2026屆新疆阿克蘇市沙雅縣二中高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ·mol?1，則有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是（）A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓2、下列說法正確的是A．以下生活常見物質(zhì)的pH由小到大的順序?yàn)椋簼崕`＜白糖水＜廚房清潔劑B．泡沫滅火器內(nèi)的成分是蘇打溶液和硫酸鋁溶液C．將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到Fe2O3D．將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，產(chǎn)生的氣體只有H23、以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A．要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成B．用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C．苯和硝基苯采用分液的方法分離D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色4、以下對(duì)影響反應(yīng)方向因素的判斷不正確的是（）A．有時(shí)焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用B．有時(shí)熵變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用C．焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素D．任何情況下，溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用5、在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)?MHx+2y(s)ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是()A．加入少量MHx(s)，容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量減小B．完全吸收ymolH2需要1molMHxC．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)<v(吸氫)D．升高溫度和壓強(qiáng)可以在更短的時(shí)間內(nèi)獲得更多的H26、相同某溫度下，0.01

mol/L的NaOH溶液和0.01

mol/L的鹽酸相比較，下列說法錯(cuò)誤的是A．兩溶液的pH之和等于14B．稀釋100倍后，鹽酸溶液pH=4C．兩溶液等體積混合后，溶液一定呈中性D．兩溶液中水的電離程度相同7、有機(jī)物分子中原子(或原子團(tuán))間相互影響會(huì)導(dǎo)致它們化學(xué)性質(zhì)的改變。下列敘述能說明上述觀點(diǎn)的是A．苯乙烯可以使得溴水褪色而乙苯不能使得溴水褪色B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇與NaOH溶液不反應(yīng)C．溴乙烷可以發(fā)生消去反應(yīng)，乙醇也能發(fā)生消去反應(yīng)但條件不同D．等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應(yīng)，甘油產(chǎn)生的H2多8、下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是A．合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬高B．合金的硬度一般比它的成分金屬低C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能9、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，400℃時(shí)體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A．甲和乙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同C．乙中SO2的體積分?jǐn)?shù)大于丙D．轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜110、下列關(guān)于碰撞理論的基本觀點(diǎn)，描述不正確的選項(xiàng)是()A．反應(yīng)物分子之間發(fā)生相互碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件B．活化分子是指具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子C．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D．發(fā)生有效碰撞的條件是分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向11、在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：2A（s）＋B（g）3C（g）＋4D（g），分別測(cè)得了如下反應(yīng)速率數(shù)據(jù)，其中反應(yīng)速率最快的是A．v（A）＝0.7mol·L-1·s-1B．v（B）＝0.3mol·L-1·s-1C．v（C）＝0.8mol·L-1·s-1D．v（D）＝1.0mol·L-1·s-112、在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，隨著水的加入，下列關(guān)系式的數(shù)值變小的是（）A．n(OH-) B．C． D．13、化學(xué)與生產(chǎn)、生活社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．用食醋浸泡有水垢(主要成分為CaCO3)

