2026屆江西省上饒市“山江湖”協(xié)作體統(tǒng)招班化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在容量瓶上沒有標(biāo)記的是（）A．刻度線 B．溫度 C．濃度 D．容量2、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A．CO2、SO2、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求C．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一D．大量焚燒田間秸稈會(huì)污染空氣3、若標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為()A．4n B．3n C．2n D．n4、海水中含量最多的鹵素是（）A．氟B．氯C．溴D．碘5、SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是A．圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)B．硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維C．可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣D．普通玻璃是由純堿、黏土和石英制成的，具有固定的熔點(diǎn)6、等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液完全反應(yīng)，則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．2：3：67、在氫硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物質(zhì)：①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2能使溶液中氫離子濃度增大的是()A．①② B．②③④ C．②④ D．②8、有關(guān)膠體等分散系的制備、性質(zhì)的相關(guān)說法不正確的是A．向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體B．向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解C．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．將氫氧化鐵膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁9、下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是()A． B． C． D．10、下列關(guān)于金屬單質(zhì)的敘述不正確的是()A．常溫下金屬都是銀白色的固體B．金屬都具有良好的傳熱性和導(dǎo)電性C．大多數(shù)金屬都具有延展性D．金屬具有較高的熔點(diǎn)，但差異較大11、不需要通過氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是A．液溴 B．精鹽 C．鈉 D．燒堿12、將21.8gNa2O2與Na2O的混合物投入足量的水中溶解，稱得水溶液增重18.6g，則原混合物中Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：313、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，則X試劑為A．碳酸鈉B．碳酸鉀C．硫酸鈉D．硫酸鉀14、下列敘述中正確的是()A．離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化B．鐵和醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑C．硫酸鋁鉀在水中電離的方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-D．酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式H++OH-=H2O表示15、對(duì)Al、Fe二種金屬元素，下列說法正確的是A．鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說明鐵比鋁活潑B．等物質(zhì)的量的Al、Fe分別與足量鹽酸反應(yīng)放出等質(zhì)量的H2C．二者的氫氧化物都不可以通過氧化物化合反應(yīng)直接制備D．二者的單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成H216、下列含氯化合物中，不能由金屬單質(zhì)和氯氣直接反應(yīng)得到的是A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．MgCl217、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A．使用分液漏斗前要先檢漏B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小C．碘的四氯化碳溶液在下層D．分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出18、某種分散系的分散質(zhì)粒子既能透過半透膜，也能透過濾紙，該分散系為（）A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液19、海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素.下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是（）A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑是乙醇D．步驟④的操作是過濾20、下列物質(zhì)中屬于酸的是（）A．NaOH B．Na2SO4 C．HNO3 D．NaHCO321、下列說法正確的有幾句()①離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)都是靜電作用②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵③氫鍵是極弱的化學(xué)鍵④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵⑥任何共價(jià)鍵中，成鍵原子成鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑦驗(yàn)證化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電⑧兩種非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵⑨化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化A．1 B．2 C．3 D．422、下列反應(yīng)中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是A．2Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．SO→SO2 D．CuO→Cu二、非選擇題(共84分)23、（14分）在一定條件下，A、B、C、D、E物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略)，其中A、B、C為單質(zhì)。（1）若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，E為一種生活中必不可少的物質(zhì)，則這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為__，B為__，C為__，D為__，E為__。（2）A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為__。24、（12分）已知A、F為金屬單質(zhì)，C是淡黃色粉末，回答下題。（1）實(shí)驗(yàn)室中A常常保存在__中，若將0.1molC直接轉(zhuǎn)化成D，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__個(gè)。（2）寫出D與J混合的離子反應(yīng)方程式__。（3）用化學(xué)方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：__。（4）直接向K溶液中加入C固體，寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：__。（5）向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A，下列現(xiàn)象描述不符合實(shí)際情況的是__。a.金屬A浮在液面，并四處游動(dòng)b.金屬A會(huì)熔化成一個(gè)小球c.反應(yīng)開始后，溶液由無色變成紅色d.恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出（6）0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為__。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行Cu和Fe2(SO4)3溶液的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)探究過程如下：實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象：ⅰ．加入Cu粉后充分振蕩，靜置，溶液變成淺藍(lán)綠色；ⅱ．取少量ⅰ中清液于試管中，滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液局部變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去。查閱資料：Ⅰ．Cu2+可與SCN-反應(yīng)生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2：(SCN)2的性質(zhì)與Cl2相似。Ⅱ．CuSCN能與稀硝酸反應(yīng)：CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)。回答下列問題：(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)的離子方程式為________。(2)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷白色沉淀為___________。為驗(yàn)證該白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，加入___，若____即可證明(補(bǔ)充所加試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。(3)試解釋ⅱ中溶液局部變?yōu)榧t色的原因是______。(4)根據(jù)ⅱ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知SCN-更易與_______結(jié)合(填“Fe3+”或“Cu+”)26、（10分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置時(shí)行實(shí)驗(yàn)：（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，裝置圖補(bǔ)充完整后正確的是__________；（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是___________（填寫字母編號(hào)）。A．硫酸鈉溶液B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是__________________________。（3）為了確定反應(yīng)生成的主要?dú)怏w成分，還可以在實(shí)驗(yàn)裝置A和B之間補(bǔ)充以上右圖D裝置，其中洗氣瓶中可以盛有__________（試劑）。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)A中試劑為________。(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(4)若實(shí)驗(yàn)用的鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為________。(5)實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。28、（14分）Ⅰ．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪一種裝置，將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰?。?）從碘水中提取碘_____________________________；（2）實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水_____________________________；（3）去粗鹽中的泥沙_____________________________；（4）與海水曬鹽原理相符的是___________________________。Ⅱ．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①HCl氣體②Cu③CO④CO2⑤金剛石⑥KMnO4固體⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融KAl(SO4)2（1）屬于單質(zhì)的是_________；屬于酸性氧化物的是_________；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_________；(填所給物質(zhì)的序號(hào))（2）寫出Ba(OH)2在水中的電離方程式：____________________________________________；（3）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。29、（10分）某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個(gè)主要水源的入口處采集水樣，并進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：陽離子K+Na+Cu2+Al3+陰離子SO42﹣HCO3﹣NO3﹣OH﹣為了鑒別上述化合物．分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀：⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：（1）C常用作凈水劑，寫出C、D的化學(xué)式：C______，D______。（2）A是侯氏制堿的產(chǎn)物之一，將含1molA的溶液與含lmolE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)的離子方程式：_____________________。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_____________________。（4）若向含溶質(zhì)0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為_________g。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

