2026屆河北省新樂市第一中學高一化學第一學期期中檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、科學家已經發(fā)現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同的條件下，等質量的H3和H2相同的是()A．原子數 B．分子數 C．體積 D．物質的量2、五氟化碘（IF5）是重要的鹵氟化物，IF5可與水反應IF5+3H2O=HIO3+5HF，生成的HIO3與KI在酸性下生成游離碘IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。用標準硫代硫酸鈉溶液滴定碘發(fā)生反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI即可分析IF5含量，若己知滴定耗用硫代硫酸鈉的物質的量為0.3mol，則分析的試樣中IF5的物質的量為A．0.05mol B．0.2mol C．0.lmol D．0.3mol3、潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應：，生成有毒的氯氣。代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．每生成1mol氯氣，轉移的電子數為B．1molNaCl含有的電子數為C．Cl2只作還原產物D．標準狀況下，將溶解在水中，形成的鹽酸4、下列科研成果不是由我國科學家發(fā)明或創(chuàng)造的是A．結晶牛胰島素的首次人工合成 B．青蒿素的發(fā)現與提取C．元素周期律的發(fā)現 D．黑火藥和造紙術5、下列說法中正確的是A．人們已知道了107種元素，即已經知道了107種原子B．互為同位素的原子，它們原子核內的中子數一定不相等C．40K和40Ca原子核內的中子數相等D．質子數相同的微粒，核外電子數一定相同，但化學性質不一定相同6、下列有關氧化還原反應說法正確的是A．氧化還原反應一定有氧元素參加B．氧化還原反應中不能只有一種元素化合價變化C．有單質參加的反應一定是氧化還原反應D．氧化還原反應中一定有元素化合價變化7、下列物品主要由金屬材料制造的是()A． B． C． D．8、在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm-3，與水互不相溶，且不與鈉反應）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度為0.97g·cm-3）投入燒杯中。觀察到的現象為（）A．鈉在水層中反應并四處游動B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應C．鈉在苯與水的界面處反應并不斷上浮、下沉D．鈉在苯的液面上反應并四處游動9、下列溶液中的各組離子可以大量共存的是()A．K＋、Cl－、CO、Ca2＋ B．OH-、Cu2+、NO、Na＋C．H＋、SO、K＋、OH－ D．Na＋、NH、Cl－、NO10、采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類型。例如采用某種分類法可將P2O5、SO3、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是A．COB．NO2C．N2O5D．Na2O11、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、I-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-12、1molCO和1molCO2具有相同的①分子數②原子數③碳原子數④氧原子數A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③13、下列各組離子在溶液中能大量共存，加入強酸有氣體放出，加入強堿有沉淀生成的是A．Cu2+、Na+、SO42、ClB．Ba2+、K+、HSO3-、ClC．Mg2+、K+、MnO4、ID．NH4+、Na+、CO32、NO314、用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．0.5mol鎂粒與足量鹽酸反應產生11.2LH2B．1L0.5mol/LFeCl3溶液完全轉化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒C．0.5mol/L的FeCl2溶液中含有Cl﹣個數為NAD．25℃、101Pa時，16gO2和O3混合氣體中含有的原子數為NA15、A．用紙擦干凈B．放在火焰上灼燒，直到鉑絲發(fā)紅為止C．用水洗滌幾次D．用稀鹽酸洗滌，再灼燒到跟酒精燈火焰顏色相同為止16、設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是()A．標準狀況下，2.24LCCl4所含的原子數為0.5NAB．100mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，所含微?？倲禐?.02NAC．1.7g的OH－中含有的電子數為NAD．1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子17、在同溫、同壓下，A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數相等，則A與B的體積之比為()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶218、下列各組離子在溶液能夠大量共存的()A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－B．Fe3+、Cl－、H+、SO42-C．Fe2+、OH－、NO3－、SO42-D．CO32－、Na+、H+、K+19、下列指定反應的離子方程式正確的是(

