2026屆遼寧省錦州市第四中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO（g）達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolC②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmolCO③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1:2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④2、一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為()A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)3、在自然界中能存在的物質(zhì)是（）A．鈉B．氫氧化鈉C．氧化鈉D．碳酸鈉4、人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是A．K B．Ca C．Na D．Fe5、新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質(zhì)X在一定條件下反應(yīng)制得:下列有關(guān)敘述正確的是(

)A．1mol克利貝特與足量的Na反應(yīng)能生成22.4L的H2B．物質(zhì)X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)C．1mol物質(zhì)X最多可以與含2molBr2的溴水反應(yīng)D．用飽和NaHCO3溶液可以鑒別物質(zhì)X和克利貝特6、某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA

（g）+nB

（g）pC

（g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（

）A．由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由圖2可知，該反應(yīng)m+n＜pC．圖3中，點3的反應(yīng)速率v正＞v逆D．圖4中，若m+n=p，

則a曲線一定使用了催化劑7、下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是A．CO32－+H2OHCO3－+OH－熱的純堿溶液清洗油污B．Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+明礬凈水C．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉D．TiCl4+（x+2）H2O（過量）TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制備TiO28、有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是(

)A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O29、用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L－1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述正確的是A．Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10－2B．圖中X點對應(yīng)的溶液中：2c()+c(OH－)=c(H＋)+2c(H2SO3)C．圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)D．圖中Y點對應(yīng)的溶液中：3c()＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)10、最近《科學(xué)》雜志評出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是（）A．水的離子積不僅只適用于純水，升高溫度一定使水的離子積增大B．水的電離和電解都需要電，常溫下都是非自發(fā)過程C．水中氫鍵的存在既增強了水分子的穩(wěn)定性，也增大了水的沸點D．加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會抑制水的電離11、分子式為C3H8O的醇與C3H6O2的羧酸在濃H2SO4存在時共熱生成的酯有A．3種 B．2種 C．5種 D．7種12、下列裝置正確且能達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菆D1圖1圖1圖1A．用圖1裝置在光照條件下驗證甲烷與氯氣的反應(yīng)B．用圖2裝置比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱C．圖3可用于分餾石油并收集60~

150°C餾分D．圖4可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸13、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是（）A．氧化鋁是一種耐火材料，可制耐高溫實驗材料B．氧化鐵可用作紅色油漆和涂料C．二氧化硫可以用來加工食品，使食品增白D．氨氣常用作制冷劑14、恒溫下，把0.5mol/L的HF溶液加水稀釋，隨著加水量的增大，下列判斷正確的是A．溶液中F-的個數(shù)減小B．電離平衡常數(shù)ka值變大C．電離轉(zhuǎn)化率不變D．c(F-)/c(HF)此比值增大15、下列性質(zhì)與金屬鍵無關(guān)的是（）A．導(dǎo)電性 B．導(dǎo)熱性 C．延展性 D．還原性16、X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為1．則下列有關(guān)敘述正確的是A．兩化合物均由X、Y、Z和W四種元素組成且它們的水溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為:H++=SO2↑+H2OB．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔沸點最高C．Y和W分別形成的含氧酸均為強酸，是離子化合物D．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期17、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，要用到下列儀器中的()A． B． C． D．18、已知反應(yīng)2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是()A．低溫下才能自發(fā)進行B．高溫下才能自發(fā)進行C．任何溫度下都能自發(fā)進行D．任何溫度下都不能自發(fā)進行19、稱取兩份等質(zhì)量的鋁粉，分別加入等體積等物質(zhì)量濃度的濃NaOH溶液與鹽酸溶液。若最終鋁全部溶解，則放出H2的體積比（同溫同壓下）是A．1:1B．1:2C．1:3D．3:120、下列操作不正確的是①銀鏡反應(yīng)采用水浴加熱；②用通過酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷氣體中含有的CH2=CH2雜質(zhì)；③葡萄糖還原新制Cu(OH)2的實驗，可直接加熱；且制取Cu(OH)2時，應(yīng)保證NaOH過量；④制銀氨溶液時，將AgNO3溶液滴入氨水中。A．①②B．③④C．①③D．②④21、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是(

