2026屆廣東省廣州市華南師大附屬中學(xué)化學(xué)高一上期中統(tǒng)考試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組微粒中，核外電子數(shù)相等的是（)A．Na＋和Cl－ B．Cl－和Ar C．Mg和Mg2＋ D．S和S2－2、下列反應(yīng)中水只做還原劑的是()A．C+H2O→CO+H2B．F2+H2O→HF+O2C．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑D．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑3、檢驗(yàn)溶液中的離子，實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論均正確的是A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定含有Cl-離子B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，一定含有離子C．加入淀粉溶液變藍(lán)，可能含有I2D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，一定含有離子4、古詩(shī)詞是我們寶貴的精神財(cái)富。下列詩(shī)句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．泉眼無(wú)聲惜細(xì)流，樹(shù)陰照水愛(ài)晴柔 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇5、標(biāo)況下，等質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列正確的是()A．它們的分子數(shù)目之比為1∶1 B．它們的體積之比為5∶4C．它們的氧原子數(shù)目之比為4∶5 D．它們所含的硫原子數(shù)之比為5∶46、下列離子方程式書寫正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－+Ba2+=BaSO4↓D．鐵與稀硫酸溶液反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑7、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．當(dāng)某實(shí)驗(yàn)沒(méi)有準(zhǔn)確的藥品用量說(shuō)明時(shí)，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好B．取用細(xì)口瓶里的試液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液D．取用粉末狀固體或固體小顆粒時(shí)，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時(shí)，應(yīng)用鑷子夾取8、下列有關(guān)容量瓶的四種說(shuō)法，正確的一組是①標(biāo)有使用溫度、容積和一條刻度線；②不宜貯存溶液；③不能用來(lái)加熱，不能作反應(yīng)器；④使用之前要檢查是否漏水；⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)干燥后再配制溶液。A．僅①②③④B．僅②③C．僅①②④⑤D．僅②③④9、說(shuō)法中正確的是()A．32gO2占有的體積約為22.4LB．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)10、用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．瓶中盛滿水，從A口進(jìn)氣，用排水法收集氫氣B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來(lái)干燥氨氣C．從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集二氧化碳D．瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H2的體積11、常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋。由此可以確定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋B．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋C．Sn4＋、Ce3＋、Fe2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋12、下列儀器：①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④坩堝、⑤分液漏斗、⑥燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥13、下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NAB．在常溫常壓下,32克氧氣含有的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物所含的分子數(shù)為2NA14、過(guò)濾時(shí)不需要的玻璃儀器是A．燒杯 B．玻璃棒 C．漏斗 D．試管15、若實(shí)際操作時(shí)需要分離下列兩種混合物，選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是（）a.煤油中不小心混入了大量的水；b.水與丙酮的混合物，已知：丙酮是一種可與水混溶的無(wú)色液體，密度小于苯，沸點(diǎn)約為56℃。A．④③ B．②④ C．②① D．①③16、現(xiàn)有物質(zhì)：①鐵片、②NaCl、③氨水、④硫酸鋇、⑤酒精、⑥鹽酸、⑦稀H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2S；下列全部屬于電解質(zhì)的一組是A．⑥⑧⑩B．②④⑩C．④⑦⑧D．②③⑥17、自來(lái)水中因含有少量Cl－而不能用于溶液的配制，實(shí)驗(yàn)室為了除去自來(lái)水中的Cl－獲得純凈水，可采用的方法是()A．過(guò)濾法 B．結(jié)晶法 C．蒸餾法 D．沉淀法18、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為：NH4NO3-HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為:A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶519、下列詩(shī)句或諺語(yǔ)都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．“忽聞海上有仙山，山在虛無(wú)縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識(shí)有關(guān)B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化C．“滴水石穿”包含化學(xué)變化，而“繩鋸木斷”則不包含化學(xué)變化D．“鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物”發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)20、下列實(shí)驗(yàn)操作中，完全正確的一組是①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②稀釋濃硫酸時(shí)將水倒入濃硫酸中進(jìn)行攪拌③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后豎立試管⑤傾倒細(xì)口瓶里的液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面⑥將燒瓶放在桌上，再用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體A．④⑤⑥⑧B．①②⑤⑦C．①③⑤⑦⑧D．①④⑦21、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶122、下列說(shuō)法中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol/L的稀鹽酸B．把200mL3mol/L的MgCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度仍然是3mol/LC．用膽礬(CuSO4?5H2O)配制500mL5mol/L的CuSO4溶液，需膽礬40gD．將0.1molNaCl配成100mL溶液，從中取出10mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）固體A的名稱____________，X的化學(xué)式____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式________________________。24、（12分）電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：（部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略）回答下列問(wèn)題：（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)___________。（2）B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移__________mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫出該反應(yīng)的離子方程式______________，該反應(yīng)的還原劑是______。（4）若檢驗(yàn)A溶液中的陽(yáng)離子，所用的試劑是____________，現(xiàn)象是___________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序號(hào))，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)操作只用一次)__________。A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處(3)關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器②不宜貯存溶液③不能用來(lái)加熱④使用之前要檢查是否漏水這些敘述中正確的是__________(填字母)。A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④(4)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為_(kāi)_____g。固體應(yīng)放在_______中稱量。(5)下面操作造成所配溶液濃度偏高的是__________(填字母)。A．溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線26、（10分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培養(yǎng)液450mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol·L?1。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實(shí)驗(yàn)儀器有：①藥匙②托盤天平③燒杯④膠頭滴管⑤量筒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該植物培養(yǎng)液中，NH4+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___。（2）該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時(shí)，還須用到的玻璃儀器是____、_____。（3）若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯(cuò)誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是____。a.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒b.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，容量瓶中還有少量的水c.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，俯視容量瓶刻度線e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線27、（12分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（l）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______，沉淀A_______。（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是_______。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有_______（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的_______，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______（填操作名稱）。28、（14分）請(qǐng)?zhí)顚懸幌驴瞻?(1)有以下物質(zhì):①晶體