)A．Fe與稀硫酸反應:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B．Cu與AgNO3溶液反應:Cu+2Ag+=Cu2++2AgC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O20、配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使所配得的溶液物質的量濃度偏高的是（）A．省去洗滌燒杯的步驟B．定容時俯視刻度C．定容時仰視刻度D．定容、搖勻、靜置后發(fā)現凹液面低于刻度線又加水至刻度21、下列變化過程需要加入氧化劑才能實現的是()A．Fe3+→Fe2+ B．CuO→Cu C．I-→I2 D．H2O→H222、下列變化過程中失去電子的是()A．Fe3＋→Fe2＋ B．→Mn2＋C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當溶液中存在大量H+時，__________不能在溶液中大量存在。(2)當溶液中存在大量Ag+時，__________不能在溶液中大量存在。(3)當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進一步的判斷。24、（12分）如圖，反應①為常溫下的反應，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據圖回答下列問題：(1)G、A的化學式分別為_______、_______。(2)寫出反應①的化學方程式：______。(3)寫出反應②的化學方程式：_______。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產和生活中有著重要的應用。請根據所學知識回答下列問題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現象是_______。請寫出A與水反應的化學方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時間長了會失效，失效的原因是________(用化學方程式表示)。25、（12分）Ⅰ．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為蒸餾實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a．__________；b．___________；（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是_______進（填圖中字母）；（3）若利用裝置分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77℃）的混合物，還缺少的儀器是_______；II．現用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，據此回答下列問題：（4）配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______；（5）實驗時需要稱量氫氧化鈉_______g；（6）配制0.1mol/LNaOH溶液的實驗中，如果出現以下操作，會導致配制溶液的濃度偏大的有_______（填寫字母）。A．稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了B．未洗滌溶解NaOH的燒杯C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容時俯視刻度線F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線26、（10分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎。實驗室欲分離乙酸（沸點為118℃）和乙醇（沸點為78℃）的混合物，請按要求作答。(1)圖中A、B兩種儀器的名稱是________、________。(2)A儀器中進水口是________（填“c”或“d”）。(3)分離混合物時，溫度計的________應處于______________。(4)在B中注入混合物后，加入幾片碎瓷片的目的是___________________________。27、（12分）某學生欲用12mol?L﹣1濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.30mol?L﹣1的稀鹽酸．（1）該學生需要量取________

mL上述濃鹽酸進行配制．（2）配制過程中正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）________；A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（3）下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面________B．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水________C．稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中________D．將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中________E.容量瓶洗滌干凈后未干燥________（4）若在標準狀況下，將VLHCl氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，則此溶液中HCl物質的量濃度為________28、（14分）(1)將2.4gNaOH溶于水配成300mL的溶液，它的物質的量濃度為_______mol/L，取出該溶液30mL，它的物質的量濃度為______mol/L，取出的溶液中含氫氧化鈉______mol,把取出的溶液稀釋到120mL，稀釋后溶液的物質的量濃度為______mol/L，若用0.1mol/L的硫酸中和稀釋后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。(2)電解水的實驗中，標準狀況下產生氫氣5.6L，其物質的量_____mol,有____g水分解。29、（10分）已知19.2gCu與過量的200mL5mol/L稀硝酸充分反應，反應方程式如下：3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用雙線橋標出電子轉移的方向與數目：3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_____________________________________________.(2)寫出該反應的離子方程式：_______________________(3)標準狀況下，產生NO氣體的體積為：________；轉移電子的物質的量為________________；反應后NO3-的物質的量濃度為：________。（忽略反應前后溶液體積的變化）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

設這兩種物質都為1g，則n(H3)=mol，n(H2)=mol；A、molH3有1molH原子，molH2有1molH，故二者的原子相同，A正確；B、molH3和molH2的分子數不同，B錯誤；C、同溫同壓下，氣體的氣體與物質的量成正比，所以molH3和molH2的體積不同，C錯誤；D、molH3和molH2的物質的量不同，D錯誤；故選A。2、A【解析】

首先根據題意找出IF5與硫代硫酸鈉的物質的量關系，然后用關系式法計算求解?！驹斀狻扛鶕}干的方程式：IF5+3H2O=HIO3+5HF、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知關系式：IF5——HIO3——3I2——6Na2S2O3，由于在反應過程中消耗硫代硫酸鈉0.3mol，則分析的試樣中IF5的物質的量是n(IF5)==，所以選項A符合題意，故合理選項是A?！军c睛】本題考查了關系式法在氧化還原反應計算的應用的知識。在多步化學反應中，使用關系式法，可以大大減少計算過程，提高做題正確率，關鍵是根據反應方程式找出已知物質與待求物質之間的物質的量關系，本題難度不大。3、B【解析】

根據氧化還原反應中化合價歸中規(guī)律進行分析判斷?！驹斀狻糠磻兄挥新仍鼗蟽r有變化，按歸中規(guī)律有NaClO→Cl2←HCl，故反應中有一個電子從HCl轉移到到NaClO，另一個HCl作為酸參與反應。每生成1mol氯氣，轉移電子數為A（A項錯誤）；鈉、氯分別是11、17號元素，1molNaCl含有的電子數為（B項正確）；Cl2分子中兩個氯原子分別來自NaClO、HCl，Cl2既是氧化產物也是還原產物（C項錯誤）；標準狀況下，將溶解于水中，所得溶液體積不是，濃度不等于（D項錯誤）。本題選B。4、C【解析】