)A．該反應(yīng)的△H＞0B．若該反應(yīng)在T1、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C．在T2℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆D．若狀態(tài)B、C、D的速率分別為v(B)、

v(C)、

v(D)，則v(C)=v(D)＞v(B)22、下列說法或表示法正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+119kJ·mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中：H++OH-=H2OΔH=－57.3kJ·mol-1，若將含1molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應(yīng)條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強酸；D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強堿，其焰色反應(yīng)呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請回答下列問題：(1)G的電子式為_________。(2)H的化學(xué)式為__________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________________。25、（12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。(1)請在圖中畫出上述反應(yīng)中H2的速率與時間的關(guān)系曲線______________。(2)在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：___________________________。26、（10分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I?+S4O62-）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（3）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1。滴定結(jié)束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）（4）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，需使用前配制和標(biāo)定。預(yù)估實驗需要使用75mL的Na2S2O3溶液，則配制該溶液所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒和___________________27、（12分）已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：實驗序號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(1)該實驗①、②可探究______________對反應(yīng)速率的影響，因此V1＝______________，V2＝______________；(2)實驗①、③可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，因此V5＝______________。28、（14分）保護環(huán)境，提倡“低碳生活”，是我們都應(yīng)關(guān)注的社會問題。(1)目前，一些汽車已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對空氣污染。①16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出890kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是__________。②1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體放出393.5kJ熱量，通過計算比較，填寫下列表格（精確到0.01）：物質(zhì)質(zhì)量1g燃燒放出的熱量/kJ生成CO2的質(zhì)量/g碳32.80____________甲烷____________2.75根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是__________。(2)為了減少二氧化碳的排放，利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉(zhuǎn)化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。29、（10分）CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：①關(guān)于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________（填序號）。a．實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離b．可表示為CO2＋H2＝H2O(g)＋COc．CO未參與反應(yīng)d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH②其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)進行相同時間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)_________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點，原因是_________________________________________。(2)在一剛性密閉容器中，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123K，使CH4和CO2發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)，初始時CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，研究表明CO的生成速率υ(CO)＝1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1，某時刻測得p(CO)＝20kPa，則p(CO2)＝________kPa，υ(CO)＝________mol·g-1·s-1。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化?！驹斀狻竣偕啥趸己蜕蒀都是逆反應(yīng)，其速率之比始終等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成2nmolCO，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比決定于開始加入的多少和反應(yīng)程度，與平衡狀態(tài)無關(guān)，錯誤；④C為固體，平衡正向移動，氣體質(zhì)量增大，逆向移動，氣體質(zhì)量減小，所以混合氣體的密度不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；⑤反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以壓強不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；⑥C的質(zhì)量不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；答案選B。2、A【詳解】用氮氣表示反應(yīng)速率為mol／(L·min)，根據(jù)方程式分析，用氨氣表示的平均反應(yīng)速率為1.2mol／(L·min)。故選A。3、D【解析】分析：A項，Na能與自然界中O2、H2O等反應(yīng)；B項，NaOH能與自然界中CO2等反應(yīng)；C項，Na2O能與自然界中H2O、CO2反應(yīng)；D項，Na2CO3在自然界中能存在。詳解：A項，Na能與自然界中O2、H2O等反應(yīng)，Na在自然界中不能存在；B項，NaOH能與自然界中CO2等反應(yīng)，NaOH在自然界中不能存在；C項，Na2O能與自然界中H2O、CO2反應(yīng)，Na2O在自然界中不能存在；D項，Na2CO3在自然界中能存在；答案選D。4、B【詳解】鈣是組成骨胳的主要成分，是骨胳的堅硬支架，幼兒和青少年缺乏會患佝僂病，老年人缺乏會患骨質(zhì)疏松，故B可選。5、D【解析】A.1mol克利貝特與足量的Na反應(yīng)能生成標(biāo)準狀況下22.4L的H2；B.物質(zhì)X分子中含有多個亞甲基，為四面體構(gòu)型，所有C原子不可能公平面；C酚羥基在苯環(huán)上的鄰位和對位可與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，即4mol；D羧基可以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，而酚羥基不可以，故D正確?！驹斀狻緼.1mol克利貝特與足量的Na反應(yīng)能生成標(biāo)準狀況下22.4L的H2，A正確；B.物質(zhì)X分子中含有多個亞甲基，為四面體構(gòu)型，所有C原子不可能公平面，B錯誤；C.酚羥基在苯環(huán)上的鄰位和對位可與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，即4mol，C錯誤；D.羧基可以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，而酚羥基不可以，故D正確。答案為D【點睛】根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷含有元素的種類和原子個數(shù)，可確定有機物的分子式；根據(jù)甲烷的四面體構(gòu)型，物質(zhì)中含有類甲烷結(jié)構(gòu)，可確定所有C不可能公平面；酚羥基的鄰位、對位可與溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)。6、C【詳解】A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，可知T1<T2，升高溫度，C的百分含量減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．由圖可知，增大壓強，C的百分含量增大，說明加壓平衡正向移動，所以該反應(yīng)m+n>p，故B錯誤；C．圖中點3的轉(zhuǎn)化率小于同溫下的平衡轉(zhuǎn)化率，說明點3反應(yīng)正向進行，反應(yīng)速率：v正>v逆，故C正確；D．曲線a速率加快、平衡沒移動，若m+n=p，曲線a可能使用了催化劑或加壓，故D錯誤；答案選C。7、C【解析】A．加熱促進鹽類水解，故加熱純堿溶液其堿性增強，去污能力增強，A正確；B．明礬中的Al3+水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，故明礬能凈水，B正確；C．SnCl2水解顯酸性，所以在配制氯化亞錫溶液時要加入HCl抑制其水解，不能加入NaOH，C錯誤；D．TiCl4能水解生成鈦的氧化物，D正確；答案選C。8、C【解析】ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個電子，化合價為﹣1價，據(jù)此分析解答?！驹斀狻恳颌鰽族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個電子，顯﹣1價，NaH中氫元素顯﹣1價，能支持這種觀點，HF、H3O+、H2O2中氫元素均顯+1價，不能支持這種觀點，故選C。9、D【分析】X點V(NaOH溶液)=40mL，NaOH溶液和H2SO3恰好完全反應(yīng)得NaHSO3溶質(zhì)，Y點V(NaOH溶液)=80mL時，NaOH溶液和H2SO3恰好完全反應(yīng)得Na2SO3溶質(zhì)?！驹斀狻緼．由圖可知c()=c()時pH=7.19，即c(H+)=10-7.19，則Ka2(H2SO3)==10-7.19，Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10－8，A錯誤；B．X點溶質(zhì)為NaHSO3，有質(zhì)子守恒c()+c(OH－)=c(H＋)+c(H2SO3)，B錯誤；C．Z點溶質(zhì)為Na2SO3，+H2O+OH-、H2OH++OH-，故c()＜c(OH－)，C錯誤；D．電荷守恒2c()+c()+c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，Y點c()=c()，則3c()＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)，D正確。答案選D。10、A【詳解】A．水的離子積不僅只適用于純水，也適應(yīng)于水溶液，因為水的電離是吸熱的，所以升高溫度，水電離平衡正向移動，一定使水的離子積增大，故正確；B．水的電離不需要電，常溫下是自發(fā)過程，故錯誤；C．水中氫鍵存在于分子之間，不影響水分子的穩(wěn)定性，氫鍵增大了水的沸點，故錯誤；D．加入電解質(zhì)不一定會破壞水的電離平衡，如強酸強堿鹽不會影響水的電離平衡，故錯誤。故選A。11、B【詳解】分子式為C3H8O的醇有CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3；分子式為C3H6O2的羧酸只有CH3CH2COOH，因此該羧酸與兩種不同的醇在濃H2SO4存在時共熱生成的酯有2種，故合理選項是B。12、A【詳解】A．圖1中，在光照條件下，集氣瓶內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，液面逐漸上升，集氣瓶內(nèi)壁上有油珠附著，從而表明甲烷與氯氣發(fā)生了反應(yīng)，A符合題意；B．圖2中，由于醋酸揮發(fā)出的醋酸蒸氣混在二氧化碳氣體中，不能確定苯酚是由碳酸與苯酚鈉反應(yīng)生成，所以不能判斷碳酸與苯酚的酸性強弱，B不合題意；C．圖3中，溫度計水銀球插入液面下，測定的是溶液的溫度而不是蒸氣的溫度，所以不能收集60~150°C餾分，C不合題意；D．圖4中，吸收HCl氣體時，HCl與水直接接觸，會產(chǎn)生倒吸，D不合題意；故選A。13、C【解析】A．氧化鋁的熔點較高，在一般條件下不易熔化；B．氧化鐵是紅棕色固體；C．二氧化硫有毒且有漂白性；D．液氨氣化時導(dǎo)致其周圍溫度降低，所以液氨作制冷劑?！驹斀狻緼．氧化鋁熔點高，常用作耐火材料，可制耐高溫實驗材料，選項A正確；B．三氧化二鐵為紅棕色固體，可用作紅色油漆和涂料，選項B正確；C．二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能漂白食品，選項C錯誤；D．液氨氣化時吸收熱量導(dǎo)致其周圍溫度降低，所以液氨作制冷劑，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途、用途體現(xiàn)選項，會運用化學(xué)知識解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大。14、D【解析】根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動，并注意溫度不變時，電離平衡常數(shù)不變來解答?！驹斀狻緼、因HF為弱酸，則濃度為0.5mol/L的HF溶液加水稀釋，促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（F-）增大，但c（F-）減小，選項A錯誤；B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則Ka（HF）在稀釋過程中不變，選項B錯誤；C、因HF為弱酸，則濃度為0.5mol/L的HF溶液加水稀釋，促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，電離轉(zhuǎn)化率增大，選項C錯誤；D、因Ka（HF）=c(F-)×c(H+)c(HF)，當(dāng)HF【點睛】本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確稀釋中電離程度、離子濃度、Ka的變化即可解答，本題難點和易錯點是不斷稀釋時n（F-）增大但c（F-）減小。15、D【分析】金屬鍵是金屬陽離子和自由電子通過相互作用而形成的化學(xué)鍵，所以與自由電子有關(guān)的也就是與金屬鍵有關(guān)的?！驹斀狻緼.金屬容易導(dǎo)電是因為晶體中存在許多自由電子，電場的作用下自由電子發(fā)生定向移動，故A錯誤;B.導(dǎo)熱是因為自由電子在運動時經(jīng)常與金屬離子碰撞而引起能量的交換，故B錯誤;C．