安徽省壽縣一中2026屆化學高二上期末綜合測試模擬試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列對鹽類水解過程的說法正確的是()A．屬于氧化還原反應(yīng)B．溶液的pH一定發(fā)生改變C．水的電離程度增大D．是放熱的過程2、化學平衡常數(shù)(K)電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是A．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）均變大B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸的強C．向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān)，與催化劑無關(guān)3、一定溫度下,向aL的密閉容器中加入2molNO2(g),發(fā)生如下反應(yīng)：2NO22NO+O2,此反應(yīng)達到平衡的標志是（）A．單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成2nmolNO2B．混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1C．單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO2D．混合氣體的顏色變淺4、在20mLbmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸溶液，溶液pH和加入醋酸的體積關(guān)系曲線如圖所示，下列關(guān)系不正確的是（）A．a(chǎn)=20 B．b=0.1C．在C點：c(CH3COO﹣)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH﹣) D．在D點：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+)5、下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學反應(yīng)速率的是（）A．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮氣的量B．將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應(yīng)制取H2C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D．Na與水反應(yīng)時增大水的用量6、鍺(Ge)是第四周期第ⅣA元素,處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上,下列敘述正確的是A．鍺是一種金屬性很強的元素 B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺是一種非金屬性很強的元素 D．鍺酸(H4GeO4)是易溶于水的強酸7、常溫下，下列各組離子能大量共存的是A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、B．無色溶液中：H+、K+、、C．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D．由水電離出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、、8、某研究性學習小組通過測量溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越大，說明溶液的導(dǎo)電能力越強）探究沉淀溶解平衡，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下：下列分析不正確的是A．CaCO3固體中不存在白由移動的離子B．與②對比，說明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl-C．⑤、⑥等體積混合后過濾，推測濾液的電導(dǎo)率一定大于13D．將①中固體加入④中，發(fā)生反應(yīng)：9、探究等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中不正確的是A．第1、2組實驗的目的是探究濃度對反應(yīng)速率影響X>2.5B．第2、3組實驗的目的是探究溫度對反應(yīng)速率影響Y<30C．第2、4組實驗的目的是探究鐵的顆粒狀態(tài)對反應(yīng)速率影響Z為片狀D．第3組實驗一定加了催化劑10、下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學反應(yīng)速率的是A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D．恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮氣的量11、學生在實驗室分組實驗測定膽礬晶體(CuSO4?nH2O)里結(jié)晶水的n值時，出現(xiàn)三種情況：①晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)；②晶體尚帶藍色，即停止加熱；③晶體失去全部結(jié)晶水后，冷卻時未放入干燥器中．其中能使實驗結(jié)果n值偏低的是()A．①和② B．①和③ C．②和③ D．①②③12、已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜圖如下圖所示，下列說法中不正確的是()A．由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵B．由核磁共振氫譜圖可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子C．僅由其核磁共振氫譜圖無法得知其分子中的氫原子總數(shù)D．若A的化學式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH313、有機物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電導(dǎo)結(jié)構(gòu)一直受到理論化學家的注意，其結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)它的說法中錯誤的是（）A．其二氯代物有4種 B．它所有的原子均在同一平面上C．其分子式為C6H8 D．它不可能是環(huán)丙烷的同系物14、化學與社會、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去B．泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生劇烈雙水解反應(yīng)C．打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋D．明礬凈水與自來水的殺菌消毒原理相同15、在下列條件下能制得括號中物質(zhì)的是A．苯在常溫下與濃硝酸混合()B．常溫下，將乙烯通人水中(CH3CH2OH)C．苯與氫氣在常溫下反應(yīng)()D．氯乙烷和NaOH醇溶液共熱(CH2=CH2)16、25℃時，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液體系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，加入少量NaOH固體，α（HA-）一定增大B．將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中α（HA-）=α（A2-）C．NaHA溶液中，HA-的水解能力大于HA-的電離能力D．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則α（H2A）與α（HA-）不一定相等17、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列說法正確的是（）A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置B．甲池中正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+4H+=2H2OC．反應(yīng)過程中，乙池的pH逐漸減小D．甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1∶218、由下列5種基團中的2個不同基團兩兩組合，形成的有機物能與NaOH溶液反應(yīng)的有①-OH②-CH3③-COOH④⑤-CHOA．4種 B．5種 C．6種 D．7種19、在下列裝置中（都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是A． B． C． D．20、某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al，其他均為Cu，則()A．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)B．電極Ⅱ逐漸溶解C．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2＋D．電子移動方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ21、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，裝置及操作正確、且能達到實驗?zāi)康牡氖茿．甲：鐵制品表面鍍鋅 B．乙：驗證鐵發(fā)生吸氧腐蝕C．丙：量取20.00mL鹽酸 D．?。涸O(shè)計銅鋅原電池22、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②③④A．①②B．③④C．①③D．②④二、非選擇題(共84分)23、（14分）某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84,分子中含有碳碳雙鍵,且分子中只有一種類型的氫。A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。在下圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體。C的化學名稱是_______________;E2的結(jié)構(gòu)簡式是_______________;24、（12分）用某廢催化劑（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）來制取明礬的工藝流程如下圖所示，回答下列問題：廢催化劑在浸取前進行球磨的主要目的是________________________________________。浸取時Al2O3溶解的化學方程式為________________________________________；濾渣的主要成分是_________________(填化學式)。實驗測得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2·12H2O產(chǎn)率及純度關(guān)系如下表所示：編號1234K2CO3加入量/g2468產(chǎn)品質(zhì)量/g3.35.74.64.5明礬純度/g99.198.291.484.9當K2CO3的加入量超過4g后，晶體的質(zhì)量減少且純度降低，其原因是________________________。25、（12分）某學生用0.2mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．酸式滴定管準確量取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)回答下列問題：正確的操作順序是：B、____________、F（填序號）滴定結(jié)果如下：NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1.（計算結(jié)果小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）達到滴定終點的標志是________________________________________。以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_____________。A．未用標準液潤洗堿式滴定管B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液26、（10分）實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具體的化學實驗中常因加熱的溫度過高導(dǎo)致副反應(yīng)發(fā)生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體，有人設(shè)計下列實驗以檢驗用這種方法制取的乙烯中混有二氧化硫氣體并檢驗乙烯。請回答下列問題：圖中①和④的容器內(nèi)盛放的化學試劑分別是(填寫代號)①_____________________、④_________________________。A．品紅溶液B．燒堿溶液C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是____________________________________________。使用裝置②的目的是______________________；使用裝置③的目的是__________________。確認乙烯氣體存在的現(xiàn)象是_____________________________________________________。確認乙烯氣體的存在還可用溴水，請寫出乙烯與溴水反應(yīng)的方程式_________________；其反應(yīng)類為______________________________________。27、（12分）以下是實驗室中測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）結(jié)晶水含量的實驗流程。回答下列問題寫出操作名稱：操作Ⅱ____________操作Ⅲ____________重復(fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，這叫_________操作。目的是_________________實驗數(shù)據(jù)如下表：試計算：兩次實驗的平均值x=_______(保留到小數(shù)點后2位)本次實驗誤差=______（相對誤差）造成本次實驗誤差可能的原因是_______。A、加熱時間過長，晶體略有發(fā)黑現(xiàn)象B、固體冷卻時未放在干燥器中C、硫酸銅晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)D、加熱過程中，有晶體濺出E、取用的樣品中已混入前面同學操作后的無水硫酸銅28、（14分）烴的含氧衍生物是一類非常重要的有機物。分子式為C7H15O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體有多種。根據(jù)給出的該醇的同分異構(gòu)體，回答下列問題：A.B.C.D.CH3(CH2)5CH2OH其中，可以發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種單烯烴的是___(填字母代號，下同)；不能發(fā)生催化氧化的是___。用如圖所示的操作和實驗現(xiàn)象，能驗證苯酚的酸性弱于碳酸，其中操作2為___。新制氫氧化銅懸濁液常用于定量檢測醛基。在含甲醛0.01mol的福爾馬林中加入過量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，得到磚紅色沉淀2.88g，反應(yīng)過程中有氣泡產(chǎn)生，請寫出化學方程式：___。中藥秦皮中含有七葉樹內(nèi)酯，其結(jié)構(gòu)簡式為具有抗菌作用。若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗Br2___mol，消耗NaOH___mol。29、（10分）實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與1molH+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ：稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1滴—2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_______。④判斷滴定達到終點的操作是_______。滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L-