A．1965年我國科學家完成了牛結晶胰島素的合成，這是世界上第一次人工合成多肽類生物活性物質，故A不符合題意；B．中國藥學家屠呦呦發(fā)現了抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素，獲諾貝爾生物學或醫(yī)學獎，故B不符合題意；C．1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現了元素周期律，并編制出元素周期表，故C符合題意；D．黑火藥、造紙術、印刷術、指南針為我國古代四大發(fā)明，故D不符合題意；綜上所述答案為C。5、B【解析】

A、質子數決定元素的種類，質子數和中子數決定原子的種類，同種元素可能有多種核素；B、質子數相同，而中子數不同的同種元素的原子，互為同位素；C、中子數=質量數-質子數；D、質子數相同的微粒，可能為原子或離子?！驹斀狻緼項、人們已知道了107種元素，同種元素可能有多種核素，則原子的種類遠大于107種，故A錯誤；B項、質子數相同，而中子數不同的同種元素的原子，互為同位素，則互為同位素的原子，它們原子核內的中子數一定不相等，故B正確；C項、40K和40Ca原子中的中子數分別為21、20，故C錯誤；D項、質子數相同的微粒，可能為原子或離子，如Na、Na+、NH4+等，質子數均為11，但核外電子數不同，化學性質不同，故D錯誤。故選B。6、D【解析】

A.氧化還原反應的本質的電子的轉移，不一定有氧元素參加反應，故A說法錯誤；B.在氧化還原反應中，發(fā)生化合價變化的元素可能是同一種元素，故B說法錯誤；C.有單質參加的反應不一定是氧化還原反應，如：氧氣到臭氧的轉化，反應前后氧元素的價態(tài)并沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，故C說法錯誤；D.氧化還原反應中有電子的轉移，氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生變化，故D說法正確；答案選D。7、D【解析】

根據用品的制作材料來進行分析，金屬材料包括金屬單質和合金兩大類，據此分析判斷即可?！驹斀狻緼、課本中的紙張主要是由植物纖維制成，不屬于金屬材料；B、籃球一般是由橡膠制成，橡膠不屬于金屬材料；C、鉛筆中含有木材和石墨及粘土，均不屬于金屬材料；D、鉛球是由金屬鉛的合金制成，屬于金屬材料制造而成；故答案選D。【點睛】此題是對金屬材料的考查，解決的關鍵是知道制成物質的成分，并了解金屬材料的范圍，屬于基礎性知識考查題。8、C【解析】

鈉密度小于水而大于苯，鈉熔點較低，鈉和水劇烈反應生成NaOH和氫氣，同時放出大量熱，鈉和苯不反應，鈉密度大于苯而小于水，所以在與水反應生成氣體后被氣體帶離水層，進入苯層后停止反應又下沉，如此往復，直至鈉反應完，故選C。9、D【解析】

A．CO、Ca2＋反應生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．OH-、Cu2+反應生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．OH-、H+反應生成H2O，不能大量共存，C不符合題意；D．Na＋、NH、Cl－、NO之間不反應，能大量共存，D符合題意。答案選D。10、C【解析】

通過觀察P2O5、SO3、Cl2O7都屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物?！驹斀狻緼.CO屬于非金屬氧化物，但不與酸或堿反應生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B.NO屬于非金屬氧化物，但不與酸或堿反應生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；C.N2O5屬于非金屬氧化物，而且與堿反應生成鹽和水,屬于酸性氧化物，所以C正確；D.Na2O屬于金屬氧化物，而且與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物,故D錯誤；本題答案為C。11、A【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質、發(fā)生的化學反應以及溶液無色顯酸性分析判斷?！驹斀狻緼.在無色酸性溶液中H+與NH4+、SO42－、Al3＋、NO3－離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，A正確；B.在無色酸性溶液中，H+與HCO3－發(fā)生反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯誤；C.在無色酸性溶液中，H+與NO3－、I－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；D.Cu2+在溶液中顯藍色，與題給條件無色溶液不符合，D錯誤；綜上所述，本題答案選A。12、A【解析】