②

③液態(tài)硫酸④鐵

⑤固體

⑥飽和溶液

⑦酒精()⑧熔融的,其中能導(dǎo)電的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是__________。(2)化學(xué)反應(yīng)(濃)(未配平)中:氧化產(chǎn)物是:__________,還原產(chǎn)物是:__________。(3)請(qǐng)寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________。(4)鹽酸可以除鐵銹,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請(qǐng)寫出離子方程式:__________

。29、（10分）(1)將2.4gNaOH溶于水配成300mL的溶液，它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L，取出該溶液30mL，它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L，取出的溶液中含氫氧化鈉______mol,把取出的溶液稀釋到120mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L，若用0.1mol/L的硫酸中和稀釋后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。(2)電解水的實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣5.6L，其物質(zhì)的量_____mol,有____g水分解。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】分析：在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，金屬離子的核外電子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)減電荷數(shù)，簡(jiǎn)單陰離子的核外電子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)加電荷數(shù)。詳解:A、鈉原子有11個(gè)電子，Na＋核外電子總數(shù)為10，氯原子有17個(gè)電子，Cl－核外電子總數(shù)為18，故A錯(cuò)誤。

B、氯原子有17個(gè)電子，Cl－核外電子總數(shù)為18，Ar有18個(gè)電子，故B正確；

C、Mg原子有12個(gè)電子，Mg2＋核外電子總數(shù)為10，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D、硫原子的有16個(gè)電子，S2－核外電子總數(shù)是18，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、B【解析】

A．在該反應(yīng)中，氫元素化合價(jià)降低，水做氧化劑，A不符合題意；B．水中氧元素化合價(jià)升高，氫元素化合價(jià)不變，水只做還原劑，B符合題意；C．水中氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)不變，水做氧化劑，C不符合題意；D．水中氧元素、氫元素化合價(jià)不變，水既不是氧化劑，也不是還原劑，D不符合題意；答案選B。3、C【解析】