容量瓶是一種配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的精確玻璃儀器，瓶體上標(biāo)有刻度線、溫度、和容量瓶的規(guī)格(容量)，沒有標(biāo)溶液的物質(zhì)的量濃度，故選C。2、A【解析】

A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應(yīng)的氣體，SO2、N2不是形成溫室效應(yīng)的氣體，故A錯(cuò)誤；B．節(jié)能減排可以減少CO2的排放，符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求，故B正確；C．酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體形成的，使用清潔能源減少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一，故C正確；D．焚燒秸稈會(huì)造成大氣污染，產(chǎn)生一氧化碳等，故D正確；故選A；3、D【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的，則氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，由N=n×NA可知，阿伏加德羅常數(shù)可表示為=nmol?1，答案選D。4、B【解析】鹵族元素包括：F、Cl、Br、I，海水中所含化學(xué)元素的含量排序：氧、氫、氯、銅、鎂、硫、鈣等，所以海水中含量最多的鹵素是氯，故B正確。5、C【解析】

A．化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的一定是氧化還原反應(yīng)；B．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅；C．二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣溶于鹽酸；D．玻璃屬于混合物，沒有個(gè)固定的熔點(diǎn)。【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的一定是氧化還原反應(yīng)，二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅單質(zhì)的反應(yīng)有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣和水以及二氧化碳，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，可以用鹽酸除去石英(主要成分為SiO2)中混有的少量碳酸鈣，C正確；D．玻璃是由純堿、石灰石和石英制成的，玻璃屬于混合物，沒有固定的熔點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查硅和二氧化硅的性質(zhì)和用途，注意只有純凈物有固定的熔沸點(diǎn)，混合物沒有固定的熔沸點(diǎn)。6、C【解析】

消耗BaCl2的量相等，說明硫酸根的物質(zhì)的量相等。設(shè)Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3的濃度分別為a、b、c；有aV×1=bV×2=cV×3，解得a：b：c=6:3:2。答案選C。7、C【解析】

①H2S具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，2H2S+O2＝S↓+2H2O，該反應(yīng)由酸性變?yōu)橹行裕匀芤褐袣潆x子濃度減小，故①不符合；②H2S+Cl2＝S+2HCl，氫硫酸屬于弱酸，HCl屬于強(qiáng)酸，所以溶液酸性增強(qiáng)，則溶液中氫離子濃度增大，故②符合；③2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，溶液由酸性變?yōu)橹行?，則溶液中氫離子濃度減小，故③不符合；④H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4，氫硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，則溶液酸性增強(qiáng)，溶溶液中氫離子濃度增大，故④符合；故答案選C。8、C【解析】

A．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得氫氧化鐵膠體，故A正確；B．向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，先發(fā)生氫氧化鐵膠體的聚沉，硫酸過量時(shí)，氫氧化鐵沉淀溶解，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正確；C．溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，只有膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．硅酸膠體的膠粒帶負(fù)電荷，與氫氧化鐵膠體混合將發(fā)生聚沉，混合液變渾濁，故D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用的考查，明確分散系分類的標(biāo)準(zhǔn)、膠體的性質(zhì)、制備是解答的關(guān)鍵，注意丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的共性。9、C【解析】

儀器A為容量瓶；儀器B為錐形瓶；儀器C為蒸餾燒瓶；儀器D為圓底燒瓶；故答案為C。10、A【解析】

A.常溫下，金屬單質(zhì)除Hg外，均為固體，金屬有黑色金屬、有色金屬，A錯(cuò)誤；B.金屬都是熱和電的良導(dǎo)體，B正確；C.大多數(shù)的金屬都有延展性，C正確；D.有的金屬有較高的熔點(diǎn)，如鎢；有的金屬有較低的熔點(diǎn)，如Hg，D正確；答案為A。11、B【解析】

海水中溶有氯化鈉、溴化鈉等多種無機(jī)鹽，從其利用過程發(fā)生的反應(yīng)判斷是否氧化還原反應(yīng)。【詳解】A.從溴化鈉（NaBr）制液溴（Br2）必有氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符；B.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)符合；C.從海水中的鈉離子（Na+）制得鈉單質(zhì)，必有氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符；D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符。本題選B。12、C【解析】

Na2O2與Na2O的混合物投入足量的水中溶解發(fā)生的反應(yīng)為：①Na2O+H2O====2NaOH、②2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，21.8gNa2O2與Na2O的混合物投入足量的水中溶解，稱得水溶液增重18.6g，減少的3.2g為生成氧氣的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)②知，混合物中過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為15.6g；混合物中氧化鈉的質(zhì)量為21.8g—15.6g=6.2g，物質(zhì)的量為0.1mol，則原混合物中Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比是2：1，選C。13、B【解析】

由分離實(shí)驗(yàn)方案可知，X試劑除去鋇離子，使鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾而除去，再加過量硝酸除去試劑X，且除雜不能引入新雜質(zhì)，則A、C排除，D中硫酸鉀與硝酸不反應(yīng)，則只有B中碳酸鉀符合，答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握實(shí)驗(yàn)流程及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大。14、C【解析】

A.離子反應(yīng)中可以有部分離子不參與反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，B錯(cuò)誤；C.硫酸鋁鉀電離方程式為，C正確；D.代表的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)，且生成可溶性鹽，D錯(cuò)誤；答案選C。15、C【解析】

A．鐵很容易生銹，鋁的活潑性比鐵強(qiáng)，鋁比鐵更耐腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，故A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量的Al、Fe分別與足量的鹽酸反應(yīng)，設(shè)金屬的物質(zhì)的量都是nmol，根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量之比為:=3：2，生成氫氣的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比，則產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為：3：2，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁、氫氧化亞鐵不能通過氧化物化合反應(yīng)直接制備，氫氧化鐵可以通過化合反應(yīng)直接制備，但也不能通過氧化物化合反應(yīng)直接制備，故C正確；D．鐵與強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)，鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，故D錯(cuò)誤；故選C。16、A【解析】

氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬生成高價(jià)金屬氯化物，以此來解答?！驹斀狻緼.Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，故A選；

B.Cu與氯氣反應(yīng)生成CuCl2，故B不選；

C.Al與氯氣反應(yīng)生成AlCl3，故C不選；

D.Mg與氯氣反應(yīng)生成MgCl2，故D不選；綜上所述，本題選A。17、B【解析】

A．分液漏斗有活塞，使用分液漏斗前要先檢漏，故A正確；B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B錯(cuò)誤；C．四氯化碳的密度大于水的，因此有機(jī)層在下層，呈紫紅色，故C正確；D．四氯化碳的密度大于水的，碘的四氯化碳溶液應(yīng)該從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查分液與萃取，題目難度不大，注意相關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作方法。18、A【解析】

A.溶液分散質(zhì)粒子既能透過濾紙，又能透過半透膜，故A正確；B.膠體分散質(zhì)粒子能透過濾紙，不能透過半透膜，故B錯(cuò)誤；C.懸濁液分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，不能透過半透膜，故C錯(cuò)誤；D.乳濁液分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，不能透過半透膜，故D錯(cuò)誤。故選A。19、A【解析】

A、①分離懸濁液可用過濾除去不溶物，③是將水中的碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層，用到操作為萃取分液，故A正確；B、淀粉可檢驗(yàn)碘單質(zhì)是否生成；檢驗(yàn)反應(yīng)是否進(jìn)行完全，應(yīng)檢驗(yàn)溶液中是否含有碘離子，若無碘離子則證明反應(yīng)完全，故B錯(cuò)誤；C、萃取劑必須要求與原溶劑不互溶，酒精與水互溶，故C錯(cuò)誤；D、步驟④的操作應(yīng)該是蒸餾，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為A。20、C【解析】

A.屬于堿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.屬于鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.屬于酸，C項(xiàng)正確；D.是一種酸式鹽，本質(zhì)屬于鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。21、C【解析】

①離子鍵與共價(jià)鍵均為化學(xué)鍵，本質(zhì)都是靜電作用，①正確；②在稀有氣體的晶體中，不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，②錯(cuò)誤；③氫鍵不是化學(xué)鍵，而是分子間作用力的一種，③錯(cuò)誤；④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電作用力，包含引力和斥力，④錯(cuò)誤；⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵，⑤正確；⑥在BF3分子中，B原子周圍有6個(gè)電子，而原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)是8，⑥錯(cuò)誤；⑦離子化合物在融化的狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，故可以用該方法驗(yàn)證化合物是否為離子化合物，⑦正確；⑧兩種非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵，例如NH4H等，⑧錯(cuò)誤；⑨化學(xué)鍵斷裂，不一定新物質(zhì)生成，比如NaCl在水中的電離，該過程不屬于化學(xué)變化，⑨錯(cuò)誤；故上述正確的是①⑤⑦，即正確的有3個(gè)，故選C。22、A【解析】

必須加入氧化劑才能進(jìn)行，則選項(xiàng)中為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．2Cl-→Cl2中，Cl元素的化合價(jià)升高，需加氧化劑才能進(jìn)行，故A選；B．Fe3+→Fe2+中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，需加還原劑才能進(jìn)行，故B不選；C．SO→SO2中，S元素的化合價(jià)降低，需加還原劑才能進(jìn)行，故C不選；D．CuO→Cu中，Cu元素的化合價(jià)降低，需加還原劑才能進(jìn)行，故D不選；故選A。二、非選擇題(共84分)23、FeO2H2Fe3O4H2O3Fe+4H2O(g）Fe3O4+4H2【解析】

A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4；(1)通過以上分析知，這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為Fe，B為O2，C為H2，D為Fe3O4，E為H2O；(2)在高溫條件下，F(xiàn)e和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。24、煤油0.1NA(或6.02×1022)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3有無色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀c0.2mol·L-1【解析】

A為金屬單質(zhì)，A與氧氣反應(yīng)生成的C是淡黃色粉末，則A為Na，C為Na2O2。由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B是Na2O、D是NaOH、E是Na2CO3、G是CaCO3、L是Ca（HCO3）2。金屬F與鹽酸反應(yīng)生成K，而K能與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀H，H在空氣中可以轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I，則F為Fe、K為FeCl2、H為Fe（OH）2、I為Fe（OH）3、J為FeCl3；Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒列式計(jì)算?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室中Na常常保存在煤油中。C轉(zhuǎn)變成D的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，各占一半，0.1mol過氧化鈉參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為：0.1mol×1/2×2×6.02×1023mol-1=6.02×1022；（2）D與J混合的離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；（3）用化學(xué)方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）直接向FeCl2溶液中加入Na2O2固體，過氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，會(huì)得到Fe（OH）3，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：有無色氣體生成，產(chǎn)生紅褐色沉淀；（5）向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中加入一小塊金屬Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，NaOH再與Ca（HCO3）2反應(yīng)生成CaCO3，可以看到的現(xiàn)象：金屬Na浮在液面，熔化成一個(gè)小球，發(fā)出嘶嘶聲響，并四處游動(dòng)，最后消失，恢復(fù)到室溫時(shí)燒杯底白色沉淀，故答案為c；（6）FeCl2失去電子的物質(zhì)的量為：0.12mol×（3-2）=0.12mol，設(shè)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，K2Cr2O7得電子的物質(zhì)的量為：0.1L×2×（6-3）cmol/L=0.6cmol，根據(jù)得失電子守恒可知：0.6cmol=0.12mol，解得：c=0.2mol/L。25、Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2＋）CuSCN少量稀硝酸白色沉淀溶解，溶液變藍(lán)，有氣泡生成Fe2＋被(SCN)2氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－變紅色或2Fe2＋＋(SCN)2＋4SCN－＝2Fe(SCN)3Cu+【解析】

Cu和Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，取少量ⅰ中清液于試管中，滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀CuSCN，F(xiàn)e2＋被(SCN)2氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－變紅色或2Fe2＋＋(SCN)2＋4SCN－＝2Fe(SCN)3，溶液局部變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2＋；(2)Cu2+可與SCN-反應(yīng)生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2，根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷白色沉淀為CuSCN；為驗(yàn)證該白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，加入少量稀硝酸，若白色沉淀溶解，溶液變藍(lán)，有氣泡生成，說明發(fā)生反應(yīng)：CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)，即可證明；(3)取少量ⅰ中清液于試管中，滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀CuSCN，F(xiàn)e2＋被(SCN)2氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－變紅色或2Fe2＋＋(SCN)2＋4SCN－＝2Fe(SCN)3，溶液局部變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去；(4)根據(jù)ⅱ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象立即出現(xiàn)白色沉淀CuSCN，可推知SCN-更易與Cu+結(jié)合。26、aCu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OD稀硫酸不與銅反應(yīng)品紅溶液或酸性高錳酸鉀或溴水【解析】

（1）SO2氣體的密度比空氣大，選擇排空氣法收集時(shí)，B裝置中導(dǎo)氣管長進(jìn)短出，故答案為a；（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；②因溶液里肯定有CuSO4存在，欲證明燒瓶內(nèi)有硫酸存在，就要體現(xiàn)溶液里有H+存在，試劑應(yīng)該能與酸反應(yīng)，故選項(xiàng)D符合題意，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，選項(xiàng)A滴加后無現(xiàn)象，選項(xiàng)B滴加有白色沉淀，只能證明溶液里有SO42-，無法證明有硫酸，選項(xiàng)C銀粉與硫酸溶液不反應(yīng)，答案為D；③隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度逐漸降低，當(dāng)成稀硫酸時(shí)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，因此溶液里會(huì)有銅剩余；（3）因SO2有漂白性和還原性，因此可以在洗氣瓶內(nèi)盛放品紅溶液或溴水或酸性高錳酸鉀溶液。27、氫氧化鈉溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，要測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量，需要選用一種試劑只能鋁反應(yīng)，不能與鎂反應(yīng)，因此可以需要?dú)溲趸c溶液，結(jié)合2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑分析解答。【詳解】(1)根據(jù)鋁鎂的化學(xué)性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，因此要測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選擇NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液；(2)鋁鎂是活潑的金屬，表面