物質的量相等的一氧化碳和二氧化碳，則根據N=nNA可以知道分子數是相等的，并且兩分子中，一個分子中都含有一個碳原子數，所以等物質的量的兩種分子中含有的碳原子的物質的量以及數目是相等的，含有的原子總數和氧原子數不相等，①③正確，故答案為A。13、B【解析】A.四種離子在溶液中可以大量共存，但加入強酸后無氣體放出，故A錯誤；B.四種離子在溶液中可以大量共存，加入強酸后，H＋與HSO3-反應生成SO2氣體，加入強堿后，OH－與HSO3－反應生成SO32－離子，SO32－與Ba2＋反應生成BaSO3沉淀，故B正確；C.MnO4－和I－可以發(fā)生氧化還原反應，所以不能大量共存，故C錯誤；D.該組離子之間不反應，可大量共存，但加入強堿后不能生成沉淀，故D錯誤；答案選B。點睛：本題考查離子共存，可以根據離子之間若不發(fā)生復分解反應，如不生成沉淀、氣體、水等，不發(fā)生氧化還原反應，則離子可以大量共存。本題的難點在于題中所給的限制條件，做題時一定要結合加入強酸有氣體放出，加入強堿后有沉淀生成來進行判斷。14、D【解析】

A、測定氣體條件未知；B、氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；C、不確定該溶液的體積；D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，最簡式相同?！驹斀狻緼項、測定氣體條件未知，氣體摩爾體積不確定，無法計算氣體的體積，故A錯誤；B項、氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1L0.5mol/LFeCl3溶液完全轉化形成的氫氧化鐵膠粒的個數小于0.5NA個，故B錯誤；C項、不確定該溶液的體積，無法確定出氯離子的物質的量，故C錯誤；D項、氧氣和臭氧均由氧原子構成，最簡式相同，16g混合物中含有的氧原子的物質的量為1mol，含NA個氧原子，故D正確。故選D。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查物質的量換算計算微粒數，注意測定氣體的條件、溶液的條件、膠粒的構成是解答的關鍵，也是易錯點。15、D【解析】考查焰色反應實驗，實驗步驟：洗-燒-蘸-燒-洗。每次實驗后，都要用稀鹽酸洗凈，在火焰上灼燒到沒有什么顏色后，這才制得了一根合格的鉑絲，才能再去蘸另一種溶液進行焰色反應。否則容易對實驗產生干擾。16、C【解析】

A.標準狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；B.在MgCl2溶液中，微粒包括離子、分子和原子等，所以必須指明具體的粒子名稱；C.OH－中含有10個電子，0.1molOH－含有1mol電子；D.根據阿伏加德羅常數，可知1mol任何粒子的粒子數都約為6.02×1023，多原子分子中，分子數與原子數不同?！驹斀狻緼.標況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計算四氯化碳的物質的量，故A項錯誤；B.100mL0.1mol/L的MgCl2中含有溶質MgCl20.01mol，題中沒有告訴具體的粒子名稱，無法計算溶液中含有的微粒數目，故B項錯誤；C.1.7gOH－的物質的量為0.1mol，0.1molOH－含有1mol電子，含有的電子數為NA，故C項正確；D.多原子分子中，分子數與原子數不同，如1mol氫氣中含有6.02×1023個H2分子，但含有2×6.02×1023個H原子，故D項錯誤；答案選C。17、C【解析】

在同溫、同壓下，氣體的Vm相等，根據分子中含有的原子個數可知分子數之比為2∶1，由n==可知，氣體的分子數之比等于體積之比，則體積比為2∶1。故選C。18、B【解析】

根據離子反應發(fā)生的條件分析。【詳解】A.組中Ca2+與CO32-發(fā)生反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以A組中Ca2+和CO32-不能大量共存，A項錯誤；B.組中各離子之間沒有反應發(fā)生，可以大量共存，B項正確；C.組中Fe2+與OH-發(fā)生反應：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，所以C組中Fe2+和OH-不能大量共存，C項錯誤；D.組中CO32-與H+發(fā)生反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，所以D組中CO32-與H+不能大量共存，D項錯誤；答案選B。19、B【解析】

A、鐵和稀硫酸反應生成亞鐵離子和氫氣，不是三價鐵離子，應改為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；

B、銅和AgNO3之間發(fā)生氧化還原反應，離子反應遵循電荷守恒，故B正確；

C、氫氧化鋇和稀硫酸之間發(fā)生中和反應，反應為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；

D、向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故D錯誤。

故選B。20、B【解析】A.溶質損失，會使所配得的溶液物質的量濃度偏低；B.溶液體積變小，會使所配得的溶液物質的量濃度偏高；C.溶液體積增大，會使所配得的溶液物質的量濃度偏低；D.溶液體積增大，會使所配得的溶液物質的量濃度偏低。故選B。21、C【解析】

A．Fe3+→Fe2+，Fe元素化合價降低，需要加還原劑，A錯誤；B．CuO→Cu，Cu元素化合價降低，需要加還原劑，B錯誤；C．I-→I2，化合價升高，需要加氧化劑，C正確；D．H2O→H2，H元素化合價降低，需要加入還原劑，D錯誤。答案選C。22、C【解析】

在氧化還原反應中失去電子必然引起元素化合價的升高，即發(fā)生氧化反應，由此分析。【詳解】A.因為元素化合價升高的過程即為失去電子的過程，鐵元素由+3價變化到+2價，元素化合價降低，A項錯誤；B.錳元素的化合價由+7價變化到+2價，化合價降低，B項錯誤；C.氯元素的化合價由-1價變化到0價，化合價升高，C項正確；D.該過程前后氮元素的化合價都是+3價，化合價沒有變化，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）與氫離子反應生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應．【詳解】（1）當溶液中存在大量H＋時，因H＋與CO32－反應生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當溶液中存在大量Ag＋時，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．24、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色試液先變紅色，后又褪色Cl2+H2O?HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解析】

E在常溫下為無色無味的液體，應為H2O，F為淡黃色粉末，應為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應為Cl2和NaOH的反應，生成NaCl和NaClO，結合物質的性質作答即可?！驹斀狻?1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應①的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反應②為過氧化鈉和水的反應，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑?！军c睛】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應生成次氯酸鹽。25、蒸餾燒瓶冷凝管g溫度計500mL容量瓶2.0gCE【解析】

Ⅰ．（1）根據儀器的構造分析名稱；（2）冷水下進上出，在冷凝管中停留時間長，冷卻效果好；（3）分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77℃）的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計測定溫度；II．（4）配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中定容；（5）結合m=cVM計算；（6）結合c=n/V可知，不當操作導致n偏大或V偏小，會導致配制溶液的濃度偏大，以此來解答。【詳解】Ⅰ．（1）儀器a、b的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是g進，f出；（3）乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77℃）互溶，二者的沸點相差較大，分離二者的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計測定溫度，圖中缺少的儀器為溫度計；II．（4）配制0.1mol?L-1NaOH溶液480mL，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中定容，則需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，故還缺少500mL容量瓶；（5）實驗時需要稱量氫氧化鈉的質量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；（6）A．稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了，如果不使用游碼，則固體質量不變，濃度不變，如果使用游碼，則質量減少，濃度偏小；B．未洗滌溶解NaOH的燒杯，n偏小，濃度偏小；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，冷卻后V偏小，則濃度偏大；D．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對實驗無影響；E．定容時俯視刻度線，V偏小，則濃度偏大；F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，V偏大，則濃度偏??；故答案為CE?！军c睛】本題考查混合物分離提純實驗及溶液配制實驗，把握儀器的使用、混合物分離提純、配制一定濃度的溶液的實驗操作及技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意結合濃度公式分析誤差。26、（直形）冷凝管蒸餾燒瓶c水銀球蒸餾燒瓶支管口處防止暴沸【解析】

乙酸和乙醇為互相混溶沸點差別較大的液體混合物，應用蒸餾法進行分離?！驹斀狻恳宜岷鸵掖紴榛ハ嗷烊芊悬c差別較大的液體混合物，應用蒸餾法進行分離。(1)根據上圖分析知A為冷凝管、B為蒸餾燒瓶。(2)冷凝管水流方向是下進上出，所以儀器中進水口是c。(3)分離混合物時，溫度計的水銀球應處于蒸餾燒瓶支管口處。(4)在B中注入混合物后，加入幾片碎瓷片的目的是防止暴沸。27、12.5BCAFED偏小偏小偏大偏大無影響1000ρV/22400+36.5V【解析】

（1）配制480mL物質的量濃度為0.30mol?L﹣1的稀鹽酸需要使用500mL容量瓶，由于溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，設需濃鹽酸的體積為V，則有12mol/L×V＝0.5L×0.3mol/L，解得V＝0.0125L，即12.5mL；（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻等操作，所以配制時，其正確的操作順序是BCAFED。（1）A．俯視觀察凹液面，所取濃鹽酸的體積偏小，所以濃度偏小；B．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積偏大，所以濃度偏小；C．稀釋濃鹽酸，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中，冷卻后液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；D．將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌轉移到容量瓶中，導致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏大；E．容量瓶洗滌干凈后未干燥不影響。（4）在標準狀況下，將VLHCl物質的量V/22.4mol；在標準狀況下，將VLHCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液密度為ρg/mL，則溶液的質量為36.5V/22.4g+1000g，因此溶液體積為1000+36.5V22.4ρmL=【點睛】明確物質的量濃度的含義、計算方法以及配