遼寧省東北育才、實(shí)驗(yàn)中學(xué)、大連八中、鞍山一中等2026屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溶液中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等。為了檢驗(yàn)其中是否含有硫酸根離子，除氯化鋇溶液外，還需要的溶液是()A．硫酸溶液 B．鹽酸溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸鈉溶液2、下列說(shuō)法不正確的是A．二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維 B．常用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值C．一定條件下，金屬鎂可以置換出碳單質(zhì) D．碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成份3、下列說(shuō)法正確的是（）A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3、CO2是電解質(zhì)C．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．蔗糖在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)4、把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后(鹽酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．鹽酸的體積為80mLB．a(chǎn)的取值范圍為0＜a＜50C．當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01D．n(Mg2+)＜0.025mol5、下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（）A．干冰滅火劑 B．黃沙 C．干粉滅火劑 D．泡沫滅火劑6、下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．KMnO4→O27、下列關(guān)于過(guò)濾和蒸發(fā)說(shuō)法中不正確的是（）A．過(guò)濾是從液體中分離出難溶物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法B．蒸發(fā)是減少溶劑，讓溶質(zhì)析出的實(shí)驗(yàn)方法C．過(guò)濾和蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中都用到的玻璃儀器是鐵架臺(tái)D．加熱蒸發(fā)可以使溶液濃縮或溶質(zhì)結(jié)晶析出8、當(dāng)鈉、鉀等金屬不慎著火時(shí)，可以用來(lái)滅火的是：（）A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫滅火劑9、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化B比較金屬鎂和鋁的活潑性分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過(guò)的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應(yīng)現(xiàn)象C比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色D檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水A．A B．B C．C D．D10、下列物質(zhì)中，常用作還原劑的是A．氯氣 B．金屬鈉 C．氯化鐵 D．稀硝酸11、金屬鈉在氧氣中燃燒，生成物是（）A．氧化鈉B．過(guò)氧化鈉C．氫氧化鈉D．碳酸鈉12、下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是A．利用太陽(yáng)能制氫燃料 B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電 D．用節(jié)能燈代替白熾燈13、新制氯水在干燥的空氣中久置后,下列微粒在溶液中的數(shù)增加的是（）A．Cl2 B．Cl- C．HCIO D．H2O14、下列可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是()A．加熱時(shí)無(wú)氣體放出B．滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成15、設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．18gH2O中所含的電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22gCO2與11.2LH2O含有相同的原子數(shù)C．常溫常壓下，48gO2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NAD．2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的數(shù)目為0.2NA16、下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)后置換出紅色的銅C．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器17、若某原子的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是A．Mg B．g C．g D．g18、氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．燃放鞭炮 B．食物腐敗C．金屬冶煉 D．明礬凈水19、兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體。有4位同學(xué)為鑒別它們，分別取少量固體，采用了以下不同的方法，其中最佳方案是A．分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生B．分別配成溶液，再加入NaOH溶液C．分別配成溶液，再加入澄清石灰水D．分別取固體樣品，滴加同濃度濃鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢20、關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是()A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性B．膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種穩(wěn)定的分散系D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中不存在布朗運(yùn)動(dòng)21、下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾的敘述不正確的是（）A．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一B．物質(zhì)的量可用n表示，1mol粒子的數(shù)目約為6.02×1023C．摩爾的計(jì)量對(duì)象可以是分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、電子和原子團(tuán)D．用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，要用化學(xué)式指明較子種類，而不用該粒子的中文名稱22、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是()A．常溫時(shí)，在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉C．質(zhì)量相同時(shí)，分別與同體積、同濃度鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡快慢：碳酸鈉＞碳酸氫鈉D．質(zhì)量相同時(shí)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的質(zhì)量：碳酸鈉＝碳酸氫鈉二、非選擇題(共84分)23、（14分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用實(shí)驗(yàn)室中的一瓶未知白色固體粉末進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)白色沉淀為_(kāi)_____________________(填化學(xué)式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。(2)該白色固體粉末是___________________(填化學(xué)式)。(3)寫(xiě)出該白色固體粉末受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________________24、（12分）已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：A(名稱)：_________E(名稱)：_________J(化學(xué)式)：_________G(化學(xué)式)：_________；(2)按要求寫(xiě)方程式：D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式：________________________________________________；F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：________________________________________；電解C可以得到單質(zhì)B，試寫(xiě)出B生成I的離子方程式：_____________________。25、（12分）經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備無(wú)水FeCl3。①下列操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)_______(填字母)。a體系冷卻后，停止通入Cl2b通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣c在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成d用干燥的H2趕盡Cl2e檢驗(yàn)裝置的氣密性②氯化鈣的作用是________________________________。把氯化鈣換成________(填藥品名稱)可以改進(jìn)裝置的不足.26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備并收集干燥純凈的Cl2。（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（2）裝置B的作用是__。（3）裝置C中盛放的物質(zhì)是__。（4）裝置D用于收集Cl2，請(qǐng)將圖中裝置D的導(dǎo)氣管補(bǔ)充完整___。（5）裝置E用于吸收尾氣，E中反應(yīng)的離子方程式是__。27、（12分）鈉是一種極活潑的金屬，其化合物種類繁多。請(qǐng)回答：(1)鈉元素的金屬性比鋁______（填“強(qiáng)”或“弱”），鈉元素灼燒時(shí)火焰呈______色。(2)將一小塊金屬鈉投入水中，現(xiàn)象描述正確的是_________。A．鈉沉到水底B．鈉熔成小球C．小球靜止不動(dòng)D．發(fā)出嘶嘶響聲(3)鈉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(4)有關(guān)Na2O2的性質(zhì)及用途描述錯(cuò)誤的是_________。A．作供氧劑B．有漂白性C．作干燥劑D．有較強(qiáng)氧化性(5)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體多的是_______（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。28、（14分）有關(guān)氨的實(shí)驗(yàn)室制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________．驗(yàn)證氨氣是否收集滿的方法是________________________。（2）如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘述錯(cuò)誤的是________．A．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水呈堿性C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓D．用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)（3）干燥的氨氣在高溫下能被氧化銅氧化，生成兩種單質(zhì)和一種化合物．反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________．（4）寫(xiě)出Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________29、（10分）（1）國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)-----我們的生活，我們的未來(lái)”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”道理。請(qǐng)?zhí)羁眨孩偃艚饘兮c等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該用__________來(lái)滅火。金屬鈉應(yīng)保存在__________中。②胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過(guò)多的離子反應(yīng)方程式：_________________。③“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作__劑，具有_______性；④過(guò)氧化鈉在太空及潛水艇中作為供氧劑的兩個(gè)化學(xué)方程式是_________、___________。（2）Fe與Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答：a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為_(kāi)_______________，反應(yīng)的離子方程式是__________。（3）純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出________色火焰。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