A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能為AgCl或Ag2CO3，則不一定含有Cl-離子，A錯(cuò)誤；B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，還可能是離子，被硝酸氧化為，B錯(cuò)誤；C．能使淀粉溶液變藍(lán)，則含有I2，C正確；D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，沉淀可能為BaSO4或BaCO3，則不一定含有離子，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】Cl-離子的檢驗(yàn)：加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，含有Cl-離子；離子的檢驗(yàn)：先加鹽酸，無(wú)沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，含有離子。4、A【解析】

A.泉眼無(wú)聲惜細(xì)流，樹(shù)陰照水愛(ài)晴柔，是自然現(xiàn)象，不涉及化學(xué)反應(yīng)，即不涉及氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干中蠟燭燃燒為氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生中的燃燒為氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇中火藥爆炸為氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案選A。5、D【解析】

等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，其物質(zhì)的量比等于摩爾質(zhì)量的反比，即為80:64=5:4。A.它們的分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量比，即為5:4，故錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，故體積不能進(jìn)行比較，故錯(cuò)誤；C.它們的氧原子數(shù)目之比為5×2:4×3=10∶12=5:6，故錯(cuò)誤；D.它們所含的硫原子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量比，即為5∶4，故正確。故選D。6、B【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2的離子反應(yīng)為2H++CaCO3＝CO2↑+H2O+Ca2+,故A錯(cuò)誤；

B.稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故B正確；C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg2++SO42－+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,故C錯(cuò)誤；

D.鐵與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。7、D【解析】

A．如果沒(méi)有說(shuō)明用量，液體一般取1~2mL，固體蓋滿試管底部，并不是取用藥品越多越好，故A錯(cuò)誤；B．如果瓶塞正放的話會(huì)腐蝕桌面，再放到試劑瓶上時(shí)會(huì)污染試劑，所以要瓶塞倒放；如果標(biāo)簽不向著手心，傾倒液體的殘留液會(huì)在流到瓶外時(shí)腐蝕標(biāo)簽，所以標(biāo)簽應(yīng)向著手心，故B錯(cuò)誤；C．膠頭滴管一般專瓶專用，若取另一種液體，會(huì)污染試劑，應(yīng)洗滌后再用，故C錯(cuò)誤；D．塊狀藥品或金屬顆粒的取用，取用時(shí)可以用藥匙，或者用鑷子夾?。唧w的操作是：先把容器橫放，把塊狀藥品或金屬顆粒放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來(lái)，使藥品滑落到試管底部，以免打破容器．用藥匙或紙槽將粉末狀藥品或小顆粒送到試管底部，再把試管豎起，使藥品全部落到試管底，防止藥品沾在試管壁，故D正確；答案選D。8、A【解析】

容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器，它是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長(zhǎng)頸、梨形的平底玻璃瓶，標(biāo)有溫度和容量，頸上有刻度；使用時(shí)要先檢驗(yàn)是否漏水，容量瓶不能進(jìn)行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長(zhǎng)時(shí)間或長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液，正確的有①②③④，故選A。9、D【解析】

A、因?yàn)闅怏w的狀態(tài)不能確定，無(wú)法計(jì)算氧氣的體積，A錯(cuò)誤；B、22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不一定是1mol，不能計(jì)算其分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，C錯(cuò)誤；D、22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl的物質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.5mol，分子數(shù)是相同的，D正確；答案選D。10、D【解析】

A.排水法收集氣體應(yīng)從B口進(jìn)氣，從A口排水，A錯(cuò)誤；B.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯(cuò)誤；C.二氧化碳密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法，從長(zhǎng)導(dǎo)管(A)進(jìn)氣，從短導(dǎo)管(B)排出相對(duì)較輕的空氣，C錯(cuò)誤；D.氫氣從短導(dǎo)管進(jìn)，先集聚在上方，并將水從長(zhǎng)導(dǎo)管口壓入量筒中，排出水的體積近似等于氫氣的體積，D正確；答案選D。11、A【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)判斷。【詳解】根據(jù)反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，氧化性是Ce4+＞Fe3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以還原性順序是：Ce4+＞Fe3+＞Sn4+，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律是氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律是還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。12、C【解析】