的水壺，可以清除其中的水垢，這是利用了醋酸的氧化性B．白居易在《問劉十九》中有“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”詩(shī)句，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)C．地溝油在堿性條件下水解可以生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油D．普通玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料14、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A．升溫B．降溫C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl15、在2H2O22H2O+O2↑反應(yīng)中，MnO2的作用是A．還原劑 B．氧化劑 C．催化劑 D．干燥劑16、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是A．反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量 B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定有非極性共價(jià)鍵斷裂 D．一定屬于氧化還原反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、在汽車輪胎上廣泛應(yīng)用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。18、我國(guó)化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱為______，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學(xué)方程式為______，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號(hào)）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。19、已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化過氧化氫的分解。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)回答下列問題:（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。（2）如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性__________________________________________________。（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。（4）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。（5）某同學(xué)查閱資料知道，H2O2是一種常見的氧化劑，可以將Fe2+氧化為Fe3+，他在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，過了一會(huì)，又產(chǎn)生了氣體，猜測(cè)該氣體可能為______，產(chǎn)生該氣體的原因是_____________________。20、化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定反應(yīng)速率（藥品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。（1）除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器用品是________________；請(qǐng)寫出在圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。（2）若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是____________________________________。（3）利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡(jiǎn)述測(cè)定反應(yīng)速率的其他方法：___________________(寫一種)。Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0T1②8.02.04.02.0T2③6.02.04.0VxT3（4）表中Vx＝__________mL，該實(shí)驗(yàn)中加入淀粉的目的為_______________________；請(qǐng)判斷T1、T2、T3的大小關(guān)系，并總結(jié)實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論__________________________。21、《化學(xué)與生活》(1)南通位于江蘇東南部，長(zhǎng)江三角洲北翼，在這片土地上，水是無可厚非的主角，山是生機(jī)活力的點(diǎn)綴，黃金海岸和黃金水道集于一身，南通正蓬勃發(fā)展：①在建設(shè)中需要用到大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和__(填字母)。a.純堿b.石灰石c.食鹽②氯丁橡膠作為橋梁支座,其作用是將橋跨結(jié)構(gòu)上的荷載傳遞給墩臺(tái)。氯丁橡膠屬于__(填字母)。a.無機(jī)非金屬材料b.金屬材料c.有機(jī)高分子材料③建設(shè)島嶼的工程機(jī)械易生銹受損，下列措施中不能減緩工程機(jī)械生銹受損的是____(填字母)a．機(jī)械停用后及時(shí)擦干涂油b．在機(jī)械表面刷上油漆c．在機(jī)械表面上附著多塊銅板(2)看著《舌尖上的中國(guó)第一季》中陜北的餑餑商販、查干湖的捕魚老者、云南的火腿匠人、蘭州的拉面師傅等，不光是熒屏前的垂涎三尺，更有流淚的沖動(dòng)。①食物中含有的蛋白質(zhì)、油脂、淀粉都是人體所需的營(yíng)養(yǎng)素。餑餑和拉面在人體中完全水解的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。魚的主要成分水解后的產(chǎn)物是__________填名稱)?；鹜鹊闹饕煞謃________(填“可以”或“否”)水解。②用亞硝酸鈉腌制的肉品呈現(xiàn)鮮艷的紅色。腌制過程中亞硝酸鈉生成少量亞硝酸(HNO2)。亞硝酸分解生成NO和一種強(qiáng)酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。③某品牌火腿腸產(chǎn)品標(biāo)簽如下圖所示。配料中屬于防腐劑的是_________；④碘被稱為“智力元素”，_________(化學(xué)式)是目前碘鹽中添加的主要含碘物質(zhì)。(3)促進(jìn)生態(tài)文明，保護(hù)生態(tài)環(huán)境，是實(shí)現(xiàn)“中國(guó)夢(mèng)”的重要組成部分。①生活中一次性物品的使用會(huì)大大增加生態(tài)壓力，一次性紙巾使用后應(yīng)投入貼有_______(填字母)標(biāo)志的垃圾桶內(nèi)。②用明礬處理廢水中細(xì)小懸浮顆粒的方法屬于_________(填字母)。a.混凝法b．中和法c．氧化還原法③橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過_________(填“硫化”“氧化”或“老化”)措施可增大其強(qiáng)度、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性等。④向冶銅工廠預(yù)處理過的污泥渣(主要成分為Cu)中加入氨水后，并持續(xù)通入空氣生成Cu(NH3)4(OH)2，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】根據(jù)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol可知要提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)該使平衡正向移動(dòng)，但是不能通過增大甲烷濃度實(shí)現(xiàn)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增加的吸熱反應(yīng)，升高溫度、減小壓強(qiáng)能使平衡正向移動(dòng)，增大甲烷轉(zhuǎn)化率，故選A。2、A【解析】A.潔廁靈的主要成分是鹽酸，呈酸性，白糖水是中性的，廚房清潔劑是堿性的，所以pH由小到大的順序?yàn)椋簼崕`＜白糖水＜廚房清潔劑，A正確；B.泡沫滅火器內(nèi)的成分是小蘇打溶液和硫酸鋁溶液，B不正確；C.將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到Fe2(SO4)3，C不正確；D.將光亮Mg條放入盛有氯化銨溶液的試管中，產(chǎn)生的氣體有NH3和H2，D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：將易水解的鹽的溶液蒸發(fā)至干并灼燒，如果是易揮發(fā)的酸的鹽（如鹽酸鹽），則通常會(huì)轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物；如果是難揮發(fā)的酸的鹽（如硫酸鹽）則通常得到原來的鹽；如果得到固體易被氧氣氧化，則得到其氧化產(chǎn)物；如果得到的固體受熱易分解，則得到其分解產(chǎn)物。3、D【詳解】A．加入AgNO3溶液前必須加入稀硝酸酸化才能觀察到有無淺黃色沉淀生成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氨水和銀不反應(yīng)來，稀硝酸能溶解Ag，發(fā)生反應(yīng)3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁附著的銀鏡，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．苯和硝基苯互溶，不能直接分液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氧化銅能氧化乙醇生成乙醛，二氧化銅被還原生成銅，選項(xiàng)D正確。答案選D。4、D【詳解】A項(xiàng)，△H＜0，△S＜0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則說明此時(shí)焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用，選項(xiàng)A正確；B項(xiàng)，△H＞0，△S＞0，高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則說明此時(shí)熵變對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用，選項(xiàng)B正確；C項(xiàng)，依據(jù)△H－T△S＜0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素，選項(xiàng)C正確；D項(xiàng)，如果反應(yīng)的焓變和熵變的作用相反且相差不大時(shí)，溫度有可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用，選項(xiàng)D不正確；答案選D。5、C【詳解】A．加入少量MHx(s)，不影響平衡的移動(dòng)，則容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則吸收ymolH2需MHx的物質(zhì)的量必須大于1mol，故B錯(cuò)誤；C．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則v(放氫)＜v(吸氫)，故C正確；D．升高溫度平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則升高溫度可以獲得更多的H2，而增大壓強(qiáng)，獲得H2的量減少，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6、A【詳解】A．0.01

mol/L的鹽酸溶液pH=-lgc(H+)=2，而0.01

mol/L的NaOH溶液中c(H+)無法判斷，由此兩溶液的pH之和不一定等于14，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．稀釋100倍(即102倍)后，鹽酸溶液pH=2+2=4，故B項(xiàng)說法正確；C．0.01

mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，0.01

mol/L的鹽酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，二者等體積混合后，H+與OH-恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，由此溶液呈中性，故C項(xiàng)說法正確；D．0.01

mol/L的NaOH溶液中c(H+)水==，0.01

mol/L的鹽酸溶液中c(OH-)水==，相同溫度下，KW相同，由此兩溶液中水的電離程度相同，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法錯(cuò)誤的是A項(xiàng)，故答案為A。【點(diǎn)睛】酸堿混合規(guī)律：（1）等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液——“誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”。（2）25℃時(shí)，等體積pH之和等于14的一強(qiáng)一弱酸堿混合溶液——“誰弱誰過量，誰弱顯誰性”。（3）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合(25℃時(shí))①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈堿性。7、B【解析】A.苯乙烯可以使得溴水褪色而乙苯不能使得溴水褪色是因兩者的官能團(tuán)不同，不能說明該觀點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B.苯酚和乙醇中均含有羥基，因苯基和乙基對(duì)羥基的影響不同，故前者能與NaOH溶液反應(yīng)，故B正確；C.溴乙烷和乙醇均能發(fā)生消去反應(yīng)但條件不同是因?yàn)閮烧叩墓倌軋F(tuán)不同，故C錯(cuò)誤；D.等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應(yīng)，甘油產(chǎn)生的H2多是因?yàn)楦视头肿又泻械牧u基數(shù)較乙醇多，故D錯(cuò)誤；答案選B。8、D【解析】試題分析：由2種或2種以上的金屬或金屬與非金屬熔化而成的檢驗(yàn)金屬特性的物質(zhì)是合金，合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬低，硬度一般比它的成分金屬高，組成合金的元素種類相同，合金的性能不一定相同據(jù)此可知選項(xiàng)D是正確的，答案選D。考點(diǎn)：考查合金的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點(diǎn)，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確合金的概念以及合金低性能特點(diǎn)，然后靈活運(yùn)用即可。9、D【解析】試題分析：A．甲是絕熱恒容，反應(yīng)放熱反應(yīng)，所以甲容器中溫度升高，平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大，壓強(qiáng)增大，丙中體積增大為了維持恒壓，速率減小，則乙中反應(yīng)速率大，故B錯(cuò)誤；C．乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體體積增大，壓強(qiáng)增大，丙中體積增大為了維持恒壓，乙中反應(yīng)速率大，丙中平衡逆向進(jìn)行，三氧化硫體積分?jǐn)?shù)減小，二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中SO2的體積分?jǐn)?shù)小于丙，故C錯(cuò)誤；D．若甲容器恒溫恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)=1，但甲容器是絕熱容器，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，則甲中二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，涉及等效平衡的建立。10、C【詳解】A.反應(yīng)物分子之間發(fā)生的有效碰撞，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng).反應(yīng)物分子之間發(fā)生相互碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，故A正確；B.活化分子是指具有較高能量,能夠發(fā)生有效碰撞的分子，是普通分子吸收能量后的結(jié)果,故B正確；C.活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞，只有當(dāng)活化分子有合適取向時(shí)的碰撞才是有效碰撞，故C錯(cuò)誤；D.分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向時(shí)才能發(fā)生有效碰撞，即分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向是分子發(fā)生有效碰撞的條件，故D正確；本題答案為C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物的活化分子間，所發(fā)生的具有合適的碰撞取向的有效碰撞。11、B【解析】比較反應(yīng)速率的大小時(shí)，不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小進(jìn)行比較，有時(shí)還要考慮速率的單位。本題可將不同物質(zhì)的速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，為了計(jì)算方便，可將B項(xiàng)維持不變，C、D項(xiàng)均轉(zhuǎn)化為υ(B)，再與B項(xiàng)進(jìn)行比較。【詳解】物質(zhì)A是固體，不能表示反應(yīng)速率。如果反應(yīng)速率均用物質(zhì)B表示，則根據(jù)方程式結(jié)合反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng)B～D分別是[mol·L-1·s-1]0.3、0.267、0.25，所以反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B。答案選B。12、B【詳解】A.在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，促進(jìn)NH3·H2O的電離，n(OH-)增大，故A不符合；B.由NH3·H2O的電離方程式NH3·H2ONH4＋＋OH－可知，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，，溫度不變時(shí)Kb不變，加水稀釋c(NH4＋)減小，故減小，故B符合；C.NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，溫度不變時(shí)Kb不變，故不變，故C不符合；D.在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，隨著水的加入，c(OH-)減小，因Kw不變，則c(H+)增大，所以增大，故D不符合，故選B。13、C【詳解】A、水垢的主要成分為碳酸鈣，能與醋酸反應(yīng)，則可用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢，這是利用了醋酸的酸性，A錯(cuò)誤；B、葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，葡萄糖在酒化酶的作用下，分解生成二氧化碳和乙醇，B錯(cuò)誤；C、“地溝油”的成分為油脂，含有有毒物質(zhì)，對(duì)人體有害，禁止食用，但地溝油的主要成分是油脂，油脂堿性條件下水解成為皂化反應(yīng)，所以地溝油可生成肥皂，C正確；D、玻璃屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，氮化硅陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生活，涉及物質(zhì)的用途、環(huán)境污染與保護(hù)、材料類型，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，明確相關(guān)知識(shí)是解題關(guān)鍵。14、A【解析】試題分析：A、醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)醋酸的電離，且氫離子濃度增大，故A正確；B、醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制醋酸的電離，氫離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；C、加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水，能促進(jìn)醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；D、加入稀鹽酸，氫離子濃度增大但抑制醋酸的電離，故D錯(cuò)誤；故選A。考點(diǎn)：考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素的相關(guān)知識(shí)。15、C【詳解】該反應(yīng)中，MnO2作為催化劑，氧化劑為H2O2，還原劑為H2O2，氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為H2O；答案選C。16、A【解析】由圖可知，該反應(yīng)中一種化合物分解為一種單質(zhì)和另一種化合物。A.由圖無法判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故無法判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，A不正確；B.充分反應(yīng)后，還有反應(yīng)物尚未分解，所以該反應(yīng)一定屬于可逆反應(yīng)，B正確；C.反應(yīng)物分子中有非極性鍵，而生成的化合物中沒有，所以反應(yīng)過程中一定有非極性共價(jià)鍵斷裂，C正確；D.化合物分解后有單質(zhì)生成，所以一定屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。本題選A。點(diǎn)睛：兩種化合物均有單個(gè)的分子，故其分子內(nèi)的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵。非極性鍵是同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個(gè)數(shù)知，一個(gè)C分子和兩個(gè)二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，以此解答該題?！驹斀狻?1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對(duì)分子質(zhì)量為54，A的相對(duì)分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故化學(xué)方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個(gè)，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構(gòu)體可以發(fā)生相同條件下的反應(yīng)且產(chǎn)物相同，故A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)，如有機(jī)物的命名、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識(shí)。易錯(cuò)點(diǎn)為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構(gòu)體）氧化得到CH2CH=CH2。18、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含氧官能團(tuán)名稱為酯基；含有3個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。19、分液漏斗

關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時(shí)間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好加快0.3O2生成的Fe3+催化了過氧化氫的分解【解析】本題探究過氧化氫分解的最佳催化條件，使用注射器測(cè)量氣體體積，能保證所測(cè)氣體恒溫恒壓，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中表征反應(yīng)快慢的物理量是反應(yīng)停止所用時(shí)間，反應(yīng)停止所用時(shí)間越短反應(yīng)速率越快，從表格數(shù)據(jù)可以看出催化劑使用量越大反應(yīng)所用時(shí)間越短，但使用0.3gMnO2和0.8gMnO2時(shí)反應(yīng)所用時(shí)間差別不大。“綠色化學(xué)”的理念是原子經(jīng)濟(jì)性、從源頭上減少污染物的產(chǎn)生等，使用0.3gMnO2有較好的反應(yīng)速率又符合“綠色化學(xué)”的理念。H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+又能催化H2O2的分解放出O2，由此分析解答?！驹斀狻?1)盛裝雙氧水的化學(xué)儀器是分液漏斗。(2)通常在密閉體系中形成壓強(qiáng)差來檢驗(yàn)裝置的氣密性，本實(shí)驗(yàn)中推拉注射器活栓就可以造成氣壓差，再觀察活栓能否復(fù)位，其操作方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時(shí)間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好。(3)由表格數(shù)據(jù)可知，過氧化氫濃度相同時(shí)，增大MnO2的質(zhì)量，反應(yīng)停止所用時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加快，所以相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而加快。(4)從表格數(shù)據(jù)看，三次實(shí)驗(yàn)中盡管雙氧水的濃度不同，但使用0.3gMnO2的反應(yīng)速率明顯比0.1gMnO2加快很多倍，使用0.8gMnO2盡管比0.3gMnO2時(shí)反應(yīng)速率有所加快，但增大的幅度很小，而“綠色化學(xué)”要求原子經(jīng)濟(jì)性、從源頭減少污染物的產(chǎn)生等，所以使用0.3gMnO2既能有較好的實(shí)驗(yàn)效果又符合“綠色化學(xué)”的理念。(5)在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，是因?yàn)镠2O2將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)題給信息，F(xiàn)e3+可以催化過氧化氫的分解，所以H2O2在Fe3+催化下發(fā)生了分解反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑，所以產(chǎn)生的氣體是O2，原因是生成的Fe3+催化了過氧化氫的分解。20、秒表S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑SO2會(huì)部分溶于水測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量(或?qū)崟r(shí)測(cè)定溶液中氫離子濃度，或其他合理答案)4檢驗(yàn)是否有碘單質(zhì)生成T1<T2<T3【詳解】(1)從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測(cè)定反應(yīng)速率，故還缺少的儀器是秒表，故答案為秒表；(2)S2O32-在酸性條件下發(fā)生硫元素的歧化反應(yīng)，由+2價(jià)歧化為0價(jià)和+4價(jià)，即產(chǎn)物為S和SO2和H2O，故離子方程式為：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑，故答案為S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑；(3)SO2易溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得的SO2的體積偏小，則據(jù)此計(jì)算出的△n(H+)