述計(jì)算，c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol?L-1，D正確；答案選C。【點(diǎn)晴】依據(jù)極值法進(jìn)行轉(zhuǎn)化計(jì)算分析判斷是本題的關(guān)鍵。化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值。9、C【解析】A、化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)的平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但不為零，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)的任意時(shí)刻都有3正N2＝正H2，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，當(dāng)符合：3逆N2＝正H2時(shí)，就可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN2，則同時(shí)生成molN2，因此生成3amolH2，C正確；D、當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2時(shí)，反應(yīng)不一定是處于平衡態(tài)，D錯(cuò)誤。正確答案為C。10、B【詳解】A、活潑金屬跟酸反應(yīng)，放熱；B、C+H2O=CO+H2，吸熱；C、酸堿中和反應(yīng)，放熱；D、鎂條燃燒，放熱反應(yīng)。答案選B。11、B【詳解】A．H2O+H2O?H3O++OH-是水的電離方程式，不是水解方程式，故A不選；B．+H2O?H2CO3+OH－是碳酸氫根離子結(jié)合水電離出的氫離子生成碳酸分子和氫氧根離子，是碳酸氫根離子的水解方程式，故B選；C．HS－+OH－?S2－+H2O是硫氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，不是水解方程式，故C不選；D．+H2O?H3O＋+是碳酸氫根離子的電離方程式，不是水解方程式，故D不選；故選B。12、C【詳解】A.該離子為S2?，硫離子屬于弱離子，能發(fā)生水解，從而促進(jìn)水電離，故A錯(cuò)誤；B.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，HCl在水溶液中能電離出氫離子而抑制水電離，故B錯(cuò)誤；C.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無關(guān)，醋酸根離子水解而促進(jìn)水電離，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C正確；D.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以溫度越高，水的電離程度越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，故D錯(cuò)誤；故選：C。13、B【解析】A.電子的移動(dòng)方向?yàn)椋篫n→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液，電子只經(jīng)過外電路，缺少內(nèi)電路離子的定向移動(dòng)，溶液中由離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，故A錯(cuò)誤；B.Na2SO4替換ZnSO4，負(fù)極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應(yīng)，所以可用能導(dǎo)電的石墨替換Cu棒，故B正確；C.陽(yáng)極是氯離子放電，生成酸性氣體氯氣，氯離子放電結(jié)束后是水電離出的氫氧根離子放電，導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH降低，故C錯(cuò)誤；D.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為銅棒，故D錯(cuò)誤。故選B。14、A【解析】烴類物質(zhì)中，烴含有的C原子數(shù)越多，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，則④⑤＞③＞②，屬于同分異構(gòu)體的物質(zhì)支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，因此④＞⑤＞③＞②，①為三氯代烴，熔沸點(diǎn)最高，沸點(diǎn)按由高到低順序?yàn)棰伲劲埽劲荩劲郏劲冢蔬xA。15、A【詳解】A．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故A正確；B．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C．因Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，Ag+與PO43-也生成沉淀，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D．Al3+與CO32-發(fā)生雙水解，Mg2+與CO32-生成沉淀，則不能共存，故D錯(cuò)誤；答案選A。16、D【詳解】A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，雖然平衡逆向移動(dòng)，但是根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，平衡移動(dòng)不能阻止c(H＋)增加，故A錯(cuò)誤；B.該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)殡婋x平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5，故C錯(cuò)誤；D.由于電離是吸熱的，所以溫度升高平衡向正向移動(dòng)，c(H＋)增大，Ka變大，故D正確；本題答案為:D17、D【分析】X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，可知Y為Si；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X為Na、M為O；Z、M同主族，則Z為S；離子半徑Z2-＞W(wǎng)-，則W為Cl，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，X為Na，Y為Si，Z為S，W為Cl，M為O。A．X、M兩種元素形成的化合物可以形成Na2O、Na2O2，故A錯(cuò)誤；B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，與氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．硅晶體屬于原子晶體，硫和氯氣均形成分子晶體，故C錯(cuò)誤；D.元素X、W和M的可形成次氯酸鈉(NaClO)，次氯酸鈉為強(qiáng)氧化劑，故D正確；故選D。18、D【詳解】①H＋加入水中，將增大溶液中的c(H+)，從而抑制水的電離；②Cl－加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)，對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響；③Al3＋加入水中，與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合，從而促進(jìn)水的電離；④S2－加入水中，與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合，從而促進(jìn)水的電離；⑤K＋加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)，對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響；⑥OH－加入水中，將增大溶液中的c(OH－)，從而抑制水的電離；⑦CH3COO－加入水中，與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合，從而促進(jìn)水的電離；⑧加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)，對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響；綜合以上分析，②⑤⑧加入水中，對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響，故選D。19、B【解析】A、催化劑只能改變平衡達(dá)到的時(shí)間，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；B、降低溫度，平衡右移，Y的轉(zhuǎn)化率增大，而溫度越低反應(yīng)速率越慢，達(dá)平衡所需時(shí)間越長(zhǎng)，正確；C、該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)平衡所需時(shí)間，不能改變反應(yīng)物的?；?，錯(cuò)誤；D、增大Y的濃度，可提高X的轉(zhuǎn)化率，而自身的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，錯(cuò)誤；答案選B。20、A【解析】試題分析：向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液既可能呈酸性也可能呈堿性。A、氯離子與氫離子、氫氧根均不反應(yīng)，能大量存在，錯(cuò)誤；B、酸性溶液中，氫離子可大量存在，錯(cuò)誤；C、堿性溶液中，氫氧根可大量存在，錯(cuò)誤；D、碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水、與氫氧根反應(yīng)生成碳酸根和水，不可能大量存在，正確?？键c(diǎn)：考查離子反應(yīng)、離子共存。21、A【分析】根據(jù)醋酸溶液的pH=2，可知溶液中的c（H+）和c（CH3COO-），結(jié)合醋酸的電離平衡常數(shù)可求出c（CH3COOH）；加入2LpH=2的鹽酸時(shí)，溶液體積變?yōu)?L，計(jì)算出混合后溶液中c（H+）、c（CH3COO-）和c（CH3COOH）的濃度，求出濃度商Qc=Ka，判斷處于平衡狀態(tài)，即可確定混合溶液中的c（H+），從而求出pH。【詳解】1LpH=2的醋酸溶液中，醋酸電離出的c（H+）=c（CH3COO-）=10-2mol/L，由于醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5，則c（CH3COOH）=cCH3COO加入2LpH=2的鹽酸時(shí)，溶液體積變?yōu)?L，則c（CH3COO-）=10-23mol/L、c（H+）=10-2mol/L、c（CH3COOH）=509mol/L×13=5027mol/L，則Qc=cCH3COO-c(H+)c(CH3COOH)=由以上分析知A項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為A。【點(diǎn)睛】本題考查了溶液混合后pH的有關(guān)計(jì)算，應(yīng)注意的是弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不受其他因素的影響，利用濃度商Qc和電離平衡常數(shù)相等確定加入鹽酸后電離平衡處于平衡狀態(tài)，不發(fā)生移動(dòng)，可確定此時(shí)溶液中的氫離子濃度，進(jìn)而求出pH，可簡(jiǎn)化計(jì)算過程。22、D【解析】新原子108269本題答案為D。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的氫原子種類，根據(jù)在同一個(gè)碳原子上的氫原子相同，和對(duì)稱位的碳上的氫原子相同分析。【詳解】(1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個(gè)吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構(gòu)體有鄰間對(duì)三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應(yīng)生成丁二酸，首先加長(zhǎng)碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：25、A2H＋＋2e-=H2↑從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生增大4OH-－4e-=2H2O＋O2↑0.282FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-【分析】圖1裝置左側(cè)是原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)式，鋅電極：，銅電極：；右側(cè)為電解池，電解液為溶液，電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：，電極為陰極，電極反應(yīng)式為：；圖2裝置電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、4OH-－4e-=2H2O＋O2↑，電極為陰極，電極反應(yīng)式為：?！驹斀狻縄．（1）電極反應(yīng)不變的情況下，只有在金屬活動(dòng)順序表中活潑性低于銅才可以替代Cu作電極，只有鋁的活潑性大于銅，因此選鋁；（2）電極為陰極，考慮陽(yáng)離子的放電順序，該環(huán)境中陽(yáng)離子為，根據(jù)放電順序，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：；（3）在溶液中從正極移向負(fù)極，所以從右向左移動(dòng)；電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：，，被氧化成，所以可以看到，在電極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生；故答案為：A；2H＋＋2e-=H2↑；從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生；II．（4）圖2裝置中X極為陰極，電極反應(yīng)式為：，消耗氫離子，所以X極區(qū)溶液的pH增大；（5）Y極為陽(yáng)極，堿性環(huán)境溶液不渾濁，則Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O，且（6）中涉及到Y(jié)極有氣體產(chǎn)生，所以溶液中的陰離子OH-也會(huì)放電，發(fā)生電極反應(yīng)：4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；（6）X極的氣體，Y極氣體，X極得到電子，Y極生成氣體失去，則鐵失去電子，則鐵的質(zhì)量減少；（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)，該電池正極發(fā)生還原反應(yīng)：2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-；故答案為：增大；4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；0.28；2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-?！军c(diǎn)睛】靈活根據(jù)題前題后信息解題，（5）需要根據(jù)已知信息及（6）中涉及到Y(jié)極有氣體產(chǎn)生來分析電極反應(yīng)，在計(jì)算中要巧用關(guān)系式解題，簡(jiǎn)單又快捷。26、CDBA【解析】(1)Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，用一束強(qiáng)光照射，從垂直于光線的傳播方向觀察，現(xiàn)象是呈現(xiàn)光亮“通路”；答案為C；

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，現(xiàn)象是生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；答案為D；

(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色膠狀沉淀，故答案為B。

(4)土豆中富含淀粉，向土豆片上滴加碘水，碘單質(zhì)遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色，所以會(huì)看到變藍(lán)；答案為A。27、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O防止冷凝水倒流炸裂試管產(chǎn)生白煙氧氣NH3·H2O、、OH-、NH3【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用加熱氫氧化鈣和氯化銨的方法制取氨氣，加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)該反應(yīng)中有水生成，如果水倒流能炸裂試管，易造成安全事故，故答案為：防止冷凝水倒流炸裂試管；(3)氯化氫和氨氣接觸立即生成氯化銨固體，看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，故答案為：產(chǎn)生白煙；(4)該反應(yīng)裝置是固體加熱裝置，只要是利用加熱固體的方法制取的氣體就可以用此裝置，該裝置還可以制取氧氣，故答案為：氧氣；(5)氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，有關(guān)的方程式為：NH3+H2ONH3·

H2ONH4++OH-，所以溶液中存在的分子有NH3、H2O、

NH3·H2O，存在的離子有NH4+、OH-、H+，所以除H2O、H+外還存在分子和離子是NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-，故答案為