根據(jù)常用的物質(zhì)分離的方法：過(guò)濾、萃取分液、蒸餾、分餾分析解答；根據(jù)常用分離方法中所需的儀器的選擇分析解答?！驹斀狻砍Ｓ玫奈镔|(zhì)分離的方法：過(guò)濾、萃取、分液、蒸餾、分餾，各種方法所用的物質(zhì)分離儀器有：漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶，故答案選C?！军c(diǎn)睛】注意把握物質(zhì)的分離和提純?cè)砑皟x器的使用注意事項(xiàng)。13、B【解析】A錯(cuò)，28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為2NA；B正確；C錯(cuò)，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；D錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物所含的分子數(shù)為NA14、D【解析】

過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過(guò)濾操作的裝置由鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成。過(guò)濾時(shí)無(wú)需使用試管。故選D。15、B【解析】

a.汽油中不小心混入了大量的水，水與汽油分層；b.水與丙酮的混合物，由信息可知互溶，但沸點(diǎn)不同；【詳解】由圖可知，①為過(guò)濾、②為分液、③為蒸發(fā)、④為蒸餾，a.汽油中不小心混入了大量的水，水與汽油分層，選分液法分離；b.水與丙酮的混合物，由信息可知，水和丙酮互溶，但沸點(diǎn)不同，選蒸餾法分離，故B正確；故選B。16、B【解析】

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)?！驹斀狻竣勹F片是單質(zhì)不是化合物，不是電解質(zhì)；②NaCl屬于電解質(zhì)；③氨水是混合物，不是電解質(zhì)；④硫酸鋇屬于電解質(zhì)；⑤酒精是非電解質(zhì)；⑥鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)；⑦稀H2SO4是混合物，不是電解質(zhì)；⑧KOH屬于電解質(zhì)；⑨蔗糖是非電解質(zhì)；⑩H2S屬于電解質(zhì)。屬于電解質(zhì)的有：②④⑧⑩。答案為B。17、C【解析】

水易揮發(fā)和冷卻，可先蒸發(fā)，將水與鹽類分離，在冷卻可得到水，以此解答該題?！驹斀狻緼．可溶性鹽類物質(zhì)不能通過(guò)過(guò)濾的方法分離，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)晶法得到鹽類物質(zhì)，不能得到水，故B錯(cuò)誤；C．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離水和可溶性鹽，故C正確；D．用沉淀法，易引入其它雜質(zhì)離子，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重物質(zhì)除雜及混合物分離方法的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵。18、A【解析】

NH4NO3中前者N的化合價(jià)為-3，后者N為+5，最終氧化和還原產(chǎn)物都是N2為0價(jià)，故被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5：3，選項(xiàng)A正確。19、D【解析】

物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成。如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化?！驹斀狻緼．空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導(dǎo)致海市蜃樓的形成，A正確。B．龍蝦和螃蟹被煮熟時(shí)，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)-甲殼蛋白會(huì)受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B正確；C．滴水穿石是指石頭在水滴或雨滴的侵蝕作用下發(fā)生了復(fù)雜的物理、化學(xué)變化而溶解，從而使石頭穿孔；“繩鋸木斷”指的是用繩子把木頭鋸斷，只發(fā)生物理變化，不包含化學(xué)變化，C正確；D．豆腐的原料黃豆富含蛋白質(zhì)，經(jīng)水浸、磨漿、除渣、加熱，得到的蛋白質(zhì)的膠體，點(diǎn)豆腐就是設(shè)法使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚而與水分離，所以鹵水點(diǎn)豆腐，是物理變化，D錯(cuò)誤。答案選D。20、D【解析】

①試管夾是一種專門用來(lái)夾持試管的挾持器．需要注意的是在夾持時(shí)應(yīng)該從試管底部往上套，夾持在試管的中上部，故①正確；②稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失，故②錯(cuò)誤；③不能把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，要用手輕輕閃少量氣體進(jìn)入鼻孔，故③錯(cuò)誤；④將固體粉末倒入試管中時(shí)，把試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后緩慢豎立試管，故④正確；⑤傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面，流出的液體將會(huì)腐蝕標(biāo)簽，故⑤錯(cuò)誤；⑥燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子，將會(huì)壓碎瓶底，故⑥錯(cuò)誤⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿，故⑦正確；⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體，將會(huì)污染藥品，污染膠頭滴管，故⑧錯(cuò)誤；綜上，正確的有①④⑦，答案選D。21、D【解析】