延展性是金屬受到外力時，晶體中的各離子層就會發(fā)生相對滑動，但由于金屬鍵沒有方向性，受到外力后相互作用沒有被破壞，故雖發(fā)生形變，但不會導(dǎo)致斷裂，故C錯誤；D.還原性是金屬易失電子的性質(zhì)，和金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)，故D正確;故答案選D16、A【分析】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，所以X是H元素；在周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為1，若Y、Z、W屬于同一周期，Y、Z、W的最外層電子數(shù)應(yīng)為3的倍數(shù)，1不是3的倍數(shù)，所以不是同一周期；在周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為1，所以Z和Y屬于同一周期，Z和W屬于同主族，設(shè)Z的最外層電子數(shù)是a，則Y最外層電子數(shù)是a-1，W的最外層電子數(shù)是a，a+a+a-1=1，a=6，所以Y最外層電子數(shù)是5，Z最外層電子數(shù)是6，W最外層電子數(shù)是6，Y、Z和W的原子序數(shù)小于19，所以Y是N元素，Z是O元素，W是S元素。綜上所述，X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，X、Y、Z和W可形成多種離子化合物，如NH4HSO4、NH4HSO3，二者反應(yīng)的離子方程式為H++=SO2↑+H2O，A正確；B．共價化合物的熔沸點與相對分子質(zhì)量有關(guān)，一般來說，相對分子質(zhì)量越大物質(zhì)的熔沸點越高，但由于氫鍵的存在導(dǎo)致某些物質(zhì)的熔沸點增大，所以由于H2O分子間有氫鍵，H2O的熔沸點最高，B錯誤；C．Y和W所形成的含氧酸不一定都是強酸，如H2SO3是弱酸，C錯誤；D．根據(jù)分析，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，所以Y、Z和W三種元素位于不同周期，D錯誤；故選A。17、A【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為計算、稱量(量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等，稱量固體時用到天平和藥匙，量取液體時用到量筒和膠頭滴管，溶解時用到燒杯、玻璃棒，轉(zhuǎn)移溶液時用到玻璃棒、容量瓶，定容時用到膠頭滴管；故答案為A。18、C【分析】反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，依據(jù)焓變、熵變和溫度分析判斷。【詳解】已知反應(yīng)2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的△H＜0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，即反應(yīng)在任何溫度下都是能自發(fā)進行，答案選C。19、A【解析】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁與鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，稱取兩份等質(zhì)量的鋁粉，分別加入等體積等物質(zhì)量濃度的NaOH溶液與鹽酸溶液，若最終鋁全部溶解，則放出H2的體積比為1：1，答案選A。20、D【解析】①銀鏡反應(yīng)采用水浴加熱，操作合適②用通過酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷氣體中含有的CH2=CH2雜質(zhì)。操作不合適，會引進新的雜質(zhì)氣體二氧化碳。③葡萄糖還原新制Cu（OH）2的實驗，可直接加熱；且制取Cu（OH）2時，應(yīng)保持NaOH過量。操作合適。④制銀氨溶液時，將AgNO3溶液滴入氨水中，操作不合適，應(yīng)把氨水滴入硝酸銀溶液中。操作不合適的是②④，故選D。21、C【詳解】A．由圖可知，溫度越高，平衡時c(NO)越大，即升高溫度平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，故A錯誤；B．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，故K1＞K2，故B錯誤；C．T2°C時反應(yīng)進行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則一定有v正＞v逆，故C正確；D．若狀態(tài)B、C、D的速率分別為v(B)、v(C)、v(D)，B和D處于同一溫度，濃度c(D)>c(B)，則v(B)<v(D)，C在T3°C，溫度越高，速率越快，則v(B)<v(D)<v(C)，故D錯誤；故選C。22、B【解析】A.硫蒸氣比硫固體的能量高，則等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；B.由熱化學(xué)方程式可知，石墨比金剛石的能量低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C.濃硫酸稀釋放熱，則將含1molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C錯誤；D.在101kPa時，2gH2的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量285.8kJ×2=571.6kJ，熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1，故D錯誤，答案選B?！军c睛】本題考查反應(yīng)熱的相關(guān)概念和判斷等，試題不大，注意濃硫酸與NaOH溶液混合時放出的熱量既含有濃硫酸稀釋放出的熱量，也含有二者發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量，為易錯點。二、非選擇題(共84分)23、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素。【詳解】(1)E為S元素，對應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強堿溶液反應(yīng)的實質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！军c睛】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。24、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見強堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，則G為NaOH，E是最常見的無色液體，則E為H2O，J是常見紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來自于A，則A為Fe，B是常見強酸，能與Fe反應(yīng)生成無色氣體D和水，且D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據(jù)此答題。【詳解】（1）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價鍵構(gòu)成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學(xué)式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應(yīng)①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應(yīng)②為氧化鐵與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。25、（圖中要標(biāo)明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線）鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，4min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小【分析】(1)圖2中2、4、6min時生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min；

(2)開始時放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快；4

min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，與氫離子濃度減小有關(guān)；【詳解】(1)圖2中2、4、6min時生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min，H2的速率與時間的關(guān)系曲線圖為（圖中要標(biāo)明2、4、6

min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線）；答案為：；

(2)在前4

min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4

min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因為鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減??；答案為：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。26、使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2藍色剛好褪去80ab低100mL容量瓶、膠頭滴管【解析】試題分析：本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制和碘量法測定水中溶解氧，涉及方程式的書寫，終點實驗現(xiàn)象的描述，數(shù)據(jù)處理和誤差分析。（1）擾動水體表面會引起水樣中溶解氧的逸出，還會使水底還原性雜質(zhì)進入水樣。所以取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是：使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。（2）根據(jù)實驗步驟，“氧的固定”中O2將Mn（OH）2氧化成MnO（OH）2，Mn元素的化合價由+2價升至+4價，O元素的化合價由0價降至-2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2Mn（OH）2=2MnO（OH）2。（3）固氧后的水樣酸化發(fā)生反應(yīng)MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，用Na2S2O3溶液滴定I2，I2遇淀粉呈藍色，終點的現(xiàn)象：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍色褪為無色，且在30s內(nèi)不恢復(fù)。根據(jù)上述反應(yīng)可得出關(guān)系式O2~2MnO（OH）2~2I2~4Na2S2O3，n（O2）=n（Na2S2O3）=mol，m（O2）=g，水樣中溶解氧的含量為1000mg0.1L=80abmg/L。滴定結(jié)束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導(dǎo)致消耗的Na2S2O3溶液的體積偏?。碽偏?。?，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低。（4）配制75mL的Na2S2O3溶液，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選用100mL容量瓶。由固體配制物質(zhì)的量濃度溶液的實驗步驟為：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽，根據(jù)實驗步驟所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。27、溫度10.010.06.0【詳解】(1)該實驗①、②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，控制總體積相同，V1＝V2＝10.0；故答案為：溫度；10.0；10.0；(2)實驗①、③可探究濃度（或c(H＋)）對反應(yīng)速率的影響，硫酸的物質(zhì)的量不同，控制總體積相同，則V4＝10.0，V5＝20.0－10.0－4.0＝6.0，