加入氯化鋇溶液，鋇離子除了會(huì)與SO42-生成白色硫酸鋇沉淀外，還會(huì)與CO32-生成白色碳酸鋇沉淀；為了排除CO32-的干擾，還需要使用鹽酸，具體操作方法為：取溶液少許于試管中，先加稀鹽酸至溶液呈酸性，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含SO42-，反之不含SO42-；答案為B。2、B【解析】

A.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，A正確；B.新制氯水除了具有酸性以外，還具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值，應(yīng)該用pH計(jì)，B錯(cuò)誤；C.一定條件下，金屬鎂在二氧化碳中燃燒可以置換出碳單質(zhì)，同時(shí)生成氧化鎂，C正確；D.碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成份，D正確；答案選B。3、D【解析】

在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無(wú)論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物?！驹斀狻緼.液態(tài)氯化氫和固體氯化鈉不含自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，但氯化氫和氯化鈉在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子而使溶液導(dǎo)電，所以氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.的水溶液均導(dǎo)電是因?yàn)榘睔?、二氧化碳分別和水反應(yīng)生成的氨水、碳酸電離出自由移動(dòng)的離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出的自由移動(dòng)的離子不是氨氣和二氧化碳電離的，所以都不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.銅、石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.酒精和蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下均以分子存在，導(dǎo)致它們的水溶液或熔融態(tài)都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)分為純凈物和混合物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；電解質(zhì)包括：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水。導(dǎo)電的原理有兩種，一種是有自由移動(dòng)的電子，如金屬導(dǎo)體，一種是有自由移動(dòng)的離子，如電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)（酸在熔融狀態(tài)下不電離）。4、C【解析】

根據(jù)圖像可知開(kāi)始階段沒(méi)有沉淀，說(shuō)明反應(yīng)后鹽酸過(guò)量，首先發(fā)生中和反應(yīng)，然后開(kāi)始沉淀鎂離子、鋁離子，最后氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，剩余的沉淀是氫氧化鎂，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、第一階段，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H++OH-＝H2O；第二階段，氯化鎂、氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，在V（NaOH）=80mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)全為NaCl，由于鹽酸和氫氧化鈉的濃度相等，所以鹽酸的體積為80mL，故A正確；B、第三階段，氫氧化鋁溶解：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，因?yàn)榇藭r(shí)消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，和Al3+反應(yīng)的NaOH為30mL，因?yàn)榈谝浑A段和Al3+反應(yīng)的NaOH為30mL，假設(shè)無(wú)Mg2+，a=50，而實(shí)際存在Mg2+，所以0＜a＜50，故B正確；C、a=30時(shí)，和Mg2+反應(yīng)的NaOH為20mL，此時(shí)n（Mg2+）=0.01mol，b=n（Mg2+）+n（Al3+）=0.02mol，故C錯(cuò)誤。D、第三階段，氫氧化鋁溶解：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，因?yàn)榇藭r(shí)消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，第四階段無(wú)反應(yīng)，沉淀全為Mg(OH)2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值。第一階段，和Al3+反應(yīng)的NaOH為30mL，所以此時(shí)和Mg2+反應(yīng)的NaOH為50mL，即鎂離子的最大值為0.025mol，而如圖所示a＞0，所以n（Mg2+）＜0.025mol，故D正確；故答案選C。5、B【解析】

A．金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而干冰滅火器產(chǎn)生二氧化碳，所以不能撲滅，故A錯(cuò)誤；B．砂土不與鈉、過(guò)氧化鈉等反應(yīng)，則鈉著火時(shí)，用沙土能夠隔絕空氣，所以能夠滅火，故B正確；C．干粉(含NaHCO3)滅火劑產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒生成的過(guò)氧化鈉反應(yīng)，則不能使用，故C錯(cuò)誤；D．金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而泡沫滅火器都生成二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】以鈉的著火撲滅為載體來(lái)考查鈉即過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，熟悉鈉與水的反應(yīng)、過(guò)氧化鈉與水和二氧化碳的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，鈉著火時(shí)與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，而過(guò)氧化鈉能與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，則不能使用水、干粉滅火器等來(lái)?yè)錅缃饘兮c著火。6、B【解析】

加入氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，元素的化合價(jià)升高?！驹斀狻緼．CuO→Cu，銅的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，應(yīng)該加入還原劑，故A不選；B．Fe→FeCl2，鐵的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，應(yīng)該加入氧化劑，故B選；C．H2SO4→H2，氫的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，應(yīng)該加入還原劑，故C不選；D．KMnO4→O2，雖然氧的化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，但KMnO4可以自身分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，所以可以不用額外加入氧化劑，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】加入氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高；加入還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低。但有的變化過(guò)程不需要加入氧化劑或還原劑就能實(shí)現(xiàn)化合價(jià)的變化，這種情況通常出現(xiàn)在歧化反應(yīng)里，如Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl的化合價(jià)既升高又降低，既不需要加入氧化劑，也不需要加入還原劑。7、C【解析】

A.過(guò)濾是用過(guò)濾器，把難溶的物質(zhì)從液體中分離出來(lái)實(shí)驗(yàn)方法，選項(xiàng)A正確；B.蒸發(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)（晶體）的過(guò)程，選項(xiàng)B正確；C.在過(guò)濾和蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作中都要用到玻璃儀器是玻璃棒，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.加熱蒸發(fā)溶劑，可以使溶液濃縮或溶質(zhì)結(jié)晶析出，選項(xiàng)D正確；答案為C。8、C【解析】

水和鈉、鉀反應(yīng)生成氫氣；煤油是可燃性液體，更不能用來(lái)滅火；泡沫滅火劑可生成二氧化碳，可與鈉、鉀燃燒產(chǎn)物過(guò)氧化鈉、超氧化鉀反應(yīng)生成氧氣，以上都不能用于滅火，只有沙子符合，答案選C。9、D【解析】

A．氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去，可知Fe元素的化合價(jià)降低，鐵離子被還原，則維生素C具有還原性，A正確；B．分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過(guò)的同樣大小的鎂片和鋁片，通過(guò)比較反應(yīng)現(xiàn)象（產(chǎn)生氣泡的快慢）可以比較金屬鎂和鋁的活潑性，B正確；C．向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，即碘化鉀被氯化鐵氧化為單質(zhì)碘，所以氧化性是鐵離子強(qiáng)于單質(zhì)碘，即可以比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱，C正確；D．NaHCO3與Na2CO3溶液均能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，不能檢驗(yàn)二者，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。10、B【解析】

物質(zhì)中元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，化合價(jià)只能降低，只能做氧化劑；元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，化合價(jià)只能升高，只能做還原劑；元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既能升高，也可以降低，既能做氧化劑，又能做還原劑?！驹斀狻肯∠跛嶂蠳元素為最高價(jià)，只能做氧化劑；氯氣中Cl元素為中間價(jià)、氯化鐵中Fe元素為中間價(jià)態(tài)，既能做氧化劑，又能做還原劑；金屬鈉中Na元素為最低價(jià)態(tài)，只能做還原劑，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，熟悉利用元素化合價(jià)來(lái)分析物質(zhì)的性質(zhì)及常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的主要有高錳酸鉀、硝酸、濃硫酸、氯氣、過(guò)氧化氫、次氯酸、三價(jià)鐵離子等；常用作還原劑主要有鈉鎂鋁鐵等常見(jiàn)金屬單質(zhì)、C、氫氣、CO、亞鐵離子、硫離子、碘離子等。11、B【解析】

常溫下Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉。故選B。12、B【解析】

用家用汽車代替公交車仍然要消耗汽油，達(dá)不到節(jié)能減排的目的，B不正確；而A、C選項(xiàng)利用新能源可達(dá)到目的；D很明顯體現(xiàn)節(jié)能思想。答案選B。13、B【解析】

新制氯水中存在三分子、四離子：三分子：H2O、Cl2、HClO；四離子：H+、Cl-、ClO-、OH-，據(jù)此分析。【詳解】制氯水在干燥的空氣中久置后，HClO分解為HCl和O2，HCl電離后生成H+和Cl-，Cl2逐漸揮發(fā)，因此，在溶液中的數(shù)增加的是H+和Cl-；答案選B。14、C【解析】

A．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉不分解，不能利用加熱判斷是否混有碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B．二者均與鹽酸反應(yīng)生成氣體，滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出不能判斷是否混有碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，而碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判斷存在碳酸鈉，故C正確；D．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，則溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判斷是否混有碳酸鈉，故D錯(cuò)誤。答案選C。15、C【解析】

A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含10mol電子，故為10NA個(gè)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．O原子質(zhì)量為48g，物質(zhì)的量為=3mol，O原子數(shù)為3NA，選項(xiàng)C正確；D．2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.2mol，0.2mol碳酸鈉中含有0.4mol鈉離子，含Na+0.4NA個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。16、C【解析】

A選項(xiàng)，與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能是強(qiáng)堿，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，鈉與硫酸銅溶液不能置換出紅色的銅，鈉先與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，自來(lái)水用氯氣消毒殺菌實(shí)際是用次氯酸的強(qiáng)氧化性，故C正確；D選項(xiàng)，二氧化硅要與氫氟酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。17、C【解析】

根據(jù)摩爾質(zhì)量可知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè)，即NA個(gè)原子的質(zhì)量是Mg，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量約為g。答案為C。18、D【解析】

A.燃放鞭炮，火藥受熱發(fā)生劇烈爆炸反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.食物腐敗為食物緩慢氧化的過(guò)程，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.金屬冶煉中金屬元素的化合價(jià)降低，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.明礬凈水涉及鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體及其氫氧化鋁膠體的聚沉，不存在元素的化合價(jià)變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D。19、A【解析】

A.分別加熱，只有NaHCO3固體產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，A可行；B.分別配成溶液，再加入NaOH溶液，雖然NaHCO3能與NaOH反應(yīng)，但無(wú)現(xiàn)象，B不能區(qū)分；C.分別配成溶液，再加入澄清石灰水，二者都有白色沉淀生成，C不能區(qū)分；D.分別取固體樣品，滴加同濃度濃鹽酸，都有氣泡產(chǎn)生，但難以分清快慢，D難以區(qū)分；綜合以上分析，只有A現(xiàn)象明顯，方案最佳。故選A。20、C【解析】

A項(xiàng)、溶液、膠體都是呈電中性的分散系，膠體微粒吸附帶電荷離子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、膠體中加入電解質(zhì)可使膠體發(fā)生凝聚產(chǎn)生沉淀，某些溶液中加入電解質(zhì)后也能產(chǎn)生沉淀，如氯化鋇溶液中加入硫酸鈉溶液就會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、膠體膠粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，膠體是一種介質(zhì)穩(wěn)性的分散系，溶液在分散系類型中分散質(zhì)微粒直徑最小，溶液是一種穩(wěn)定的分散系，故C正確；D項(xiàng)、溶液中溶質(zhì)微粒作無(wú)規(guī)律運(yùn)動(dòng)，溶液中也存在布朗運(yùn)動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散系粒子直徑大小，分散系粒子直徑大小為1～100nm的為膠體，小于1nm的為溶液，膠體是一種介質(zhì)穩(wěn)性的分散系，溶液是一種穩(wěn)定的分散系。21、D【解析】

A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一，故A說(shuō)法正確；B、物質(zhì)的量可用n表示，1mol任何粒子的粒子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023，故B說(shuō)法正確；C、物質(zhì)的量表示微觀粒子，微觀粒子指分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)等，故C說(shuō)法正確；D、能用中文名稱，但要求指明粒子的種類，如1mol氫原子，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故本題選D。22、A【解析】

A.常溫時(shí)，在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故A正確；B.碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉不分解，熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，因此質(zhì)量相同時(shí)，分別與同體積、同濃度鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡快慢：碳酸鈉＜碳酸氫鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.質(zhì)量相同時(shí)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得，生成CO2的質(zhì)量：碳酸鈉＜碳酸氫鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。二、非選擇題(共84分)23、CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】

該白色固體加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無(wú)CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說(shuō)明白色固體中含有HCO3-，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明白色固體粉末中有NH4+，故該白色固體是NH4HCO3。【詳解】（1）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無(wú)有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說(shuō)明白色固體中含有HCO3-，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故該氣體是NH3；（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3-，故該白色固體粉末是NH4HCO3；（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學(xué)方程式為：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【點(diǎn)睛】本題是物質(zhì)中的成分鑒別，從特殊的性質(zhì)去判斷，考生應(yīng)該熟練掌握常見(jiàn)的物質(zhì)的性質(zhì)，碳酸銨和碳酸氫銨性質(zhì)不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應(yīng)。24、氧化鐵氯化亞鐵Al(OH)3Fe(OH)3Fe+2H+=Fe2++H2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，根據(jù)G是紅褐色沉淀可判斷G是氫氧化鐵，則F是氫氧化亞鐵，E是氯化亞鐵，B、D是金屬單質(zhì)，D是鐵，因此A是氧化鐵。C與鹽酸和氫氧化鈉溶液均反應(yīng)，則C是氧化鋁，B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解，J是氫氧化鋁，分解生成氧化鋁和水?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A的名稱是氧化鐵，E的名稱是氯化亞鐵，J的化學(xué)式為Al(OH)3，G的化學(xué)式為Fe(OH)3；（2）D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為Fe+H+=Fe2++H2↑；F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成I的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。25、ebcad防止空氣中的水進(jìn)入收集器堿石灰【解析】

①判斷操作步驟的正確順序，第一步操作是檢查裝置的氣密性，然后按題中信息，要營(yíng)造一個(gè)干燥的環(huán)境，所以應(yīng)通干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣；然后開(kāi)始反應(yīng)，在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；此時(shí)可停止通Cl2；最后用干燥的H2趕盡Cl2。②最后裝置中加入氯化鈣，不能吸收氯氣，但可以防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)。因?yàn)槁葰馐谴髿馕廴疚铮詰?yīng)把氯化鈣換成既能吸收空氣中的水蒸氣，又能吸收氯氣的物質(zhì)?！驹斀狻竣俚谝徊讲僮魇菣z查裝置的氣密性，然后按題中信息，要營(yíng)造一個(gè)干燥的環(huán)境，所以應(yīng)通干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣；然后開(kāi)始反應(yīng)，在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；此時(shí)可停止通Cl2；最后用干燥的H2趕盡Cl2。從而得出操作步驟的正確順序?yàn)閑bcad。答案為：ebcad；②因?yàn)槁然F易潮解，所以裝置末端應(yīng)設(shè)置防止空氣中水蒸氣進(jìn)入的裝置，從而得出氯化鈣的作用是防止空氣中的水進(jìn)入收集器。因?yàn)槁然}只能吸收水蒸氣，不能吸收氯氣，所以應(yīng)把氯化鈣換成堿石灰，從而改進(jìn)裝置的不足。答案為：防止空氣中的水進(jìn)入收集器；堿石灰。【點(diǎn)睛】試題提供的信息，都為解題時(shí)需要利用的信息，如題中有關(guān)氯化鐵的信息中，無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，則表明要營(yíng)造一個(gè)干燥的環(huán)境；加熱易升華，則在收集氯化鐵時(shí)，需要低溫環(huán)境。解題時(shí)，緊緊圍繞信息進(jìn)行回答。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2中混有的HCl濃硫酸Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】

（1）裝置A是用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣的裝置；（2）裝置B盛有飽和食鹽水，用來(lái)除去氯氣中的氯化氫氣體；（3）通過(guò)裝置B出來(lái)的氯氣中含有水，則裝置C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，除去氯氣中的水分；（4）裝置D用于收集Cl2，氯氣的密度比空氣大，收集時(shí)，使用向上排空氣法，集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；（5）裝置E盛有氫氧化鈉用于吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；【詳解】（1）裝置A是用來(lái)制取氯氣的裝置，根據(jù)圖示濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，從裝置A中出來(lái)的氯氣中混有氯化氫氣體，裝置B盛有飽和食鹽水，用來(lái)除去氯氣中的氯化氫氣體，故答案為：除去Cl2中混有的HCl；（3）通過(guò)裝置B出來(lái)的氯氣中含有水，則裝置C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，除去氯氣中的水分，故答案為：濃硫酸；（4）裝置D用于收集Cl2，氯氣的密度比空氣大，收集時(shí)，使用向上排空氣法，集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置圖為：，故答案為：；（5）裝置E盛有氫氧化鈉用于吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；27、強(qiáng)黃BD2Na+O2Na2O2CNaHCO3+H+═H2O+CO2↑【解析】

(1)鈉與鋁是同周期元素，依據(jù)元素周期律，同周期元素從左往右，金屬性依次減弱，從而得出鈉與鋁的金屬性強(qiáng)弱，鈉元素灼燒時(shí)火焰呈黃色。(2)將一小塊金屬鈉投入水中，現(xiàn)象為浮、熔、游、響、紅。(3)鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉。(4)Na2O2能與CO2和水反應(yīng)生成氧氣，所以可作供氧劑、強(qiáng)氧化劑。(5)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，都生成CO2，且生成CO2的物質(zhì)的量與固體中所含碳的物質(zhì)的量相等。(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。【詳解】(1)鈉與鋁是同周期元素，且鈉在鋁的左邊，所以鈉元素的金屬性比鋁強(qiáng)，鈉元素灼燒時(shí)火焰呈黃色。答案為：強(qiáng)；黃；(2)將一小塊金屬鈉投入水中，現(xiàn)象為浮、熔、游、響、紅，故選BD。答案為：BD；(3)鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2。答案為：2Na+O2Na2O2；(4)Na2O2能與CO2和水反應(yīng)生成氧氣，所以可作供氧劑、具有漂白性和強(qiáng)氧化性，但不能作干燥劑，故選C。答案為：C；(5)Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，都生成CO2，且生成CO2的物質(zhì)的量與固體中所含碳的物質(zhì)的量相等。等質(zhì)量時(shí)，Na2CO3的物質(zhì)的量比NaHCO3小，所以產(chǎn)生氣體多的是NaHCO3。答案為：NaHCO3；(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為+H+═H2O+CO2↑。答案為：+H+═H2O+CO2↑?！军c(diǎn)睛】鈉與氧氣反應(yīng)，若不提供反應(yīng)條件，則生成Na2O；若條件為點(diǎn)