反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合價(jià)由+5降低為0、HCl中氯元素化合價(jià)由-1升高為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為5:1，故選D。22、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

LHCl的物質(zhì)的量是1mol，溶于1L水，不能確定溶液的體積，因此不能計(jì)算配成的稀鹽酸的濃度，A錯(cuò)誤；B.混合溶液中Cl-的濃度為c(Cl-)==5mol/L，B錯(cuò)誤；C.配制500mL5mol/L的CuSO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(CuSO4)=5mol/L×0.5L=2.5mol，根據(jù)Cu元素守恒，可知需膽礬質(zhì)量為m(CuSO4?5H2O)=2.5mol×250g/mol=625g，C錯(cuò)誤；D.溶液具有均一性，溶液各處的濃度相同，與取出的溶液的體積大小無(wú)關(guān)，所以將0.1

mol

NaCl配成100

mL溶液，溶液的濃度c(NaCl)=0.1mol÷0.1L=1mol/L，從中取出10

mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，D正確；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題(共84分)23、過(guò)氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過(guò)氧化鈉；X的化學(xué)式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過(guò)氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。24、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液變成血紅色【解析】

（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應(yīng)生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，該反應(yīng)中銅由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗(yàn)A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。25、bd500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒（也可不寫）BCAFEDA2.0小燒杯AC【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有漏斗和分液漏斗，答案選bd；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；（2）配制時(shí)的基本操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以其正確的操作順序是BCAFED；（3）容量瓶只能用來(lái)配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，使用之前要檢查是否漏水。容量瓶不能配制或測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)，不能用來(lái)長(zhǎng)期存儲(chǔ)液體，因此正確的是①②③④。答案選A；（4）需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，則需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，易潮解，需要放在小燒杯中稱量；（5）A.溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低；C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面，溶液體積減少，濃度偏高；D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低。答案選AC。【點(diǎn)睛】本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意容量瓶規(guī)格的選取方法及使用注意事項(xiàng)，誤差分析的方法和依據(jù)為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。26、0.8mol/L500mL容量瓶玻璃棒ac【解析】

（1）要求該培養(yǎng)液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol?L-1，依據(jù)電荷守恒計(jì)算溶液中銨根離子濃度；（2）依據(jù)配制步驟選擇需要儀器；（3）分析操作對(duì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)所得溶液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol?L-1，依據(jù)溶液中電荷守恒規(guī)律可知：c(Cl?)+2c(SO42-)=c(K+)+c(NH4+)，即：0.4mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+c(NH4+)，解得：c(NH4+)=0.8mol/L，故答案為：0.8mol/L；(2)配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，配制溶液一般步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等用到的儀器：托盤天平(量筒)、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器：500mL容量瓶、玻璃棒；故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；(3)a.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故a選；b.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，容量瓶中還有少量的水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無(wú)影響，故b不選；c.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物的量偏小，溶液濃度偏低，故c選；d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故d不選；e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，屬于正常操作，溶液濃度準(zhǔn)確，故e不選；故選：ac?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室中容量瓶的規(guī)格有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所以配制450ml的溶液需要500ml的容量瓶。27、BaCl2[或Ba(NO3)2]BaSO4AgCl除去過(guò)量的BaCl2[或Ba(NO3)2]和AgNO3Na2CO3HNO3蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾【解析】

（1）如先加入AgNO3，則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過(guò)量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過(guò)量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則試劑X為BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A為BaSO4，沉淀B為AgCl；（2）加入過(guò)量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在濾液中加入過(guò)量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中含有Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過(guò)量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；（3）溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到硝酸鈉。【點(diǎn)睛】把握除雜原則，提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序，如先加入AgNO3，則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl